1、12 / 19初三化學酸堿鹽一、選擇題（題型注釋）1.許多物質在溶液中都以離子形式存在。我們熟悉的復分解反應就是溶液中離子間結合得到水、氣體或沉淀的一類化學反應。如：氫氧化鈉與鹽酸的反應就是溶液中的H+和。國合成水分子的過程（如圖所示）。結合信息、圖示，你認為下列各組離子間不能C. Na+、K> Cl-、OH反應的是B.、K、CO2-、HCOD. K+、Ba2+、Cl-、SO2-法中，錯誤的是A. a處形成淺綠色溶液C. c處反應無明顯現(xiàn)象2.如圖兩圓相交部分是五種物質中兩兩之間相互反應的示意圖.下列對反應現(xiàn)象的說B. b處形成大量氣泡D. d處溶液呈紅色3.為了除去物質中的雜質（括號內

2、物質為雜質），所選用試劑和操作方法都正確的是物質選用試劑（過量）操作方法ACO(CO)O2點燃BCu(Fe)稀鹽酸加入稀鹽酸充分反應后過濾、洗滌CCuSO 溶液(H2SO)氧化鐵加入氧化鐵粉末充分反應后過濾D氯化鈉（NaOH硫酸銅溶液加入硫酸銅溶液充分反應后過濾4.物質的性質決定用途。下列物質的用途與性質不對應的是A.帶火星的木條在氧氣中能夠復燃一說明氧氣能支持燃燒B.干冰可用做制冷劑 一干冰升華吸熱C.氫氧化鈉可用于某些氣體的干燥劑一氫氧化鈉易潮解.D. 一氧化碳用于冶煉金屬一一氧化碳具有可燃性5 .下列敘述中，不正確的是A.化學變化的過程常會伴隨能量變化B.合金是具有金屬特性的混合物C.測

3、試溶液pH值時應先將試紙濕潤D .可燃性氣體達到爆炸極限遇明火會發(fā)生爆炸6 .微粒觀是化學學科的重要思想之一。下列有關說法中，錯誤的是A.水發(fā)生分解反應是破壞舊分子、形成新分子的變化B.在化學變化中，分子可分，原子也可以分C.分子、原子、離子都是構成物質的一種基本粒子D.中和反應的實質是氫離子與氫氧根離子結合生成水7 .下列有關說法錯誤的是A.缺鈣有可能導致骨骼疏松，易得佝僂病8 .消防隊員用水降低可燃物的著火點來滅火C.洗潔精具有乳化作用，能去除餐具上的油污D.在氫氧化鈉溶液中滴加硫酸銅溶液，產(chǎn)生藍色沉淀9 .下列描述的物質性質與其對應用途不相符的是A.氧氣有助燃性，可用于登山和潛水B .石

4、墨有導電性，可用作電池的電極C.武德合金的熔點低，可用作保險絲D .氫氧化鈉有強腐蝕性，可用于制葉脈書簽10 下列幾種氣體可用下圖所示裝置干燥、收集的正確組合是必要時的尾塾處理蒙3 I r城石灰(NaOH M CaO的混合物品行其中二氧化硫密度比空氣大可溶于水,CH 4密度比空氣小難溶于水，氨氣密度比空氣小極易溶于水。堿石灰是干燥劑。H2O2CO2SO2CH4NH3A.10. （2 分）物質B .除去下列物質中的少量雜質,C.所選用的試劑和操作方法都正確的是雜質NH 4clNH4 2 sO,試齊硝酸鋼溶液CO2H2ONaOH固體操作方法加水溶解，再加適量硝酸鋼溶液, 過濾，將濾液蒸發(fā)結晶干燥M

5、gCl2溶液HCl過量MgOH過濾DA.CaOA B石灰石.B高溫煨燒D.D二、填空題(題型注釋)11 . ( 3分)測得生活中一些液體的pH如下表:液體雨水糖水廚房清潔劑廁所清潔劑pH5.6711.82(1)上述液體中，呈中性的是 (2)正常雨水的pH約為5.6的原因是(填(3)用pH試紙測定廁所清潔劑的 pH時，先將pH試紙用水潤濕，結果會“偏大”、“偏小”或“無影響”)。12. (5分)硫酸、鹽酸是重要的化工原料。性。(1)濃硫酸在實驗室常用作干燥劑，因為濃硫酸有(2)寫出稀硫酸與下列物質反應的化學方程式：與鐵粉反應： Fe+H2SO4=FeSO4+H2 T與碳酸鈉溶液反應：與氯化鋼溶液

6、反應：上述反應中，屬于酸的共同性質的是 （填編號）。（3）鹽酸的下列用途中，不能用硫酸代替鹽酸的是 （填編號）金屬表面除銹制造藥物氯化鋅除去NaCl中的少量NaOH13 .向陽中學化學興趣小組在實驗室用大理石和稀鹽酸反應制取二氧化碳完畢后，他們對廢液中溶質的成分產(chǎn)生了興趣。請參與探究并回答下列問題：【提出問題】廢液中的溶質是什么物質？【作出猜想】小剛同學認為廢液中溶質只有氯化鈣。你認為還可能有的溶質是 （填化學式）?！静殚嗁Y料】氯化鈣溶液呈中性，碳酸鈣不溶于水?！緦嶒炁c結論】（1）小剛同學取少量廢液于試管中，滴入幾滴無色酚酗溶液后，酚配不變色。于是小剛同學認為自己的猜想是正確的。（2）你認為小

7、剛同學的實驗 （填“能”或“不能”）證明他的猜想，理由是（3）如果要證明你的猜想是正確的，實驗過程如下:實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結論甲同學取燒杯中溶液少許于試管中，向其中滴加現(xiàn)象：溶液變?yōu)榧t色溶液顯酸 性（含有 H+）；溶質 中后氯化 氫。乙同學取燒杯中溶液少許于試管 中，向其中加入少量鋅粒現(xiàn)象：反應的化學方程式是：丙同學取燒杯中溶液少許于試管 中，向其中加入少量石灰后現(xiàn)象：【拓展與應用】（1）通過以上探究，如果該廢液未經(jīng)處理直接倒入下水道，可能造成的 危害是 （寫一條）。（2）若要從剩余溶液中得到盡可能多的純凈的氯化鈣固體，同學們認為可以向剩余溶 液中加入稍過量的 （填化學式），經(jīng)、蒸發(fā)等操作后

