1、蚌埠市2020-2021學年高一下學期期末考試化學試題可能用到的相對原子質量： H 1 C 12 O 16第I卷一、選擇題（每小題 3分，共48分）1.下列我國科技成果所涉及物質的應用中，主要用途沒有.體現(xiàn)化學變化的是（）A.甲醇低溫所制氫氣用于新能源汽車B.硅作為華為手機中麒麟芯片的主要材料C.偏二甲隊用作發(fā)射“天宮二號”的火箭燃料D.開采可燃冰，將其作為能源使用2.最近我國科學家發(fā)現(xiàn)一種新型超導體一Bi302s2cl ,其組成元素中不屬于.短周期元素的是（）A. BiB. 0C. S3.下列有關微粒的化學用語正確的是（）35 .A.中子數(shù)為18的氯原子：wCl4.適合外出旅游時使用的D.

2、ClB.乙醇的結構式：C2H6。H V Cl,D. NH4Cl的電子式：訂“即熱快餐”，其外層分別包裝了兩種互不接觸的化學物質, 這兩種物質最適合的是（）使用時將兩種物質接"品火帆事部才圖觸并反應，對食物進行加熱。A.生石灰和水B.濃硫酸和水9C.食鹽和水D.硝酸俊和水5.下列關于甲烷的說法中，不正例.的是（）A.難溶于水C.是天然氣的主要成分B,比空氣密度小D.能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色6 .下列物質中，含有碳碳雙鍵的是（A.乙烷B.乙烯7 .下列含有共價鍵的離子化合物是（A. Na2O2B. CaCl2)C.乙醇D.苯)C. C02D. C6H12。68.短周期元素 X、Y、Z在元

3、素周期表的位置如圖所示。已知三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為17,核XYZ內質子數(shù)之和為 31,則X. Y、Z分別是（）B. B、A. Li、Be、MgC、SiC. C、N、PZn2,該原電池的正確組成是D. N、 0、 S)可燃物Ai h達到燃點的N能用ft反庖物一八尸一一靠m 1 攝 i生應制A.可燃物AB.可燃斗可惜物B加到鬟宓所需能鼠BC.可燃物C可燃物C達螞燃點所需催缶硒軻 iD,可燃物A、B、C 一樣C. 10.A.灼燒蠶絲織物有燒焦羽毛的氣味B.葡萄糖、蔗糖、纖維素和淀粉都屬于糖類C.將碘化鉀溶液滴在土豆片上，可觀察到藍色D.油脂是食物組成中的重要部分，可提供人體活動所需要的能量

4、11 .汽車燃料經歷了從煤油到汽油的變遷。至今，人們依然在探索、優(yōu)化車用燃料。根據(jù)以下三種可燃物在空氣中的燃燒反應的能量變化示意圖，從能量角度考慮，最適合做汽車燃料的是（）12 .在一定條件下，對于密閉容器中進行的反應 N2（g） 3H2（g）-2,下列說法中，能充分說明該反應 已經達到化學平衡狀態(tài)的是（）A.反應混合物中n N2 ：n H2 ：n NH3B.反應混合物中 N2、H2、NH 3的百分組成不再改變C.消耗N2的速率與生成 NH3的速率相等D. 3molH H鍵斷裂的同時，有 6molN H鍵形成13.某同學利用家中廢舊材料制作可使揚聲器發(fā)出聲音的電池，裝置如圖所示。下列說法不正例

5、.的是（）A.揚聲器發(fā)聲，說明該裝置將化學能轉化為電能B.鋁質易拉罐逐漸被腐蝕，說明鋁失去電子作正極C.在碳棒上有氣體生成，該氣體可能為氫氣D.電子由鋁制易拉罐經導線流向碳棒14.下列條件中，鋅和硫酸開始反應時放出氫氣的速率最大的是（）選項金屬酸溶液濃度和體積溫度/CA3.0g鋅片3mol L 1 硫酸 50mL30B3.0g鋅粉1mol L 1 硫酸 200mL20C3.0g鋅粉3mol L 1 硫酸 50mL30D3.0g鋅片3mol L 1硫酸 100mL2015.用下列實驗裝置進行相應實驗，能達到實驗目的的是（）B.用裝置分離乙醇和乙酸的混合物C.用裝置驗證Na和水反應為放熱反應D.用

6、裝置制備乙酸乙酯16.如圖是部分短周期元素原子序數(shù)與主要化合價的關系圖, 法不正確的是（）（X、Y、Z、W、R是其中的五種元素。下列說原子序載匚要化合價A.離子半徑：X2 YB.最高價氧化物對應的水化物的酸性：R WC. Z的最高價氧化物對應的水化物具有兩性D.單質與水反應的劇烈程度：Z Y第n部分非選擇題（共52分）二、簡答題（本題包括 5小題，共52分）17. （10分）下表是元素周期表的一部分，表中所列的每個字母分別代表某一元素。（1）表中所列短周期元素中，原子半徑最大的是 （填元素符號）。（2）元素b、d、f的最高價氧化物對應水化物的堿性較強的為 （填化學式）。（3）元素j、l的氫化物

