1、PAGE PAGE 152021屆高考新課改化學(xué)一輪復(fù)習(xí)考點精練之知識點16 鹽類水解1、國際計量大會第26次會議新修訂阿伏加德羅常數(shù)（=6.022140761023 mol-1）并于2019年5月20日正式生效。下列有關(guān)1 L 0.1 molL-1 溶液的說法錯誤是（ ）A.該溶液中的數(shù)目小于0.1B.該溶液中，C.常溫下，該溶液的pHc(Na+)c(NH4+)B.體積相等pH=12的氨水和NaOH溶液中和鹽酸的能力相同C.向10ml 0.01mol/L AgNO3溶液中依次滴入23滴0.01mol/L NaCl溶液、0.01mol/L NaI溶液，所得沉淀由白色變成黃色，則可推知Kap(A

2、gI)c(Cl-)c(HCN)c(OH-)c(H+)B.圖甲中b點對應(yīng)的溶液中:c(Na+) + c(H+)=0.01molL-1 + c(OH-) + c(CN-)C.圖乙中c點對應(yīng)的溶液中:c(CN-) c(Cl-)D.圖乙中pH=7的溶液中：c（Cl-）=c（HCN）10、溫度25時，用Na2S、(NH4)2S等沉淀Cu2+、Zn2+兩種金屬離子(M2+)，所需S2-最低濃度的對數(shù)值1g c(S2-)與1g c(M2+)關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是( )ANa2S溶液中：c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)=2c(Na+)B25時，Ksp(CuS)約為110-35C向100 mL

3、濃度均為110-5 mol/L Zn2+、Cu2+的混合溶液中逐滴加入110-4 mol/L的Na2S溶液，Cu2+先沉淀D溶液中： 11、25時，H2CO3的Ka14.210-7，Ka25.610-11室溫下向10mL 0.1mo1L-1 Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mo1L-1 HCl溶液如圖是溶液中含碳元素微粒物質(zhì)的量分數(shù)隨pH降低而變化的圖象（CO2因有逸出未畫出）,下列說法錯誤的是( )AA點所示溶液的pH11BB點所示溶液：CA點B點發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為D分步加入酚酞和甲基橙，用滴定法可測定Na2CO3與NaHCO3混合物的組成12、常溫下，用等濃度的NaOH溶液分別滴定相同

4、體積的NH4Cl、KH2PO4及CH3COOH溶液，滴定曲線如圖所示，下列說法正確的是( )A. NH3H2O+OH 的 lgKb=9.25B. CH3COOH+ =CH3COO+ 的 lgK =2.11C. 0.1mol/L KH2PO4溶液中：c()c(H3PO4)D. 在滴定過程中，當溶液pH相同時，消耗NaOH的物質(zhì)的量：CH3COOHKH2PO4c（H+）+c（）+c（H2C2O4）C.在E、F和G點中，G點對應(yīng)的KW最小D.G點對應(yīng)的溶液中，c（Na+）c（OH-）c（）c（）15、是中學(xué)化學(xué)中常用試劑。（1）在溶液中滴加少量的溴水，振蕩，溶液褪色并逸出氣體。寫出該反應(yīng)的離子方程式

5、： 。（2）測定0.1 molL-1 溶液的pH與溫度關(guān)系如表所示。時刻abcd溫度/25304025pH9.669.529.379.25用“”“”或“”填空：水的離子積:（a） （d）；水解常數(shù)：（a） （b）。分別取a、d時刻的溶液各10 mL，加入足量的鹽酸酸化的溶液做對比實驗d產(chǎn)生的白色沉淀比a多。該白色沉淀的化學(xué)式是 ；沉淀比a多的原因是 。數(shù)據(jù)顯示:ac的過程中， （填“濃度”或“溫度”）對水解平衡移動方向的影響程度更大。為了證明上述規(guī)律普遍性，可以選擇下列物質(zhì)做類似實驗：該物質(zhì)是 （填字母）。A. B.C. D.16、鐵和硫是中學(xué)化學(xué)中非常重要的兩種元素，其單質(zhì)和化合物在人們的生