8、即可完成。【交流與反思】在分析化學反應后所得物質的成分時，除了考慮生成物外，還需要考慮14 .如圖所示AF是初中化學常見的物質。圖中“一”表示轉化關系，“一”表示相互 能反應。已知 A是人體胃液中含有的酸，可幫助消化，D是最輕的氣體，B和C含有相同的組成元素。（1）寫出F的化學式 , E物質的一種用途 ,C物質的一條化學性質 ;（2） AB 發(fā)生的反應的化學方程式 （3） A和E發(fā)生的反應的化學方程式 三、探究題（題型注釋）15. （6分）某校興趣小組對氫氧化鈉溶液與稀鹽酸混合后的有關問題，進行了如下探究，請同學們一起參與此次探究之旅。(1)探究一：判斷氫氧化鈉溶液與稀鹽酸混合后是否恰好完全中

9、和?【方案設計】小麗、小林兩位同學設計了如下方案進行探究：方案設方案步驟方某預估現(xiàn) 象方某預估結論小麗用一根潔凈的玻璃棒蘸取反應后的溶液沾 在pH試紙上，把試紙呈現(xiàn)的顏色與標準比 色卡對照pH=7恰好完全中和小林取少量反應后的溶液干-支試管中，并向 試管中滴加稀硝酸和硝酸銀溶液有白色沉淀 生產(chǎn)鹽酸過量，沒有完全 中和【方案評價】請判斷以上設計的兩個方案中， 同學的方案是正確的。【方案反思】請分析另一個方案錯誤的原因：(2)探究二：氫氧化鈉溶液與稀鹽酸混合后，所得溶液中溶質的成分是什么？【作出猜想】小亮猜想：溶質有 NaCl、HCl、NaOH小麗猜想：溶質只有 NaCl小林猜想：溶質有 NaCl

10、、HCl你的猜想：溶質有 (填化學式)小麗認為小亮的猜想是錯誤的，她的理由是 【實驗設計及驗證】請你將下列實驗報告填寫完整：實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結論取反應后的溶液于試管中，加入碳酸鈉溶液小林猜想正確用藍色沉淀生成你的猜想正確16. (9分)化學實驗課后，興趣小組的同學在整理實驗桌時，發(fā)現(xiàn)有一瓶氫氧化鈉溶液沒有塞橡皮塞，征得老師同意后，開展了以下探究：【提出問題1】該氫氧化鈉溶液是否變質了呢？【實驗探究1】實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結論取少量該溶液于試管中，向溶液中滴 加,并不斷振蕩。有產(chǎn)生。氫氧化鈉溶液已經(jīng)變質。【提出問題2】該氫氧化鈉溶液是全部變質還是部分變質呢？【猜想與假設】 猜想1：氫氧化鈉溶

11、液部分變質。猜想2:氫氧化鈉溶液全部變質?！静殚嗁Y料】(1)氯化鈣溶液呈中性。(2)氯化鈣溶液能與碳酸鈉溶液反應：CaCl2+NaCO=CaCO J +2NaCl【實驗探究2】實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結論(1)取少量該溶液于試管中，向溶液 中滴加過量的氯化鈣溶液，并不斷振 蕩。有一產(chǎn)生。說明原溶液中一定有 碳酸鈉。(2)取步驟(1)試管中的少量上層清 液，滴加酚脆溶液。O說明原溶液中?！緦嶒灲Y論】該氫氧化鈉溶液 (填“部分”或“全部”)變質?！痉此寂c評價】(1)氫氧化鈉溶液露置于空氣中容易變質，寫出相關反應的化學方程（2）保存氫氧化鈉的方法是 。（3）在上述【實驗探究 2】中，小明提出可用氫氧化鈣

12、溶液代替氯化鈣溶液，你認為 該方案 （填“可行”或“不可行”）。17. （2012?岳陽）在一次化學實驗探究活動中，老師交給某學習小組一瓶由碳酸鈉溶液 與澄清石灰水混合反應后，并經(jīng)過濾得到的無色濾液，要求對該無色濾液中溶質的成分 進行探究.請你一同參與他們的探究活動.【提出猜想】濾液中溶質的成分有如下幾種可能：A. NaOHB. Na2CO、Ca （OH 2、NaOHC. NaCO和 NaOH D . 【討論交流】（1）上述猜想中，肯定不成立的是 （填猜想序號），其理由是（2）若猜想A成立，則原反應中碳酸鈉溶液與澄清石灰水一定 （填“是”或“不 是”）恰好完全反應.【實驗探究】甲、乙兩同學為了

13、驗證各自的猜想，分別進行了如下實驗:實驗現(xiàn)象有氣泡產(chǎn)生無明顯實驗現(xiàn)象實驗結論猜想 成立（填猜想序號）猜想A成立實驗操作甲同學 取少量濾液于試管中，加入足量的 溶液乙同學取少量濾液于試管中，加入足量的NaCO溶液溶液有氣泡產(chǎn)生，猜想甲同學取少量濾液于試管中 ，加入足量的 成立（填猜想序號）乙同學取少量濾液于試管中，加入足量的NaCO溶液 無明顯實驗現(xiàn)象，猜想 A成立【反思與評價】經(jīng)過討論，大家一致認為乙同學的實驗結論不一定正確，其理由是：除 猜想A可能成立外，猜想 也可能成立（填猜想序號）。18. （11分）（一）小明和小亮同學在實驗室?guī)屠蠋熍渲剖宜畷r，將兩藥匙熟石灰樣 品放入小燒杯中，向其中

14、加入一定量的蒸儲水，充分攪拌后發(fā)現(xiàn)燒杯底部仍有不溶性的 固體，于是小明認為熟石灰樣品已經(jīng)變質。小亮同學不同意他的判斷，你認為小亮同學 的理由。同學們針對該熟石灰樣品的成分展開了討論，請你參與討論并完成實驗報告?！咎岢鰡栴}】熟石灰樣品的主要成分是什么?【作出猜想】甲同學猜想是Ca（OH）2；乙同學猜想是CaCO你認為是【實驗與結論】請你通過實驗驗證你的猜想:實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結論取少量的熟石灰樣品于燒杯中，加適量 的水充分溶解后過濾。向濾液中加入適量的 溶液；;乙的猜想不止確向濾出固體中加入適量 溶液。 O你的猜想正確【拓展與應用】小組同學反思了熟石灰變質的原因，認識到實驗室應 保存熟石灰。（

