2025年事業(yè)單位教師招聘化學(xué)學(xué)科專業(yè)知識(shí)試卷：試題解析與答案考試時(shí)間：______分鐘總分：______分姓名：______一、單項(xiàng)選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，請(qǐng)將正確選項(xiàng)的字母填涂在答題卡相應(yīng)位置。每題2分，共40分）1.下列元素中，不屬于第IA族的是（）。A.HB.LiC.NaD.Mg2.下列物質(zhì)中，屬于非電解質(zhì)的是（）。A.HClB.NaOHC.C2H5OHD.NaCl3.在常溫常壓下，22.4LH2所含的氫原子數(shù)目約為（）。A.6.02×1023B.1.204×1024C.3.01×1023D.2.408×10234.下列關(guān)于化學(xué)鍵的敘述，正確的是（）。A.分子中一定存在化學(xué)鍵B.原子核內(nèi)質(zhì)子與中子之間存在著化學(xué)鍵C.化學(xué)鍵是原子間強(qiáng)烈的相互作用D.稀有氣體分子中不存在化學(xué)鍵5.下列物質(zhì)中，沸點(diǎn)最低的是（）。A.H2OB.H2SC.CH4D.CO26.下列關(guān)于同分異構(gòu)體的敘述，錯(cuò)誤的是（）。A.分子式相同但結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體B.同分異構(gòu)體具有相同的物理性質(zhì)C.同分異構(gòu)體具有不同的化學(xué)性質(zhì)D.同分異構(gòu)體互為同系物7.在密閉容器中，將2molN2和6molH2充分反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)，N2的轉(zhuǎn)化率為80%。該反應(yīng)的平衡常數(shù)K約為（）。（提示：設(shè)轉(zhuǎn)化率為x，列三段式計(jì)算平衡濃度）A.0.8B.1.6C.2.5D.4.08.下列關(guān)于原電池的敘述，正確的是（）。A.正極發(fā)生還原反應(yīng)B.負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)C.電子從負(fù)極流向正極D.電解質(zhì)溶液的酸堿性一定改變9.下列物質(zhì)中，既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是（）。A.AlB.SiO2C.NaHCO3D.CH3COONa10.下列說(shuō)法正確的是（）。A.催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)B.放熱反應(yīng)在任何條件下都能自發(fā)進(jìn)行C.升高溫度一定能增大化學(xué)反應(yīng)速率D.等溫等壓下，氣體體積增大，反應(yīng)熵一定增大11.下列實(shí)驗(yàn)操作中，正確的是（）。A.用量筒量取5.00mL濃硫酸B.在容量瓶中溶解固體物質(zhì)C.用酒精燈直接加熱干燥的試管底部D.用排水集氣法收集氧氣12.下列關(guān)于有機(jī)物的敘述，正確的是（）。A.聚乙烯高分子化合物B.乙醇和乙酸互為同分異構(gòu)體C.甲烷發(fā)生取代反應(yīng)屬于加成反應(yīng)D.油脂屬于高分子化合物13.下列關(guān)于元素周期律的敘述，正確的是（）。A.同周期主族元素從左到右，原子半徑逐漸減小，非金屬性逐漸增強(qiáng)B.同主族元素從上到下，非金屬性逐漸增強(qiáng)，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)C.同周期主族元素從左到右，金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱D.同主族元素從上到下，原子半徑逐漸減小，金屬性逐漸增強(qiáng)14.下列關(guān)于物質(zhì)分類的敘述，正確的是（）。A.鹽：Na2CO3、NaHCO3、Na2SO4B.堿：Ca(OH)2、NaOH、NH3·H2OC.酸：H2SO4、HClO、H2CO3D.