1、【精品文檔】如有侵權(quán)，請(qǐng)聯(lián)系網(wǎng)站刪除，僅供學(xué)習(xí)與交流專題：質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用.精品文檔.專題：質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用的復(fù)習(xí)一、質(zhì)量守恒定律1、 定律的內(nèi)容:參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。2、定律的理解（1）“化學(xué)反應(yīng)”是前提。質(zhì)量守恒定律的適用范圍是化學(xué)變化，不適用于物理變化，任何化學(xué)變化都遵循質(zhì)量守恒定律。（2）“參加反應(yīng)”是基礎(chǔ)。概念中明確指出是“參加反應(yīng)”的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，不參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量不能計(jì)算在內(nèi)。（3）“質(zhì)量總和”是核心。無論是參加反應(yīng)的物質(zhì)，還是反應(yīng)后生成的物質(zhì)，計(jì)算時(shí)不能漏掉任何一項(xiàng)。（4）“質(zhì)量守恒”是目的。定律只適用于“質(zhì)量”守恒，不

2、包括體積守恒、分子數(shù)守恒3、質(zhì)量守恒定律的原因：（1）原子種類沒有改變；（2）原子數(shù)目沒有增減；（3）原子質(zhì)量沒有變化。4、 定律的宏觀、微觀解釋化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是參加反應(yīng)的原子重新組合形成新物質(zhì)的過程。即化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類、原子的數(shù)目、原子的質(zhì)量沒有改變，因此，化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量守恒。二、中考題型歸類（一）解釋化學(xué)反應(yīng)中有關(guān)實(shí)驗(yàn)事實(shí)1鎂帶在空氣中燃燒生成氧化鎂后的質(zhì)量比原來金屬鎂的質(zhì)量大，有人說這個(gè)事實(shí)不符合質(zhì)量守恒定律，你說對(duì)嗎？為什么？2成語“點(diǎn)石成金”，本意為古代方士的一種法術(shù)，即能使石頭變成黃金；現(xiàn)比喻能化腐朽為神奇。有人說他能把石灰石變化黃金，請(qǐng)你用化學(xué)知識(shí)說明石灰石不能變

3、成黃金的道理。（二）應(yīng)用質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用范圍1下列敘述完全符合質(zhì)量守恒定律的是（ ）A水結(jié)成冰前后，質(zhì)量保持不變 B50mL水和50 mL乙醇混合后總體積小于100mLC在100g過氧化氫溶液中，含有30g過氧化氫和70g水D1.2g碳與3.2g氧氣恰好完全反應(yīng)可生成4.4g二氧化碳2下列變化中，能用質(zhì)量守恒定律解釋的是（  ）  A 5g水受熱變成5g水蒸氣 B 5g食鹽溶解在95g水中，成為100g食鹽溶液C 100mL水加入100mL酒精，成為體積小于200mL的溶液 D 木炭燃燒后質(zhì)量減少3化學(xué)反應(yīng)中不發(fā)生改變且能解釋質(zhì)量守恒定律原理的是下列中的( )物質(zhì)種類；分

4、子種類；分子數(shù)目；原子種類；原子數(shù)目；原子質(zhì)量A B C D4有下列事實(shí)：蠟燭燃燒后，其質(zhì)量減少； 鐵制品生銹后，其質(zhì)量增加；水加熱沸騰一段時(shí)間后質(zhì)量變小石灰水放在敞口的容器內(nèi)，其質(zhì)量增加。其中符合質(zhì)量守恒定律的是( )A B C D（三）推斷物質(zhì)的組成例1: 生物的呼吸作用表示為：有機(jī)物 + 氧氣 二氧化碳 + 水。以下關(guān)于有機(jī)物組成元素推斷正確的是( )A只含碳元素 B只含碳元素和氫元素 C一定含碳、氫和氧元素 D一定含有碳元素和和氫元素，可能含有氧元素例2：將4.6 g某化合物在空氣中完全燃燒，共得到8.8 g 二氧化碳和5.4 g水，則該化合物的組成元素是 （ &#