15、二）在做鹽跟鹽反應的分組實驗時，第一組學生進行BaCl2與NaCO溶液的反應，第二組學生進行 BaCl2與NS2SC4溶液的反應。實驗結束后，兩組同學將全部的濁液集中倒 進一個廢液缸中。濁液中白色沉淀物質是 和。（填物質的化學式）化學興趣小組對濁液進行過濾，探究濾液的成分?！咎岢鰡栴}】濾液里除了 NaCl外，還有什么物質?【提出猜想】猜想：;猜想：N&SQ;猜想：NkCO;猜想：N&CO、N&SQ【實驗探究】二二登亙飛，凡,班冢aII海忙遼量BK1；沼湮 丁冬現(xiàn)于b若現(xiàn)象a只有氣泡產(chǎn)生，則猜想 可能成立；若現(xiàn)象 b產(chǎn)生白色沉淀，然后加稀硝 酸沉淀部分溶解，若沉淀全部不溶

16、解，則猜想 成立。19. （6分）鹽城是全國酸雨高發(fā)地區(qū)之一，某化學興趣小組得知酸雨是因空氣中的二氧化硫與水反應生成酸而導致，他們想對此進行探究，請你參與他們的探究過程：（1）做出假設：（2）設計方案：用紫色的石蕊試液浸泡，制成紫色紙花并晾干。先驗證水能否使紫色紙花變色，再驗證二氧化硫氣體能否使干燥的紫色紙花試紙變色，最后驗證二氧化硫氣體能否使?jié)駶櫟淖仙埢ㄗ兗t，實驗裝置和藥品如圖：« I ）曦船格限口|曝水 3）九接觸A二北每；中噴水后玳人 依化仁中（3）查閱資料：你認為該實驗小組不需要掌握的資料內容中應包括（填序 號）；二氧化硫易溶于水酸能使?jié)駶櫟淖仙镌嚰堊兗tSO不與濃硫酸反

17、應（4）實驗：實驗中紙花（n）的顏色始終沒有變化，這說 明。紙花（出）在實驗過程中始終未見變色，此現(xiàn)象說 明。實驗I的作用（5）結論：實驗過程中只有IV紙花變紅， 說明原假設 （填“成立” 或“不成立”）20.某化學興趣小組對氫氧化鈉暴露在空氣中是否變質進行了如下探究。小剛猜想：氫氧化鈉可能部分變質。小強猜想：氫氧化鈉可能全部變質。你的猜想：。實驗探究:他們設計探究實驗方案，證明了他們各自的猜想。探究過程如下：表達與交流:(1)用化學方程式表示氫氧化鈉變質的原因 。(2)在實驗室里氫氧化鈉需要 保存。藥品密封保存的原因很多，請你寫出 濃鹽酸需要密封保存的原因 。21. (9分)小明家的新房裝修

18、，瓦工師傅用石灰漿(主要成分是氫氧化鈣)抹墻。收工時瓦工師傅把未用完的石灰漿用沙土蓋上，以備第二天再用，這樣做的目的是防止石灰漿因變質而失效。(1 ) 請你根據(jù)所學知識寫出石灰漿變質的化學方程 式。(2)小明想通過實驗驗證石灰漿的變質情況，請你幫助小明完成以下實驗。實驗步驟取少量濾渣于試管中，加入 取樣，加足量。 定量的水充分溶解后，過濾。取少量濾液于試管中，滴入反應的化學方程式為實驗的結論是該石灰漿部分變質。實驗現(xiàn)象實驗結論(3)由此小明聯(lián)想到實驗室里的一些藥品必須密封保存。實驗室中必須密封保存的藥 品可分為以下幾類：藥品能與空氣中的成分發(fā)生反應，如澄清的石灰水；藥品具有揮發(fā)性，如 ;,如濃

19、硫酸。四、推斷題(題型注釋)22. (5分)A為黑色固體，A、C、口 Y都是氧化物，E是單質，F(xiàn)、G為常見的物質, 其中B、E、G屬于單質，反應是煉鐵工業(yè)中的主要反應，下圖是它們之間的相互轉化 關系.請回答：紅色固體 溺綠色溶著無色氣體(1) X溶液中所含有的溶質為 ,固體A的化學式為 , F溶液顯淺綠色， 其中所含有的溶質是。(2)寫出反應中生成無色氣體的化學方程式 ,(3)指出物質 G和 A在加熱條件下發(fā)生的化學反應的基本反應類 型 。23 .向盛有一種固態(tài)物質的試管中加入一種無色溶液，有氣泡產(chǎn)生。試根據(jù)學過的知識推斷固態(tài)物質可能是哪幾種？相應加入的無色溶液分別是什么？(寫出兩種推測)推測

20、固態(tài)物質無色溶液推測一推測二24 . A、B、C D> E F為初中化學常見物質， 它們之間的轉化如圖所示，A是固體物質,C是氣體，請回答下列問題：(1)你推測C是 氣體.，寫出B物質的一種用途(2) B、F的化學式分別是(3) F與C反應的化學方程式為F25. AH和X都是初中化學中常見物質，期中AD是無色氣體，BE是紅色固體,F為白色沉淀，H為紅褐色沉淀，她們的轉化關系如圖所示(1)寫出化學式：A ,H ,X (2)寫出反應的方程式： (3)寫出反應的方程式： ,該反應的反應類型26 . (5分)下圖表示某些物質間轉化關系(反應條件和部分產(chǎn)物已省略)。其中A、E為固體氧化物，且 A為

