1、醫(yī)學化學課第一講第一頁，共44頁。課程安排課程安排緒論緒論溶液溶液電解質(zhì)溶液電解質(zhì)溶液膠體溶液膠體溶液配位化合物配位化合物電極電勢電極電勢有機酸有機酸脂類脂類有機化合物有機化合物醇、酚、醚醇、酚、醚醛和酮醛和酮糖類糖類含氮有機物含氮有機物共十三章內(nèi)容，分五次課共十三章內(nèi)容，分五次課第一講第一講第二講第二講第三講第三講第四講第四講第五講第五講第二頁，共44頁。主要內(nèi)容主要內(nèi)容緒論緒論1溶液溶液2電解質(zhì)溶液電解質(zhì)溶液3第三頁，共44頁。第一章緒論第一章緒論概概 念念在原子、分子在原子、分子層次上研究物層次上研究物質(zhì)的組成、結質(zhì)的組成、結構、性質(zhì)及其構、性質(zhì)及其變化規(guī)律的自變化規(guī)律的自然科學然科學

2、研究對象研究對象自然界中客觀存自然界中客觀存在所有的物質(zhì)在所有的物質(zhì)化化 學學一、化學研究的對象和目的一、化學研究的對象和目的第四頁，共44頁。醫(yī)學化學醫(yī)學化學 醫(yī)學醫(yī)學藥理學藥理學生物學生物學物理學物理學工程學工程學化學化學 醫(yī)學化學醫(yī)學化學第一章緒論二、醫(yī)學與化學的關系 化學化學無機化學無機化學有機化學有機化學分析化學分析化學物理化學物理化學生物化學生物化學第五頁，共44頁。緒論緒論1溶液溶液2電解質(zhì)溶液電解質(zhì)溶液3第六頁，共44頁。第二章溶液第二章溶液由由溶質(zhì)溶質(zhì)和和溶劑溶劑組成的均勻的分散組成的均勻的分散系統(tǒng)（系統(tǒng)（均勻一致，澄清透明均勻一致，澄清透明）溶質(zhì)溶質(zhì)溶劑溶劑v 溶液溶液第七

3、頁，共44頁。溶液濃度溶液濃度 一定量的溶劑或溶液一定量的溶劑或溶液中所含溶質(zhì)的量中所含溶質(zhì)的量質(zhì)量分數(shù)或體積分數(shù)質(zhì)量分數(shù)或體積分數(shù)質(zhì)量濃度質(zhì)量濃度物質(zhì)的量濃度物質(zhì)的量濃度第一節(jié)溶液組成量度的表示方法第八頁，共44頁。溶質(zhì)的質(zhì)量占溶液質(zhì)量的百分比溶質(zhì)的質(zhì)量占溶液質(zhì)量的百分比 質(zhì)量分數(shù)質(zhì)量分數(shù)B (%)mB/m *100% 溶質(zhì)的體積占溶質(zhì)的體積占溶液體積溶液體積的百分比的百分比體積分數(shù)體積分數(shù)B (%) VB/V *100%第一節(jié)溶液組成量度的表示方法v質(zhì)量濃度質(zhì)量濃度溶質(zhì)的質(zhì)量與溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液體積溶液體積的比值的比值v質(zhì)量分數(shù)和體積分數(shù)質(zhì)量分數(shù)和體積分數(shù)B (g/L) m B/V第九頁，共

4、44頁。v有關有關物質(zhì)的量物質(zhì)的量的基本概念復習的基本概念復習第一節(jié)溶液組成量度的表示方法 摩爾質(zhì)量摩爾質(zhì)量(M)即即1mol1mol該物質(zhì)所該物質(zhì)所具有的質(zhì)量具有的質(zhì)量，單位：單位：g/molg/mol 物質(zhì)的量物質(zhì)的量表示含有一定表示含有一定數(shù)目粒子集體數(shù)目粒子集體的物理量的物理量, ,單單位是摩爾位是摩爾(mol)(mol)適用微觀粒子適用微觀粒子阿伏加德羅常數(shù)阿伏加德羅常數(shù) 符號為符號為12g12g碳原子中碳原子中所含的原子所含的原子數(shù)，約為數(shù)，約為6.0236.02310102323第十頁，共44頁。用用單位體積溶液里所含溶質(zhì)單位體積溶液里所含溶質(zhì)B B的的物質(zhì)的量物質(zhì)的量來表示的溶

