1、引言【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1.了解人類在探索物質(zhì)結(jié)構(gòu)的過程中已經(jīng)取得的重要成果和價(jià)值。2. 初步認(rèn)識物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)之間的關(guān)系，認(rèn)同“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)、性質(zhì)反映結(jié)構(gòu)”等觀點(diǎn)。3. 回顧必修2中有關(guān)原子結(jié)構(gòu)的基礎(chǔ)知識，為新課學(xué)習(xí)做好準(zhǔn)備。閱讀課文引言（12頁）談?wù)勀銓ξ镔|(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系的認(rèn)識引言化學(xué)研究的是構(gòu)成宏觀物體的物質(zhì)。一、研究物質(zhì)的組成與結(jié)構(gòu)二、研究物質(zhì)的性質(zhì)與變化思考 二者的關(guān)系如何？古希臘的“原性論”哲學(xué)和我國古代的煉丹術(shù)士認(rèn)為“吞金可長生”自然哲學(xué)，對這兩者的關(guān)系是如何認(rèn)定的？思考與交流 1、鐵易生銹，真金不怕火煉等事例說明了什么問題？為什么？ 2、O2和O3是同素異形體，空氣中的O2是

2、須臾不能離開的，而空氣中的O3多于1.2mg/L則有害；CO易燃，CO2卻能滅火。這又說明了什么問題？為什么？ 3、分子式為C2H6O的物質(zhì)可能有圖示兩種結(jié)構(gòu)，前者與水互溶而后者不能。這也說明了什么問題？思考與交流 4、下圖所示兩種物質(zhì)：前者是第一種用醫(yī)學(xué)的磺胺藥，為什么服用此藥后可殺死細(xì)菌？ 5、下圖所示是鮑魚及其剖面圖，圖中標(biāo)出了它的兩層不同結(jié)構(gòu)的殼。你能說出這兩層殼的功用是什么？為什么？ 引言 -世上萬物，神奇莫測（什么是原性論？） 1、原子的組成與結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)：鐵易生銹、鈉易與一些物質(zhì)反應(yīng)。-第一章原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)2、分子的組成與結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)：對氨基苯磺酰胺（磺胺藥）和對氨基苯甲酸 21

3、世紀(jì)化學(xué)的重要課題：模擬生物體中酶的結(jié)構(gòu)創(chuàng)造具有酶的性質(zhì)的物質(zhì)。-第二章分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)分子結(jié)構(gòu)原子結(jié)構(gòu)晶體結(jié)構(gòu)結(jié)構(gòu)性質(zhì)決定3、 晶體的組成與結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)：金剛石和石墨 方解石和霰石-第三章晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)看課本第一章彩圖你能了解人們認(rèn)識原子模型的發(fā)展史嗎？原子的發(fā)現(xiàn)史1.古希臘原子論2.道爾頓原子模型(1803年)3.湯姆生原子模型(1904年)4.盧瑟福原子模型(1911年)5.玻爾原子模型(1913年)6.電子云模型(1926年)1.古希臘原子論古希臘哲學(xué)家 原子是最小的、不可分割的物質(zhì)粒子。原子之間存在著虛空，無數(shù)原子從古以來就存在于虛空之中，既不能創(chuàng)生，也不能毀滅，它們在無限的虛空中運(yùn)動(dòng)

4、著構(gòu)成萬物。（ Democritus ，約公元前 460 年前 370 年） 原子2.道爾頓原子模型(1803年)原子在一切化學(xué)變化中不可再分，并保持自己的獨(dú)特性質(zhì)；同一元素所有原子的質(zhì)量、性質(zhì)都完全相同。不同元素的原子質(zhì)量和性質(zhì)各不相同；不同元素化合時(shí)，原子以簡單整數(shù)比結(jié)合 。（化學(xué)原子論）3.湯姆生原子模型(1904年)原子是一個(gè)平均分布著正電荷的粒子，其中鑲嵌著許多電子，中和了正電荷，從而形成了中性原子。（“葡萄干布丁”模型）（西瓜模型）4.盧瑟福原子模型(1911年)原子中心有一個(gè)帶正電荷的核，它的質(zhì)量幾乎等于原子的全部質(zhì)量，電子在它的周圍沿著不同的軌道運(yùn)轉(zhuǎn)，就象行星環(huán)繞太陽運(yùn)轉(zhuǎn)一樣。