21、黑色粉末；R D是由相同元素組成的無色液體，且 B具有消毒 殺菌作用；C、Y、Z為無色氣體，其中 Y有毒；X是最常見的金屬。請回答下列問題：(1)反應中A物質的作用是 ;(2)反應、的化學方程式：(3)在日常生活中為防止反應的發(fā)生，可采取的措施是 (寫一點即 可)；(4)在自然界中普遍存在反應，其名稱為 。27 .某白色固體甲，可能含有硫酸鈉、氫氧化鈉、碳酸鈉、氯化鈉中的一種或幾種；某無色溶液乙是初中化學常見的一種可溶性鋼鹽溶液。為探究它們的成分，進行如下實驗。對于固體甲的分析正確的是A.不一定有硫酸鈉C. 一定有氯化鈉28. （5分）有一包白色粉末，可能是種或幾種，為證明其組成，進行如下實驗

22、:. 一定有氫氧化鈉.至少含有碳酸鈉、氫氧化鈉中的一種FeCL、CaC® BaCL、N&SO、KOH KNO 中的一根據(jù)上述實驗現(xiàn)象判斷：白色固體中一定不含 ,一定含有 , 可能含有;上述過程中通入 CO產(chǎn)生白色沉淀的化學式是 ;寫出滴加稀鹽酸白色沉淀全部溶解的化學方程式 五、計算題（題型注釋）29. （8分）某化學興趣小組在室溫的條件下（溫度為20C）,為了測定H2SO與NaOK生中和反應時放出的熱量，在左下圖的小燒杯中加入8mL溶質質量分數(shù)為10%勺NaOH容液（密度1 g/mL）,并滴入3滴酚配，測量其溫度；另取過量的稀硫酸（密度1.12g/mL）, 測量其溫度后逐量緩

23、慢地加入到小燒杯中，邊加邊用環(huán)形玻璃棒攪拌；測得燒杯中溶液溫度的變化與加入稀硫酸體積之間關系如右下圖所示。溫度計壞珍琪廉招抻傳Ta一保屋材科（1）當加入5 mL稀硫酸時，溶液中的溶質有 （ 填寫溶質化學式）。（2）當加入約為mL稀硫酸時，燒杯中溶液的溫度達到最高。此時燒杯中溶液的溫度約為（填寫整數(shù)）C,燒杯中溶液顏色 。（3）當加入稀硫酸的體積大于 10mL時，溶液溫度下降的原因是 （4）當溶液溫度升到最高時，此時溶液中溶質質量分數(shù)是多少？（寫出計算過程，共 3分）30.某同學取2.5g石灰石，滴加30g稀鹽酸，所產(chǎn)生的氣體質量與滴入鹽酸質量的關 系如下圖所示。小上的黃道匚目試根據(jù)圖中數(shù)據(jù)計算

24、：I .反應生成二氧化碳的物質的量為(19) mol.n .石灰石中碳酸鈣的質量分數(shù)(根據(jù)化學方程式計算)。(20)出.該反應結束后，所得溶液中滴加石蕊試液， 可觀察到現(xiàn)象是(21)。31 .用氫氣還原氧化銅的方法測定某氧化銅樣品的純度(雜質不與氫氣反應)，同學們設計了以下實驗裝置，準確稱取15克干燥樣品進行實驗.無水硫酸洞甲乙丙丁【查閱資料】無水硫酸銅為白色固體，遇水變成藍色。濃硫酸具有吸水性，可做干燥劑。請根據(jù)資料回答：(1)在實驗中，乙裝置的作用是 (2)準確稱取完全反應前后裝置丙和丁的質量如表：裝置內裝置反應前48.8克161.2克反應后46.5克163.9克小麗想根據(jù)裝置丁的質量變化

25、進行計算，請幫小麗求出氧化銅樣品的純度(寫出計算過程).(3)小明根據(jù)裝置丙的質量變化計算，發(fā)現(xiàn)小麗結果偏大。請分析導致這一結果的原 因可能是.A.裝置的氣密性不好 B .空氣中的水分被丁處濃硫酸吸收C.通入的氫氣量不足 D .氧化銅沒有完全被還原初三化學酸堿鹽練習題參考答案 1 C 【解析】試題分析：A中的 H+和0H會反應生成水，B中 H+、CO2-、HCO會反應產(chǎn)生二氧化碳氣體，D中的Ba2+和SO2離子反應生成硫酸鋼沉淀。故選C.考點：復分解反應酸堿鹽的性質和變化2 D【解析】試題分析：a 處發(fā)生了鐵和稀鹽酸的反應形成淺綠色溶液，b 處二者反應產(chǎn)生大量的二氧化碳的氣體，形成大量氣泡，c

26、 處二者反應但沒有現(xiàn)象，反應無明顯現(xiàn)象，d 處氫氧化鈉具有堿性會使溶液呈藍色。故選D. 考點：酸堿鹽的性質和變化 3 B 【解析】試題分析：除雜質的原則：所加的物質只與雜質反應，不能引入新的雜質，A、除去CO中的CO加入過量O,由于二氧化碳既不燃燒也不支持燃燒，故不可除去，錯誤，B、除去Cu中的Fe,加入過量稀鹽酸，發(fā)生反應：Fe + 2HCl =FeCl2 + H 2T ,而Cu不會反應，充分反應后過濾、洗滌即可除去，正確， C除去CuSO溶液中的H2SO,加入過量氧化鐵，發(fā)生反 應：Fe2Q+3H2SO=Fe2(SO4)3+3H2O生成了新的雜質 Fe2(SO4 3,錯誤，口除去氯化鈉固體

27、中 的NaOH加入過量硫酸銅溶液，發(fā)生反應：CuSO+2NaOH=Cu(OHW+N*SO,生成新的雜質N&SO,而且還有過量的 CuSO,錯誤，故選 B 考點：物質的除雜 4 D 【解析】 試題分析：A、帶火星的木條在氧氣中能夠復燃一說明氧氣能支持燃燒，正確，B、干冰可用做制冷劑干冰升華吸熱，正確，C、 氫氧化鈉可用于某些氣體的干燥劑氫氧化鈉易潮解，正確，D 一氧化碳用于冶煉金屬一一氧化碳具有還原性，錯誤，故選 D考點：物質的性質及用途 5 C 【解析】 試題分析：測試溶液 pH值時先將試紙濕潤會產(chǎn)生誤差，C錯誤。故選Co考點：化學變化，合金，PH的測定6 B 【解析】 試題分析：水分