5、160; ）A 一定含有碳、氫兩種元素   B.一定含有碳、氫元素，可能含有氧元         C.一定含有碳、氫、氧三種元素   D 只含有碳元素練習(xí)：1某純凈物M稍加熱就分解為氨氣、二氧化碳和水。根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)能得出的結(jié)論是( )AM由四種元素組成 BM是氧化物 CM有水 DM很穩(wěn)定2.2008年4月8日安徽省阜南縣一所小學(xué)又發(fā)生一起誤把亞硝酸鈉當(dāng)食鹽的中毒事件，確保食品安全的警鐘再次敲響，亞硝酸鈉（NaNO2）外觀與食鹽極相似，有咸味，區(qū)別它們的有效方法是隔絕空氣加熱，沒有明顯變

6、化的是食鹽，能分解放出刺激性氣味氣體的是亞硝酸鈉，此氣體可能是 A、SO2 B、NH3 C、N2 D、NO23.通過學(xué)習(xí)氧氣的性質(zhì)，知道鎂在氧氣中燃燒會(huì)生成白色固體物質(zhì)。但某學(xué)習(xí)小組的同學(xué)發(fā)現(xiàn)在空氣中點(diǎn)燃鎂條時(shí)，生成的白色固體物質(zhì)中夾雜著少量的淡黃色固體。為了探究其原因，他們做了以下工作： 提出問題 淡黃色固體物質(zhì)的成分是什么？ 查閱資料 通過查閱資料，記錄了下列幾種物質(zhì)的顏色：物 質(zhì)MgOMgCl2Mg3N2Mg(NO3)2MgCO3Mg(OH)2顏 色白色白色淡黃色白色白色白色某同學(xué)推斷產(chǎn)物中一定不存在氯化鎂，你認(rèn)為他的理由是 ；提出猜想 分析以上資料，同學(xué)們認(rèn)為淡黃色的固體可能是鎂與空氣

7、中的 （填寫化學(xué)式）反應(yīng)生成的；實(shí)驗(yàn)探究 如果讓你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證上述猜想，你的方案是 實(shí)驗(yàn)結(jié)論 根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果，寫出鎂條在空氣中燃燒時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：、 某化合物完全燃燒，需要4.8 g氧氣，同時(shí)只生成4.4 g二氧化碳和2.7 g水，則該化合物中（ ）  .只含有碳、氫兩種元素    只含有碳、氧兩種元素.含有碳、氫、氧三種元素 無法確定（四）確定物質(zhì)的化學(xué)式例： 一氧化氮是大氣的主要污染物之一。近幾年來又發(fā)現(xiàn)生物體內(nèi)存在少量一氧化氮，它有擴(kuò)張血管、增強(qiáng)記憶的功能，成為當(dāng)前生命科學(xué)的熱點(diǎn)。工業(yè)上制得一氧化氮的化學(xué)方程式為：4X + 5O2

8、4NO + 6H2O ，則X的化學(xué)式為( ) AN2 BNO2 CNH3 DN2O5 （五）確定物質(zhì)的質(zhì)量例：1 在化學(xué)反應(yīng)A + 2B 2C + D中，6gA和8gB恰好完全反應(yīng)，生成9gD。若反應(yīng)生成15gC，則參加反應(yīng)的B的質(zhì)量為( ) A8g B24g C12g D16g2、在密閉容器內(nèi)有四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表：物質(zhì)XYZQ反應(yīng)前質(zhì)量/ g82205反應(yīng)后質(zhì)量/ g待測10813下列說法正確的是（   ）  A反應(yīng)后X的質(zhì)量為6 gB.該反應(yīng)的反應(yīng)物是X、Y  C.參加反應(yīng)的X、Z的質(zhì)量比是1：3D. Y、

9、Q的相對(duì)分子質(zhì)量比一定為1：1 練習(xí)在化學(xué)反應(yīng)A+B=C中，5克A的足量的B反應(yīng)生成8克C，則參加反應(yīng)的B的質(zhì)量是 某反應(yīng)2A + B = 3C，已知m g A和n g B能完全反應(yīng)，現(xiàn)有2m g A和足量的B反應(yīng)，最后可得C為 設(shè)有a g氯酸鉀和b g二氧化錳，混合后加熱至完全反應(yīng)，可得到c g氯化鉀，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，應(yīng)得到氧氣的質(zhì)量為 一定量的氯酸鉀與1.5g二氧化錳混合加熱，完全反應(yīng)后，殘留的固體質(zhì)量為m g，收集到n g氣體，則原氯酸鉀的質(zhì)量為 （六）判斷化學(xué)反應(yīng)的類型1、將25克甲物質(zhì)、5克乙物質(zhì)、10克丙物質(zhì)混合加熱，使之發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，經(jīng)分析知反應(yīng)后混合物中含10克甲、

