第五章:化學方程式 第一節(jié):質量守恒定律一、選擇題: (每小題有一個或兩個正確選項)1.物質發(fā)生化學變化后,構成該物質的下列粒子中,其種類一定發(fā)生變化的是 ( ) A.分子 B.原子 C.原子核 D.質子2.下列各敘述中,錯誤的是( ) A.化學反應前后物質的質量總和相等 B.化學反應前后各種原子數(shù)目沒有增減 C.化學反應前后原子的種類不變 D.化學反應前后物質的分子總數(shù)一定不變3.化學反應前后,肯定沒有變化的是( ) 原子的數(shù)目 分子的數(shù)目 元素的種類 物質的總質量 物質的種類 原子的種類A. B. C. D.4.下列敘述與質量守恒定律不矛盾的是 ( )A.燃燒的硫粉與生成的二氧化硫氣體質量相等B.鎂條燃燒生成固體質量等于鎂條的質量C.氯酸鉀分解后生成的物質質量減少D.高錳酸鉀加熱后生成固體的質量比原來減少了5.ag紅磷在bg氧氣中恰好完全燃燒生成cg五氧化二磷,下列敘述不正確的是( ) A.a與b之和等于c B.反應前后磷原子總數(shù)、氧原子總數(shù)不變C.反應前后分子總數(shù)不變 D. 反應前后磷元素和氧元素不變6.在密閉的容器中加熱蔗糖產生炭黑和水,這一實驗說明( ) A.蔗糖是炭黑和水組成的純凈物 B.蔗糖是炭黑與水組成的混合物C.蔗糖是由碳元素、氫元素和氧元素組成的 D.蔗糖分子是由碳元素和水分子構成的7.根據質量守恒定律推斷,2XY2+Y22Z中Z的化學式為( )A.X2Y B.XY3 C.XY2 D.X3Y8.二戰(zhàn)期間，丹麥物理學家波爾，為了防止自己榮獲的諾貝爾金質獎章落入納粹手中，將獎章放在王水（鹽酸和硝酸的混合溶液）中，發(fā)生如下反應：Au+3HCl+HNO3 =X+NO+2H2O，獎章溶解后變成能溶于水的X物質，而沒被納粹發(fā)現(xiàn)，則X化學式是( )A. Cl3Au B.HAuCl4 C.AuCl4 D.AuCl39.某化合物在氧氣中燃燒后,只生成了二氧化碳和水,則該化合物中含有的元素是( ) A.碳元素 B.碳、氫、氧三種元素 C.氫元素 D.一定含有碳、氫兩種元素,可能含有氧元素10.已知化學反應A+BC+D, A與B參加反應時質量比為3:2,若反應后生成C與D共10g, 則反應用掉A的質量為( )A.4g B.6g C.7g D.2g11.將Ag氯酸鉀與Bg二氧化錳的混合物加熱至完全反應,可得到Cg氯化鉀。根據質量守恒定律,應得到氧氣的質量是( )A. (A+B)g B. (A+B-C)g C. (A-C)g D. (A+B+C)g12.向試管中加入ag高錳酸鉀,加熱后試管中剩余固體bg,再往試管中加入cg氯酸鉀,繼續(xù)加熱后,試管中剩余固體dg,則生成氧氣質量為( )A.(acd)g B.(acbd)g C.(ad)g D.(bd)g13.在3H2+N22A的反應中,若A由分子構成,則A中一定含有( ) A.3個氫分子和1個氮分子 B.1個氫分子和1個氮分子 C.3個氫原子和1個氮原子 D.2個氫分子和1個氮分子14.下列各組物質,在敞口容器里發(fā)生反應,容器內物質的總質量在反應前后不變的是( ) A.加熱氧化汞 B.加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物 C.加熱高錳酸鉀 D.硫酸銅溶液與無銹鐵釘反應15.將含有15gA、10gB、9gC的粉末狀混合物充分加熱,發(fā)生化學反應后,A剩余3g,B增至25g,C已消耗完,并有氣體D放出,D的質量為( ) A.34g B.6g C.16g D.52g16.4.6g液體完全燃燒,生成二氧化碳8.8g,水5.4g,由此判斷該液體中( ) A.