1、高二化學(xué)知識點(diǎn)歸納最新高二化學(xué)知識點(diǎn)歸納 一、化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)。 1.化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱。 (1)反應(yīng)熱的概念：當(dāng)化學(xué)反應(yīng)在一定的溫度下進(jìn)行時，反應(yīng)所釋放或吸收的熱量稱為該反應(yīng)在此溫度下的熱效應(yīng)，簡稱反應(yīng)熱。用符號Q表示。 (2)反應(yīng)熱與吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)的關(guān)系。Q0時，反應(yīng)為吸熱反應(yīng);Q0時，反應(yīng)為放熱反應(yīng)。 2.化學(xué)反應(yīng)的焓變。 (1)反應(yīng)焓變H與反應(yīng)熱Q的關(guān)系。 對于等壓條件下進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)，若反應(yīng)中物質(zhì)的能量變化全部轉(zhuǎn)化為熱能，則該反應(yīng)的反應(yīng)熱等于反應(yīng)焓變，其數(shù)學(xué)表達(dá)式為：Qp=H=H(反應(yīng)產(chǎn)物)-H(反應(yīng)物)。 (2)反應(yīng)焓變與熱化學(xué)方程式。 把一個化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)的變化和反應(yīng)焓變同時表

2、示出來的化學(xué)方程式稱為熱化學(xué)方程式。 如：H2(g)+O2(g)=H2O(l);H(298K)=-285.8kJ·mol-1。 3.反應(yīng)焓變的計算。 根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓，fHm計算反應(yīng)焓變H。 對任意反應(yīng)：aA+bB=cC+dD。 H=cfHm(C)+dfHm(D)-afHm(A)+bfHm(B)。 二、化學(xué)平衡。 1.化學(xué)反應(yīng)速率。 (1)表達(dá)式：v=c/t。 (2)特點(diǎn)：對某一具體反應(yīng)，用不同物質(zhì)表示化學(xué)反應(yīng)速率時所得的數(shù)值可能不同，但各物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式中各物質(zhì)的系數(shù)之比。 2.濃度對反應(yīng)速率的影響。 (1)反應(yīng)速率常數(shù)(K)。 反應(yīng)速率常數(shù)(K)表示單位

3、濃度下的化學(xué)反應(yīng)速率，通常，反應(yīng)速率常數(shù)越大，反應(yīng)進(jìn)行得越快。反應(yīng)速率常數(shù)與濃度無關(guān)，受溫度、催化劑、固體表面性質(zhì)等因素的影響。 (2)濃度對反應(yīng)速率的影響。 增大反應(yīng)物濃度，正反應(yīng)速率增大，減小反應(yīng)物濃度，正反應(yīng)速率減小。 增大生成物濃度，逆反應(yīng)速率增大，減小生成物濃度，逆反應(yīng)速率減小。 3.溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。 (1)經(jīng)驗(yàn)公式。 式中A為比例系數(shù)，e為自然對數(shù)的底，R為摩爾氣體常數(shù)量，Ea為活化能。 由公式知，當(dāng)Ea0時，升高溫度，反應(yīng)速率常數(shù)增大，化學(xué)反應(yīng)速率也隨之增大?？芍瑴囟葘瘜W(xué)反應(yīng)速率的影響與活化能有關(guān)。 4.催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。 (1)催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率影響的

4、規(guī)律：催化劑大多能加快反應(yīng)速率，原因是催化劑能通過參加反應(yīng)，改變反應(yīng)歷程，降低反應(yīng)的活化能來有效提高反應(yīng)速率。 (2)催化劑的特點(diǎn)。 催化劑能加快反應(yīng)速率而在反應(yīng)前后本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變。催化劑具有選擇性。催化劑不能改變化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)，不引起化學(xué)平衡的移動，不能改變平衡轉(zhuǎn)化率。 三、苯C6H6。 1.物理性質(zhì)：無色有特殊氣味的液體，密度比水小，有毒，不溶于水，易溶于有機(jī)溶劑，本身也是良好的有機(jī)溶劑。 2.苯的結(jié)構(gòu)：C6H6(正六邊形平面結(jié)構(gòu))苯分子里6個C原子之間的鍵完全相同，碳碳鍵鍵能大于碳碳單鍵鍵能小于碳碳單鍵鍵能的2倍，鍵長介于碳碳單鍵鍵長和雙鍵鍵長之間鍵角120°。