氧化物：CO2、SO2、KMnO415.下列關(guān)于物質(zhì)的量的敘述，正確的是（）。A.1molH2的質(zhì)量是2g/molB.1molO2含有阿伏伽德羅常數(shù)個(gè)氧分子C.1mol水含有18g氫原子和1mol氧原子D.1mol任何氣體所占的體積都是22.4L16.下列說(shuō)法正確的是（）。A.分子晶體的熔沸點(diǎn)一定低于離子晶體的熔沸點(diǎn)B.金屬晶體的化學(xué)性質(zhì)都易燃C.原子晶體的熔沸點(diǎn)一定高于離子晶體的熔沸點(diǎn)D.金屬鍵是金屬陽(yáng)離子與自由電子之間的一種強(qiáng)烈的相互作用17.下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述，正確的是（）。A.稀釋鹽酸時(shí)，溶液中氫離子濃度減小，氫氧根離子濃度增大B.將pH=3的醋酸溶液稀釋10倍，pH=4C.0.1mol/LNa2CO3溶液的堿性強(qiáng)于0.1mol/LNaOH溶液D.依據(jù)能斯特方程，升高溫度一定能增大原電池的電動(dòng)勢(shì)18.下列說(shuō)法正確的是（）。A.分子中只含碳?xì)鋬煞N元素的有機(jī)物一定是烴B.有機(jī)反應(yīng)中，取代反應(yīng)是指原子或原子團(tuán)被化學(xué)鍵斷裂后進(jìn)入分子中的反應(yīng)C.苯乙烯分子中存在碳碳雙鍵，因此可以發(fā)生加成反應(yīng)和氧化反應(yīng)D.乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)屬于加成反應(yīng)19.下列關(guān)于化學(xué)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的敘述，正確的是（）。A.將二氧化硫通入澄清石灰水中，溶液變渾濁B.將鐵粉加入稀硫酸中，產(chǎn)生無(wú)色氣體，溶液變淺綠色C.將氯氣通入鈉的氫氧化物溶液中，溶液褪色，且有白色沉淀生成D.將少量鈉投入水中，產(chǎn)生無(wú)色氣體，溶液變紅20.下列說(shuō)法正確的是（）。A.化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中一定發(fā)生化學(xué)鍵的斷裂和生成B.放熱反應(yīng)的反應(yīng)物總能量一定高于生成物總能量C.催化劑可以改變化學(xué)反應(yīng)的活化能D.熱化學(xué)方程式2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=-572kJ/mol表示2g氫氣完全燃燒釋放熱量為572kJ二、填空題（請(qǐng)將答案填寫在答題卡相應(yīng)位置。每空2分，共20分）21.用化學(xué)式填空：(1)氫氧化鋁________；(2)碳酸氫鈉________；(3)氯化鐵________；(4)乙醇________；(5)乙烯________。22.配平下列化學(xué)方程式，并標(biāo)明反應(yīng)類型（填“化合”、“分解”、“置換”或“復(fù)分解”）：(1)__Zn+__H2SO4=__ZnSO4+__H2↑________；(2)__CaCO3$$\frac{\text{高溫}}{}$$=__CaO+__CO2↑________。23.簡(jiǎn)答：(1)寫出用氨氣為原料合成硝酸銨的化學(xué)方程式：________；(2)寫出甲烷燃燒的化學(xué)方程式（完全燃燒）：________。三、簡(jiǎn)答題（請(qǐng)將答案填寫在答題卡相應(yīng)位置。每題5分，共10分）24.簡(jiǎn)述影響化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素（至少列舉三點(diǎn)）。25.簡(jiǎn)述鈉和氯氣分別與水反應(yīng)的現(xiàn)象和化學(xué)方程式。四、計(jì)算題（請(qǐng)將計(jì)算過(guò)程和答案填寫在答題卡相應(yīng)位置。共10分）26.將一定量的鎂粉投入到80mL2.0mol/L的鹽酸中，充分反應(yīng)后，放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L的氫氣。