1、第一單元步入化學(xué)殿堂第一節(jié)化學(xué)真奇妙一、化學(xué)給我們帶來(lái)了什么1、天然材料：木材、棉花、石料等自然界中本來(lái)就存在的人造材料：塑料、玻璃、不銹鋼等通過(guò)化學(xué)變化制的的，屬于化學(xué)制品2、與人類社會(huì)發(fā)展的關(guān)系環(huán)境保護(hù)、能源開發(fā)利用、功能材料研制、生命過(guò)程探索等二、觀察化學(xué)變化1、2.鎂條燃燒（1）現(xiàn)象：發(fā)出白光放出熱量生成白色粉末點(diǎn)燃（2）結(jié)論：鎂+氧氣 氧化鎂Mg O2MgO3、鋅與稀鹽酸反應(yīng)（1）現(xiàn)象：產(chǎn)生氣泡（2）結(jié)論：鋅+鹽酸一氯化鋅+氫氣Zn HCI ZnCI2 H24、硫酸銅與氫氧化鈉的反應(yīng)（1）現(xiàn)象：生成藍(lán)色沉淀（2）結(jié)論：硫酸銅+氫氧化鈉氫氧化銅+硫酸鈉NaOH CuSO4 Cu（OH）

2、2 I Na2so44、化學(xué)變化：生成新物質(zhì)的變化（1）特征：有新物質(zhì)生成（2）伴隨現(xiàn)象：發(fā)光、放熱、變色、生成沉淀、產(chǎn)生氣體（3）伴隨能量變化：化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能、光能、電能5、物理變化：沒有生成新物質(zhì)的變化6、物理變化和化學(xué)變化的區(qū)別：是否有新物質(zhì)生成7、綠色化學(xué)：課本P7又稱環(huán)境無(wú)害化化學(xué)，環(huán)境友好化學(xué)，清潔化學(xué)，綠色化學(xué)的理想是 不在使用有毒、有害的物質(zhì)，原料百分之百轉(zhuǎn)變成產(chǎn)物，生產(chǎn)對(duì)環(huán)境友好的產(chǎn)品。三、物質(zhì)組成的奧秘1、物質(zhì)是由分子、原子、離子構(gòu)成如：水是由水分子構(gòu)成銅是由銅原子構(gòu)成氯化鈉是由氯離子和鈉離子構(gòu)成2、物質(zhì)是由元素組成如：氧氣是由氧元素組成第二節(jié)體驗(yàn)化學(xué)探究一、從問(wèn)題開始：

3、善于發(fā)現(xiàn)問(wèn)題和提出問(wèn)題二、通過(guò)科學(xué)探究解決問(wèn)題基本環(huán)節(jié)：提出問(wèn)題、建立假設(shè)、收集證據(jù)（設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)、進(jìn)行實(shí)驗(yàn)等）、獲得結(jié)論、交流評(píng)價(jià)三、對(duì)探究活動(dòng)進(jìn)行反思走進(jìn)化學(xué)實(shí)驗(yàn)一、認(rèn)識(shí)常見的化學(xué)儀器二、實(shí)驗(yàn)基本操作1、原則：“三不”（D不能用手接觸藥品 （2）不要把鼻孔湊到容器口去聞氣體的氣味（3）不得品嘗任何藥品的味道2、用量:（1）嚴(yán)格按實(shí)驗(yàn)規(guī)定用量（2）未指明用量時(shí)，取用最少量（固體只需蓋滿試管底部，液體取12ml）Y3、剩余藥品的處理：三不一要（1）不能放回原瓶（2）不要隨意丟棄（3）不要拿出實(shí)驗(yàn)室（4）要放入指定的容器內(nèi)4、固體藥品的取用：（1）塊狀固體：一般用藥匙或銀子取，操作為“一橫二放三慢立

