1、3 .4物質(zhì)組成的表示式你知道下列符號表示什么物質(zhì)嗎？KClO3H2OCO2O2P2O5N2水二氧化碳氧氣氯酸鉀五氧化二磷氮?dú)庖?、化學(xué)式1、定義：只有純凈物才能用化學(xué)式表示(注意：每種純凈物質(zhì)的組成是固定不變的，所以表示每種物質(zhì)組成的化學(xué)式只有一個(gè))用元素符號和數(shù)字表示物質(zhì)組成的式子叫做化學(xué)式（由分子構(gòu)成的物質(zhì)，化學(xué)式也叫分子式）只有純凈物才能用化學(xué)式表示其組成化學(xué)式的書寫必須依據(jù)實(shí)驗(yàn)的結(jié)果任何物質(zhì)都有化學(xué)式嗎？同種物質(zhì)可以有不同的化學(xué)式嗎？一種物質(zhì)只能用一個(gè)化學(xué)式來表示化學(xué)式可以任意的書寫嗎？ 一個(gè)化學(xué)式不一定只表示一種物質(zhì)，如紅磷的化學(xué)式是P，白磷的化學(xué)式也是P.一個(gè)化學(xué)式是不是只表示一種

2、物質(zhì)?表示水這種物質(zhì)表示水由氫元素和氧元素組成表示一個(gè)水分子表示一個(gè)水分子由2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子構(gòu)成微觀意義：表示物質(zhì)的一個(gè)分子表示物質(zhì)一個(gè)分子的構(gòu)成情況表示一種物質(zhì)表示一種物質(zhì)的元素組成宏觀意義：2.化學(xué)式的意義例如：CO2表示二氧化碳這種物質(zhì)表示二氧化碳是由氧元素和碳元素組成的表示一個(gè)二氧化碳分子表示一個(gè)二氧化碳分子是由兩個(gè)氧原子和一個(gè) 碳原子構(gòu)成3CO2表示三個(gè)二氧化碳分子1.元素符號前加數(shù)字不再表示某元素，不再具有宏觀的意義，只表示原子的個(gè)數(shù) 2.化學(xué)式（分子式）前加數(shù)字也不再表示該物質(zhì)，不具有宏觀的意義，只表示分子的個(gè)數(shù)。2H2O表示個(gè)水分子表示每個(gè)水分子中有個(gè)氫原子 H H2 2

3、H2符號H、2H、H2、2H2各具有什么意義？ 2H表示氫元素或一個(gè)氫原子表示2個(gè)氫原子表示氫氣這種物質(zhì)；氫氣是由氫元素組成；一個(gè)氫分子；每個(gè)氫分子由2個(gè)氫原子構(gòu)成。表示兩個(gè)氫分子練一練 用元素符號或化學(xué)式填（1）4個(gè)二氧化碳分子 （2）7個(gè)鐵原子（3）1個(gè)氧分子（4）5個(gè)硫原子4CO27FeO2 5S3.化學(xué)式書寫原則:（1）以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)，不可臆造（2）遵守化合價(jià)規(guī)則和化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零的原則4. 化學(xué)式的書寫方法：1)單質(zhì)化學(xué)式的寫法：如：Fe、Al 由分子構(gòu)成的單質(zhì)，要在元素符號的右下角寫出分子中所含原子的數(shù)目 如：O2、N2、H2 、O3。由原子構(gòu)成的單質(zhì)，直接用元素符號

4、表示金屬單質(zhì)稀有氣體單質(zhì)某些固態(tài)非金屬如：He、Ne、Ar如：P 、 C2) 化合物化學(xué)式的寫法： 氧化物化學(xué)式寫法：一般氧元素寫在右邊, 另一元素寫在左邊.如: H2O , CO2 , HgO金屬和非金屬組成的化合物： 一般金屬元素排在左邊,非金屬元素排在右邊.如： NaCl , KCl , ZnS. 氧右, 非氧左.金左, 非金右一些物質(zhì)組成元素的原子個(gè)數(shù)比物質(zhì)HClH2ONH3Fe2O3原子個(gè)數(shù)比1：12：11：32：3二、化合價(jià)1、定義：原子之間相互化合的數(shù)目叫元素的化合價(jià)。（化合物中才有化合價(jià)）2、來源：原子的最外層電子數(shù)。（這句話是針對我們現(xiàn)階段所學(xué)的內(nèi)容）化合價(jià)的實(shí)質(zhì)Na+Cl陽

