1、1 1、仔細(xì)觀察實驗，認(rèn)真完成、仔細(xì)觀察實驗，認(rèn)真完成P13-14P13-14表格表格。2 2、思考：氣體的物質(zhì)的量、質(zhì)量、體積之間有、思考：氣體的物質(zhì)的量、質(zhì)量、體積之間有什么關(guān)系？什么關(guān)系？3 3、物質(zhì)的體積是由哪些因素決定的、物質(zhì)的體積是由哪些因素決定的？固？固、液體、液體為什么不能壓縮？氣體能否壓縮？為什么為什么不能壓縮？氣體能否壓縮？為什么？結(jié)論:1 1、1mol1mol固體或液體物質(zhì)的體積存在較大的差異固體或液體物質(zhì)的體積存在較大的差異. .2 2、 在在0 00 0C C 壓強(qiáng)為壓強(qiáng)為101kPa101kPa時時,1mol,1mol任何氣體的體任何氣體的體積都約為積都約為22.4

2、L.22.4L. 在同溫同壓下，為什么等在同溫同壓下，為什么等物質(zhì)的量的固體、液體物質(zhì)的物質(zhì)的量的固體、液體物質(zhì)的體積不相等，而等物質(zhì)的量的體積不相等，而等物質(zhì)的量的氣體體積卻相等呢？氣體體積卻相等呢？為什么為什么?一、一、影響影響物質(zhì)物質(zhì)體積體積大小大小 的因的因素素外因外因:內(nèi)因內(nèi)因:(1) 溫度溫度(2) 壓強(qiáng)壓強(qiáng)(1)粒子數(shù)目多少粒子數(shù)目多少(2)粒子本身大小粒子本身大小(3)粒子間的平均距離粒子間的平均距離2.2.粒子間的距離粒子間的距離2 2、決定、決定物質(zhì)體積大小的因素物質(zhì)體積大小的因素思考：氣體分子間的距離和什么有關(guān)？思考：氣體分子間的距離和什么有關(guān)？1.1.粒子的數(shù)目粒子的數(shù)

3、目三、氣體摩爾體積三、氣體摩爾體積: :1.概念:單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積。單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積。在標(biāo)準(zhǔn)狀況下在標(biāo)準(zhǔn)狀況下, 1mol, 1mol任何氣體所占的體積都約為任何氣體所占的體積都約為22.4L22.4L。 A.A.外界條件外界條件: : B. B.研究對象研究對象: : C. C.研究用量研究用量: : D. D.結(jié)果結(jié)果: : 氣體所占的體積都約為氣體所占的體積都約為22.4L.22.4L.單位單位: L/mol : L/mol 或或 mm3 3molmol-1-1符號符號: :V V mm標(biāo)準(zhǔn)狀況標(biāo)準(zhǔn)狀況( (又簡稱為標(biāo)況又簡稱為標(biāo)況

4、) )指溫度為：指溫度為：O, O, 壓強(qiáng)為壓強(qiáng)為101kPa101kPa氣體氣體( (單一氣體或混合氣體單一氣體或混合氣體) )1mol練習(xí)練習(xí) 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下在標(biāo)準(zhǔn)狀況下（1）0.5molHCl占有的體積是多少？占有的體積是多少？（2）33.6LH2的物質(zhì)的量是多少？的物質(zhì)的量是多少？（11.2L）（1.5mol） 1、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，672 mL 某氣體的質(zhì)量為某氣體的質(zhì)量為 1.92 g , 則則其物質(zhì)的量是多少？摩爾其物質(zhì)的量是多少？摩爾質(zhì)量為多少質(zhì)量為多少 ？n =VVm解解：=0 . 672 L22 . 4 L mol 1 = 0 . 03mol n = m / MM =

