1、反應(yīng)先后順序化學(xué)反應(yīng)中的先后順序問(wèn)題一、化合物之間反應(yīng)的先后順序問(wèn)題酸、堿、鹽幾種物質(zhì)混合時(shí)，酸與鹽之間 或堿與鹽之間都能發(fā)生反應(yīng)，應(yīng)注意：(1)如果它們之間有氧化還原反應(yīng)，先考慮氧 化還原反應(yīng)，后考慮復(fù)分解反應(yīng)(2)復(fù)分解反應(yīng)，先考慮酸堿中和反應(yīng)，后考 慮酸與鹽之間或堿與鹽之間的反應(yīng)(3)能發(fā)生多個(gè)同類反應(yīng)的，生成物電解度越弱的或沉淀物溶解度越小的，先反應(yīng)例題1:向NaOH NaAlO、Na&Q的混合溶液中滴加稀硫酸時(shí)沉淀的生成情況2NaOH + HSO = Na2SO+Al(OH)3 J2NaAlO + H 2SO + 2H 2O = NaSO +2Al (OH) 3 JNa$Q+

2、HSO = Na2SO + S + SO 2 +H2O2Al(OH)3 +3HzSO= Al 2(SQ) 3 + 6H 2O二、由于實(shí)驗(yàn)的實(shí)際操作引起的先后順序問(wèn)題向懸濁液中滴加溶液或通入氣體時(shí)，先考慮和溶 液的反應(yīng)，后考慮和體系中固體的反應(yīng)例：將足量CO通入KOK口 Ca(OH混合溶液中， 判斷反應(yīng)的先后順序Ca(OH) + CO 2 = CaCOs J + H 2O2KOH + CO 2 = K2CO + H2OK2CO+CC2 +H2O = 2KHCOCaCO+CO + H 2O = Ca(HCO)2三、氧化還原反應(yīng)之間的先后順序問(wèn)題氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是反應(yīng)物間發(fā)生電子 轉(zhuǎn)移的反應(yīng)，所以

3、氧化劑得電子的能力愈強(qiáng)，還 原劑失電子能力也就愈強(qiáng)，兩強(qiáng)之間更容易發(fā)生 電子轉(zhuǎn)移，強(qiáng)強(qiáng)優(yōu)先。四、電解池中電極上的放電先后順序問(wèn)題電解池的陰極發(fā)生還原反應(yīng)，陽(yáng)極發(fā)生氧化 反應(yīng)，在陰極上吸附的溶液中的陽(yáng)離子得電子， 那么就要考慮溶液中所存在的幾種陽(yáng)離子氧化 性的強(qiáng)弱，同時(shí)還要考慮電極本身的還原性；若 電解的是某種物質(zhì)的水溶液，一般不會(huì)涉及 H+ 和OH之后的離子放電的情況五、堿金屬化合物中常見(jiàn)的反應(yīng)先后順序問(wèn)題關(guān)于NaQ常常涉及兩個(gè)重要反應(yīng)2Na2C2 + 2H 2O =4NaOH +O2Na 2Q + 2CO2 =2NaCO+Q應(yīng)用這兩個(gè)反應(yīng)進(jìn)行化學(xué)計(jì)算的試題較多，特別 是涉及NaQ和CO、HO

4、的混合物的反應(yīng)問(wèn)題。直接認(rèn)為先是NaQ和CO反應(yīng)，如果NaQ有剩 余，再考慮和HO的反應(yīng) 例：將16.8g的NaHCO受熱分解后所產(chǎn)生的CO 氣體和水蒸氣全部通過(guò)裝有一定量的 NaQ的密 閉容器后，充分反應(yīng)，最后固體質(zhì)量增加 2.9g , 求密閉容器內(nèi)所裝NaQ的物質(zhì)的量。1 .將足量的CO訃斷通入KOH Ba(OH)2、KA1O2(或KA1(OH)4的混合溶液中，生成沉淀與通入CO2的量的關(guān)系可表示為(C)2 . 一、酸、堿、鹽、氧化物間的非氧化還原反 應(yīng)例1.將足量的CO訃斷通入KOHBa(OH)2、KA1(OH)4的混合溶液中，生成沉淀 的物質(zhì)的量與通入CO2的體積的關(guān)系可表示為解析：這