5、離子陰離子化合價(jià)與離子的關(guān)系 離子所帶的電荷數(shù)和元素的化合價(jià)數(shù)值相等 一個(gè)原子得到或失去電子的數(shù)目4、化合價(jià)的表示方法2例如：用化學(xué)用語表示2價(jià)的氧元素R+nR-nO3、種類：正價(jià)和負(fù)價(jià) 通常在元素符號或原子團(tuán)的正上方標(biāo)出其化合價(jià)，一般把“+，-”號寫在前面，價(jià)數(shù)寫在后面。 （價(jià)數(shù)為1時(shí)，1不能省略。）4、化合價(jià)的規(guī)律：（4）元素化合價(jià)有單價(jià)和 變價(jià)（可變化合價(jià)）。(1)化合價(jià)分正價(jià)和負(fù)價(jià)。（6）單質(zhì)里元素的化合價(jià)為零。（5）在化合物中元素的正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為0 （3）金屬元素通常顯正價(jià)； 非金屬元素既顯負(fù)價(jià)，又顯正價(jià)。(2)氧元素通常顯-2價(jià)，氫元素通常顯+1。原子團(tuán)：作為一個(gè)整體參加反應(yīng)的

6、原子集團(tuán)（就好象一個(gè)原子一樣）叫原子團(tuán)，原子團(tuán)也叫做根。注意：原子團(tuán)不能單獨(dú)存在；帶電荷的原子團(tuán)也是離子。NaOH、 Ca(OH)2 、Cu(NO3)2、NH4NO3、BaSO4、CaCO3、 H3PO4根：離子：OH：NH4：NO3：CO32：SO42：PO43：氫氧根離子銨根離子硝酸根離子碳酸根離子硫酸根離子磷酸根離子注意:如果化合物中某個(gè)原子團(tuán)數(shù)目大于1，要用括號括起來，再在括號的右下角標(biāo)上原子團(tuán)數(shù)目，如Mg(SO4)2。數(shù)值P90表部分常用元素和原子團(tuán)的化合價(jià)一價(jià)氫氯鉀鈉銀 二價(jià)氧鈣鋇鎂鋅三鋁四硅五價(jià)磷 二三鐵，二四碳二四六硫都齊全 銅汞二價(jià)最常見條件不同價(jià)不同 單質(zhì)為零永不變一些常見

7、元素化合價(jià)口訣 一些常見原子團(tuán)的化合價(jià)負(fù)一硝酸氫氧根 負(fù)二硫酸碳酸根負(fù)三記住磷酸根 正一價(jià)的是銨根H+1Mg+2Al+3NH4+1O-2H+Mg2+Al3+NH4+O2-NO3- NO3 -1背誦出化合價(jià)，就能順利寫出離子符號。你發(fā)現(xiàn)了嗎？化合價(jià)離子表示方法符號聯(lián)系標(biāo)在元素符號的正上方 左符號右數(shù)目（1要寫）標(biāo)在元素符號的右上角 左數(shù)目右符號（1不寫）Al、O、MgAl3、O2-、Mg2322同種元素的化合價(jià)與離子的電荷，通常數(shù)值相等，正負(fù)相同，位置不同，寫法相反化合價(jià)與離子的比較：頭頂價(jià)，肩挑離例題1：寫氧化鋁的化學(xué)式寫出組成化合物的元素符號：正價(jià)前，負(fù)價(jià)后。AlO標(biāo)出元素的化合價(jià)。2(+3