5、液濃度，用符號來表示的溶液濃度，用符號 B表示表示 B (mol/L) nB/V第一節(jié)溶液組成量度的表示方法第一節(jié)溶液組成量度的表示方法v物質(zhì)的量濃度物質(zhì)的量濃度( (摩爾濃度）摩爾濃度）v物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量濃度的換算物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量濃度的換算質(zhì)量濃度等于物質(zhì)的量濃度與其摩爾質(zhì)質(zhì)量濃度等于物質(zhì)的量濃度與其摩爾質(zhì)量的乘積量的乘積 B (g/L) BM B第十一頁，共44頁。解：解：( () ) m ( () )/V 5/100 5/100 0.05(g/ml)=50(g/L)0.05(g/ml)=50(g/L) 葡萄糖葡萄糖，180g/mol180g/mol ( () ) ( () /) /M

6、 ( () ) 50/18050/180 0.28mol/L0.28mol/L第一節(jié)溶液組成量度的表示方法100ml100ml葡萄糖注射液中含葡萄糖注射液中含5g5g葡萄糖，計算溶液的葡萄糖，計算溶液的質(zhì)量濃度質(zhì)量濃度和和物質(zhì)的量濃度物質(zhì)的量濃度v 應用舉例應用舉例第十二頁，共44頁。第二節(jié)溶液的滲透壓第二節(jié)溶液的滲透壓擴擴 散散溶質(zhì)分子溶質(zhì)分子和溶劑分和溶劑分子相互運子相互運動（動（雙向雙向）滲滲 透透溶劑分子由溶劑分子由稀稀溶液通過溶液通過半透半透膜膜進入進入濃濃溶液溶液的的自發(fā)自發(fā)過程過程v基本概念基本概念 滲透壓滲透壓能促使?jié)B透能促使?jié)B透現(xiàn)象發(fā)生的現(xiàn)象發(fā)生的力量力量第十三頁，共44頁。

7、v滲透壓的數(shù)值滲透壓的數(shù)值阻止溶劑向溶質(zhì)多阻止溶劑向溶質(zhì)多的溶液滲透的壓強。的溶液滲透的壓強。v滲透壓的大小滲透壓的大小取決于溶液中溶取決于溶液中溶質(zhì)顆粒數(shù)目質(zhì)顆粒數(shù)目第二節(jié)溶液的滲透壓第十四頁，共44頁。第二節(jié)溶液的滲透壓v半透膜半透膜：可以讓小分子物質(zhì)通：可以讓小分子物質(zhì)通過而大分子物質(zhì)不能通過的一類過而大分子物質(zhì)不能通過的一類薄膜的總稱。薄膜的總稱。v活細胞內(nèi)的生物膜，水分子可自由通過，它選擇的離子和小活細胞內(nèi)的生物膜，水分子可自由通過，它選擇的離子和小分子物質(zhì)可以通過，而其它離子、小分子和大分子不能透過，分子物質(zhì)可以通過，而其它離子、小分子和大分子不能透過，是嚴格的半透膜。細胞喪失活力

8、后生物膜的選擇透過能力也會是嚴格的半透膜。細胞喪失活力后生物膜的選擇透過能力也會喪失喪失。 v滲透發(fā)生的必要條件：滲透發(fā)生的必要條件：半透膜半透膜溶液濃度差溶液濃度差第十五頁，共44頁。滲透壓滲透壓與溶質(zhì)的性質(zhì)（種類、大小、分子或離子）無關與溶質(zhì)的性質(zhì)（種類、大小、分子或離子）無關溫度溫度溫度溫度物質(zhì)的量濃度物質(zhì)的量濃度解離顆粒數(shù)解離顆粒數(shù)第二節(jié)溶液的滲透壓非電解質(zhì)溶液非電解質(zhì)溶液電解質(zhì)溶液電解質(zhì)溶液物質(zhì)的量濃度物質(zhì)的量濃度溫度溫度正正比比正正比比影響因素影響因素滲透壓力滲透壓力定律定律第十六頁，共44頁。v滲透壓和滲透濃度計算滲透壓和滲透濃度計算第二節(jié)溶液的滲透壓第二節(jié)溶液的滲透壓 滲透壓滲