5、是酸性氣體CO汾別與一組 堿性物質(zhì)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，堿性強(qiáng)者優(yōu)先反應(yīng)， 題設(shè)所給的三種溶液與反應(yīng)生成的 K2CO3BaCO3 堿性強(qiáng)弱順序?yàn)椋築a(OH)2> KOH> KA1(OH)4 >K2CO3BaCO3故通入CO2生反應(yīng)的先后順序?yàn)椋?CO2+Ba(OH)2=BaCO興H2OCO2+2KOH=K2CO3+H2OCO2+2KA1(OH)4=K2CO3+H2O+2Al(OH )3 CO2+K2CO3+H2O=2KHCO3 BaCO3+CO2+H2O=Ba(HCO3)2結(jié)合各反應(yīng)原理，顯然，正確答案為 Co例2. 1 L某混合溶液，可能含有的離子 如下表： 可能大量含有的陽(yáng)離

6、子H+ NH4+ Al3+ K+可能大量含有的陰離子Cl- Br- I - ClO- AlO2-往該溶液中逐滴加入NaOH§液并適 當(dāng)加熱，產(chǎn)生沉淀和氣體的物質(zhì)的量(n)與加入 NaOHm夜的體積(V)的關(guān)系如右圖所示。則該溶 液中確定含有的離子有 ;不能 確定是否含有的陽(yáng)離子有 ，要確定其 存在可補(bǔ)充做的實(shí)驗(yàn)是。解析：這是NaOH§液分別與一組呈酸性 的離子發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，酸性強(qiáng)者優(yōu)先反應(yīng)，題 設(shè)呈酸性的三種陽(yáng)離子與生成 Al(OH)3的酸性 強(qiáng)弱順序?yàn)椋篐+> Al3+>NH4仔Al (OH)3,故逐 滴加入NaO鰭液發(fā)生離子反應(yīng)的先后順序?yàn)椋?OH- +

7、H+=H2O 30H+Al3+=Al(OH)3 J OH- +NH4+ NH3 +H2O OH+Al(OH)3=Al(OH)4結(jié)合四個(gè)離子反應(yīng)分析圖像：最初加入NaO既沒(méi)有沉淀生成，也沒(méi)有氣體生成，則該溶液中含有H七曲線上升說(shuō)明此時(shí)加入NaOhfc 成沉淀，則該溶液中含有A13+;曲線平坦說(shuō)明 此時(shí)加入NaOH有沉淀生成，但虛線說(shuō)明生成 氣體，則該溶液中含有 NH4+曲線下降說(shuō)明此 時(shí)加入NaOH A1(OH)3沉淀逐漸溶解。說(shuō)明溶液 中含有的陽(yáng)離子為 H+、A13+、NH4+陰離子C1O 、A1O2-與H+ A13+等不共存，說(shuō)明溶液中 不存在 C1O一、A1O2一 ,而 C1一、Br 一、

8、I 一無(wú) 法確定，最后可確定溶液中含有的離子為 H+、 A13+、NH4+不能確定白陽(yáng)離子是K+,要確定 可補(bǔ)做焰色反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)。例3.已知相同溫度下的溶解度：Zn(OH)2 >ZnS, MgCO3 Mg(OH)2就溶解或電離出 S2 的能力而言：FeS> H2S> CuS,則下列離子方程 式錯(cuò)誤的是()A. Zn2+S2- +2H2O=Zn(OH)2 +H2S?B. Mg2+2HCO3+2Ca2+4OH =Mg(OH)2j +2CaCO 3 +2H2OC. FeS+2H+=Fe2+H2sD. Cu2+H2S=CuS+2H+解析：由于溶解度Zn(OH)2> ZnS,當(dāng) Z

9、n2+與S2和OH-相遇時(shí)，應(yīng)先生成溶解度小 的沉淀即生成ZnS,而不是發(fā)生水解相互促進(jìn)生 成Zn(OH)2,選項(xiàng)A的離子方程式錯(cuò)。由于溶解 度 MgCO3 Mg(OH)2 當(dāng) Mg2+W OH-和 CO32-相 遇時(shí)，應(yīng)先生成溶解度小的沉淀即生成 Mg(OH)2選項(xiàng) B的離子方程式正確。依題意 Cu2-h H+、Fe2+ 等離子結(jié)合S2離子的能力為：CuS> H2S> FeS ,故選項(xiàng)C D的離子方程式均正確。正確 答案為Ao例4.將33.6g的NaHCO璜熱分解后所 產(chǎn)生的CO汽體和水蒸氣全部通過(guò)裝有一定量 的Na2O2勺密閉容器后，充分反應(yīng)，最后固體質(zhì) 量增加5.8g ,求密