5、(“行星系式”原子模型)(核式模型)5.玻爾原子模型(1913年)電子在原子核外空間的一定軌道上繞核做高速的圓周運(yùn)動(dòng)。(電子分層排布模型)6.電子云模型(1926年)現(xiàn)代物質(zhì)結(jié)構(gòu)學(xué)說。波粒二象性。(量子力學(xué)模型)1.古希臘原子論(原子是最小的,不可分割)2.道爾頓原子模型(不可再分的實(shí)心球)3.湯姆生原子模型(棗糕模型)4.盧瑟福原子模型(原子核模型)5.玻爾原子模型(行星模型)6.電子云模型(量子力學(xué)模型)不同時(shí)期的原子結(jié)構(gòu)模型: 人類在認(rèn)識自然的過程中，經(jīng)歷了無數(shù)的艱辛，正是因?yàn)橛辛藷o數(shù)的探索者，才使人類對事物的認(rèn)識一步步地走向深入，也越來越接近事物的本質(zhì)。隨著現(xiàn)代科學(xué)技術(shù)的發(fā)展，我們現(xiàn)在

6、所學(xué)習(xí)的科學(xué)理論，還會(huì)隨著人類對客觀事物的認(rèn)識而不斷地深入和發(fā)展。復(fù)習(xí)回憶：原 子 結(jié)構(gòu)原子：是化學(xué)變化中最小的粒子化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：是原子的重新組合。原子結(jié)構(gòu)原子原子核核外電子(-)質(zhì)子(+)中子(不帶電）回憶：構(gòu)成原子的粒子有哪些？它們怎樣構(gòu)成原子的？【復(fù)習(xí)】構(gòu)成原子的粒子及其性質(zhì)構(gòu)成原子的粒子電子原子核質(zhì)子中子電性和電量1個(gè)電子帶1個(gè)單位負(fù)電荷1個(gè)質(zhì)子帶1個(gè)單位正電荷不顯電性質(zhì)量/kg9.10910311.67310271.6751027相對質(zhì)量1/18361.0071.008核電荷數(shù)（z）=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)質(zhì)量數(shù)（A） = 質(zhì)子數(shù)（Z） + 中子數(shù)（N）思考：質(zhì)子數(shù)電子數(shù)，該粒子是

7、陽離子 陰離子質(zhì)子數(shù)電子數(shù)，該粒子是學(xué) 與 問核外電子是怎樣排布的？畫出氫鈉鉀的原子結(jié)構(gòu)示意圖第一章原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第一節(jié)原子結(jié)構(gòu)（第一課時(shí)）過關(guān)任務(wù)1. 能按原子序數(shù)熟記1-36號元素。2. 能夠熟練書寫1-36號元素符號，名稱。第一節(jié) 原子結(jié)構(gòu)（第一課時(shí)）【學(xué)習(xí)目標(biāo)】（1）通過觀看視頻、閱讀教材進(jìn)一步了解宇宙的誕生與原子結(jié)構(gòu)理論發(fā)展的歷程。通過科學(xué)史話的閱讀進(jìn)一步了解科學(xué)假設(shè)與思辯性推測的差異性與科學(xué)性。（2）在復(fù)習(xí)已有的原子結(jié)構(gòu)知識的基礎(chǔ)上，知道能層和能級的含義以及每一能層中的能級數(shù)和各能級中所能容納的最多電子數(shù)，并能正確表示能層與能級。教學(xué)重點(diǎn)：每一能層中的能級數(shù)和各能級中所能容納的最多

8、電子數(shù)。教學(xué)難點(diǎn)：正確表示能層與能級。原子是怎樣誕生的呢？閱讀課本P4宇宙大爆炸宇宙大爆炸宇宙大爆炸宇宙大爆炸宇宙大爆炸1932年勒梅特首次提出了現(xiàn)代宇宙大爆炸理論：整個(gè)宇宙最初聚集在一個(gè)“原始原子”中，后來發(fā)生了大爆炸，碎片向四面八方散開，形成了我們的宇宙。大爆炸后兩小時(shí)，誕生了大量的H、少量的He及極少量的Li，然后經(jīng)過長或短的發(fā)展過程，以上元素發(fā)生原子核的熔合反應(yīng)，分期分批的合成了其它元素。 1、有誰知道宇宙中最豐富的元素是那一種？宇宙年齡有多大？地球年齡有多大？2、你認(rèn)為科學(xué)史話中普魯特的推理是符合邏輯的嗎？1、氫元素宇宙中最豐富的元素占88.6%（氦18），另外還有90多種元素，宇宙