9、透壓()cRT 非電解質(zhì)溶液非電解質(zhì)溶液滲透壓滲透壓()icRT電解質(zhì)溶液電解質(zhì)溶液滲透壓滲透壓C：溶液的物質(zhì)的量濃度溶液的物質(zhì)的量濃度（mol/L)R：氣體常數(shù)，氣體常數(shù)，8.31(kPaL/molK)T：絕對溫度絕對溫度,(273+,(273+攝氏溫度攝氏溫度)()(K)i: :一個電解質(zhì)分子在溶液中能產(chǎn)生的顆粒數(shù)一個電解質(zhì)分子在溶液中能產(chǎn)生的顆粒數(shù)第十七頁，共44頁。滲透濃度滲透濃度CB * i電解質(zhì)溶液電解質(zhì)溶液 滲透濃度滲透濃度cB 非電解質(zhì)溶液非電解質(zhì)溶液滲透濃度滲透濃度 醫(yī)學上常用滲透濃度來表示溶液滲透壓力的大小醫(yī)學上常用滲透濃度來表示溶液滲透壓力的大小 滲透活性物質(zhì)：溶液中產(chǎn)生

10、滲透效應的溶質(zhì)粒子滲透活性物質(zhì)：溶液中產(chǎn)生滲透效應的溶質(zhì)粒子 滲透濃度：滲透活性物質(zhì)的總的物質(zhì)的量濃度滲透濃度：滲透活性物質(zhì)的總的物質(zhì)的量濃度 單位：單位：mol/L, mmol/L mol/L, mmol/L 醫(yī)學單位：滲量醫(yī)學單位：滲量/ /L(Osmol/L), mOsmol/LL(Osmol/L), mOsmol/L第二節(jié)溶液的滲透壓第二節(jié)溶液的滲透壓第十八頁，共44頁。第二節(jié)溶液的滲透壓種類定義單位質(zhì)量濃度單位體積溶液中所含溶質(zhì)的質(zhì)量g/L,mg/Lmg/ml物質(zhì)的量濃度單位體積溶液中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量mol/Lmmol/L滲透濃度單位體積溶液中所含滲透活性物質(zhì)的總的物質(zhì)的量Osmo

11、l/LmOsmol/L第十九頁，共44頁。v 例例 題題第二節(jié)溶液的滲透壓0.30.3mol/Lmol/L葡萄糖溶液在葡萄糖溶液在3737C C時的滲透壓是多少？時的滲透壓是多少？解解： cRT0.38.31（273+37） 772.8 (kPa)0.30.3mol/Lmol/L蔗糖溶液在蔗糖溶液在3737C C時的滲透壓是多少？時的滲透壓是多少？0.30.3mol/Lmol/L的的NaClNaCl溶液在溶液在3737C C時的滲透壓是多少？時的滲透壓是多少？解解： icRT20.38.31（273+37） 2 772.8= 1545.6(kPa)第二十頁，共44頁。第二節(jié)溶液的滲透壓第二節(jié)溶

12、液的滲透壓v滲透壓在醫(yī)學上的意義滲透壓在醫(yī)學上的意義正常人血漿滲透濃正常人血漿滲透濃度為度為280320 mOsmol/L9g/L NaClAdd your text in here19g/L 乳酸鈉乳酸鈉50g/L葡萄糖葡萄糖12.5g/L NaHCO3第二十一頁，共44頁。v滲透壓在醫(yī)學上的意義滲透壓在醫(yī)學上的意義第二節(jié)溶液的滲透壓第二節(jié)溶液的滲透壓輸液治療輸液治療沖洗傷口沖洗傷口眼藥水眼藥水等滲等滲腦水腫治療腦水腫治療低血糖低血糖高滲高滲透析液用水透析液用水污水處理污水處理成分提取成分提取反滲透反滲透第二十二頁，共44頁。血血漿漿滲滲透透壓壓 膠體滲透壓膠體滲透壓由高分子膠體物質(zhì)產(chǎn)生，作

13、用于毛細血管壁，由高分子膠體物質(zhì)產(chǎn)生，作用于毛細血管壁，維持維持血漿與組織間液血漿與組織間液的水鹽平衡的水鹽平衡 晶體滲透壓晶體滲透壓由低分子晶體物質(zhì)由低分子晶體物質(zhì)NaCl、葡萄糖、氨基酸產(chǎn)生葡萄糖、氨基酸產(chǎn)生作用于細胞膜，維持作用于細胞膜，維持細胞內(nèi)外細胞內(nèi)外的電解質(zhì)平衡的電解質(zhì)平衡v滲透壓在醫(yī)學上的意義第二節(jié)溶液的滲透壓第二十三頁，共44頁。1.1.人體正常體溫為人體正常體溫為3737 C,C,實驗測得人的血漿滲透壓實驗測得人的血漿滲透壓為為770770kPakPa，血漿的滲透濃度是多少？血漿的滲透濃度是多少？解解： = cRT c =/RT = 770/8.31(273+37) = 0