28、解生成氫氣和氧氣屬化學變化，化學變化是生成新分子的變化，其實質是分解分解成原子，原子重新組合形成新的分子，A正確；原子是化學變化中的最小粒子，B錯誤；構成物質的粒子有分子、原子和離子， C正確；中和反應的實質是氫離子與氫氧根離子 結合生成水，D 正確。故選B?？键c：分子、原子和離子 7 B 【解析】 試題分析：缺鈣有可能導致骨骼疏松，易得佝僂病，消防隊員用水來滅火是利用水能降低溫度，當降到著火點以下，就能自動熄滅，洗潔精具有乳化作用，能去除餐具上的油污，在氫 氧化鈉溶液中滴加硫酸銅溶液，產(chǎn)生藍色沉淀。故選B.考點：化學與生活堿的性質8 A【解析】試題分析：氧氣有支持呼吸，可用于登山和潛水，石墨

29、有導電性，可用作電池的電極，武德合金的熔點低，可用作保險絲，氫氧化鈉有強腐蝕性，可用于制葉脈書簽。故選A.考點：物質性質與用途9 D【解析】試題分析：堿石灰顯堿性，氣體可以用堿石灰干燥，說明氣體不能和堿性物質反應；用倒置的集氣瓶向下排空氣收集，說明氣體的密度比空氣??；若尾氣處理時用倒置的漏斗連接，則氣體極易溶于水；根據(jù)分析得出氫氣、甲烷、氨氣可以用該裝置干燥和收集；考點：氣體的干燥和收集；點評： 初中化學常見的干燥劑有氧化鈣、氫氧化鈉和濃硫酸，但它們干燥的氣體不完全相同，如氧化鈣、氫氧化鈉可以干燥中性及堿性氣體，而濃硫酸可以干燥中性和酸性氣體，但用于食品干燥的干燥劑常見的有氧化鈣和鐵粉，其中鐵

30、粉是一種雙吸劑，可以同時吸收氧氣和水分。10 C【解析】試題分析：A. 當加入硝酸鋇溶液時，雜質硫酸鋇會與其反應生成硫酸鋇沉淀和硝酸銨，過濾除去了硫酸根，但氯化鏤中又引了新雜質硝酸鏤，所以A項錯；B. 氫氧化鈉固體不僅可以除去二氧化碳中的水，同是也會與二氧化碳反應，將二氧化碳除去，所以 B 項錯；C. 當加入過量氫氧化鎂時，鹽酸與氫氧化鎂反應生成氯化鎂和水，從而除去了鹽酸，因為氫氧化鎂是不溶于水的固體，所以通過過濾可以除去，從而得到純凈的氯化鎂溶液，因此C項正確；D. 石灰石的主要成份是碳酸鈣，還含有其它雜質，當其高溫煅燒時，雖然碳酸鈣會分解生成氧化鈣和 二氧化碳，但雜質還會存在于氧化鈣中，所

31、以D項方法不正確；考點：物質的提純；硫酸根離子與鋇離子的反應；氫氧化鈉的性質；鹽酸的性質；碳酸鈣的 性質 .點評：此題是道除雜題，難度較大，解此類題時選擇試劑和方法要堅持以下兩個原則，一是要能把雜質除去，被提純物質的質量不能減少，但可以增加，二是不能帶入新的雜質11 （ 1）糖水（ 2）空氣中含有二氧化碳，它與水反應生成碳酸（ 3）偏大【解析】試題分析：呈中T的人魚帝妃PH值為7,所以是糖水，正常雨水的 pH約為5.6的原因是空氣中含有二氧化碳，它與水反應生成碳酸，用pH試紙測定廁所清潔劑的 pH時，先將pH試紙用水潤濕，相當于將待測液稀釋后再測定，所以會影響測定的結果?？键c：溶液的PH值12

32、 （1）吸水性（2）H 2SQ+N&CO=NaSO+COT +H2O H2SO4+BaC2=BaSOj +2HC1 （3）【解析】試題分析：濃硫酸具有吸水性常用作干燥劑，與碳酸鈉溶液反應，產(chǎn)生的二氧化碳是一種氣體需要正確的標注氣體符號，要認識物質的屬性的不同，會靈活的運用。考點：酸的性質和應用13 【作出猜想】HCl【實驗與結論】（ 2）不能鹽酸也不能使酚酞溶液變色，無法確定是否含有HCl（3）紫色石蕊溶液鋅粒逐漸溶解，有氣泡產(chǎn)生Zn + 2HC1 = ZnCl 2 + H 2 T石灰石逐漸溶解，有氣泡產(chǎn)生【拓展與應用】（ 1 ）腐蝕下水管道（或污染水體或不符合綠色化學觀念）（ 2）

33、CaCO3過濾【反思與交流】反應物是否有剩余【解析】試題分析：【作出猜想】對反應后溶液中溶質的判斷：生成物一定存在，反應物可能存在，故廢液中還可能有的溶質是HCl【實驗與結論】（ 2）取少量廢液于試管中，滴入幾滴無色酚酞溶液后，酚酞不變色。就判斷不存在鹽酸，這是不能證明他的猜想，理由是：鹽酸也不能使酚酞溶液變色，無法確定是否含有 HCl（ 3）故應該抓住酸的化學性質：1 、能使紫色石蕊溶液變紅，2、能與活潑金屬反應生氣氫氣，3、 能與碳酸鹽反應生成二氧化碳氣體，故甲同學滴加紫色石蕊溶液；乙同學加入鋅粒，現(xiàn)象：鋅粒逐漸溶解，有氣泡產(chǎn)生，反應的化學方程式是：Zn + 2HC1 = ZnCl 2 +

34、 H 2T ；丙同學加入碳酸鈣，現(xiàn)象時：石灰石逐漸溶解，有氣泡產(chǎn)生【拓展與應用】通過以上探究，可知廢液顯酸性，故如果該廢液未經(jīng)處理直接倒入下水道，可能造成的危害是（1）腐蝕下水管道（或污染水體或不符合綠色化學觀念）（ 2）若要從剩余溶液中得到盡可能多的純凈的氯化鈣固體，即要除去溶于中的鹽酸，同學們認為可以向剩余溶液中加入稍過量的CaCO,然后過濾，將過量的CaCO除去，再蒸發(fā)等操作后即可完成【反思與交流】在分析化學反應后所得物質的成分時，除了考慮生成物外，還需要考慮反應物是否有剩余考點：酸的化學性質，物質的除雜，反應后溶液中溶質的判斷14 （ 1 ） H2O 建筑材料（或改良酸性土壤或生產(chǎn)漂白

