1、硝酸的性質(zhì)硝酸的性質(zhì) 運(yùn)輸濃硝酸的運(yùn)輸濃硝酸的鋁罐車鋁罐車發(fā)生泄露事故，造發(fā)生泄露事故，造成大量成大量紅棕色煙霧紅棕色煙霧，現(xiàn)場(chǎng)可聞到，現(xiàn)場(chǎng)可聞到刺鼻的氣味刺鼻的氣味。消防人員運(yùn)來消防人員運(yùn)來純堿純堿進(jìn)行處理，以便防止其擴(kuò)進(jìn)行處理，以便防止其擴(kuò)散并污染黃河。散并污染黃河。 運(yùn)輸濃硝酸的鋁槽罐車泄露運(yùn)輸濃硝酸的鋁槽罐車泄露新聞：新聞：為什么在事故現(xiàn)場(chǎng)能聞到為什么在事故現(xiàn)場(chǎng)能聞到刺鼻的氣味刺鼻的氣味？問題探究一問題探究一（3）常用濃硝酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為）常用濃硝酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為69%，質(zhì)量分?jǐn)?shù)，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為為98%以上的濃硝酸通常叫做以上的濃硝酸通常叫做“發(fā)煙硝酸發(fā)煙硝酸”。1、物理性質(zhì)物理性質(zhì)（1）無色

2、、有刺激性氣味的液體，密度為）無色、有刺激性氣味的液體，密度為1.50g/cm3, 硝酸能以任意比溶解于水；硝酸能以任意比溶解于水；（2）低沸點(diǎn)（）低沸點(diǎn)（83）、易揮發(fā)）、易揮發(fā).打開盛濃硝酸的試劑瓶有什么現(xiàn)象產(chǎn)生？打開盛濃硝酸的試劑瓶有什么現(xiàn)象產(chǎn)生？敞口久置的濃硝酸質(zhì)量如何改變？敞口久置的濃硝酸質(zhì)量如何改變？實(shí)驗(yàn)室用實(shí)驗(yàn)室用NaNO3固體與濃硫酸制取固體與濃硫酸制取HNO3的原理是什么？的原理是什么？思考：思考： 為什么可以用為什么可以用純堿純堿進(jìn)行事故的處理？進(jìn)行事故的處理？問題探究二問題探究二2、化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì) 1）與指示劑作用： 稀硝酸與石蕊試液變紅； 濃硝酸與石蕊試液先變紅后褪色

3、。3）與堿反應(yīng)4）與堿性氧化物反應(yīng)5）與鹽反應(yīng) 2）與活潑金屬反應(yīng)( HNO3 = H+ + NO3- )(1)(1)、具有酸的通性：、具有酸的通性：為什么在現(xiàn)場(chǎng)能看到一大片的為什么在現(xiàn)場(chǎng)能看到一大片的紅棕色紅棕色的霧？的霧？問題探究三問題探究三(2) 不穩(wěn)定性不穩(wěn)定性：硝酸在常溫下見光或受熱會(huì)分解4HNO3 2 H2O + 4 NO2 + O2 或光照或光照久置的濃硝酸和新放置的濃硝酸久置的濃硝酸和新放置的濃硝酸硝酸越濃越易分解。硝酸越濃越易分解。硝酸分解產(chǎn)生的硝酸分解產(chǎn)生的NONO2 2溶于硝酸中使硝酸溶于硝酸中使硝酸呈黃色呈黃色。(2) 不穩(wěn)定性不穩(wěn)定性：硝酸在常溫下見光或受熱會(huì)分解4H

4、NO3 2 H2O + 4 NO2 + O2 或光照或光照思考：思考： 久置濃硝酸變黃。如何消除黃色久置濃硝酸變黃。如何消除黃色?通氧氣通氧氣 濃硝酸保存在棕色瓶中。常見的需要放在棕色瓶濃硝酸保存在棕色瓶中。常見的需要放在棕色瓶中的試劑有哪些中的試劑有哪些? 注：濃硝酸的揮發(fā)性和不穩(wěn)定性不是同一性質(zhì)。注：濃硝酸的揮發(fā)性和不穩(wěn)定性不是同一性質(zhì)。濃濃HNO3 、AgNO3 、 AgCl、 AgBr、AgI、氯水、溴水氯水、溴水等。等。濃硝酸是強(qiáng)酸，為什么可以用濃硝酸是強(qiáng)酸，為什么可以用鋁罐車鋁罐車運(yùn)輸？運(yùn)輸？問題探究四問題探究四實(shí)驗(yàn)探究：實(shí)驗(yàn)探究：銅片分別與稀硝酸、濃硝酸反應(yīng)，觀察現(xiàn)象銅片分別與稀