6、產(chǎn)和生活中都有廣泛的用途。請回答下列有關(guān)問題:（1）配制0.1 mol/L的溶液時，需要向其中加入少量鐵屑，其目的是 。（2）溶液呈 性（填“酸”“中”或“堿”），其原因是 （用離子方程式解釋）；請設(shè)計實驗比較室溫下的電離平衡常數(shù)與水解平衡常數(shù)的相對大小: （寫出實驗方法與結(jié)論）。（3）某黃鐵礦（主要成分為）在酸性條件下，催化氧化的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示:轉(zhuǎn)化過程中的催化劑是 。要證明過程后的溶液中含有和，選擇的藥品是 （填字母）。A.溴水B.硫氰化鉀溶液C.過氧化氫D.鐵氰化鉀過程I反應(yīng)的離子方程式為 。（4）硫化亞鐵常用于工業(yè)廢水處理，如用FeS可以將工業(yè)廢水中的轉(zhuǎn)化成CdS沉淀除去，在Fe

7、S、CdS的懸濁液中 常溫下，。 答案以及解析1答案及解析：答案：B解析：亞鐵離子在溶液中會部分水解，故A正確；根據(jù)N原子守恒，故B錯誤；在該溶液中都會水解，溶液呈酸性，故C正確；鐵氰化鉀溶液遇亞鐵離子生成藍色沉淀，故D正確。 2答案及解析：答案：C解析：純水中和的濃度永遠相等，A錯誤；溫度升高，醋酸鈉溶液中醋酸根離子水解程度增大，溶液中氫氧根離子濃度變大，B錯誤；溫度升高，使的水解平衡正向移動，氫離子濃度變大，升溫使水的離子積常數(shù)變大，二者作用的結(jié)果是溶液的pH減小，C正確；升高溫度，鹽類的水解平衡均正向移動，D錯誤。 3答案及解析：答案：C解析：亞硫酸鈉溶液呈堿性，說明亞硫酸根離子水解，A

8、正確；依題意，中產(chǎn)生白色沉淀較多，說明硫酸根離子多，即亞硫酸根離子濃度減小，B正確；由題可知，過程中，溫度升高促進水解平衡右移，而由于被氧化為使?jié)舛葴p小，平衡左移，C錯誤；溫度相同，水的離子積常數(shù)的值相同，D正確。 4答案及解析：答案：D解析：本題考查粒子的電離與水解。A項錯誤，草酸氫根離子溶液的pH4，說明其電離程度大于水解；B項錯誤，此時完全反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)只有草酸氫鈉，草酸氫根離子以電離為主使得溶液顯酸性，抑制了水的電離；C項錯誤，此時溶液中草酸根離子、草酸氫根離子物質(zhì)的量濃度之比為1:1，草酸氫根離子以電離為主，溶液的pH7，草酸氫根離子電離程度大于草酸根離子水解程度，所以草酸氫根離

9、子濃度小于草酸根離子；D項正確，草酸與氫氧化鈉完全反應(yīng)，此時溶液中的溶質(zhì)為草酸鈉，符合質(zhì)子守恒原則。 5答案及解析：答案：D解析： 6答案及解析：答案：D解析：向0.120.00mL的NaCN溶液中加入0.110mL的鹽酸，反應(yīng)后得到等物質(zhì)的量濃度的NaCl、HCN和NaCN的混合液，由于溶液呈堿性，說明的水解程度大于HCN的電離程度，則溶液中，A項錯誤；向0.120.00mL的溶液中加入0.1的鹽酸且加入鹽酸的體積小于10mL，所得溶液含和等物質(zhì)的量濃度的和NaCl，且的濃度大于NaCl，溶液呈酸性，故，B項錯誤；和中相等，但加入的鹽酸體積不相等，溶液中不相等，與所示溶液中陽離子物質(zhì)的量濃度

