1、教師輔導(dǎo)教案授課主題金屬資源的利用和保護(hù)教學(xué)目的1.知道一些常見的金屬（鐵）等礦物；掌握煉鐵的原理及有關(guān)含雜質(zhì)物質(zhì)的化學(xué)方程式的計(jì)算。2.了解防止金屬生銹的簡(jiǎn)單方法，知道廢棄金屬對(duì)環(huán)境的污染，認(rèn)識(shí)回收金屬的重要性教學(xué)重難點(diǎn)教學(xué)內(nèi)容1、 回顧金屬的化學(xué)性質(zhì)2、 檢查作業(yè)完成情況要點(diǎn)一、幾種常見的金屬礦物1.地球上的金屬資源廣泛存在于地殼和海洋中，除金、銀和鉑等少數(shù)很不活潑的金屬有單質(zhì)形式存在外，其余都以化合物的形式存在。2.幾種常見的金屬礦物的名稱和主要成分見下表：金屬礦物赤鐵礦(暗紅色）黃鐵礦菱鐵礦鋁土礦黃銅礦輝銅礦磁鐵礦（黑色）鈦鐵礦主要成分Fe2O3FeS2FeCO3Al2O3CuFeS2

2、Cu2SFe3O4FeTiO3【要點(diǎn)詮釋】地殼中的含量由大到小：鋁鐵鈣、鈉鉀鎂。2.工業(yè)上把能用來提煉金屬的礦物叫做礦石。在自然條件下，鐵、鋁等金屬無單質(zhì)存在，因?yàn)檫@些金屬的活動(dòng)性較強(qiáng)，會(huì)與氧氣、水等作用生成化合物。3.人類最先使用銅，而后鐵，使用鋁只有一百多年的歷史，主要與三種金屬的化學(xué)性質(zhì)、冶煉難易有關(guān)。要點(diǎn)二、一氧化碳還原氧化鐵的實(shí)驗(yàn)探究1.實(shí)驗(yàn)裝置：2.反應(yīng)的化學(xué)方程式(煉鐵的原理)：硬質(zhì)玻璃管處：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2試管中：CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O酒精燈處：2CO+O22CO23.實(shí)驗(yàn)步驟：（1）檢查裝置的氣密性。（2）將適量的氧化鐵粉末放入玻璃管內(nèi)，

3、并固定裝置。（3）向玻璃管內(nèi)通入一氧化碳?xì)怏w，并點(diǎn)燃酒精燈。（4）待裝置內(nèi)的空氣完全排凈后，點(diǎn)燃酒精噴燈給氧化鐵加熱。（5）當(dāng)玻璃管內(nèi)紅色粉末變?yōu)楹谏珪r(shí)，停止加熱。（6）待玻璃管內(nèi)的固體冷卻至常溫后，停止通入一氧化碳?xì)怏w，并熄滅酒精燈。4.實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：紅色粉末逐漸變?yōu)楹谏?，澄清的石灰水變渾濁，尾氣燃燒產(chǎn)生藍(lán)色火焰?！疽c(diǎn)詮釋】實(shí)驗(yàn)注意事項(xiàng)：1.先通入一氧化碳?xì)怏w的目的：排凈裝置內(nèi)的空氣，防止一氧化碳與空氣混合，加熱時(shí)發(fā)生爆炸。2.實(shí)驗(yàn)完畢后繼續(xù)通入一氧化碳?xì)怏w，直到玻璃管冷卻的目的：防止高溫下的鐵與空氣接觸被氧化。同時(shí)，還可防止試管內(nèi)的澄清石灰水倒流使玻璃管炸裂。3.尾氣的處理：尾氣中的一氧化碳

