1、2011 年云南省第一次高中畢業(yè)生復(fù)習(xí)統(tǒng)一檢測(cè)理科綜合化學(xué)科質(zhì)量分析云南省教育科學(xué)研究院一、試題總體評(píng)價(jià)2011 年考試大綱指出理科綜合化學(xué)科試題旨在測(cè)試考生對(duì)中學(xué)化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)、基本技能的掌握情況和所應(yīng)具有的觀察能力、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰?、思維能力和自學(xué)能力；試題還注意考察考生初步運(yùn)用化學(xué)知識(shí)，觀 察、分析生活、生產(chǎn)和社會(huì)中的各類有關(guān)化學(xué)問(wèn)題的能力。2011 年云南省第一次高三教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)理科綜合化學(xué)試題充分體現(xiàn)了這一命題的指導(dǎo)思想。全卷注重基礎(chǔ)、試題突出了學(xué)科的核心知識(shí)，內(nèi)容緊扣教材、許多題目源于教材，覆蓋面廣，注重原創(chuàng)，題型新穎，注重2010 年高考的啟示，能力要求特別是思維能力的要求有所提高，在試卷

2、的長(zhǎng)度、難度、計(jì)算量、填空的數(shù)量等方面注重導(dǎo)向性，而且給教師的講評(píng)和 學(xué)生的反思預(yù)留了很大的空間，全卷沒(méi)有偏題和怪題。本次檢測(cè)主要突出在內(nèi)容和命題模式上與可能出現(xiàn) 的高考試題的模擬，試題難度略高于2010 年高試題的難度。試題涉及基本概念、基礎(chǔ)理論、元素化合物、化學(xué)實(shí)驗(yàn)、有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)、化學(xué)計(jì)算等高中化學(xué)教學(xué)大綱要求的絕大部分知識(shí)內(nèi)容。試題的能力結(jié)構(gòu)和知 識(shí)結(jié)構(gòu)均符合 2011 年考試大綱的要求，有一定難度，突出試題的選拔功能，對(duì)中等及其以上學(xué)生的區(qū)分 度較好。對(duì)學(xué)生的學(xué)習(xí)能力進(jìn)行全面考查，試題設(shè)計(jì)圍繞化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)巧妙設(shè)問(wèn)，引導(dǎo)師生復(fù)習(xí)中要注重 基礎(chǔ)、回歸教材、提升能力。二、試題主要考點(diǎn)全卷試題

3、中， 6、7、8、10、12、13 等 7 道試題為基本概念、基礎(chǔ)理論和基本技能題，占36 分，9、28 題為元素化合物知識(shí)綜合題，占20 分；29 題為綜合性實(shí)驗(yàn)題，占 15 分；11 和 30 題是有機(jī)化學(xué)題，約占 22 分；12 題為計(jì)算題。表 1 為每題涉及的主要考點(diǎn)。表 1 試題主要考點(diǎn)分布題號(hào)考點(diǎn)要求6離子反應(yīng)和離子方程式離子反應(yīng)和離子方程式的正誤分析7基本概念、基本技能膠體鑒別、蛋白質(zhì)提純、中和熱及結(jié)晶水含量測(cè)定分析8基本實(shí)驗(yàn)方法有關(guān)溶液和試劑酸化或堿化處理，涉及鹵代烴、葡萄糖、硫酸 根檢驗(yàn)和高錳酸鉀溶液氧化性9離子反應(yīng)中離子濃度的變化碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)過(guò)程的認(rèn)識(shí)10離子濃度大小判

4、斷NH4+、Cl、H+、OH 在不同溶液中的大小關(guān)系、涉及強(qiáng)弱電 解質(zhì)、鹽類水解相關(guān)知識(shí)11有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)根據(jù)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)推測(cè)物質(zhì)性質(zhì)112化學(xué)計(jì)算氣體物質(zhì)的量的計(jì)算13化學(xué)平衡有關(guān)平衡數(shù)據(jù)分析、應(yīng)用27元素周期律（表）、物質(zhì)結(jié)構(gòu)、 可逆反應(yīng)兀素判斷及在兀素周期表中的位置、原子半徑、冋主族兀素氣 態(tài)氫化物沸點(diǎn)變化分析、晶體結(jié)構(gòu)、可逆反應(yīng)的速率及平衡移 動(dòng)相關(guān)知識(shí)和化學(xué)用語(yǔ)考查28元素化合物綜合推斷重要兀素（Fe、S）及其化合物的性質(zhì)及轉(zhuǎn)化關(guān)系、溶液保存、 物質(zhì)除雜相關(guān)知識(shí)及熱化學(xué)方程式等化學(xué)用語(yǔ)考查29氯堿工業(yè)及氯氣檢驗(yàn)、氮氧化 物的綜合實(shí)驗(yàn)化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作，實(shí)驗(yàn)原理分析，產(chǎn)物計(jì)算30有機(jī)

5、物綜合推斷有機(jī)物分子式的計(jì)算、基本概念、有機(jī)化合物間的轉(zhuǎn)化關(guān)系、 有機(jī)官能團(tuán)性質(zhì)、反應(yīng)類型和同分異構(gòu)體的推導(dǎo)。三、試題抽樣情況分析1全省統(tǒng)計(jì)基本情況從全省考生總參考人數(shù)為103186,根據(jù)各州市上報(bào)數(shù)據(jù)統(tǒng)計(jì)分析，平均分、難度、標(biāo)準(zhǔn)差、及格率等結(jié)果見(jiàn)表 2 及圖 1、圖 2。表 2 全省理科綜合化學(xué)科統(tǒng)計(jì)表10810099908980797069 65606459 5049 4039302920191090化2221357342261104298500012362163261996719163114622853學(xué)實(shí)考 人數(shù)缺考 人數(shù)總參考人數(shù)最高分實(shí)考 最低分實(shí)考 平均分實(shí)考及格率（%）1025

