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文檔簡介

1、化學(xué)水處理技術(shù)操作規(guī)程監(jiān)測項(xiàng)目單位標(biāo)準(zhǔn)取樣周期軟水池硬度µmol/L5每班抽查一次Clmg/L1.2工業(yè)水 Cl堿度µmol/L參考給水硬度µmol/L52h堿度µmol/L堿度異常時(shí)參考Clmg/L1.2工業(yè)水 Cl2h溶解氧µg/LPH72h爐水總堿度mmol/L6152h酚堿mmol/L堿度異常時(shí)參考PO43mg/L15252hClmg/L2002h復(fù)水硬度µmol/L52h小堿度µmol/L102h溶解氧µg/L飽和汽硬度µmol/L復(fù)水異常時(shí)作小堿度µmol/L102h過熱蒸汽小堿度&

2、#181;mol/L102h硬度µmol/L復(fù)水異常時(shí)作汽水質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)第一章汽水汽水質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)與化驗(yàn)方法一、 給水化驗(yàn)方法1、硬度:(EDTA法): 取100毫升透明水樣于250毫升三角瓶中加入2的(氨氯化銨緩沖溶液)35毫升,再加入酸性鉻蘭K35滴,用0.01mol/L特利隆(EDTA)標(biāo)準(zhǔn)液滴定到由紅色變成紫紅色為終點(diǎn)。 計(jì)算: 硬度(微摩爾升) 當(dāng)水樣為100ml,微量滴定管lml=100小格,則此硬度等于耗EDTA的小格數(shù)。注意事項(xiàng):a、滴定時(shí)應(yīng)慢慢加入EDTA,并劇烈搖動。b、水樣溫度須控制在30左右,防止假終點(diǎn)。c、為防止Cu2+及其他離子干擾需加Na2S兩滴。d、本法須在氨

3、性溶液PH=1010.5來滴定。2、小堿度的化驗(yàn)方法:取100毫升蒸汽樣水注入250毫升三角瓶中,放在電爐上加熱沸騰57分鐘(余水樣余原有的2/3)時(shí)取下置于冷卻水槽中冷至恒溫,加入混合指示劑5滴,用0.01mol/LH2SO4滴定至紫灰色。小堿度(mol/L) =注意事項(xiàng): a、一定要遵守加熱時(shí)間和冷卻要求,否則影響結(jié)果。 b、在做蒸汽小堿度時(shí),禁止鹽酸瓶及倒酸影響化驗(yàn)結(jié)果。 c、混合指示劑規(guī)定每周至少更換一次。d、蒸汽煮沸時(shí)間,不應(yīng)少于5分鐘。但也不應(yīng)過長,否則影響蒸汽堿度結(jié)果。4、Cl化驗(yàn)方法:取樣水100ml250ml三角瓶中,加p5%鉻酸鉀指示劑1ml,以1mg Cl/ml的AgNO

4、3滴定至淺棕紅色為終點(diǎn)。計(jì)算方法:Cl(mgL) (耗AgNO3毫升數(shù)/100)×1000注意事項(xiàng): a、若水樣呈堿性,必須先用0.1mol/L酸中和,b、若水樣中呈有酸性必級用0.1mol/L堿中和,c、溶液溫度越高鉻酸銀溶得越多,結(jié)果不準(zhǔn)確,故必須將其冷卻至室溫再化驗(yàn)。測定爐水時(shí)必須將其先冷卻后再化驗(yàn)。酚酞堿度:取濾清的水樣100ml于250ml三角瓶中,加23滴1%酚酞以0.01mol/LH2SO4滴定至由紅色為轉(zhuǎn)為無色為終點(diǎn)。計(jì)算方法:一、 爐水化驗(yàn)方法1、總堿度:取100毫升蒸汽樣水注入250毫升三角瓶中,置于冷卻水槽中冷至恒溫,水樣中加23滴1%甲基橙(用0.10.01m

5、ol/LH2SO4滴定)至由橙黃色為轉(zhuǎn)為橙紅色為終點(diǎn)。堿度(毫摩爾升) 2、酚酞堿度:取100毫升蒸汽樣水注入250毫升三角瓶中,置于冷卻水槽中冷至恒溫,水樣中加23滴酚酞(用0.10.01mol/LH2SO4滴定)至由綠色為轉(zhuǎn)為紫恢色為終點(diǎn)。堿度(毫摩爾升) 3、Cl:同給水。4、PO43:取爐水(混濁時(shí)應(yīng)濾清)5毫升于25毫升比色管中,以蒸餾水稀釋至刻度,加酸性鉬酸銨0.5毫升混勻,加氯化亞錫3滴混合均勻,放置23分鐘與標(biāo)準(zhǔn)色進(jìn)行比色。標(biāo)準(zhǔn)色的配制:取0.05毫克/毫升磷酸根的KH2PO40.1ml、0.5ml、0.75ml、1.25ml、1.5ml標(biāo)準(zhǔn)液于比色管中,以蒸餾水稀釋至刻度,加

