1、2022年高二下化學(xué)期末模擬試卷注意事項：1答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角條形碼粘貼處。2作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一

2、并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、在200mL某硫酸鹽溶液中，含有1.5NA個SO42-,(NA表示阿佛加德羅常數(shù)的值)同時含有NA個金屬離子,則該硫酸鹽的物質(zhì)的量濃度為A1mol/LB2.5mol/LC5mol/LD2mol/L2、下列說法正確的是ABF3和NH3的空間構(gòu)型都為平面三角形B晶格能由大到小的順序:NaFNaClNaBrNaIC熔點:Na-K合金氯化鈉鈉金剛石D空間利用率:體心立方堆積六方最密堆積NaClNaBrNaI，選項B正確；C、合金熔點比各成份都低，不同類型的晶體熔點的高低順序為：原子晶體離子晶體金屬晶體分子晶體，所以熔點Na-K合金鈉氯化鈉金剛石，選項C

3、錯誤；D、體心立方堆積的空間利用率為68%，六方最密堆積=面心立方最密堆積空間利用率74%，所以空間利用率為：體心立方堆積六方最密堆積=面心立方最密堆積，選項D錯誤；答案選B。3、A【解析】由紅外光譜圖可看出該分子中有不對稱CH3，因此該分子中有2個CH3，由圖也可以看出含有C=O雙鍵、C-O-C單鍵，則A的結(jié)構(gòu)簡式為CH3COOCH2CH3或CH3CH2COOCH3，故選A?！军c睛】本題考查有機物結(jié)構(gòu)式的確定，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，把握圖中信息及官能團的確定為解答的關(guān)鍵。4、B【解析】A煤干餾是煤化工的重要過程之一。指煤在隔絕空氣條件下加熱、分解，生成焦炭（或半焦）、煤焦油、粗苯、煤氣等

4、產(chǎn)物的過程。煤的干餾是化學(xué)變化，A錯誤； B石油和天然氣（主要是CH4）的主要成分都是碳氫化合物，B正確； C石油裂化得到的汽油是混合物，C錯誤；D石油產(chǎn)品中不飽和烴才可用于加成聚合反應(yīng)，D錯誤。答案選B。5、A【解析】根據(jù)Ca3(PO4)2(s)3Ca2(aq)2PO43(aq)，依據(jù)溶度積的定義，Ksp=c(Ca2)3c(PO43)2=(2.0106)3(1.58106)2=2.01029，故A正確。【點睛】本題思路是先列出磷酸鈣溶解的平衡關(guān)系，Ca3(PO4)2(s)3Ca2(aq)2PO43(aq)，然后根據(jù)溶度積的定義，列出Ksp=c(Ca2)3c(PO43)2，代入數(shù)值計算即可。6

5、、A【解析】一般來說，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價鍵，第IA、第IIA族和第VIA、第VIIA族元素之間易形成離子鍵?！驹斀狻緼NaCl中鈉離子和氯離子之間只存在離子鍵，HNO3中原子與原子之間只存在共價鍵，故A正確；B水分子中H原子和O原子之間只存在H-O共價鍵，氨氣分子中N原子和H原子之間只存在N-H共價鍵，故B錯誤；C氟化鈣中氟離子和鈣離子之間只存在離子鍵，氯化銫中銫離子和氯離子之間只存在離子鍵，故C錯誤；D四氯化碳中碳原子和氯原子之間只存在共價鍵、N2中N原子和N原子之間只存在共價鍵，故D錯誤；故選A。7、B【解析】A、由反應(yīng)方程式：Al2O3N2

6、3C2AlN3CO可得到Al、O的化合價反應(yīng)前后沒有變化，N的化合價由0-3被還原，N2是氧化劑，而C的化合價由0+2，C被氧化是還原劑，A錯誤；B、N的化合價由0-3，每生成1mol AlN轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為3mol，B正確；C、AlN中氮元素的化合價為-3，C錯誤；D、AlN的摩爾質(zhì)量為41gmol-1，D錯誤；故選B。8、C【解析】A四氯化碳分子的比例模型中，氯原子的原子半徑比碳原子的原子半徑大，而在該模型中原子半徑的大小錯誤，故A錯誤；B氯乙烷的分子式為C2H5Cl，故其結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2Cl，故B錯誤；C分子式相同而結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體，CH3CH2NO2與H2NCH2CO