5、3.化學(xué)性質(zhì)。 (1)氧化反應(yīng)：2C6H6+15O2=12CO2+6H2O(火焰明亮，冒濃煙)不能使酸性高錳酸鉀褪色。 (2)取代反應(yīng)。 鐵粉的作用：與溴反應(yīng)生成溴化鐵做催化劑;溴苯無色密度比水大。 苯與硝酸(用HONO2表示)發(fā)生取代反應(yīng)，生成無色、不溶于水、密度大于水、有毒的油狀液體硝基苯。+HONO2+H2O反應(yīng)用水浴加熱，控制溫度在5060，濃硫酸做催化劑和脫水劑。 (3)加成反應(yīng)。 用鎳做催化劑，苯與氫發(fā)生加成反應(yīng)，生成環(huán)己烷+3H2。 四、乙醇CH3CH2OH。 1.物理性質(zhì)：無色有特殊香味的液體，密度比水小，與水以任意比互溶如何檢驗(yàn)乙醇中是否含有水：加無水硫酸銅;如何得到無水乙醇

6、：加生石灰，蒸餾。 2.結(jié)構(gòu)：CH3CH2OH(含有官能團(tuán)：羥基)。 3.化學(xué)性質(zhì)。 (1)乙醇與金屬鈉的反應(yīng)：2CH3CH2OH+2Na=2CH3CH2ONa+H2(取代反應(yīng))。 (2)乙醇的氧化反應(yīng)。 乙醇的燃燒：CH3CH2OH+3O2=2CO2+3H2O。 乙醇的催化氧化反應(yīng)2CH3CH2OH+O2=2CH3CHO+2H2O。 高考化學(xué)學(xué)習(xí)方法 1、抓主干 研究下高中化學(xué)書的目錄就會發(fā)現(xiàn)，其實(shí)化學(xué)教材的內(nèi)容說起來也很簡單：元素周期表中的5個縱行，反應(yīng)類型，平衡，有機(jī)。還是我前面多次提過的那個思想，得對化學(xué)到底學(xué)了些什么有個大體的概念，才能在現(xiàn)在已經(jīng)算很較短的時間內(nèi)有個更快更大的進(jìn)步。還

7、有前面在講數(shù)學(xué)時說的玩數(shù)學(xué)的方法，也可用在化學(xué)上的。 這樣的目的，是要抓住主干。只有主干知識過硬才不怕考題有多靈活，這同樣在數(shù)學(xué)和物理中也很重要，再羅嗦下，完全空中樓閣式靠大量練題而產(chǎn)生對各種題做法的認(rèn)知，試圖借以彌補(bǔ)或代替夯實(shí)基礎(chǔ)的作用，是很難有質(zhì)的進(jìn)步的，也很容易出問題。但并不否定練題的必要和重要作用，練題也是提高應(yīng)試能里的最重要途徑。用一個數(shù)學(xué)語言來解釋，基礎(chǔ)和練題都是提高成績的必要非充分條件 2、記零散 我當(dāng)時是遇到一個零散的知識點(diǎn)就抄下來，有點(diǎn)記點(diǎn)，記憶也講方法把有顏色的沉淀溶液什么的歸納到一起記，其實(shí)說起來真的大家都知道，但是卻只有真的在堅(jiān)持的人才能看到效果。 3、針對應(yīng)試 分析試

8、卷考點(diǎn)安排，提煉常考考點(diǎn)。由于各地試卷考點(diǎn)安排和常考考點(diǎn)不同，我就拿四川卷為例，8個選擇題，一般考點(diǎn)分別為：化學(xué)在前沿科學(xué)的應(yīng)用，實(shí)驗(yàn)，離子共存或反應(yīng)，熱化學(xué)方程式，周期表與周期率，化學(xué)計算，平衡，溶液中離子濃度關(guān)系。每年的題都是如此安排的除地震那年特殊。發(fā)現(xiàn)了這個就可以在第二輪復(fù)習(xí)中找到重點(diǎn)了，后面的4個大題也一樣相當(dāng)?shù)挠幸?guī)律。 化學(xué)備考加分技巧 1、首先明確，任何化學(xué)反應(yīng)，從元素周期表角度考慮 化學(xué)的反應(yīng)原理都是最外電子層是否“飽和的問題，物態(tài)的化合價基本符合元素周期表分規(guī)律，只有少數(shù)多化合價的，要抄下牢記。做一個專門學(xué)化學(xué)的筆記本，把“非常規(guī)的記錄，包括所有反應(yīng)的特殊顏色、氣體、沉淀、變價等值的注意的特殊反應(yīng)和元素。 2、其次重點(diǎn)記錄，特殊元素，一定要牢記分清 特殊元素就是反應(yīng)能產(chǎn)生特殊氣體、沉淀、顏色的元素，還有變價元素、組合元素(酸根)等，這些都高考化學(xué)的考點(diǎn)與解題入手點(diǎn)。在本博有歸納化學(xué)解題入手點(diǎn)大全，里面全都是特殊反應(yīng)、易混知識點(diǎn)。希望大家自己總結(jié)，而不是認(rèn)為有了這些內(nèi)容，就高枕無憂。 3、運(yùn)用比較，同中求異 在