10、之和不相等，C項錯誤；向0.120mL的溶液中加入0.120mL的鹽酸，兩者恰好完全反應(yīng)得到物質(zhì)的量濃度均為0.05的和NaCl的混合液，溶液中電荷守恒式為，由鈉離子和氯離子濃度相等，結(jié)合物料守恒得，兩式整理得，D項正確。 7答案及解析：答案：B解析：A項，根據(jù)題圖可知，當加入的時，無沉淀生成，說明先發(fā)生反應(yīng)，當加入的8mL時，生成沉淀，發(fā)生反應(yīng)，因此加入的先與NaOH反應(yīng)，故A正確；B項，b點與c點對應(yīng)溶液的溶質(zhì)均為和，根據(jù)物料守恒可知，故B錯誤；C項，當加入40mL溶液時沉淀的量最多，此時沉淀的物質(zhì)的量為0.036mol，由題圖可知與偏鋁酸鈉反應(yīng)的碳酸氫鈉溶液是32mL，結(jié)合可知，故C正確

11、；D項，d點時，沉淀量達到最大，此時溶液為碳酸鈉溶液，根據(jù)物料守恒可得，故D正確。 8答案及解析：答案：C解析： A. MCl溶液中加入NaOH溶液,溶液pH 逐漸增大，離子逐漸減小，MOH的濃度逐漸增大,則,則曲線表示與pH的變化關(guān)系,故A正確;B.曲線表示與pH的關(guān)系,=0時,= 1,此時pH=5.5,=,則,故B正確;C. a點溶液的pH7,對于曲線,由于離子水解導(dǎo)致溶液呈堿性,促進了水的電離;而對于曲線,MCl溶液呈酸性,a點時呈堿性,說明MOH的電離程度大于離子水解程度,抑制水的電離,所以兩溶液中水的電離程度不同,故C錯誤;D,曲線中,=0時,=l,根據(jù),可知,電離平衡常數(shù)越大,對應(yīng)

12、離子的水解程度越小,則水解程度,則MA溶液呈堿性,則,溶液中離子濃度大小為:,故D 正確。 9答案及解析：答案：D解析：滴加鹽酸時，發(fā)生反應(yīng)NaCN+HCl=HCN+NaCl，a點溶液中溶質(zhì)為NaCN、HCN和NaCl，三者物質(zhì)的量之比為1：1：1，此時溶液pH大于7，則NaCN的水解程度大于HCN的電離程度，故c（HCN）c（CN-），A錯誤；b點時，溶液中溶質(zhì)為HCN和NaCl，二者物質(zhì)的量之比為1：1，溶液體積變?yōu)?0mL，二者濃度均為0.005molL-1，電荷守恒關(guān)系式為c（Na+）+c（H+）=c（Cl-）+c（CN-）+c（OH-），c（Cl-）=0.005molL-1，B錯誤；

13、c點溶液中電荷守恒關(guān)系式為c（Na+）+c（H+）=c（Cl-）+c（CN-）+c（OH-），物料守恒關(guān)系式為c（Na+）=c（HCN）+c（CN-），用電荷守恒關(guān)系式減去物料守恒關(guān)系式得c（OH-）-c（H+）=c（HCN）-c（Cl-），由圖可知溶液中c（OH-）c（H+），且c（HCN）=c（CN-），推出c（CN-）-c（Cl-）0，即c（CN-）c（Cl-），C錯誤；同理在pH=7的溶液中，由電荷守恒關(guān)系式和物料守恒關(guān)系式得c（Cl-）=c（HCN），D正確。 10答案及解析：答案：A解析：A硫化鈉溶液中的物料守恒為：2c(S2-)+2c(HS-)+2c(H2S)= c(Na+)，A