6、酸性鉬酸銨0.5毫升混勻,加氯化亞錫3滴混合均勻,放置23分鐘與標(biāo)準(zhǔn)色進(jìn)行比色。計(jì)算方法:待測PO43(毫克/升)10×相當(dāng)于標(biāo)準(zhǔn)色毫升數(shù)注意事項(xiàng):a、測定爐水內(nèi)磷酸根時(shí),必須過濾至清,否則結(jié)果不正確。b、氯化亞錫存于棕色瓶內(nèi),不可一次配得很多,應(yīng)每天配一次。c、在做此項(xiàng)化驗(yàn)之前,必須先把手洗干凈。三、復(fù)水化驗(yàn)方法1、硬度:同給水。2、小堿度:同給水。3、溶解氧:四、蒸汽化驗(yàn)方法1、硬度:同給水。2、小堿度:同給水。第二章汽水取樣規(guī)程1、取樣瓶須潔凈,不附著臟物及不呈堿性或酸性方可使用。2、取樣管及取樣瓶,須有標(biāo)記。3、取樣時(shí)應(yīng)將取樣水把瓶沖洗數(shù)次后再取樣。 4、取樣管應(yīng)保持小水量常

7、流,每天白班早上第一次取樣前應(yīng)把取樣門大開20秒左右后調(diào)節(jié)水流,水流穩(wěn)定后再取樣。5、取樣時(shí)不可用外部臟物及其它水濺入瓶內(nèi)。6、各種水及汽水的取樣瓶不可亂用。7、水樣溫度應(yīng)為308 化驗(yàn)不合格后應(yīng)立即再取樣,重新化驗(yàn)一次,結(jié)果仍不合格再與班長查找原因。 第三章爐內(nèi)水處理1、 爐內(nèi)水處理原理鍋爐水中加入Na3PO4·12H2O能與補(bǔ)給水中的殘余鈣鎂硬度相作用即生成松軟的分散水渣,堿性磷灰石Ca10(OH)2(PO4)6此類物質(zhì)不粘附在受熱面上,而隨底部排污排掉。反應(yīng)式:10Ca2+6PO43-+2OH=Ca10(OH)2(PO4) 63Mg2+=2Si32-+2OH+H2O=3MgO&

8、#183;2SiO2·2H2O2鍋爐排污21排污目的:、表面排污(或叫連續(xù)排污)是為了排除汽鼓水表面的懸浮物、油類及鹽分,達(dá)到保持爐水水質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)范圍內(nèi)和保證蒸汽品質(zhì)的目。由化驗(yàn)崗位負(fù)責(zé)。如需大量排污應(yīng)停止加磷酸三鈉。表面排污(或叫連續(xù)排污)閥門應(yīng)常開,大小根據(jù)化驗(yàn)指標(biāo)控制。、底部排污(或叫定期排污)是為了排除爐內(nèi)沉淀物、水渣及腐蝕產(chǎn)物,達(dá)到不使管路及下聯(lián)箱堵塞的目的。由鍋爐工負(fù)責(zé)。、只要爐水的氯根或堿度其中一樣超標(biāo),都要開排污,如果增大開連續(xù)排污門還下不來,則應(yīng)開定排幫助。、排污率的計(jì)算: 排污率() 在計(jì)算時(shí)應(yīng)注意:a、因化驗(yàn)兩種堿度使用不同的指示劑,在算完給水堿度的平均值后加上4

9、0(經(jīng)驗(yàn)值)才是平均給水堿度。每天22時(shí)的樣化驗(yàn)完后即可算出一天的平均值。b、兩種堿度單位不一樣,計(jì)算出的平均爐水堿度×1000才變成µmol/L或算出平均給水堿度后÷1000才變成mmol/L,單位統(tǒng)一后才能計(jì)算排污率。分段鍋爐爐水堿度只算鹽段的平均值。第四章水的沉淀處理 將水中雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為沉淀物而析出的各種方法,統(tǒng)稱為沉淀處理。沉淀處理的內(nèi)容包括懸浮物的自然沉降、混凝處理和沉淀軟化。 水中含有的懸浮物和膠體,如不首先除去,則會引起管道堵塞、泵與測量裝置擦傷、各種配件磨損,以致影響到后階段水處理工藝中離子交換器的正常運(yùn)行,如,使其交換容量降低,有時(shí)還會使出水水質(zhì)變

