2025年國(guó)家開(kāi)放大學(xué)《化學(xué)》期末考試備考試題及答案解析所屬院校：________姓名：________考場(chǎng)號(hào)：________考生號(hào)：________一、選擇題1.物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)通常由其（）A.物理狀態(tài)決定B.分子結(jié)構(gòu)決定C.原子數(shù)量決定D.密度決定答案：B解析：物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)與其分子結(jié)構(gòu)密切相關(guān)，分子結(jié)構(gòu)決定了原子之間的化學(xué)鍵合方式和相互作用，從而影響了物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)性和性質(zhì)。物理狀態(tài)、原子數(shù)量和密度等因素雖然也會(huì)影響物質(zhì)的一些特性，但不是決定其化學(xué)性質(zhì)的主要因素。2.下列物質(zhì)中，屬于純凈物的是（）A.空氣B.鹽水C.鐵銹D.氧氣答案：D解析：純凈物是由一種物質(zhì)組成的，具有固定的化學(xué)組成和性質(zhì)。氧氣是由氧分子組成的單質(zhì)，屬于純凈物?？諝馐怯啥喾N氣體組成的混合物，鹽水是鹽溶解在水中的混合物，鐵銹是鐵與氧氣反應(yīng)生成的混合物，它們都屬于混合物。3.在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物的分子或原子重新組合生成新物質(zhì)的過(guò)程，稱(chēng)為（）A.化合反應(yīng)B.分解反應(yīng)C.置換反應(yīng)D.化學(xué)反應(yīng)答案：D解析：化學(xué)反應(yīng)是指反應(yīng)物的分子或原子重新組合生成新物質(zhì)的過(guò)程，包括化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)等多種類(lèi)型。題目中描述的是化學(xué)反應(yīng)的一般定義，因此選項(xiàng)D最為準(zhǔn)確。4.物質(zhì)從固態(tài)直接轉(zhuǎn)變?yōu)闅鈶B(tài)的過(guò)程，稱(chēng)為（）A.升華B.沸騰C.液化D.凝華答案：A解析：物質(zhì)從固態(tài)直接轉(zhuǎn)變?yōu)闅鈶B(tài)的過(guò)程稱(chēng)為升華，例如干冰在常溫下直接變?yōu)槎趸細(xì)怏w。沸騰是液態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)闅鈶B(tài)的過(guò)程，液化是氣態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)橐簯B(tài)的過(guò)程，凝華是氣態(tài)直接轉(zhuǎn)變?yōu)楣虘B(tài)的過(guò)程。5.下列元素中，屬于非金屬元素的是（）A.鐵元素B.氧元素C.鈉元素D.氫元素答案：B解析：非金屬元素通常具有較低的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)，化學(xué)性質(zhì)活潑，容易與其他元素形成化合物。氧元素是非金屬元素，鐵元素和鈉元素是金屬元素，氫元素雖然有時(shí)被歸為非金屬，但具有一些金屬的性質(zhì)，屬于兩性元素。6.在原子中，質(zhì)子數(shù)等于（）A.中子數(shù)B.電子數(shù)C.質(zhì)量數(shù)D.核電荷數(shù)答案：B解析：原子中的質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，這是原子電中性的基本條件。中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之和等于質(zhì)量數(shù)，核電荷數(shù)等于質(zhì)子數(shù)。7.溶液的濃度是指（）A.溶質(zhì)的質(zhì)量B.溶液的質(zhì)量C.溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液的質(zhì)量之比D.溶劑的質(zhì)量答案：C解析：溶液的濃度是指溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液的質(zhì)量之比，常用的濃度單位有質(zhì)量分?jǐn)?shù)、摩爾濃度等。溶質(zhì)的質(zhì)量和溶液的質(zhì)量只是濃度計(jì)算中的一部分，溶劑的質(zhì)量與濃度無(wú)關(guān)。