課題3 溶液的濃度一、選擇題1小明不小心向湯中多加了食鹽，湯變咸了，要使湯變淡，下列措施可行的是（）A繼續(xù)加熱 B加水C加花生油D將湯減少一半考查目的：溶液的稀釋答案：B解析：加水可使溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變小。2將50G20%的氯化鉀溶液稀釋到5%，加水的質(zhì)量為（）A50g B100g C150g D200g考查目的：溶液的稀釋答案：C解析：設(shè)加水的質(zhì)量為x，50g20%（50gx）5%，求得x150g3現(xiàn)有100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的氯化鈉溶液，要使其質(zhì)量分數(shù)增大一倍，下列操作中正確的是（）A加入10g氯化鈉 B 加入5g水C蒸發(fā)掉50g水 D加入100g 10%的氯化鈉溶液考查目的：溶液的稀釋答案：C解析：C項蒸發(fā)50g水，溶液總質(zhì)量減半，溶質(zhì)質(zhì)量不變，那么質(zhì)量分數(shù)增大一倍。4將80g質(zhì)量分數(shù)為35%的濃鹽酸稀釋成10%的稀鹽酸，需加水的質(zhì)量為（）A80g B 100g C180g D280g考查目的：溶液的稀釋答案：C解析：設(shè)加水的質(zhì)量為x，80g35%（80gx）10%，求得x180g520時，向100g未知濃度KCl溶液中加入5g KCl后，一定正確的是（）A溶液質(zhì)量變?yōu)?05g B溶質(zhì)質(zhì)量發(fā)生變化C溶液濃度變大 D溶劑質(zhì)量不變考查目的：溶液的組成、飽和溶液答案：D解析：由于溶液是未知濃度，如果是不飽和溶液，加入5g氯化鉀可能完全溶解或者部分溶解，如果是飽和溶液，加入5g氯化鉀不會溶解，所以溶質(zhì)質(zhì)量不一定改變，溶液濃度也不一定改變，而溶劑質(zhì)量不變。6（2013年德陽）20時，取四份一定質(zhì)量的飽和硝酸鉀溶液分別進行如下實驗后，所得結(jié)論正確的是（）A保持溫度不變，減少10g溶劑后，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)增大B保持溫度不變，加入10g溶質(zhì)后，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)增大C保持溫度不變，減少10g溶劑后，溶質(zhì)的溶解度減小D降低至10后，溶質(zhì)的溶解度減小考查目的：溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)；固體溶解度的影響因素答案：D解析：A飽和硝酸鉀溶液減少溶劑，會析出晶體，仍為該溫度的飽和溶液，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不變故A結(jié)論不正確； B、飽和硝酸鉀溶液加入硝酸鉀不再溶解，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不變故B結(jié)論不正確； C、影響溶解度的因素是溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì)和溫度，與溶劑的多少無關(guān)故C結(jié)論不正確； D、由于硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大，所以，降低至10后，溶質(zhì)的溶解度減小故D結(jié)論正確 故選D7稀釋質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸（密度為1.84g/mL）配制成500mL質(zhì)量分數(shù)為20% 的稀硫酸（密度為1.14g/mL），稀釋所需水的體積為（）A436.8mL B453.7mL C456.0mL D458.3mL考查目的：溶液的稀釋答案：B 解析：稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變，稀硫酸所含溶質(zhì)的質(zhì)量是500mL1.14g/mL20%114g，需要的濃硫酸的質(zhì)量為114g98%116.3g，所需水的質(zhì)量為500mL1.14g/mL-116.3g453.7g8實驗室現(xiàn)有足量的20%的NaOH溶液和蒸餾水，欲配制10%的NaOH溶液100 g，需要20%的NaOH溶液（）A95 gB10 gC50 gD100 g考查目的：溶液的稀釋答案：C解析：溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變。溶質(zhì)質(zhì)量100g10%10g，所需20%的氫氧化鈉溶液質(zhì)量為10g20%50g。9電解水時，常在水中加入少量的硫酸以增強水的導電性。若用8%的硫酸溶液200G，通以直流電進行電解水實驗，過一段時間后，溶液中硫酸的質(zhì)量分數(shù)為10%，則已電解的水的質(zhì)量為（）A10GB20GC32GD40G考查目的：溶液的增濃答案：D解析：通電前后，水的質(zhì)量減少，硫酸的質(zhì)量不變，據(jù)此可以計算，通電前，硫酸的質(zhì)量200g8%16g，最后溶液的質(zhì)量為16g10%160g，所以電解水的質(zhì)量為40g。10在一定溫度下，把AG物質(zhì)加入到BG水中，則所得溶液的質(zhì)量為（）A大于（AB）GB不大于（AB）gC等于（AB）GD小于（AB）G考查目的：溶液的組成答案：B解析：物質(zhì)加入水中可能完全溶解或不完全溶解，所以形成溶液質(zhì)量不大于（AB）g二、計算題11某學生用73g鹽酸與一定量的水垢（主要成分是碳酸鈣）恰好反應(yīng)，產(chǎn)生了4.4g的二氧化碳氣體，該鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少？考查目的：溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)結(jié)合化學方程式的計算答案： 10%解析：設(shè)鹽酸中所含氯化氫的質(zhì)量為x得x7.3g該鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)7.3g73g100%10%12實驗室常用鋅粒和稀鹽酸反應(yīng)制取氫氣，若用6.5克鋅和100克稀鹽酸恰好完全反應(yīng)。則：（1）可制取多少克氫氣？（2）稀鹽酸溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？考查目的：溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)結(jié)合化學方程式的計算答案： （1）0.2 （2） 7.3%解析：設(shè)可制取氫氣的質(zhì)量為x，鹽酸中所含氯化氫質(zhì)量為y得x0.2g，y7.3g稀鹽酸溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)7.3g100g100%7.3%13過氧化氫不穩(wěn)定會自然分解，久置的過氧化氫溶液，其溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)會變小。某興趣小組為測定實驗室中一瓶久置的過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，進行實驗。測得相關(guān)數(shù)據(jù)如所示：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)生成氧氣的質(zhì)量為 。計算該過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。（寫出計算過程）考查目的：溶