1、第十單元第十單元 酸和堿酸和堿課題課題1 1 常見的酸和堿常見的酸和堿課題課題2 2 酸和堿的中和反應(yīng)酸和堿的中和反應(yīng)教學(xué)目標(biāo) 認(rèn)識(shí)酸和堿之間會(huì)發(fā)生中和反應(yīng)， 了解酸堿中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì) 了解中和反應(yīng)在實(shí)際生活中的應(yīng)用2022-3-17復(fù)習(xí)復(fù)習(xí)1 1、你知道哪些酸嗎？酸有哪些相似的化學(xué)性質(zhì)？為什么？、你知道哪些酸嗎？酸有哪些相似的化學(xué)性質(zhì)？為什么？酸與指示劑反應(yīng)酸與指示劑反應(yīng)酸酸 + + 活潑金屬活潑金屬 鹽鹽 + + 氫氣氫氣酸酸 + + 金屬氧化物金屬氧化物 鹽鹽 + + 水水（3 3）在酸中加入鋅粒，會(huì)看到）在酸中加入鋅粒，會(huì)看到_,_,這說明這說明了酸能跟了酸能跟_反應(yīng)。反應(yīng)。（4 4）往

2、生銹的鐵釘中加入酸，看到鐵銹會(huì)）往生銹的鐵釘中加入酸，看到鐵銹會(huì)_,_,這說明了這說明了酸能跟酸能跟_反應(yīng)。反應(yīng)。（2 2）酸能使紫色石蕊試液變）酸能使紫色石蕊試液變_ _ 色，能使無(wú)色酚酞溶液色，能使無(wú)色酚酞溶液_ _ ， 這說明了酸能跟這說明了酸能跟_反應(yīng)。反應(yīng)。 （1 1）常見的酸有）常見的酸有_,_ _,_ 鹽酸（鹽酸（HCl)HCl)、硫酸（、硫酸（H H2 2SOSO4 4) )等等紅紅不變色不變色酸堿指示劑酸堿指示劑有大量的氣泡冒出有大量的氣泡冒出金屬金屬消失消失 金屬氧化物金屬氧化物酸酸 （H H+ + + + 酸根離子）酸根離子）2022-3-17復(fù)習(xí)復(fù)習(xí)2 2、你知道哪些堿

3、嗎？堿有哪些相似的化學(xué)性質(zhì)？為什么？、你知道哪些堿嗎？堿有哪些相似的化學(xué)性質(zhì)？為什么？（1 1）常見的堿有）常見的堿有_；其中比較便宜；其中比較便宜的是的是_，它可以用，它可以用_與水反應(yīng)直接制得。與水反應(yīng)直接制得。（2 2）堿能使紫色石蕊試液變）堿能使紫色石蕊試液變_色，使無(wú)色酚酞溶液變色，使無(wú)色酚酞溶液變_色，色，這說明了堿能跟這說明了堿能跟_反應(yīng)。反應(yīng)。 （3 3）澄清的石灰水中通入二氧化碳，石灰水變）澄清的石灰水中通入二氧化碳，石灰水變_,_,說明堿說明堿能跟能跟_反應(yīng)。反應(yīng)。氫氧化鈉、氫氧化鈣等氫氧化鈉、氫氧化鈣等氫氧化鈣氫氧化鈣生石灰生石灰藍(lán)藍(lán)紅紅酸堿指示劑酸堿指示劑渾濁渾濁非金屬

4、氧化物非金屬氧化物堿與指示劑反應(yīng)堿與指示劑反應(yīng)堿堿+ +非金屬氧化物非金屬氧化物 = =鹽鹽 + +水水堿堿 （金屬離子（金屬離子 + + OH OH- - ) )2022-3-17情境導(dǎo)入1 1、胃酸的主要成分是什么？、胃酸的主要成分是什么？鹽酸鹽酸 HClHCl 2 2、讀胃舒平的說明書，說明胃舒平的主要成分是什么？、讀胃舒平的說明書，說明胃舒平的主要成分是什么？氫氧化鋁氫氧化鋁 3 3、為什么胃舒平能夠、為什么胃舒平能夠 治療這種胃??？治療這種胃病？2022-3-17制作面條時(shí)，需加制作面條時(shí)，需加入堿性的入堿性的 Na Na2 2COCO3 3 ，用來防止面粉因發(fā)用來防止面粉因發(fā)酵而產(chǎn)

