2025年秋季云南省事業(yè)單位教師招聘化學學科專業(yè)試卷考試時間：______分鐘總分：______分姓名：______一、選擇題（本大題共10小題，每小題2分，共20分。下列每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.下列關(guān)于化學鍵的敘述中，正確的是A.氯化鈉晶體中，鈉離子和氯離子之間只存在吸引力B.共價化合物中一定不存在離子鍵C.離子化合物中可能存在共價鍵D.分子晶體的熔點一定低于離子晶體的熔點2.下列元素中，第一電離能最低的是A.NaB.MgC.AlD.Si3.下列分子中，中心原子采用sp3雜化方式的是A.BeCl2B.BF3C.CH4D.CO24.下列關(guān)于化學反應(yīng)速率的敘述中，錯誤的是A.溫度升高，化學反應(yīng)速率一定加快B.增大反應(yīng)物濃度，化學反應(yīng)速率一定加快C.使用催化劑，可以改變化學反應(yīng)的平衡常數(shù)D.反應(yīng)物以氣體或溶液形式存在時，濃度增大，化學反應(yīng)速率一定加快5.下列關(guān)于弱電解質(zhì)溶液的敘述中，正確的是A.弱電解質(zhì)在水溶液中部分電離B.弱電解質(zhì)的電離過程是可逆的C.升高溫度，弱電解質(zhì)的電離度一定增大D.在醋酸溶液中，存在CH3COOH?CH3COO-+H+和H2O?H++OH-兩個平衡6.下列關(guān)于原電池的敘述中，正確的是A.原電池中，電子總是從負極流向正極B.鹽橋的作用是構(gòu)成閉合回路，傳遞電子C.負極發(fā)生還原反應(yīng)，正極發(fā)生氧化反應(yīng)D.鋅錳干電池中，鋅是正極材料7.下列關(guān)于有機物的敘述中，正確的是A.烷烴的通式為CnH2n+2，屬于飽和烴B.烯烴的加成反應(yīng)屬于取代反應(yīng)C.苯分子中存在碳碳雙鍵D.乙醇和乙酸都能發(fā)生酯化反應(yīng)8.下列關(guān)于元素周期律的敘述中，正確的是A.同一周期中，從左到右，元素的非金屬性逐漸增強B.同一主族中，從上到下，元素的第一電離能一定增大C.氫元素既位于第ⅠA族，又位于第VIA族D.堿金屬元素從上到下，其單質(zhì)的熔點逐漸升高9.下列關(guān)于物質(zhì)的性質(zhì)的敘述中，正確的是A.Na2O2與水反應(yīng)只生成NaOH和O2B.Cl2與H2反應(yīng)需要光照或點燃條件C.SO2具有漂白性，是因為它具有氧化性D.F2與水反應(yīng)生成HF和O210.下列關(guān)于化學實驗的敘述中，正確的是A.用濃硫酸干燥氨氣B.燃燒鈉時應(yīng)在石棉網(wǎng)上進行C.配制稀硫酸時，將濃硫酸緩緩注入水中并攪拌D.進行鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)實驗時，應(yīng)將鐵片放入盛有硫酸銅溶液的燒杯中二、填空題（本大題共5小題，每空1分，共20分。11.氮元素的原子序數(shù)為7，其基態(tài)原子核外電子排布式為____________，最外層電子的軌道表示式為____________。12.將0.1mol/L的鹽酸與0.1mol/L的氨水等體積混合，所得溶液的pH____________7（填“>”、“<”或“=”），原因是____________。13.寫出下列反應(yīng)的化學方程式：(1)銅與稀硝酸反應(yīng)：_______________________(2)碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：_______________________14.乙醇的分子式為____________，其結(jié)構(gòu)簡式為____________。15.用化學方程式表示實驗室制備甲烷的一種方法：_______________________。三、簡答題（本大題共3小題，共30分。16.（10分）簡述影響化學反應(yīng)速率的主要因素，并舉例說明。17.（10分）簡述酸堿中和滴定實驗的原理、主要儀器、滴定操作中的注意事項以及錐形瓶中指示劑的選擇依據(jù)。18.（10分）簡述苯的結(jié)構(gòu)特點，并說明苯的下列性質(zhì)與其結(jié)構(gòu)有何關(guān)系：(1)苯的燃燒熱較大，說明____________；(2)苯比較穩(wěn)定，不易發(fā)生加成反應(yīng)，說明____________；(3)苯能發(fā)生硝化反應(yīng)，說明____________。四、計算題（本大題共2小題，共30分。19.（15分）將2.4g鎂粉投入到100mL密度為1.2g/mL、質(zhì)量分數(shù)為20%的鹽酸中，反應(yīng)后溶液的密度變?yōu)?.3g/mL。計算：(1)鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度；(2)反應(yīng)消耗的鎂的質(zhì)量；(3)反應(yīng)后溶液中鎂離子的物質(zhì)的量濃度。20.（15分）將2.3g由CO和CO2組成的混合氣體通入足量的澄清石灰水中，充分反應(yīng)后得到2.2g白色沉淀。計算：(1)混合氣體中CO的質(zhì)量分數(shù)；(2)混合氣體中CO2的物質(zhì)的量。試卷答案1.C2.A3.C4.C5.B6.A7.A8.A9.B10.C11.1s22s22p3；↑↓↑↓↑↓12.<；氨水是弱堿，部分電離，溶液中c(OH?)<c(H?)13.(1)3Cu+8HNO?(稀)=3Cu(NO?)?+2NO↑+4H?O(2)CaCO?+2HCl=CaCl?+H?O+CO?↑14.C?H?；CH?CH?OH15.CaCO?+2HCl(濃)\xrightarrow{加熱}CaCl?+H?O+CO?↑或CH?COONH?+H?SO?(濃)\xrightarrow{加熱}NH?HSO?+CH?↑16.化學反應(yīng)速率的影響因素主要有濃度、溫度、壓強（對氣體反應(yīng)）、催化劑、反應(yīng)物接觸面積等。例如，升高溫度可以加快反應(yīng)速率，因為升高溫度，分子平均動能增大，活化分子百分數(shù)增加，有效碰撞頻率增大；使用催化劑可以加快反應(yīng)速率，因為催化劑能降低反應(yīng)的活化能。17.原理：利用酸堿中和反應(yīng)，將已知濃度的酸（或堿）滴定到未知濃度的堿（或酸）中，根據(jù)消耗的酸（或堿）的體積和濃度，計算未知堿（或酸）的濃度。主要儀器：酸式滴定管、堿式滴定管、錐形瓶、燒杯、玻璃棒、等體積移液管（或滴定管）。滴定操作中的注意事項：滴定時，滴定管下端應(yīng)懸空，防止碰觸；滴定時，錐形瓶應(yīng)不斷攪拌；接近滴定終點時，應(yīng)改用滴定管逐滴加入；讀數(shù)時，視線與液面凹液面最低處相平；滴定前和滴定后，滴定管內(nèi)液體體積之差即為消耗的體積。指示劑的選擇依據(jù)：指示劑的顏色變化應(yīng)明顯；指示劑變色范圍應(yīng)與滴定終點的pH值接近。常用的酸堿指示劑有酚酞、甲基橙等。18.結(jié)構(gòu)特點：苯是平面正六邊形結(jié)構(gòu)，碳碳鍵的鍵長和鍵能介于單鍵和雙鍵之間，是一種介于單鍵和雙鍵之間的特殊化學鍵。關(guān)系：(1)苯的燃燒熱較大，說明苯的能量較高，穩(wěn)定性相對較低，易發(fā)生燃燒反應(yīng)，這與苯的特殊的化學鍵結(jié)構(gòu)有關(guān)；(2)苯比較穩(wěn)定，不易發(fā)生加成反應(yīng)，說明苯環(huán)中的特殊化學鍵使得苯環(huán)比較穩(wěn)定，不易發(fā)生斷裂，這與苯的特殊的化學鍵結(jié)構(gòu)有關(guān)；(3)苯能發(fā)生硝化反應(yīng)，說明苯環(huán)中的碳原子具有一定的活性，可以發(fā)生取代反應(yīng)，這與苯的特殊化學鍵結(jié)構(gòu)有關(guān)。19.(1)n(HCl)=100mL×1.2g/mL×20%/36.5g/mol=0.66mol/L；c(HCl)=0.66mol/L(2)Mg+2HCl=MgCl?+H?↑；n(Mg)=n(HCl)/2=0.33mol；m(Mg)=0.33mol×24g/mol=7.92g(3)n(Mg2?)=0.33mol；V(溶液)=2.4g+120g-7.92g/1.3g/mL=100mL；c(Mg2?)=0.33mol/0.1L=3.3mo