1、第二節(jié)化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用第一章從實驗學(xué)化學(xué)第1課時物質(zhì)的量的單位摩爾新知初探自學(xué)導(dǎo)引自主學(xué)習(xí)一、物質(zhì)的量的單位1.物質(zhì)的量國際單位制中7個基本物理量之一，它表示含有_的集合體，符號為_。2.物質(zhì)的量的單位摩爾一定數(shù)目粒子n(1)標(biāo)準(zhǔn)：1 mol粒子集體所含的粒子數(shù)與_中所含的碳原子數(shù)相同，約為_。(2)符號：_。(3)計量對象：_、_、_、原子團、電子、質(zhì)子、中子等所有_。0.012 kg 12C6.021023mol原子分子離子微觀粒子想一想1“物質(zhì)的量”就是“物質(zhì)的質(zhì)量”，這種說法正確嗎？為什么？提示：兩者概念不同，物質(zhì)的量是量度物質(zhì)所含微觀粒子多少的一個物理量，研究對象為微觀粒子；而

2、物質(zhì)的質(zhì)量是描述物體所含物質(zhì)多少的物理量，研究對象可以是宏觀物質(zhì)也可以是微觀粒子。兩者單位不同，物質(zhì)的量單位是摩爾，質(zhì)量單位是千克。3.阿伏加德羅常數(shù)把_叫做阿伏加德羅常數(shù)，通常用_表示，符號為_。4.物質(zhì)的量、阿伏加德羅常數(shù)與粒子數(shù)(N)的關(guān)系：n_。1 mol任何粒子的粒子數(shù)6.021023 mol1NAN/NA想一想2能否說阿伏加德羅常數(shù)就是6.021023?提示：阿伏加德羅常數(shù)是指1 mol任何粒子的粒子數(shù)，它與0.012 kg 12 C所含的碳原子數(shù)相同，在數(shù)值上約為6.021023，其單位為mol1。二、摩爾質(zhì)量Mg/mol或g moln=m/M或相對分子質(zhì)量相對原子質(zhì)量自主體驗下

3、列關(guān)于物質(zhì)的量的說法中正確的是()A物質(zhì)的量可理解為物質(zhì)的質(zhì)量B物質(zhì)的量就是物質(zhì)的粒子數(shù)目C物質(zhì)的量是度量物質(zhì)所含微粒集體的一個物理量D物質(zhì)的量只適用于計量分子、原子和離子解析：選C。物質(zhì)的量是聯(lián)系宏觀與微觀的橋梁，是度量物質(zhì)所含微粒集體的一個物理量，故A、B兩項錯誤；物質(zhì)的量適用于計量各種微觀粒子，D選項錯誤。2.下列關(guān)于阿伏加德羅常數(shù)的說法正確的是()A阿伏加德羅常數(shù)是12 g碳中所含的碳原子數(shù)B已知微粒個數(shù)，可通過阿伏加德羅常數(shù)計算出微粒的物質(zhì)的量C阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值是6.021023D阿伏加德羅常數(shù)的符號為NA，通常用6.021023表示解析：選B。12 g 12C中所含的原子數(shù)是阿

4、伏加德羅常數(shù)。阿伏加德羅常數(shù)與粒子數(shù)關(guān)系為NnNA。它是一個有單位(mol1)的物理量，而不是一個數(shù)。3.(2012長春高一檢測)下列說法正確的是()A摩爾質(zhì)量就等于物質(zhì)的相對分子(原子)質(zhì)量B摩爾質(zhì)量是物質(zhì)相對分子(原子)質(zhì)量的6.021023倍CHNO3的摩爾質(zhì)量是63 gD硫酸和磷酸(H3PO4)的摩爾質(zhì)量相等解析：選D。摩爾質(zhì)量在數(shù)值上與物質(zhì)的相對分子(原子)質(zhì)量相等，相對分子(原子)質(zhì)量沒有單位，摩爾質(zhì)量的單位是gmol1，故A、B、C三項錯誤。要點突破講練互動探究導(dǎo)引1已知1個氧原子的質(zhì)量為2.6571026 kg，請計算O2的摩爾質(zhì)量是多少，與O2的相對分子質(zhì)量的關(guān)系是什么？要點