5、生酸味。酵而產(chǎn)生酸味。吃堿面時(shí)，放點(diǎn)醋，味道會(huì)更美吃堿面時(shí)，放點(diǎn)醋，味道會(huì)更美2022-3-17酸和堿混合在一起，酸和堿混合在一起，會(huì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)嗎？會(huì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)嗎？2022-3-17一、中和反應(yīng)逐滴加入稀鹽酸恰好無(wú)色溶液變紅2022-3-17一、中和反應(yīng)1. 1. 酚酞在實(shí)驗(yàn)中起什么作用？酚酞在實(shí)驗(yàn)中起什么作用？起指示作用起指示作用。因?yàn)橐驗(yàn)镹aOHNaOH與與HClHCl反應(yīng)無(wú)明顯的現(xiàn)象發(fā)生，反應(yīng)無(wú)明顯的現(xiàn)象發(fā)生，根據(jù)酚酞溶液由根據(jù)酚酞溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色紅色變?yōu)闊o(wú)色來判斷來判斷NaOHNaOH和和HClHCl是否反應(yīng)完全是否反應(yīng)完全。2022-3-17一、中和反應(yīng) 2. 2. 為什么在操

6、作中必須逐滴滴入稀鹽酸為什么在操作中必須逐滴滴入稀鹽酸防止稀鹽酸滴加過量。防止稀鹽酸滴加過量。 滴加鹽酸至紅色恰好變成無(wú)色時(shí)即止。滴加鹽酸至紅色恰好變成無(wú)色時(shí)即止。 否則鹽酸過量。否則鹽酸過量。2022-3-17一、中和反應(yīng) 氫氧化鈉氫氧化鈉( (堿堿) )和稀鹽酸和稀鹽酸( (酸酸) )反應(yīng)，生成了什么？反應(yīng)，生成了什么？NaOH + HCl NaOH + HCl NaCl + HNaCl + H2 2OO堿堿酸酸水水鹽鹽這個(gè)這個(gè)“鹽鹽”是指一類物質(zhì)，是指一類物質(zhì)，和平時(shí)說的和平時(shí)說的“食鹽食鹽”可不同哦！可不同哦！金屬金屬離子離子酸根酸根離子離子2022-3-17中和反應(yīng)中和反應(yīng): :堿堿

7、酸酸鹽鹽水水+ + + 酸跟堿作用生成鹽和水的反應(yīng)，酸跟堿作用生成鹽和水的反應(yīng)，叫做叫做中和反應(yīng)中和反應(yīng)。結(jié)論結(jié)論一、中和反應(yīng)注意：注意：中和反應(yīng)既要看反應(yīng)物，中和反應(yīng)既要看反應(yīng)物，又要看生成物。又要看生成物。2022-3-17HCl + NaOH = NaCl + HHCl + NaOH = NaCl + H2 2O O2HCl + Ca(OH)2HCl + Ca(OH)2 2 = CaCl = CaCl2 2 + 2H + 2H2 2O OH H2 2SOSO4 4 + 2NaOH = Na + 2NaOH = Na2 2SOSO4 4 + 2H + 2H2 2O O H H2 2SOSO

8、4 4 + Ca(OH)+ Ca(OH)2 2 = CaSOCaSO4 4 + 2H + 2H2 2O O堿堿酸酸鹽鹽金屬離子金屬離子酸根離子酸根離子鹽：由金屬離子和酸根離子構(gòu)成的化合物。鹽：由金屬離子和酸根離子構(gòu)成的化合物。一、中和反應(yīng)2022-3-17一、中和反應(yīng)中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì): :注意注意有鹽和水生成的反應(yīng)，有鹽和水生成的反應(yīng)，不一定是中和反應(yīng)。如不一定是中和反應(yīng)。如酸酸+ +金屬氧化物金屬氧化物鹽鹽+ +水水的反應(yīng)的反應(yīng)不是中和反應(yīng)。不是中和反應(yīng)。2022-3-17屬于化合反應(yīng)的是（屬于化合反應(yīng)的是（ ），），屬于分解反應(yīng)的是（屬于分解反應(yīng)的是（ ），），屬于置換反應(yīng)的是

9、（屬于置換反應(yīng)的是（ ），），屬于中和反應(yīng)的是（屬于中和反應(yīng)的是（ ），），屬于復(fù)分解反應(yīng)的是（屬于復(fù)分解反應(yīng)的是（ ）。）。 隨堂練習(xí)D DB BA AC CC EC EA.Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2B.H2CO3 = H2O + CO2 C.2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + H2O D.S + O2 = SO2E.2NaOH + CuSO4 = Na2SO4 +Cu(OH)22022-3-17 名稱名稱 氫氧化鈉氫氧化鈉 硫酸硫酸 氧化鐵氧化鐵 化學(xué)式化學(xué)式 CuSO CuSO4 4 類別類別1.1.下列物質(zhì)屬于鹽的是（下列物質(zhì)屬于鹽的是（ ）A CuO