6、42644103186108040.9215.03圖 1 全省理科綜合化學(xué)科跟分?jǐn)?shù)段考生人數(shù)分布圖云南省高中畢業(yè)生復(fù)習(xí)統(tǒng)一檢測(cè)理綜之化學(xué)各分?jǐn)?shù)段學(xué)生分布（2011 年第一次）1系列 11分?jǐn)?shù)段圖 2 全省理科綜合化學(xué)科跟分?jǐn)?shù)段考生人數(shù)走勢(shì)圖分?jǐn)?shù)段2.全卷及各大題抽樣的基本情況從全省隨機(jī)抽取 1123 份考生的考卷進(jìn)行統(tǒng)一評(píng)卷，平均分、難度、標(biāo)準(zhǔn)差、及格率等結(jié)果見(jiàn)表3、圖4。表 3 抽樣統(tǒng)計(jì)表樣本數(shù)滿分值平均分難度標(biāo)準(zhǔn)差及格人 數(shù)及格率%最高分最低分112310849.450.4621.8627624.581074圖 4 抽樣分?jǐn)?shù)段分布表分?jǐn)?shù)段本次全省抽樣 1123 人。最高分 107 分（滿分

7、），最低分 4 分，平均分 49.45 分，及格率為 24.58%，抽 樣結(jié)果略好于全省統(tǒng)計(jì)情況。抽樣結(jié)果顯示，試題對(duì)優(yōu)秀學(xué)生的發(fā)揮是有利的，對(duì)中等成績(jī)與中偏下成績(jī)的區(qū)分度不夠理想，試題難度略偏大，主要是選擇題中12 題為計(jì)算題、13 題形式新穎并且涉及化學(xué)平衡I 系列1云南省高中畢業(yè)生復(fù)習(xí)統(tǒng)一檢測(cè)理綜之化學(xué)各分?jǐn)?shù)段學(xué)生人數(shù)走勢(shì)（2011 年第一次）1987654321、03 9989T95949d9219數(shù)生學(xué)抽樣分析分析，30 題（有機(jī)化學(xué)）界面新、思維力度大，都有有一定難度。但作為模擬試題，特別是與2010 年的高考題（有機(jī)化學(xué)試題）相比是比較適當(dāng)?shù)?。與化學(xué)學(xué)科這幾年高考的命題思想和要求

8、基本是一致的。受 到廣大師生的普遍好評(píng)，對(duì)后期的復(fù)習(xí)具有一定的導(dǎo)向作用。從上表看，考生分?jǐn)?shù)段主要集中在6920 分，有 800 人，占抽樣人數(shù)的 71.23%，這是影響平均分的主要因素；分?jǐn)?shù)段為 8970 的為 181 人，占抽樣人數(shù)的 16.11%； 90 分以上的為 42 人,占抽樣人數(shù)的 3.73%， 20 分以下有 100 人，占抽樣人數(shù)的 8.9%。值得提醒的是在及格分左右（6960）的僅為 149 人,占抽樣人數(shù)的 13.27%，這是影響及格率的一個(gè)重要因素。這些數(shù)據(jù)提醒我省的教師在最后階段的復(fù)習(xí)中要特別關(guān)注6930分的學(xué)生成績(jī)的提高。這部分學(xué)生的分?jǐn)?shù)提高了，全省高考化學(xué)成績(jī)的大面

9、積提高就能成為現(xiàn)實(shí)，希望廣 大教師一定抓好這個(gè)關(guān)鍵點(diǎn)。3選擇題抽樣情況分析本部分通過(guò)對(duì) 1123 份全省抽樣考生回答選擇題的情況進(jìn)行統(tǒng)計(jì)分析，師生們應(yīng)該能夠在一定程度上發(fā)現(xiàn)自己的弱點(diǎn)和不足。表4 為抽樣中選擇題的得分情況分析。表 4 選擇題抽樣基本情況題號(hào)滿分值正確答案A 人數(shù)A 比例B 人數(shù)B 比例C 人數(shù)C 比例D 人數(shù)D 比例未（多）選人數(shù)未（多）選比例第 6 題6A55149.07756.6827224.2222319.8620.18第 7 題6B191.6963456.4627824.7619016.9220.18第 8 題6C16814.9622019.5956750.491681

10、4.9600第 9 題6C161.42908.0184975.616814.9600第 10 題6A64457.3519817.6321419.06645.730.27第 11 題6D282.4930927.5221419.0657250.9300第 12 題6D31127.6913411.9313712.254148.1700第 13 題6B32328.7643238.4719417.2817315.4110.09題號(hào)平均分難度區(qū)分度標(biāo)準(zhǔn)差滿分人數(shù)滿分率第 6 題:2.940.490.52355149.07第 7 題3.390.570.412.9763456.46第 8 題3.030.510

11、.41356750.49第 9 題:4.540.760.432.5784975.6第 10 題3.440.570.492.9764457.35第 11 題3.060.510.53357250.93第 12 題2.890.480.41354148.17第 13 題2.310.390.332.9243238.47通過(guò)對(duì)表 4 的觀察，可以看出， 7、9、10 題答題情況相對(duì)較好，6、8、11 題為中等難度，12 和 13 題為較難題。選擇題總分 48 分，抽樣平均分為 25.59，平均難度 0.53,滿分率只有 4.63%。與 2010 年高考 題相比，難度偏大。主要原因一是沒(méi)有十分明顯的送分題，