7、OH的分子式相同而結(jié)構(gòu)不同，故互為同分異構(gòu)體，故C正確；D. 丙烯的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH=CH2，故其鍵線式為，故D錯誤；答案選C?！军c睛】注意比例模型中，原子的半徑大小和空間構(gòu)型！9、A【解析】鐵與其他元素形成的合金稱為鐵合金，包括生鐵和鋼，鋼包括低碳鋼、中碳鋼和高碳鋼、合金鋼。鐵合金是使用最廣泛，用量最大的合金。答案：A10、D【解析】A玻璃的主要成分是硅酸鈉、硅酸鈣、二氧化硅，主要成分是硅酸鹽，水泥的主要成分是硅酸鹽，瑪瑙的主要成分是SiO2，為氧化物，不屬于硅酸鹽，故A錯誤；B氯堿工業(yè)原理是電解飽和食鹽水生成氯氣、氫氧化鈉和氫氣，故B錯誤；C濃硫酸具有強氧化性，常溫下能夠使鐵鈍化，形成

8、致密氧化膜，可用鐵槽車貯運濃硫酸，發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，故C錯誤；D二氧化硅能用于制光導(dǎo)纖維，二氧化硅能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，生成硅酸鈉和水，所以光導(dǎo)纖維遇強堿會“斷路”，故D正確；故選D。【點睛】本題的易錯點為D，要注意光導(dǎo)纖維遇強堿會“斷路”，指的是中斷光的傳導(dǎo)，而不是中斷電的傳導(dǎo)。11、C【解析】試題分析：A硝酸和氫氧化鋇都是強電解質(zhì)，pH=3的硝酸和pH=11的Ba（OH）2溶液中，硝酸中氫離子濃度等于氫氧化鋇溶液中氫氧根離子濃度，二者等體積混合時恰好反應(yīng)生成硝酸鋇，溶液呈中性，故A錯誤；B氯化氫是強電解質(zhì)，一水合氨是弱電解質(zhì)，所以pH=3的鹽酸和pH=11的氨水，鹽酸的濃度小于氨水濃度，二者

9、等體積混合，氨水有剩余，一水合氨的電離程度大于銨根離子的水解程度，所以混合溶液呈堿性，故B錯誤；醋酸是弱電解質(zhì)，氫氧化鉀是強電解質(zhì)，所以pH=3的醋酸和pH=11的KOH溶液，醋酸溶液濃度大于氫氧化鉀溶液，二者等體積混合時，醋酸有屬于，醋酸的電離程度大于醋酸根離子水解程度，所以混合溶液呈酸性，故C正確；硫酸和氫氧化鈉都是強電解質(zhì)，pH=3的硫酸中氫離子濃度為1111mol/L，pH=11的KOH溶液中氫氧根離子濃度為1111mol/L，等體積混合，二者恰好反應(yīng)生成硫酸鉀，混合溶液呈中性，故D錯誤；故選C?？键c：酸堿混合時pH的計算12、D【解析】A項、發(fā)酵粉中主要含有碳酸氫鈉，碳酸氫鈉受熱易分

10、解生成二氧化碳氣體能使焙制出的糕點疏松多孔，故A正確；B項、84消毒液是氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)得到的氯化鈉和次氯酸鈉的混合溶液，有效成分是NaClO，故B正確；C項、硅酸鈉不支持燃燒，可以做阻燃劑，常用作木材防火劑，故C正確；D項、金剛砂的主要成分是碳化硅，故D錯誤；故選D。13、D【解析】本題考查物質(zhì)的量的相關(guān)計算。解析：令二者的質(zhì)量為1g，n（SO2）=1g64g/mol=164mol，n（CO2）=1g44g/mol =144mol。同溫同壓下，體積之比等于物質(zhì)的量之比，等質(zhì)量的二氧化硫和二氧化碳氣體的物質(zhì)的量之比為164mol：144mol=11：16，A、B、C錯誤；同溫同壓下，密度

11、之比等于相對分子質(zhì)量之比，二氧化硫和二氧化碳氣體的密度之比為64：44=16：11，故D正確。故選D。點睛：根據(jù)阿伏加德羅定律，同溫同壓下，體積之比等于物質(zhì)的量之比和密度之比等于相對分子質(zhì)量之比進行計算判斷即可。14、D【解析】室內(nèi)污染主要來自于化學(xué)類污染物、物理類污染物、生物類污染物；化學(xué)類污染物主要來自于裝修、家具、煤氣熱水器、殺蟲劑、化妝品、抽煙、廚房的油煙等；物理類污染物主要是放射性、噪聲、電磁輻射、光污染等；生物類污染物主要來自于細菌、病毒、花粉、寵物的代謝產(chǎn)物等。因此D符合題意；15、C【解析】根據(jù)阿伏加德羅定律可知，在同溫同壓下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子，且氣體的物