8.酸堿中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是（）A.酸中的氫離子與堿中的氫氧根離子結(jié)合生成水B.酸中的氫氧根離子與堿中的氫離子結(jié)合生成水C.酸中的氫離子與堿中的金屬離子結(jié)合生成鹽D.酸中的金屬離子與堿中的氫氧根離子結(jié)合生成鹽答案：A解析：酸堿中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是酸中的氫離子（H+）與堿中的氫氧根離子（OH-）結(jié)合生成水（H2O）的過(guò)程，同時(shí)生成鹽。例如，鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水。9.下列物質(zhì)中，不能導(dǎo)電的是（）A.熔融的鈉B.稀鹽酸C.蔗糖溶液D.銅絲答案：C解析：能夠?qū)щ姷奈镔|(zhì)必須含有自由移動(dòng)的帶電粒子，例如自由電子或離子。熔融的鈉含有自由移動(dòng)的鈉離子和電子，可以導(dǎo)電；稀鹽酸含有自由移動(dòng)的氫離子和氯離子，可以導(dǎo)電；銅絲含有自由移動(dòng)的電子，可以導(dǎo)電；蔗糖溶液中的蔗糖分子不能電離出自由移動(dòng)的離子，因此不能導(dǎo)電。10.下列說(shuō)法中，正確的是（）A.所有化學(xué)反應(yīng)都放熱B.所有化學(xué)反應(yīng)都需要催化劑C.化學(xué)反應(yīng)的速率都相同D.化學(xué)反應(yīng)可以改變物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)答案：D解析：化學(xué)反應(yīng)是指反應(yīng)物的分子或原子重新組合生成新物質(zhì)的過(guò)程，化學(xué)反應(yīng)可以改變物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，例如鐵生銹、食物腐敗等。并非所有化學(xué)反應(yīng)都放熱，有些反應(yīng)是吸熱的；并非所有化學(xué)反應(yīng)都需要催化劑，有些反應(yīng)可以在常溫常壓下進(jìn)行；化學(xué)反應(yīng)的速率受多種因素影響，例如溫度、濃度、催化劑等，不同反應(yīng)的速率差異很大。11.構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒是（）A.分子B.原子C.離子D.元素答案：B解析：原子是構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒，分子是由原子組成的，離子是原子得失電子后形成的帶電粒子，元素是具有相同核電荷數(shù)的一類(lèi)原子的總稱(chēng)。物質(zhì)是由原子、分子或離子等基本微粒構(gòu)成的。12.下列物質(zhì)中，屬于有機(jī)物的是（）A.氧氣B.鹽酸C.酒精D.氫氧化鈉答案：C解析：有機(jī)物通常是指含有碳元素的化合物，除了少數(shù)簡(jiǎn)單的碳化合物，如一氧化碳、二氧化碳、碳酸鹽等。酒精（乙醇）是含有碳元素的化合物，屬于有機(jī)物。氧氣、鹽酸和氫氧化鈉都是無(wú)機(jī)物。13.在元素周期表中，同一主族元素的性質(zhì)（）A.完全相同B.無(wú)任何相似性C.具有相似性，且逐漸變化D.完全不同答案：C解析：元素周期表中，同一主族的元素原子的最外層電子數(shù)相同，這使得它們具有相似的化學(xué)性質(zhì)，并且隨著原子序數(shù)的增加，原子半徑逐漸增大，化學(xué)性質(zhì)也會(huì)發(fā)生逐漸的變化。14.物質(zhì)發(fā)生物理變化時(shí)，其（）A.化學(xué)性質(zhì)發(fā)生改變B.分子結(jié)構(gòu)發(fā)生改變C.原子組成發(fā)生改變D.以上都不發(fā)生改變答案：D解析：物理變化是指物質(zhì)的狀態(tài)或形態(tài)發(fā)生改變，但不產(chǎn)生新物質(zhì)的過(guò)程。在物理變化中，物質(zhì)的分子結(jié)構(gòu)、原子組成和化學(xué)性質(zhì)都不會(huì)發(fā)生改變。例如，水結(jié)冰只是狀態(tài)的變化，水分子本身沒(méi)有改變。15.下列關(guān)于化合價(jià)的敘述，正確的是（）A.氫元素總是顯+1價(jià)B.氧元素總是顯-2價(jià)C.鈉元素總是顯+1價(jià)D.鐵元素總是顯+2價(jià)答案：C解析：在化合物中，氫元素通常顯+1價(jià)，但氫氣中氫元素顯0價(jià)。氧元素通常顯-2價(jià)，但在過(guò)氧化物中顯-1價(jià)，在氟化物中可能顯+2價(jià)。