12、難度主要集中在 0.50.6 之間，區(qū)分度不夠好；二是 6、7 兩個(gè)考查基本知識(shí)和基本技能的題目反而考生沒(méi)做好；三是13 題等效平衡的判斷比較隱蔽，還涉及計(jì)算，其表格形式學(xué)生又比較陌生，四個(gè)選項(xiàng)都有迷惑性，增大了難度，各錯(cuò)誤選項(xiàng)比例相當(dāng)；12 題雖然是一個(gè)關(guān)于物質(zhì)的量計(jì)算的常規(guī)題，但應(yīng)用阿伏加德羅定律及推論進(jìn)行計(jì)算一直是學(xué)生的一大難點(diǎn)，還涉及氦氣組成的考查，造成相當(dāng)一部分學(xué)生難以正確計(jì)算，故誤選A 選項(xiàng)比例較大。4.II卷各大題抽樣情況分析表 5 各大題抽樣情況題號(hào)滿分值 平均分難度區(qū)分度標(biāo)準(zhǔn)差及格 人數(shù)及格率滿分 人數(shù)滿分率最咼 分最低 分27 題159.460.630.754.477196

13、4.0214212.6415028 題145.20.370.784.7935031.17575.0814029 題155.650.380.743.2923220.6660.5315030 題163.550.220.662.98575.0810.09160第 II 卷6023.860.40.9112.6321118.7900590表 5 為各大題抽樣統(tǒng)計(jì)情況。從抽樣看，II 卷平均分 23.86，難度 0.4，及格率 18.79%，略低于 2010年我省高考平均水平（平均分 27.9、及格率 32.5%）。其中 27 題難度為 0.63，平均分 9.46 分、及格率 64.02% , 情況明顯好

14、于 2010 年高考（平均分 6.6、及格率 33.0%） ; 28 題難度 0.37、平均分 5.2、及格率 31.17% , 與 2010 年高考情況比較明顯低于全省平均水平（平均分 9.7、及格率 65.3%）,暴露出今年考生在無(wú)機(jī)物性質(zhì)特別是化學(xué)方程式的化學(xué)用語(yǔ)掌握不扎實(shí)，造成不必要的丟分；29 題難度 0.38、平均分 5.65、及格率20.66%，與 2010 年高考全省平均分 6.1 基本持平，但及格率偏低（2010 年高考 38.1%）; 30 題難度為 0.22, 平均分3.55 低于 2010 年高考全省情況（平均分5.5）,暴露出我省考生在化學(xué)實(shí)驗(yàn)和有機(jī)化學(xué)部分內(nèi)容，尤其

15、是綜合性實(shí)驗(yàn)和有機(jī)官能團(tuán)的位置和同分異構(gòu)體的推導(dǎo)掌握得不好。四、試題分析（一）選擇題分析6 .能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是C .鋼鐵吸氧腐蝕的負(fù)極反應(yīng)：O2+ 2H2O + 4e = 4OHD . NaHCO3溶液中加入過(guò)量的 Ba(OH)2溶液：2HCO3+ Ba + 2OH = BaCOsW2 出 0 + CO3A .明磯用作凈水劑：Al3+ 3 出 0 Al(OH)3+ 3H+2+AZn + Ag = Zn + AgB .將鋅片插入 AgNO3溶液中:答案：A。分析 本題難度 0.49 ，區(qū)分度 0.52，標(biāo)準(zhǔn)差 3，平均分 2.94，滿分率 49.07%。得分偏低。 本題考查離子反

16、應(yīng)和離子方程式， 涉及明礬凈水、 金屬間置換、 鋼鐵腐蝕、 酸式鹽與堿反應(yīng)等知識(shí)點(diǎn)。 因?yàn)槭腔瘜W(xué)內(nèi)容的第一個(gè)試題， 有意將正確選項(xiàng)放在第一個(gè)， 考生只要了解明礬的組成及凈水原理即可解 答， 但由于部分考生審題不認(rèn)真， 24.22%考生憑以往習(xí)慣誤選 C 選項(xiàng)，沒(méi)注意問(wèn)的是正極反應(yīng)， 還有 19.86% 的考生對(duì)酸式鹽與堿反應(yīng)的計(jì)量關(guān)系不理解而造成誤選 D 選項(xiàng)。7下列說(shuō)法中不正確的是A 依據(jù)丁達(dá)爾效應(yīng)可區(qū)分溶液和膠體B 為準(zhǔn)確測(cè)定鹽酸與 NaOH 溶液反應(yīng)的中和熱，所用酸和堿的物質(zhì)的量必須相等C 測(cè)定硫酸銅晶體中結(jié)晶水含量時(shí)，灼燒至固體發(fā)黑，測(cè)定值大于理論值D 鹽析可提純蛋白質(zhì)并保持其生理活性

17、答案： B 。分析 本題難度 0.57，區(qū)分度 0.41，標(biāo)準(zhǔn)差 2.97，平均分 3.39，滿分率 56.46% 。得分偏低。 本題注意考查學(xué)生基本概念和基本技能掌握情況。選項(xiàng)來(lái)自于教材敘述，學(xué)生只要專心聽(tīng)講、認(rèn)真實(shí) 驗(yàn)，落實(shí)雙基就能迅速得出正確答案。遺憾的是學(xué)生得分并不理想，難度沒(méi)有達(dá)到0.7 以上，這說(shuō)明在教學(xué)和復(fù)習(xí)中回歸教材和雙基落實(shí)還有差距。8. 化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常將某些溶液或試劑進(jìn)行酸化或堿化。下列處理中正確的是A .檢驗(yàn) C2H5Br 中的 Br 元素時(shí)，將 CzHsBr 和 NaOH 溶液混合加熱后，加硫酸酸化B .為提高 KMnO4溶液的氧化能力，用濃鹽酸將KMnO4溶液酸化C .