35、粉等）可燃性（或毒性或還原性）（2） CaCO+ 2HC1 = CaCl 2 + H 2O + CO2 T（3） 2HCl + Ca（OH） 2 = CaCl 2 + 2H 2O【解析】試題分析：解答推斷題抓住一些特殊的反應現(xiàn)象、特殊的性質及特殊的反應條件等題目的“題眼”，這個題目的“題眼”是A是人體胃液中含有的酸，可幫助消化，則A是鹽酸，D是最輕的氣體，則為氫氣，物質 F能與D相互轉化，且能與 CaO反應，故可推斷F為水，則 E為氫氧化鈣，B由鹽酸和CaCO我應得到，且能與 C相互轉化，同時 B和C含有相同的組 成元素，故可推斷B 應為二氧化碳，則C 為一氧化碳（ 1 ） F 為水，化學式為

36、：H2O， E 為氫氧化鈣，用途有：建筑材料（或改良酸性土壤或生產(chǎn)漂白粉等），C 為一氧化碳，化學性質有：可燃性（或毒性或還原性）（3） A是鹽酸，故 AfB發(fā)生的反應的化學方程式：CaCO + 2HC1 = CaCl 2 + H 2O + CQf（4） A是鹽酸，E為氫氧化鈣，故 A和E發(fā)生的反應的化學方程式：2HCl + Ca（OH）2 = CaCl2+ 2H 2O考點：推斷題的解答15 【方案評價】小麗【方案反思】氯化鈉也能和硝酸銀溶液反應生成白色沉淀（其他合理答案也可）【作出猜想】NaCl、NaOH; HCl 與NaOHl皈應，不能共存【實驗設計及驗證】有氣泡產(chǎn)生【解析】試題分析：分析

37、另一個方案錯誤的原因氯化鈉也能和硝酸銀溶液反應生成白色沉淀，造成了對物質鑒別的干擾， 小麗認為溶質有 NaCl、HCl、NaO幅不對的，因為HCl與NaOHt歸反應，不能共存，取反應后的溶液于試管中，加入碳酸鈉溶液，有氣泡冒出，說明溶質有NaCl、HCl?？键c：酸堿鹽的性質和變化16【實驗探究1】稀鹽酸（或石灰水等答案合理均可）；氣泡（或白色沉淀）【實驗探究2】（1）白色沉淀（ 2）變紅色（ 不變色 ） 含有 NaOH （或不含NaOH）【實驗結論】部分（或全部）【反思與評價】（1） 2NaOH+CO= NaCO+H2O（2）密封保存（3）不可行【解析】試題分析：【實驗探究1】 氫氧化鈉溶液發(fā)

38、生變質的化學方程式：2NaOH+ CO2 = Na2CO3 + H2O，即如果變質，就有 NaCO生成，故只要抓住 NaOH NaCQ化學性質不同加以設計實驗即可， 故取少量該溶液于試管中，向溶液中滴稀鹽酸（ 或石灰水等答案合理均可） ， 實驗現(xiàn)象：由氣泡（或白色沉淀）生成，證明氫氧化鈉溶液已經(jīng)變質【實驗探究2】（1 ） 取少量該溶液于試管中，向溶液中滴加過量的氯化鈣溶液，并不斷振蕩，發(fā)生反應：CaCl2+Ns2CO=CaCOj +2NaCl,故實驗現(xiàn)象：有白色沉淀生成；（2）由于（1）所加氯化鈣溶液是過量的，而且必須要過量，這樣就把溶液中的N32CQ全部沉淀了，這樣取步驟（1）試管中的少量上

39、層清液，滴加酚酞溶液，實驗現(xiàn)象：變紅色（不變色 ） ，結論：含有NaOH （或不含NaOH）【實驗結論】根據(jù)上面的實驗探究，該氫氧化鈉溶液部分（ 或全部） 變質【反思與評價】（ 1 ） 氫氧化鈉溶液露置于空氣中容易變質，反應的化學方程式：2NaOH+C2O=Na2CQ+HzO（ 2）故保存氫氧化鈉的方法是密封保存（ 3） 在上述 【實驗探究2】 中， 小明提出可用氫氧化鈣溶液代替氯化鈣溶液，則發(fā)生反應：Ca（QH）2+N&CQ=CaCQj +2NaQH由于反應生成了 NaQH這對原溶液中是否含有 NaQHt形成了干擾，故該方案不可行考點：NaQH NS2CQ化學性質17 【提出猜想】C

40、a（ OH） 2 和 NaOH；【討論交流】（1） B; Ca （QH 2與NaCQ不能共存；（2）是；【實驗探究】：稀鹽酸；C；【反思與評價】： C；【解析】試題分析：【提出猜想】： 碳酸鈉溶液與澄清石灰水的反應發(fā)生情況有三種可能，一是恰好完全反應，形成氫氧化鈉溶液；二是碳酸鈉溶液過量，形成氫氧化鈉與碳酸鈉的混合溶液；三是澄清石灰水過量， 形成氫氧化鈉與氫氧化鈣的混合溶液；故猜想D為氫氧化鈣過量時， 濾液中含有氫氧化鈉和氫氧化鈣；【討論交流】：（1） Ca （QH 2與NaCQ能反應生成碳酸鈣和氫氧化鈉，所以二者不可能同時存在，故B 猜想不成立；（2）兩溶液恰好完全反應，反應后的溶液中溶質只

