1、第一章 化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng) 第一節(jié) 反應(yīng)熱 第1課時(shí) 教學(xué)設(shè)計(jì)【教學(xué)目標(biāo)】1知道內(nèi)能是體系內(nèi)物質(zhì)的各種能量的總和，受溫度、壓強(qiáng)、物質(zhì)的聚集狀態(tài)的影響。2了解反應(yīng)熱與焓變的含義，了解化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化，等壓條件下化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱可以用焓變的表示。3.了解吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)、反應(yīng)熱等概念。4.知道中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測(cè)定方法。重難點(diǎn)反應(yīng)熱、焓變的含義【教學(xué)過程】1.新課導(dǎo)入復(fù)習(xí)在必修第二冊(cè)我們已經(jīng)學(xué)過化學(xué)反應(yīng)與熱量，今天我們將繼續(xù)深入的學(xué)習(xí)化學(xué)能與熱能的轉(zhuǎn)化，在講新課之前我們先來回憶我們學(xué)過的內(nèi)容。師熱量的釋放或吸收是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的常見形式。產(chǎn)生能量變化的原因在微觀角度是由于化學(xué)反應(yīng)過程中舊化

2、學(xué)鍵的斷裂會(huì)吸收熱量，新化學(xué)鍵的形成會(huì)放出熱量，斷鍵吸收的熱量與成鍵放出的能量不同，從而表現(xiàn)為化學(xué)反應(yīng)吸收熱量、放出熱量。在宏觀角度看，則是反應(yīng)物與生成物的總能量不同，從而表現(xiàn)為化學(xué)反應(yīng)吸收熱量、放出熱量。大家舉例我們學(xué)過的吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)。學(xué)生活動(dòng)思考，回答?？偨Y(jié) 設(shè)疑化學(xué)反應(yīng)過程中釋放或吸收的熱量在生活、生產(chǎn)和科學(xué)研究中具有廣泛的應(yīng)用。那么，在實(shí)際應(yīng)用中，人們?nèi)绾味康孛枋龌瘜W(xué)反應(yīng)過程中釋放或吸收的熱量呢？帶著問題跟老師一起來做一個(gè)實(shí)驗(yàn)來測(cè)定反應(yīng)熱。2.新課講授板書一、反應(yīng)熱教師活動(dòng)以鹽酸與氫氧化鈉的放熱反應(yīng)為例，講解反應(yīng)體系與環(huán)境熱量的熱量交換，請(qǐng)學(xué)生們?cè)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)測(cè)定此反應(yīng)的反應(yīng)熱，選擇

3、最佳的方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。學(xué)生活動(dòng)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，記錄數(shù)據(jù)，處理數(shù)據(jù)，得出結(jié)論，分析實(shí)驗(yàn)誤差，提出實(shí)驗(yàn)中應(yīng)注意的事項(xiàng)。實(shí)驗(yàn)結(jié)論大量實(shí)驗(yàn)測(cè)得，在25 C和101 kPa下，強(qiáng)酸的稀溶液與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)生成1 mol H2O時(shí)，放出57.3kJ的熱量。過渡化學(xué)反應(yīng)為什么會(huì)產(chǎn)生反應(yīng)熱？這是因?yàn)榛瘜W(xué)反應(yīng)前后體系的內(nèi)能（符號(hào)為U）發(fā)生了變化。內(nèi)能是體系內(nèi)物質(zhì)的各種能量的總和，受溫度、壓強(qiáng)和物質(zhì)的聚集狀態(tài)等影響。為了描述等壓條件下的反應(yīng)熱，科學(xué)上引人了一個(gè)與內(nèi)能有關(guān)的物理量一焓，用符號(hào)H表示。研究表明，在等壓條件下，進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱等于反應(yīng)的焓變，用H來表示。設(shè)疑如何用H來表示吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)？生根

4、據(jù)規(guī)定，當(dāng)反應(yīng)體系放熱時(shí)其焓減小，H為負(fù)值，即H0。師以氫氣和氯氣反應(yīng)為例，從微觀角度來討論反應(yīng)熱的實(shí)質(zhì)，請(qǐng)同學(xué)們進(jìn)行計(jì)算。學(xué)生活動(dòng)學(xué)生思考，計(jì)算。師計(jì)算結(jié)果與實(shí)驗(yàn)測(cè)得的反應(yīng)熱很相近，因此化學(xué)鍵斷裂和形成時(shí)的能量變化是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因。那么H用公式如何表示？生H=反應(yīng)物分子化學(xué)鍵斷裂時(shí)吸收的總能量生成物分子的化學(xué)鍵形成時(shí)釋放的總能量師從宏觀角度分析，我們知道化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)生的熱量與反應(yīng)物、生成物的總能量有關(guān)，那么反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，H0；反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量，反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，H0。那么H用公式又如何表示？生H=生成物的總能量反應(yīng)物的總能量思考討

5、論(1)任何一個(gè)化學(xué)反應(yīng)都有反應(yīng)熱嗎？(2)決定焓變(H)正負(fù)及影響焓變大小的因素有哪些？學(xué)生活動(dòng)思考并回答：(1)任何化學(xué)反應(yīng)都有反應(yīng)熱，這是由于在化學(xué)反應(yīng)過程中，當(dāng)反應(yīng)物分子間的化學(xué)鍵斷裂時(shí)，需要原子間的相互作用，這需要吸收能量；當(dāng)原子重新結(jié)合成生成物分子，即新化學(xué)鍵形成時(shí)，又要釋放能量。(2)決定焓變正負(fù)的因素：反應(yīng)物與生成物焓的相對(duì)大小。影響焓變大小的因素：參加反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量的多少；反應(yīng)體系中物質(zhì)的聚集狀態(tài)；物質(zhì)的溫度和壓強(qiáng)。3.課堂小結(jié)師這節(jié)課的內(nèi)容是在所學(xué)過知識(shí)的基礎(chǔ)上加以深化，提出了反應(yīng)熱、焓、焓變等的概念，大家利用本節(jié)課對(duì)反應(yīng)熱、焓、焓變的理解進(jìn)行反應(yīng)熱、焓、焓變的比較。4.板書1.1.1反應(yīng)熱、焓變復(fù)習(xí)常見的吸熱、放熱反應(yīng)反應(yīng)熱反應(yīng)熱及其測(cè)定焓變內(nèi)能：體系內(nèi)物質(zhì)的各種能量的總和。焓：與物質(zhì)內(nèi)能有關(guān)的物