12、質(zhì)的量也相同。由于三種氣體都是由雙原子構(gòu)成的，因此，兩容器中一定具有相同的分子數(shù)和原子數(shù)。由于兩容器中氣體的質(zhì)量不一定相同，故其密度不一定相同。綜上所述，結(jié)合四個選項分析，答案選C。16、C【解析】A、氯氣能將鐵和亞鐵氧化；B、根據(jù)合金的性質(zhì)判斷；C、Na2CO3Ca(OH)2=CaCO32NaOH，產(chǎn)物仍然呈堿性；D、利用無水氯化鈷和氯化鈷晶體的顏色不同?！驹斀狻緼、鐵和亞鐵能將氯氣還原為氯離子，從而除去工業(yè)廢氣中的氯氣，故A不選；B、根據(jù)鋁合金的性質(zhì)，鋁合金具有密度低、強度高，故可應(yīng)用于航空航天等工業(yè)，故B不選；C、Na2CO3Ca(OH)2=CaCO32NaOH，產(chǎn)物仍然呈堿性，不能改變

13、土壤的堿性，反而使土壤更板結(jié)，故C選；D、利用無水氯化鈷和氯化鈷晶體的顏色不同，故可根據(jù)顏色判斷硅膠中是否能吸水，故D不選。故選C?！军c睛】本題考查金屬元素及其化合物的應(yīng)用，易錯點C，除雜不只是將反應(yīng)物反應(yīng)掉，還要考慮產(chǎn)物在應(yīng)用中是否符合要求，生成的NaOH仍然呈堿性，達不到降低堿度的目的。二、非選擇題（本題包括5小題）17、2s22p4 1s22s22p63s23p6 2Al2O3(熔融)4Al3O2 Al2O3為離子晶體(或者離子化合物)，而AlCl3為分子晶體(或者共價化合物) CaO晶體中Ca2、O2帶的電荷數(shù)大于NaCl晶體中Na、Cl帶的電荷數(shù) CaF2 478gmol-1agcm

14、-36.0210-23mol-1 【解析】A原子L層上有2對成對電子，說明A是第二周期元素，L層上s軌道有兩個成對電子，p軌道上有4個電子，所以A為O；因為A、B位于同一周期，故B也是第二周期元素，又B可形成離子晶體C3DB6，故B為F；又因為C、D與E分別位于同一周期，故前20號元素中C、D與E只能位于第三周期。在C3DB6中，F(xiàn)是負一價，故C只能為正一價，則D是正三價，所以C是Na，D是Al。再結(jié)合CE、FA為電子數(shù)相同的離子晶體，故E為Cl，F(xiàn)為Ca。據(jù)此解答?！驹斀狻浚?）由題干分析可知，A為O，F(xiàn)為Ca，所以A元素的基態(tài)原子外圍電子排布式：2s22p4； F的離子電子排布式：1s22

15、s22p63s23p6；（2）電解鋁工業(yè)中常加入冰晶石來降低Al2O3的熔融溫度，反應(yīng)方程式為：2Al2O3(熔融)4Al3O2；（3）因為Al2O3為離子晶體，熔融狀態(tài)可導(dǎo)電，而AlCl3為分子晶體，熔融狀態(tài)不導(dǎo)電，故工業(yè)上工業(yè)冶煉Al不以AlCl3而是以Al2O3為原料；（4）因為Ca2和Cl電子層結(jié)構(gòu)相同，O2和Na電子層結(jié)構(gòu)相同，且Ca2、O2帶的電荷數(shù)大于NaCl晶體中Na、Cl，故NaCl晶格能低于CaO晶格能；（5）從所給晶胞結(jié)構(gòu)示意圖可知其中F-全在內(nèi)部，有8個，Ca2+有612+818=4 ，故形成的離子化合物的化學(xué)式為CaF2；CaF2晶體的密度為agcm3，則晶胞的體積是

