//2025-2026學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期期中模擬卷（考試時間：60分鐘試卷滿分：100分）注意事項：1．本試卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分。答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。2．回答第Ⅰ卷時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號。寫在本試卷上無效。3．回答第Ⅱ卷時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。4．測試范圍：第1章~第2章（人教版2019必修第一冊）。5．難度系數(shù)：0.676．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1C12N14O16Na23第Ⅰ卷（選擇題共48分）一、選擇題：本題共16個小題，每小題3分，共48分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1．下列物質(zhì)的性質(zhì)與用途不具有對應(yīng)關(guān)系的是A．漂白粉中次氯酸鹽具有強氧化性，漂白粉既可作漂白劑，又可作消毒劑B．鈉單質(zhì)的熔點較低，常用于冶煉金屬鈦C．過氧化鈉可與H2O和CO2反應(yīng)生成氧氣，可用在呼吸面具中作為氧氣的來源D．碳酸氫鈉能與鹽酸反應(yīng)，可用于治療胃酸過多2．下列敘述正確的是A．難溶于水，但是電解質(zhì)B．氯氣、氯水、液氯是同一種物質(zhì)，都屬于純凈物C．氧化還原反應(yīng)中所有元素的化合價都發(fā)生變化D．金剛石和石墨互為同素異形體，物理性質(zhì)相同3．關(guān)于與的性質(zhì)或用途判斷正確的是A．可以用來做胃藥和烘焙糕點B．常溫下，在水中溶解度：C．等質(zhì)量、顆粒大小相同的固體與同濃度同體積的鹽酸反應(yīng)的速率：D．等質(zhì)量的固體與足量鹽酸反應(yīng)放出氣體的體積：4．下列反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目表示正確的是A． B．C． D．5．下列溶液中，離子一定能大量共存的是A．使紫色石蕊溶液變紅的溶液：、、、B．澄清透明的溶液：、、、C．碳酸氫鈉溶液：、、、D．硫酸酸化的高錳酸鉀溶液：、、、6．已知可以與潮濕的碳酸鈉反應(yīng)得到氣體和，與水反應(yīng)生成。則下列說法不正確的是A．也能使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色B．與潮濕反應(yīng)方程式為，既是氧化劑也是還原劑C．反應(yīng)得到的氣體經(jīng)干燥后測得對氫氣的相對密度為37.5，則與的物質(zhì)的量比為D．將剩余固體配成溶液，若加入少量澄清石灰水生成白色沉淀，則該固體中含有未反應(yīng)的7．我國四大發(fā)明之的黑火藥是由硫磺粉、硝酸鉀和木炭粉按一定比例混合而成的。爆炸時的反應(yīng)為：S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑。下列說法正確的是A．該反應(yīng)氧化產(chǎn)物為CO2 B．每生成1molN2，反應(yīng)過程共轉(zhuǎn)移10mole-C．該反應(yīng)的還原劑為S D．KNO3中的氮元素被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)8．為確定某溶液的離子組成，進行如下實驗：①用潔凈的鉑絲蘸取某溶液進行焰色試驗，火焰焰色為黃色②測定溶液的，溶液顯強堿性；③取少量溶液加入稀鹽酸至溶液呈酸性，產(chǎn)生無刺激性、能使澄清石灰水變渾濁的氣體；④在上述③溶液中滴加溶液，產(chǎn)生白色沉淀。則以下對原溶液的推測不正確的是A．不能確定是否存在 B．一定有C．可能有 D．一定有，可能有9．下列離子方程式正確的是A．氫氧化鈉溶液中加入過量碳酸氫鈣溶液：B．澄清的石灰水與鹽酸反應(yīng)：C．