1、第二章第二章 分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第二課時(shí)第二課時(shí) 鍵參數(shù)鍵參數(shù) 等電子體等電子體二、鍵參數(shù)二、鍵參數(shù)鍵能鍵能、鍵長(zhǎng)鍵長(zhǎng)和和鍵角鍵角1、鍵能： 定義：氣態(tài)基態(tài)原子形成1mol化學(xué)鍵釋放的最低能量。 破壞1mol化學(xué)鍵形成氣態(tài)基態(tài)原子所需的最低能量。單位：?jiǎn)挝唬簁Jmol1，常用，常用EAB表示。表示。EH-H為為436.0 kJmol-1，ENN為為946.0 kJmol-1規(guī)律規(guī)律: : 鍵能越大鍵能越大, ,化學(xué)鍵越穩(wěn)定化學(xué)鍵越穩(wěn)定, ,由由該鍵形成的分子越穩(wěn)定。該鍵形成的分子越穩(wěn)定。應(yīng)用：應(yīng)用：計(jì)算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱。計(jì)算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱。H=H=反應(yīng)物鍵能總和反應(yīng)物鍵能總和- -

2、生成物鍵能總和生成物鍵能總和練習(xí)練習(xí): : 由下表的數(shù)據(jù)判斷由下表的數(shù)據(jù)判斷, ,下列分子的穩(wěn)定性：下列分子的穩(wěn)定性： A.A.ClCl2 2, Br, Br2 2, I, I2 2 B. B.NHNH3 3 , H, H2 2O O鍵鍵鍵能鍵能鍵鍵鍵能鍵能Cl-ClCl-Cl242.7242.7N NO O607607Br-BrBr-Br193.7193.7O OO O142142I-II-I152.7152.7O OO O497.3497.3O OH H462.8462.8N NH H390.8390.82、鍵長(zhǎng)： 規(guī)律規(guī)律：鍵長(zhǎng)越短鍵長(zhǎng)越短, ,一般鍵能越大，化學(xué)鍵一般鍵能越大，化學(xué)鍵越

3、牢固越牢固, ,由該鍵形成的分子越穩(wěn)定。由該鍵形成的分子越穩(wěn)定。定義：定義：形成共價(jià)鍵的兩個(gè)原子之間的核間距。形成共價(jià)鍵的兩個(gè)原子之間的核間距。注意：注意：1 1、因成鍵時(shí)原子軌道發(fā)生重疊，、因成鍵時(shí)原子軌道發(fā)生重疊，鍵長(zhǎng)小于成鍵原子鍵長(zhǎng)小于成鍵原子的原子半徑之的原子半徑之和。和。2 2、在應(yīng)用鍵長(zhǎng)比較鍵能時(shí)，應(yīng)為、在應(yīng)用鍵長(zhǎng)比較鍵能時(shí)，應(yīng)為組成和結(jié)構(gòu)相似的組成和結(jié)構(gòu)相似的共價(jià)鍵共價(jià)鍵，如，如CCCCCSiCSiSiSiSiSi，因?yàn)殒I長(zhǎng)，因?yàn)殒I長(zhǎng)CCCCSiSiSiCCSiCSiSiSiCCCSiSiSi練習(xí)練習(xí): :由下表的數(shù)據(jù)判斷由下表的數(shù)據(jù)判斷, ,下列分子的穩(wěn)定性下列分子的穩(wěn)定性 A

4、.HA.H2 2 , Cl , Cl2 2 B.HCl, HBr ,HI B.HCl, HBr ,HI鍵鍵鍵能鍵能鍵長(zhǎng)鍵長(zhǎng)鍵鍵鍵能鍵能鍵長(zhǎng)鍵長(zhǎng)H-H43674HF565.092Cl-Cl242.7198H-Cl428.0128H-Br362.0141H-I295.01613 3、鍵角鍵角：兩個(gè)共價(jià)鍵之間的夾角稱(chēng)為鍵角：兩個(gè)共價(jià)鍵之間的夾角稱(chēng)為鍵角。 鍵角一定鍵角一定，表明，表明共價(jià)鍵具有方向性共價(jià)鍵具有方向性。鍵角決定分子的空間構(gòu)型。鍵角決定分子的空間構(gòu)型。H2O 105NH3 107CO2 180CH4 10928鍵角是描述分子立體結(jié)構(gòu)的重要參數(shù)，分子的許多性質(zhì)與鍵角有關(guān)。小結(jié)：鍵參數(shù)對(duì)分子