16、478gmol-1agcm-36.0210-23mol-1。18、 NH3、CH4、H2S 5 1 NH4HS或(NH4)2S Cu(NH3)4SO4 內(nèi)界中銅離子與氨分子之間以配位鍵相結(jié)合，外界銅氨絡(luò)離子與硫酸根離子之間以離子鍵相結(jié)合 【解析】由于A，B，C，D為短周期元素，因A元素的周期數(shù)、主族數(shù)、原子序數(shù)相同，則A只能為氫元素；同一能層的不同能級的能量不同，符號相同的能級處于不同能層時能量也不同，即1s、2s、2p的軌道能量不同，2p有3個能量相同的軌道，由此可確定B；因s軌道最多只能容納2個電子，所以c=2，即C原子價電子構(gòu)型為2s22p3，即氮元素。短周期中原子的次外層只可能是K或L

17、層，K、L層最多容納2個或8個電子，據(jù)此可確定D。再由D的陰離子電子數(shù)及在E2D中E的化合價，即可確定E。由此分析?！驹斀狻坑捎贏，B，C，D為短周期元素，A元素的周期數(shù)、主族數(shù)、原子序數(shù)相同，則A為氫元素；B原子核外有3種能量不同的原子軌道且每種軌道中的電子數(shù)相同，則B的電子排布式為1s22s23p2，即B為碳元素；因s能級最多只能容納2個電子，即c=2，所以C原子價電子構(gòu)型為2s22p3，C為氮元素；短周期中原子的次外層只可能是K或L層，K、L層最多容納2個或8個電子，因D原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少2個，所以D的次外層只能是L層，D的最外層應(yīng)為6個電子，即D為16號元素硫；硫元素的陰

18、離子（S2-）有18個電子，E陽離子也應(yīng)有18個電子，在E2D中E顯+1價，所以E為19號元素鉀。所以A、B、C、D、E分別為氫、碳、氮、硫、鉀。(1)上述五種元素中金屬性最強的是鉀元素，故它的第一電離能最小，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為。硫原子價電子層為M層，價電子排布式為3s23p4，其電子排布圖為。(2)分子結(jié)構(gòu)圖中黑點表示的原子最外層有5個電子，顯然是氮原子，白球表示的原子最外層只有1個電子，是氫原子，所以該分子是NH3，中心N原子有3個鍵，1個孤電子對，故采用sp3雜化；分子中黑球表示的原子最外層4個電子，是碳原子，白球表示的原子的最外層只有1個電子，是氫原子，所以分子是CH4，中心碳原子有4

19、個鍵，0個孤電子對，采用sp3雜化；分子中黑球表示的原子最外層4個電子，是碳原子，白球表示的原子的最外層只有1個電子，是氫原子，所以分子是CH2=CH2，中心碳原子有3個鍵，0個孤電子對，所以中心原子采用sp2雜化；分子中黑球表示的原子最外層6個電子，是硫原子，白球表示的原子的最外層只有1個電子，是氫原子，該分子為H2S，中心S原子有2個鍵，2個孤電子對，所以中心原子采用sp3雜化。因此中心原子采用sp3雜化形成化學(xué)鍵的分子有NH3、CH4、H2S。在CH2=CH2的分子中有5個鍵和1個鍵。(3)根據(jù)上面的分析知A、C、D分別為氫、氮、硫三種元素，形成既具有離子鍵又具有共價鍵的化合物是硫氫化銨

20、或硫化銨，其化學(xué)式為NH4HS或(NH4)2S，銨根與HS-或S2-之間是離子鍵，銨根中的N與H之間是共價鍵，HS-中H與S之間是共價鍵。C的氫化物是NH3，NH3的水溶液與CuSO4溶液反應(yīng)生成的配合物是硫酸四氨合銅，其化學(xué)式為Cu(NH3)4SO4。配合物Cu(NH3)4SO4的內(nèi)界中Cu2+與NH3之間是以配位鍵相結(jié)合，外界銅氨配離子Cu(NH3)42+與硫酸根離子之間是以離子鍵相結(jié)合。19、ECDAB降溫a【解析】I(1)沙子不溶于水，食鹽溶于水；(2)水和汽油分層；(3)二者互溶，但沸點不同；(4)碘不易溶于水，易溶于有機溶劑；(5)碘易升華；II. (1) 據(jù)t2時甲乙的溶解度大小