求：(1)參加反應(yīng)的鎂粉的質(zhì)量是多少？(2)反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是多少？（假設(shè)溶液體積不變）五、實(shí)驗(yàn)題（請(qǐng)將答案填寫在答題卡相應(yīng)位置。共20分）27.回答下列實(shí)驗(yàn)相關(guān)問(wèn)題：(1)寫出實(shí)驗(yàn)室用氯酸鉀和二氧化錳混合加熱制取氧氣的化學(xué)方程式：________。收集氧氣時(shí)，檢驗(yàn)集氣瓶是否集滿的方法是：________。(2)進(jìn)行鈉與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)將鈉投入________中，反應(yīng)現(xiàn)象是：________。為安全起見(jiàn)，操作時(shí)應(yīng)注意：________。(3)配制100mL0.5mol/L的硫酸溶液，需要濃硫酸（密度1.84g/mL，質(zhì)量分?jǐn)?shù)98%）的體積是多大？（計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)）________mL。操作過(guò)程中需要使用的主要儀器有：________（至少列舉三種）。(4)某同學(xué)用pH試紙測(cè)定某溶液的pH值，操作方法正確的是（填“正確”或“錯(cuò)誤”）：________。若測(cè)得pH=2，則該溶液呈________性。試卷答案一、單項(xiàng)選擇題（每題2分，共40分）1.D2.C3.B4.C5.C6.B7.B8.B9.C10.C11.D12.C13.A14.B15.B16.D17.C18.C19.A20.B二、填空題（每空2分，共20分）21.(1)Al(OH)3(2)NaHCO3(3)FeCl3(4)C2H5OH(5)CH2=CH222.(1)1Zn+1H2SO4=1ZnSO4+1H2↑置換(2)1CaCO3$$\frac{\text{高溫}}{}$$=1CaO+1CO2↑分解23.(1)4NH3+5O2$$\frac{\text{催化劑}}{\text{高溫}}$$=4NO+6H2O；4NO+3O2+2H2O=4HNO3；4HNO3+4NaOH=4NaNO3+2H2O+2H2O；總反應(yīng)：4NH3+10O2+4NaOH=4NaNO3+6H2O(2)CH4+2O2$$\frac{\text{點(diǎn)燃}}{}$$=CO2+2H2O三、簡(jiǎn)答題（每題5分，共10分）24.(1)溫度；(2)濃度；(3)催化劑；(4)接觸面積。（答出其中三點(diǎn)即可）25.(1)鈉：浮在水面上，熔成閃亮的小球，四處游動(dòng)，發(fā)出嘶嘶聲，有氣泡產(chǎn)生。化學(xué)方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑（2）氯氣：黃綠色氣體，有無(wú)色氣體產(chǎn)生，溶液變黃?；瘜W(xué)方程式：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O四、計(jì)算題（共10分）26.(1)n(H2)=22.4L/22.4L/mol=1mol根據(jù)方程式，n(Mg)=n(H2)=1molm(Mg)=1mol×24g/mol=24g(2)參加反應(yīng)的HCl的物質(zhì)的量：n(HCl)=2mol/L×0.08L=0.16mol根據(jù)方程式，n(MgSO4)=n(Mg)=1molc(MgSO4)=1mol/0.08L=12.5mol/L五、實(shí)驗(yàn)題（共20分）27.(1)2KClO3$$\frac{\text{MnO2}}{\text{加熱}}$$=2KCl+3O2↑；將帶火星的木條伸入集氣瓶口，木條復(fù)燃。(2)燒杯；熔成閃亮的小球，四處游動(dòng)，發(fā)出嘶嘶聲，有氣泡產(chǎn)生；用坩堝鉗夾取，迅速投入，遠(yuǎn)離自己和他人，用玻璃片蓋住燒杯口。