.2018中考化學1可能用到的相對原子質量：H1 , C12，O16，Cl35.52常見金屬在溶液中的活動性順序如下：3部分酸、堿和鹽的溶解性表（室溫）H+NH4+K+Na+Ba2+Ca2+Mg2+Zn2+Cu2+OH-溶、揮溶溶溶微不不不NO3-溶、揮溶溶溶溶溶溶溶溶Cl-溶、揮溶溶溶溶溶溶溶溶SO42-溶溶溶溶不微溶溶溶CO32-溶、揮溶溶溶不不微不說明：“溶”表示那種物質可溶于水，“不”表示不溶于水，“微”表示微溶于水，“揮”表示揮發(fā)性,“”表示那種物質不存在或遇到水就分解了。選擇題(共10分)考生注意：每小題只有一個選項符合題意；請用2B鉛筆將答題卡上的相應序號涂黑。1空氣成分中，體積分數(shù)最大的氣體是 A氮氣B氧氣 C稀有氣體D 二氧化碳2下列過程中，一定發(fā)生化學變化的是A水結成冰B石蠟融化 C酒精揮發(fā)D木炭燃燒 3下列物質中，由離子構成的是A氧氣B金剛石C氯化鈉 D蒸餾水4下列實驗操作正確的是 A.過濾 B.讀取液體體積 C.加熱液體 D.蒸發(fā)5下列對有關事實的解釋中，錯誤的是A花香四溢分子在不斷運動BH2O和H2O2的化學性質不同分子構成不同C氣體可壓縮儲于鋼瓶中分子數(shù)目變少D水蒸發(fā)屬于物理變化分子種類沒有改變6有關甲烷（CH4）的說法中，正確的是 A甲烷分子由碳原子和氫原子構成 B相對分子質量是16g C碳元素和氫元素的質量比是14 D碳元素比氫元素的質量分數(shù)小7化學與生活密切相關，下列說法中，錯誤的是A通過燃燒實驗可以區(qū)分羊毛和合成纖維B開發(fā)使用新能源汽車可以節(jié)能減排C食品包裝中填充氮氣可以延長保質期D食用水果、蔬菜可以補充大量蛋白質8侯氏制堿法的生產過程涉及如下反應：NH3+CO2+NaCl+X=NaHCO3 +NH4Cl，2NaHCO3 Na2CO3+CO2+H2O。下列說法錯誤的是A X的化學式為H2OB NaHCO3受熱易分解C CO2和Na2CO3中碳元素的化合價不同D NaHCO3分解產生的CO2可以回收再利用9下列說法中，正確的是A含有氧元素的物質一定是氧化物B生成鹽和水的反應一定是中和反應C與鹽酸反應生成氣體的物質一定是金屬D含有銨根離子的氮肥與熟石灰混合研磨一定生成氨氣10下列實驗中，能夠達到實驗目的的是A制備Cu(OH)2固體：用CuO與適量NaOH溶液混合B鑒別稀H2SO4和稀鹽酸：取樣，分別滴加Ba(NO3)2溶液C除去CO中的少量CO2氣體：將氣體通過灼熱的CuO粉末D分離MnO2和KCl固體混合物：加入足量的水溶解，過濾非選擇題(共40分)11回答下列問題。（1）氧元素的符號為 ； （2）兩個氫離子可用符號表示為 ；（3）水的化學式為 。12根據(jù)圖中信息回答相應問題。 （1）鎂原子的核電荷數(shù)是 ； （2）氯原子在化學反應中容易 （填“得到”或“失去”）電子； （3）從原子結構角度分析，上述元素位于同一周期的原因是 。 13回答下列與水有關的問題。 （1）生活中常用 區(qū)分硬水和軟水； （2）自來水廠常利用 的吸附性，除去水中的異味； （3）電解水實驗，證明水是由 組成的。14結合下圖所示實驗，回答下列問題：銅片80 實驗一 實驗二 實驗三（1）在實驗一中，水能夠吸收有毒的 ； （2）由實驗二可知，CO2具有的物理性質是 ；（3）在實驗三中，銅片上的白磷燃燒，紅磷不燃燒，由此能夠得出燃燒的條件之一是 。15回答下列與含碳物質有關的問題。（1）普通干電池采用石墨作為電極材料，是利用其優(yōu)良的 性；（2）高爐煉鐵的主要反應為3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2 ，該反應利用了CO化學性質中的 性；（3）碳酸鈉、碳酸鈣都含有CO32-，都能與鹽酸反應生成鹽、水和 。16結合右圖中KNO3和NaCl的溶解度曲線，回答下列問題。（1）10時，溶解度較大的物質是 ；（2）20時，將20gNaCl加入到100g水中，充分溶解后，得到 （填“飽和”或“不飽和”）溶液；（3）將50的KNO3飽和溶液降溫至10，下列分析正確的是 。A溶液中溶質質量不變B降溫后的溶液仍是飽和溶液C溶液中溶質的質量分數(shù)變大17回答下列與金屬有關的問題。 （1）黃銅和純銅相比，硬度較大的是 ； （2）鐵生銹是鐵與O2、 共同作用的結果； （3）向CuSO4和Na2SO4的混合溶液中加入一定量鋅粉，反應停止后過濾，所得濾液中一定含有的溶質是 。18實驗室用大理石和稀鹽酸制取CO2，并用向上排空氣法收集，可供選擇的儀器如下。A B C D E F G H I J K L M N O P （1）儀器E的名稱是 ；（2）組裝整套裝置時，可選用上圖中的A、B、H、I、J、L、P和 ； （3）利用組裝完畢后的裝置制取CO2氣體時 ，驗滿的操作是 ； （4）若要制取8.8gCO2，理論上至少需要100g質量分數(shù)為 的稀鹽酸； （5）選擇氣體的制取裝置時，需要考慮反應物的狀態(tài)、 和氣體的性質。19下圖表示物質間的轉化關系，（圖中“”表示某種物質轉化成另一種物質）。（1）轉化的基本反應類型是 反應；（2）向澄清石灰水中通入CO2能夠實現(xiàn)轉化，反應的化學方程式為 ；（2）若轉化、都是與同種物質反應生成CaCl2，則該物質是 。20在實驗室里配制100g溶質的質量分數(shù)為10%的NaCl溶液。（1）用NaCl固體和蒸餾水配制溶液時，用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和 ；（2）用濃溶液配制稀溶液時，計算的依據(jù)是稀釋前后 的質量保持不變；（2）下列配制方法可以達到上述實驗目的的是 。A將10gNaCl固體與100g水混合溶解B向50g溶質的質量分數(shù)為20%的NaCl溶液中加入50g水21為驗證Ba(OH)2的化學性質做如圖所示的四個實驗： （1）實驗一中能夠觀察到的明顯現(xiàn)象是 ； （2）實驗二、三驗證了Ba(OH)2能和某些 （填物質類別）發(fā)生化學反應； （3）實驗四中發(fā)生反應的化學方程式為 ； （4）講上述實驗后四支試管中的所有物質倒入同一個燒杯，充分混合后過濾，得到白色固體和溶液A。取一定量溶液A，加入少量Ba(OH)2溶液，振蕩后只得到無色溶液，綜上分析，溶液A中除酚酞外，一定還含有的溶質是 。22某白色固體甲的主要成分為NaCl，可能含有MgCl2、KCl、BaCl2和NaOH中的一種或幾種雜質，為檢驗白色固體甲的成分并除去其中雜質，進行如下實驗： （1）寫出生成