只含有碳、氫元素 B.含有碳、氫、氧元素 C.含碳、氫元素,可能含有氧元素 D.無法確定二、填空題:17. 的各物質的質量總和, 這個規(guī)律叫做質量守恒定律。18.24.5g氯酸鉀與2g二氧化錳的混合物加熱到質量不再減少時為止,得到剩余固體16.9g則反應生成氧氣的質量是 g,同時會生成 g氯化鉀。19.在一切化學反應中,反應前后 沒有改變, 沒有增減, 也沒有變化,所以反應前后各物質的 必然相等。20.質量為ag的蠟燭燃燒一段時間后的質量為bg,生成的CO2為cg,水蒸氣為dg,參與反應的氧氣的質量為 (用a、b、c、d表示)。21.在A+BC+D的反應中,5gA物質跟4gB物質恰好完全反應,生成3gC物質和 gD物質,這是根據 進行上述計算的。22.加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物制取氧氣時,反應前后二氧化錳在固體混合物中的質量分數(shù) (填不變、增大、減少 )23.有A、B兩種物質,它們之間能發(fā)生化學反應,6gA與足量B反應生成8gC和3gD,現(xiàn)使10gB與足量A充分反應生成 gC。24.某氣體燃燒后只生成二氧化碳和水,且兩者分子個數(shù)比為1:2,則該氣體分子組成中,碳原子和氫原子的個數(shù)比是 。25.有X、Y、Z三種物質各10g組成的混合物,加熱使之充分反應,反應后的物質中有16g Z、8g新物質W和若干克X,則X和Y反應的質量比是 。26.某種銅的氧化物18g,在加熱條件下用足量的氫氣充分還原后,得純銅16g,則原氧化物 中銅元素與氧元素的質量比是 ;銅元素與氧元素的原子個數(shù)比是 。27.在反應A+2B=C+2D中,反應物A與B的質量比為5:2,若反應生成的C和D的總質量為14g,則消耗的反應物A的質量是 g,B的質量是 g。28.把15.5g干燥純凈的氯酸鉀和二氧化錳的混合物放在試管里加熱,直到氯酸鉀完全分解為止,冷卻后稱得殘留物的質量為10.7g,是回答下列各問: (1)反應共制得氧氣 _g;(2)原混合物中含有氯酸鉀 g;(3)殘留物的成分是 。29.植物的光和作用可表示為: 二氧化碳+水淀粉+氧氣,則生成的淀粉中一定含有 元素,可能含有 元素。30.已知A+B C+D。現(xiàn)將兩物質各10g混合加熱,生成4gc和8gD,測得A已完全反應。 則A與B反應時的質量比為 。31.用化學式表示下列化學反應,并指出各反應的基本類型(1) 加熱堿式碳酸銅 ,屬于 反應(2) 實驗室用氯酸鉀制氧氣 ,屬于 反應(3) 鐵絲在氧氣中燃燒 ,屬于 反應(4)高錳酸鉀受熱分解 ,屬于 反應32.如圖：我國長征2號F運載火箭發(fā)射神舟號宇宙飛船時，發(fā)動機產生的氧氣和燃料燃燒時可用微觀圖示表示如下(其中“ ”表示氧分子)： 回答下列問題：(1)請在空格內畫出燃料分子的形狀和個數(shù)，并寫出滿足上述化學反應的化學方程式_；上述化學反應的基本類型為_； (2)已知“”原子質量是“”原子質量的m倍，而“”原子是標準碳原子質量的n倍，則“”原子的相對原子質量是_(用m、n的代數(shù)式表示)33.19世紀,德國化學家奧斯特瓦爾德在實驗中發(fā)現(xiàn)某些化學反應加入特定物質能改變化學反應速率,從此,科學家們開始自覺地研究和利用催化劑。在一次實驗中科學家們把A、B、C、D物質放在密閉容器中,使之發(fā)生化學反應記錄反