10、 B Cu(OH)A CuO B Cu(OH)2 2 C CuSO C CuSO4 4 D HCl D HCl2.2.填寫下表（類別按酸、堿、鹽、氧化物填寫）填寫下表（類別按酸、堿、鹽、氧化物填寫）CNaOHNaOH堿堿硫酸銅硫酸銅鹽鹽H H2 2SOSO4 4酸酸FeFe2 2O O3 3氧化物氧化物隨堂練習(xí)2022-3-17小結(jié)化合物分類H H+ + + + 酸根離子酸根離子金屬離子金屬離子+ OH+ OH- -金屬離子金屬離子+ +酸根離子酸根離子酸酸堿堿鹽鹽氧化物氧化物化合物化合物2022-3-17二、中和反應(yīng)在實(shí)際中的運(yùn)用改變土壤的酸堿性改變土壤的酸堿性處理工廠的廢水處理工廠的廢水用

11、于醫(yī)藥用于醫(yī)藥 中和胃酸中和胃酸制成含堿性物質(zhì)的制成含堿性物質(zhì)的 藥水，防蚊蟲叮咬藥水，防蚊蟲叮咬酸堿中和在實(shí)際生活中的運(yùn)用酸堿中和在實(shí)際生活中的運(yùn)用2022-3-17二、中和反應(yīng)在實(shí)際中的運(yùn)用1.1.改良土壤的酸堿性改良土壤的酸堿性中性土壤中性土壤酸性土壤酸性土壤熟石灰熟石灰Ca(OH)Ca(OH)2 22022-3-17二、中和反應(yīng)在實(shí)際中的運(yùn)用 遇上泥土的酸性太高時(shí)，遇上泥土的酸性太高時(shí)，農(nóng)夫便會(huì)使用一些較廉價(jià)的農(nóng)夫便會(huì)使用一些較廉價(jià)的堿（例如石灰）把泥土的酸堿（例如石灰）把泥土的酸性中和性中和。農(nóng)夫先把石灰撒在。農(nóng)夫先把石灰撒在泥土表面，雨水會(huì)把石灰和泥土表面，雨水會(huì)把石灰和泥土混和，

12、同時(shí)泥土中的酸泥土混和，同時(shí)泥土中的酸性也被中和了。性也被中和了。2022-3-17 為什么向酸性土壤中加入熟石灰，為什么向酸性土壤中加入熟石灰， 而不可以加入氫氧化鈉粉末？而不可以加入氫氧化鈉粉末？ 導(dǎo)致土壤顯酸性的主要原因是什么？導(dǎo)致土壤顯酸性的主要原因是什么？因?yàn)闅溲趸c的腐蝕性太強(qiáng)。因?yàn)闅溲趸c的腐蝕性太強(qiáng)。是酸雨或化肥。是酸雨或化肥。二、中和反應(yīng)在實(shí)際中的運(yùn)用2022-3-17二、中和反應(yīng)在實(shí)際中的運(yùn)用 2. 2. 處理工廠的廢水處理工廠的廢水 如何處理硫酸廠生產(chǎn)中形成的含硫酸的污水？如何處理硫酸廠生產(chǎn)中形成的含硫酸的污水？ 請(qǐng)寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：請(qǐng)寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：H

13、H2 2SOSO4 4+Ca(OH)+Ca(OH)2 2 CaSOCaSO4 4+2 H+2 H2 2OO2022-3-17二、中和反應(yīng)在實(shí)際中的運(yùn)用 用用CaOCaO來中和污水行不行？來中和污水行不行？HH2 2SOSO4 4+Ca(OH)+Ca(OH)2 2 CaSOCaSO4 4+2 H+2 H2 2OOCaO+HCaO+H2 2OOCa(OH)Ca(OH)2 22022-3-17二、中和反應(yīng)在實(shí)際中的運(yùn)用 3. 3. 用于醫(yī)藥用于醫(yī)藥 中和胃酸過多中和胃酸過多 用含有氫氧化鋁的胃藥中和胃酸中過多的鹽酸。用含有氫氧化鋁的胃藥中和胃酸中過多的鹽酸?；瘜W(xué)方程式化學(xué)方程式: :2022-3-1

