1、第三單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘知識(shí)點(diǎn)歸納課題1、分子和原子1、 構(gòu)成物質(zhì)的粒子有： 分子 、原子、離子。水（H2O）、二氧化碳（CO2）、氫氣（H2）氧氣（O2）氮?dú)猓∟2）等由分子構(gòu)成。金屬、固態(tài)非金屬、稀有氣體由 原子 構(gòu)成。氯化鈉由 離子 構(gòu)成。NaCl由Na+和Cl-構(gòu)成。2、 分子的特征：分子的質(zhì)量、 體積 都很小。分子總是在不停的 運(yùn)動(dòng) ，且溫度越高，分子運(yùn)動(dòng) 速率越快 。分子間有間隔，氣態(tài)分子間間隔較大。同種物質(zhì)的分子 化學(xué)性質(zhì) 相同，不同種物質(zhì)的分子 化學(xué)性質(zhì) 不同。3、 分子概念：由分子構(gòu)成的物質(zhì)，分子是保持物質(zhì) 化學(xué)性質(zhì) 最小的粒子。例如：水的化學(xué)性質(zhì)由 水分子 保持。分子只能保

2、持物質(zhì)的 化學(xué) 性質(zhì)，不能保持其物理性質(zhì)。4、分子由原子構(gòu)成。如水分子（H2O）是由 氫原子 、 氧原子 構(gòu)成的。一個(gè)過氧化氫分子（H2O2）是由 兩個(gè)氫原子 和兩個(gè)氧原子構(gòu)成的。5、 用分子的觀點(diǎn)區(qū)分物理變化和化學(xué)變化：化學(xué)變化有新的分子 生成或是說 分子 的種類改變（而原子的種類和數(shù)目都不變）。物理變化分子和原子都不變。6、 用分子的觀點(diǎn)區(qū)分純凈物和混合物：純凈物由同種分子構(gòu)成，有化學(xué)符號(hào)，混合物由 不同種 分子構(gòu)成的，一般沒有化學(xué)符號(hào)。用分子的觀點(diǎn)解釋化學(xué)變化（或是說化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)）：在化學(xué)變化中，分子分裂成 原子,原子重新構(gòu)成新分子7、 原子概念：原子是化學(xué)變化 中的最小的粒子。這里的

3、最小粒子是指原子在化學(xué)變化中不能再分。不是說任何情況下都不可再分。8、 分子與原子的比較分 子原 子概念保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)最小的粒子化學(xué)變化中最小的粒子相同點(diǎn)分子、原子的體積、質(zhì)量都很小分子、原子總是在不停的運(yùn)動(dòng)分子間、原子間有都有間隔本質(zhì)區(qū)別在化學(xué)變化中分子可以再分，原子不可再分相互聯(lián)系分子是由原子構(gòu)成的，在化學(xué)變化中，分子分裂成原子，原子重新組合成新的分子。課題2、原子的結(jié)構(gòu)1、 原子構(gòu)成：由居于原子中心帶正電的原子核和核外帶負(fù)電的電子構(gòu)成。原子核由質(zhì)子和中子構(gòu)成。每個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位的正電荷，每個(gè)電子帶一個(gè)單位的負(fù)電荷，中子不帶電。2、 原子不顯電性的原因：原子核內(nèi)質(zhì)子所帶電荷與核外電子的電

4、荷數(shù)量相等，電性相反。3、 在原子中：質(zhì)子數(shù)電子數(shù)核電荷數(shù)（原子核帶的正電荷數(shù)）原子序數(shù) 質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)；不是所有原子都有中子（氫原子無中子） 不同類原子，質(zhì)子數(shù)不同。原子質(zhì)量集中在原子核上4、相對原子質(zhì)量（Ar）：以一種碳原子質(zhì)量的1/12為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子質(zhì)量與它的比值叫做這種原子的相對原子質(zhì)量。公式：Ar=某原子的實(shí)際質(zhì)量/碳12的1/12，它是一種比值，單位是1，省略不寫。簡便算法：Ar質(zhì)子數(shù)中子數(shù)。5、 原子核外電子的排布原子的電子層最少有1層，最多有7層；排布規(guī)律：由里往外依次排布；第一層不超過2個(gè)電子，第二層不超過8個(gè)電子，最外層不超過8個(gè)電子(只有1個(gè)電子層的最外層不超過

5、2個(gè)電子)。離原子核近的電子能量較低，離原子核遠(yuǎn)的電子能量較高。元素原子的相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)：最外層具有8電子(只有一層的具有2個(gè)電子)。原子結(jié)構(gòu)示意圖： 6、元素化學(xué)性質(zhì)主要由最外層電子數(shù)決定元素分類最外層電子數(shù)得失電子趨勢稀有氣體元素8個(gè)(He為2個(gè))不易得失、相對穩(wěn)定金屬元素一般小于4個(gè) 易失去最外層電子、不穩(wěn)定非金屬元素一般大于4個(gè) 易得到電子、不穩(wěn)定7、 離子定義：帶電的原子或原子團(tuán)。分類：陽離子：帶正電荷；陰離子：帶負(fù)電荷。離子符號(hào)：在元素符號(hào)右上角先用數(shù)字標(biāo)明電量(電量為1的省略)，再用正號(hào)或負(fù)號(hào)標(biāo)明電性；如：陽離子：氫離子H+、鈉離子Na、鎂離子Mg2、鋁離子Al3、鉀離子K+、鈣離

