1、氮肥的生產(chǎn)和使用氮肥的生產(chǎn)和使用(時間： 45 分鐘滿分： 100 分)一、選擇題 (本題包括7 個小題，每小題7分，共 49 分)1下列關(guān)于銨鹽的說法不正確的是()A均為白色晶體B加熱均易分解C均可用作化肥D可與草木灰 (主要成分 K 2CO 3)混合施用2(2010 北京四中高一期末 )有關(guān)氨氣的實驗較多，下面對這些實驗原理的分析中，正確的是()A氨氣極易溶于水，可以用來做噴泉實驗B氨氣的還原性可以解釋氨氣與氯化氫的反應(yīng)實驗CNH 3H 2O 不穩(wěn)定，實驗室可用NH 4Cl和石灰水制取氨氣()A氫氧化鈉溶液、二氧化碳B鹽酸、氨氣C氫氧化鈉溶液、一氧化碳D 石灰水、二氧化硫5雙選題 下列方法

2、可用于實驗室制取氨氣的是()A在濃氨水中加NaOH 固體并加熱BNH 4Cl 溶液和 NaOH 溶液混合C加熱分解 NH 4Cl 晶體D加熱消石灰和NH 4Cl 的固體混合物6.(2010 揚州中學(xué)高一期末 )已知 NH 3和 HCl 都能用來作噴泉實驗若在同溫同壓下用等體積燒瓶，一個收集滿 NH 3，另一個收集HCl 氣體未滿，做噴泉實驗，如圖所示，噴泉實驗停止后，兩個燒瓶內(nèi)溶液的關(guān)系是(不考慮溶質(zhì)的擴(kuò)散及靜止時液面高度的影響)()A溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度相同，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同B溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不同C溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都不同D溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度和溶質(zhì)的質(zhì)量

3、分?jǐn)?shù)都相同7(2010 屯溪高一檢測 )在研究合成氨方法及其催化作用的歷史上， 不同的研究者曾3 次獲諾貝爾化學(xué)獎合成氨大大提高了農(nóng)作物的產(chǎn)量，同時也是制取硝酸、炸藥的原料下列說法中正確的是()AN2 和 H 2 在點燃或光照條件下可合成氨B氨水是電解質(zhì)C氨氣遇到濃鹽酸會發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生白煙D由氨制取硝酸過程中，氮元素被還原二、非選擇題 (本題包括 4 小題，共 51 分)8(16 分)大氣壓強(qiáng)對許多物理實驗和化學(xué)實驗有著重要影響制取氨氣并完成噴泉實驗寫出實驗室制取氨氣的化學(xué)方程式：_.(2)收集氨氣應(yīng)使用 _法，要得到干燥的氨氣可選用 _作干燥劑(3)用圖裝置進(jìn)行噴泉實驗， 上部燒瓶已裝滿干燥氨

4、氣，引發(fā)水上噴的操作是_，該實驗的原理是_(4)如果只提供如圖的裝置， 請說明引發(fā)噴泉的方法9(10 分)(2011 保定質(zhì)檢 )已知 A 、B、C、為氣體， E、F 為固體， G 為氯化鈣，它們之間的轉(zhuǎn)換關(guān)系如下圖所示：(1)D 的化學(xué)式 (分子式 )是_，E 的化學(xué)式 (分子式 )是_(2)A和 B 反應(yīng)生成C 的化學(xué)方程式是(3)E和F 反應(yīng)生成D、H和G的化學(xué)方程式是10(15 分)(2010 湖南師大附中期末 )甲、乙、丙三位同學(xué)分別用如下三套實驗裝置及化學(xué)藥品(其中堿石灰為固體氫氧化鈉和生石灰的混合物)制取氨氣請你參與探究，并回答下列問題：(1)三位同學(xué)制取氨氣的化學(xué)方程式為：_.

5、(2)三位同學(xué)都用向下排空氣法收集氨氣，而不用排水法，其原因是_A氨氣難溶于水B 氨氣極易溶于水C氨氣密度比空氣大D 氨氣密度比空氣小E氨氣密度比水大F 氨氣密度比水小(3)三位同學(xué)用上述裝置制取氨氣時， 其中有一位同學(xué)沒有收集到氨 (如果他們的實驗操作都正確)，你認(rèn)為沒有收集到氨氣的同學(xué)是_(填“甲”、“乙”或“丙”)，收集不到氨氣的主要原因是_(用化學(xué)方程式表示 )(4)檢驗氨氣是否收集滿的方法是_A聞到有氨氣逸出B棉花被氣體沖出C用濕潤的紅色石蕊試紙在試管口檢驗，發(fā)現(xiàn)試紙變藍(lán)D用濕潤的藍(lán)色石蕊試紙在試管口檢驗，發(fā)現(xiàn)試紙變紅(5)三位同學(xué)都認(rèn)為他們的實驗裝置也可用于加熱碳酸氫銨固體制取純凈