大理石溶于醋酸：D．鐵與稀硫酸的反應(yīng)：10．設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．常溫常壓下，中所含的原子總數(shù)為B．常溫常壓下，中含有的原子數(shù)為C．溶液中，所含氯離子的數(shù)目為D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，中，所含的氫原子總數(shù)為11．下列實驗操作規(guī)范且能達到目的的是A．除去中氣體B．驗證和水反應(yīng)是否放熱C．驗證和固體的熱穩(wěn)定性D．鈉在空氣中燃燒12．中國煉丹家以爐甘石(ZnCO3)、赤銅礦(主要成分為Cu2O)和木炭粉為原料，混合加熱可制得與黃金相似的鍮石金(一種金屬合金)。將少量的爐甘石和赤銅礦加入到足量的稀鹽酸中，生成無色無味的氣體和紅色固體，溶液變藍色，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1∶1，下列說法錯誤的是A．赤銅礦為純凈物B．ZnCO3+2H+=Zn2++CO2↑+H2OC．Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2OD．制備鍮石金的過程中，至少發(fā)生兩個氧化還原反應(yīng)13．某無色澄清溶液中可能大量含有：Na+、SO、Cl-、SO、CO、H+、Cu2+中的若干種，依次進行下列實驗，且每步所加試劑均過量，觀察到的部分現(xiàn)象如下：步驟操作現(xiàn)象Ⅰ取試樣1，滴加幾滴酚酞溶液溶液變紅Ⅱ取試樣2，向該試樣中滴加Ba(NO3)2溶液和稀硝酸有白色沉淀生成Ⅲ將Ⅱ中所得混合物過濾，向濾液中加入AgNO3溶液有白色沉淀生成下列有關(guān)原溶液結(jié)論正確的是A．該實驗無法確定是否含有SOB．肯定含有的離子是Na+、SO、Cl-C．可能含有的離子是Na+、COD．肯定沒有的離子是CO、H+、Cu2+，可能含有的離子是SO14．某密閉剛性容器由可移動活塞隔成甲、乙兩室，室溫下向甲中充入由和組成的混合氣體，向乙中充入空氣，此時活塞的位置如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是A．甲室混合氣體的分子總數(shù)為B．甲室、的物質(zhì)的量之比為C．甲室混合氣體的密度是同溫同壓時密度的8.5倍D．若將甲室氣體點燃并恢復(fù)至室溫，忽略生成水的體積，活塞最終停留在刻度2處15．二氧化氯(ClO2)是一種黃綠色氣體，熔點為-59.5℃，沸點為11.0℃，易溶于水且不與冷水反應(yīng)，濃度過高時易發(fā)生分解引起爆炸，制備二氧化氯溶液的裝置如圖所示：下列說法錯誤的是A．實驗中，通入空氣的作用之一是稀釋ClO2B．裝置②作安全瓶，起防止倒吸的作用C．裝置①反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2D．當(dāng)看到裝置③中導(dǎo)管內(nèi)液面上升時，應(yīng)增大空氣的通入速率16．某化學(xué)小組通過測量粗品與水反應(yīng)產(chǎn)生的體積確定的變質(zhì)程度，但有資料顯示與水反應(yīng)收集到的體積小于理論值。該小組查閱資料發(fā)現(xiàn)：a．與水反應(yīng)的過程中還可能存在以下兩個復(fù)分解反應(yīng)：?。ⅲ産．能在催化的條件下分解生成設(shè)計如下實驗：取0.02mol純凈與足量水反應(yīng)，140s時不再產(chǎn)生氣泡，180s時向所得溶液中加入少量，立即產(chǎn)生無色氣體。過程中溶液的體積始終約為40mL。反應(yīng)過程中pH變化如圖所示。下列說法錯誤的是A．根據(jù)pH的變化可判斷反應(yīng)過程中一定發(fā)生反應(yīng)ⅱB．若將替換為，300s時溶液中的堿為NaOHC．140s~180s時，溶液中mol/L，則此時段內(nèi)溶液中molD．向8.0g粗品中加適量和足量水，生成0.448L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則的純度為39%第II卷（非選擇題共52分）二、非選擇題：本題共4個小題，共52分。