1、幾種涉及量的離子方程式的書寫方法1.應(yīng)用 過量型（配比型）離子方程式書寫 例1下列敘述正確的是（ ）ANaHCO3與石灰水反應(yīng)，當(dāng)n(NaHCO3)nCa(OH)2=21時，HCO完全轉(zhuǎn)化為CaCO3BFe與稀硝酸反應(yīng)，當(dāng)n(Fe)n(HNO3)=11時，鐵元素在溶液中主要以Fe2+形式存在CAlCl3溶液與燒堿溶液反應(yīng)，當(dāng)體積比為14時，鋁元素恰好以AlO形式存在DCO2通入石灰水中，當(dāng)n(CO2)nCa(OH)2=23時，能得到澄清溶液【解析】ANaHCO3與石灰水反應(yīng)，當(dāng)n(NaHCO3)nCa(OH)2=21時，發(fā)生反應(yīng)=故A錯誤；BFe與稀硝酸反應(yīng)，鐵過量時發(fā)生反應(yīng)：鐵不足時發(fā)生反應(yīng)

2、：，當(dāng)n(Fe)n(HNO3)=11時，按，且鐵有余，故鐵元素在溶液中主要以Fe2+形式存在，B正確；CAlCl3溶液與燒堿溶液反應(yīng)，當(dāng)體積比為14時，因為不知道兩種溶液的物質(zhì)的量濃度，故難以知道鋁離子和氫氧根離子的物質(zhì)的量，故不能知道鋁元素的形式存在，C錯誤；DCO2通入石灰水中，發(fā)生反應(yīng)：、，CO2與Ca(OH)2的物質(zhì)的量之比為11時，恰好反應(yīng)生成CaCO3，故D錯誤；答案選B?！敬鸢浮緽例2.寫出相關(guān)離子方程式：NaHSO4溶液和Ba(OH)2溶液反應(yīng)。加Ba(OH)2溶液至SO恰好沉淀： 。加Ba(OH)2溶液至溶液呈中性： ?！窘馕觥勘绢}涉及OH與H+和Ba2+和SO的反應(yīng)，但是因

3、為1mol NaHSO4電離得到1mol氫離子，1mol Ba(OH)2電離得到2mol OH，兩種物質(zhì)中OH與H+的比例不同，當(dāng)加Ba(OH)2溶液至SO恰好沉淀時，OH過量，寫反應(yīng)方程式時，按1mol H+來寫，只需要1mol OH，于是離子方程式為H+OH+SO+Ba2+=BaSO4+H2O；當(dāng)加Ba(OH)2溶液至溶液呈中性，按2mol OH來反應(yīng)，離子方程式為2H+2OH+SO+Ba2+=BaSO4+2H2O?！敬鸢浮縃+OH+SO+Ba2+=BaSO4+H2O2H+2OH+SO+Ba2+=BaSO4+2H2O2.應(yīng)用 連續(xù)反應(yīng)型方程式書寫 例3寫出相關(guān)離子方程式：CO2和NaAlO

4、2溶液的反應(yīng)。CO2少量： 。CO2過量： ?！窘馕觥緾O2和NaAlO2溶液的反應(yīng)實際上是AlO與弱酸碳酸的反應(yīng)，由Al(OH)3H+AlO+H2O可知將少量CO2通入NaAlO2溶液中，CO2和水生成H2CO3繼續(xù)和NaAlO2反應(yīng)，于是反應(yīng)方程式為3AlO+CO2+3H2O=2Al(OH)3+CO；若是通入過量的CO2，則過量的CO2會與CO繼續(xù)反應(yīng)，生成HCO，于是反應(yīng)方程式為AlO+CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO。【答案】3AlO+CO2+3H2O=2Al(OH)3+CO AlO+CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO3.應(yīng)用 定量型離子方程式書寫 例4下列離子方程式中正

5、確的是（ ）A三氯化鐵溶液中加入鐵粉Fe3+Fe=Fe2+B少量氯氣通入碘化亞鐵溶液中2Fe2+Cl2=2Fe3+2ClC少量氯氣通入溴化亞鐵溶液中2Br-+Cl2=Br2+2Cl-D過量氯氣通入溴化亞鐵溶液中2Fe2+4Br+3Cl2=2Fe3+2Br2+6Cl【解析】原方程式電荷不守恒，三氯化鐵溶液中加入鐵粉2Fe3+Fe=3Fe2+，故A錯誤；還原性：I>Fe2+，少量氯氣通入碘化亞鐵溶液中2I+Cl2=I2+2Cl，故B錯誤；還原性：Fe2+>Br，少量氯氣通入溴化亞鐵溶液中2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl，故C錯誤；過量氯氣通入溴化亞鐵溶液中，將亞鐵離子和溴均氧化，2F

