1、 2高二年級化學(xué)第一學(xué)期期末考試試卷i卷（共 60 分）可能用到的相對原子質(zhì)量：h-1 0-16 na-23 s-32 cu-64一、選擇題（共 10 小題，每小題 2 分，共 20 分。每小題只有一個選項符合題意） 1 現(xiàn)有等濃度的下列溶液：醋酸，次氯酸，碳酸氫鈉，碳酸，碳酸鈉。按 溶 液 ph 由小到大排列正確的是a. cb d2 我國首創(chuàng)的海洋電池以鋁板為負(fù)極，鉑網(wǎng)為正極，海水為電解質(zhì)溶液，空氣中的氧氣 與鋁反應(yīng)產(chǎn)生電流。電池總反應(yīng)為： ，下列說法不正確的是 a正極反應(yīng)式為：b. 電池工作時，電流由鋁電極沿導(dǎo)線流向鉑電極c以網(wǎng)狀的鉑為正極，可增大與氧氣的接觸面積d.該電池通常只需更換鋁板

2、就可繼續(xù)使用3 下列液體均處于 25，有關(guān)敘述正確的是a.某物質(zhì)的溶液 ph c(ch coo )2 3 34， 鉛蓄電池的工作原理為：列判斷不正確的是a. k 閉合時，d 電極反應(yīng)式：b. 當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移 0.2mol 電子時，i 中消耗的h so 為 0.2 mol2 4c.k 閉合時，中 so 向 c 電極遷移4d.k 閉合一段時間后，ii 可單獨(dú)作為原電池，d 電極為正極 5 右圖是一種航天器能量儲存系統(tǒng)原理示意圖 下列 說法正確的是a 該系統(tǒng)中只存在 3 種形式的能量轉(zhuǎn)化b 裝置 y 中負(fù)極的電極反應(yīng)式為：c 裝置 x 能實(shí)現(xiàn)燃料電池的燃料和氧化劑再生d.裝置 x、y 形成的子系統(tǒng)能實(shí)

3、現(xiàn)物質(zhì)的零排放，并能實(shí)現(xiàn)化學(xué)能與電能間的完全轉(zhuǎn)化6 銅鋅原電池如圖工作時，下列敘述正確的是a 正極反應(yīng)為；b 電池反應(yīng)為：。研讀右圖，下-1c.在外電路中，電流從負(fù)極流向正極 d.鹽橋中的 k 移向 znso 溶液47 已知常溫下：則常溫下下列難溶鹽的飽和溶液中，ag濃度大小順序正確的是8 下圖中 c%表示某反應(yīng)物在體系中的百分含量，v 表示反應(yīng)速率，p 表示壓強(qiáng)，t 表示 反應(yīng)時間。下圖(a)為溫度一定時，壓強(qiáng)與反應(yīng)速率的關(guān)系曲線；下圖(b) 為壓強(qiáng)一定時，在 不同時間 c%與溫度的關(guān)系曲線。同時符合以下兩個圖像的反應(yīng)是9 草酸是二元弱酸，草酸氫鈉溶液顯酸性。常溫下，向10 ml 0.01

4、moll-1nahc o 溶液2 4中滴加 0.01 mol l naoh 溶液，隨著 naoh 溶液體積的增加，溶液中離子濃度關(guān)系正確的 是10.合成氨反應(yīng)為 ，今有 a、b、c、d 四個容器，每個容器中有兩種操 作，兩種操作分別達(dá)到平衡后，操作 1 中 n 和操作 2 中 nh 轉(zhuǎn)化率之和一定不為 1 的是（起2 3始體積相等）a.恒溫恒容：操作 1：加 1 mol n +3 molh ，操作 2：加 2 mol nh2 2 3b恒溫恒壓：操作 1：加 1 mol n +3 molh ，操作 2：加 2 mol nh2 2 3c恒溫恒容：操作 1：加 1 mol n +3 molh ，操作