9、年齡距近約140億年，地球年齡已有46億年。思考與交流 回 答2、不符合，科學(xué)假設(shè)不同于思辨性推測一、開天辟地原子的誕生1.現(xiàn)代大爆炸宇宙學(xué)理論宇宙大爆炸大量氫少量氦極少量鋰其他元素原子核的融合反應(yīng)約2h后誕生于2.氫是宇宙中最豐富的元素，是所有元素之母。3.所有恒星仍在合成元素，但這些元素都是已知的。4.地球上的元素絕大多數(shù)是金屬，非金屬（包括稀有氣體）僅22種。歸納總結(jié)最多電子數(shù)28325018二、能層與能級1、能層(n)離 核 距 離能 量 高 低( 近 )( 遠(yuǎn) )( 低 )( 高 )根據(jù)多電子原子的核外電子的 能量 不同，可以將核外電子分成不同的能層。能 層符 號一二四六七LNOPQ

10、K三五M2、能 級在多電子原子中，同一電子層中，電子的能量稍有差別，又把同一電子層分成幾個(gè)電子亞層（能級），按能量由低到高分別用s、p、d、f表示。 各能級可容納的最多電子數(shù)為:s p d f2 6 10 141、原子核外電子的每一能層最多可容納的電子數(shù)與能層序數(shù)n存在什么關(guān)系？2、不同的能層分別有多少個(gè)能級，與能層的序數(shù)n存在什么關(guān)系？3、英文字母相同的不同能級中容納的最多電子數(shù)是否相同？4、s、p、d、f能級所容納的電子數(shù)怎樣？學(xué)與問：能層與能級各能層所包含的能級類型及各能層、能級最多容納的電子數(shù)能層(n)一二三四五六七符號KLMNOPQ能級(l)1s2s2p3s3p3d4s4p4d4f最

11、多容納的電子數(shù)22626102610142818322n2歸納總結(jié)規(guī) 律1、在每一能層中，能級符號的順序是ns、np、nd、nf（n代表能層）2、任一能層的能級總從s能級開始，而且能級數(shù)等于該能層序數(shù)。5 、每一能層最多可容納2n2個(gè)電子3、各能級所在能層的取值nsn1；npn2；ndn3；nfn4；4、以s、p、d、f排序的各能級可容納的最多電子數(shù)依次為1、3、5、7的二倍。6、各能級電子的能量高低比較EnsEnpEndEnfE1sE2sE3sE4sEnsE (n-2)f E (n-1)dEnp (n4)（1）相同能層的不同能級的能量高低順序 ：（2）相同能級的不同能層的能量高低順序：（3）

12、不同層不同能級可由下面的公式得出:1.以下能級符號正確的是（ ）A.6s B.2d C.3f D.7p2.下列有關(guān)認(rèn)識正確的是( )A.各能級的能級數(shù)與能層序數(shù)相等B.各能層的能級都是從s能級開始至f能級結(jié)束C.各能層含有的能級數(shù)為n-1D.各能層含有的電子數(shù)為2n2A DA 第一章原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第一節(jié)原子結(jié)構(gòu)（第二課時(shí)）第一節(jié) 原子結(jié)構(gòu)（第二課時(shí)）【學(xué)習(xí)目標(biāo)】（1）通過舊知回顧，梳理歸納核外電子排布遵循的一般規(guī)律。（2）能正確認(rèn)識構(gòu)造原理，并能熟記電子進(jìn)入能級排布的先后順序。（3）能用電子排布式表示常見元素（136號）原子核外電子的排布并能歸納出書寫原子、離子的電子排布式的基本方法。（4）通

13、過思考與交流，知道鉻、銅、銀、金等基態(tài)原子的特殊核外電子排布；初步學(xué)會(huì)外圍電子層排布的表示方法和原子的簡化電子排布式的表示方法。并能將基態(tài)原子的電子排布式、外圍電子層排布、簡化電子排布式互換書寫。學(xué)習(xí)重點(diǎn)：用電子排布式表示常見元素（136號）原子核外電子的排布。學(xué)習(xí)難點(diǎn)：外圍電子層排布、簡化電子排布式的表示方法。能層一二三四五六七符號能級最多電子數(shù)K L M N O P Q 電子能量高在離核遠(yuǎn)的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)，電子能量低在離核近的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)，在多電子的原子核外電子的能量是不同的，按電子的能量差異，可以將核外電子分成不同的能層。同一能層的電子，能量也可不同，可以把它們分成能級。1S 2S 2P 3S