14、7二、中和反應(yīng)在實(shí)際中的運(yùn)用 中和蟻酸中和蟻酸思考思考: :可不可以用可不可以用NaOHNaOH來中和胃酸、蟻酸？為什么？來中和胃酸、蟻酸？為什么？ 可涂抹一些含有堿性物質(zhì)可涂抹一些含有堿性物質(zhì)( (如氨水如氨水NHNH3 3H H2 2O)O)的藥水。的藥水。不可以。因?yàn)椴豢梢?。因?yàn)镹aOHNaOH的堿性太強(qiáng)的堿性太強(qiáng), ,具有強(qiáng)的腐蝕性。具有強(qiáng)的腐蝕性。教學(xué)目標(biāo) 學(xué)會(huì)用pH試紙測(cè)定溶液的pH 了解pH的意義2022-3-17然而，僅知道溶液的酸堿性是不夠的然而，僅知道溶液的酸堿性是不夠的: :例如例如, ,浙江浙江的的“龍井茶龍井茶”就就只能產(chǎn)于微酸性的土壤中只能產(chǎn)于微酸性的土壤中。如果。

15、如果酸性太強(qiáng)就無(wú)法正常生長(zhǎng)。所以還要知道溶液的酸性太強(qiáng)就無(wú)法正常生長(zhǎng)。所以還要知道溶液的酸堿性強(qiáng)弱程度酸堿性強(qiáng)弱程度, ,即即溶液的酸堿度溶液的酸堿度. . 用什么來判斷溶液的酸堿性用什么來判斷溶液的酸堿性? ? 酸堿指示劑酸堿指示劑情境導(dǎo)入2022-3-17三、溶液酸堿度的表示方法pH2 2酸堿度：酸堿度：溶液酸堿性的強(qiáng)弱程度溶液酸堿性的強(qiáng)弱程度. . ( (用用pHpH試紙測(cè)定試紙測(cè)定) ) （ pH的范圍：的范圍：0 0pH14）1 1溶液的酸堿性：溶液的酸堿性：表示溶液是酸性還是堿性的。表示溶液是酸性還是堿性的。 ( (用酸堿指示劑檢驗(yàn)用酸堿指示劑檢驗(yàn)) ) 2022-3-17三、溶液

16、酸堿度的表示方法pHpHpH7 7酸性溶液酸性溶液pHpH越小酸性越強(qiáng)越小酸性越強(qiáng)pHpH7 7中性溶液中性溶液pHpH7 7堿性溶液堿性溶液pHpH越大堿性越強(qiáng)越大堿性越強(qiáng)堿性增強(qiáng)堿性增強(qiáng)酸性增強(qiáng)酸性增強(qiáng)中性中性2022-3-17三、溶液酸堿度的表示方法pH0 7 14堿性增強(qiáng)堿性增強(qiáng) 酸性增強(qiáng)酸性增強(qiáng)中性中性pHpH7 7，溶液顯中性，溶液顯中性 。 pH pH7,7,溶液顯堿性，溶液顯堿性，pHpH越大，堿性越強(qiáng)。越大，堿性越強(qiáng)。= =如如NaClNaCl、NaNa2 2SOSO4 4等溶液等溶液如如HClHCl、H H2 2SOSO4 4等溶液等溶液 pH pH7 7，溶液顯酸性，溶液

17、顯酸性， pH pH越小，酸性越強(qiáng)。越小，酸性越強(qiáng)。如如NaNa2 2COCO3 3、 Ca(OH) Ca(OH)2 2 、NaOH NaOH 等溶液等溶液2022-3-17三、溶液酸堿度的表示方法pH4 4pHpH的測(cè)定的測(cè)定 在白瓷板或玻璃片上放一小片在白瓷板或玻璃片上放一小片pH pH 試紙，試紙，用用干凈的玻璃棒蘸取被測(cè)液滴到試紙上干凈的玻璃棒蘸取被測(cè)液滴到試紙上，把試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較，即把試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較，即可得出被測(cè)液的可得出被測(cè)液的pH pH 。2022-3-17注意注意三、溶液酸堿度的表示方法pH測(cè)測(cè)p pH H值時(shí)，用值時(shí)，用玻璃棒蘸取玻璃棒蘸取試液