18、檢驗(yàn)蔗糖在稀硫酸中水解產(chǎn)生的葡萄糖，應(yīng)先用NaOH 溶液堿化后才能進(jìn)一步檢驗(yàn)D .檢驗(yàn)溶液中是否含有 SO42時(shí)，先加氯化鋇溶液后，再加稀鹽酸酸化答案： C。分析 本題難度 0.51，區(qū)分度 0.41，標(biāo)準(zhǔn)差 3.0，平均分 3.03，滿分率 50.49% 。得分太低。 本題的重點(diǎn)考查學(xué)生基本實(shí)驗(yàn)技能，借助有關(guān)溶液和試劑酸化或堿化處理問(wèn)題，涉及鹵代烴水解、葡 萄糖水解、硫酸根檢驗(yàn)和高錳酸鉀溶液氧化性等問(wèn)題，應(yīng)該說(shuō)考查點(diǎn)是很基礎(chǔ)的，但有近一半的考生在學(xué) 習(xí)和復(fù)習(xí)過(guò)程中不注意關(guān)鍵細(xì)節(jié)的掌握，似是而非，而誤選其他三個(gè)選項(xiàng)，這要求在復(fù)習(xí)過(guò)程中教師要注 意一些關(guān)鍵知識(shí)點(diǎn)的強(qiáng)化。9. 向一定量的 Na2C

19、O3溶液中緩慢滴加稀鹽酸并不斷攪拌。隨著鹽酸的加入，溶液中相關(guān)離子的物質(zhì)的量 發(fā)生如右圖所示的變化。則甲、乙、丙、丁四條曲線與表中各種離子的對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是分析本題難度 0.76，區(qū)分度 0.43，標(biāo)準(zhǔn)差 2.57，平均分 4.54,滿分率 75.6%。得分較好。本題是選擇題中得分情況最好的一道題。盡管題目的界面新穎，考查方式與以往練習(xí)不同，但本題涉 及碳酸鹽與鹽酸的反應(yīng)是學(xué)生非常熟悉的問(wèn)題，所以有四分之三以上的學(xué)生答對(duì)，說(shuō)明只要掌握好反應(yīng)的 原理和實(shí)質(zhì)，無(wú)論題目形式怎樣變化，學(xué)生得分情況就不會(huì)差10.經(jīng)測(cè)定，某溶液中只含有 NH4*、C、H 7 OH四種離子，且離子濃度大小的排列順序?yàn)椋篶(

20、NH /) c(CI ) c(OH ) c(H 。其可能的情形是A. pH=11 的氨水與 pH=3 的 HCI 溶液等體積混合B 同物質(zhì)的量濃度的 HCI 溶液與氨水等體積混合C.在 NH4CI 溶液中加入適量氨水至 pH=7D .同物質(zhì)的量濃度的 NH4CI 溶液與 HCI 溶液等體積混合答案：A。分析本題難度 0.57，區(qū)分度 0.49，標(biāo)準(zhǔn)差 2.97，平均分 3.44,滿分率 57.35%。得分基本正常。本題主要考查了不同情況下溶液中c(NH4+)、c(C)、c(OH)、c(H+)的大小，屬于中等難度題。根據(jù)題目的要求 c(NH4+) c(C) c(OH) c(H+)，可以得出的結(jié)論

21、是溶液呈堿性，逐一分析選項(xiàng)，發(fā)現(xiàn)選 項(xiàng) B、D 溶液呈酸性，選項(xiàng) C 溶液呈中性，只有選項(xiàng) A 符合題意。11.某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)如右圖所示。下列說(shuō)法中不正確.的是A .該有機(jī)物在一定條件下可發(fā)生加聚反應(yīng)B .該有機(jī)物在一定條件下可發(fā)生銀鏡反應(yīng)C. 1mol 該有機(jī)物在一定條件下可消耗2mol Br2D . 1mol 該有機(jī)物最多可消耗 2mol NaOH答案：D。分析本題難度 0.51，區(qū)分度 0.53,標(biāo)準(zhǔn)差 3，平均分 3.06，滿分率 50.93%。得分太低。 本題考查考生根據(jù)有ABCD答案：c。鹽酸的體積2機(jī)物的結(jié)構(gòu)推測(cè)其性質(zhì)的能力。就中學(xué)化學(xué)知識(shí)和對(duì)官能團(tuán)性質(zhì)理解要求而言,本題屬于中等

22、難度題。要求考生根據(jù)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，判斷出官能團(tuán)，并進(jìn)而推斷其性質(zhì)，難點(diǎn)在對(duì)甲酸酯的判斷，導(dǎo)致有 27.52%的考生未能判斷出該物質(zhì)中含有醛基可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)，此外該物質(zhì)水解后產(chǎn)生了一個(gè)酚羥基，也能消耗 NaOH，所以 1mol 該有機(jī)物最多可消耗 3 mol NaOH。解這類新信息題一定要克服畏懼 心理，要有整體意識(shí)，勇敢地跳過(guò)不懂的地方，通過(guò)讀懂的地方進(jìn)行排出，得出答案就行。12.相同溫度下，在兩個(gè)等體積的密閉容器中，分別充入氦氣、氮?dú)鈨煞N氣體，當(dāng)它們的密度都相同時(shí),這兩種氣體的物質(zhì)的量之比是A . 7 : 2B. 2 : 7C. 1 : 7D. 7 : 1答案：D。分析本題難度 0.48，區(qū)分

