1、2020高三化學統(tǒng)一測試考生須知.本試卷分為選擇題和非選擇題兩部分，滿分 100分。考13t時間90分鐘。.在答題卡上準確填寫學校名稱、姓名和準考證號。.請將答案填在答題紙的相應位置?？赡苡玫降南鄬υ淤|量：H-1 N -14 O -16 K -39 Cu 64 Br 80 I 127第I卷（選擇題共42分）本部分共14個小題，每小題3分，每小題只有一個選項符合題意.用化學沉淀法除去粗鹽中的雜質離子，不需聚.的操作是D.蒸發(fā)的是A.分液B,溶解C.過濾.化學在疫情防控中發(fā)揮著重要作用，下列說法不正確A.二氧化氯可用于自來水消毒B .醫(yī)用消毒酒精是 95%的乙醇溶液C.醫(yī)用防護口罩的材料之一是聚

2、丙烯，聚丙烯屬于高分子材料D. 84消毒液和酒精混合消毒作用減弱，可能發(fā)生了復雜的化學反應.對以下科學家的發(fā)明發(fā)現，分析不合理.的是A.屠呦呦研究小組發(fā)現抗瘧新藥青蒿素，幫助很多人擺脫了瘧疾的威脅B.侯德榜制堿法，最終制得純堿的化學式為：NaHCO3C.阿伏加德羅提出分子學說，使人們對物質結構的認識發(fā)展到一個新的階段D.門捷列夫發(fā)現元素周期律，使化學的研究變得有規(guī)律可循15N、N5+、NH5 （為離子化合物，結構與 的是A. 15N的原子結構示意圖為：;C. NH 5既含離子鍵，又含共價鍵5.下列各項比較中，一定相等的是NH4Cl相似）等均已被發(fā)現，下列說法正確B, N5+中含36個電子D.

3、NH5的電子式為：NH4+:HA.相同物質的量 Cu分別與足量濃硝酸和稀硝酸反應，生成氣體的物質的量B ,相同物質的量的 Na2O和Na2O2中所含陰離子的數目C.相同質量的Fe分別與足量Cl2、S充分反應，轉移的電子數D.相同物質的量濃度的 NH4Cl和NH4HCO3溶液中的c（NH4+） 6.下列除雜試劑選用正確且除雜過程不涉及.氧化還原反應的是ACH 三 CH (H2S)CuSO4溶液BCO2(HCl)飽和Na2CO3溶液C銅粉(鐵粉)過量鹽酸DCl2 (HCl)H2O除雜試劑物質(括號內為雜質)7 .月尿醛樹脂的合成與酚醛樹脂類似，生成線型月尿甲醛樹脂的方程式為:OOII IIn NH

4、 2-C-NH 2 + n HCHO H-kHN-C-NH -CH 2-OH + xH 2OIn下列說法不正確的是A.網狀的月尿甲醛樹脂以右圖所示結構單元為主B.方程式中的化學計量數x = n-1OC .月尿甲醛樹脂合成過程中可能存在中間體H2N-C-NH -CH 20HD.通過質譜法測定線型月尿甲醛樹脂的平均相對分子質量，可得其聚合度8.結合元素周期律，根據下列事實所得推測不合理.的是事實推測ANa比Li活潑Cs比Na更活潑BN、P、As均為非金屬元素第V A元素均為非金屬元素CH2O熱穩(wěn)定性強于H2sH2s熱穩(wěn)定性強于H2SeDMg(OH)2堿性弱于NaOHAl(OH) 3堿性更弱.多相催

5、化反應是在催化劑表面通過吸附、解吸過程進行的。我國學者發(fā)現TC時(各物質均為氣態(tài))，甲醇與水在銅基催化劑上的反應機理和能量圖如下：下列說法正確的是A .反應 n 的熱化學方程式為：CO(g)+H 2O(g)=H2(g)+CO 2 (g) AH= +a kJ/mol (a 0)1mol CH 30H(g)和 1mol H 2O(g)的總能量大于 1mol CO 2(g)和 3mol H 2(g)的總能量C.選擇優(yōu)良的催化劑降低反應I和n的活化能，有利于減少過程中的能耗D. CO(g)在反應中生成又消耗，CO(g)可認為是催化劑.印刷電路板(PCB是用腐蝕液將覆銅板上的部分銅腐蝕掉而制得。一種用F

