1、物質(zhì)結(jié)構(gòu)綜合（一）.在元素周期表中，相鄰近的元素在結(jié)構(gòu)和性質(zhì)上有相似之處。例如：第二周期的Be與第三周期A1。A1原子的最外層電子排布式為,其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物在堿性溶液中的電離方程式 為。Be的氧化物的化學(xué)式為,其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別與足量NaOH溶液和鹽酸反 應(yīng)的化學(xué)方程式為 O.月球上的主要礦物有輝石CaMgSizOJ、斜長(zhǎng)石KAS3O8和橄欖石（可分為鐵橄欖石FezSiCU）、鎂橄 欖石Mg2SiO4、鐵-鎂橄欖石（MgFe）2SiCU等。（1）鐵橄欖石中鐵元素化合價(jià)為，硅元素原子核外電子排布式為 o（2）硅元素的原子核外共有一種不同能級(jí)的電子，其原子最外層共有一種不同運(yùn)

2、動(dòng)狀態(tài)的電子。（3）月球上的上述主要礦物中，屬于短周期元素的原子半徑由大到小依次為 （填元素符號(hào)），在 這些短周期元素中，其單質(zhì)晶體微粒間存在兩種相互作用的是 元素。（4）某元素與氧元素同周期，且與氧元素組成的化合物中氧元素顯正+2價(jià)，寫出一個(gè)化學(xué)方程式，說(shuō)明 該元素與氧元素的非金屬性的強(qiáng)弱 o.上海世博會(huì)中國(guó)館采用壓縮巖棉做保溫材料，壓縮巖棉在保溫的同時(shí)還能防火、隔音、吸聲。巖棉中含 Si、Al、Ca、Mg、Fe、O 等元素。（1）按原子半徑從大到小的順序給上述主族元素排序 （用元素符號(hào)表示），上述元素中 處于金屬和非金屬分界線附近的元素是 O（2）表示原子結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語(yǔ)有：原子結(jié)構(gòu)示意圖、

3、核外電子排布式、軌道表示式，從中選擇最詳盡描 述核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的方式，來(lái)表示氧元素原子核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài);氧元素原子核外有 種不同能級(jí)的電子。Ca與最活潑的非金屬元素Y能形成化合物D, D的電子式為, D的熔點(diǎn)比Si與Y形成的化 合物E的熔點(diǎn) （填“高，低”或“無(wú)法確定”）。.元素周期表是學(xué)習(xí)物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的重要工具，元素周期律反映了元素性質(zhì)的周期性變化規(guī)律。（1）元素A的原子最外層電子排布式為ns,p11,該原子最外層共有 種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子，該原子 核外共有一種能量不同的電子。元素A與氫元素形成的分子，其空間結(jié)構(gòu)可能是 （填序號(hào)）。aOoaOo（2）以下變化規(guī)律中正確的選項(xiàng)是a.金屬K

4、、Na、Mg的熔沸點(diǎn)由低到高b. Cl Br、的失電子能力由弱到強(qiáng)c. H Li H的半徑由大到小d.H3Po4、HCIO4、H2sO4的酸性由弱到強(qiáng)（3）第二周期元素中，除Be、B、Ne三種元素外，其他元素的氫化物沸點(diǎn)如下表所示，其中A的電子式為， E的化學(xué)式為 o氫化物ABHFDE沸點(diǎn)/131710019.5-33-164.能源材料已成為當(dāng)今科學(xué)研究的熱點(diǎn)。請(qǐng)回答以下問(wèn)題：（1）單質(zhì)A的燃燒熱大，可作燃料。A為短周期元素，其氣態(tài)原子逐個(gè)失去14個(gè)電子所需能量（電離能）如下表所示：IiI2I314電離能(kJ/mol)7381451773310540 某同學(xué)推斷A的核外電子排布為：Is22s