41、含有氫氧化鈉；若猜想 A成立，則原反應中碳酸鈉溶液與澄清石灰水一定是恰好完全反應；【實驗探究】：取過濾后的濾液，分別繼續(xù)滴加足量稀鹽酸，如果有氣泡產(chǎn)生，說明有碳酸鈉存在，故猜想 C成立；【反思與評價】：在碳酸鈉和氫氧化鈉的混合液中加入足量碳酸鈉溶液也會無明顯現(xiàn)象，所16 / 19初三化學酸堿鹽練習題以猜想C也可能成立?？键c：實驗探究物質的組成成分以及含量；鹽的化學性質.點評：本題難度較大，判斷反應后的物質組成， 要根據(jù)每種反應物都有可能過量分析反應后 的生成物的可能組成。18. （一）Ca（OH）2 微溶于水Ca（OH） 2 和 CaCO實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結論向濾液中加入適量的酚派溶液變?yōu)榧t

42、色向濾出固體加入適量稀鹽酸固體溶解，有氣泡產(chǎn)生密封（二）BaSO BaCO 3【提出猜想】BaCl2【實驗探究】【解析】試題分析：（一）充分攪拌后發(fā)現(xiàn)燒杯底部仍有不溶性的固體，原因：Ca（OH）2微溶于水【作出猜想】根據(jù)甲、乙兩位同學的猜想，故可猜想：Ca（OH）2和CaCO【實驗與結論】實驗步驟一：根據(jù)Ca（OH）2的水溶液顯堿性，故向濾液中加入適量的無色酚儆溶液，無色酚酗:變?yōu)榧t色，說明含有Ca（OH）2,故乙的猜想不正確實驗步驟二：向濾出固體中加入適量稀鹽酸溶液，由于碳酸鈣能與稀鹽酸反應： CaCO+2HCl=CaCl2+H2O+COT,故可觀察到有氣泡產(chǎn)生，故可得出含有：Ca（OH）2

43、和CaCO【拓展與應用】小組同學反思了熟石灰變質的原因，是由于跟空氣中的二氧化碳發(fā)生了反應，所以實驗室應密封保存熟石灰（二）第一組學生進行BaCl2與NS2CO溶液的反應：BaCl2+N*CO=BaCOj +2NaCl,第二組學生進行 BaCl2與NaSQ溶液的反應：NaSO+BaCl2=BaSOJ +2NaCl,所以濁液中白色沉淀 物質是BaSO 和BaCO【提出猜想】探究反應后溶液中溶質的成分，生成物一定有，反應物可能有，故結合后面三 個猜想，猜想：BaCl2【實驗探究】 若現(xiàn)象a只有氣泡產(chǎn)生，說明含有NaCO,不含BaCE則猜想可能成立； 若現(xiàn)象b產(chǎn)生白色沉淀，然后加稀硝酸沉淀部分溶解，

44、若沉淀全部不溶解， 說明沉淀中不含有BaCO,說明原溶液中不含有 NaaCO,故猜想成立 考點：Ca（OH）2和CaCO的化學性質，碳酸根、硫酸根離子的性質 19. （1）二氧化硫與水反應生成酸；（3）（4）水不能使紫色石蕊變紅；二氧化硫不能使紫色石蕊變紅；作對比，證明酸能使紫色石蕊變紅。（5）成立【解析】試題分析：（1）某化學興趣小組得知酸雨是因空氣中的二氧化硫與水反應生成酸而導致，他們想對此進行探究，可以作出假設為：二氧化硫能與水反應生成酸。（3）實驗中并沒有涉及到濃硫酸，所以二氧化硫不與濃硫酸反應的資料不需要掌握。（4）實驗中紙花（n）的顏色始終沒有變化，說明水不能使紫色石蕊試液變紅；紙

45、花（出）在實驗過程中始終未 見變色，此現(xiàn)象說明二氧化硫不能使紫色石蕊試液變紅；實驗I的作用是為了做對比實驗，說明酸能使紫色石蕊試液變?yōu)榧t色。（5）結論：實驗過程中只有IV紙花變紅，說明只有當二氧化硫和水同時存在，并與實驗I做對照，證明假設成立。 考點：二氧化硫化學性質的探究。20. 氫氧化鈉沒有變質；白色沉淀；白色沉淀；略；紅色；不變；略；密封；防止揮發(fā) 【解析】試題分析：氫氧化鈉易與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈉而變質，故暴露在空氣中的氫氧化鈉固體可能沒有變質， 也可能部分變質，也可能完全變質。 氫氧化鈉與二氧化碳反應生成 碳酸鈉和水：2NaOH+CO=NaCO+HQ根據(jù)氫氧化鈉的性質可知氫

46、氧化鈉應密封保存。濃鹽 酸具有揮發(fā)性，故也要密封保存?？键c：氫氧化鈉的性質21. (1) CO +Ca(OH)2 =CaCOj + H20(2)稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+COT無色酚酗:試液變紅(3)濃鹽酸等藥品具有吸水性【解析】試題分析：(1)石灰漿變質是吸收空氣中的二氧化碳，故化學方程式為：CO +C a( OH) 2=CaCOj + H20 (2)碳酸根離子的檢驗：加入稀鹽酸，故要確定石灰漿中是否含有碳酸鈣，步驟應加入足量的稀鹽酸，反應的化學方程式為：CaC(3+2HCl=CaCl2+H2O+COT ,故實驗現(xiàn)象為：有氣泡產(chǎn)生；由于實驗結論是該石灰漿部分

47、變質，故還應含有氫氧化鈣，所以取少量濾液于試管中，滴入無色酚配試液，實驗現(xiàn)象為：無色酚配試液變紅(3)藥品具有揮發(fā)性，如濃鹽酸、濃氨水等濃硫酸具有吸水性考點：氫氧化鈣、碳酸鈣的化學性質，物質的揮發(fā)性、吸水性22. (1)硫酸和硫酸銅CuO FeSO 4(2) Fe+HSO=FeSQ+H4( 3)置換反應【解析】試題分析：推斷題應抓住物質的特點，特殊的物質、特殊的反應條件、特殊的反應現(xiàn)象，紅色固體E與氧氣在加熱條件下反應生成黑色氧化物A,可推斷紅色固體 E為單質銅，黑色氧化物A因為CuO(1)由于A加入過量稀硫酸，故X溶液中所含有的溶質除了發(fā)生反應：CuO+HSC4=CuS(4+H2O生成的Cu