6、eCl3溶液制作PCB并將腐蝕后廢液回收再生的流程如下：覆銅板PCBFe粉(過量)固體下列說法不正確的是A.腐蝕池中發(fā)生反應的化學方程式是：Cu+2FeCl3= CuCl2+2FeCl2B.腐蝕后的廢液中，主要的金屬陽離子有Fe3+、Cu2+、Fe2+C.置換池中發(fā)生的主要反應為：Fe+Cu2+= Cu+F4+和 Fe+2Fe3+= 3F3+D.再生池中加入酸化的 H2O2,反應過程中pH降低.室溫下有下列四種溶液，下列敘述正確的是編PPH331111溶液鹽酸醋酸溶液氫氧化鈉溶液氨水A.、三種溶液的物質的量濃度大小為：二B.相同體積的、溶液分別與溶液完全中和，消耗溶液的體積：C.、兩溶液等體積

7、混合，所得溶液中c(CH3COO )c(Na + )c(H +)c(OH )D.、溶液以體積比為9: 11混合，則混合溶液的 pH=4.潮濕環(huán)境、C、溶解氧是造成青銅器銹蝕的主要環(huán)境因素，腐蝕嚴重的青銅器表面 大多存在起催化作用的多孔催化層。圖為青銅器發(fā)生電化學腐蝕的原理示意圖，下 列說法正確的是A .腐蝕過程中，青銅基體是正極B.若有64gCu腐蝕，理論上耗氧體積為22.4L (標準狀況)C.多孔催化層的形成加速了青銅器的腐蝕速率，是因為改變了反應的始變D,環(huán)境中的Cl 正負極產物作用生成多孔粉狀銹，其離子方程式為：2Cu2+3OH +Cl = Cu2(OH) 3Cl J考禮期狀銹 Ca3(

8、OH)5Cl 多孔催化層背銅基悻13.鈉的燃燒產物中混有黑色物質，研究小組進行如下圖所示的實驗探究。下列推測不正確的是0.4g鈉的燃燒廠物禍 “6mL 1mol/LH 2SO4 溶液充分反應后濾成分成三等份.三3Sj 0.1mol/L1-1 KSCN 溶液 a國溶液為淺紅色,三滴0.1mol/L黃色ft K3Fe(CN)6溶液b無藍色沉淀,三滴0.1mol/L酸性-r KMnO 4溶液 c溶液無色，有小氣泡A.過氧化鈉與硫酸的反應可能有：Na2O2+2H+=2Na+H2O2B.a試管中的現象說明燃燒前鈉塊中含有鐵元素C. c試管的溶液為無色，推測發(fā)生的反應為：5H2O2+6H+2MnO 4 =

9、2Mn2+5O2f +8H2OD.根據以上實驗可判定：該實驗中鈉的燃燒產物里含Fe2O3,不含Fe3O4SiHCl 3在催化劑作用下主要發(fā)生反應：2SiHCl 3(g) =SiH 2cl2(g)+SiCl 4(g)AH =+48 kJ mol-1。已知：反應速率丫 % 媼山左逆亂加4為才洶.,勺、勺分別 為正、逆向反應速率常數， x為物質的量分數，在 323K和343K時SiHCl 3的轉化率 隨時間變化的結果如圖所示。400卜列說法正確的是A. 343K時反應物的平衡轉化率為21%B.a點的反應速率小于 b點的反應速率入 I 止 oi rC 343K時D.由323K的平衡轉化率數據，不能計算

10、323K的平衡常數K第n卷(非選擇題 共58分)本部分共5小題，共58分( 9分)汽車尾氣中 NOx的生成和消除是科學家研究的重要課題。NOx能形成酸雨，NO2轉化為HNO3的化學方程式是 。(2)汽車發(fā)動機工作時會引發(fā)N2(g)+O2(g)=2NO(g) ?H = +180 kJ mol_1,其能量變化示意圖如下：%坦但皿公回口工空膽坦-O-akj.mofr；2c|(E)則NO中氮氧鍵的鍵能是 kJ mol-1。(3)用NH3可消除 NO污染，反應原理為：4NH3+6NO他低列一5N2+6H2O,以n(NH3)：n(NO)分別為4:1、3:1、1： 3投料，得到NO脫除率隨溫度變化的曲線 如