18、，然后在試紙的中試液，然后在試紙的中間點(diǎn)一下，迅速與比色卡對(duì)比，讀出間點(diǎn)一下，迅速與比色卡對(duì)比，讀出PHPH值。值。1 1、不能直接把試紙浸入試液，否則、不能直接把試紙浸入試液，否則會(huì)污染試液會(huì)污染試液。 2 2、不能先用蒸餾水濕潤(rùn)、不能先用蒸餾水濕潤(rùn)PHPH試紙，否則試紙，否則會(huì)稀釋試會(huì)稀釋試 液的濃度液的濃度，測(cè)出來的，測(cè)出來的PHPH值就不準(zhǔn)確。值就不準(zhǔn)確。 2022-3-17四、調(diào)節(jié)pH的方法加堿加堿: pH: pH增大至或增大至或 7 7加水加水: pH: pH增大至增大至加酸加酸: pH: pH減小到或減小到或 7 7加水加水: pH: pH減小至減小至7 772022-3-17A

19、、酸中加水、酸中加水B、堿中加水、堿中加水C、堿中加酸、堿中加酸D、酸中加堿、酸中加堿四、調(diào)節(jié)pH的方法7（ ）7（ ）7（ ）7（ ）ADBC2022-3-17五、pH的應(yīng)用2022-3-17五、pH的應(yīng)用1 1、化工生產(chǎn)種許多反應(yīng)必須在一定、化工生產(chǎn)種許多反應(yīng)必須在一定pHpH溶液里才能進(jìn)行；溶液里才能進(jìn)行；2 2、在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，農(nóng)作物一般適宜在、在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，農(nóng)作物一般適宜在pHpH為為7 7或接近或接近7 7的的 土壤中生長(zhǎng)；土壤中生長(zhǎng)；3 3、測(cè)定雨水的、測(cè)定雨水的pHpH，可以了解空氣的污染情況；，可以了解空氣的污染情況；4 4、測(cè)定人體內(nèi)或排出的液體的、測(cè)定人體內(nèi)或排出的液體的p

20、H ,pH ,可以了解人體的可以了解人體的 健康狀況。健康狀況。2022-3-17課外探究溶液酸堿度對(duì)頭發(fā)的影響溶液酸堿度對(duì)頭發(fā)的影響討論討論: :溶液的酸堿度不同對(duì)頭發(fā)影響溶液的酸堿度不同對(duì)頭發(fā)影響 ， 性溶液對(duì)頭發(fā)有保護(hù)作用性溶液對(duì)頭發(fā)有保護(hù)作用, ,溶液溶液_性越強(qiáng)性越強(qiáng), ,對(duì)頭發(fā)損害越大。對(duì)頭發(fā)損害越大。不同不同酸堿酸堿中中2022-3-17隨堂練習(xí)紅紅大于大于等于等于小于小于1 1向盛有氫氧化鈉溶液的錐形瓶里滴入幾滴酚酞溶液，向盛有氫氧化鈉溶液的錐形瓶里滴入幾滴酚酞溶液，溶液變成溶液變成_色，色，pH_7pH_7；逐滴向錐形瓶中滴入鹽逐滴向錐形瓶中滴入鹽酸并振蕩，至溶液剛剛褪成無(wú)色

21、里，酸并振蕩，至溶液剛剛褪成無(wú)色里，pH_7pH_7；繼續(xù)滴繼續(xù)滴鹽酸，鹽酸，pH_7pH_7。 2 2在一瓶溶液的在一瓶溶液的pHpH是是4.54.5，取少量該溶液加入試管中，再，取少量該溶液加入試管中，再滴幾滴酚酞溶液，溶液呈滴幾滴酚酞溶液，溶液呈_色。如果要使試管里溶液色。如果要使試管里溶液的的pHpH升高，可以采取升高，可以采取_的方法。的方法。 無(wú)無(wú)加入堿性溶液加入堿性溶液或加水或加水2022-3-17隨堂練習(xí)AC C3 3酸雨是指酸雨是指pH ( )pH ( ) A A小于小于5 56 6的降水的降水 B B等于等于5 56 6的降水的降水 C C大于大于5 56 6的降水的降水 D D小于小于7 7的降水的降水 4 4. .某學(xué)生測(cè)定的下列數(shù)據(jù)中某學(xué)生測(cè)定的下列數(shù)據(jù)中, ,合理的是（合理的是（ ） A.A.用用100ml100ml量筒量取量筒量取7.5ml7.5ml的水的水 B.B.用用PHPH試紙測(cè)得某地水的試紙測(cè)得某地水的PHPH為為5.2 5.2 C.C.用用PHPH計(jì)測(cè)得某地雨水的計(jì)測(cè)得某地雨水的PHPH為為5.58 5.58 D.D.用托盤天平稱得某食鹽樣品的質(zhì)量為用托盤天平稱得某食鹽樣品的質(zhì)量為16.82g 16.8