14、3P3d 4S4P4d4f 5S5P 2 2 6 2 6 10 2 6 10 14 2 6 注:在每一能層中,能級符號的順序是ns np nd nf.(n代表能層），每一個(gè)能層最多可容納的電子數(shù)為2n2個(gè)，任一能層的能級數(shù)等于該能層的序數(shù)。復(fù)習(xí)回憶1、以下能級符號正確的是（ ）A、6s B、2d C、3f D、7p2、若n=3，以下能級符號錯(cuò)誤的是（ ）An p Bn f Cn d Dn s 課堂練習(xí)ADB3、下列各電子能層中，不包含 d 能級的是 （ ）A、N能層 B、M能層 C、L能層 D、K能層CD 4、按能量由低到高的順序排列，正確的一組是（ ） A1s、2p、3d、4s B1s、2s

15、、3s、2p C2s、2p、3s、3p D4p、3d、4s、3pC三、構(gòu)造原理和電子排布式1.構(gòu)造原理： 隨原子核電荷數(shù)遞增，絕大多數(shù)原子核外電子的排布遵循如下圖的排布順序，這個(gè)排布順序被稱為構(gòu)造原理。能量相近的能級劃為一組,稱為能級組電子填充的先后順序(構(gòu)造原理)： 1s；2s 2p；3s 3p；4s 3d4p； 5s 4d 5p; 6s 4f 5d 6p；7s 5f 6d7p通式：ns(n-2)f(n-1)dnp2.書寫基態(tài)原子電子排布式Na：1s22s22p63s1能層序數(shù)該能級上排布的電子數(shù)能級符號KLMKLMN注：按能層次序書寫，按構(gòu)造原理充入電子。用數(shù)字在能級符號右上角表明該能級上

16、排布的電子數(shù)。K:1s22s22p63s23p64s1課堂練習(xí)寫出下列元素基態(tài)原子的電子排布式：1、C 2、O 3、Si 4、P1、21Sc 、25Mn2、26 Fe 、36Kr課堂練習(xí)寫出下列元素基態(tài)原子的電子排布式：小結(jié)：電子填入軌道次序圖1s2s 2p3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p6s 4f 5d 6p7s 5f 6d 7p 能量相近的能級劃為一組,稱為能級組第一能級組第二能級組第三能級組第四能級組第五能級組第六能級組第七能級組通式：ns(n-2)f、(n-1)d、np3.簡化電子排布式如：Na：1s22s22p63s1Ne3s1表示鈉的內(nèi)層電子排布與稀有氣體元素Ne的核

17、外電子排布相同簡化為試寫出8號、14號、26號元素的簡化排布式嗎？O：He 2s22p4 Si：Ne 3s23p2 Fe：Ar 3d64s2。 表示該元素前一個(gè)周期的惰性氣體電子排布結(jié)構(gòu),原子實(shí)并不是所有基態(tài)原子的核外電子都符合構(gòu)造原理。如：24Cr：1s22s22p63s23p63d54s129Cu：1s22s22p63s23p63d104s1思考與交流 從元素周期表中查出銅、銀、金的外圍電子層排布。它們是否符合構(gòu)造原理？洪特規(guī)則：半充滿、全充滿更穩(wěn)定 構(gòu)造原理還不夠完善，當(dāng)能級電子的排布為全空、半充滿、全充滿時(shí)原子比較穩(wěn)定，即整個(gè)原子的能量最低相對穩(wěn)定的狀態(tài)全充滿（p6，d10，f14）全

18、空時(shí)（p0，d0，f0）半充滿（p3，d5，f7）下列各原子或離子的電子排布式錯(cuò)誤的是（ ）A. Ca2+ 1s22s22p63s23p6B. O2- 1s22s23p4C. Cl- 1s22s22p63s23p5D. Ar 1s22s22p63s23p6BC練習(xí) 1：練習(xí)2(1)電子排布式為1s22s22p63s23p6 某原子， 則該元素的核電荷數(shù)是_(2)某元素原子的價(jià)電子構(gòu)型為3s23p4, 則此元素在周期表的位置是_18第3周期，第VIA族（1）具有下列電子排布式的原子中，半徑最大的是（ ）A. 1s22s22p63s23p5B.1s22s23p3D. 1s22s22p2C. 1s2