11、圖所示：曲線a對應的n(NH3):n(NO) = 。曲線c中NO的起始濃度為4X10-4 mg/m3,從A點到B點經過0.8s,該時間 段內NO的脫除速率為 mg/(m3s)。 由圖可知，無論以何種比例反應，在溫度超過 900 c時NO脫除率都會驟然 下降，可能的原因是 (至少寫兩條)。(7分)清代化學家徐壽創(chuàng)立了化學元素的中文名稱和造字原則，推動了化學知識在中國的傳播和應用。物質A由原子序數依次增大的短周期元素 X、Y、Z組成，其中Z為金屬元素，X、Y、Z簡單離子的核外電子排布相同， 物質A的結構式如右圖所示：回答下列問題：Y、Z元素的名稱為徐壽確定并使用至今，Y在周期表中的位置是 。(2)

12、比較X、Y、Z簡單離子的半徑大小(用對應離子符號表示) (3)在YZO2與YX的混合液中，通入足量 CO2是工業(yè)制取A的一種方法，寫出該 反應的化學方程式。(4)與X同主族的元素澳和碘可以發(fā)生下列置換反應：Br2+2I = 2Br +I2,l2+2BrO3 = 2IO3 +Br2,這兩個置換反應矛盾嗎？簡述理由 。(12分)海水是巨大的化學資源寶庫，利用海水可以獲取很多物質。海水中主要離子有 Na+、K+、Ca2+、Mg2+、Cl、SO4 等。利用1:淡水工業(yè)(1)海水淡化的方法主要有 、電滲析法、離子交換法等。(2)電滲析法是一種利用離子交換膜進行海水淡化的方法，其原理如左下圖所示。陰段子交

13、換膜陽高子交換膜I X陰離子交換般I Y_胴徜子交餐:能能f交幢交揍周脂 CROHJ3平卬那 交檢樹循M，Ma* 七 WMrl- SU/SO；淡水在 室(填X、Y或Z)形成后流出。一般海水不直接通入到陰極室中，原因是 。(3)離子交換法凈化海水模擬過程如右上圖所示，氫型陽離子交換原理可表示為：HR+Na+= NaR+H+, 。羥型陰離子交換樹脂填充段存在的反應有 利用2：提澳工業(yè)(4)用海水曬鹽之后的鹽鹵可提取澳，提取流程如下:熱空氣濃Na2CO3加入W用熱空氣將澳趕出，在吸收塔先用濃Na2CO3溶液吸收Br2, Br2歧化為Br和BrO3 ,再加入 W溶液得到Br2。推測 W是。蒸儲塔中通入

14、水蒸氣加熱，控制溫度在90c左右進行蒸儲的原因是 。將1 m3海水濃縮至1 L,使用該法最終得到38.4 g B2,若總提取率為60%,則原海水中澳的濃度是 mg/L。（15分）由化合物 A制備可降解環(huán)保塑料 PHB和一種醫(yī)藥合成中間體 J的合成路線 如下：已知:CH3 OR1i.C=CHR3R2KMnO 4/H+ R1C=0 + R3-CO0H ( Ri、 R2、 R3均為煌基)R2ii.H5C2OC2 H5ONaOC2H5 + 2RBr H5C2O+ 2HBrOC2H5回答下列問題:(1)C-PHB的反應類型是B中官能團的名稱是A的結構簡式是D一E的反應方程式是E+G - H的反應方程式是