5、硝酸、濃硝酸反應(yīng)，觀察現(xiàn)象(3) 強(qiáng)氧化性強(qiáng)氧化性銅與濃硝酸、稀硝酸的反應(yīng)銅與濃硝酸、稀硝酸的反應(yīng)：常溫下，濃硝酸、稀硝酸與銅片的反應(yīng)。常溫下，濃硝酸、稀硝酸與銅片的反應(yīng)。是否有氣是否有氣泡產(chǎn)生？泡產(chǎn)生？逸出氣泡逸出氣泡的快、慢的快、慢氣體的氣體的顏色顏色溶液顏色溶液顏色的變化的變化濃硝酸濃硝酸稀硝酸稀硝酸有有有有快快慢慢紅棕色紅棕色無色無色紅棕紅棕藍(lán)色藍(lán)色藍(lán)色藍(lán)色遇空氣遇空氣變變_色色 1 1）與金屬反應(yīng)）與金屬反應(yīng)Cu + 4HNO3(濃濃) = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O(3) 強(qiáng)氧化性強(qiáng)氧化性3Cu + 8HNO3 (稀稀) = 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4

6、H2O問：足量的問：足量的Cu與濃與濃HNO3反應(yīng)是否只生成反應(yīng)是否只生成NO2思考：思考：注：除注：除Au、Pt外，大部分金屬都能與硝酸反應(yīng)，反應(yīng)外，大部分金屬都能與硝酸反應(yīng)，反應(yīng)時(shí)不生成時(shí)不生成 H2 （一般情況下濃硝酸被還原為（一般情況下濃硝酸被還原為NO2 ，稀硝，稀硝酸被還原為酸被還原為NO）2、鈍化的條件是什么？、鈍化的條件是什么？1、與金屬反應(yīng)硝酸的作用是什么？、與金屬反應(yīng)硝酸的作用是什么？ 社會(huì)上常有不法分子利用假黃金社會(huì)上常有不法分子利用假黃金（銅、鋅）（銅、鋅）來詐騙，試用已學(xué)知識(shí)來辨別黃金的真?zhèn)?。來詐騙，試用已學(xué)知識(shí)來辨別黃金的真?zhèn)?。巧藏諾貝爾金質(zhì)獎(jiǎng)?wù)?有兩位德國(guó)科學(xué)家，

7、勞厄和弗蘭克，分獲有兩位德國(guó)科學(xué)家，勞厄和弗蘭克，分獲1914年和年和1925年的物理學(xué)獎(jiǎng)，德國(guó)納粹政府要沒收他們的諾貝年的物理學(xué)獎(jiǎng)，德國(guó)納粹政府要沒收他們的諾貝爾獎(jiǎng)牌，他們輾轉(zhuǎn)來到丹麥，請(qǐng)求丹麥同行、爾獎(jiǎng)牌，他們輾轉(zhuǎn)來到丹麥，請(qǐng)求丹麥同行、1922年年物理學(xué)獎(jiǎng)得主玻爾幫忙保存。物理學(xué)獎(jiǎng)得主玻爾幫忙保存。1940年，納粹德國(guó)占領(lǐng)年，納粹德國(guó)占領(lǐng)丹麥，受人之托的玻爾急得團(tuán)團(tuán)轉(zhuǎn)。同在實(shí)驗(yàn)室工作丹麥，受人之托的玻爾急得團(tuán)團(tuán)轉(zhuǎn)。同在實(shí)驗(yàn)室工作的一位匈牙利化學(xué)家赫維西的一位匈牙利化學(xué)家赫維西(1943年化學(xué)獎(jiǎng)得主年化學(xué)獎(jiǎng)得主)幫他想幫他想了個(gè)好主意：將獎(jiǎng)牌放入了個(gè)好主意：將獎(jiǎng)牌放入一種試劑一種試劑中，使