17．（14分）Ⅰ．有下列物質(zhì)：①氫氧化鈉固體；②銅絲；③氯化氫氣體；④稀硫酸；⑤二氧化碳氣體；⑥石墨；⑦蔗糖晶體；⑧熔融氯化鈉；⑨晶體(1)上述物質(zhì)可導(dǎo)電的是___________________。(用序號填空，下同)(2)屬于電解質(zhì)的是______________________。(3)屬于非電解質(zhì)的是______________________。(4)寫出①在水溶液中電離的方程式_________________________________________。Ⅱ．為探究膠體的性質(zhì)，某興趣小組用圖示方案制備膠體(夾持儀器已省略)，(5)判斷膠體是否成功制備的具體操作是______________________________________________。(6)下列說法正確的是___________。①從顏色上無法區(qū)別FeCl3溶液和Fe(OH)3膠體②納米材料粒子直徑一般在1～100nm之間，因此納米材料屬于膠體③將碳酸鈣經(jīng)過特殊加工制成納米碳酸鈣，化學(xué)性質(zhì)沒有明顯變化④天空的晚霞光柱現(xiàn)象與膠體的性質(zhì)無關(guān)(7)已知膠體的分散質(zhì)不能透過半透膜，但水分子等小分子或離子能透過半透膜。明膠是水溶性蛋白質(zhì)混合物，溶于水形成膠體?，F(xiàn)有10mL明膠的水溶液與5mLNaCl溶液混合裝入半透膜內(nèi)，將此半透膜袋浸入盛蒸餾水的燒杯中，設(shè)計一個實驗證明Cl-能夠透過半透膜：___________。18．（14分）根據(jù)所學(xué)內(nèi)容，回答下列問題(1)若分類依據(jù)為正鹽，則不屬于該類別的物質(zhì)為___________。(2)平常我們食用的水果中含有豐富的維生素C，維生素C又被稱為“抗壞血酸”，在人體內(nèi)有重要的功能，例如，能幫助人體將食物中攝取的、不易吸收的轉(zhuǎn)變?yōu)橐孜盏?，這說明維生素C具有___________(填“氧化性”或“還原性”)。(3)工業(yè)廢水中含有的重鉻酸根離子有毒，必需處理達標(biāo)后才能排放。工業(yè)上常用綠礬做處理劑，反應(yīng)的離子方程式如下：在該反應(yīng)中，還原劑是___________(填離子符號，下同)，氧化劑是_______________________。(4)我國古代四大發(fā)明之一的黑火藥是由硫磺粉、硝酸鉀和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸時的反應(yīng)為：在該反應(yīng)中，還原劑是___________(填化學(xué)式，下同)，氧化劑是___________。(5)鈉長期置于空氣中，最后形成的物質(zhì)是___________(填化學(xué)式)。(6)某金屬氯化物中含，則該氯化物的摩爾質(zhì)量為___________。(7)分子中所含原子數(shù)與___________分子中所含原子數(shù)相等。(8)的質(zhì)量是___________g，其與___________分子中含有的氫原子數(shù)相同。(9)等質(zhì)量的中，氫原子的物質(zhì)的量之比是___________。19．（10分）是重要的化工原料，具有多種用途。(1)可在呼吸面具和潛水艇中作為氧氣的來源，請寫出與反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________________________________________。(2)將一定量的固體投入到含有下列離子的溶液中：、、，反應(yīng)完畢后，溶液中上述離子數(shù)目幾乎不變的有___________(填離子符號)。(3)具有強氧化性，具有還原性，某同學(xué)根據(jù)氧化還原反應(yīng)的知識推測與能發(fā)生反應(yīng)，為了驗證此猜想，該小組同學(xué)進行如下實驗：步驟1：按如圖所示的裝置組裝儀器(圖中夾持儀器已省略)，然后裝入藥品。步驟2：進行必要的實驗操作，淡黃色的粉末慢慢變成白色固體，無水硫酸銅未變藍色。步驟3：反應(yīng)后撤去酒精燈，待硬質(zhì)玻璃管冷卻后關(guān)閉。