5、22P63sl3Pl該電子排布式違背了；假設(shè)該原子核外電子確有三層，那么該元素位于周期表族，寫出A燃燒后形成的氧化物的電子式:（2）超導(dǎo)材料在節(jié)能、儲(chǔ)能方面的應(yīng)用。右圖是超導(dǎo)材料元素在周期表中的分布，其中短周期元素中原子半徑最大的是 （填元素符號(hào)），其原子最外層有一種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子，寫出其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的電離方程式：.黑火藥是中國(guó)古代四大創(chuàng)造之一，它的爆炸反響為：2KNO3+3C+S 建匚 A+N2 T +3CO2 T （已酉己平）（1）生成物A的電子式為： ,屬于 晶體。（2）黑火藥中位于短周期的元素有 種。其中有一種元素的單質(zhì)可制藥，其氧化物可做防腐劑，該元素在周期表中的位置是

6、，該元素的原子核外有一種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子。（3）黑火藥所含元素中原子半徑從大到小的順序是 （用元素符號(hào)表示）。（4）以下能說(shuō)明黑火藥中碳與硫兩元素非金屬性相對(duì)強(qiáng)弱的有 oA.相同條件下水溶液的pH： Na2co3Na2sO4B.酸性：H2sC）3H2co3CCS2中碳元素為+4價(jià)，硫元素為-2價(jià)D.加熱分解溫度：CH4H2S.氫氧化鈉溶液處理鋁土礦并過(guò)濾，得到含鋁酸鈉的溶液。向該溶液中通入二氧化碳，有以下反響：2NaAl（OH）4+CC）2 - 2 Al（0H）3 J +Na2cO3+H2O。（1）上述五種物質(zhì)中沸點(diǎn)最低物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式為，由上述物質(zhì)中的兩種元素按原子個(gè)數(shù)比1:1形成的離子化合物

7、的電子式為（寫一例）。（2） A1元素的單質(zhì)有許多不同于其他金屬的特性，請(qǐng)列舉2例（也可以用化學(xué)方程式表示）。（3）氫有3種穩(wěn)定同位素，Hk、D笊、T僦，分別為豐度a、b、c,那么計(jì)算氫元素的近似相對(duì)原子質(zhì) 量的表達(dá)式為。甲認(rèn)為H可以排在周期表I A族，也可以排在VIIA族；而乙同學(xué)認(rèn)為H也可以與碳一樣，排在WA族,乙同學(xué)的理由是 o8. 2007年8月地球?qū)W報(bào)雜志報(bào)道，利用氮、氧及氮、硼同位素技術(shù)，通過(guò)測(cè)定可知地下硝酸鹽來(lái)源的 水污染情況。（1）關(guān)于nn與i5N的正確說(shuō)法是；a.自然界氮元素中I4N的含量：空氣中大于地殼中 b.單質(zhì)：MN2與15電互為同位素C.電子層結(jié)構(gòu)：MN與15N完全相

8、同d.原子半徑：14n小于15n與N元素同周期且最外層有2個(gè)未成對(duì)電子的元素相互組成的化合物屬于 分子（填：“極性，“非極性”、極性或非極性”）。N%與H2O分別能與H+結(jié)合成NW與H3O+。與NH4+具有相同空間構(gòu)型的微粒是;a. H3O+ b. CH4 c. P4 d. NH3分子中的鍵角：CH4P4 （填：或。h0+與NE+的水溶液均顯酸性。用離子方程式表示NH4+水溶液顯酸性的原因：O（4）使用N、0、B同位素，并結(jié)合水化學(xué)分析，將更有利于對(duì)測(cè)定結(jié)果的解釋。寫出B原子的最外層電 子排布式; B原子核外的電子處在一個(gè)不同的能級(jí)上。參考答案(1) 3s23p!； A1(OH)3 UAIO2

9、 +H+H2O) BeO； Be(OH)2+2NaOHNa2BeO2+H2O Be(OH)2+2HClBeCl2+H2O(1) +2； Is22s22P63s23P2(2) 5； 4(3) MgAlSi0； O (4) 2F2+2H2O-4HF+O2(1) MgAlSi0； Si、Al (2) 島 向 巾 J J ； 3 (3)： F；-Ca2+； F：P;高(I) 4； 3； cd (2) ab (3): H； CH4(1)能量最低原理；IIA；：o： 2(2) Al； H+AIO2-+H2OUA1(OH)3UAP+3OH-(1)廣；離子(2) 4；第三周期第 VIA 族；16(3) KSCN0(4) AC(1) O=C=O； Na+ ： O