23、度 0.41，標(biāo)準(zhǔn)差 3，平均分 2.89，滿分率 48.17%。得分偏低。本題是傳統(tǒng)關(guān)于物質(zhì)的量計(jì)算題，同時(shí)也涉及阿伏伽德羅定律的推論和稀有氣體組成的問(wèn)題。同溫同體積的氣體，密度相同亦即質(zhì)量相同， 它們的物質(zhì)的量之比就是摩爾質(zhì)量的反比，即 28 : 4，約分后為 7 : 1 ,選項(xiàng) D 正確。但有 27.69%的考生把氦氣誤認(rèn)為是雙原子分子，隨之計(jì)算時(shí)就認(rèn)為是 28 : 8,而誤選了選項(xiàng)A，還有 12.2%的考生把比例關(guān)系列反了而誤選了選項(xiàng)C。在解答計(jì)算題時(shí)，首先要克服心理畏懼感，近幾年高考中涉及的計(jì)算基本都是常規(guī)題，通法通則就能解決的；其次解答時(shí)一定要認(rèn)真審題，細(xì)心解答。13.相同溫度下，

24、體積均為0.25L 的兩個(gè)恒容容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：X2（g）+2Y2（g） 2XY2（g）；H = - 196.6 kJ mol-1，實(shí)驗(yàn)測(cè)得該反應(yīng)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示：容器編號(hào)起始時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量/ mol平衡時(shí)體系的能量變化X2Y2XY2130放熱 98.3 kJ0.82.60.4Q (QO)下列敘述不正確的是（）A .反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，兩個(gè)容器中XY2的物質(zhì)的量濃度均為4.0 mol L-1B 容器、中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)X2的轉(zhuǎn)化率相等，且大于丫丫2的轉(zhuǎn)化率C 容器、中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)同種物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)相等D 若容器體積為 0.20L，則反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)放出的熱量大于98.3kJ答案：B。分析本

25、題難度 0.39，區(qū)分度 0.33,標(biāo)準(zhǔn)差 2.92，平均分 2.31，滿分率 38.47%。得分偏低。本題是化學(xué)平衡的綜合判斷題，是學(xué)生的一大難點(diǎn)，不僅涉及化學(xué)平衡計(jì)算，還涉及等效平衡分析和A 28.76%、B熱量計(jì)算，相當(dāng)一部分學(xué)生難以在短時(shí)間內(nèi)正確計(jì)算和推斷，只能靠猜，故各選項(xiàng)比例相當(dāng)38.47%、C 17.28%、D 15.41%。在解題解答時(shí)首先要注意和盡管投料方式不一致，但通過(guò)換算分析,發(fā)現(xiàn)它們其實(shí)是等效關(guān)系；其次根據(jù)的能量變化值剛好是反應(yīng)熱數(shù)值的一半，推斷50%。在上述結(jié)論的基礎(chǔ)上開(kāi)展計(jì)算分析，判斷出選項(xiàng)A、C 的說(shuō)法是正確的；同時(shí)也就想到既然和 工業(yè)上制備高純度 D 單質(zhì)的反應(yīng)

26、為 DCl4（g） + 2H2（g） 1D（s） + 4HCI （g）。某溫度、壓強(qiáng)下，將一定量反應(yīng)物通入密閉容器進(jìn)行以上反應(yīng)（此條件下為可逆反應(yīng)），當(dāng)反應(yīng)至 5min 時(shí)，測(cè)得 HCI 濃度為 1.2 mol L-1，則 H2的反應(yīng)速率為 _molL-1min-1;若其它條件不變時(shí)，縮小容器體積，DCl4的轉(zhuǎn)化率_（填“增大”、“減小”或“不變”）。X 物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率為是等效關(guān)系，而起始量不一致，轉(zhuǎn)化率肯定不相同,所以選項(xiàng) B 的說(shuō)法就錯(cuò)誤；當(dāng)體積由 0.25L 變?yōu)?0.20L時(shí)，體系壓強(qiáng)增大，平衡右移，放出的熱量增多，選項(xiàng)D 的說(shuō)法正確。（二）II卷試題分析27. （15 分）A、B、C、

27、D、E 是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素, A元素最低負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值與其原子最外層電子數(shù)相等;C 的單質(zhì)與下一周期的同族元素的單質(zhì)形成的液態(tài)合金是原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑。A、C 和 E 在周期表中的相對(duì)位置如下表;ACE（1） C 元素與 B 元素形成的一種化合物是常用生氧劑，該化合物的電子式為 _;（2） E 元素的單質(zhì)是一種黃色固體，則E 在周期表中位于第 _族；AE2是一種優(yōu)良的有機(jī)溶劑,（3） B、C、E 三種元素的原子半徑由小到大的順序?yàn)開(kāi)（填元素符號(hào)）；（4）右圖中曲線 a、b 分別對(duì)應(yīng)表示 A、B 同族元素最簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)變化。請(qǐng)回答：曲線 a 中沸點(diǎn)逐漸升高的原因是 _曲線

28、b 中沸點(diǎn)出現(xiàn)反常的原因是 _（5 若 D 元素的單質(zhì)和氧化物均為原子晶體,1 mol 的 D 晶體中含有_ mol 的化學(xué)鍵;答案:(1)；一】：t (2 分)(2) VIA (1 分)CS2+ 30 CO2+ 2SO2(2 分)(3)0vSvNa(2 分）（4）結(jié)構(gòu)相似，隨著相對(duì)分子質(zhì)量的逐漸增大，分子間作用力逐漸增強(qiáng)，氫化物的沸點(diǎn)逐漸升高 （2 分）由于 B 元素的氫化物分子間不僅存在分子間作用力，而且還存在較強(qiáng)的氫鍵， 因而出現(xiàn)反常（2 分）分析本題抽樣分析統(tǒng)計(jì)情況見(jiàn)下表:題號(hào)滿分值 平均分難度區(qū)分度標(biāo)準(zhǔn)差及格人數(shù)及格率滿分人數(shù)滿分率最咼分最低 分27-121.270.640.490.