5、性質(zhì)的影響小結(jié)：鍵參數(shù)對(duì)分子性質(zhì)的影響穩(wěn)定性穩(wěn)定性空間構(gòu)型空間構(gòu)型注意共價(jià)鍵強(qiáng)弱判斷：共價(jià)鍵強(qiáng)弱判斷：1 1、由原子半徑和共用電子對(duì)數(shù)判斷、由原子半徑和共用電子對(duì)數(shù)判斷：成鍵原子的原：成鍵原子的原子半徑越小，共用電子對(duì)數(shù)越多，則共價(jià)鍵越牢固，子半徑越小，共用電子對(duì)數(shù)越多，則共價(jià)鍵越牢固，含有該共價(jià)鍵的分子越穩(wěn)定。含有該共價(jià)鍵的分子越穩(wěn)定。2 2、由鍵能判斷：、由鍵能判斷：共價(jià)鍵的鍵能越大，共價(jià)鍵越牢固，共價(jià)鍵的鍵能越大，共價(jià)鍵越牢固，破壞共價(jià)鍵消耗的能量越多。破壞共價(jià)鍵消耗的能量越多。3 3、由鍵長(zhǎng)判斷：、由鍵長(zhǎng)判斷：共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)越短，共價(jià)鍵越牢固，共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)越短，共價(jià)鍵越牢固，破壞共價(jià)鍵消

6、耗的能量越多。破壞共價(jià)鍵消耗的能量越多。電負(fù)性大的雙原子分子，鍵長(zhǎng)短的鍵能不一定大。電負(fù)性大的雙原子分子，鍵長(zhǎng)短的鍵能不一定大。例如例如F F2 2，F(xiàn) F原子的半徑很小，因此其鍵長(zhǎng)短，而兩原子的半徑很小，因此其鍵長(zhǎng)短，而兩F F原子形成共價(jià)鍵時(shí)核間距離很小，排斥力很大，故原子形成共價(jià)鍵時(shí)核間距離很小，排斥力很大，故其鍵能不大。因此其鍵能不大。因此F F2 2的穩(wěn)定性差，性質(zhì)活潑。的穩(wěn)定性差，性質(zhì)活潑。 從表中可以看出，從表中可以看出，COCO分子與分子與N N2 2分子在許多性質(zhì)上分子在許多性質(zhì)上十分相似，這些相似性，可以歸結(jié)為它們具有相十分相似，這些相似性，可以歸結(jié)為它們具有相等的價(jià)電子數(shù)

7、，導(dǎo)致它們具有相似的化學(xué)結(jié)構(gòu)。等的價(jià)電子數(shù)，導(dǎo)致它們具有相似的化學(xué)結(jié)構(gòu)。觀察觀察P32頁(yè)頁(yè) 表表2-3 CO分子和分子和N2分子的某些性質(zhì)分子的某些性質(zhì)分子分子熔點(diǎn)熔點(diǎn)/水中溶解度水中溶解度(室溫室溫)分子解離能分子解離能(kJ/mol)分子的分子的價(jià)電子價(jià)電子總數(shù)總數(shù)CO-205.052.3 mL10N2沸點(diǎn)沸點(diǎn)/-210.00-190.49-195.811.6 mL107594610等電子體：等電子體：原子總數(shù)相同、價(jià)電原子總數(shù)相同、價(jià)電子總數(shù)相同的分子。子總數(shù)相同的分子。等電子體原理：等電子體原理：原子總數(shù)、價(jià)電子原子總數(shù)、價(jià)電子總數(shù)相同的分子具有相似的化學(xué)鍵總數(shù)相同的分子具有相似的化學(xué)鍵特征，它們的特征，它們的許多性質(zhì)許多性質(zhì)是相近的。是相近的。三、等電子原理三、等電子原理( (物理性質(zhì)物理性質(zhì)) )一些常見(jiàn)的等電子體：基訓(xùn)一些常見(jiàn)的等電子體：基訓(xùn)P271 1、下列說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是、下列說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是( )( ). .鍵長(zhǎng)越長(zhǎng)，化學(xué)鍵越牢固鍵長(zhǎng)越長(zhǎng)，化學(xué)鍵越牢固. .成鍵原子間原子軌道重疊越多，共價(jià)鍵成鍵原子間