10、21克丙，還含有一種新物質(zhì)丁，若甲、乙、丙、丁的式量分別為30、20、44、18，并用A、B、C、D分別表示它們化學(xué)式，則它們之間所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。2、在密閉容器內(nèi)有四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表：物質(zhì)XYZQ反應(yīng)前質(zhì)量/ g82305反應(yīng)后質(zhì)量/ g待測10813這個(gè)反應(yīng)是（ ） A化合反應(yīng) B分解反應(yīng) C置換反應(yīng) D復(fù)分解反應(yīng)（七）確定反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量比在反應(yīng)X + 2Y = R + 2M中，已知R與M的相對(duì)分子質(zhì)量之比為22:9，當(dāng)1.6gX和Y完全反應(yīng)后生成4.4g R。則反應(yīng)中Y和M的質(zhì)量比為( ) A.16:9 B.23:9 C.32:

11、9 D.49:9（八）確定物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量 有化學(xué)反應(yīng)2A+B=C+2D，若A的相對(duì)分子質(zhì)量為103，B的相對(duì)分子質(zhì)量為71，C的相對(duì)分子質(zhì)量為160，則D的相對(duì)分子質(zhì)量為( ) A 85.5 B 117 C 58.5 D 55.8我會(huì)算1在化學(xué)反應(yīng)A + B C + D中，7gA和9gB恰好完全反應(yīng)，生成C的質(zhì)量恰好是D的質(zhì)量的3倍，則生成C的質(zhì)量是 。2在化學(xué)反應(yīng)A+B2AB2中，A與B2反應(yīng)的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。將10gA與8gB2充分反應(yīng)，則生成AB2的質(zhì)量是( ) A.10g B.13g C.16g D.18g3.在一個(gè)密閉容器中放入M、N、Q、P四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，

12、一段時(shí)間后，測得有關(guān)數(shù)據(jù)如下表，則關(guān)于此反應(yīng)認(rèn)識(shí)不正確的是( )物質(zhì)MNQP反應(yīng)前質(zhì)量(g)181232反應(yīng)后質(zhì)量(g)X26212A該變化的基本反應(yīng)類型是分解反應(yīng) B反應(yīng)后物質(zhì)M的質(zhì)量為l3gC反應(yīng)中N、P的質(zhì)量比為5：4 D物質(zhì)Q可能是該反應(yīng)的催化劑物質(zhì)abcd反應(yīng)前質(zhì)量（g）64324005反應(yīng)后質(zhì)量（g）待測25672054將一定質(zhì)量的a、b、c、d四種物質(zhì)放入一密閉容器中，在一定條件下反應(yīng)一段時(shí)間后，測得反應(yīng)后各物質(zhì)的質(zhì)量如下：下列說法中錯(cuò)誤的是( )Aa和b是反應(yīng)物，d可能是催化劑。 B反應(yīng)后a物質(zhì)的質(zhì)量為464g Cc物質(zhì)中元素的種類，一定等于a、b二種物質(zhì)中元素的種類D若物質(zhì)a

13、與物質(zhì)b的相對(duì)分子質(zhì)量之比為2：1，則反應(yīng)中a與b的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為2：15.現(xiàn)將10 gA和足量的B混合加熱，A和B發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。10 gA完全反應(yīng)后生成8gC和4gD，則參加反應(yīng)的A與B的質(zhì)量比是(    )  A1：l     B.2：1      C.5：l       D4：l6.將4.6 g某化合物在空氣中完全燃燒，共得到8.8 g 二氧化碳和5.4 g水，則該化合物的組成元素是（ ）

14、A.一定含有碳、氫兩種元素      B.一定含有碳、氫元素，可能含有氧元素        C.一定含有碳、氫、氧三種元素   D.只含有碳元素7（2013濰坊）現(xiàn)有10gA和足量的B混合加熱，A與B發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，10gA完全反應(yīng)后生成8gC和4gD，則參加反應(yīng)的A與B的質(zhì)量比是（）A5：1B4：1C2：1D1：18 （2013衡陽）在反應(yīng)A+3B=2C+3D中，已知A和B的相對(duì)分子質(zhì)量之比為7：8，當(dāng)2.8gA與一定量B恰好完全反應(yīng)后，生成3.6gD，則C的質(zhì)量為（）A.6.8g B.9.6g C.8.8g D.4.4g9（2013綏化）在化學(xué)反應(yīng)2A+B2