8、純金獎(jiǎng)牌溶中，使純金獎(jiǎng)牌溶解。玻爾于是將溶有金牌的溶液瓶放在實(shí)驗(yàn)室架子上，解。玻爾于是將溶有金牌的溶液瓶放在實(shí)驗(yàn)室架子上，來搜查的納粹士兵果然沒有發(fā)現(xiàn)這一秘密。戰(zhàn)爭(zhēng)結(jié)束來搜查的納粹士兵果然沒有發(fā)現(xiàn)這一秘密。戰(zhàn)爭(zhēng)結(jié)束后，溶液瓶里的黃金被還原后送到斯德哥爾摩，按當(dāng)后，溶液瓶里的黃金被還原后送到斯德哥爾摩，按當(dāng)年的模子重新鑄造，于年的模子重新鑄造，于1949年完璧歸趙時(shí)，當(dāng)時(shí)弗蘭年完璧歸趙時(shí)，當(dāng)時(shí)弗蘭克工作的美國(guó)芝加哥市還專門舉行了一個(gè)隆重的獎(jiǎng)牌克工作的美國(guó)芝加哥市還專門舉行了一個(gè)隆重的獎(jiǎng)牌歸還儀式。歸還儀式。 3 3體積濃鹽酸與體積濃鹽酸與1 1體積濃硝酸的混合物叫做體積濃硝酸的混合物叫做王水王水

9、，它的氧化能力更強(qiáng)，可以把不溶于硝酸，它的氧化能力更強(qiáng)，可以把不溶于硝酸的金（的金（AuAu）和鉑（）和鉑（PtPt）溶解。）溶解。V濃濃HCl : V濃濃HNO3 = 3 : 1C CP PS S+ HNOHNO3 3（濃）（濃） COCO2 2H H3 3POPO4 4H H2 2SOSO4 4+ NONO2 2僅體現(xiàn)氧化性僅體現(xiàn)氧化性 2）與非金屬反應(yīng)）與非金屬反應(yīng)問題：濃硝酸與非金屬反應(yīng)中的作用是什么？問題：濃硝酸與非金屬反應(yīng)中的作用是什么？練習(xí)練習(xí) :有關(guān)硝酸化學(xué)性質(zhì)的敘述中，正確的是有關(guān)硝酸化學(xué)性質(zhì)的敘述中，正確的是 A濃、稀硝酸都能使藍(lán)色石蕊試紙變紅濃、稀硝酸都能使藍(lán)色石蕊試紙變

10、紅B硝酸能與硝酸能與Na2CO3反應(yīng)，但不生成反應(yīng)，但不生成CO2C硝酸與硝酸與Na2S反應(yīng)制得反應(yīng)制得H2SD濃硝酸因分解放出濃硝酸因分解放出NO2又溶解于硝酸而呈黃又溶解于硝酸而呈黃色色總結(jié)：總結(jié)：濃硝酸和稀硝酸的氧化性強(qiáng)弱，硝酸濃硝酸和稀硝酸的氧化性強(qiáng)弱，硝酸能與哪些物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)？能與哪些物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)？3Fe2+ + 4H+ + NO3- = 3Fe3+ + NO+ 2H2O3H2S + 2HNO3(稀稀) = 3S+ 2NO+ 4H2O硝酸具有強(qiáng)氧化性，所以硝酸具有強(qiáng)氧化性，所以Fe2+ 、S2-、I-、SO32-等等一些還原性的物質(zhì)或離子不能與硝酸共存。一些還原性的物