①步驟1組裝好儀器之后，裝入藥品之前，應(yīng)___________。②B裝置中所盛放的試劑是___________，其作用是吸收A裝置中揮發(fā)的HCl氣體和水蒸氣。③由上述實驗可推出與反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________________。④實驗結(jié)束后，該同學(xué)欲測定裝置內(nèi)白色固體中未反應(yīng)完的含量。取白色固體與足量的水充分反應(yīng)，加熱蒸干，冷卻至室溫，得到固體，則白色固體中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________(用含和的式子表示)。20．（14分）某實驗小組為制備高鐵酸鉀(K2FeO4)并進行相關(guān)探究，設(shè)計如下實驗裝置。查閱文獻，得到以下資料：K2FeO4為紫色固體，可溶于水，微溶于KOH溶液；具有強氧化性，在0～5℃，強堿性溶液中比較穩(wěn)定，在酸性或中性溶液中快速產(chǎn)生O2。請回答下列問題：(1)儀器a名稱是_________________，A中反應(yīng)的離子方程式為___________________________________。(2)B中的試劑為_________________________。(3)C中得到紫色固體和溶液。C中Cl2發(fā)生的反應(yīng)有：3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH=2K2FeO4+6KCl+8H2O、_________________________________________________(寫化學(xué)方程式)。裝置C在制備K2FeO4時存在一定的缺陷，你的改進措施是_________________________________。(4)為探究K2FeO4的性質(zhì)，該小組設(shè)計了以下方案：用KOH溶液充分洗滌C中所得固體，再用KOH溶液將K2FeO4溶出得到紫色溶液a。取少量a滴加鹽酸，有Cl2產(chǎn)生。①該方案可證明K2FeO4氧化了Cl-。用KOH溶液洗滌的目的是________________________________。②根據(jù)K2FeO4的制備實驗可得出，氧化性：Cl2____________(填“>”或“<”)，而該方案實驗表明，Cl2和的氧化性強弱關(guān)系相反﹐原因是___________________________。

2025-2026學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期期中模擬卷（考試時間：60分鐘試卷滿分：100分）注意事項：1．本試卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分。答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。2．回答第Ⅰ卷時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號。寫在本試卷上無效。3．回答第Ⅱ卷時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。4．測試范圍：第1章~第2章（人教版2019必修第一冊）。5．難度系數(shù)：0.676．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1C12N14O16Na23第Ⅰ卷（選擇題共48分）一、選擇題：本題共16個小題，每小題3分，共48分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1．下列物質(zhì)的性質(zhì)與用途不具有對應(yīng)關(guān)系的是A．漂白粉中次氯酸鹽具有強氧化性，漂白粉既可作漂白劑，又可作消毒劑B．鈉單質(zhì)的熔點較低，常用于冶煉金屬鈦C．過氧化鈉可與H2O和CO2反應(yīng)生成氧氣，可用在呼吸面具中作為氧氣的來源D．碳酸氫鈉能與鹽酸反應(yīng)，可用于治療胃酸過多【答案】B【解析】A．