5、一有關(guān)物質(zhì)的量、摩爾、阿伏加德羅常數(shù)及摩爾質(zhì)量概念的理解提示：O2的摩爾質(zhì)量為22.6571026 kg103 g/kg6.021023 mol132 g/mol。在數(shù)值上與O2的相對分子質(zhì)量相等.要點歸納概念應(yīng)用注意事項物質(zhì)的量“物質(zhì)的量”四個字是一個整體，不能拆開，也不能添字，如不能說成“物質(zhì)量”或“物質(zhì)的數(shù)量”等摩爾只用來描述微觀粒子，如原子、分子、離子、中子、質(zhì)子、電子等，也可以是特定組合，如1 mol NaCl概念應(yīng)用注意事項阿伏加德羅常數(shù)(1)NA的基準(zhǔn)是0.012 kg 12C中所含的碳原子個數(shù)(2)NA是一個實驗值,一般用6.021023作計算摩爾質(zhì)量(1)適用于任何一種微觀粒

6、子(2)純凈物和混合物都有摩爾質(zhì)量，混合物的摩爾質(zhì)量一般稱為平均摩爾質(zhì)量特別提醒(1)在使用“mol”時，必須指明粒子的種類，表述要確切,如“1 mol O”表示1 mol氧原子,“1 mol O2”表示1 mol氧氣分子，“1 mol O2”表示1 mol氧離子，而不能說“1 mol 氧”，因為“氧”是元素名稱，不是微粒名稱，也不是微粒的符號或化學(xué)式，這里的“氧”指代不明確，不符合上述要求，違反了使用準(zhǔn)則。(2)陰、陽離子的摩爾質(zhì)量以g/mol為單位時,其數(shù)值與該陰、陽離子的相對原子質(zhì)量相等,如M(OH)17 g/mol。即時應(yīng)用1.下列說法正確的是()A摩爾是表示物質(zhì)的數(shù)量單位B1 mol

7、氫的質(zhì)量是2 gCO2的摩爾質(zhì)量是32 gD每摩爾物質(zhì)都含有阿伏加德羅常數(shù)個指定微粒解析：選D。物質(zhì)的量是7個基本物理量之一，它不是物質(zhì)的質(zhì)量也不是物質(zhì)的數(shù)量，摩爾是物質(zhì)的量的單位，故A項錯誤；B項中“氫”指代不明確,無法確定其粒子種類,B項錯誤；摩爾質(zhì)量的單位是gmol1，C錯誤；把1 mol任何粒子的粒子數(shù)叫做阿伏加德羅常數(shù)，所以每摩爾物質(zhì)都含有阿伏加德羅常數(shù)個指定微粒，D正確。要點二物質(zhì)的量、物質(zhì)的質(zhì)量、微粒數(shù)之間的相關(guān)計算要點歸納特別提醒物質(zhì)的量是物質(zhì)的質(zhì)量和微粒數(shù)目之間計算的橋梁，已知物質(zhì)的質(zhì)量求其微粒數(shù)目或已知物質(zhì)的微粒數(shù)目求其質(zhì)量都是先轉(zhuǎn)換成物質(zhì)的量，再計算微粒數(shù)或質(zhì)量。特別要注

8、意微粒數(shù)目可能是分子，也可能是所含的原子、離子、電子等。解題時要審清題意。即時應(yīng)用2.(2012洛陽高一檢測)下列說法正確的是()A32 g O2所含的原子數(shù)目為NAB0.5 mol H2SO4含有的原子數(shù)目為3.5NACHNO2的摩爾質(zhì)量是47 gD0.5NA個氯氣(Cl2)分子的物質(zhì)的量是1 mol題型探究權(quán)威預(yù)測題型1物質(zhì)的量的有關(guān)概念例1 下列說法中正確的是()A1 mol任何物質(zhì)都含有6.021023個原子B阿伏加德羅常數(shù)就是1 mol粒子數(shù)的集體，0.012 kg 12C中含有約6.021023個12CC摩爾是一個基本的物理量D1 mol水中含有2 mol氫和1 mol氧【解析】構(gòu)