10、閉容器內(nèi)所裝Na2O2勺物質(zhì) 的量。解析：本題涉及三個(gè)反應(yīng)：2NaHCO3Na2CO3+CO2H20t2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2可認(rèn)為 CO2的酸性 強(qiáng)于H2Q先發(fā)生Na2O冰口 CO板應(yīng)，后發(fā)生Na2O冰口 H2O反應(yīng)。根據(jù)反應(yīng)式知， 0.4molNaHCO3受熱分解后產(chǎn)生的0.2molCO2氣 體0.2mol H2C氣；根據(jù)反應(yīng)式知，0.2molCO2 與Na2O板應(yīng)后固體增重相當(dāng)于CO勺質(zhì)量，即 固體質(zhì)量增加5.6g ;余下0.2g的固體增重是由 H2OI氣與Na2O板應(yīng)的結(jié)果，即增重0.2g相 當(dāng)于H2的質(zhì)量，根據(jù)反應(yīng)式知，參

11、加反應(yīng)的 H2Q氣只有0.1mol;故密閉容器內(nèi)所裝Na2O2 的物質(zhì)的量為0.3mol。感悟：在復(fù)雜的非氧化還原反應(yīng)反應(yīng)體 系中，先考慮酸(CO2相當(dāng)于酸、H+)與堿(OH) 中和反應(yīng)，后考慮酸與鹽之間或堿與鹽之間的反 應(yīng)；在含有沉淀的懸濁液中滴加溶液或通入氣體 時(shí)，先考慮和體系中可溶的溶質(zhì)反應(yīng)， 后考慮和 體系中固體的反應(yīng)；若是生成沉淀反應(yīng)體系，則 沉淀的溶度積或溶解度越小又越容易發(fā)生反應(yīng) 生成沉淀；這些均符合強(qiáng)者優(yōu)先反應(yīng)的原則， 實(shí) 際上就是化學(xué)反應(yīng)的拔河比賽，誰(shuí)強(qiáng)勢(shì)誰(shuí)勝利， 誰(shuí)強(qiáng)誰(shuí)先反應(yīng)。體驗(yàn)：1.向 NaOH NaA1(OH)4、Na2CO3 的混合溶液中逐滴滴加稀硫酸時(shí)生成沉淀的情

12、 況？請(qǐng)用化學(xué)方程式表示。提示：堿性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篘aOHNaA1(OH)4 > Na2CO32NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O 2NaA1(OH)4+H2SO4=Na2SO4+2Al(OH)3/+2H2ONa2CO3+H2SO4=Na2SO4+C(+H2O 2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+6H2O2 .向含有 Cl、Br 、I、S2的溶 液中逐滴滴入硝酸銀溶液時(shí)生成沉淀的情況？ 請(qǐng)用離子方程式表示。提示：各難溶物的溶度積順序?yàn)椋篈gCl> AgBr> AgI > Ag2S2Ag+S2 =Ag2S；Ag+I =AgI JAg+Br =AgB

13、r(Ag+Cl =AgCl(3 .在復(fù)鹽NH4Fe(SO4)2容液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，可能發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式是A. Fe2+SO42- +Ba2+2OH =BaSO4 +Fe(OH)2；B . NH4+Fe3+2SO42+2Ba2+4OH =2BaSO4 +Fe(OH)3； +NH3 H2OC. 2Fe3+3SO42 +3Ba2+6OH =3BaSO 4 +2Fe(OH)3；D. 3NH4+Fe3+3SO42+3Ba2+6OH =3BaSO4 +Fe(OH)3； +3NH3- H2O提示：在水溶液中Fe3+的酸性強(qiáng)于NH4+正確答案為BQ4 .將HCl和CO2的混合氣體通入澄清石

14、 灰水中，為什么不能產(chǎn)生沉淀？提示：酸性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篐Cl> CO2原 因是HCl先和Ca(OH)2反應(yīng)。二、氧化還原反應(yīng)例1.有一混合溶液，其中只含有Fe2+、 Cl、Br 、I (忽略水的電離)，其中Cl、 Br 、I 的個(gè)數(shù)比為2 ： 3 ： 4,向該溶液中通 入氯氣，使溶液中Cl和Br 的個(gè)數(shù)比為3 ： 1,則通入氯氣的物質(zhì)的量與溶液中剩余的Fe2+的物質(zhì)的量之比為()A. 7 ：1 B . 7 ： 2C. 7 :3D. 7 ： 4解析：此題溶液中Fe2+、Cl、Br 、 I -與Cl2反應(yīng)的先后順序應(yīng)滿足還原性強(qiáng)弱順 序：I > Fe2+> Br->Cl-,顯

15、然反應(yīng)后溶液 中還剩余Fe2+,則Br-還沒(méi)有反應(yīng)，I 全部反應(yīng)。涉及離子反應(yīng) 只有2個(gè)且先后順序?yàn)椋?C12+2I =I2+2Cl 2Fe2+C12=2Fe3+2C1-設(shè)Br 的物質(zhì)的量為3mol,則Cl與I 的物質(zhì)的量分別為2 mol、4 mol ,根據(jù)電荷 守恒，原溶液中Fe2+的物質(zhì)的量為(2 mol+3 mol+4 mol)/2=4.5 mol ;依題意反應(yīng)后溶液中 Cl 和Br 的物質(zhì)的量之比為3 ： 1,則Cl 的 物質(zhì)的量為3X3 mol=9 mol。由反應(yīng)知：與 4mol I 發(fā)生反應(yīng)的Cl2的物質(zhì)的量為2 mol ,生成Cl的物質(zhì)的量為4 mol;由反應(yīng)知：與 Fe2+發(fā)生

16、反應(yīng)后生成的Cl 的物質(zhì)的量為 9 mol 2 mol 4 mol=3 mol, 與FeZ+發(fā)生反應(yīng)的Cl2的物質(zhì)的量為3 mol/2=1.5 mol ,發(fā)生反應(yīng)的Fe2+的物質(zhì)的量為 3 mol,剩余Fe2+的物質(zhì)白量為4.5 mol 3 mol=1.5 mol ,故通入氯氣的物質(zhì)的量與溶液中 剩余的Fe2+的物質(zhì)的量之比為(2 mol +1.5 mol) ： 1.5 mol=7 : 3。正確答案為 C。例 2.已知 Cu+2Fe3+=2Fe2+Cu2+ Zn+2Fe3+=2Fe2+Zn2 +現(xiàn)把等物質(zhì)的量的 CuSO4 FeCl3和Zn置于水中充分反應(yīng)，反應(yīng)容 器中所得離子除SO42-和C

17、l外還含有 ( )A. Zn2+、Cih Fe3+B. Zn、Cu2-K Fe3+C. Zn2+、Cu2卡 Fe2+D. Zn2+、Cu2-K Fe2+解析：題設(shè)離子的氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)?Fe3+> Cu2+> Fe2+,與等物質(zhì)的量Zn發(fā)生下列 先后順序的離子反應(yīng)：Zn+2Fe3+=2Fe2+Zn2+ Zn+Cu2+=Zn2+ +Cu Zn+Fe2+=Zn2+Fe設(shè)CuSO4 FeCl3和Zn的物質(zhì)的量均為 1mol,則與Fe3+反應(yīng)的Zn的物質(zhì)的量為0.5mol , 另 0.5mol Zn 與 0.5mol Cu2短應(yīng),余下 0.5mol Cu2+,故溶液中含有的金屬陽(yáng)離子為 F

18、e2+、Zn2+、 Cu2在正確答案為Do例3.用惰性電極電解一定濃度的硫酸 銅溶液，通電一段時(shí)間后，向所得溶液中加入 0.1 mol Cu(OH)2后恰好恢復(fù)到電解前的濃度和 pH。則電解過(guò)程中車移的電子數(shù)為()A . 0.1 molB . 0.2 moC. 0.3 molD . 0.4 mo解析：要恢復(fù)到電解前濃度的原則是：出什么就加什么；可將Cu(OH)2拆為CuOF口 H2Q 說(shuō)明電解硫酸銅溶液時(shí)，先電解CuSO給液，后 電解H2O符合陽(yáng)離子氧化性強(qiáng)弱順序：Cu2+> H+。根據(jù) 2CuSO4+2H2O2Cu+2H2SO4+O22H202H2+O2,知：0.1molCuO是由電解產(chǎn)生 0.1molCu和0.05molO2引起的，轉(zhuǎn)移電子數(shù) 0.2mol , 0.1molH2O是由電解產(chǎn)生 0.1molH2 和0.05molO2引起的，轉(zhuǎn)移電子數(shù)也為0.2mol ,因 此共轉(zhuǎn)移電子數(shù)0.4mol。正確答案為Do感悟：在氧化還原反應(yīng)體系中，氧化還 原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是反應(yīng)物間發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)， 氧化劑得電子的能力愈強(qiáng)，還原劑失電子能力也 就愈強(qiáng)，兩強(qiáng)之間更容易發(fā)生