14、.309(mol/L) = 309(mOsmol/L)計 算 練 習 題第二十四頁，共44頁。2. 12.52. 12.5g/L NaHCOg/L NaHCO3 3溶液的滲透濃度是多少？溶液的滲透濃度是多少？解解：NaHCO3的摩爾質(zhì)量是的摩爾質(zhì)量是8484g/molg/mol c = /M = 12.5/84 = 0.15(mol/L) 滲透濃度滲透濃度0.1520.3 (Osmol/L)300(mOsmol/L)3. 3. 患者需補患者需補0.050.05molNamolNa+ +, ,應補多少克應補多少克NaClNaCl？若用若用生理鹽水（生理鹽水（9.09.0g/L)g/L)需多少毫升

15、？需多少毫升？解解：NaCl的摩爾質(zhì)量是的摩爾質(zhì)量是58.558.5g/molg/mol 質(zhì)量質(zhì)量= 摩爾質(zhì)量摩爾質(zhì)量 物質(zhì)的量物質(zhì)的量 = 0.0558.5 = 2.9(g) 生理鹽水體積生理鹽水體積( (ml)ml)質(zhì)量質(zhì)量/ /質(zhì)量濃度質(zhì)量濃度( (g/L) g/L) =2.9/9.0=0.322(L)=322(ml) =2.9/9.0=0.322(L)=322(ml)計 算 練 習 題第二十五頁，共44頁。計計 算算 練練 習習 題題4.4.用體積分數(shù)用體積分數(shù)95%95%的酒精溶液配制的酒精溶液配制500ml500ml體積分數(shù)體積分數(shù)75%75%的消毒的消毒用酒精溶液，計算需用酒精溶

16、液，計算需95%95%的酒精溶液的體積的酒精溶液的體積5.5.臨床常用人工腎透析液，每臨床常用人工腎透析液，每10000ml10000ml中含葡萄糖中含葡萄糖0.11mol0.11mol、NaCl 0.95molNaCl 0.95mol、NaAc0.35molNaAc0.35mol、KCl 0.01molKCl 0.01mol、MgClMgCl2 20.01mol0.01mol、CaClCaCl2 21.7g1.7g，此透析液是等滲嗎？，此透析液是等滲嗎？解：解：75500375(ml) 375(95)395(ml)解：解：10000ml10000ml透析液中活性物質(zhì)的總的物質(zhì)的量透析液中活性

17、物質(zhì)的總的物質(zhì)的量 0.11+0.952+0.352+0.0120.0131.7/1113 2.8(mol) 2.8/(10000/1000)0.28(Osmol/L)=280(mOsmol/L)第二十六頁，共44頁。主要內(nèi)容主要內(nèi)容緒論緒論1溶液溶液2電解質(zhì)溶液電解質(zhì)溶液3第二十七頁，共44頁。人體體液中約含人體體液中約含65%65%水，以及水，以及多種電解質(zhì)離子多種電解質(zhì)離子HCO3- CO3 2-Na+K+H2OH2PO4 -NH4+Cl-第三章電解質(zhì)溶液第三章電解質(zhì)溶液維持體液正常酸堿度，與多種維持體液正常酸堿度，與多種生理生化反應和病理現(xiàn)象有關生理生化反應和病理現(xiàn)象有關第二十八頁，共

18、44頁。第三章電解質(zhì)溶液第三章電解質(zhì)溶液7.45血液正常血液正常pHpH值值酸中毒酸中毒堿中毒堿中毒7.357.45pHpH值范圍值范圍7.35電解質(zhì)紊亂電解質(zhì)紊亂內(nèi)環(huán)境自穩(wěn)定平衡調(diào)節(jié)機制（內(nèi)環(huán)境自穩(wěn)定平衡調(diào)節(jié)機制（homeostasis)homeostasis)第二十九頁，共44頁。喝鹽水和運動飲料喝鹽水和運動飲料都可以補充運動后都可以補充運動后流失的電解質(zhì)流失的電解質(zhì)飲水飲水(飲料飲料)、喝湯可以幫助、喝湯可以幫助調(diào)節(jié)機體電解質(zhì)平衡調(diào)節(jié)機體電解質(zhì)平衡第三章電解質(zhì)溶液第三十頁，共44頁。 化合物化合物一定條件一定條件( (水溶液水溶液) )是否電離是否電離非電解質(zhì)非電解質(zhì)電解質(zhì)電解質(zhì)電離電離