4、”（2）粉末狀固體：用藥匙或紙槽取，操作為“一橫二送三慢立”5、液體藥品的取用：（1）較多量：傾倒法（瓶塞倒放、試管傾斜、標(biāo)簽向手心、瓶口挨著管口）（2）較少量：用膠頭滴管吸?。ㄒ荒蠖龖铱眨荒艿怪没蚱椒牛?）極少量：用玻璃棒蘸取6、一定量藥品的取用：（1）固體：用托盤天平稱量A、構(gòu)造：托盤、指針、分度盤、標(biāo)尺、平衡螺母、底座、游碼。稱準(zhǔn)到時(shí)。B、步驟：放在水平桌面上檢查天平是否平衡（游碼在零刻度處）托盤上各放一張質(zhì)量相同的紙<左物右碼（固體粉末放在紙上，易潮解的或有腐蝕性的藥品放在小燒杯里）（先 加質(zhì)量大的法碼，再加質(zhì)量小的法碼）（左=右+游）稱量完畢，法碼回盒，游碼回零。C、練

5、習(xí)：某同學(xué)用托盤天平稱取食鹽時(shí)，把食鹽放在右盤里，硅碼放在左盤中，讀數(shù)為（1g 以下用游碼），那么該同學(xué)實(shí)際稱得食鹽的質(zhì)量為（2）液體：用量筒量取（視線與量筒內(nèi)凹液面的最低處保持水平，俯大仰小），滴管滴加。不能在量筒內(nèi)稀釋或配制溶液，也不能在量筒里進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)練習(xí)：小蘭用量筒量取液體時(shí)，俯視讀數(shù)為11ml,實(shí)際上她量取的液體比11ml7、儀器裝配及檢查裝置的氣密性A、儀器裝配）（1）要求：整潔美觀，大小比例搭配得當(dāng)（2）順序：從下至上，從左到右（拆卸則相反）（3）方法：玻璃管插入橡皮管：沾水潤(rùn)濕，轉(zhuǎn)動(dòng)插入連接玻璃管和橡皮管：管口平圓，沾水潤(rùn)濕在容器口塞橡皮管：雙手平拿，旋轉(zhuǎn)塞緊在鐵架臺(tái)上固定儀

6、器：高低適宜，方向正確B、氣密性檢查（1）步驟：連接儀器，把導(dǎo)管的一端插入水中，用雙手緊握容器外壁（2） Y, 現(xiàn)象：若導(dǎo)氣管口有氣泡冒出，移開手掌，導(dǎo)管內(nèi)形成一段水柱（4）判斷：符合上述現(xiàn)象的裝置不漏氣8、氣體收集（1）排水法：適用于不易溶于水、難溶于水且不與水反應(yīng)的氣體，如“ ，。2（2）向上排空氣法：適用于密度比空氣大的 氣體且不與空氣中的物質(zhì)反應(yīng)，如。2 , C02（3）向下排空氣法：適用于密度比空氣小的 氣體且不與空氣中的物質(zhì)反應(yīng)，如H29、物質(zhì)的加熱A、酒精燈（1）構(gòu)造：燈座、燈芯管、燈帽、燈芯）（2）火焰：外焰、內(nèi)焰和焰心（外焰溫度最高，焰心溫度最低）（3）二查：檢查燈芯頂端是否

7、平整或燒焦檢查燈座內(nèi)酒精量不超過(guò)燈座容積的羽（4）二禁：禁止酒精燈對(duì)點(diǎn)禁止向燃著的酒精燈內(nèi)添加酒精（5）二要用：點(diǎn)燃時(shí)，要用火柴熄火時(shí)，不可用嘴吹火，要用燈帽蓋火B(yǎng)、儀器（1）固體：干燥的試管、蒸發(fā)皿等（2）液體：試管、燒杯、燒瓶、蒸發(fā)皿等C、注意事項(xiàng)（1）用外焰加熱，不要與燈芯接觸 （2）均勻受熱（可移動(dòng)試管或酒精燈）（3）加熱盛藥品部位，液體加熱試管的中下部（4）給固體加熱時(shí)，試管口應(yīng)向下傾斜：給液體加熱時(shí)，試管與桌面成45。角，試管不能對(duì) 著自己或有人的方向（5）試管內(nèi)液體不能超過(guò)試管容積的1/3（6）試管外壁不能有水（7）加熱完畢不能立刻用冷水沖洗（8）鐵夾夾在距試管口的m（9）試管口

8、略向下傾斜可直接加熱的儀器：試管、燃燒匙、蒸發(fā)皿；可間接加熱的儀器：燒杯、燒瓶（須墊上石棉網(wǎng)）：不可加熱的儀器：集氣瓶、量筒、漏斗等。10、洗滌儀器A、方法：（1）在試管或燒瓶?jī)?nèi)注入半管或半瓶水，振蕩（2）用試管刷時(shí)可使試管刷：轉(zhuǎn)動(dòng)或上下移動(dòng)B、難溶物的洗滌：（1）油脂：用熱的純堿溶液或洗衣粉溶液洗滌（2）不溶液性堿、堿性氧化物、碳酸鹽：用稀鹽酸洗滌C、洗凈的標(biāo)志：內(nèi)壁附著的水既不聚成水滴，也不成股流下D、放置：倒放在試管架上或指定的地方11、粗鹽的提純A、溶解儀器：燒杯、玻璃棒B、過(guò)濾1、儀器：漏斗、濾紙、燒杯、玻璃棒、鐵架臺(tái)2、操作要點(diǎn)：（1）一貼：制作過(guò)濾器時(shí)，濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁（2）二低

9、：濾紙邊緣應(yīng)低于漏斗口邊緣 漏斗內(nèi)液面應(yīng)低于濾紙邊緣（3）三靠：傾倒液體時(shí)，燒杯緊靠玻璃棒玻璃棒緊靠三層濾紙的一邊漏斗的下端緊靠燒杯內(nèi)壁）練習(xí)：過(guò)濾后濾液仍渾濁的原因：（1）、液面高于濾紙邊緣（2）、濾紙破損（3）、儀器不干凈C、蒸發(fā)1、儀器：鐵架臺(tái)及鐵圈、酒精燈、玻璃棒、燒杯、珀堪鉗2、操作：（1）放好酒精燈，并根據(jù)酒精燈的高度調(diào)行鐵圈的高度（2）放好蒸發(fā)皿，倒入待蒸發(fā)的液體（3）加熱蒸發(fā)，不斷用玻璃棒攪動(dòng)液體（4）蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時(shí)，停止加熱3、注意事項(xiàng)：剛加熱完畢的蒸發(fā)皿不能直接放在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上練習(xí)：粗鹽的提純中都用到哪種儀器各其的作用玻璃棒、（1）、溶解：攪拌，加速溶解（2）、過(guò)濾：引

10、流（3）、蒸發(fā)：攪拌，防止局部溫度過(guò)高造成液滴飛濺第二單元探秘水世界第一節(jié)運(yùn)動(dòng)的水分子水的三態(tài)變化水分子的運(yùn)動(dòng)導(dǎo)致了水的狀態(tài)變化。水分子獲得能量時(shí)，運(yùn)動(dòng)加快，分子間的間隔增大，水 由液態(tài)變成了氣態(tài)；失去能量時(shí)，運(yùn)動(dòng)減慢，分子間的間隔減小，水由氣態(tài)又變回液態(tài)。分子的特點(diǎn)：（1）分子的體積、質(zhì)量小（2）分子在不斷的運(yùn)動(dòng)（3）分子間存在間隔（4）同種物質(zhì)的分子，性質(zhì)相同：不同種物質(zhì)的分子，性質(zhì)不同（5）化學(xué)變化中，分子可以再分，原子不能再分子二、水的天然循環(huán)（自學(xué)）太陽(yáng)為水提供能量,水通過(guò)三態(tài)變化，實(shí)現(xiàn)自身的天然循環(huán)。三、水的人工凈化1、水的分布：淡水資源缺乏，不到總水量的2、水的凈化一過(guò)濾一消毒或

11、殺菌（化學(xué)變化）一煮沸自然沉降（I用體大顆粒） 沉降|I加絮凝劑（固體小顆粒） 3、混合物：由多種物質(zhì)組成的物質(zhì)。例：空氣、河水、泥沙、礦泉水等純凈物：由一種物質(zhì)組成的物質(zhì)。例：氫氣、氧氣、二氧化碳、蒸儲(chǔ)水等 4、物質(zhì)的提純（1）過(guò)濾法：（固不溶于液）（2）蒸發(fā)：（固溶于液）（3）蒸鐳：（液溶于液） 5、硬水和軟水（D 硬水：含有可溶性鈣、鎂化合物較多的水軟水：含有可溶性鈣、鎂化合物較少的水（2）判斷方法：加入肥皂水?dāng)嚢?，產(chǎn)生泡沫多的為軟水，反之為硬水。（3）轉(zhuǎn)化方法：煮沸第二節(jié)水分子的變化一、水的分解1、電解水 正極體積小 氧氣通電1水 A一2 負(fù)極體積大氫氣通電2、文字表達(dá)式：水氫氣+氧氣

12、h2o h2 o23、結(jié)論：水是由氫、氧兩種元素組成的4、分解反應(yīng)：由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng) 5、微觀解釋電解水過(guò)程水分子分成氫原子、氧原子，每?jī)蓚€(gè)氧原子結(jié)合生成一個(gè)氧分子，許多氧分子聚集在一起生 成氧氣；每?jī)蓚€(gè)氫原子結(jié)合生成一個(gè)氫分子，許多氫分子聚集在一起生成氫氣。6、物質(zhì)、分子、原子間的關(guān)系分子構(gòu)f 原子例：水是由水分子構(gòu)成水分子是由氫原子、氧原子構(gòu)成一個(gè)水分子是由一個(gè)氧原子和二個(gè)氫原子構(gòu)成銅是由銅原子構(gòu)成7、分子：分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的一種粒子，例如：保持水的化學(xué)性質(zhì)的微粒是水分子原子：原子是化學(xué)變化中的最小粒子原子特征：<1）原子的體積、質(zhì)量小 （2）原子

13、在不斷的運(yùn)動(dòng) （3）原子間存在間隔（4）同種物質(zhì)的原子，性質(zhì)相同；不同種物質(zhì)的原子，性質(zhì)不同（5）化學(xué)變化中，分子可以再分，原子不能再分子二、水的合成1、氫氣在空氣中燃燒現(xiàn)象：（1）發(fā)出淡藍(lán)色火焰（2）放熱（3）有水生成點(diǎn)燃結(jié)論：氫氣+氧氣水h2 o2 h2o2、化合反應(yīng)：由兩種或兩種以上的物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)3、氫能源：（1）來(lái)源廣 （2）放熱多 （3）無(wú)污染4、化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)如：可燃性、氧化性、還原性等物理性質(zhì)：物質(zhì)不需要發(fā)生化學(xué)變化就表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)如：色、態(tài)、味、密度、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、溶解性、揮發(fā)性、導(dǎo)電性等第三章物質(zhì)構(gòu)成的奧秘第一節(jié)、原子的構(gòu)成一、 原子的

14、結(jié)構(gòu)r 質(zhì)子（帶正電）“原子核（帶正電，占體積小，質(zhì)量大）（I中子（不帶電）原子（不帶電）核外電子（帶負(fù)電，占體積大，質(zhì)量小）核電荷數(shù)二核外電子數(shù)二質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)二、原子中的電子1、核外電子分層排布電子層：1、2、3、4、5、6、7離核距離:f 遠(yuǎn)能量高低：低高2、原子結(jié)構(gòu)示意圖>3/原子核 I 電子層上的電子數(shù)'電子層質(zhì)子數(shù)3、元素化學(xué)性質(zhì)與最外層電子的關(guān)系（D金屬元素最外層電子數(shù)小于4,化學(xué)變化中易失電子（2）非金屬元素最外層電子數(shù)大于4,化學(xué)變化中易得電子（3）稀有氣體元素最外層電子數(shù)為8 （氮2）穩(wěn)定結(jié)構(gòu)4、離子離子：帶電的原子或原子團(tuán) 陽(yáng)離子：帶正電的離子 陰離子：帶

15、負(fù)電的離子NaClCI原子結(jié)構(gòu)示意圖離子結(jié)構(gòu)示意圖化學(xué)式5、元素周期表原子序數(shù)«20 Ca元素符號(hào)鈣元素名稱/ 相對(duì)原子質(zhì)量6 相對(duì)原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=該原子一個(gè)原子的質(zhì)量一個(gè)碳原子質(zhì)量的V12第二節(jié)、元素一、元素和元素符號(hào)1、定義：具有相同核電荷數(shù)（質(zhì)子數(shù)）的一類原子2、元素的種類由質(zhì)子數(shù)決定3、元素的分類：金屬元素：Ca. Fe. Cux Mg等非金屬元素：0、H、Ck C、P等稀有氣體元素：He Ne、Ar等4、單質(zhì)：由一種元素組成的純凈物例：。2、出、C、P、Fe、Cu 等化合物：由兩種或兩種以上的元素組成的純凈物例：CuO、MgO、NaCk NaOH 等5、氧化物：兩

16、種元素組成的化合物中，其中一種是氧元素 |如：CuO、MgO6、在地殼中的分布：0、Si、Ak Fe、Ca7、元素符號(hào)表示的意義：r該元素r氧元素20： 2個(gè)氧原子V例：該元素的一個(gè)原子一個(gè)氧原子固態(tài)非金屬元素r該元素r 銅元素金屬元素 < 該元素的一個(gè)原子例：CuJ 一個(gè)銅原子稀有氣體元素該物質(zhì)L銅第三節(jié)、物質(zhì)組成的表示一、化學(xué)式的意義1、定義：用元素符號(hào)表示物質(zhì)組成的式子 如：MgO、HzO、C02 ”表示該物質(zhì)表示該物質(zhì)的組成Y2、意義：、表示該物質(zhì)的一個(gè)分子 表示該物質(zhì)一個(gè)分子的構(gòu)成水水是由氫、氧兩種元素組成例：H2012H2。: 2個(gè)水分子一個(gè)水分子< 一個(gè)水分子是由一個(gè)

17、氧原子和二個(gè)氫原子構(gòu)成二、化合價(jià)與化學(xué)式1、常見元素的化合價(jià)金正非負(fù)單質(zhì)零，（金屬元素通常顯正價(jià)，非金屬元素通常顯負(fù)價(jià)，單質(zhì)中元素的化合為零）正負(fù)總價(jià)和為零。（在化合物中，各元素的正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零）一價(jià)氫氯（-1）鉀鈉銀，二價(jià)氧（-2）鈣鎂鋼鋅。一、二銅、汞，二、三鐵，三鋁四硅五價(jià)磷二、四、六價(jià)硫皆存。+1-1-1-2-2NH40HN03CO3SO4(1)求元素的化合價(jià)例題計(jì)算KCI03中氯元素的化合價(jià)+1+X+ (-2) X3=0X=+5(2)根據(jù)化合價(jià)寫化學(xué)式例題已知鋁的化合價(jià)是+3,氧的化合是-2,寫出鋁的氧化物的化學(xué)式。1、I2.寫：(正價(jià)在前，負(fù)價(jià)在后或金前非后)AIO 2、標(biāo)

18、：化合價(jià)3、求：最小公倍數(shù) |+3|X|-2|=64、算：原子個(gè)數(shù)AI： 6：3=20： 6 = 2=3AI2O35、查：各元素的正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零三、物質(zhì)組成的定量表示1、相對(duì)分子質(zhì)量：化學(xué)式中各原子的相對(duì)原子質(zhì)量的總和(例：”0的相對(duì)分子質(zhì)量=1X2+16=182、計(jì)算物質(zhì)組成元素的質(zhì)量比例：計(jì)算比0中氫元素和氧元素的質(zhì)量比H20中氫元素和氧元素的質(zhì)量比為:1X2 ： 16=1 ： 83、計(jì)算物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)該元素的相對(duì)原子質(zhì)量X其原子個(gè)數(shù)X100%物質(zhì)中該元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：該物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量例：求dO中氫元素和氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)氫元素的相對(duì)原子質(zhì)量X氫原子個(gè)數(shù)X100%出0中氫

19、元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：水的相對(duì)分子質(zhì)量1X2$=X100% 七 11%1X2+16X1H20中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：100%-11%89%3、根據(jù)化學(xué)式的計(jì)算物質(zhì)的質(zhì)量X物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=該元素的質(zhì)量例：電解10g水產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量是多少克1X21X2+16X1解：10g XX 100% =10g Xll%=llg第四單元我們周圍的空氣第一節(jié)空氣的成分一、認(rèn)識(shí)空氣的組成1、空氣中氧氣含量的測(cè)定（1）現(xiàn)象：紫紅色的銅絲變成黑色加熱（2）結(jié)論：銅+氧氣氧化銅Cu 02CuO（3）問(wèn)題：測(cè)得空氣中氧氣的含量不足心的原因：銅紋不足沒冷卻到室溫就讀數(shù) 裝置漏氣（4）空氣組成：（體積分?jǐn)?shù)）氧氣：21% 氮?dú)?/p>

20、：78%稀有氣體：%二氧化碳：%水蒸氣和雜質(zhì)：%二、空氣是一種重要的資源1、氧氣的工業(yè)制法（物理變化）降溫沸點(diǎn)氮?dú)庀日舭l(fā)出來(lái)（沸點(diǎn)低）氣態(tài)空氣液態(tài)空氣加壓蒸發(fā) 匚 氧氣后蒸發(fā)出來(lái)（沸點(diǎn)高）2、氧氣、氮?dú)?、稀有氣體的用途（自學(xué)）你要知道三、關(guān)注空氣質(zhì)量1、空氣的污染f可吸入固體顆?？諝獾奈廴緍化石燃料的燃燒有害氣體：一氧化碳、二氧化氮、二氧化圖工廠排放的廢氣I汽車排放的尾氣2、空氣的防治（1）植樹造林（2）工廠排放的廢氣經(jīng)凈化后排放（3）汽車排放的尾氣經(jīng)凈化后排放3、空氣質(zhì)量報(bào)告（1）空氣質(zhì)量報(bào)告的內(nèi)容：空氣污染指數(shù)、首要污染物、空氣污染物、空氣質(zhì)量級(jí)別、空氣質(zhì)量狀況（2）五項(xiàng)指標(biāo)之間的關(guān)系（學(xué)

21、生了解）第二節(jié)、性質(zhì)活潑的氧氣一、氧氣的實(shí)驗(yàn)室制法1、反應(yīng)原理：（反應(yīng)藥品、反應(yīng)條件、反應(yīng)類型）（1）反應(yīng)藥品：過(guò)氧化氫和二氧化鎰（2）反應(yīng)條件：常溫（3）反應(yīng)類型：分解二氧化鎰過(guò)氧化氫水+氧氣h2o2h2o o22、實(shí)驗(yàn)裝置（1）此裝置適用于固、液反應(yīng)，常溫進(jìn)行此裝置適用于固、固反應(yīng)，加熱下進(jìn)行3、實(shí)驗(yàn)步驟（1）連接儀器$（2）檢查裝置的氣密性（3）裝藥品”向上排空氣法：密度比空氣大（驗(yàn)滿：將帶火星的木條放在集氣口，木條復(fù)燃）（4）收集v一排水法：不易溶于水（驗(yàn)滿：集氣瓶口有氣泡冒出）（5）驗(yàn)證：將帶火星的木條伸入瓶?jī)?nèi)，木條復(fù)燃4、注意事項(xiàng)：導(dǎo)管口開始有氣泡冒出時(shí)，不能立即收集 排水法收集時(shí)

22、，不能留有氣泡.二、氧氣的性質(zhì)1、氧氣的物理性質(zhì)無(wú)色、無(wú)味的氣體、密度比空氣大、不易溶于水2、氧氣的化學(xué)性質(zhì)（氧化性）（1）木炭在氧氣中燃燒現(xiàn)象：發(fā)白光 放熱有使澄清石灰水變渾濁的氣體生成點(diǎn)燃結(jié)論：碳+氧氣C 02（2）鐵在氧氣中燃燒現(xiàn)象：劇烈燃燒、火星四射 點(diǎn)燃結(jié)論：鐵+氧氣Fe 02A二氧化碳C02放出大量的熱生成黑色固體四氧化三鐵Fe3O4注意事項(xiàng)：預(yù)先在集氣瓶底留少量水或鋪一層細(xì)沙原因：防止生成的固體濺落瓶底使集氣瓶炸裂（3）石蠟在氧氣中燃燒現(xiàn)象：發(fā)出白光 放出熱量 有水生成 有使澄清石灰水變渾濁的氣體生成點(diǎn)燃結(jié)論：石蠟+氧氣二氧化碳+水o2co2 h2o（4）氧化反應(yīng)：物質(zhì)跟氧發(fā)生的

23、化學(xué)反應(yīng)三、用途支持燃燒供給呼吸第五單元定量研究化學(xué)反應(yīng)一、化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)的質(zhì)量發(fā)生變化嗎1、質(zhì)量守恒定律參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。2、質(zhì)量守恒定律的微觀解釋一切化學(xué)反應(yīng)中，原子的數(shù)目、原子的質(zhì)量、原子的種類都不改變（元素種類也不變）二、如何表示化學(xué)反應(yīng)1、化學(xué)方程式（1）定義：用化學(xué)式表：示化學(xué)反應(yīng)的式子（2）意義：表示反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件表示反應(yīng)物、生成物間的質(zhì)量比點(diǎn)燃2H2+。2 =2H2O43236氫氣和氧氣在點(diǎn)燃的條件下生水4份質(zhì)量的氫氣和32份質(zhì)量的氧氣恰好完全反應(yīng)生成36份質(zhì)量的水或氫氣、氧氣、水之間的質(zhì)量比為4 ： 32 : 36（3

24、）書寫化學(xué)方程式遵守的原則以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)遵循質(zhì)量守恒定律（4）書寫化學(xué)方程式遵守的步驟例：用氯酸鉀和二氧化鐳加熱制氧氣寫：在橫線兩邊寫出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式KCIO3 KCI+O2配：方法：最小公倍數(shù)法原則：質(zhì)量守恒定律（在化學(xué)式前而配上系數(shù)，使各種元素的原子個(gè)數(shù)相等） 3X2=62KCIO3 2KCI+3O2注：注明反應(yīng)條件：“ t I”“前氣后氣不用氣”“前固后固不用固”MnOz2KCIO3 2KCI+3O2 t& 等：MnOz2KCIO3 '2KCI+3O2 t第二節(jié)、化學(xué)反應(yīng)中的有關(guān)計(jì)算根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算1、?2.已知反應(yīng)物質(zhì)量求生成物的質(zhì)量例：電解18g水產(chǎn)生氫

25、氣和氧氣各多少克解：設(shè)生成氫氣的質(zhì)量為X,生成氧氣的質(zhì)量為Y2H2。里亨2H2個(gè)+。2個(gè)3643218gXY3618gT =X=2g36_18g$32YY=16g答：生成氫氣2g,生成氧氣16 g3、已知生成物的質(zhì)量求反應(yīng)物的質(zhì)量例：一定質(zhì)量的鎂與氧氣反應(yīng)生成24g的氧化鎂，計(jì)算參加反應(yīng)的鎂和氧氣的質(zhì)量解：設(shè)參加反應(yīng)的鎂的質(zhì)量為X,氧氣的質(zhì)量為Y。 點(diǎn)燃2 Mg+O2=2MgO483280xY 24g48_X_80-24gx=g32 Y8024 gY=g答：參加反應(yīng)的鎂的質(zhì)量為g,氧氣的質(zhì)量為g3、綜合計(jì)算例：200g某質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸恰好與鋅完全反應(yīng)，試計(jì)算：（1）反應(yīng)中生成氫氣的質(zhì)量（2）

26、原鹽酸溶液中的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（3）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)解：設(shè)生成氫氣的質(zhì)量為X,參加反應(yīng)HCI的質(zhì)量為Y,生成的ZnCl2的質(zhì)量為Z2HCI + Zn = ZnCI2 + H2 t7365136265-2Xx=lg73 = y65y=原鹽酸溶液中的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:X100% =% 200g65136ZZ=68gX100% =%反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：68g200g+第六單元燃燒與燃料第一節(jié)燃燒與滅火一、滅火的原理1、燃燒：可燃物跟氧氣發(fā)生的劇烈的發(fā)光、發(fā)熱的氧化反應(yīng)2、滅火的方法：（1）隔絕氧氣（2）降溫到可燃物著火點(diǎn)以下（著火點(diǎn)：可燃物燃燒所需要的最低溫度）（3）移走可燃物

27、3、燃燒的條件：（1）物質(zhì)具有可燃性（2）可燃物與氧氣接觸（3）溫度達(dá)到可燃物的著火點(diǎn)二、促進(jìn)燃燒的方法1、乙快的充分燃燒與不充分燃燒A（1）氧氣不充足（不充分燃燒）產(chǎn)生黑煙、一氧化碳和水（2）氧氣充足（充分燃燒）產(chǎn)生二氧化碳和水（3）充分燃燒與不充分燃燒的優(yōu)缺點(diǎn)充分燃燒能充分利用資源，放熱多不充分燃燒浪費(fèi)資源，放熱少4 4）點(diǎn)燃乙塊+氧氣 二氧化碳+水C2H202CO2 HzO2、促進(jìn)燃燒的方法（1）增大氧氣的濃度（2）增大與氧氣的接觸而積3、一氧化碳中毒及其預(yù)防（1）一氧化碳的產(chǎn)生點(diǎn)燃c+o2 =co2 （碳充分燃燒）點(diǎn)燃5 C+02 =2C0（碳不充分燃燒）C+CO2=2CO（2）中毒的原因一氧化碳吸入體內(nèi)，便于血液中的血紅蛋白結(jié)合，從而使血紅蛋白與氧氣的結(jié)合能力減弱。（3）預(yù)防：保持良好的通風(fēng)和排氣通道三、爆炸是如何發(fā)生的1、爆炸：急速的燃燒發(fā)生在有限的空間，產(chǎn)生的熱量不能及時(shí)的散失，氣體體枳受熱膨脹。 物理爆炸：氣球爆炸2、分類I化學(xué)爆炸：火藥爆炸3、易燃易爆物及圖標(biāo)第二節(jié)化石燃料及其利用一、化石燃料的燃燒三大化石燃料：煤、石油、天然氣（混合物、均為不可再生能源）二、化石燃料的綜合利用知識(shí)點(diǎn)成分或概念要點(diǎn)歸納能源利用說(shuō)明化石燃煤復(fù)雜的混合物，主要含碳元素將煤隔絕空氣加熱