6、e2+4Br+3Cl2=2Fe3+2Br2+6Cl，故D正確；故選D?！敬鸢浮緿提分訓(xùn)練1下列離子方程式書寫正確的是（ ）AFe(OH)3溶于氫碘酸(HI)：Fe(OH)3+3H+=Fe3+3H2OB少量鐵粉投入足量的稀硝酸：Fe+4H+NO=Fe3+NO+2H2OC向FeBr2溶液中通入過量氯氣：2Fe2+2Br+2Cl2=2Fe3+Br2+4ClD向FeI2溶液中通入少量氯氣：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl【解析】AFe(OH)3溶于氫碘酸，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，正確的離子方程式為：故A錯誤；B少量鐵粉投入足量的稀硝酸，反應(yīng)生成硝酸鐵、NO氣體和水，反應(yīng)的離子方程式為：Fe+4H+NO

7、=Fe3+NO+2H2O，故B正確；C向FeBr2溶液中通入過量氯氣，反應(yīng)生成氯化鐵、溴單質(zhì)，正確的離子方程式為：2Fe2+4Br+3Cl2=2Fe3+2Br2+6Cl，故C錯誤；D碘離子的還原性大于亞鐵離子，向FeI2溶液中通入少量氯氣，只有碘離子反應(yīng)，正確的離子方程式為：2I+Cl2=I2+2Cl，故D錯誤；答案選B。【答案】B2下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（ ）A鹽酸中滴加少量碳酸鈉溶液：CO+2H+=H2O+CO2B氯化鋁溶液中加入過量的氨水：Al3+4NH3·H2O=AlO+4NH+2H2OCNH4HSO4和少量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)：NH+OH=NH3·H2OD

8、向H2O2溶液中加入MnO2：2H2O2+4H+MnO2=O2+Mn2+4H2O【解析】A鹽酸中滴加少量碳酸鈉溶液發(fā)生的離子反應(yīng)為CO+2H+=H2O+CO2，故A正確；B氯化鋁溶液中加入過量的氨水發(fā)生的離子反應(yīng)為Al3+3NH3·H2O=Al(OH)3+3NH，故B錯誤；CNH4HSO4和少量的氫氧化鈉溶液發(fā)生的離子反應(yīng)為H+OH=H2O，故C錯誤；D向H2O2溶液中加入MnO2發(fā)生的反應(yīng)為2H2O2O2+2H2O，故D錯誤；故答案為A?！敬鸢浮緼3往100mL溴化亞鐵溶液中緩慢通入2.24 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氯氣，反應(yīng)完成后溶液中有1/3的溴離子被氧化成溴單質(zhì)。則原溴化亞鐵溶液的物質(zhì)

9、的量濃度為（ ）A1.2mol/L B0.3mol/L C1.4mol/L D無法計算【解析】n(Cl2)=0.1mol，還原性Fe2+Br，向溴化亞鐵溶液中通入氯氣時，氯氣先和Fe2+反應(yīng)后和Br反應(yīng)，將氯氣通入溴化亞鐵溶液中時有的溴離子被氧化成溴單質(zhì)，說明亞鐵離子完全被氧化，設(shè)c(FeBr2)=x mol/L，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒得n(Fe2+)×1+n(Br)×1=2n(Cl2)，即0.1x mol×1+0.2x mol×1×=0.1mol×2，x=1.2，故答案為A?！敬鸢浮緼4下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（ ）A0.01mo