48、SO,還有過量的硫酸，固體 A的化學式為CuO F溶液顯淺綠色，其中所含有的溶 質是FeSO(2)反應中生成無色氣體，是鐵與稀硫酸反應生成氫氣，化學方程式：Fe+H2SQ=FeSO+H4(3)物質G是氫氣和A是CuO在加熱條件下發(fā)生的化學反應的方程式：H2 + Cu Cu + HO,基本反應類型是置換反應考點：推斷題，金屬單質的化學性質，物質的特殊顏色【答案】推測固態(tài)物質無魚溶酒推測一金屬鋅(或銘鎂等)稀鹽酸(硫酸)推i則二碳酸鈣(或其他碳酸鹽)稀鹽酸(硫酸;二氧化鏡過氧化氫【解析】試題分析：固體與液體反應能生成氣體的有：活潑金屬與酸反應；碳酸鹽與酸反應；過氧化氫溶液在二氧化鎰催化下反應 .考

49、點：金屬的化學性質；實驗室制取氧氣的反應原理；碳酸鈉、碳酸氫鈉與碳酸鈣.點評：此題綜合性較強，同學們在平時的學習中要及時對所學的知識進行歸納與整理.24. (1)二氧化碳；(2) CaQ Ca (OH 2,可做干燥劑；(3) Ca (OH 2+COCaCOj +H2O. 【解析】試題分析：(1)A、B、C、DE、F為初中化學常見物質，A是固體物質，C是氣體，A高溫煨燒會生成B和C, A和鹽酸反應也會生成 C,所以推測 A是碳酸鈣，碳酸鈣高溫分解會生 成氧化鈣和二氧化碳，所以 C是二氧化碳，B就是氧化鈣，碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣、 水和二氧化碳，D和氧化鈣會生成 F,所以D是水，E是氯化鈣，氧

50、化鈣和水會生成氫氧化鈣，所以F是氫氧化鈣，氫氧化鈣和二氧化碳會生成碳酸鈣，經(jīng)過驗證，推出的各種物質均滿足題中的轉化關系，推導合理，所以C是二氧化碳氣體；(2)通過推導可知 B是氧化鈣，F(xiàn)是氫氧化鈣，所以化學式為：CaQ Ca (OH 2,氧化鈣和水反應會生成氫氧化鈣，所以氧化鈣可以做干燥劑；(3) F與C的反應是氫氧化鈣和二氧化碳反應生成碳酸鈣沉淀和水，化 學方程式為：Ca ( OH 2+CO=CaCOj +H2O.考點：物質的鑒別、推斷；化學式的書寫及意義；書寫化學方程式、文字表達式、電離方程 式25. (1) CO; Fe (OH 3 CuSO (2) CO2+Ca(OH)2=CaC(3)

51、 +H2O(3) Fe 2Q+3HSQ=Fe(Sd) 3+3H2O;復分解反應 【解析】試題分析：依據(jù) H為紅褐色沉淀為突破口， H為氫氧化鐵、G為硫酸鐵、B為氧化鐵、A為一 氧化碳、C為鐵、D為二氧化碳、E為銅、F為碳酸鈣、x的為硫酸銅，故(1) A的化學式為 CO; H的化學式為Fe ( OH) 3 X的化學式CuSO (2).寫出反應的方程式： CO+Ca(OH)2=CaCOj +H2O ; (3).寫出反應的方程式 Fe2Q+3H2SO=Fe(SQ)3+3H2O;該反應 的反應類型是復分解反應?？键c：物質的推斷26. (1)催化作用(2) Fe2O+6HCl=2FeCl3+3H2O3C

52、O + FezQ2Fe+3CO(3)涂油或刷漆、電鍍等(4)光合作用【解析】試題分析：這是一個框圖式的推斷題， 找到題目的“題眼”，包括特殊的物質，特殊的反應、 特殊的現(xiàn)象、特殊的反應條件及常見的三角關系等，此題的“題眼”是 A為固體氧化物，且A為黑色粉末，同時通過反應分析，A在前后都出現(xiàn)，意味著是催化劑，故A為二氧化鎰，B、 D是由相同元素組成的無色液體，且B具有消毒殺菌作用，可判斷 B為過氧化氫溶液，D自然為水，那C為氧氣，X是最常見的金屬，又同時與氧氣、水作用，說明是一個生銹的過程， E為固體氧化物，可判斷即為鐵銹的主要成分氧化鐵，丫、Z為無色氣體，其中 Y有毒，即為一氧化碳，則Z自然為

53、二氧化碳，黃色溶液F自然為氯化鐵溶液(1)反應中A物質是二氧化鎰，作用是：催化作用 一、一一 高溫(2) 反應的萬程式： Fe2Q+6HCl=2FeCl3+3H2O,反應的化學萬程式：3CO + FezQ 2Fe+3CO(3)反應就是鐵生銹，在日常生活中為防止反應的發(fā)生，可采取的措施是：涂油或刷 漆、電鍍等(4)反應是二氧化碳和水反應，但生成有機物，故名稱為光合作用 考點：框圖式的推斷題，特殊物質的顏色、反應等27. B【解析】試題分析：這是一道實驗型的推斷題， 解答時應緊緊抓住實驗過程中出現(xiàn)的現(xiàn)象來進行判斷， 固體甲溶解后，加入酚酗溶液變?yōu)榧t色，說明溶液呈堿性，故可能含有氫氧化鈉或碳酸鈉或兩者的混合物，繼續(xù)加入一種可溶性鋼鹽溶液，得白色沉淀，這白色沉淀可能是硫酸鋼或碳酸鋼或兩者的混合物，但接著在白色沉淀中加入稀硝酸，沉淀不溶解，說明白色沉淀中不含有碳酸根，只有硫酸鋼，從而可以證明原固體甲中一定含硫酸鈉和氫氧化鈉，一定不含碳酸鈉，后來在無色溶液中加入硝酸銀，得到了不溶于稀硝酸的白色沉淀氯化銀，說明溶液中含有氯離子，但并不能就此說明原固體甲中含氯化鈉，因為氯離子可能是可溶性銀鹽中帶入的，故選B考點：實驗型的推斷題28. 一定沒有 FeCl3 和 N&SO,一定有 CaCQ BaC&KOH可能有 KNO; BaCO; CaC