6、子Ca2+、亞鐵離子Fe2、鐵離子Fe3、銅離子Cu2+、銀離子Ag+、鋅離子Zn2+、鋇離子Ba2+、銨根離子NH4+ 陰離子：氧離子O2-、氟離子F-、氯離子Cl、硫離子S2、碳酸根離子CO32、硫酸根離子SO42、硝酸根離子NO3、氫氧根離子OH等；離子符號(hào)及其意義(數(shù)字“2”的意義),如：離子結(jié)構(gòu)示意圖：核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)電子數(shù) 8、元素： 定義： 質(zhì)子數(shù) （即核電荷數(shù)）相同的一類原子的總稱。 元素只論 種類 ，不講 個(gè)數(shù) 。（而原子既論種類，也講個(gè)數(shù)） 元素種類由 質(zhì)子數(shù)或核電核數(shù) 決定。 元素的化學(xué)性質(zhì)主要由 原子的最外層電子數(shù) 決定。一般情況下，元素原子的最外層電子數(shù)相等，元素的化學(xué)

7、性質(zhì)就相似。 化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類不變，原子的種類不變，分子的種類改變。 元素含量（質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小）順序：地殼中：氧、 硅、鋁、鐵；生物體：最多的元素是氧；空氣中最多的元素是氮；海水中最多的元素氧 1、 元素符號(hào)（用元素的拉丁文名稱第一個(gè)大寫字母來表示元素，如果幾種元素的名稱第一個(gè)字母相同時(shí)，就附加一個(gè)小寫字母來區(qū)別）書寫：遵循“一大二小”記憶元素符號(hào)：氫 、氦 、鋰 、鈹 、硼 、碳 、氮 、氧 、氟 、氖 、鈉 、鎂 、鋁 、硅 、磷 、硫 、氯 、氬 、鉀 、鈣 、錳 、鐵 、銅 、鋅 、銀 、鋇 、金 、鉛 、鉑 、汞 、碘 3、元素符號(hào)意義:表示一種 元素 （宏觀意義）；表示該

8、元素的 一個(gè)原子 （微觀意義）。元素符號(hào)前有數(shù)字（也叫化學(xué)計(jì)量數(shù)）只表示原子個(gè)數(shù)例如：表示 氫元素 ；表示 一個(gè)氫原子 。：表示2個(gè)氫原子 用符號(hào)表示:3個(gè)氧原子3O ；5個(gè)鈣離子 5Ca2+ ；m個(gè)碳酸根 mCO32- 4、 宏觀上物質(zhì)由元素組成；微觀上物質(zhì)由分子、原子、離子等粒子構(gòu)成；而分子又是由原子構(gòu)成；由分子構(gòu)成的物質(zhì)，有4種描述方法（以水為例）水由氫元素 和 氧元素組成； 水是由水分子 構(gòu)成的；水分子由 氫原子和氧原子構(gòu)成； 1個(gè)水分子由 兩個(gè)氫原子 和 1個(gè)氧原子 構(gòu)成；由原子或離子構(gòu)成的物質(zhì)，有2種描述方法（以汞、氯化鈉為例）：汞是由汞元素組成的； 汞是由汞原子 構(gòu)成的； 氯化鈉

9、是由 鈉元素 和 氯元素 組成的； 氯化鈉是由 鈉離子 和 氯離子 構(gòu)成的5、 元素分類 金屬元素 （帶“钅”旁,“金”和“汞”例外） 非金屬元素（“石” 固態(tài)非金屬；“氣”氣態(tài)非金屬；“氵”液態(tài)非金屬） 稀有氣體元素 ：氦、氖、氬、氪、氙7、元素周期表元素周期表的編寫1869年，俄國化學(xué)家門捷列夫發(fā)現(xiàn)了元素周期律并編寫了元素周期表。在元素周期表中，現(xiàn)有元素118種。結(jié)構(gòu)元素周期表共有7個(gè)橫行，18個(gè)縱行。一個(gè)橫行叫做個(gè)周期：共有七個(gè)橫行，即有七個(gè)周期,有18個(gè)縱行，第8、9、10三個(gè)縱行為一個(gè)族，其余15個(gè)縱行，每一個(gè)縱行叫做一個(gè)族，共16個(gè)族。1 H 氫 1.008元素周期表中各部分的含義原子序數(shù) 元素符號(hào) 元素名稱 相對原子質(zhì)量 表中的規(guī)律：、 每周期（除第一周期）都是 金屬元素 開頭，過渡到非金屬元素，以 稀有氣元素 結(jié)尾。、同一周期，元素原子的