15、X是J的同分異構體，滿足下列條件的有種（不考慮順反異構）鏈狀結構; 既能發(fā)生銀鏡反應，又能發(fā)生水解反應。其中核磁共振氫譜有三組峰，且峰面積之比為6: 1: 1的結構簡式是0H已知：b CHUCHO 0f CH3cHeH, CHO。C,寫出合成路線。以乙烯為起始原料，選用必要的無機試劑合成(15分)“84消毒液”廣泛應用于殺菌消毒，其有效成分是NaClOo實驗小組制備消毒液，并利用其性質探索制備碘水的方法。資料：i. HClO的電離常數為 Ka=4.7X108;H2CO3 的電離常數為 Ki = 4.3 10 7、K2=5.6 10 11。.碘的化合物主要以 和IO3-的形式存在，1。3一+5I

16、-+6H+=3I2+3H2O。.碘單質能與反應：I2+Li3- (I3-低濃度時顯黃色，高濃度時為棕色),份相同的消毒液，用平衡移動原理解釋NaOH的作用(3)結合資料i,寫出D中反應的化學方程式 n .利用消毒液的性質探究碘水的制備方法將某品牌“ 84消毒液”稀釋10倍，各取100mL于三個燒杯中，設計如下實驗方 案制備碘水：力殺操作現象反應后加淀粉溶液1燒杯1溶液中加入9g KI固體溶液為橙黃色2燒杯2溶液中加入9g KI固體再加入1mo/L鹽酸10mL溶液顏色快速加深， 呈紫紅色笠籃3燒杯3溶液中加入少量KI固體(小于0.5g)振蕩后溶液保持無色小艾盅(4)對比不同方案的實驗現象，得出制

17、取碘水的最佳方法要關注的因素是(5)針對燒杯3 “滴加淀粉溶液不變藍”的原因，提出兩種假設： 假設1:過量的NaClO將反應生成的I2氧化為IO3-。 設計實驗證實了假設 1成立。NaClO氧化I2生成IO3-的離子方程式是 假設2:生成的I2在堿性溶液中不能存在。設計實驗a證實了假設2成立，實驗a的操作及現象是 。(6)某小組檢驗燒杯 3所得溶液中含IO3-：取燒杯3所得無色溶液少許，加入稀硫 酸酸化的KI溶液，反應后再滴加淀粉溶液，發(fā)現溶液變藍。該實驗方案能否證 明燒杯3所得溶液中存在IO3-,說明理由 。(7)預測燒杯1反應后加淀粉溶液的實驗現象，結合方程式說明預測依據 c2020高三統(tǒng)

18、一測試化學試卷答案及評分標準題號1234567891011121314答案ABBCBAABCDCDDC參考答案，簡單問題答案合理均給分15. (9 分)3NO + H 2O = 2HNO + NO 或 4NO+Q+2hbO = 4HNO?2?加？632 ?(3) 1:3? 1 x 10-4 ? ?9?：i、催化劑的活性下降；ii、氨氣可能發(fā)生分解；血、反應為放熱反應，溫度高反應速率快，達到平衡后平衡逆向移動。(答案合理即可)？?分)(7 分)(1)第三周期第 I A 族 ？?1?F- Na+Al3+?2?NaAlQ + 6NaF + 4CO 2 + 2H 2O = Na 3AIF6 + 4Na

19、HCO3 ?W?(4)不矛盾。前者 Br2是氧化劑，I 2是氧化產物，氧化劑的氧化性大于氧化產物；后者 12是還原劑，Br2是還原產物，還原劑的還原性大于還原產物。(不矛盾；前者是“Br”得電子傾向強于“ I”，后者是“I”失電子傾向強于“ Br )?22?22?(12 分)(1)蒸儲法？2I?222?(2) X、 Z ?22?2?2 海水中含有較多的Mcj+ C4等陽離子，陰極電解產生OH,容易生成 Mg(OH和Ca(OH)2等沉淀附著在電極表面或堵塞陽離子交換膜(答案合理即可)(2分)ROH +Cl=RCl+OH; 2ROHSO42-=RSO4+2OH； H+OH = H 2O?222?2)(答對2個即可)(4)硫酸？?22?2?1溫度過低不利于澳的蒸出，溫度過高會蒸出較多水蒸氣？?R?64?2?1（15 分）（1）縮聚（聚合）反應？徵?？（2）酮?；?、竣基？。2微？rS?22?22?濃 H2SO4HOOCCH2COOH + 2c2H50H、 C2H5OOCCH2COOC2H