14、錯誤；B在25時，CuS飽和溶液中存在沉淀溶解平衡：CuS(s) Cu2+(aq)+S2-(aq)，Ksp(CuS)=c(Cu2+)(S2-)=10-2510-10=10-35，B正確；C依據(jù)此圖可知，CuS的Ksp較小，對于化合物構(gòu)型相同的物質(zhì)來說，Ksp越小，形成沉淀需要的離子濃度越小，故CuS最難溶，首先出現(xiàn)的沉淀是CuS，即Cu2+先沉淀，C正確；D對于溶液，根據(jù)電荷守恒可得，D正確； 11答案及解析：答案：B解析：AA點，則，所以pHc(H3PO4)，故C錯誤；D、根據(jù)圖像，在滴定過程中，當溶液pH相同時，消耗NaOH的物質(zhì)的量：CH3COOHKH2PO4NH4Cl，故D錯誤 13答

15、案及解析：答案：A解析：A.KClO3作氧化劑,氧化FeSO4生成Fe(OH)SO4n的化學(xué)方程式為6nFeSO4+nKClO3+3nH2O=6Fe(OH)SO4n+nKCl,所以每生成1molFe(OH)SO4n消耗n6molKClO3，故A錯誤；B.FeSO4是強酸弱堿鹽，水溶液顯酸性，聚合硫酸鐵又稱為堿式硫酸鐵，生成聚合硫酸鐵后，水溶液的酸性減弱，pH增大，故B正確；C. 聚合硫酸鐵中的鐵為+3價，能用作凈水劑，則聚合硫酸鐵能水解生成氫氧化鐵膠體，氫氧化鐵膠體能吸附水中的懸浮物而凈水，故C正確；D.Fe3+是弱堿陽離子,水解也是分步進行,只是通常規(guī)定Fe3+的水解一步到位,所以Fe3+的

16、水解第一步程度最大,即Fe3+比Fe(OH)2+的水解能力更強，故D正確；故選：A。 14答案及解析：答案：C解析：pH=13，c（NaOH）=0.1molL-1，E點對應(yīng)的溶液中，溶質(zhì)是Na2C2O4、NaHC2O4且二者的物質(zhì)的量相等，由物料守恒知，A項正確；F點對應(yīng)的溶質(zhì)是Na2C2O4，由質(zhì)子守恒知，c（OH-）=c（H+）+c（）+2c（H2C2O4），推知，c（OH-）c（H+）+c（）+c（H2C2O4），B項正確；溫度越高，水的離子積越大，由圖像知，E點對應(yīng)的水的離子積最小，C項錯誤；G點溶質(zhì)是Na2C2O4、NaOH，且二者的物質(zhì)的量相等，D項正確。 15答案及解析：答案：（

17、1）（或或）（2）； ；在加熱過程中被空氣中氧化 濃度 C解析：（1）亞硫酸鈉是弱酸強堿鹽，也是還原性鹽，亞硫酸鈉與溴水反應(yīng)生成硫酸鈉、溴化氫，溴化氫是強酸，與亞硫酸鈉反應(yīng)生成。（2）溫度不變，水的離子積和水解常數(shù)不變；水解是吸熱反應(yīng)，溫度升高，水解常數(shù)增大。加入鹽酸酸化的溶液，已除去亞硫酸鹽，白色沉淀是硫酸鋇。因為在加熱過程中部分被空氣中氧化為，因此d產(chǎn)生的沉淀多。由于溫度升高過程中，溶液pH減小，升高溫度，增大；被氧化，減小，水解生成減小，導(dǎo)致濃度減小、升溫兩個因素對水解平衡的影響方向相反，從數(shù)據(jù)表看出，溫度、濃度共同作用的結(jié)果為pH減小，故減小，說明濃度對水解平衡的影響較大。替代的物質(zhì)必須是具有還原性、能水解的鹽。故選C。 16答案及解析：答案：（1）防止被氧化（2）酸；常溫下，用pH試紙（或pH計）測定溶液的pH，若pH7，則KaKb；若pH7，則。（3）NO BD （4）1.751011解析：（1）易被溶液中溶解的氧化成，故需向溶液中加入少量鐵屑以防