(3)c(濃硫酸)=1000ρωw/M=1000×1.84×0.98/98=18.4mol/Lc(稀硫酸)=0.5mol/L，V(濃硫酸)=c(稀硫酸)×V(稀硫酸)/c(濃硫酸)=0.5mol/L×0.1L/18.4mol/L≈0.0054L=5.4mL（或V=cV/c=0.5mol/L×100mL/18.4mol/L≈5.4mL）主要儀器：量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、（100mL）容量瓶。(4)正確；酸解析一、單項(xiàng)選擇題1.N、Na、Mg位于第三周期IA族，H位于第一周期IA族。故選D。2.H2O、H2S、CO2為分子晶體，NaHCO3為離子晶體，CH4為分子晶體。分子晶體的熔沸點(diǎn)通常較低，其中CH4分子量最小，熔沸點(diǎn)最低。故選C。3.平衡時(shí)n(N2)=2mol×(1-80%)=0.4mol，n(H2)=6mol-0.4mol×3=4.8mol，n(SO4)=0.4mol，n(H2)=0.4mol。K=(c(SO4)2×c(H2)2)/(c(N2)2×c(H2SO4)2)=((0.4/2)2×(0.4/2)2)/((0.4/2)2×(1.2/2)2)=1.6。注意轉(zhuǎn)化率計(jì)算及平衡濃度表示。故選B。4.原電池中，電子流向負(fù)極，正極發(fā)生還原反應(yīng)。故選B。5.H2O分子間存在氫鍵，范德華力較弱，故熔沸點(diǎn)最高。H2S、CO2分子量相近，但CO2為直線型，分子間作用力弱于H2S的V型結(jié)構(gòu)。CH4分子量最小。故CH4熔沸點(diǎn)最低。故選C。6.同分異構(gòu)體分子式相同但結(jié)構(gòu)不同，物理性質(zhì)（如熔沸點(diǎn)、溶解度）通常不同。故選B。7.n(N2)=2mol×(1-80%)=0.4mol，n(H2)=6mol-0.4mol×3=4.8mol，n(SO4)=0.4mol，n(H2)=0.4mol。K=(c(SO4)2×c(H2)2)/(c(N2)2×c(H2SO4)2)=((0.4/2)2×(0.4/2)2)/((0.4/2)2×(1.2/2)2)=1.6。故選B。8.原電池中，電子從負(fù)極流向正極，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)。故選B。9.Al與酸堿均反應(yīng)；SiO2只與強(qiáng)堿反應(yīng)；NaHCO3為弱酸酸式鹽，與酸堿均反應(yīng)；CH3COONa只與強(qiáng)堿反應(yīng)。故選C。10.催化劑改變化學(xué)反應(yīng)速率，不改變化學(xué)平衡常數(shù)。放熱反應(yīng)ΔH<0，ΔS<0，低溫自發(fā)。升高溫度不一定增大速率，若正逆反應(yīng)速率均增大，平衡可能移動(dòng)。體積增大，若ΔS>0，則ΔG=ΔH-TΔS<0，自發(fā)性增大，熵增。故選C。11.量筒精度不足，不能量取5.00mL。容量瓶用于配制溶液。加熱干燥試管需均勻受熱。排水集氣法不適用于易溶于水或與水反應(yīng)的氣體。故選D。12.聚乙烯是乙烯加聚產(chǎn)物，屬于高分子化合物。乙醇和乙酸分子式不同，不是同分異構(gòu)體。甲烷發(fā)生取代反應(yīng)。油脂是高級(jí)脂肪酸甘油酯，分子量較大，屬于高分子化合物。故選C。13.同周期主族元素從左到右，原子半徑減小，核電荷數(shù)增加，吸引電子能力增強(qiáng)，非金屬性增強(qiáng)。同主族元素從上到下，電子層數(shù)增多，原子半徑增大，金屬性增強(qiáng)，非金屬性減弱（O、F除外）。故選A。14.Na2CO3、NaHCO3、Na2SO4陽(yáng)離子為Na+，陰離子為酸根，屬于鹽。Ca(OH)2、NaOH、NH3·H2O電離出OH-離子，屬于堿。H2SO4、HClO、H2CO3電離出H+離子，屬于酸。KMnO4由金屬陽(yáng)離子和高價(jià)含氧酸根構(gòu)成，屬于鹽。故選B。15.1molH2的質(zhì)量是2mol×2g/mol=4g。1molO2含有阿伏伽德羅常數(shù)個(gè)氧分子。1mol水含有2mol氫原子和1mol氧原子。1mol任何氣體所占的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是22.4L。