8、)+3(-2)=0求出各元素的原子個(gè)數(shù)。把原子個(gè)數(shù)標(biāo)在各元素符號的右下角1、 根據(jù)化合價(jià)寫化學(xué)式（正價(jià)前，負(fù)價(jià)后，標(biāo)出價(jià)，找個(gè)數(shù)）化合價(jià)和化學(xué)式AlO+3-22個(gè)鋁原子，3個(gè)氧原子Al2 O3例題1：寫氧化鋁的化學(xué)式寫出組成化合物的元素符號：正價(jià)前，負(fù)價(jià)后。AlO標(biāo)出元素的化合價(jià)。求出各元素的原子個(gè)數(shù)。把原子個(gè)數(shù)標(biāo)在各元素符號的右下角1、 根據(jù)化合價(jià)寫化學(xué)式化合價(jià)和化學(xué)式AlO+3-2Al2 O3方法一、最小公倍數(shù)法（正負(fù)化合價(jià)數(shù)值的最小公倍數(shù)）最小公倍數(shù)為：32=6最小公倍數(shù)化合價(jià)數(shù)值原子個(gè)數(shù)Al原子個(gè)數(shù)=632O原子個(gè)數(shù)=623例題：已知硫的兩種氧化物中硫元素的化合價(jià)分別是+4，+6，寫出

9、這兩種氧化物的化學(xué)式。SO+4 -2SO+6 -2方法二：十字交叉法SO2SO3先約簡，再交叉。S O +2 -1S O +3 -1例題:已知O為-2價(jià),求Fe2O3中鐵元素的化合價(jià). 解：設(shè)Fe2O3中鐵元素的化合價(jià)為X 2X+（-2） 3=0（依據(jù)：化合物里正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為0.）X=+3 2、根據(jù)化學(xué)式求元素的化合價(jià)答：在 Fe2O3中鐵元素的化合價(jià)為+3例題:求出P2O5中磷元素的化合價(jià).（依據(jù)：化合物里正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為0.）X=+5 2、根據(jù)化學(xué)式求元素的化合價(jià)解：設(shè)P2O5中磷元素的化合價(jià)為X2X+ 5 （-2）= 0答：在 P2O5中磷元素的化合價(jià)為+5例題:求出H2SO4中硫

10、元素的化合價(jià).（依據(jù)：化合物里正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為0.）（+2）+X+（-8）=0 2、根據(jù)化學(xué)式求元素的化合價(jià)解：設(shè)H2SO4中硫元素的化合價(jià)為X 2 （+1）+X+ 4（-2） =0X=+6 答：H2SO4中硫元素的化合價(jià)為+6 根據(jù)化學(xué)式寫化合價(jià)：ZnCl2 Zn NaOH H2SO4+2 -1 0 +1 -1 +1 2例：標(biāo)出下列物質(zhì)中各元素化合價(jià)（背誦出化合價(jià)口訣）單質(zhì)記住單質(zhì)組成元素化合價(jià)為0推求下列原子團(tuán)（根）的化合價(jià)：NaNO3、NH4NO3、NaOH、H2SO4、Na2CO3、H3PO4+1-1-1+1+1+1+1+1-1-2-2-3推求的依據(jù)：化合物中元素的化合價(jià)代數(shù)和為零。

11、推求原子團(tuán)的化合價(jià)H2、O2、H2O、AgCl、HgO、FeO、Fe2O3、Al2O3、SiO2、P2O5、KOH、 NaNO3、NH4NO3、BaSO4、CaCO3、1.標(biāo)出下列單質(zhì)或化合物中元素的化合價(jià)（如果是原子團(tuán)的，直接寫出原子團(tuán)的化合價(jià)）：0012112222323242521111112222練習(xí):化學(xué)式的讀法單質(zhì)： 讀元素的名稱。 若是氣體在在元素名稱后加“ 氣 ”。Fe： 鐵， Al ：鋁O2：氧氣，N2 ：氮?dú)饣衔锏幕瘜W(xué)式的讀法：從右往左讀兩種元素組成的物質(zhì)讀為“某化某” 如 ：CaCl2 MgO由非金屬元素和氧元素組成的物質(zhì)，讀為“幾氧化幾某” 如： P2O5 SO2 金

12、屬元素和原子團(tuán)組成的物質(zhì),讀為“某酸某” 如： CaCO 3 CuSO4 NaNO 3氫原子和原子團(tuán)組成的物質(zhì)，讀為“某酸”。 如：H2CO3 H2SO4金屬元素和氫氧根組成的物質(zhì)，讀為“氫氧化某 如： NaOH Ca(OH) 2 Cu(OH) 2 Fe(OH) 2某化某：指該物質(zhì)中含兩種元素某酸某：指該物質(zhì)中含“某酸根”原子團(tuán)氫氧化某：指該物質(zhì)中含“氫氧根”原子團(tuán)某化亞某：某酸亞某：氫氧化亞某：化學(xué)式讀法規(guī)律:指該物質(zhì)中某正價(jià)元素有兩種化合價(jià)，且取該元素較低的化合價(jià)。當(dāng)一種元素在不同的化合物中有兩種變價(jià)時(shí)，低價(jià)讀作“某化亞某”，高價(jià)讀作“某化某”如：FeO讀作氧化亞鐵，F(xiàn)e2O3讀作氧化鐵讀

13、出下列化學(xué)式的名稱：Mg(NO3)2、 BaSO4、 Na2CO3CaO Ag2O AgCl KCl MgCl2 H2S Ca(OH)2、 H2SO3 、 H2SO4 H2CO3 HNO3 氧化鈣氧化銀氯化銀氯化鉀氯化鎂硫化氫氫氧化鈣硝酸鎂硫酸鋇碳酸鈉亞硫酸硫酸碳酸硝酸1、標(biāo)出下列物質(zhì)中各元素的化合價(jià)MgO CaO H2 NaOH O2 AgCl ZnO NaCl CO CO2 Cu MgCl2作業(yè):（1）Al為+3價(jià),O為-2價(jià)（2）C為+4價(jià),O為-2價(jià)（3）Ca為+2價(jià),OH為-1價(jià)（4）Mg為+2價(jià),SO4為-2價(jià)作業(yè):2、寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式3、已知SO4為-2價(jià),求FeSO4中鐵元

14、素的化合價(jià).標(biāo)出下列物質(zhì)中各元素的化合價(jià)MgO CaO H2 NaOH O2 AgCl ZnO NaCl CO CO2 Cu MgCl2氧化鎂22氧化鈣氫氣0氫氧化鈉121氧氣0氯化銀11氧化鋅22氯化鈉11一氧化碳22二氧化碳42銅0氯化鎂211.標(biāo)出下列化合物或單質(zhì)中氯元素的化合價(jià)HCl Cl2 HClO KClO3 KClO4元素在不同的化合物中元素的化合價(jià)不同2.標(biāo)出下列化合物中圖上氮元素的化合價(jià) NH4NO3 NH3 N2在同一化合物中元素的化合價(jià)可以不同 0 練習(xí):水由什么構(gòu)成的？水有質(zhì)量嗎？水分子有質(zhì)量嗎？ 原子的質(zhì)量很小，分子的質(zhì)量也很小，原子可以用相對原子質(zhì)量來表示它的質(zhì)量，

15、那么分子呢？問題？ 水分子的質(zhì)量是否可以用氫原子的質(zhì)量和氧原子的質(zhì)量來表示呢？如何理解相對分子質(zhì)量1、是化學(xué)式中各原子的相對原子質(zhì)量的總和2、是分子的相對質(zhì)量3、它的單位也是 1相對分子質(zhì)量概念：化學(xué)式中各原子的相對原子質(zhì)量的總和，就是相對分子質(zhì)量。（符號為Mr）【說明】每種純凈物的組成是固定不變的，所以，每種純凈物的相對分子質(zhì)量也是固定不變的。如：H2：2O2：32H2O：18CO2：44怎樣根據(jù)化學(xué)式進(jìn)行計(jì)算1、計(jì)算相對分子化學(xué)式中各原子的相對原子質(zhì)量的總和叫相對分子質(zhì)量H2 O的化學(xué)式量= 1 216 = 18相對分子質(zhì)量：由分子構(gòu)成物質(zhì)的化學(xué)式量 H - 1 O - 16 H2 O的相