29、9671163.3171163.312027-232.160.720.581.1575567.2369561.893027-321.270.640.420.9671163.3171163.312027-442.490.620.621.656450.2251645.954027-542.280.570.581.3859352.825322.534027 題159.460.630.754.4771964.0214212.64150本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律（表）、化學(xué)反應(yīng)速率及化學(xué)平衡等方面知識(shí)。題干和圖表簡(jiǎn)潔、信息充足、明確，設(shè)問(wèn)基礎(chǔ)、綜合、全面（有電子式、周期表位置、原子半徑大小比較、同主族

30、元素氫化物 沸點(diǎn)變化分析、晶體結(jié)構(gòu)、化學(xué)反應(yīng)速率及反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率計(jì)算等）。立足于教材，學(xué)生對(duì)教材相關(guān)知識(shí)點(diǎn)牢固掌握，就容易獲得較高分?jǐn)?shù)。相比較而言（4 ）小題學(xué)生丟分原因的主要是表述不清，沒(méi)有抓住問(wèn)題的關(guān)鍵來(lái)回答，且有一部分學(xué)生能回答水的沸點(diǎn)較同主族其他元素的高（反常）的原因，而不能回答碳族 元素氫化物沸點(diǎn)逐漸升高（正常）的原因，說(shuō)明教師在教學(xué)時(shí)只重視強(qiáng)調(diào)特殊考點(diǎn)而忽視事物普遍性規(guī)律；（5）小題因?yàn)樯婕熬w結(jié)構(gòu)知識(shí)和計(jì)算，所以得分偏低。28. （14 分）下列物質(zhì)有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分物質(zhì)未列出），其中甲和乙的組成元素相同（一種金屬與一種非金屬）且原子個(gè)數(shù)比分別為 1 : 2 和 1 ： 1。已知

31、：A、B、D 均為氧化物，C、丙均為單質(zhì)、且常溫下在 F 的濃溶液中會(huì)鈍化，E、G 均為鹽。(5) 2( 1 分)0.12（ 2 分） 減小（1 分）(1)_寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：乙、B ;(2)_ 實(shí)驗(yàn)室用蒸餾水溶解 E 的晶體配制溶液時(shí)，通常還需加入少量的 _ 、_(3)完成下列化學(xué)反應(yīng)方程式：反應(yīng)_ :反應(yīng)_ :(4)若用化學(xué)方法除去混在 C 中的丙，則該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi) ；(5)120g 甲與足量 02反應(yīng)時(shí)放出 853kJ 的熱量，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為答案：（1） FeS（ 2 分）S02（ 2 分）（2）鐵粉（1 分） 稀硫酸（1 分）（3） Fe2O3+ 2AI 亠 Al

32、203+ 2Fe （2 分） 2FeSO4+ 2H2SO4（濃）=FQ（S04）3+SO2T+2出0 （2 分）（4）2AI + 20H+ 2H2O = 2AIO2+ 3 出匸（2 分）（5）4FeS2（s） + 1102（g） = 2Fe2O3（s） + 8SO2（g）;H = -3412kJmol-1（2 分）分析本題抽樣分析統(tǒng)計(jì)情況見(jiàn)下表：題號(hào)滿分值 平均分難度區(qū)分度標(biāo)準(zhǔn)差及格人數(shù)及格率滿分人數(shù)滿分率最咼分最低 分28-142.080.520.661.8952446.6652446.664028-220.660.330.660.822820.322820.32028-341.270.32

33、0.681.3616414.612611.224028-420.560.280.610.8830026.7130026.712028-520.620.310.580.8931027.631027.62028 題145.20.370.784.7935031.17575.08140本題是典型的無(wú)機(jī)推斷框圖題，題 干比 較 簡(jiǎn) 潔、 信 息指 向 比較 明 顯 ，涉 及 的物 質(zhì) 及 反應(yīng) 都 出自 于 教 材,比較常見(jiàn)，推斷過(guò)程簡(jiǎn)單，設(shè)問(wèn)基礎(chǔ)，在考查Fe、S 及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系的同時(shí)，著重考查化學(xué)方程式、離子方程式、熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)，側(cè)重對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)復(fù)習(xí)情況的檢驗(yàn)。題干中的甲、乙兩種物質(zhì)所包

34、含的組成元素，在框圖后面作了明確的提示，即“C丙均為單質(zhì)、且常溫下在 F 的濃溶液中會(huì)鈍化”據(jù)此很容易判斷出涉及鐵、鋁、硫三種元素，可確定甲、乙分別為Fe2S2、FeS,進(jìn)而完成全部推斷，但有部分學(xué)生讀題是不仔細(xì)，忽略了這一重要信息，而把甲、乙誤認(rèn)為是Na2O2、Na20。更為遺憾的是造成本題得分明顯偏低的原因竟然是各種方程式的書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤，這不得不讓我們感到擔(dān)憂，因此在下一階段的復(fù)習(xí) 中落實(shí)基礎(chǔ)知識(shí)和基本技能仍是一個(gè)艱巨而主要的任務(wù)之一。（4）右圖是模擬生產(chǎn)中檢查氯氣是否泄漏的實(shí)驗(yàn)裝置。往燒瓶中加入一浸有濃氨水的棉花團(tuán)，再通入氯氣，燒瓶中可觀察到的現(xiàn)象是 _該反應(yīng)中的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比