7、的穩(wěn)定性從強到弱的順序為 （填化學式）。（4）由a、g、i三種元素組成的離子化合物是 ,在實驗室檢驗該化合物中陽離子的方法是 18. （14 分）I: A是化學實驗室中最常見的有機物乙醇，俗名酒精，它易溶于水并有特殊香味，能進行如右圖所示的多種反應。(1)寫出A的官能團名稱 。(2)反應的化學反應方程式 。(3)下列關于化合物 B的化學性質，說法正確的是 (填標號)。a.可以與氧氣發(fā)生取代反應b.可以使澳的四氯化碳溶液褪色c.不可以使酸性高鎰酸鉀溶液褪色n ： “酒是陳的香”，就是因為酒在儲存過程中生成了有香味的乙酸乙酯，在實驗室我們也可以用如圖所示的裝置制取乙酸乙酯。回答下列問題：(4)寫出

8、制取乙酸乙酯的化學反應方程式 ,反應類型 。(5)試管B中盛放的溶液是飽和碳酸鈉溶液，其主要作用是 。a.溶解乙醇b.吸收揮發(fā)出來的乙酸(6)裝置中通蒸氣的導管不能插入試管B的溶液中，目的是 。大武譽A19. (14分)我國有漫長的海岸線，海洋資源十分豐富。工業(yè)上從海水中提取B2與Mg的流程如下:海水含Br 和 Mg7t試劑A* 無水 MgC Mg(1)鎂元素在元素周期表中位置 (2)從海水中提取澳的主要步驟是向濃縮的海水中通人氯氣，將澳離子氧化，該反應的離子方程式是(3)反應利用了 SO2的還原性，反應的離子方程式為 。(4)工業(yè)上常用熟石灰而不用燒堿沉淀 Mg2 ,優(yōu)點是。在實驗室中，如何

9、檢驗Mg 2已經沉淀完全O(5)步驟之后并未直接用“含B2的海水”進行蒸儲得到液澳，而是經過“空氣吹出” “SO?吸收”“氧 化”等步驟后再蒸播，這方¥設計工藝的意義是 。(6)用下面提供的試劑，設計簡單的實驗證明澳的非金屬性比碘強(已知Br2和12溶在水中濃度較稀時都呈黃色)。(可選擇的試劑：澳水、碘水、 KI溶液、四氯化碳、氯水、淀粉溶液)20. (6分)某溫度時，在2L的密閉容器中，X、Y、Z (均為氣體)的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示。 請回答下列問題：(1)寫出該反應的化學方程式。(2)反應開始至2min時用X的濃度變化表示的平均反應速率 v (X)。0987 b 工

10、N溫馨提示：本題為選做題，其中省示范高中、北師大附校、北大培文一律選擇B題作答，其它學校的考生自主選擇，請先在答題卷相應位置按要求做標注再答題。21. A. (8分)燃燒法是測定有機物分子式的一種重要方法。將0.1mol某燒在氧氣中完全燃燒，得到二氧化碳在標準狀況下體積為4.48L,生成水為5.4g,求：(1)該煌的分子式。(2)寫出可能的結構簡式。.B. (8分)燃燒法是測定有機物分子式的一種重要方法。將 0.1mol某燒在氧氣中完全燃燒，得到二氧化碳在標準狀況下體積為 11.2L ,生成水為10.8g,求：(1)該煌的分子式。(2)寫出可能的結構簡式。參考答案、選擇題（本題共 16小題，每

11、小題3分，共48分）題號12345678答案BACADBAD題號910111213141516答案DCABBCCD二、非選擇題（共 52分）17. （10分，每空2分）（1） Na（2） NaOH （3） HCl H2s（4） NH4NO3先取樣于試管中，再滴加適量的NaOH溶液，在酒精燈上微熱，把濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，如有氣泡產生且紅色石蕊試紙變藍，則證明是NH4。（答案合理即可）18. （14分，每空2分）（1） 羥基_ _ _ _催化齊| 一一 _ _ 一 _2 2CH3CH 20H O22CH3CHO 2H2O（3） b/ 、濃 H2SO4 、（4） CH 3cH 20H CH

12、3C00H、：CH 3COOCH 2cH 3 H20取代反應（酯化反應）（5） abc （答全2分，答不全1分）（6）防止倒吸19. （14分，每空2分）（1）第三周期n A族 Cl 2Br Br2 2Cl（3） Br2 S02 2H20 4H 2Br S02（4）成本低（合理即可）靜置取上層清液，加入 NaOH溶液，若不生成渾濁則 Mg2已沉淀完全（答案合理即可）（5） “空氣吹出” “S02吸收” “氧化”的過程實際上是 Br2的濃縮過程，與直接蒸儲含 Br2的海水相比產率 更高，消耗能源少，成本降低。（答案合理即可）（6）取少量KI溶液于試管中，向其中加入濱水，向反應后的溶液中加入少量淀

13、粉溶液，若觀察到變藍，則可說明澳的非金屬性比碘強。（答案合理即可）20. （6 分）（1） （3分。數(shù)據(jù)1分，方程式1分，狀態(tài)1分）由圖可得：X、Y為反應物，Z為生成物 n X =0.3mol An Y =0.1mol An Z =0.2mol n X : n Y : n Z =31: 2方程式為：3X g Y g 2Z g（2） (3分。過程2分，答案1分)0.3molv(X) "(X)2L- 0.075mol L 1 mint 2min（1） （6分）由題意得：n(C)4.48L0.2mol22.4L mol 121. A. (8 分)(2分)n（H）5.4g18g mol2 0.6mol（2分）設該燒的分子式為CxHy ,則0.1x 0.2即該燒的分子式為:C2H6（2） （2 分）CH3CH3B. （8分）