11、質(zhì)或離子不能與硝酸共存。 還原劑一般被氧化成最高價(jià)態(tài)（如還原劑一般被氧化成最高價(jià)態(tài)（如Fe 、Cu）。）。3）與一些還原性物質(zhì)的反應(yīng)）與一些還原性物質(zhì)的反應(yīng)規(guī)規(guī) 律律思考？思考？2) Fe(NOFe(NO3 3) )2 2溶液中滴加稀鹽酸有什么現(xiàn)象？溶液中滴加稀鹽酸有什么現(xiàn)象？ 硝酸的強(qiáng)氧化性實(shí)質(zhì)是硝酸根在酸性條件下表現(xiàn)出來的，并不一定是硝酸這種物質(zhì)。 3）與堿反應(yīng)：比較與）與堿反應(yīng)：比較與NaOH 和和Fe(OH)2 的反應(yīng)的反應(yīng) 4）與堿性氧化物反應(yīng)：比較與）與堿性氧化物反應(yīng)：比較與CuO 和和 FeO的反應(yīng)的反應(yīng)5）與鹽反應(yīng)：比較與）與鹽反應(yīng)：比較與Na2CO3、Na2SO3 的反應(yīng)的反

12、應(yīng) 1) 硝酸鉀溶液中加入銅，再滴入硫酸，現(xiàn)象？硝酸鉀溶液中加入銅，再滴入硫酸，現(xiàn)象？1、取四張藍(lán)色石蕊試紙放在表面皿上，然后、取四張藍(lán)色石蕊試紙放在表面皿上，然后按順序滴加濃按順序滴加濃HNO3、濃、濃H2SO4、稀、稀HNO3、新制氯水，四張藍(lán)色石蕊試紙最后呈現(xiàn)的顏新制氯水，四張藍(lán)色石蕊試紙最后呈現(xiàn)的顏色是（色是（ ） （A A）白、黑、紅、白白、黑、紅、白 （B B）紅、黑、紅、白紅、黑、紅、白（C C）白、黑、白、白白、黑、白、白 （D D）白、紅、白、紅白、紅、白、紅A A2、為除去鍍?cè)阡X表面的銅鍍層，可選用的試、為除去鍍?cè)阡X表面的銅鍍層，可選用的試劑是（劑是（ ） （A A）稀硝酸

13、）稀硝酸 （B B）濃硝酸）濃硝酸 （C C）濃硫酸）濃硫酸 （D D）濃鹽酸）濃鹽酸B B3、銅粉放入稀硫酸中，加熱后無明顯現(xiàn)象，、銅粉放入稀硫酸中，加熱后無明顯現(xiàn)象，但加入某鹽一段時(shí)間后，發(fā)現(xiàn)銅粉質(zhì)量減少，但加入某鹽一段時(shí)間后，發(fā)現(xiàn)銅粉質(zhì)量減少，溶液呈藍(lán)色，則該鹽可能（溶液呈藍(lán)色，則該鹽可能（ ） （A A）FeClFeCl3 3 （B B）NaNa2 2COCO3 3 （C C）KNOKNO3 3 （D D）FeSOFeSO4 4 A CA C4、下列各組離子，在溶液中能大量共存的是、下列各組離子，在溶液中能大量共存的是（ ） （A A）H H+ +、NaNa+ +、NONO3 3- -

14、、ClOClO- - （B B）NaNa+ +、 K K+ +、S S2-2-、SOSO3 32- 2- （C C）K K+ + 、NHNH4 4+ + 、 NONO3 3- - 、OHOH- - （D D）NaNa+ +、FeFe2+2+ 、SOSO4 42- 2- 、 NONO3 3- - （E E）H H+ +、 K K+ +、 NONO3 3- - 、I I - -B DB D 5、足量的、足量的Cu中加入少量的濃硝酸中加入少量的濃硝酸,可能會(huì)發(fā)生可能會(huì)發(fā)生什么反應(yīng)什么反應(yīng)? 反應(yīng)停止后反應(yīng)停止后,如果在溶液中再加入足量稀硫酸如果在溶液中再加入足量稀硫酸,會(huì)出現(xiàn)什么情況會(huì)出現(xiàn)什么情況?