19、不電離不電離強電解質(zhì)強電解質(zhì)全部全部電離電離部分部分電離電離在水溶液中在水溶液中弱電解質(zhì)弱電解質(zhì)第一節(jié)弱電解質(zhì)的解離第三十一頁，共44頁。弱電解質(zhì)弱電解質(zhì)部分解離部分解離導電能力弱導電能力弱( (電導率低電導率低) )強電解質(zhì)強電解質(zhì)完全解離完全解離導電能力強導電能力強( (電導率高電導率高) )電解質(zhì)電解質(zhì)強酸、強堿、多數(shù)鹽活潑金屬氧化物弱酸、弱堿、極少數(shù)鹽、水第一節(jié)弱電解質(zhì)的解離第三十二頁，共44頁。第一節(jié)弱電解質(zhì)的解離第一節(jié)弱電解質(zhì)的解離解解離離解離平衡解離平衡( (動動態(tài)可逆態(tài)可逆) )結結合合溫度溫度弱電解質(zhì)弱電解質(zhì)性質(zhì)性質(zhì)電解質(zhì)溶液濃度電解質(zhì)溶液濃度Ki值的大小反映了電解質(zhì)解離為離

20、子的趨勢， Ki值越大，弱電解質(zhì)的解離程度越大解離常數(shù)解離常數(shù)i=H+A-HA第三十三頁，共44頁。第二節(jié)酸堿質(zhì)子理論第二節(jié)酸堿質(zhì)子理論堿堿(A (A - -) )酸酸(HA)(HA)凡能夠接受質(zhì)子凡能夠接受質(zhì)子( (H+ +) )的物質(zhì)的物質(zhì)凡能夠提供質(zhì)子凡能夠提供質(zhì)子( (H+ +) )的物質(zhì)的物質(zhì)失失去去得得到到酸酸堿堿質(zhì)質(zhì)子子理理論論既能提供質(zhì)子又能接受質(zhì)子的物質(zhì)為兩性物質(zhì)既能提供質(zhì)子又能接受質(zhì)子的物質(zhì)為兩性物質(zhì)如如H2O、HCO3-、HPO42-等等共軛酸堿對第三十四頁，共44頁。H+ + OH- = H2OHCl + H2O = H3O+ + Cl-第二節(jié)酸堿質(zhì)子理論第二節(jié)酸堿質(zhì)子

21、理論NaAc + H2O = HAc + NaOH酸堿反應酸堿反應實質(zhì)是兩對共軛酸堿對之間的質(zhì)子傳遞過程第三十五頁，共44頁。兩性物質(zhì)弱電解質(zhì)弱電解質(zhì)水分子和水分子之間也存在質(zhì)子的傳遞，稱為質(zhì)子自遞反應 H2O+H2O H3O+OH-第三節(jié)水溶液的酸堿性及第三節(jié)水溶液的酸堿性及pH pH 值計算值計算第三十六頁，共44頁。第三節(jié)水溶液的酸堿性及第三節(jié)水溶液的酸堿性及pH pH 值計算值計算溶液的酸度是指 H+，常用pH值值表示pH= - lg H+溶液pH值的計算強電解質(zhì)強電解質(zhì)水溶液中質(zhì)子轉移完水溶液中質(zhì)子轉移完全，可直接求算全，可直接求算pHpH值值弱電解質(zhì)弱電解質(zhì)解離平衡常數(shù)解離平衡常數(shù)Ki= = = H+= Ki HAH+A-HAH+2HA第三十七頁，共44頁。第四節(jié)緩沖溶液第四節(jié)緩沖溶液緩沖作用：溶液具有抵抗外加少量強酸、強堿或適當稀釋的影響，保持其PH 值幾乎不變的作用緩沖溶液：具有緩沖作用的溶液，包括有抗酸成分和抗堿成分，具有雙向緩沖能力第三十八頁，共44頁。第四節(jié)緩沖溶液第四節(jié)緩沖溶液能與堿作用的酸性物質(zhì)能與堿作用的酸性物質(zhì)能與酸作用的堿性物質(zhì)能與酸作用的堿性物質(zhì)抗抗酸酸成成分分抗抗堿堿成成分分緩緩沖沖溶溶液液緩沖對緩沖對( (共軛酸堿對）共軛酸堿對）緩沖作用實質(zhì)緩沖作用實質(zhì)質(zhì)子的轉移平衡質(zhì)子