5、1.92 g0 . 03 mol = 64 g / mol1. 標(biāo)準(zhǔn)狀況，標(biāo)準(zhǔn)狀況，1mol任何物質(zhì)的體積都約是任何物質(zhì)的體積都約是22.4L。錯，物質(zhì)應(yīng)是氣體錯，物質(zhì)應(yīng)是氣體2. 1mol氣體的體積約為氣體的體積約為22.4L。（錯，標(biāo)準(zhǔn)狀況）（錯，標(biāo)準(zhǔn)狀況）3. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molO2和和N2混合氣體的體積約混合氣體的體積約為為22.4L。（對，氣體體積與分子種類無關(guān)）（對，氣體體積與分子種類無關(guān)）4. 22.4L氣體所含分子數(shù)一定大于氣體所含分子數(shù)一定大于11.2L氣體氣體 所含的分子數(shù)。所含的分子數(shù)。（錯，未指明是否在相同條件）（錯，未指明是否在相同條件）判斷下列說法是否

6、正確？ 有關(guān)計算有關(guān)計算: :1.基礎(chǔ)互換計算(m.n.N.V之間互換計算):重要關(guān)系:相關(guān)計算公式:nmM=NNA=VVm=N(個個)n(mol)m(g)V(L,標(biāo)況標(biāo)況)NANAMMVmVm1.3.2g1.3.2g甲烷在標(biāo)況下的體積是甲烷在標(biāo)況下的體積是_L,_L,其中含質(zhì)其中含質(zhì)子子_mol,_mol,含電子含電子_個個. . 4.48 21.2041.204101024242. 2. 標(biāo)況下標(biāo)況下28L28L氮氣的質(zhì)量氮氣的質(zhì)量_克克, ,其中含其中含質(zhì)子質(zhì)子_mol._mol. 3517.517.5練習(xí)練習(xí)思考： 同溫同壓下，體積相同的氣體的物質(zhì)的同溫同壓下，體積相同的氣體的物質(zhì)的量

7、是否相同？所含分子個數(shù)是否相同？說明量是否相同？所含分子個數(shù)是否相同？說明理由。理由。 氣體的體積主要決定于氣體所含的分氣體的體積主要決定于氣體所含的分子個數(shù)，而與氣體的分子種類無關(guān)，在一子個數(shù)，而與氣體的分子種類無關(guān)，在一定的溫度和壓強(qiáng)下，分子的平均距離是相定的溫度和壓強(qiáng)下，分子的平均距離是相等的。即同溫同壓下，相同體積的氣體含等的。即同溫同壓下，相同體積的氣體含有相同數(shù)目的分子，則表示粒子集體的物有相同數(shù)目的分子，則表示粒子集體的物質(zhì)的量也必然相同。質(zhì)的量也必然相同。阿伏加德羅定律 同溫同壓下，相同體積的任何氣體都含同溫同壓下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子。有相同數(shù)目的分子。注意

8、：注意： 適用于氣態(tài)物質(zhì)。既適用于單一氣體，又適用適用于氣態(tài)物質(zhì)。既適用于單一氣體，又適用于混合氣體。于混合氣體。v同溫同壓，相同分子數(shù)的氣體，體積（同溫同壓，相同分子數(shù)的氣體，體積（ ）v同溫同壓，體積相同的氣體，分子數(shù)（同溫同壓，體積相同的氣體，分子數(shù)（ ）v同溫同壓，氣體體積大小與分子數(shù)目成（同溫同壓，氣體體積大小與分子數(shù)目成（ ）比。）比。相同相同相同相同正正練習(xí)練習(xí) 在同溫同壓下，相同質(zhì)量的下列氣體，在同溫同壓下，相同質(zhì)量的下列氣體，占有的體積由大到小的順序是占有的體積由大到小的順序是Cl2 N2 H2 CO2 O2答案答案 總總 結(jié)結(jié)2.標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積(Vm=22.4L/mol) 理解要點理解要點：v條件：標(biāo)準(zhǔn)條件：標(biāo)準(zhǔn)狀況狀況v對象：任何氣體對象：任何氣體v物質(zhì)的量：物質(zhì)