15、溶液中存在溶液中存在NO3-,它遇到它遇到H+后后,會(huì)繼續(xù)氧化單質(zhì)銅會(huì)繼續(xù)氧化單質(zhì)銅. 一開始是銅與濃硝酸反應(yīng)一開始是銅與濃硝酸反應(yīng):Cu+4HNO3(濃濃) Cu(NO3)2+2NO2+2H2O隨著反應(yīng)進(jìn)行隨著反應(yīng)進(jìn)行, 硝酸由濃變稀硝酸由濃變稀,則發(fā)生則發(fā)生:3Cu+8HNO3(稀稀) 3Cu(NO3)2+2NO+4H2O六、人類活動(dòng)對(duì)自然界氮循環(huán)和環(huán)境的影響六、人類活動(dòng)對(duì)自然界氮循環(huán)和環(huán)境的影響1 1人類活動(dòng)對(duì)自然界氮循環(huán)的影響：人類活動(dòng)對(duì)自然界氮循環(huán)的影響： 2 2人類活動(dòng)對(duì)環(huán)境的影響：人類活動(dòng)對(duì)環(huán)境的影響： （1 1）光化學(xué)煙霧）光化學(xué)煙霧 （2）酸雨 （3）富營(yíng)養(yǎng)化 3 3如何減少

16、人類活動(dòng)對(duì)自然界中氮循環(huán)的影響如何減少人類活動(dòng)對(duì)自然界中氮循環(huán)的影響（1）控制進(jìn)入大氣、陸地和海洋的有害物質(zhì)的數(shù)量。）控制進(jìn)入大氣、陸地和海洋的有害物質(zhì)的數(shù)量。 （2）增強(qiáng)生態(tài)系統(tǒng)對(duì)有害物質(zhì)的吸收能力。我們應(yīng)保護(hù)）增強(qiáng)生態(tài)系統(tǒng)對(duì)有害物質(zhì)的吸收能力。我們應(yīng)保護(hù) 森林，植樹造林，促進(jìn)全球氮的良性循環(huán)。森林，植樹造林，促進(jìn)全球氮的良性循環(huán)?？键c(diǎn):硝酸與金屬反應(yīng)的計(jì)算電子守恒 原子守恒 利用離子方程式計(jì)算Ag +4HNO3(稀稀) = 3AgNO3 + NO + 2H2OAg + 2HNO3(濃濃) = AgNO3 + NO2 + H2O 3Cu + 8HNO3(稀稀) = 3Cu(NO3)2 + 2

17、NO+ 4H2O Cu + 4HNO3(濃濃) = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O Fe + 4HNO3(稀稀) = Fe(NO3)3 + NO + 2H2O Fe + 6HNO3(濃濃) = Fe(NO3)3 + 3NO2 + 3H2O金屬與金屬與HNO3的反應(yīng)運(yùn)用的反應(yīng)運(yùn)用“守恒法守恒法”求解，一般求解，一般有：有：（1）電子守恒：電子守恒：金屬失電子數(shù)金屬失電子數(shù)=生成氣體的生成氣體的HNO3得電子數(shù)得電子數(shù) （2）氮原子守恒：耗）氮原子守恒：耗HNO3的量的量=鹽中鹽中NO3-的量的量（表現(xiàn)酸性的（表現(xiàn)酸性的HNO3）+ 氣體中的氣體中的N原子的量原子的量（3）金屬與硝酸

18、反應(yīng)，求算離子濃度、）金屬與硝酸反應(yīng)，求算離子濃度、pH等，等，金屬與金屬與NO3-、H+混合溶液反應(yīng)的計(jì)算常用離子方混合溶液反應(yīng)的計(jì)算常用離子方程式分析。程式分析?？键c(diǎn):硝酸與金屬反應(yīng)的計(jì)算原子守恒 例1把7.2g鐵粉投入40mL某HNO3溶液中，充分反應(yīng)后剩余固體1.6g，產(chǎn)生NO2和NO的混合氣體0.08mol。若不考慮N2O4的存在，則原HNO3溶液的物質(zhì)的量濃度為 ( ) A 3.5mol /L B 4.5mol /L C 7.0mol /L D 9.0mol /L C1、38.4 mg Cu與適量的濃與適量的濃HNO3反應(yīng)，銅全部反應(yīng)，銅全部作用后，共收集到作用后，共收集到22.4 mL氣體氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，反應(yīng)消耗的反應(yīng)消耗的HNO3的物質(zhì)的量可能是（的物質(zhì)的量可能是（ ）A1.0103 mol B1.6103 molC2.2103 mol D2.4103 molC電子守恒 例2將14g銅銀合金與足量的HNO3反應(yīng)，放出的氣體與標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為1.12L的O2混合后再通入水中，恰好全部吸收，則合金中銅的質(zhì)量為 ( ) A