35、為 _燒杯中氫氧化鈉溶液的作用是 _（5）常溫常壓下利用右圖裝置進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：1若在燒瓶中先通入一氧化氮?dú)怏w，后通入氧氣，則在燒瓶中可觀察到的現(xiàn)象是 _;2若通入的一氧化氮?dú)怏w和氧氣的體積比為4 : 3 時(shí),關(guān)閉止水夾 A，打開(kāi)止水夾 B，此時(shí)可以觀察到的現(xiàn)象是_反應(yīng)的總化學(xué)方程式為 _答案:（1）正（1 分）2C- 2e= CI2H 1 分） 1.5 （2 分）或或（2 分）29. (15 分)離子交換膜法制燒堿的原理示意圖如下:(1)圖中 a 連接電源的極，生成c 物質(zhì)的電極反應(yīng)方程式為當(dāng)生成 60 克 f 物質(zhì)時(shí)轉(zhuǎn)移電子mol；(2)除去粗鹽水中的 Ca2S Mg2*、Fe3：SOq離子

36、，按滴加順序依次選擇下列試劑中的（請(qǐng)?zhí)顚?xiě)編號(hào)） ；可供選擇的試劑有：飽和 Na2CO3溶液 飽和 K2CO3溶液NaOH 溶液稀 HCIBa（NO3）2溶BaCl2溶液(3)若要除去 NaOH 粗產(chǎn)品中混有的 NaCl，可采取的提純方法是（A .過(guò)濾B .蒸餾C 重結(jié)晶D .萃取ab量 NaOH)NaCl 溶液氣體止水夾 A止水夾 B氫氧化鈉溶液（3）C （1 分）（4）立即出現(xiàn)白煙（1 分） 3 : 2 （2 分）吸收多余的有害氣體（1 分）（5）無(wú)色氣體變?yōu)榧t棕色（1 分）燒杯中的溶液噴入燒瓶中（ 1 分）4N0 + 302+ 4Na0H = 4WNO3+ 2 出 0 （2 分）分析本題抽

37、樣分析統(tǒng)計(jì)情況見(jiàn)下表：題號(hào)滿分值 平均分難度區(qū)分度標(biāo)準(zhǔn)差及格 人數(shù)及格率滿分 人數(shù)滿分率最咼分最低 分29-141.90.480.631.3833329.6524521.824029-220.360.180.420.7619217.119217.12029-310.60.60.360.4967259.8467259.841029-441.280.320.460.98786.95443.924029-541.510.380.541.1715313.6212110.774029 題155.650.380.743.2923220.6660.53150本題將化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作、裝置運(yùn)用、物質(zhì)除雜與提純等

38、與氯堿工業(yè)相結(jié)合，而且還涉及有關(guān)電化學(xué)和多步反應(yīng)知識(shí)，將生產(chǎn)與實(shí)驗(yàn)有機(jī)結(jié)合，全面考查了考生學(xué)科內(nèi)綜合的能力。（1）小題考查電解池電極、電極反應(yīng)式、電解產(chǎn)物計(jì)算，要求較高；（2）和（3）小題涉及的物質(zhì)除雜和提純問(wèn)題始終是學(xué)生的薄弱環(huán)節(jié)，雖然（2）問(wèn)的化學(xué)除雜方法是第三冊(cè)教材知識(shí)的完全再現(xiàn)，但得分率非常低，（3）問(wèn)涉及的是用物理方法提純 NaCI，得分也不理想；（4）、（ 5）小題考查運(yùn)用裝置檢驗(yàn)氣體，在回答中學(xué)生表達(dá)能力差依 然是丟分的主要原因之一，同時(shí)對(duì)裝置的認(rèn)識(shí)不清也導(dǎo)致一部分學(xué)生所問(wèn)非所答，得分同樣較低。30. （16 分）季戊四醇四硬脂酸酯（Pentaerythritol stearat

39、e）簡(jiǎn)稱為 PETS,是一種相對(duì)分子質(zhì)量較大的液體油脂，不溶于水。在個(gè)人護(hù)理品中對(duì)頭發(fā)提供濕潤(rùn)、平滑的手感，工業(yè)上可用作穩(wěn)定劑、增塑劑的原料。現(xiàn)用 如下流程合成 PETS:（1）_ 乙醛由不飽和烴制備的方法之一是 _ （用化學(xué)方程式表示，可多步）；（2）每個(gè) A 分子中含有 3 個(gè)相同的基團(tuán)，且 1molA 能與 2molAg（NH3）2OH 反應(yīng)，則 A 中含氧官能團(tuán)的名稱為 _ , A B、B C 的化學(xué)反應(yīng)類型分別屬于 _反應(yīng)、反應(yīng)，C 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是成有機(jī)物（C5H6O4）n，完成該反應(yīng)的化學(xué)方程式 烴 H（CnHi2）在酸性 KMnO4的作用下可生成 C 和 F。H 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 _

