1、精選學習資料 - - - 歡迎下載專題十酸堿鹽一.酸堿指示劑1.試驗室中常用的酸堿指示劑為紫色的石蕊試液和無色的酚酞試液；它們能跟酸或堿的溶液起作用而顯示不同的顏色；2.石蕊遇酸溶液變色,遇堿溶液變?yōu)樯?；酚酞溶液遇?而遇堿變色；二.常見的酸.堿通性稀鹽酸的化學性質1.鹽酸為（）（填名稱及化學式）的水溶液,為（填 “純潔物”或“混合物”）；在鹽酸中,不管其中溶質的質量分數(shù)大小,均發(fā)生電離,即：精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載+hcl= h+cl-+,所以鹽酸的化學性質即h和 cl-的性質；精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載2.鹽酸能使色石蕊試液顯色,不能使用酚酞試液變

2、色,仍為色；能與活潑金屬反應置換出氫氣同時生成鹽酸鹽；寫出試驗室h2 的化學反應方程式（用zn 與稀鹽酸）；能與堿性氧化物反應生成鹽和水,工業(yè)用稀鹽酸除去鐵銹（主要成份fe2o3·xh 2o）、其反應的化學方程式為：能與堿中和生成鹽和水（中和反應）；舉例：試驗室制co2,用石灰石或大理石與稀鹽酸反應,其化學方程式為：中和胃酸（即鹽酸）可服用含aloh 3 的藥物,其化學方程式為：稀硫酸的化學性質41.稀硫酸不具備濃硫酸的特性,稀硫酸的化學性質為h 2so4 電離生成的h+和so2- 的性質；2.稀硫酸能使用紫色石蕊試液變,不能使用色酚酞試液變色,仍為色；能與活潑金屬發(fā)生置換反應生成硫

3、酸鹽與氫氣,分別寫出zn .fe 與稀硫酸反應的化學 方程式；1精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載能與堿性氧化物反應生成硫酸鹽與水,分別寫出cuo.fe2o3 與稀硫酸反應的化學方程式；能與堿中和生成硫酸鹽與水,分別寫出naoh .cu（oh ）2 與稀硫酸反應的化學方程式：能與某些鹽反應生成新酸與硫酸鹽,分別寫出bano 32.na 2co 3 反應的化學方程式:三.常見的堿.堿的通性氫氧化鈉及氫氧化鈣的物理性質1.氫氧化鈉,化學式,俗稱.,為一種色的固體,溶于水并（填“放出”或“吸取”）大量的熱；在空氣中放置會而在表面,這種現(xiàn)象稱為,因此氫氧化鈉可作某些氣體的干燥劑,如干燥 h

4、 2.o2.co .ch 4.nh 3 等；但不行以干燥 co2 .hcl 等,由于它們會發(fā)生化學反應；試驗室常將氫氧化鈉與生石灰（化學式為）的混合物制成干燥劑,俗稱堿石灰；氫氧化鈉有味和感,有劇烈的性,如不慎將堿溶液沾到皮膚或衣物上要用沖洗,再涂上溶液；2.氫氧化鈣, 化學式,俗稱.,為一種色.狀體,溶于水, 有性；氫氧化鈣可由生石灰與水反應制得, 其方程式為,該反應放出大量的熱, 可將雞蛋煮熟；氫氧化鈉及氫氧化鈣的化學性質氫氧化鈉的化學性質1.與指示劑作用； 能使用紫色石蕊試液變,使無色酚酞試液變；2.與酸性氧化物（如co2.so2.so3）等反應生成鈉鹽與水；反應方程式分別為：；玻璃的主

5、要成份為（酸性氧化物） ,與 haoh 溶液反應生成 具有黏性的na2sio3（一種礦物膠） ,因此盛放naoh 溶液的試劑瓶不能用,緣由為（用化學方程式表示）；2精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載3.與酸反應生成鈉鹽與水；例如naoh 和 h 2so4 反應,寫出化學反應方程式：；4.與鹽反應生成新鹽和新堿,例如naoh 和 cuso4 的反應和haoh 和 fecl3 的反應,分別寫出化學反應方程式；可以利用這些反應制取不溶性的堿,其中cuoh 2 為色絮狀沉淀,而feoh 3 為沉淀；氫氧化鈣的化學性質1.caoh 2 溶液俗稱；石灰水能使紫色石蕊試液變,使無色酚酞試液變；2

6、.與酸性氧化物 （如 co 2）反應,方程式為；（用此反應可鑒別co2 的存在）3.與酸反應生成鹽與水（可改良酸性土壤）,寫出與鹽酸反應的化學方程式：；4.與某些鹽反應生成的新鹽與新堿,寫出熟石灰與純堿反應的化學方程式（可利用此反應來制燒堿） ：；溶液酸堿度的表示方法及應用1.溶液的酸堿度常用表示,ph 范疇通常在之間；ph7 的溶液顯酸性,ph,酸性越強；ph7 的溶液顯中性；ph7 的溶液顯堿性,ph,堿性越強；2.測定方法：用蘸取被測液,滴到上, ph 試紙顯色后與比較可得出溶液的 ph （留意：用 ph 試紙測出的 ph 一般記整數(shù),為粗略讀數(shù)） ；3.通過測定ph ,可以明白空氣污染

7、情形,人體健康狀況,促進農作物的生長等；正常雨水ph=,酸雨ph=；胃液的ph=,因其中含有；鹽1.氧化鈉的用途很廣； 日常生活里用于和防腐劑；生理鹽水為0.9%的溶液；氧化鈉仍為重要的化工原料；3精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載誤食工業(yè)用鹽會引起人體中毒,主要為由于工業(yè)用鹽為：；2.堿酸鈉在工業(yè)上叫做,其水溶液顯性；33檢查 co2- 的存在步驟 取少量該物質于一試管中,滴加少量,有氣泡產生；將該氣體通入澄清石灰水中,可使澄清石灰水變,即原物質中含有 co2- ；我國聞名化學家在改進純堿的生產方面,曾做過杰出的奉獻；3.硫酸銅為一種色固體,能溶于水,水溶液呈藍色；cuso4 &

8、#183;5h 2o 為色晶體；cuso4·5h 2ocuso4+5h 2o由此反應可知cuso4 可做,且可以檢驗為否有水存在；鹽的性質1.金屬+ 鹽 2.酸+鹽3.堿+鹽4.鹽+鹽復分解反應發(fā)生的條件：生成物中假如有.或,那么復分解反應就可以發(fā)生；化肥1.化學化肥的種類； 磷肥； 微量元素肥料；2.銨態(tài)氮肥中nh 4hco 3（簡稱堿銨）最不穩(wěn)固,儲存時要留意； 銨態(tài)氮肥不宜與性肥料混合使用；專題十二化學試驗藥品的取用1.在試驗室里,取用粉末或細粒狀藥品時一般用,取用塊狀藥品時一般用夾??；2.用量筒量取液體時,量筒必需放在,視線要跟量筒內液體的 保持水平,仰視時讀數(shù)偏,俯視時讀數(shù)

9、偏；3.傾倒液體時,瓶塞應放在桌子上,標簽朝向,以免殘4精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載留藥液流下來標簽；4.用膠頭滴向試管中滴加液體時,應將滴管,放在試管口,不要接觸管壁；5.托盤天平用于粗略稱量,能稱準到把藥品放在里稱量；g；稱量易潮解的藥品時,必需物質的加熱1.酒精燈的火焰分時應用部分進行加熱；.三部分,加熱2.向酒精燈里添加酒精時,不能超過酒精燈容積的；用完酒精燈,必需用蓋滅；3.給試管里的固體加熱,應先進行,待試管勻稱受熱后,再將火焰固定在部位加熱；4.給試管里的液體加熱時,液體體積不得超過試管容積的,且試管要不時移動, 與桌面成角；為防止液體沸騰噴出傷人,加熱時切不行

10、讓試管口朝著的方向；5.燒杯可用作配制溶液和較大量試劑的反應容器,加熱時應放置在上,使受熱勻稱；過濾.蒸發(fā).洗滌1.過濾為除去液體中的一種方法,過濾操作中用到的儀器有：.；2.過濾操作中玻璃棒的作用為：；3.蒸發(fā)操作中用到的儀器有：.；4.做蒸發(fā)溶液的試驗中玻璃棒的作用為；當蒸發(fā)皿中顯現(xiàn) 時,即停止加熱；熱的蒸發(fā)皿不能放在試驗臺上,要墊上；5.洗滌試管時,假如試管里附有油脂,可用或洗去；假如試管里有難溶的氧化物或鹽,可用溶解,洗后都要用水沖洗潔凈；6.洗過的玻璃儀器內壁附著的水既不,也不時,表示儀器已洗潔凈；提純粗鹽.配制溶液1.粗鹽提純的主要步驟有：.5精品學習資料精選學習資料 - - -

11、歡迎下載四步,應用次數(shù)最多的玻璃儀器為；2.配制肯定溶質質量分數(shù)的溶液的主要步驟有.三步；3.稀釋濃h2 so4 時,肯定要把沿著器壁漸漸注入中,并不斷攪拌,使產生的熱量快速的擴散,切不行把注入中；常見氣體的制取與凈化1.利用雙氧水和二氧化錳制取氧氣,發(fā)生反應的化學方程式為：,該反應的基本反應類型為,二氧化錳在反應中起作用；2.氧氣的密度比空氣大,可用法收集；氧氣不易溶于水,可用法收集；3.檢驗氧氣為否收集滿的方法為：將帶火星的木條放在,觀看木條為否復燃；4.利用高錳酸鉀制取氧氣,發(fā)生反應的化學方程式為：；該反應的基本反應類型為；試驗前應在試管口放,防止高錳酸鉀粉末進入導管；當用排水法收集完氧

12、氣后,應先,后,防止水槽中的水沿導管流入熱試管,使試管炸裂；5.試驗室制取二氧化碳常用的藥品為和,發(fā)生反應的化學方程式為；收集二氧化碳可用向上排空氣法,這為由于,不用排水法收集為由于；6.檢驗二氧化碳為否收集滿的方法為：將的木條放在瓶口,如木條就證明已滿；7.檢驗產生的氣體為否為二氧化碳的方法為：將氣體通入中,如,證明為二氧化碳；8.氣體的發(fā)生裝置由反應物的和反應的打算；9.氣體常見的收集方法有：.及三種；如氣體難溶于水又不與水發(fā)生反應可用法收集； 如氣體的密度比空氣大,可用法收集； 如氣體的密度比空氣小,可用法收集； 如要收集較為純潔的氣體（難溶于水）,由挑選法；10.除去 co 中混有的c

13、o 2,可使混合氣體通過中；11.除去 co2 中混有的co 或 h2,可使混合氣體通過灼熱的；6精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載12.檢驗 co2 中為否混有水蒸氣,可用檢驗,如混有水蒸氣可用除去；物質的檢驗.分別和提純1.h+.oh - 常用石蕊試液來檢驗,如石蕊試液變,就溶液中含有h+ ,如石蕊試液變,就溶液中含有oh-；2.cl - 常用溶液和稀硝酸檢驗,觀看為否有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成；43.so2- 常用溶液和稀硝酸檢驗,觀看為否有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成；34.co2- 常用含有或（或 ba2+）的溶液檢驗,觀看為否有能使變渾濁的氣體或色沉淀生成；5.解推斷題的關鍵為查找突破口；作為突破口的一般為物質的狀態(tài).溶解性.特點顏色或特點反應等； 如難溶于稀硝酸的白色沉淀為或；溶于稀 硝酸且有氣泡產生的白色沉淀為或；藍色沉淀為；紅褐色沉淀為；6.物質的分別為通過適當?shù)姆椒?把混合物中的各組分物質彼此