16、對分子質(zhì)量練習(xí) H-1 C-12 N-14 O-16 1、計(jì)算物質(zhì)的相對分子質(zhì)量（Mr)書寫格式：解：O2的相對分子質(zhì)量= 162=32=14+41+1+12+163=79NH4HCO3的相對分子質(zhì)量計(jì)算O2、NH4HCO3的相對分子質(zhì)量相對分子質(zhì)量=（相對原子質(zhì)量原子個(gè)數(shù)）之和1、計(jì)算下列物質(zhì)的相對分子質(zhì)量 。N2 的相對分子質(zhì)量=H2SO4的相對分子質(zhì)量= Cu(OH)2的相對分子質(zhì)量= NH4NO3的相對分子質(zhì)量= C6H12O6的相對分子質(zhì)量= HmSO2n+1的相對分子質(zhì)量= 14 2 = 281 2 + 32 + 16 4= 9864 +（16+1）2 = 9814+1 4 + 1

17、4 + 16 3= 8012 6+ 1 12 + 16 6= 180m+32n+48挑戰(zhàn)自我： 2N2 的相對分子質(zhì)量如何計(jì)算？練習(xí): N-14 H-1 S-32 O-16 Cu-64 c-12 2 (14 2)=2 28=562、已知化合物R2O3 的相對分子質(zhì)量是160，求 R的相對原子質(zhì)量。設(shè)R的相對原子質(zhì)量為XX2+163=160X=56解：答： R的相對原子質(zhì)量為56練習(xí):例：計(jì)算H2 O中氫元素和氧元素的質(zhì)量比= 1 2 16 = 1 82、化合物中各元素的質(zhì)量比: 元素的質(zhì)量比=各原子的相對原子質(zhì)量（總和）之比H2 O中 H O H - 1 O - 16 例：計(jì)算H2 SO4中各

18、元素的質(zhì)量比H2SO4中 H S：O= 1 2 32 16 4= 1 16 32練習(xí)計(jì)算下列物質(zhì)中各元素的質(zhì)量比：CO2CaCO3CO(NH2)2 NH4NO3C O = 12 16 2 = 3 8= 40 12 16 3 = 10 3 12C O N H = 3 4 7 1N H O = 14 21 4 16 3 = 7 1 123、化合物中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 相對分子質(zhì)量X100%該元素的相對原子質(zhì)量原子個(gè)數(shù)元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=H2 O中氫元素質(zhì)量分?jǐn)?shù) =H2 O中 H% =12+16X100%1211.1% H - 1 O - 16 21+16=18練習(xí)1、二氧化碳（CO 2 ）中氧元素的質(zhì)量

19、分?jǐn)?shù)2、碳酸鈣（CaCO3）中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 72.7% 40%例題:計(jì)算硝酸銨中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解 : 在NH4NO3中N的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=氮的相對原子質(zhì)量氮原子個(gè)數(shù)硝酸銨的相對分子質(zhì)量100%142142 + 14 + 163100%=2880100%=35%答：硝酸銨中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為35%（意義：每100克硝酸銨中氮元素的質(zhì)量為35克。）4、化合物中元素的質(zhì)量元素的質(zhì)量=化合物的質(zhì)量元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)硝酸銨（NH4NO3）(1)氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?(2)80g硝酸銨含氮元素的質(zhì)量?(3)多少克硝酸銨中氮元素的質(zhì)量為70克?元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的意義硝酸銨（NH4NO3）中 N%=35% 35%的意

20、義：100g硝酸銨中含氮元素35g（2）氮元素的質(zhì)量= 80g 35% = 28g（3）硝酸銨的質(zhì)量= 70g 35% = 200g1、150千克的硝酸銨中有多少氮元素？解 : 在NH4NO3中=142142 + 14 + 163100%=2880100%= 35%150千克的硝酸銨中含有的N元素的質(zhì)量為150千克35% = 52.5 千克答：150千克的硝酸銨中有52.5千克氮元素。練習(xí):N的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=Ar(N) 2Mr(NH4NO3) 100%在NH4NO3中=142142 + 14 + 163100%=2880100%= 35% X 35% = 100 噸X=285.7 噸答：285.7 噸的硝酸銨中有100噸氮元素。練習(xí):2、多少噸的硝酸銨中含有100噸的氮元素？解 :設(shè)質(zhì)量為X的硝酸銨中含有100噸的氮元素.N的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=Ar(N) 2Mr(NH4NO3) 100%練習(xí)1、