40、，各 imol 的烴 H 和烴 W 燃燒時(shí)產(chǎn)生等物質(zhì)的量的 CO2，消耗的 02前者比后者多 imol。請(qǐng)寫(xiě)出一種符合以下特征的 W 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)。a.含有 1、4 二取代苯結(jié)構(gòu)；b.結(jié)構(gòu)中無(wú)碳碳雙鍵；c.苯環(huán)側(cè)鏈上所有的碳原子在同一條直線上。答案:(3)B 與過(guò)量 D 反應(yīng)生成的 PETS 的分子式為(4) 有機(jī)物 G 是 E 的同類物質(zhì)、且相對(duì)分子質(zhì)量比E 少 30, G 在一定條件下能與 F 發(fā)生縮聚反應(yīng)生(5)已R3KMn 0H+R/=HOC=OR3(1)CH2=CCH3CH2OH 和 2CH3CH2OH +。22CH3CHO + 2H2O催化劑或 CH 三 CH + 出 0CH3C

41、HO （2 分）（2）羥基（1 分）、醛基（1 分）還原（加成）（1 分）、氧化（1 分）（3 ） C77H148O8（ 2 分）HOOCCOOHICCOOH( 2 分)COOH(4)(5)nHOCH2CH2OH + nHOOCCH2COOH(2 分)CHmC三 C定條件 AOCH2CH2OOCCH2COjn+ 2n H2O(2 分)CH3CHO 和硬CH3(2 分)脂酸甘油脂為原料制取 PETS （季戊四醇四硬脂酸酯）的多步反應(yīng)。其中涉及從H、O 原子個(gè)數(shù)變化判斷氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)；要求學(xué)生根據(jù)化合物的相對(duì)分子質(zhì)量和相關(guān)信息，判斷物質(zhì)的結(jié)構(gòu)；根據(jù)有機(jī)物燃 燒產(chǎn)生 CO2和消耗氧氣的量求出有機(jī)

42、物的分子式，并根據(jù)條件寫(xiě)出同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)。設(shè)問(wèn)由淺入深，環(huán) 環(huán)相扣。試題涉及到有機(jī)官能團(tuán)的性質(zhì)、判斷和官能團(tuán)之間的轉(zhuǎn)化、典型有機(jī)反應(yīng)類型、有機(jī)反應(yīng)化學(xué)方 程式的書(shū)寫(xiě)， 有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式和同分異構(gòu)體的推導(dǎo)等， 還考查了硬脂酸甘油脂的水解、 烯烴的氧化等知識(shí)。 特別是（ 5）小題的兩個(gè)問(wèn)題都要求學(xué)生要有很好的思維能力和大膽的探索嘗試精神，才可能較好的完成 答題，造成大多數(shù)學(xué)生在心理上產(chǎn)生畏懼二不敢下手，得分非常低。總之，試題的綜合性較強(qiáng)，能較好地 考查學(xué)生是否具有較強(qiáng)的閱讀理解能力、推理判斷能力和有序的思維習(xí)慣，這一點(diǎn)與 2010 年高考有機(jī)化 學(xué)試題的難度和對(duì)思維能力的要求是一致的。本題不少學(xué)生

43、僅在判斷反應(yīng)類型上得了 2 分，因而難度高達(dá) 0.22 。這樣的結(jié)果再次提醒我們對(duì)有機(jī)化學(xué)的教學(xué)和復(fù)習(xí)要引起高度重視。五、對(duì)后期復(fù)習(xí)的建議本份試卷從抽樣看，總體上有些偏難，特別是有機(jī)化學(xué)試題、實(shí)驗(yàn)題和部分選擇題，但無(wú)機(jī)推斷題得 分偏低需引起重視。不過(guò)我們要客觀、冷靜地分析得失，對(duì)測(cè)試情況要充分反思，盲目樂(lè)觀和一味悲觀都 是不可取的?，F(xiàn)我們提出以下幾點(diǎn)建議，供師生們參考。1堅(jiān)定信心，抱著必勝的信念投入最后階段的復(fù)習(xí)。所謂狹路相逢勇者勝，勝者都是堅(jiān)持到最后的人。當(dāng)然并不是說(shuō)可以盲目樂(lè)觀，在戰(zhàn)略上藐視，戰(zhàn)術(shù)上卻要充分重視， 縱觀最近幾年高考理綜全國(guó)n卷，化學(xué)試題無(wú)論是題型還是難度都一直保持相對(duì)穩(wěn)定，難題、偏題都不出現(xiàn)，設(shè)問(wèn)也是循序漸進(jìn)，按梯度設(shè) 置，從易到難，這都是有利于學(xué)生答題的。2認(rèn)真研究考試大綱，以大綱為指南，圍繞中學(xué)化學(xué)的核心知識(shí)進(jìn)行重點(diǎn)強(qiáng)化，一方面落實(shí)基礎(chǔ)知 識(shí)和基本技能，保證能拿的分堅(jiān)決不丟一分。要特別重視化學(xué)用語(yǔ)的規(guī)范化訓(xùn)練，這是每年高考中學(xué)生丟 分的主要原因之一，在這里多用心，其收益比訓(xùn)練難題和“新題 ”大得多。另一方面重視學(xué)生能力的培養(yǎng)，教師在認(rèn)真研究并深刻領(lǐng)會(huì)高考的四大能力要求（觀察能力、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Α⑺季S能力、自學(xué)能力等）的基礎(chǔ) 上，制訂切實(shí)可行的能力培養(yǎng)和訓(xùn)練措施，有的放矢地帶領(lǐng)學(xué)生進(jìn)行復(fù)習(xí)。3在理清主干知識(shí)的同時(shí)，抓住熱點(diǎn)專題進(jìn)行突破，歷年考試中的熱點(diǎn)知