10、壞。所以在水處理工藝中,應(yīng)首先清除水中懸浮物和膠體。 一、水的沉淀處理 沉淀軟化處理的方法是:將天然水中的鈣、鎂離子轉(zhuǎn)化為難溶于水的化合物沉淀析出,達(dá)到降低水的硬度的目的。 最常用的沉淀軟化處理的方法是,加石灰使水中的鈣鎂離子分別化合成難溶于水的碳酸鈣和氫氧化鎂析出。 1石灰軟化沉淀處理的原理 水的石灰軟化處理的實(shí)質(zhì)是:在水中加人氧化鈣后,水的pH值增大,因而使水中原有的碳酸平衡向生成的方向移動,即有 H2O+CO2 H+HCO3 2H+CO32 H+OHH2O 由上式可看出,水中保持一定的OH濃度的條件下,原水中的鈣鎂碳酸化合物就相應(yīng)地轉(zhuǎn)化為難溶的CaCO3和Mg(OH)2沉淀析出。石灰軟化

11、劑處理時(shí),所投加的Ca(OH)2與水中的各種不同的碳酸化合物先后發(fā)生作用,其反應(yīng)式為Ca(OH)2+CO2CaCO3+H2OCa(OH)2+Ca(HCO3)2CaCO3+H2OCa(OH)2+Mg(HCO3)2CaCO3+Mg(CO)2+H2O第五章 汽、水化驗(yàn)的一般規(guī)定1 試劑等級:無特殊注明者均為二級試劑:2 蒸餾水:除在本方法中指定的氫離子交換水和無鹽水外一律為電導(dǎo)率低于3S/cm的蒸餾水。3 空白試驗(yàn):進(jìn)行空白試驗(yàn)時(shí),至少應(yīng)平行做二份試驗(yàn),所用的分析方法、試劑的用量,應(yīng)和樣品的規(guī)定完全一致。4 蒸發(fā)濃縮:溶液體積大時(shí),可先在低溫電爐和電熱板上進(jìn)行,體積小時(shí)必須在水浴上進(jìn)行。5、 恒重:

12、在一般情況下為最后兩次稱量之差,不大于04毫克,如本方法中另有規(guī)定者不在此限。6、 溶液:本方法中無特殊規(guī)定者均指水溶液。第六章水樣采集方法1 采樣前先將采樣瓶徹底洗干凈,采樣時(shí)用水樣沖洗采樣瓶至少三次,采樣后迅速將瓶塞蓋上。2 采樣時(shí)水樣的流速應(yīng)保持穩(wěn)定,其流量應(yīng)為每分鐘500700毫升,蒸汽樣品應(yīng)根據(jù)設(shè)計(jì)流速采樣。3 給水、爐水和蒸汽的樣品應(yīng)保持常流,其他水樣在采樣前,應(yīng)先把管道中的積水放盡后方能采集。4 水樣采集數(shù)量,應(yīng)滿足分析和復(fù)核的要求。5 作控制試驗(yàn)水佯,要使用固定的采樣瓶。6 水樣采集后應(yīng)盡快分析不宜存放。標(biāo)準(zhǔn)液的配制與標(biāo)定、2%氨氯化銨緩沖溶液:按稱取20克氯化氨,加入100毫

13、升氨水(濃氨水, 0.90克/升),稀釋成1000毫升。、0.5酸性鉻蘭K:稱0.5克酸性鉻蘭K(C18H9O12S3Na3),加10毫升氨緩沖液,加40毫升無鹽水,用96乙醇稀至100ml。、0.1和0.01mol/L1/2 EDTA的配制和標(biāo)定1、稱取在800攝氏的馬弗爐中到灼燒至恒重(30-40分鐘)(準(zhǔn)確至0.0002克)的氧化鋅2克,用少許水(蒸餾水)濕潤,加入1:1的鹽酸使氧化鋅溶解。(1:1的鹽酸是1體積濃鹽酸和1體積水相混合),移入500毫升的容量瓶中,用蒸餾水稀釋至刻度。搖勻。2、10%的氨緩沖液:按10毫升稀釋成25毫升的比例。3、2%氨氯化銨緩沖溶液:按稱取20克氯化氨,