鈉元素是堿金屬，原子最外層只有一個(gè)電子，容易失去形成陽(yáng)離子，總是顯+1價(jià)。鐵元素是過(guò)渡金屬，可以顯+2價(jià)或+3價(jià)等多種化合價(jià)。16.下列物質(zhì)中，屬于堿的是（）A.氫氧化鈉B.碳酸C.硫酸D.鹽酸答案：A解析：堿是指在水溶液中能夠電離出氫氧根離子（OH-）的化合物。氫氧化鈉在水中電離出鈉離子（Na+）和氫氧根離子（OH-），屬于堿。碳酸、硫酸和鹽酸都是在水中電離出氫離子（H+）的化合物，屬于酸。17.下列關(guān)于催化劑的敘述，正確的是（）A.催化劑可以改變化學(xué)反應(yīng)的平衡B.催化劑可以改變反應(yīng)物的活化能C.催化劑會(huì)改變反應(yīng)的產(chǎn)物D.催化劑會(huì)改變反應(yīng)速率答案：B解析：催化劑是能夠改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后都沒(méi)有改變的物質(zhì)。催化劑通過(guò)降低反應(yīng)的活化能來(lái)加快反應(yīng)速率，但不改變化學(xué)反應(yīng)的平衡和產(chǎn)物。18.下列關(guān)于溶液的敘述，錯(cuò)誤的是（）A.溶液是均一的混合物B.溶液是穩(wěn)定的混合物C.溶液中的溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體D.溶液中的溶劑一定是水答案：D解析：溶液是溶質(zhì)分散到溶劑中形成的均一、穩(wěn)定的混合物。溶液中的溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體，而溶劑可以是水，也可以是其他物質(zhì)，例如酒精、苯等。19.下列物質(zhì)中，屬于單質(zhì)的是（）A.氫氧化鈣B.碳酸鈣C.氦氣D.硫酸答案：C解析：?jiǎn)钨|(zhì)是由同種元素組成的純凈物。氦氣是由氦原子組成的單質(zhì)。氫氧化鈣、碳酸鈣和硫酸都是由不同種元素組成的化合物。20.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的敘述，錯(cuò)誤的是（）A.溫度升高，化學(xué)反應(yīng)速率加快B.增大反應(yīng)物濃度，化學(xué)反應(yīng)速率加快C.使用催化劑，化學(xué)反應(yīng)速率一定加快D.減小反應(yīng)物濃度，化學(xué)反應(yīng)速率減慢答案：C解析：化學(xué)反應(yīng)速率受溫度、濃度、催化劑等因素影響。溫度升高，分子運(yùn)動(dòng)加快，有效碰撞增加，化學(xué)反應(yīng)速率加快。增大反應(yīng)物濃度，單位體積內(nèi)反應(yīng)物分子數(shù)增加，有效碰撞增加，化學(xué)反應(yīng)速率加快。使用催化劑可以改變化學(xué)反應(yīng)速率，但催化劑有正催化劑和負(fù)催化劑之分，正催化劑加快反應(yīng)速率，負(fù)催化劑減慢反應(yīng)速率。減小反應(yīng)物濃度，單位體積內(nèi)反應(yīng)物分子數(shù)減少，有效碰撞減少，化學(xué)反應(yīng)速率減慢。二、多選題1.下列物質(zhì)中，屬于氧化物的有（）A.水B.氧氣C.二氧化碳D.硫磺E.氫氧化鈉答案：AC解析：氧化物是指由兩種元素組成的化合物中，其中一種元素是氧元素。水（H2O）由氫和氧組成，二氧化碳（CO2）由碳和氧組成，它們都是氧化物。氧氣（O2）是單質(zhì)，硫磺（S）是單質(zhì)，氫氧化鈉（NaOH）由鈉、氫和氧組成，屬于堿，不是氧化物。2.下列關(guān)于原子核的敘述，正確的有（）A.原子核是由質(zhì)子和中子組成的B.質(zhì)子帶正電荷C.中子不帶電荷D.原子核的質(zhì)量幾乎集中了原子的全部質(zhì)量E.原子核的體積與整個(gè)原子的體積相比非常小答案：ABCDE解析：原子核位于原子的中心，是由質(zhì)子和中子組成的。質(zhì)子帶正電荷，中子不帶電荷。原子核的質(zhì)量幾乎集中了原子的全部質(zhì)量，因?yàn)橘|(zhì)子和中子的質(zhì)量遠(yuǎn)大于電子的質(zhì)量。原子核的體積與整個(gè)原子的體積相比非常小，原子的大部分空間是由核外電子占據(jù)的。3.下列關(guān)于酸堿指示劑的敘述，正確的有（）A.酚酞在酸性溶液中呈無(wú)色B.石蕊在堿性溶液中呈藍(lán)色C.甲基橙在酸性溶液中呈紅色D.百里酚酞在堿性溶液中呈紫色E.酚酞在堿性溶液中呈紅色答案：BCDE解析：酸堿指示劑是能夠在酸堿溶液中發(fā)生顏色變化的物質(zhì)。石蕊在酸性溶液中呈紅色，在堿性溶液中呈藍(lán)色。甲基橙在酸性溶液中呈紅色，在堿性溶液中呈黃色。