19、2s22p63s23p4C練習(xí) 3：（2）Pb2+離子的價(jià)電子結(jié)構(gòu)是（ ）A. 6s2 B. 6s26p2C. 5s25p2 D. 5s25p63d10 6s2A作業(yè)：請根據(jù)構(gòu)造原理，寫出下列元素基態(tài)原子的電子排布式和簡化電子排布式：（1）N 、 （2）Ne 、 （3）S 、 （4）Ca 、 （5）29Cu 、 （6）32Ge 、 P12 1 、2 、 7（第一課時(shí)）P12 4、 5 （第二課時(shí)）課后練習(xí)：第一章原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第一節(jié)原子結(jié)構(gòu)（第三課時(shí)）第一節(jié) 原子結(jié)構(gòu)（第三課時(shí)）【學(xué)習(xí)目標(biāo)】（1）通過舊知回顧，典型原子的基態(tài)電子排布式的書寫概括歸納出能量最低原理。（2）通過觀察動(dòng)畫能初步認(rèn)識

20、“原子的基態(tài)與激發(fā)態(tài)以及電子的躍遷”。建立基態(tài)與激發(fā)態(tài)的概念。（3）通過觀看圖片、動(dòng)畫、交流初步知道吸收光譜、發(fā)散光譜并了解其簡單應(yīng)用。教學(xué)重點(diǎn)：能量最低原理。教學(xué)難點(diǎn)：電子的躍遷與光譜。復(fù)習(xí)回憶一、構(gòu)造原理： 1、不同層不同能級可由下面的公式得出: ns (n-2)f (n-1)d np (n為能層序數(shù))2.電子排布式3.簡化電子排布式例題解析例1 若某基態(tài)原子的外圍電子排布為4d15s2，則下列說法正確的是（ ）A該元素基態(tài)原子中共有3個(gè)電子 B該元素原子核外有5個(gè)電子層C該元素原子最外層共有3個(gè)電子 D該元素原子M能層共有8個(gè)電子 B 例2 下列粒子中，電子排布式為1s22s22p63s

21、23p6的有（ ） ASc3+ BMg2+ CCl- DBr- 例3 下列化學(xué)用語，不能表示氯離子的是（ ）ACl-D1s22s22p63s23p6BCBAC 例4 構(gòu)造原理揭示的電子排布能級順序，實(shí)質(zhì)是各能級能量高低。若以E(nl)表示某能級的能量，以下各式中正確的是（ ）AE(4s)E(3s)E(2s)E(1s) BE(3d)E(4s)E(3p)E(3s) CE(5s)E(4f)E(4s)E(3d) DE(5s)E(4s)E(4f)E(3d)AB學(xué)生閱讀見課本P7-81、什么是能量最低原理？2、什么是基態(tài)原子、激發(fā)態(tài)原子？它們?nèi)绾无D(zhuǎn)化？3、什么是光譜？光譜分析？四、能量最低原理、基態(tài)與激發(fā)

22、態(tài)、光譜1、能量最低原理 原子的電子排布遵循構(gòu)造原理能使整個(gè)原子的能量處于最低狀態(tài)，簡稱能量最低原理。2、基態(tài)原子與激發(fā)態(tài)原子基態(tài)原子：處于最低能量的原子激發(fā)態(tài)原子：當(dāng)基態(tài)原子的電子吸收能量后，電子會(huì)躍遷到較高能級，變成激發(fā)態(tài)原子。閱讀成果總結(jié)3、基態(tài)、激發(fā)態(tài)相互轉(zhuǎn)化與能量的關(guān)系基態(tài)原子 激發(fā)態(tài)原子 光（輻射）是電子釋放能量的重要形式之一；吸收能量釋放能量在日常生活中，我們看到的許多可見光，如燈光、霓虹燈光、激光、焰火等都與原子核外電子發(fā)生躍遷釋放能量有關(guān)。4、光譜與光譜分析（1）光譜：不同元素的原子發(fā)生躍遷時(shí)會(huì)吸收或放出不同的光，可以用光譜儀攝取各種元素的電子吸收光譜或發(fā)射光譜，總稱原子光譜

23、。（2）光譜分析：在現(xiàn)代化學(xué)中，常利用原子光譜上的特征譜線來鑒定元素，稱為光譜分析。鋰、氦、汞的吸收光譜鋰、氦、汞的發(fā)射光譜明暗科學(xué)史話主要內(nèi)容： “光譜”的提出：牛頓，1672年 “七基色”：“紅、橙、黃、綠、青、藍(lán)、紫” 1859年，德國科學(xué)家本生(R.Bunsem)和基爾霍夫(G.Kirchhoff)發(fā)明了光譜儀，攝取了當(dāng)時(shí)已知元素的光譜圖 1913年，丹麥科學(xué)家玻爾建立了量子力學(xué)閱讀科學(xué)史話：P8P9氫原子的光譜課堂練習(xí)1、 _ ,簡稱能量最低原理。_叫做基態(tài)原 子 2、當(dāng)基態(tài)原子的電子吸收能量后，電子會(huì)_，變成激發(fā)態(tài)原子。電子從較高能量的激發(fā)態(tài)躍遷到較低能量的激發(fā)態(tài)乃至基態(tài)時(shí)，將_能

24、量。光（輻射）是電子_能量的重要形式之一。原子的電子排布遵循構(gòu)造原理能使整個(gè)原子的能量處于最低狀態(tài) 處于最低能量的原子躍遷到較高能級 釋放 釋放 3、不同元素的原子發(fā)生躍遷時(shí)會(huì)吸收或釋放不同的光，可以用光譜儀攝取各種元素的電子的_光譜或_光譜，總稱_光譜。許多元素是通過原子光譜發(fā)現(xiàn)的。在現(xiàn)代化學(xué)中，常利用原子光譜上的特征譜線來鑒定元素，稱為_。 吸收 發(fā)射 原子 光譜分析第一章原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第一節(jié)原子結(jié)構(gòu)（第四課時(shí)）第一節(jié)原子結(jié)構(gòu)（第四課時(shí)）【學(xué)習(xí)目標(biāo)】（1）通過閱讀教材、觀看視頻與圖片，初步認(rèn)識原子核外電子運(yùn)動(dòng)的歷程。（2）通過閱讀教材、觀看視頻與圖片，初步認(rèn)識電子云與原子軌道。（3）通過科

25、學(xué)探究、小組討論、歸納概括，知道什么是泡利原理和洪特規(guī)則以及它們的應(yīng)用。（4）通過回顧、概括建構(gòu)原子及其核外電子的各種表示方法。教學(xué)重點(diǎn)： S、P電子云的特征、泡利原理和洪特規(guī)則。教學(xué)難點(diǎn)：泡利原理和洪特規(guī)則的應(yīng)用。 閱讀與交流 1、什么是電子云？ 2、什么是原子軌道？宏觀物體的運(yùn)動(dòng)特征：可以準(zhǔn)確地測出它們在某一時(shí)刻所處的位置及運(yùn)行的速度；可以描畫它們的運(yùn)動(dòng)軌跡。微觀物體的運(yùn)動(dòng)特征：核外電子質(zhì)量小，運(yùn)動(dòng)空間小，運(yùn)動(dòng)速率大。無確定的軌道，無法描述其運(yùn)動(dòng)軌跡。無法計(jì)算電子在某一刻所在的位置，只能指出其在核外空間某處出現(xiàn)的機(jī)會(huì)的多少。核外電子運(yùn)動(dòng)的特征 1.電子云：電子在原子核外空間一定范圍內(nèi)出現(xiàn)，

26、可以想象為一團(tuán)帶負(fù)電的云霧籠罩在原子核周圍，所以，人們形象地把它叫做“電子云”五、電子云與原子軌道 電子云:是電子在原子核外出現(xiàn)的概率密度分布圖，是核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的形象化描述。1、電子云中的小黑點(diǎn)，不表示原核外的一個(gè)電子,而是表示電子在此空間出現(xiàn)的概率(P)。2、概率密度 電子云密度大的地方說明電子出現(xiàn)的機(jī)會(huì)多，而電子云密度小的地方說明電子出現(xiàn)的機(jī)會(huì)少。注意電子云輪廓圖2. 原子軌道：電子云輪廓圖稱為原子軌道或電子在原子核外的一個(gè)空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)稱為原子軌道原子軌道與火車運(yùn)行的軌道有何不同? 原子軌道是指一定能級上的電子,在核外空間運(yùn)動(dòng)的一個(gè)空間區(qū)域.火車的軌道則是火車運(yùn)行的一個(gè)固定路線.問題討論3. 原子軌道的特點(diǎn)s能級的原子軌道圖S能級的原子軌道是球