21、分析解答；(2) 據(jù)甲、乙的溶解度隨溫度變化情況分析分離提純的方法；III(1)二氧化碳密度大于空氣，應(yīng)該使用向上排空氣法收集；(2)使用排水法收集時，氣體不能與水反應(yīng)、難溶于水；(3)濃硫酸為酸性干燥劑，不能干燥堿性氣體和強還原性氣體?！驹斀狻縄(1)沙子不溶于水，食鹽溶于水，則利用過濾法分離飽和食鹽水與沙子的混合物，故答案為E；(2)水和汽油分層，則利用分液法分離水和汽油，故答案為C；(3)四氯化碳(沸點為76.75)和甲苯(沸點為110.6)的混合物，互溶但沸點差異較大，則選擇蒸餾法分離，故答案為D；(4)碘不易溶于水，易溶于有機溶劑，則利用萃取分液法從碘水中提取碘，故答案為A；(5)碘

22、易升華，可加熱，用升華法分離氯化鈉和碘，故答案為B；II.(1) t2時甲的溶解度大于乙的溶解度相等，所以將等質(zhì)量的甲、乙兩種物質(zhì)加水溶解配制成飽和溶液，需要水的質(zhì)量甲小于乙，故所得溶液的質(zhì)量是甲乙；(2) 甲的溶解度隨溫度的升高明顯增大，乙的溶解度受溫度影響不大，故除去甲物質(zhì)中少量乙物質(zhì)可采取降溫結(jié)晶的方法；III(1)排空氣法收集氣體，若收集CO2氣體，二氧化碳氣體密度大于空氣，應(yīng)該使用向上排空氣法收集，導(dǎo)管采用長進短出方式，即從a進氣，故答案為a；(2)若瓶中裝滿水，可用于收集的氣體不能與水反應(yīng)、難溶于水，選項中二氧化氮與水反應(yīng)、氨氣和氯化氫極易溶于水，它們不能使用排水法水解，而一氧化氮

23、難溶于水、不與水反應(yīng)，能夠與空氣中的氧氣反應(yīng)，一氧化氮只能使用排水法水解，故答案為；(3)能夠使用濃硫酸干燥的氣體，不能具有堿性，不能具有較強還原性，選項中氯化氫、氫氣、一氧化碳都可以用濃硫酸干燥，而氨氣為堿性氣體，HI是還原性較強的氣體，不能使用濃硫酸干燥，故答案為?！军c睛】分離提純方法的選擇思路是根據(jù)分離提純物的性質(zhì)和狀態(tài)來定的。具體如下：分離提純物是固體(從簡單到復(fù)雜方法) ：加熱(灼燒、升華、熱分解)，溶解，過濾(洗滌沉淀)，蒸發(fā)，結(jié)晶(重結(jié)晶)；分離提純物是液體(從簡單到復(fù)雜方法) ：分液，萃取，蒸餾；分離提純物是膠體：鹽析或滲析；分離提純物是氣體：洗氣。20、分液漏斗 分液漏斗中液

24、面始終高于圓底燒瓶中的液面（或分液漏斗中液體不能順利流下） CH3CH2Br+NaOHCH2=CH2+NaBr+H2O 將伸出燒瓶外的導(dǎo)管換成長導(dǎo)管 除去揮發(fā)出來的乙醇 溴水或溴的四氯化碳溶液 否 【解析】（1）根據(jù)儀器構(gòu)造及用途作答；（2）根據(jù)分液漏斗的構(gòu)造利用液封法檢查裝置的氣密性；（3）溴乙烷與NaOH醇溶液發(fā)生消去反應(yīng)；（4）油狀液體為溴乙烷蒸氣液化的結(jié)果；（5）乙醇易溶于水，據(jù)此解答；（6）根據(jù)乙烯的不飽和性，能與Br2發(fā)生加成反應(yīng)作答?！驹斀狻浚?）儀器a的名稱為分液漏斗，故答案為分液漏斗；（2）關(guān)閉止水夾c，由儀器a向儀器b中加水，若分液漏斗中液面始終高于圓底燒瓶中的液面，而不下落，則證明裝置A不漏氣，故答案為分液漏斗中液面始終高于圓底燒瓶中的液面（或分液漏斗中液體不能順利流下）；（3）鹵代烴在堿性醇溶液加熱條件下發(fā)生了消去反應(yīng)，生成不飽和烯烴，反應(yīng)為故答案為；（4）若出現(xiàn)了較多的油狀液體，則說明溴乙烷蒸氣冷卻液化的較多，為減少油狀液體的析出，可采取將伸出燒瓶外的導(dǎo)管換成長導(dǎo)管的措施，故答案為將伸出燒瓶外的導(dǎo)管換成長導(dǎo)管；（5）B中的水用于吸收揮