10、l/L 溶液與0.02mol/L 溶液等體積混合B溴化亞鐵溶液中通少量的氯氣：C過量的鐵粉溶于稀硝酸：D用濃鹽酸酸化的溶液與反應(yīng)，證明具有還原性：【解析】0.01mol/L 溶液與0.02mol/L 溶液等體積反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀、氫氧化鋁沉淀和一水合氨，反應(yīng)的離子方程式為故A錯誤；亞鐵離子還原性強于溴離子，溴化亞鐵溶液與少量氯氣反應(yīng)時，反應(yīng)的離子方程式為：，故B錯誤；過量的鐵粉與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸亞鐵、一氧化氮和水，反應(yīng)的離子方程式為：，故C正確；用濃鹽酸酸化的溶液與反應(yīng)時，濃鹽酸也會被高錳酸鉀氧化，所以不能確定是過氧化氫的還原性，故D錯誤；故選C?！敬鸢浮緾5向Ca(HC

11、O3)2溶液中逐漸滴入NaOH溶液直至過量，寫出相關(guān)離子方程式。 【解析】本題中少量的NaOH溶液進入Ca(HCO3)2溶液中后，由于1mol NaOH電離得到1mol OH，1mol Ca(HCO3)2電離出2mol HCO，NaOH少量，寫離子方程式時將OH系數(shù)定為1，則OH+HCO=CO+H2O，生成的碳酸根離子再結(jié)合Ca2+生成CaCO3沉淀，于是離子方程式為Ca²+HCO+OH=CaCO3+CO+H2O；當(dāng)加入NaOH溶液過量時，按照2mol HCO完全反應(yīng)來寫，于是離子方程式為Ca²+2HCO+2OH=CaCO3+CO+2H2O?！敬鸢浮緾a²+HCO

12、+OH=CaCO3+CO+H2O；Ca²+2HCO+2OH=CaCO3+CO+2H2O6向含有OH、CO、AlO的溶液中，逐滴加入稀鹽酸至過量，寫出相關(guān)離子方程式。 【解析】由于OH、CO、AlO均能與H+反應(yīng)，且AlO反應(yīng)生成的Al(OH)3也會繼續(xù)反應(yīng)，所以逐漸滴加鹽酸至過量需要考慮到離子反應(yīng)先后的順序，反應(yīng)順序為OH、AlO、CO，Al(OH)3。所以相關(guān)的離子方程式依次為H+OH=H2O；AlO+H+H2O=Al(OH)3；2H+CO=CO2+2H2O；3H+Al(OH)3=Al3+3H2O。【答案】H+OH=H2O；AlO+H+H2O=Al(OH)32H+CO=CO2+2H

13、2O；3H+Al(OH)3=Al3+3H2O7已知Ca3(PO4)2、CaHPO4均不溶于水，且Ca3(PO4)2溶解度比CaHPO4小。將0.05mol·L1 Ca(H2PO4)2溶液與0.15mol·L1的NaOH溶液等體積混合，攪拌充分進行反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的離子方程式。 【解析】nCa(H2PO4)2n(NaOH)=13，2H2PO+3OH=HPO+PO+3H2O，兩邊同乘以3再加3個Ca2+，于是得離子方程式為3Ca2+6H2PO+9OH=Ca3(PO4)2+PO+3HPO+9H2O。易錯寫為5Ca2+4H2PO+6OH=Ca3(PO4)2+2CaHPO4+6H2O

14、，原因是未考慮Ca2+與H2PO的配比?！敬鸢浮?Ca2+6H2PO+9OH=Ca3(PO4)2+PO+3HPO+9H2O8將x mol Fe加入含a mol HNO3的稀溶液中，寫出下列配比下的離子方程式。（1）當(dāng)x0.25a mol時，反應(yīng)的離子方程式是_。（2）當(dāng)x0.375a mol時，反應(yīng)的離子方程式是_。（3）把6.72g鐵粉放入100mL 4mol·L1的稀硝酸中，反應(yīng)的離子方程式是_?！窘馕觥繉e加入HNO3的稀溶液中后，F(xiàn)e+4H+NO=Fe3+NO+2H2O，HNO3反應(yīng)完后繼續(xù)加入Fe粉，則有Fe+2Fe3+=3Fe2+。因此，（1）當(dāng)x0.25a mol時，反應(yīng)的離子方程式為Fe+4H+NO=Fe3+NO+2H2O。（2）當(dāng)x0.375a mol時，反應(yīng)的離子方程式為3Fe+8H+2NO=3Fe2+2NO+4H2O；（3）當(dāng)Fe的量對于反應(yīng)過量而對于反應(yīng)不足時，產(chǎn)物中既有Fe3+也有Fe2+。發(fā)生反應(yīng)的有：0.1Fe+0.4H+0.1NO=0.1Fe3+