4、有毒，所以尾氣要經(jīng)過處理，可點(diǎn)燃使其生成無毒的二氧化碳?xì)怏w。4.若實(shí)驗(yàn)中沒有酒精噴燈，也可用酒精燈代替，不過要在火焰上加一個(gè)金屬網(wǎng)罩，使火焰更加集中，提高溫度。要點(diǎn)三、工業(yè)煉鐵工業(yè)上冶煉鐵的原料、主要反應(yīng)原理、主要設(shè)備見下表： 原料鐵礦石、焦炭、石灰石等主要反應(yīng)原理在高爐中焦炭的作用是提供熱量（碳和氧氣反應(yīng)生成二氧化碳，放熱），二氧化碳和碳反應(yīng)生成還原劑一氧化碳。C+CO22CO Fe2O3 + 3CO2Fe + 3CO2主要設(shè)備高爐【要點(diǎn)詮釋】1.鐵礦石冶煉成鐵是一個(gè)復(fù)雜的過程。（1）在高爐中焦炭的作用是提供熱量和生成還原劑一氧化碳。C+O2CO2（放熱反應(yīng)）C+CO22CO（2）石灰石的作

5、用是除SiO2等雜質(zhì)，將礦石中的SiO2轉(zhuǎn)化為爐渣CaSiO3。CaCO3CaO+CO2CaO+SiO2CaSiO3（3）冶煉過程中的主要化學(xué)方程式：C+O2CO2C+CO22COFe2O3+3CO2Fe+3CO22.高爐煉出的鐵是生鐵（含碳量2），主要成分是鐵，還含有C、P、S等元素，所以生鐵是鐵和其它元素的合金，不是純鐵。鋼（含碳量-2）要點(diǎn)四、含雜質(zhì)物質(zhì)的化學(xué)方程式的計(jì)算化學(xué)方程式所表示的都是純凈物發(fā)生化學(xué)變化時(shí)的相互關(guān)系，生成物也是純凈物的各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系，但實(shí)際上絕對(duì)純凈的物質(zhì)是沒有的。因此當(dāng)參與反應(yīng)或生成的是含雜質(zhì)的物質(zhì)時(shí)，必須先把含有雜質(zhì)的物質(zhì)換算成純物質(zhì)的量，才能進(jìn)行計(jì)算。

6、而實(shí)際煉鐵中所用的礦石是不純的，煉出的生鐵也是不純的，因此進(jìn)行有關(guān)計(jì)算時(shí)要注意換算。計(jì)算公式：【要點(diǎn)詮釋】1.化學(xué)方程式所表達(dá)的物質(zhì)間的質(zhì)量關(guān)系都是參加反應(yīng)的純凈物間的關(guān)系。2.做題時(shí)要重視審題，看清題目中所給的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是純度還是雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。如用200t含雜質(zhì)20%的赤鐵礦石用于煉鐵，參加反應(yīng)的純凈物不是200t20%，而是200t(1-20%)。物質(zhì)之間的關(guān)系：純物質(zhì)的質(zhì)量不純物質(zhì)的質(zhì)量純度。要點(diǎn)五、金屬資源的保護(hù)和利用1.鐵銹蝕的條件及防銹蝕方法（1）鐵生銹的條件：鐵與水、氧氣同時(shí)接觸。（2）防止鐵生銹的方法（破壞鐵生銹的條件，只要破壞其中一個(gè)條件，鐵就不會(huì)生銹）： 保持鐵制品表面的潔凈和干燥。在鐵制品表面形成保護(hù)膜：刷漆、涂油、鍍一層其它金屬、在鐵制品表面形成致密的氧化物保護(hù)膜。改變鐵制品的內(nèi)部結(jié)構(gòu)，制成不銹鋼。2.保護(hù)金屬資源的有效途徑為：（1）防止金屬銹蝕。（2）廢舊金屬的回收利用。（3）合理有效的開采礦物。（4）尋找金屬的替代品等。【要點(diǎn)詮釋】1.鐵銹的主要成分是氧化鐵（Fe2O3）。2.金屬鋁較活潑，為什么通常鋁制品卻很耐腐蝕？因?yàn)殇X能與氧氣反應(yīng)，載氣表面生成致密的氧化鋁薄膜，起保護(hù)作用。3.