5、 2：加 3 mol nh2 2 3-142d.恒溫恒壓：操作 1：加 1 mol n +3 molh ，操作 2：加 3 mol nh2 2 3二、選擇題（共 10 小題，每小題 3 分，共 30 分。每小題只有 1-2 個選項符合題意） 11.在下列給定條件的溶液中，一定能大量共存的離子組是a. 由水電離的 c()=lxl0 mol/l 的溶液中：b. 能使 ph 試紙呈紅色的溶液；c. =0.1mol/l 的溶液：d. fecl 溶液：212.已知na表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述不正確的是a.氯化鐵溶液加熱蒸干最終得不到氯化鐵固體b鍍錫的鐵制品，鍍層部分受損后，露出的鐵表面更易被腐蝕

6、c電解精煉銅時，每轉(zhuǎn)移 2 mol 電子陽極上溶解的銅原子數(shù)為nad.在 ll0.lmoll-1碳酸鈉溶液中，陰離子總數(shù)大于 0.1na13.下列敘述正確的是a0.1 mol/lnaclo 溶液中：b. na co 溶液加水稀釋后，恢復(fù)至原溫度，ph 和 kw 均減小2 3cph=5 的 ch cooh 溶液和 ph=5 的 nh cl 溶液中，水電離出的 c（h ）相等3 4d在少量 na s 的飽和溶液中加入一定量的 agcl 固體，溶液中 c(s )下降214. 鎳鎘(ni-cd)可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用。己知某鎳鎘電池的電解質(zhì)溶液為 koh 溶液，其充、放電按下式進(jìn)行：有關(guān)該電

7、池的說法正確的是a. 充電過程是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的過程b 充電對陽極反應(yīng)：c 放電時負(fù)極附近溶液的堿性不變d.放電時電解質(zhì)溶液中的 oh 向正極移動15.下列溶液中各微粒的濃度關(guān)系不正確的是a. 0.1mol/lhcooh 溶液中:b的溶液中:c0.1 mol/l nahco 溶液中：3d.將 0.2 mol/lhcn 溶液和 0.1 mol/l 的 naoh 溶液等體積混合后，溶液顯堿性 16.下列各表述與示意圖一致的是-1-12-1-8222 22 a.圖表示 25時，用 0.1 mol l 鹽酸滴定 20 ml 0.1 mol l naoh 溶液，溶液的 ph 隨加 入酸體積的變化b.圖

8、中曲線表示反應(yīng)： 衡常數(shù) k 隨溫度的變化正、逆反應(yīng)的平c圖表示 10 ml 0.0l moll-1kmno 酸性溶液與過量的 0.1 mol 4l-1h c o 溶液混合時， 2 2 4n(mn )隨時間的變化d.i 為較強(qiáng)酸稀釋時 ph 變化的曲線，且 b 點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性比 c 點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性弱 17.下列敘述正確的是a. 0.1 mol l 的硫酸銨溶液中：b. 0.1 moll-1的硫化鈉溶液中：c.1.0 l0-3mol/l 鹽酸的 ph=3.0，1.0 10 mol/l 鹽酸的 ph=8.0d.常溫下，若 1ml ph=1 的鹽酸與 l00ml ph=linaoh 溶液混合后，溶液

9、的 ph=718.金屬鎳有廣泛的用途。粗鎳中含有少量 fe、zn、cu、pt 等雜質(zhì)，可用電解法制備高純度 的鎳，下列敘述正確的是（已知：氧化性 fe ni 4b.水電離出的 c(h )：c 和等體積混合后的溶液：d 和等體積混合后的溶液 ph 約為 9.7:e 和等體積混合后的溶液：f 和體積為 v 的混合后的溶液呈中性：混合后的溶液體積大于 2v23. （8 分）(1)用 l 體積 so 和 3 體積空氣混合，在 450以上通過 v o 催化劑，發(fā)生如下2 2 5反應(yīng)：一段時間后達(dá)到平衡，若此時同溫同壓下測得反應(yīng)前后混合氣體的密度比為 0.9：1，則 so 平衡轉(zhuǎn)化率為_%，2(2)在 2