14、加入100毫升氨水(濃氨水, 0.90克/升),稀釋成1000毫升。4、酸性鉻蘭K:稱取0.5克酸性鉻蘭K,加10毫升氨緩沖液,加40毫升無鹽水,用96%的乙醇稀釋至100毫升。5、鉻黑T指示劑:稱取0.5克鉻黑T與4.5克鹽酸羥胺混合后,加入10毫升氨緩沖液,用96乙醇溶解稀釋至10毫升。6、0.1 mol/L1/2 EDTA的配制(EDTA即乙二胺四乙酸二鈉分子量為372.26)6.1、稱取18. 613克特利隆,用蒸餾水溶解并稀釋至1000毫升。7、標(biāo)定:7.1、取上面配制氧化鋅20毫升,加入80毫升除鹽水(蒸餾水或軟化水),用10%的氨水溶液中和至PH為7-8,加5毫升緩沖液(2%氨氯

15、化銨緩沖溶液)中和至PH=10,加5滴酸性鉻蘭K,用0.1 mol/L1/2 EDTA滴定至溶液由紫紅色變?yōu)榧兯{(lán)色。7.2、計(jì)算:C=m/(V*M)*20/500=0.04 m/ V*40.6895式中:C-標(biāo)定的EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度mol/L 406895-1/2氧化鋅的摩爾質(zhì)量mg/mmolm-氧化鋅的質(zhì)量mg V-滴定時(shí)消耗EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積mL004500毫升中取20毫升滴定,相當(dāng)于m的004倍ZnO+2HCl2Cl一+Zn2一+H2O(20mLZnO溶液中的1/2Zn2一量為(2g×65/81)/40.6895g/mmol×20/5001.6 umol)8、

16、0.01mol/L1/2 EDTA的配制:取0.1 mol/L1/2 EDTA的溶液稀釋10倍即可。、混合指示劑:取0.085克亞甲基蘭溶于50毫升酒精 (96)中再取0.125克甲基紅溶于50毫升酒精中,全部溶盡后,可混合成100毫升溶液(可用乳缽磨細(xì))。、(0.1 mol/L1/2H2SO4)1、濃硫酸(密度:1.84g/cm3)。2、無水碳酸鈉(基準(zhǔn)試劑)。3、(0.1 mol/L1/2H2SO4):31、量取3毫升濃硫酸(1.84g/cm3)緩緩注入1000毫升蒸餾水(或除鹽水)中,搖勻。3毫升濃硫酸(1.84g/cm3)所含1/2H2SO4的量為(3mL×1.84g/mL&

17、#215;0.98/50g/mol)0.1082mol4、標(biāo)定:41、稱取在270300度灼燒(30-50分鐘)至恒重02克(準(zhǔn)確至0.0002g)的基準(zhǔn)無水碳酸鈉,溶于50毫升水中,加入2滴混合指示劑(甲基紅亞甲基藍(lán)),用待標(biāo)定的硫酸(0.1 mol/L1/2H2SO4)溶液滴定至綠色變?yōu)樽仙?。?jì)算:C=m/V*52.99式中: C-硫酸標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度mol/mL(1/2H2SO4) m碳酸鈉物質(zhì)的質(zhì)量g V-滴定碳酸鈉消耗硫酸標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積mL55.99-1/2Na2CO3的摩爾質(zhì)量,g/molNa2CO3+H2O2Na一+ CO32CO32+H+HCO3HCO3+H+ H2O+CO202

18、克無水碳酸鈉中和成水所需/12H+量為(0.2×60/106)/303.7736mmol(0.01 mol/L1/2H2SO4)用上述配好的硫酸稀釋10倍即可。、5鉻酸鉀溶液:取50克化學(xué)純鉻酸鉀用少量蒸餾水稀釋,溶解,加入硝酸銀溶液至剛生成紅色沉淀為止,放一晝夜,過濾;用水稀至1000毫升。、(1mL相當(dāng)于1mg氯離子,下面我們簡寫成1mL=1mgCl-)1、稱取5.0克硝酸銀溶于1000毫升蒸餾水中,以氯化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液標(biāo)定。AgNO3+H2OAg一+NO3一 ;5g AgNO3所含Ag一量為(5g×108/170)/108g/mol0.0294mol3.1765g2、氯化

19、鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液(1mL=1mgCl-):取基準(zhǔn)氯化鈉34克置于瓷坩堝內(nèi),于500度灼燒10分鐘,然后放入干燥器內(nèi)冷卻至室溫,準(zhǔn)確稱取1.649克氯化鈉溶于少量蒸餾水,然后稀釋至1000毫升。NaCl+H2ONa一+Cl一1.649克氯化鈉所含Cl一量為(1.649g×34.5/57.5)/34.5g/mol0.02868mol0.9894g3、于三角瓶中,用移液管注入10毫升氯化鈉標(biāo)準(zhǔn)液,再加入90毫升蒸餾水稀釋,及1毫升10%鉻酸鉀指示劑,用硝酸銀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至橙色。4、硝酸銀濃度T(mgCl-/mL)按下式計(jì)算:T=10*1/V式中:V-氯化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液消耗硝酸銀標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積,毫升。

20、10-氯化鈉標(biāo)準(zhǔn)的體積,毫升。1-氯化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度,毫克/毫升。最后調(diào)整硝酸溶液濃度,使其成為1mL相當(dāng)于1mg氯離子。NaCl + AgNO3 AgCl +NaNO3Cl一與Ag一的質(zhì)量化合比為108/34.53.133.1765/0.9894、甲基橙0.1: 取0.1克甲基橙用水稀至1000毫升,并過濾。、1酚酞: 取1克酚酞溶于80酒精80毫升,用水稀至100毫升。、鉬酸銨: 取10克鉬酸銨,溶于100毫升水中,另配體積比1:1濃度98%H2SO4300毫升冷卻后,將鉬酸銨溶液倒入硫酸溶液中。鉬酸銨(NH4)6MoO24PO43+12(NH4)2MoO4+27H+P(Mo2O7)6+

21、24NH4+10H2O、氯化亞錫: 取氯化亞錫(SnCl2)1克溶于15毫升化學(xué)純鹽酸中以防其氧化,溶解并待溶液澄清后,用水稀至60毫升(每天配一次。為節(jié)約用藥,可按比例減半配制)。、磷酸根標(biāo)準(zhǔn)液(0.05毫克PO43/mL):精稱在105干燥的磷酸二氫鉀0.1433克,同少量蒸餾水溶解后,在容量瓶中,稀至2000毫升。0.1433克KH2PO4所含PO43質(zhì)量數(shù)為0.1433g×79/120.10.09426g、每毫升含PO43質(zhì)量數(shù)為0.09426g/2000mL0.04713mg/mL鈣紅指示劑:取1克鈣紅與100克NaCl研磨混勻。0.1molL氫氧化鈉(或KOH)的配制與標(biāo)

22、定稱取NaOH 40克或KOH56克,以沸后冷卻之蒸餾水溶解至1000ml此溶液濃度約為lmolL。然后取100ml稀至1000ml此液約為0.1molL。a、0.1molL鄰苯二甲酸氫鉀標(biāo)準(zhǔn)液: 將鄰苯二甲酸氫鉀于105烘箱內(nèi)烘30分鐘,于干燥器內(nèi)冷卻,稱取5.1055克置于容量瓶中,溶解稀至250ml。b、標(biāo)定: 吸取20ml鄰苯二鉀酸氫鉀注入三角瓶,加80ml蒸餾水和二滴酚酞指示劑,用NaOH滴至微紅色,標(biāo)定三次,取平均值,然后調(diào)整濃度系數(shù)K=1.0000。 吸取20mlNaOH標(biāo)準(zhǔn)液注入三角瓶中,加80ml蒸餾水,加23滴甲基橙,用硫酸滴至由橙黃變?yōu)槌燃t色為終點(diǎn)。然后調(diào)整濃度系數(shù),使K

23、=1.00000濃度系數(shù)的調(diào)整若需配制成濃度系數(shù)為1(K1.0000)的標(biāo)準(zhǔn)溶液,可在標(biāo)定后,用添加蒸餾水,濃溶液或固體藥品的方法進(jìn)行調(diào)整。a、當(dāng)K>1時(shí),添加蒸餾水可按下式計(jì)算。 V水V(K1) 式中:V水需加蒸餾水量,毫升。 V調(diào)整前規(guī)定液體積(毫升)。b、當(dāng)K<1時(shí),需加濃液按下式計(jì)算: V2 式中:C1欲配規(guī)定液的量濃度。C2所取濃液的量濃度。V調(diào)整前規(guī)定液體積,毫升。C調(diào)整前規(guī)定液的量濃度。V2所取濃液的體積,毫升。c、當(dāng)K<1時(shí),需加標(biāo)準(zhǔn)藥重量計(jì)算: 取標(biāo)準(zhǔn)藥克數(shù)=(C1C2)V×毫摩爾質(zhì)量 式中:Cl欲配規(guī)定液的量濃量。 V2調(diào)整前規(guī)定液的量濃度。V調(diào)

24、整前規(guī)定液體積。 溶 液物質(zhì)以分子、原子或離子狀態(tài)分散于另一種物質(zhì)中所構(gòu)成的均勻而又穩(wěn)定的體系叫溶液。溶液有液態(tài)溶液、氣態(tài)溶液、固態(tài)溶液,其中液態(tài)溶液有三種類型:氣液、固液和液液。水溶液是我們最常見的一種以水為溶劑的溶液,下面作為重點(diǎn)進(jìn)行介紹。第一節(jié) 溶液濃度及計(jì)算一、溶液濃度的表示方法1、質(zhì)量百分濃度每100份質(zhì)量的溶液里所含溶質(zhì)的質(zhì)量份數(shù)稱為該溶液的百分濃度,用百分?jǐn)?shù)(%)表示。溶液的百分比濃度(%)2、摩爾分?jǐn)?shù)溶質(zhì)的摩爾分?jǐn)?shù)()=摩爾分?jǐn)?shù)通常用小數(shù)表示。溶質(zhì)的摩爾分?jǐn)?shù)和溶劑的摩爾分?jǐn)?shù)之和等于1。3、物質(zhì)的量濃度摩爾是國際單位制中的基本單位,用來表示物質(zhì)的量。如果一個(gè)物系中所含物質(zhì)的基本原

25、體的數(shù)目為6.022×1023個(gè)時(shí),那么這個(gè)數(shù)量就叫做 1個(gè)摩爾,符號是n,單位是mol。摩爾的基本原體可以是分子、原子、離子、電子和粒子。1mol物質(zhì)的質(zhì)量稱為“摩爾質(zhì)量”,單位常用g/mol表示。任何元素原子的摩爾質(zhì)量單位為g/mol時(shí),數(shù)值上等于其原子量。同理可以推廣到分子、離子等微粒。物質(zhì)的量、質(zhì)量和摩爾質(zhì)量三者的關(guān)系為物質(zhì)的量(mol)用 1L 溶液中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量來表示的濃度稱為物質(zhì)的量濃度,符號為“c”,單位為mol/L。4、質(zhì)量濃度溶質(zhì)或成分質(zhì)量除以混合物的體積,即為質(zhì)量濃度。符號是p,單位是g/L。小硬度測定原理:水中鈣離子與鎂離子能與乙二胺四醋酸二鈉(EDTA

26、)化合生成穩(wěn)定的復(fù)鹽特利隆鈣及特利隆鎂。因此選用遇鈣、鎂離子顯色的酸性鉻蘭K為指示劑;用EDTA來滴定鈣、鎂鹽類。小堿度測定原理:蒸汽經(jīng)冷卻器蛇形管。凝結(jié)成水經(jīng)加熱除去氨及二氧化碳,冷卻后加混合指示劑,用0.01mol/LH2SO4滴定,使H2SO4與水中堿起反應(yīng),使溶液由綠色變?yōu)樽匣疑珵榻K點(diǎn)。復(fù)水及給水堿度亦用此法化驗(yàn),但水樣不必加熱。1 堿度:水中的堿度主要是由于水中所含的重碳酸鹽、碳酸鹽或氫氧化物以及偶然存在于水中的磷酸鹽、硅酸鹽等形式。2 原理:以甲基橙為指示劑,用0.1mol/LH2SO4滴定與水中氫氧化物、碳酸鹽、磷酸酸鹽等作用,而這些物質(zhì)由于其堿性強(qiáng)弱不同,所以用酸滴定時(shí)反應(yīng)不同

27、,分述如下:3 、以酚酞為指示劑滴至終點(diǎn)時(shí),水中堿度與酸的反應(yīng):a、OH+H+H2O b、CO32+H+HCO3 c、PO43+H+HPO42 d、SiO32+2H+SiO2+H2O4、滴定到酚酞終點(diǎn)后加入甲基橙,繼續(xù)用酸滴定到終點(diǎn)反應(yīng):a、HCO3+H+ H2O+CO2 b、HPO42+H+ H2PO4 c、腐植酸鹽+H+腐植酸+金屬離子5、 試驗(yàn)方法: 取濾清的水樣50ml(爐水)或100ml(給水)于250ml三角瓶中,加甲基橙2滴以0.1mol/LH2SO4滴定至由橙黃色為轉(zhuǎn)為橙紅色為終點(diǎn)。6、 計(jì)算方法:堿度(毫摩爾升) 堿度(微摩爾升)當(dāng)水樣為100ml時(shí),堿度(mmol/L)等于

28、耗酸毫升數(shù)。當(dāng)水樣為50ml時(shí),堿度等于耗酸毫升數(shù)×2。7、OH酚酞堿度甲基橙堿度(此堿度非全堿度)氯根測定法1原理:此法基于中性水中,氯離子與硝酸根作用,生成氯化銀白色沉淀,過剩的硝酸銀與鉻酸鉀指示劑作用生成棕紅色的鉻酸銀沉淀。反應(yīng)式:NaCl + AgNO3 AgCl +NaNO3K2CrO4 + 2AgNO3 Ag2CrO4 +2KNO3 因堿與鉻酸銀起下列反應(yīng),使終點(diǎn)不明顯。 反應(yīng)式 AgCrO4 + 2NaOH = 2AgOH + Na2CrO4 而:2AgOHAg2O +H2O 因酸與鉻酸銀起下列反應(yīng),使終點(diǎn)不明顯。反應(yīng)式:Ag2CrO4 + H2SO4Ag2SO4 +

29、H2CrO4 H2CrO4 CrO3 + H2O磷酸根測定(比色法)1、原理:在酸性溶液中磷酸根與鉬酸銨作用生成磷鉬復(fù)鹽,用氯化亞錫來還原生成鉬蘭,故蘭色的深淺與磷酸根的濃度成正比。反應(yīng)式:PO43+12(NH4)2MoO4+27H+P(Mo2O7)6+24NH4+ +10H2O第九節(jié) 堿度的測定(容量法)1 概要:當(dāng)量濃度(毫摩爾升)表示的水中氫氧根離子和其他弱酸陰離子的總濃度,叫做水的堿度。隨著這些陰離子濃度的不同,堿度可分氫氧根堿度,碳酸鹽堿度,重碳酸鹽堿度等(其中OH與HCO3不能共存)。堿度是用酸中和的方法測定的,隨指示劑不同分為酚酞堿度和甲基橙堿度。37112 試劑a、1酚酞指示劑

30、。b、0.1甲基橙指示劑。c、混合指示劑(甲基紅亞甲基蘭)。d、0.1molLH2SO4。37113 測定手續(xù):取100ml水樣于三角瓶中,加23滴酚酞,如呈紅色用0.1molLH2SO4滴定至無色,記耗量P,再加入2滴甲基橙,用0.1molLH2SO4繼續(xù)滴定至橙紅色。記第二次耗量M。37114計(jì)算P(mmol/L)=M(mmol/L)=(P為酚酞堿度,M為甲基橙堿度。)總堿度=P+M第十節(jié) 硬度的測定(鉻合滴定法)1 概要:水中鈣鎂離子的總濃度為水的硬度。本法基于蘭色的鉻黑T能與鈣鎂離子能生成較不穩(wěn)定的紅色絡(luò)合物。EDTA能與絡(luò)合物中的鈣鎂生成穩(wěn)定的復(fù)鹽,使溶液顏色發(fā)生變化。2、試劑: a

31、、2NH4OHNH4Cl。 b、1鉻黑T指示劑。 c、0.1molL EDTA。3、測定手續(xù):全硬:取l00ml水樣于250ml三角瓶中,加入2NH4OHNH4Cl,加入57滴1鉻黑T指示劑,在劇烈搖動下,用0.1molLEDTA緩慢滴定至紅色變蘭色,終點(diǎn)記EDTA的量。 4 計(jì)算: 硬度(mmolL) 第十一節(jié) 規(guī)定液及藥液的配制及標(biāo)定1 0.1molL硝酸銀的配制:11 稱分析純硝酸銀17克于1000毫升容量瓶中,以蒸餾水溶解并稀釋至刻度,混勻,倒入茶色細(xì)口瓶中。12 0.1molL氯化鈉的配制取基準(zhǔn)氯化鈉于烘箱中,在105下烘干一小時(shí)然后冷至室溫后,精稱1.9277克于500毫升容量瓶中

32、以蒸餾水稀釋至刻度。1.3、標(biāo)定: 用滴定管取0.1molLNaCl 20毫升于三角瓶中,加鉻酸鉀指示劑1毫升,用硝酸銀滴至顯淺棕紅色為終點(diǎn)并記錄所用毫升數(shù)。5.1倍即可。5.3、 0.lmoLL氯化鈣標(biāo)準(zhǔn)液,稱取5.005克事先在110干燥至恒重的基準(zhǔn)碳酸鈣置于1000ml容量瓶中,加入30ml 1:1鹽酸,待溶解后,稀至刻度。54 0.01molL CaCl2標(biāo)準(zhǔn)溶液,取0.1molLCaCl2標(biāo)準(zhǔn)液稀釋10倍。55 0.01molL硫酸鎂溶液,稱取1.2325克MgSO4·7H20溶解稀至1000ml。(硫酸鎂易失去結(jié)晶水,故濃度應(yīng)校正)。562molL NaOH溶液57 0.

33、01molLEDTA的標(biāo)定: 取20ml鈣鎂混合標(biāo)準(zhǔn)液(三份CaCl2標(biāo)準(zhǔn)液一份MgSO4標(biāo)準(zhǔn)液)于三角瓶中,加入5ml氨緩沖液,加12滴酸性鉻蘭K,用0.01molLEDTA標(biāo)準(zhǔn)液滴定至溶液由紅色轉(zhuǎn)變?yōu)樽咸m色。 6、 0.1moLL氫氧化鉀的配制:6.1 稱氫氧化鉀56.2克,以沸后冷卻之蒸餾水溶解至1000毫升,此溶液為lmolL,然后取100毫升lmolL氫氧化鉀稀至1000毫升,為0.1molL氫氧化鉀。62 標(biāo)定: 用滴定管取0.1moLL硫酸20毫升于三角瓶中,加二滴甲基橙用0. lmolL氫氧化鉀滴至橙紅轉(zhuǎn)為橙黃為終點(diǎn)。KOH的量濃度=16、 鉻黑T指示劑: 稱取0.5克鉻黑T與

34、4.5克鹽酸羥胺混合后,加入10毫升NaOHNH4Cl緩沖液,用96乙醇溶解稀釋至10毫升。17、 硝酸銨溶液: 取200克硝酸銨于100ml濃氨水中,用蒸餾水稀釋至100ml。18、氯化鈉標(biāo)準(zhǔn)液 1ml 1mgC1:取基準(zhǔn)氯化鈉或重結(jié)晶氯化鈉(或氯化鉀)34克置于瓷坩堝內(nèi),于高溫爐中升溫至500焙燒10分鐘然后在干燥器內(nèi)冷卻至室溫,準(zhǔn)確稱取1.649克NaCl(或2.152克KCl)先用少量水溶解然后稀釋至1000ml,這樣配出的NaCl濃度 為1ml 1mgC1。19、AgNO3標(biāo)準(zhǔn)液1ml 1mgC1: 粗稱4.9克左右AgNO3加1000ml蒸餾水貯于棕色瓶中,用1ml 1mgC1 的

35、NaCl標(biāo)準(zhǔn)液標(biāo)定,調(diào)整濃度系數(shù)使K=1.0000。20、 氨水1:2: 取一體積濃氨水與二體積H2O混合。3 汽水質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)31爐水:a、堿度:815mmol/L(凈段8)b、氯根:200mg/L(凈段50)c、PO43:凈段715mg/L 不分段1525 mg/L(我車間控制標(biāo)準(zhǔn))3.2蒸汽:小堿度10µmol/L3.3給水:a、硬度20µmol/Lb、堿度300µmol/Lc、Cl20mg/Ld、溶解氧30µg/Le、PH73.4復(fù)水:a、硬度10µmol/Lb、堿度35µmol/Lc、溶解氧50µg/L 2、常用的沉淀

36、處理設(shè)備用于沉淀處理的設(shè)備主要有平流式沉淀池、斜管斜板式沉淀池、泥渣懸浮式澄清池、泥渣循環(huán)式澄清池。 懸浮式澄清池 圖為泥渣懸浮式澄清池1空氣分離器;2噴嘴;3混合區(qū);4水平隔板;5垂直隔板 6反應(yīng)區(qū);7過渡區(qū);8清水區(qū);9水柵;10集水槽; 1l排泥系統(tǒng);12泥渣濃縮器;13采集管;14可動罩子 懸浮式澄清池也有多種形式,以UHNNH澄清器為代表,如上圖所示。懸浮式澄清池主要由進(jìn)水管、混合區(qū)、反應(yīng)區(qū)、分離區(qū)、清水區(qū)、泥渣懸浮區(qū)、出水管及排泥系統(tǒng)組成。進(jìn)水管沿切線進(jìn)水,在混合區(qū)內(nèi)利用水流形成的渦流而使水和藥劑充分混合,反應(yīng)區(qū)內(nèi)設(shè)置水乎擋板和垂直擋板,使水的流速減慢,使藥劑和水中懸浮物充分發(fā)生化學(xué)反應(yīng),形成絮凝顆粒,分離區(qū)內(nèi)設(shè)置泥渣懸浮區(qū),由于水流自下而上流動,一些疏松的活性絮凝在浮力和水力作用下懸浮在這一區(qū)域,而新產(chǎn)生的絮粒與它們碰撞后發(fā)生接觸凝聚,而被截留下來。另一部分已長大致密且失去活性的泥渣,則由于重力作用而沉積在泥渣區(qū)內(nèi),通過排泥裝置窗口進(jìn)人內(nèi)部排泥裝置,在此進(jìn)行進(jìn)一步的分離,最后將泥排出。3、石灰水的制備及控制3.1、將3060公斤的生石灰鏟入化灰槽內(nèi)用水浸泡0.51個(gè)小時(shí),再用水管把

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