百里酚酞在堿性溶液中呈紫色，在酸性和中性溶液中呈無(wú)色。酚酞在酸性溶液中呈無(wú)色，在堿性溶液中呈紅色。4.下列關(guān)于化學(xué)鍵的敘述，正確的有（）A.化學(xué)鍵是原子之間形成的相互作用B.離子鍵是陰陽(yáng)離子之間通過(guò)靜電作用形成的化學(xué)鍵C.共價(jià)鍵是原子之間通過(guò)共用電子對(duì)形成的化學(xué)鍵D.金屬鍵是金屬原子之間通過(guò)共用電子形成的化學(xué)鍵E.化學(xué)鍵的形成通常伴隨能量的變化答案：ABCE解析：化學(xué)鍵是原子之間形成的相互作用，是使原子結(jié)合成分子或離子的力。離子鍵是陰陽(yáng)離子之間通過(guò)靜電作用形成的化學(xué)鍵。共價(jià)鍵是原子之間通過(guò)共用電子對(duì)形成的化學(xué)鍵。金屬鍵是金屬原子之間通過(guò)自由電子海模型形成的化學(xué)鍵，自由電子在整個(gè)金屬晶體中移動(dòng)，而不是被特定原子共享?；瘜W(xué)鍵的形成或斷裂通常伴隨能量的變化，放熱或吸熱。5.下列關(guān)于溶液濃度的敘述，正確的有（）A.溶液的濃度是指溶質(zhì)在溶液中的多少B.常用的濃度單位有質(zhì)量分?jǐn)?shù)、摩爾濃度等C.質(zhì)量分?jǐn)?shù)是指溶質(zhì)的質(zhì)量占溶液總質(zhì)量的百分比D.摩爾濃度是指單位體積溶液中所含溶質(zhì)的摩爾數(shù)E.升高溶液的溫度通常會(huì)增加溶液的濃度答案：ABCD解析：溶液的濃度是指溶質(zhì)在溶液中的相對(duì)量，表示溶質(zhì)和溶劑的比例關(guān)系。常用的濃度單位有質(zhì)量分?jǐn)?shù)、摩爾濃度等。質(zhì)量分?jǐn)?shù)是指溶質(zhì)的質(zhì)量占溶液總質(zhì)量的百分比。摩爾濃度是指單位體積溶液中所含溶質(zhì)的摩爾數(shù)。升高溶液的溫度通常會(huì)影響溶液的溶解度，從而可能影響溶液的濃度，但不一定總是增加濃度，具體情況取決于溶質(zhì)和溶劑的性質(zhì)。6.下列關(guān)于有機(jī)物的敘述，正確的有（）A.有機(jī)物通常含有碳元素B.有機(jī)物大多易燃C.有機(jī)物的性質(zhì)復(fù)雜多樣D.有機(jī)物通常難溶于水，易溶于有機(jī)溶劑E.有機(jī)物不參與化學(xué)反應(yīng)答案：ABCD解析：有機(jī)物通常是指含有碳元素的化合物，除了少數(shù)簡(jiǎn)單的碳化合物，如一氧化碳、二氧化碳、碳酸鹽等。有機(jī)物大多易燃，性質(zhì)復(fù)雜多樣，結(jié)構(gòu)種類(lèi)繁多。有機(jī)物通常難溶于水，但易溶于有機(jī)溶劑，這是由于“相似相溶”原理。有機(jī)物可以參與化學(xué)反應(yīng)，化學(xué)反應(yīng)類(lèi)型多樣，反應(yīng)速率通常較慢。7.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)類(lèi)型的敘述，正確的有（）A.化合反應(yīng)是指兩種或兩種以上物質(zhì)反應(yīng)生成一種新物質(zhì)B.分解反應(yīng)是指一種物質(zhì)反應(yīng)生成兩種或兩種以上新物質(zhì)C.置換反應(yīng)是指一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物D.復(fù)分解反應(yīng)是指兩種化合物相互交換成分生成兩種新的化合物E.化學(xué)反應(yīng)類(lèi)型可以相互轉(zhuǎn)化答案：ABCD解析：化學(xué)反應(yīng)根據(jù)反應(yīng)物和生成物的種類(lèi)和數(shù)量，可以分為化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)等類(lèi)型。化合反應(yīng)是指兩種或兩種以上物質(zhì)反應(yīng)生成一種新物質(zhì)。分解反應(yīng)是指一種物質(zhì)反應(yīng)生成兩種或兩種以上新物質(zhì)。置換反應(yīng)是指一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物。復(fù)分解反應(yīng)是指兩種化合物相互交換成分生成兩種新的化合物。不同的化學(xué)反應(yīng)類(lèi)型之間在一定條件下可以相互轉(zhuǎn)化，例如某些化合反應(yīng)可以看作是分解反應(yīng)的逆過(guò)程。8.下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)的敘述，正確的有（）A.原子核的質(zhì)子數(shù)決定了元素的種類(lèi)B.原子核的中子數(shù)決定了原子的質(zhì)量數(shù)C.原子核外的電子數(shù)決定了原子的化學(xué)性質(zhì)D.同一周期元素的原子半徑逐漸減小E.同一主族元素的原子最外層電子數(shù)相同答案：ABCDE解析：原子結(jié)構(gòu)包括原子核和核外電子。原子核的質(zhì)子數(shù)（即核電荷數(shù)）決定了元素的種類(lèi)。原子核的中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之和等于原子的質(zhì)量數(shù)。原子核外的電子數(shù)通常等于質(zhì)子數(shù)，對(duì)于中性原子而言，核外電子數(shù)決定了原子的化學(xué)性質(zhì)，因?yàn)樗鼈儏⑴c化學(xué)反應(yīng)。在同一周期中，從左到右，原子核的正電荷數(shù)增加，吸引核外電子的能力增強(qiáng)，原子半徑逐漸減小。在同一主族中，從上到下，原子核外電子層數(shù)增加，原子半徑逐漸增大，但同一主族元素原子最外層電子數(shù)相同，這決定了它們具有相似的化學(xué)性質(zhì)。9.下列關(guān)于電解質(zhì)的敘述，正確的有（）A.電解質(zhì)是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔顱.酸、堿、鹽都屬于電解質(zhì)C.糖在水中溶解后能導(dǎo)電，因此糖是電解質(zhì)D.電解質(zhì)導(dǎo)電時(shí)會(huì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)E.強(qiáng)電解質(zhì)在水中能夠完全電離答案：ABDE解析：電解質(zhì)是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠自身電離出自由移動(dòng)的離子而導(dǎo)電的化合物。酸、堿、鹽都屬于電解質(zhì)。糖在水中溶解后以分子形式存在，不電離出離子，因此糖的水溶液不能導(dǎo)電，糖不是電解質(zhì)。電解質(zhì)導(dǎo)電時(shí)，離子在電極上發(fā)生氧化還原反應(yīng)，即發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。強(qiáng)電解質(zhì)是在水溶液中能夠完全電離的電解質(zhì)。10.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)熱的敘述，正確的有（）A.放熱反應(yīng)是指反應(yīng)過(guò)程中釋放熱量的反應(yīng)B.吸熱反應(yīng)是指反應(yīng)過(guò)程中吸收熱量的反應(yīng)C.中和反應(yīng)通常是放熱反應(yīng)D.燃燒反應(yīng)通常是放熱反應(yīng)E.化學(xué)反應(yīng)熱的測(cè)定通常使用量熱計(jì)答案：ABCDE解析：化學(xué)反應(yīng)熱是指化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中吸收或釋放的熱量。放熱反應(yīng)是指反應(yīng)過(guò)程中釋放熱量的反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量。吸熱反應(yīng)是指反應(yīng)過(guò)程中吸收熱量的反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量。中和反應(yīng)是酸和堿反應(yīng)生成鹽和水的過(guò)程，通常是放熱反應(yīng)。燃燒反應(yīng)是物質(zhì)與氧氣發(fā)生的劇烈的氧化反應(yīng)，通常是放熱反應(yīng)?；瘜W(xué)反應(yīng)熱的測(cè)定通常使用量熱計(jì)，通過(guò)測(cè)量反應(yīng)體系溫度的變化來(lái)計(jì)算反應(yīng)熱。11.下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)的敘述，正確的有（）A.原子核是由質(zhì)子和中子組成的B.質(zhì)子帶正電荷C.中子不帶電荷D.原子核的質(zhì)量幾乎集中了原子的全部質(zhì)量E.原子核的體積與整個(gè)原子的體積相比非常小答案：ABCDE解析：原子核位于原子的中心，是由質(zhì)子和中子組成的。質(zhì)子帶正電荷，中子不帶電荷。原子核的質(zhì)量幾乎集中了原子的全部質(zhì)量，因?yàn)橘|(zhì)子和中子的質(zhì)量遠(yuǎn)大于電子的質(zhì)量。原子核的體積與整個(gè)原子的體積相比非常小，原子的大部分空間是由核外電子占據(jù)的。12.下列關(guān)于化學(xué)鍵的敘述，正確的有（）A.化學(xué)鍵是原子之間形成的相互作用B.離子鍵是陰陽(yáng)離子之間通過(guò)靜電作用形成的化學(xué)鍵C.共價(jià)鍵是原子之間通過(guò)共用電子對(duì)形成的化學(xué)鍵D.金屬鍵是金屬原子之間通過(guò)共用電子形成的化學(xué)鍵E.化學(xué)鍵的形成通常伴隨能量的變化答案：ABCE解析：化學(xué)鍵是原子之間形成的相互作用，是使原子結(jié)合成分子或離子的力。離子鍵是陰陽(yáng)離子之間通過(guò)靜電作用形成的化學(xué)鍵。共價(jià)鍵是原子之間通過(guò)共用電子對(duì)形成的化學(xué)鍵。金屬鍵是金屬原子之間通過(guò)自由電子海模型形成的化學(xué)鍵，自由電子在整個(gè)金屬晶體中移動(dòng)，而不是被特定原子共享?；瘜W(xué)鍵的形成或斷裂通常伴隨能量的變化，放熱或吸熱。13.下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的敘述，正確的有（）A.氧化還原反應(yīng)是指反應(yīng)前后有元素化合價(jià)發(fā)生變化的反應(yīng)B.失去電子的過(guò)程稱(chēng)為氧化C.得到電子的過(guò)程稱(chēng)為還原D.氧化劑在反應(yīng)中得電子，化合價(jià)降低E.還原劑在反應(yīng)中失電子，化合價(jià)升高答案：ABCDE解析：氧化還原反應(yīng)是指反應(yīng)前后有元素化合價(jià)發(fā)生變化的反應(yīng)，其實(shí)質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移。失去電子的過(guò)程稱(chēng)為氧化，化合價(jià)升高。得到電子的過(guò)程稱(chēng)為還原，化合價(jià)降低。氧化劑是自身得電子的物質(zhì)，在反應(yīng)中化合價(jià)降低。還原劑是自身失電子的物質(zhì)，在反應(yīng)中化合價(jià)升高。14.下列關(guān)于溶液的敘述，正確的有（）A.溶液是均一的混合物B.溶液是穩(wěn)定的混合物C.溶液中的溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體D.溶液中的溶劑一定是水E.溶液的濃度是指溶質(zhì)在溶液中的多少答案：ABC解析：溶液是溶質(zhì)分散到溶劑中形成的均一、穩(wěn)定的混合物。溶液中的溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體。溶液中的溶劑不一定是水，可以是其他物質(zhì)，例如酒精、苯等。溶液的濃度是指溶質(zhì)在溶液中的相對(duì)量，表示溶質(zhì)和溶劑的比例關(guān)系，常用的濃度單位有質(zhì)量分?jǐn)?shù)、摩爾濃度等。15.下列關(guān)于有機(jī)物的敘述，正確的有（）A.有機(jī)物通常含有碳元素B.有機(jī)物大多易燃C.有機(jī)物的性質(zhì)復(fù)雜多樣D.有機(jī)物通常難溶于水，易溶于有機(jī)溶劑E.有機(jī)物不參與化學(xué)反應(yīng)答案：ABCD解析：有機(jī)物通常是指含有碳元素的化合物，除了少數(shù)簡(jiǎn)單的碳化合物，如一氧化碳、二氧化碳、碳酸鹽等。有機(jī)物大多易燃，性質(zhì)復(fù)雜多樣，結(jié)構(gòu)種類(lèi)繁多。有機(jī)物通常難溶于水，但易溶于有機(jī)溶劑，這是由于“相似相溶”原理。有機(jī)物可以參與化學(xué)反應(yīng)，化學(xué)反應(yīng)類(lèi)型多樣，反應(yīng)速率通常較慢。16.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)類(lèi)型的敘述，正確的有（）A.化合反應(yīng)是指兩種或兩種以上物質(zhì)反應(yīng)生成一種新物質(zhì)B.分解反應(yīng)是指一種物質(zhì)反應(yīng)生成兩種或兩種以上新物質(zhì)C.置換反應(yīng)是指一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物D.復(fù)分解反應(yīng)是指兩種化合物相互交換成分生成兩種新的化合物E.化學(xué)反應(yīng)類(lèi)型可以相互轉(zhuǎn)化答案：ABCDE解析：化學(xué)反應(yīng)根據(jù)反應(yīng)物和生成物的種類(lèi)和數(shù)量，可以分為化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)等類(lèi)型。化合反應(yīng)是指兩種或兩種以上物質(zhì)反應(yīng)生成一種新物質(zhì)。分解反應(yīng)是指一種物質(zhì)反應(yīng)生成兩種或兩種以上新物質(zhì)。置換反應(yīng)是指一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物。復(fù)分解反應(yīng)是指兩種化合物相互交換成分生成兩種新的化合物。不同的化學(xué)反應(yīng)類(lèi)型之間在一定條件下可以相互轉(zhuǎn)化，例如某些化合反應(yīng)可以看作是分解反應(yīng)的逆過(guò)程。17.下列關(guān)于酸堿指示劑的敘述，正確的有（）A.酚酞在酸性溶液中呈無(wú)色B.石蕊在堿性溶液中呈藍(lán)色C.甲基橙在酸性溶液中呈紅色D.百里酚酞在堿性溶液中呈紫色E.酚酞在堿性溶液中呈紅色答案：BCDE解析：酸堿指示劑是能夠在酸堿溶液中發(fā)生顏色變化的物質(zhì)。石蕊在酸性溶液中呈紅色，在堿性溶液中呈藍(lán)色。甲基橙在酸性溶液中呈紅色，在堿性溶液中呈黃色。百里酚酞在堿性溶液中呈紫色，在酸性和中性溶液中呈無(wú)色。酚酞在酸性溶液中呈無(wú)色，在堿性溶液中呈紅色。18.下列關(guān)于電解質(zhì)的敘述，正確的有（）A.電解質(zhì)是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔顱.酸、堿、鹽都屬于電解質(zhì)C.糖在水中溶解后能導(dǎo)電，因此糖是電解質(zhì)D.電解質(zhì)導(dǎo)電時(shí)會(huì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)E.強(qiáng)電解質(zhì)在水中能夠完全電離答案：ABDE解析：電解質(zhì)是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠自身電離出自由移動(dòng)的離子而導(dǎo)電的化合物。酸、堿、鹽都屬于電解質(zhì)。糖在水中溶解后以分子形式存在，不電離出離子，因此糖的水溶液不能導(dǎo)電，糖不是電解質(zhì)。電解質(zhì)導(dǎo)電時(shí)，離子在電極上發(fā)生氧化還原反應(yīng)，即發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。強(qiáng)電解質(zhì)是在水溶液中能夠完全電離的電解質(zhì)。19.下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)的敘述，正確的有（）A.原子核的質(zhì)子數(shù)決定了元素的種類(lèi)B.原子核的中子數(shù)決定了原子的質(zhì)量數(shù)C.原子核外的電子數(shù)決定了原子的化學(xué)性質(zhì)D.同一周期元素的原子半徑逐漸減小E.同一主族元素的原子最外層電子數(shù)相同答案：ABCDE解析：原子結(jié)構(gòu)包括原子核和核外電子。原子核的質(zhì)子數(shù)（即核電荷數(shù)）決定了元素的種類(lèi)。原子核的中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之和等于原子的質(zhì)量數(shù)。原子核外的電子數(shù)通常等于質(zhì)子數(shù)，對(duì)于中性原子而言，核外電子數(shù)決定了原子的化學(xué)性質(zhì)，因?yàn)樗鼈儏⑴c化學(xué)反應(yīng)。在同一周期中，從左到右，原子核的正電荷數(shù)增加，吸引核外電子的能力增強(qiáng)，原子半徑逐漸減小。在同一主族中，從上到下，原子核外電子層數(shù)增加，原子半徑逐漸增大，但同一主族元素原子最外層電子數(shù)相同，這決定了它們具有相似的化學(xué)性質(zhì)。20.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)熱的敘述，正確的有（）A.放熱反應(yīng)是指反應(yīng)過(guò)程中釋放熱量的反應(yīng)B.吸熱反應(yīng)是指反應(yīng)過(guò)程中吸收熱量的反應(yīng)C.中和反應(yīng)通常是放熱反應(yīng)D.燃燒反應(yīng)通常是放熱反應(yīng)E.化學(xué)反應(yīng)熱的測(cè)定通常使用量熱計(jì)答案：ABCDE解析：化學(xué)反應(yīng)熱是指化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中吸收或釋放的熱量。放熱反應(yīng)是指反應(yīng)過(guò)程中釋放熱量的反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量。吸熱反應(yīng)是指反應(yīng)過(guò)程中吸收熱量的反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量。中和反應(yīng)是酸和堿反應(yīng)生成鹽和水的過(guò)程，通常是放熱反應(yīng)。燃燒反應(yīng)是物質(zhì)與氧氣發(fā)生的劇烈的氧化反應(yīng)，通常是放熱反應(yīng)。化學(xué)反應(yīng)熱的測(cè)定通常使用量熱計(jì)，通過(guò)測(cè)量反應(yīng)體系溫度的變化來(lái)計(jì)算反應(yīng)熱。三、判斷題1.分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。（）答案：正確解析：分子是由原子構(gòu)成的，是能夠獨(dú)立存在并保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。對(duì)于由分子構(gòu)成的物質(zhì)，分子是保持其化學(xué)性質(zhì)的基本單位。對(duì)于由離子或原子構(gòu)成的物質(zhì)，離子或原子是保持其化學(xué)性質(zhì)的基本單位。但題目中說(shuō)的是“分子”，對(duì)于大多數(shù)化合物和單質(zhì)而言，分子確實(shí)是保持其化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。2.所有化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量的變化。（）答案：正確解析：化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成。化學(xué)鍵的斷裂需要吸收能量，新化學(xué)鍵的形成會(huì)釋放能量。因此，任何化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量的吸收和釋放，即伴隨著能量的變化。放熱反應(yīng)釋放的能量多于吸收的能量，吸熱反應(yīng)吸收的能量多于釋放的能量。3.原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)決定了原子的質(zhì)量數(shù)。（）答案：正確解析：原子核是由質(zhì)子和中子組成的。質(zhì)子帶正電荷，中子不帶電荷。原子的質(zhì)量數(shù)是指原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和，用符號(hào)A表示。由于質(zhì)子和中子的質(zhì)量幾乎相等，且遠(yuǎn)大于電子的質(zhì)量，所以原子的質(zhì)量數(shù)近似等于質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和。4.酸性溶液中的氫氧根離子濃度小于氫離子濃度。（）答案：正確解析：根據(jù)酸堿理論，溶液的酸堿性是由溶液中氫離子（H+）和氫氧根離子（OH-）的相對(duì)濃度決定的。在酸性溶液中，氫離子的濃度大于氫氧根離子的濃度，即[H+]>[OH-]。這一定義了酸性溶液的特征。5.堿性溶液中的氫氧根離子濃度大于氫離子濃度。（）答案：正確解析：根據(jù)酸堿理論，溶液的酸堿性是由溶液中氫離子（H+）和氫氧根離子（OH-）的相對(duì)濃度決定的。在堿性溶液中，氫氧根離子的濃度大于氫離子的濃度，即[OH-]>[H+]。這一定義了堿性溶液的特征。6.中和反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)。（）答案：正確解析：中和反應(yīng)是指酸和堿作用生成鹽和水的反應(yīng)。絕大多數(shù)中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，例如鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，同時(shí)釋放熱量。這是由于在反應(yīng)過(guò)程中，酸中的氫離子和堿中的氫氧根離子結(jié)合生成水分子，這個(gè)過(guò)程伴隨著化學(xué)鍵的形成，釋放能量。7.溶液的濃度是指單位體積溶液中所含溶質(zhì)的質(zhì)量。（）答案：錯(cuò)誤解析：溶液的濃度是指溶質(zhì)在溶液中的相對(duì)量，表示溶質(zhì)和溶劑的比例關(guān)系。常用的濃度單位有質(zhì)量分?jǐn)?shù)、摩爾濃度等。質(zhì)量分?jǐn)?shù)是指溶質(zhì)的質(zhì)量占溶液總質(zhì)量的百分比。摩爾濃度是指單位體積溶液中所含溶質(zhì)的摩爾數(shù)。題目