故選B。16.分子晶體熔沸點(diǎn)與分子間作用力有關(guān)，不一定低于離子晶體。金屬晶體化學(xué)性質(zhì)不一定易燃。原子晶體熔沸點(diǎn)通常高于離子晶體。金屬鍵是金屬陽(yáng)離子與自由電子之間的一種強(qiáng)烈的相互作用。故選D。17.稀釋鹽酸，c(H+)減小，c(OH-)增大（依據(jù)Kw）。醋酸是弱酸，稀釋促進(jìn)電離，pH變化小于1個(gè)單位。Na2CO3水解顯堿性，NaOH是強(qiáng)堿，堿性NaOH>Na2CO3。依據(jù)能斯特方程，若TΔS>ΔH，升高溫度Ecell減小。故選C。18.含C、H的有機(jī)物若含O等其他元素則為烴的衍生物。取代反應(yīng)是原子或原子團(tuán)被取代。苯乙烯含雙鍵，可發(fā)生加成、氧化反應(yīng)。乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)是取代反應(yīng)。故選C。19.SO2與澄清石灰水反應(yīng)生成亞硫酸鈣沉淀，溶液變渾濁。Fe與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣和亞鐵離子，溶液變淺綠色。Cl2與NaOH溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉，溶液褪色，氯氣過(guò)量時(shí)生成氯化鈉、次氯酸鈉和氫氧化鈉，發(fā)生復(fù)分解生成NaCl沉淀。鈉與水反應(yīng)生成氫氣和氫氧化鈉，氫氧化鈉呈堿性，酚酞變紅。故選A。20.化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊鍵斷裂、新鍵生成。放熱反應(yīng)ΔH<0，反應(yīng)物總能量低于生成物總能量。催化劑降低活化能。熱化學(xué)方程式表示的是摩爾反應(yīng)熱。故選B。二、填空題21.根據(jù)化學(xué)式書寫規(guī)則。22.根據(jù)質(zhì)量守恒定律配平，并判斷反應(yīng)類型。23.氨氣制硝酸步驟較多，關(guān)鍵是合成硝酸銨。甲烷燃燒生成二氧化碳和水。24.影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有濃度、溫度、催化劑、接觸面積、光照等。25.鈉與水反應(yīng)現(xiàn)象：浮、熔、游、響、生氣泡?；瘜W(xué)方程式為2Na+2H2O=2NaOH+H2↑。氯氣與水反應(yīng)現(xiàn)象：黃綠色氣體褪去，溶液變黃?；瘜W(xué)方程式為Cl2+H2O=HCl+HClO。三、簡(jiǎn)答題24.影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素：濃度、溫度、催化劑、接觸面積、壓強(qiáng)（對(duì)氣體）、光照等。25.鈉與水：現(xiàn)象（浮、熔、游、響、生氣泡），方程式（2Na+2H2O=2NaOH+H2↑）。氯氣與水：現(xiàn)象（黃綠色氣體褪去，溶液變黃），方程式（Cl2+H2O=HCl+HClO）。四、計(jì)算題26.(1)根據(jù)氫氣體積計(jì)算物質(zhì)的量，依據(jù)反應(yīng)方程式中鎂和氫氣的化學(xué)計(jì)量數(shù)關(guān)系計(jì)算鎂的物質(zhì)的量，再根據(jù)鎂的摩爾質(zhì)量計(jì)算質(zhì)量。n(H2)=V/Vm=22.4L/22.4L/mol=1mol。由2Mg+2H2SO4=MgSO4+H2↑，可知n(Mg):n(H2)=2:1。所以n(Mg)=1mol/2=0.5mol。m(Mg)=n(Mg)×M(Mg)=0.5mol×24g/mol=12g。(2)計(jì)算參加反應(yīng)的HCl的總量，根據(jù)方程式計(jì)算生成的MgSO4的物質(zhì)的量，再計(jì)算溶液濃度。c(HCl)=2.0mol/L，V(HCl)=80mL=0.08L。n(HCl)=c(HCl)×V(HCl)=2.0mol/L×0.08L=0.16mol。由2Mg+2H2SO4=MgSO4+H2↑，可知n(HCl):n(MgSO4)=2: