1、.2019-2019年度第一學期高三化學周考試題相對原子質量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Cr 52 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108 I 127 Ba 137第I卷選擇題60分本卷共20題，每題3分，共60分。四個選項中，只有一個選項是符合要求的。1化學與人類消費、生活、社會可持續(xù)開展親密相關。以下說法不正確的選項是A將“地溝油反響改性制成“生物柴油，代替柴油作為內燃機燃料的做法符合“綠色化學的理念B紅寶石、瑪瑙、水晶、鉆石等裝飾品的主要成分都是硅酸鹽C科學家推測月塵即月球上直徑小于

2、10微米1 m1×106 m的浮塵是“玉兔號出現控制異常情況的主要原因，月塵分散在空氣中形成的分散系不屬于膠體D“煤改氣、“煤改電等清潔燃料改造工程有利于減少霧霾天氣2NA表示阿伏加德羅常數的數值，以下判斷正確的選項是A25 ，pH13的NaOH溶液中含有OH的數目為0.1NAB常溫下，21 g C3H6和C4H8的混合物中含有的碳原子數為1.5NAC46 g C2H6O中含有CH鍵的數目為5NAD0.1mol SiO2晶體中含有Si-O鍵的數目為0.2NA3離子方程式書寫正確的選項是 A. 向FeBr2中通入等量Cl22Fe24Br3Cl2=2Fe32Br26ClB.向CaClO2

3、溶液中通入少量SO2 Ca22ClOH2OSO2 =2HClOCaSO3 CCuSO4與過量濃氨水反響的離子方程式:Cu2+2NH3·H2O= CuOH2+2NH4+D.將0.2mol/L的NH4AlSO42溶液與0.3mol/L的BaOH2溶液等體積混合:2Al3+3SO42-+3Ba2+6OH-=2AlOH3+3BaSO44.X、Y、Z、W為原子序數依次增大的四種短周期元素，X2和Y的核外電子排布一樣；Z、W同周期，W原子是同周期主族元素中半徑最小的，Z核外電子總數是最外層電子數的3倍。以下說法不正確的選項是A單質的沸點：W<Z B氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：W>ZC簡單離子

4、半徑：Z>W>X>Y DX的氫化物中不可能含有非極性共價鍵5短周期元素W、X、Y、Z的原子序數依次增加。m、p、r是由這些元素組成的二元化合物，n是元素Z的單質，通常為黃綠色氣體，q的水溶液具有漂白性，0.01 mol·L1 r溶液的pH為2，s通常是難溶于水的混合物。上述物質的轉化關系如下圖。以下說法正確的選項是A原子半徑的大小W<X<YB元素的非金屬性Z>X>YCY的氫化物常溫常壓下為液態(tài)DX的最高價氧化物的水化物為強酸6.NH4CuSO3與足量的2mol·L-1硫酸溶液混合微熱,產生以下現象:有紅色金屬生成;產生刺激性氣味的氣

5、體;溶液呈現藍色。據此判斷以下說法正確的選項是A.反響中硫酸作氧化劑B.NH4CuSO3中硫元素被氧化C.1molNH4CuSO3完全反響轉移0.5mol電子D.刺激性氣味的氣體是氨氣7.以下各組物質中，氣體X和氣體Y同時通入盛有溶液Z的洗氣瓶中如以下圖所示，一定沒有沉淀生成的是 8以下實驗中，所選裝置或實驗設計合理的是A圖所示裝置中盛有飽和Na2SO3溶液除去SO2中含有的少量HClB用乙醇提取碘水中的碘選擇圖所示裝置C用圖和所示裝置進展粗鹽提純D用圖所示裝置進展石油分餾實驗制取汽油9利用右圖所示裝置進展以下實驗，能得出相應實驗結論的是 選項實驗結論A稀硫酸Na2SAgNO3與AgCl的濁液

6、KspAgClKspAg2SB濃硫酸蔗糖溴水濃硫酸具有脫水性、氧化性C稀鹽酸Na2SO3BaNO32溶液SO2與可溶性鋇鹽均可生成白色沉淀D濃硝酸Na2CO3Na2SiO3溶液酸性：硝酸碳酸硅酸10、Ca3N2遇水發(fā)生水解反響,需密封保存。利用如下裝置制取氮氣,并用氮氣制備Ca3N2,以下說法正確的選項是A.中發(fā)生的化學方程式為NaNO2+NH4ClNaCl+N2+H2OB.、中依次盛裝濃硫酸、酸性氯化亞鐵溶液、堿石灰C.的作用為平安瓶,防止停頓加熱時中的溶液進入中D.實驗完畢后,取中少量產物于試管中,加適量蒸餾水,再滴加石蕊試液,溶液變藍11工業(yè)上可利用以下圖所示電解裝置吸收和轉化SO2A、

7、B均為惰性電極。以下說法正確的選項是AA電極接電源的正極BA極區(qū)溶液的堿性逐漸增強C本裝置中使用的是陰離子交換膜DB極的電極反響式為SO22e2H2O=SO4H12鑭鎳合金可大量吸收氫氣，并與氫氣結合成金屬氫化物，其化學式可近似地表示為LaNi5H6LaNi5H6中各元素化合價均可看作零，它跟NiOOH可組成鎳氫可充電電池：LaNi5H66NiOOHLaNi56NiOH2。以下有關該電池的說法正確的選項是A放電時，鑭鎳合金作正極B充電時，OH向陰極挪動C放電時，正極反響式為NiOOHeH2O=NiOH2OHD充電時陽極反響式為LaNi56e6H2O=LaNi5H66OH13以下各組熱化學方程式

8、的H前者大于后者的是CsO2g=CO2gH1CsO2g=COgH2SsO2g=SO2gH3SgO2g=SO2gH4H2gO2g=H2OlH52H2gO2g=2H2OlH6CaCO3s=CaOsCO2gH7CaOsH2Ol=CaOH2aqH8ABCD硝酸化學純CP500ml品名： 硝酸化學式： HNO3質量分數： 63%密度： 1.14g/cm3質量分數： 98%14如右圖某學校實驗室從化學試劑商店買回的硫酸試劑標簽上的部分內容。據此以下說法錯誤的選項是 A.該硝酸試劑的物質的量濃度為11.4mol·L-1B. 該硝酸與等體積的水混合所

9、得溶液的質量分數大于31.5%C. 配制250.0mL 0.57mol·L-1的稀硝酸用酸式滴定管量取該硝酸12.5mLD. 常溫下,將2.7gAl投入足量該硝酸中能得到標準狀況下的氫氣3.36L15.以下關于各圖的表達，正確的選項是A 圖表示向明礬溶液中滴加BaOH2溶液產生沉淀的量關系曲線B 圖表示向含有等物質的量的NaOH和Na2CO3溶液中參加鹽酸放出CO2的關系曲線C 圖表示向含有等物質的量的NaOH和CaOH2溶液中通入CO2的產生沉淀關系曲線D 圖表示向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液產生沉淀的量關系曲線16.以下化合物中不能由化合反響直接得到的是 ASO3 B FeO

10、H3 C FeCl2 D AlOH317.將一定量的Cl2通入一定濃度的苛性鉀溶液中,兩者恰好完全反響反響過程放熱,生成物中有三種含氯元素的離子,其中ClO-和ClO3-兩種離子的物質的量n與反響時間t的變化示意圖如下圖。以下說法正確的選項是A.苛性鉀溶液中KOH的質量是5.6gB.反響中轉移電子的物質的量是0.18molC.在酸性條件下 ClO-和ClO3-可生成Cl2D.一定有3.136L氯氣參與反響18.二氧化氯ClO2是一種黃綠色易溶于水的氣體,常用作飲用水消毒。實驗室通過如下過程制備二氧化氯。以下說法正確的選項是A.電解時發(fā)生反響的離子方程式為NH4+3Cl-2H2+NCl3B.溶液

11、X中大量存在的陰離子有Cl-、OH-C.可用飽和食鹽水除去ClO2中的NH3D.可用明礬除去飲用水中殘留的NaClO218某溶液可能含有Cl、SO、CO、NH、Fe3、Al3和K。取該溶液100 mL，參加過量NaOH溶液，加熱，得到0.02 mol氣體，同時產生紅褐色沉淀；過濾，洗滌，灼燒，得到1.60 g固體；向上述濾液中加足量BaCl2溶液，得到4.66 g不溶于鹽酸的沉淀。由此可知原溶液中 A至少存在5種離子 BCl一定存在，且cCl0.4 mol·L1CSO、NH一定存在，Cl可能不存在 DCO、Al3一定不存在，K可能存在20.把NaOH、MgCl2、AlCl3三種固體組

12、成的混合物溶于足量水后有1.16g白色沉淀,在所得的濁液中逐滴參加1mol·L-1HCl溶液,參加HCl溶液的體積與生成沉淀的質量關系如下圖,以下表達正確的選項是A.A點的沉淀物的化學式為AlOH3B.AB段發(fā)生的反響是Al3+3OH-AlOH3C.原混合物中MgCl2的質量是1.90gD.AlCl3的質量是1.335g第二卷非選擇題共40分21除標注外每空2分，共13分醋酸亞鉻晶體是一種氧氣吸收劑，化學式為CrCH3COO22·2H2O，不溶于冷水，易溶于鹽酸。由于Cr2易被氧氣氧化，制備醋酸亞鉻時，需在封閉體系中用鋅作復原劑，先將Cr3復原為Cr2，再與醋酸鈉溶液作用制

13、得，其總反響為2Cr3Zn4CH3COO2H2O=CrCH3COO22·2H2OZn2請答復以下問題：1實驗中用恒壓滴液漏斗，相比普通分液漏斗，顯著的優(yōu)點是_。寫兩條2實驗開場時，翻開恒壓滴液漏斗的旋塞，讓鹽酸滴入裝置2中，翻開A，關閉B，目的是_，反響一段時間后，保持鹽酸持續(xù)滴下，關閉A，翻開B，目的是_。 3為標定實驗所用的CrCl3溶液，進展了如下操作：取25.00 mL CrCl3溶液于碘量瓶一種帶塞的錐形瓶中，加熱至沸后參加適量Na2O2，充分加熱煮沸，稀釋，參加過量的稀H2SO4至溶液呈強酸性，此時鉻以Cr2O存在；再參加足量KI，密塞，搖勻，于暗處靜置5分鐘后，此時碘以

14、單質形式、鉻以Cr3+存在, 參加1 mL指示劑，用0.25 mol·L1硫代硫酸鈉溶液滴定至終點。平行測定三次，平均消耗標準硫代硫酸鈉溶液24.00 mL。： 2S2OI2=S4O2I。 寫出Cr2O與KI反響的離子方程式_ 滴定過程中所用的指示劑是_1分；滴定終點的現象是_實驗所用的CrCl3溶液的物質的量濃度為_。22除標注外每空2分，共16分氫氣是一種清潔能源，氫氣的制取與儲存是氫能源利用領域的研究熱點。：CH4gH2Og=COg3H2gH206.2 kJ·mol1CH4gCO2g=2COg2H2gH247.4 kJ·mol1 1以甲烷為原料制取氫氣是工業(yè)

15、上常用的制氫方法。CH4g與H2Og反響生成CO2g和H2g的熱化學方程式為_。2 氫氣燃料電池能大幅度進步能量的轉化率。甲烷空氣堿性KOH為電解質燃料電池的負極反響式為_。一樣條件下，甲烷燃料電池與氫氣燃料電池的能量密度之比為_單位質量的輸出電能叫能量密度，能量密度之比等于單位質量的可燃物轉移電子數之比。3某興趣小組的同學用以下圖所示裝置研究有關電化學的問題。當閉合該裝置的電鍵時，觀察到電流表的指針發(fā)生了偏轉。請答復以下問題：乙池中A石墨電極的名稱為_填“正極“負極“陰極或“陽極，1分，乙池總反響的離子方程式為_。當乙池中B極質量增加5.40g時，甲池中理論上消耗O2的體積為_mL標準狀況下

16、，丙池中_極填ABC或D，1分析出_g銅。(4) 利用反響2CuO22H2SO4=2CuSO42H2O可制備CuSO4，假設將該反響設計為原電池，其正極電極反響式為_。23 除標注外每空1分，共11分E、G、M、Q、T是五種原子序數依次增大的前四周期元素。E、G、M是位于p區(qū)的同一周期的元素，M的價層電子排布為nsnnp2n，E與M原子核外的未成對電子數相等；QM2與GM為等電子體；T為過渡元素，其原子核外沒有未成對電子。請答復以下問題：1與T同區(qū)、同周期元素原子的價電子排布式是_。2 G元素原子的第一電離能_M填“>“<或“=,從構造上分析,其理由是_。 3E、G、M的

17、最簡單氫化物中，鍵角由大到小的順序為_用分子式表示，其中M的最簡單氫化物的VSEPR模型名稱為_，G的最簡單氫化物的分子立體構型名稱為_。4EM、G2互為等電子體，EM的構造式為_假設有配位鍵，請用箭頭“表示。5TQ在熒光體、光導體材料、涂料、顏料等行業(yè)中應用廣泛。立方TQ晶體構造如下面左圖所示，該晶體的密度為 g·cm3。假設TQ的摩爾質量為M g·mol1，阿伏加德羅常數為NA mol1，那么a、b之間的間隔 為_nm。2分60.80g CuSO4·5H2O樣品受熱脫水過程的熱重曲線樣品質量隨溫度變化的曲線如下面右圖所示。試確定200時固體物質的化學式

18、0;     。橫坐標溫度數值分別為0、102、113、258；縱坐標質量數值分別為0.80、0.68、0.57、0.51；此空2分2019-2019年度第一學期高三化學周考答案1-5 BBDDC 6-10CDCBD 11-15 BCCCA 16-20 DBBBC21除標注外每空2分，共13分1平衡壓強，使液體順利滴下；減少實驗誤差 2鹽酸與鋅反響產生的氫氣將裝置中的空氣排出，形成復原性氣氛，防止Cr2被氧化讓產生的H2將CrCl2溶液壓入裝置3與CH3COONa溶液反響3Cr2O6I14H=2Cr33I27H2O淀粉1分當滴入最后一滴硫代硫酸鈉溶液時，溶液