6、的氨氣，你判斷能夠達(dá)到實驗?zāi)康牡氖莀(填“甲”、“乙”或“丙” )11(10 分)在 100 mL NaOH 溶液中加入NH 4NO 3 和(NH 4)2SO4 的固體混合物，加熱充分反應(yīng)下圖表示加入的混合物質(zhì)量和產(chǎn)生的氣體體積 (標(biāo)準(zhǔn)狀況 )的關(guān)系，試計算：(1)NaOH溶 液 的 物 質(zhì) 的 量 濃 度 為_(2)當(dāng) NaOH 溶液的體積為 140 mL ，固體混合物的質(zhì)量是 51.6 g 時，充分反應(yīng)后， 生成氣體的體積為_(3)當(dāng) NaOH 溶液的體積為 180 mL ，固體混合物的質(zhì)量為 51.6 g 時，充分反應(yīng)后， 生成氣體的體積為_詳解答案： 1選 DK 2CO3 顯堿性，與銨

7、鹽混合放出氨氣，降低肥效2選 ANH 3 與 HCl 反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)，B 項錯誤；因 NH 3 易溶于水，實驗室制 NH 3用 NH 4Cl 固體和熟石灰加熱， C 項錯誤；液氨汽化時，吸收大量熱，可用液氨作制冷劑， D 項錯誤3選 A 銨鹽的檢驗是間接檢驗，即根據(jù)銨鹽與堿反應(yīng)放出氨氣， 通過驗證氨氣的生成來證明是銨鹽4選 C內(nèi)的水沸騰，是因為試管內(nèi)氣壓降低，說明氣體 B 易溶于液體 A，C 項中 NaOH溶液與 CO 不反應(yīng)5選 AD由于氨水中的氨受熱時易揮發(fā)，同時，加入NaOH 固體，溶液的堿性增強(qiáng)，也不利于氨氣的溶解， A 選項的操作可產(chǎn)生氨氣，并可用于實驗室制氨氣； D 選項則是

8、實驗室制氨氣的常用方法6選 A同溫同壓，用 NH 3 和 HCl 做噴泉實驗后，液體占有氣體的體積，氣體的物質(zhì)的量與溶液的體積比相同， 燒瓶內(nèi)溶液關(guān)系是物質(zhì)的量濃度相同，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同7選 CN2 與 H2 化合的條件是高溫、高壓、催化劑， A 錯誤；氨水是混合物，不是電解質(zhì)，錯誤； NH3中 N 為3 價，HNO3中 N 為5價，因此由氨制硝酸，氮元素被氧化，D 錯誤8解析： 第(3)小題考查噴泉實驗的基本操作，打開止水夾將膠頭滴管中的水?dāng)D壓至燒瓶中即可引發(fā)噴泉；第(4)小題則應(yīng)設(shè)法將燒瓶中的NH 3 先溶解一部分，使其壓強(qiáng)降低即可引發(fā)噴泉在沒有外加水的情況下只能使燒瓶中的NH 3體積膨

9、脹與燒杯中的水接觸， 使 NH 3 體積膨脹的方法是升高其溫度， 因而可用手或熱毛巾將燒瓶捂熱答案： (1)2NH4Cl Ca(OH) 2=CaCl 22NH 3 2H2O(2)向下排空氣堿石灰(3)先打開止水夾，再擠壓膠頭滴管氨氣極易溶于水，致使燒瓶內(nèi)氣體壓強(qiáng)迅速減小(4)打開止水夾， 用手 (或熱毛巾等 )將燒瓶捂熱，氨氣受熱膨脹，趕出玻璃導(dǎo)管中的空氣， NH 3 與水接觸，即發(fā)生噴泉9解析： 考查氨和銨鹽的性質(zhì)框圖推斷題的關(guān)鍵是找準(zhǔn)切入點，由題目提示和A 、B、C、D 為氣體， E、F 為固體，由 DCE 可知E 為銨鹽，再由 EFD 知 D 為氨氣，且 F 為堿，又知 “G 為氯化鈣

10、”推出 F 為 Ca(OH) 2，C為 HCl 氣體答案： (1)NH 3NH 4Cl點燃(2)H 2Cl 2=2HCl(3)2NH 4Cl Ca(OH) 2=2NH 3 2H 2OCaCl 210解析：(1)三位同學(xué)制取氨氣用的藥品都是 NH 4Cl 和 Ca(OH) 2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH 4Cl Ca(OH) 2 = 2NH 3 CaCl 2 2H2O.(2)氨氣極易溶于水， 且密度比空氣小， 故可用向下排空氣法收集(3)乙同學(xué)的裝置制取的NH 3 被濃 H 2SO4 吸收(4)檢驗氨氣集滿的方法是將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口， 若試紙變藍(lán)，則證明已收集滿(5)NH HCO3加熱分解生成NH、 CO2和43H 2O，據(jù)裝置知甲同學(xué)制取的NH 3 混有 CO2 和水蒸氣，乙同學(xué)不能收集到NH 3，只有丙同學(xué)用堿石灰除掉了 NH 3 中的 CO 2 和水蒸氣，制得 NH 3.答案： (1)2NH 4Cl Ca(OH) 2=CaCl 22NH 32H2O(2)BD(3)乙2NH 3H 2SO4=(NH 4)2SO4(4)C(5)丙11解析：(1)由圖可見：34.4 g 混合物與 100mL NaOH 溶液恰好完全反應(yīng)11.2 Ln(NaOH) n(NH 3)22.4 L mol 10.5 molc(NaOH) n0.5 mol