10、5時，有 ph=m(m6)的鹽酸 v l 和 ph=n (n8)的 naoh 溶液 v l。二者混合恰好完全m n中和。問：若 n+m=13 時，則vm/vn=_.(3)利用右圖裝置，可以模擬鐵的電化學(xué)防護(hù)。若 x為碳棒，為減緩鐵的腐蝕，開關(guān) k 應(yīng)置于_處。若 x 為鋅，開關(guān) k 置于 m 處，該電化學(xué)防護(hù)法稱為 。24. （10 分）某學(xué)生用 0.1 mol/l koh 溶液滴定未知濃度的鹽酸溶液，其操作可分解為如 下 幾步：(a) 移取 20.ooml 待測的鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶，并加入 2-3 滴酚酞(b) 用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗滴定管 2-3 次(c) 把盛有標(biāo)準(zhǔn)溶液的堿式滴定管固定好，

11、調(diào)節(jié)液面使滴定管尖嘴充滿溶液(d) 取標(biāo)準(zhǔn) koh 溶液注入堿式滴定管至 0 刻度以上 2-3cm(e) 調(diào)節(jié)液面至 0 或 o 刻度以下，記下讀數(shù)(f) 把錐形瓶放在滴定管下面，用標(biāo)準(zhǔn) koh 溶液滴定至終點(diǎn)，記下滴定管液面的刻度完成以下填空；(1) 正確操作的順序是（用序號字母填寫）_(2) 上述(b)操作的目的是_。(3) 實(shí)驗中用左手控制_（填儀器及部位），眼睛注視_，直至滴定終點(diǎn)。判斷到達(dá)終點(diǎn)的現(xiàn)象是_。(4)下列情況使結(jié)果偏高的是_.堿式滴定管用水洗后直接裝液體進(jìn)行滴定；酸式滴定管水洗后，就用來量取待測鹽酸； 錐形瓶用蒸餾水洗滌后，又用待測鹽酸潤洗；將待測酸液濺到錐形瓶外；堿液在滴

12、定 時滴到錐形瓶外；若稱取含少量 naoh 的 koh 固體配制標(biāo)準(zhǔn)溶液并用來滴定上述鹽酸； 滴定前，堿式滴定管有氣泡，滴定后消失；記錄標(biāo)準(zhǔn)堿液起始體積時，仰視讀數(shù)，終點(diǎn) 時俯視。25. （9 分）如下圖所示的裝置，c、d、e、f、x、y 都是惰性電極。將電源接通后，向（乙） 中滴入酚酞溶液，在 f 極附近顯紅色。則以下說法正確的是(1) 電源 b 極是_極（填“正”或“負(fù)”）(2) （甲）、（乙）裝置的 c、d、e、f 電極均有單質(zhì)生成，其物質(zhì)的量比為(3) 欲用（丙）裝置給鋼鍍銀，g 應(yīng)該是_（填電極材料），電鍍液選_溶液(4) 電解一段時間后，加入何種物質(zhì)能使溶液恢復(fù)到原來濃度，甲應(yīng)加入

13、_乙應(yīng)加入 _。(5) 室溫下，若從電解開始到時間為 t 時，若（甲）中某一電極增重0.64g，（乙）溶液的體積 為 200ml，則（乙）溶液的 ph 為_。-1 -1-126. （8 分）已知：25時弱電解質(zhì)電離平衡數(shù)；難溶電解質(zhì)的溶度積常數(shù)：25 口 c 時，2l0-3moll-1氫氟酸水溶液中，調(diào)節(jié)溶液 ph（忽略體積變化），得到 c(hf)、g(f )與溶液 ph 的變化關(guān)系，如下圖所示：請根據(jù)以下信息回答下列問題：(1) 25時，將 20ml 0.10 moll-1ch cooh 溶液和 20ml o.l mol 3l-1hscn 溶液分別與20ml 0.10 mol l nahco 溶液混合，實(shí)驗測得產(chǎn)生的氣體體積(v)隨時間(t)