9、成物質(zhì)的粒子有原子、分子、離子、電子等，物質(zhì)不都是由原子構(gòu)成的，分子同樣構(gòu)成物質(zhì)，A錯誤；B選項，碳是由原子構(gòu)成的，根據(jù)規(guī)定，1 mol粒子集體所含的粒子數(shù)與0.012 kg 12C中所含的碳原子數(shù)相同，即為阿伏加德羅常數(shù)，阿伏加德羅常數(shù)就是1 mol粒子數(shù)的集體，近似為6.021023 mol1，B正確；C項，物質(zhì)的量是基本的物理量，摩爾是它的單位，C錯誤；在使用“摩爾”作為物質(zhì)的量的單位時，應(yīng)該指明粒子的種類，選項中表示水的組成時，應(yīng)為1 mol水中含有2 mol氫原子和1 mol氧原子，D錯誤?！敬鸢浮緽【易誤警示】在運用物理量時要正確注明單位，看清粒子的種類，要明確到底是分子、原子，還

10、是電子等。容易產(chǎn)生的錯誤是把摩爾說成是物理量。題型2阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用例2 用NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是()A0.5 mol O2所含氧元素數(shù)為NAB0.2 mol H2O所含的H原子數(shù)為0.2NAC0.1 mol CH4所含的電子數(shù)為NAD46 g NO2和N2O4的混合物含有的分子數(shù)為NA【解析】A項，0.5 mol O2中所含氧原子數(shù)為NA，元素只有種類，沒有數(shù)目；B項，0.2 mol H2O中含有的H原子數(shù)為0.4NA；D項，若是46 g純NO2，所含分子數(shù)才為NA個，46 g NO2和N2O4的混合物所含分子數(shù)應(yīng)小于NA.【答案】C【名師點睛】(1)阿伏加德羅常數(shù)是指

11、1 mol任何粒子的粒子數(shù)，這里的粒子指同種粒子，如1 mol O2中的分子數(shù)為NA，而原子數(shù)為2NA。(2)考查一定量的物質(zhì)中含有多少粒子，一定要注意分析是分子、原子、離子，還是質(zhì)子、電子等。 12.4 g Na2R含Na0.4 mol，則Na2R的摩爾質(zhì)量為_，R的相對原子質(zhì)量為_。含R的質(zhì)量為1.6 g的Na2R，其物質(zhì)的量為_。題型3摩爾質(zhì)量例3Mr(Na2R)62，求得R的相對原子質(zhì)量Mr(R)6222316。最后一問已知m(R)，根據(jù)nm/M，得n(R)0.1 mol，則n(Na2R)0.1 mol?！敬鸢浮?2 g/mol160.1 mol【規(guī)律方法】(1)摩爾質(zhì)量在以g/mol

12、作單位時，數(shù)值上等于其相對分子質(zhì)量或相對原子質(zhì)量。(2)1 mol物質(zhì)含有阿伏加德羅常數(shù)個粒子，因此摩爾質(zhì)量又可以由1個粒子的質(zhì)量與阿伏加德羅常數(shù)的乘積得到。課堂達標(biāo)即時鞏固熱點示例思維拓展經(jīng)典案例化學(xué)興趣小組根據(jù)反應(yīng)MgH2SO4=MgSO4H2(1 mol Mg置換出1 mol H2)，設(shè)計測定鎂原子摩爾質(zhì)量的實驗,簡易裝置如圖，除去表面氧化膜的鎂條質(zhì)量為0.24 g。鎂條完全反應(yīng)后，用量筒收集水,體積為0.25 L(已知此條件下H2的密度為0.08 g/L)。(1)如何檢查該裝置的氣密性？(2)根據(jù)實驗數(shù)據(jù)計算鎂的摩爾質(zhì)量。(3)若將銅絲換成鐵絲,會導(dǎo)致實驗結(jié)果偏大、偏小還是不變？【答案】(1)兩手掌緊貼錐形瓶外壁一會兒，如觀察到廣口瓶中短導(dǎo)管口有氣泡產(chǎn)生，且放開手后有一段水柱高出液面，表明裝置不漏氣。(2)水的體積為0.25 L，說明生成的氫氣的體積是0.2