漂白粉中次氯酸鹽具有強氧化性，能使有色物質(zhì)褪色，能殺菌消毒，所以漂白粉既可作漂白劑，又可作消毒劑，A不符合題意；B．鈉單質(zhì)常用于冶煉金屬鈦，利用的是鈉還原性比鈦強的性質(zhì)，與鈉的熔點較低無關(guān)，B符合題意；C．人體呼吸時，會呼出H2O和CO2，同時消耗氧氣，而過氧化鈉可與H2O和CO2反應(yīng)生成氧氣，所以過氧化鈉可用在呼吸面具中作為氧氣的來源，C不符合題意；D．人患有胃酸過多癥時產(chǎn)生的胃酸(主要成分為鹽酸)過多，碳酸氫鈉能與鹽酸反應(yīng)，且對人體不產(chǎn)生傷害，所以可用于治療胃酸過多，D不符合題意；故選B。2．下列敘述正確的是A．難溶于水，但是電解質(zhì)B．氯氣、氯水、液氯是同一種物質(zhì)，都屬于純凈物C．氧化還原反應(yīng)中所有元素的化合價都發(fā)生變化D．金剛石和石墨互為同素異形體，物理性質(zhì)相同【答案】A【解析】A．難溶于水，但溶于水的部分能完全電離，且在熔融狀態(tài)下可導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，A正確；B．氯水是混合物（含Cl2、HClO、H+、Cl-等），與氯氣、液氯不是同一種物質(zhì)，B錯誤；C．氧化還原反應(yīng)中不一定所有元素的化合價都發(fā)生變化，如CuCl2+Fe=Cu+FeCl2屬于氧化還原反應(yīng)，但是Cl的化合價始終為-1，并沒有發(fā)生改變，C錯誤；D．金剛石和石墨是C元素的兩種不同單質(zhì)，互為同素異形體，兩者的結(jié)構(gòu)不同，物理性質(zhì)不同，D錯誤；故選A。3．關(guān)于與的性質(zhì)或用途判斷正確的是A．可以用來做胃藥和烘焙糕點B．常溫下，在水中溶解度：C．等質(zhì)量、顆粒大小相同的固體與同濃度同體積的鹽酸反應(yīng)的速率：D．等質(zhì)量的固體與足量鹽酸反應(yīng)放出氣體的體積：【答案】D【解析】A．碳酸鈉堿性較強，不能用作胃藥，A錯誤；B．常溫下，在水中碳酸鈉的溶解度大于碳酸氫鈉，B錯誤；C．碳酸氫鈉與鹽酸的反應(yīng)速率大于碳酸鈉和鹽酸的反應(yīng)速率，C錯誤；D．等質(zhì)量的碳酸鈉和碳酸氫鈉，碳酸氫鈉的物質(zhì)的量大，所以與足量鹽酸反應(yīng)放出氣體的體積：NaHCO3>Na2CO3，D正確；故選D。4．下列反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目表示正確的是A． B．C． D．【答案】B【解析】A．Mn元素化合價降低，得到2個電子，氯元素化合價升高，失去2×1個電子，，A錯誤；B．鐵單質(zhì)失去2個電子，鐵離子得到1×2個電子，B正確；

C．氯氣分子中部分氯失去1個電子生成次氯酸鈉、部分得到1個電子生成氯化鈉，，C錯誤；D．氯酸鉀中氯得到5個電子，5分子HCl失去1×5個電子，，D錯誤；故選B。5．下列溶液中，離子一定能大量共存的是A．使紫色石蕊溶液變紅的溶液：、、、B．澄清透明的溶液：、、、C．碳酸氫鈉溶液：、、、D．硫酸酸化的高錳酸鉀溶液：、、、【答案】B【解析】A．使紫色石蕊變紅的溶液呈酸性，含H+，此時NO在酸性條件下具有強氧化性，會將Fe2+氧化為Fe3+，不能大量共存，A錯誤；B．澄清透明的溶液指溶液中無渾濁、無沉淀，是均一、穩(wěn)定的體系，可以是有色的，F(xiàn)e3+（黃色）、Mg2+、Br-、Cl-之間無沉淀、氣體或氧化還原反應(yīng)，能大量共存，B正確；C．碳酸氫鈉溶液中HCO與H+反應(yīng)生成CO2和H2O，不能大量共存，C錯誤；D．硫酸酸化的高錳酸鉀溶液含H+和MnO（強氧化性），I-、Cl-會被MnO氧化為I2、Cl2；同時SO與Ba2+生成BaSO4沉淀，不能大量共存，D錯誤；故選B。6．已知可以與潮濕的碳酸鈉反應(yīng)得到氣體和，與水反應(yīng)生成。則下列說法不正確的是A．也能使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色B．與潮濕反應(yīng)方程式為，既是氧化劑也是還原劑C．反應(yīng)得到的氣體經(jīng)干燥后測得對氫氣的相對密度為37.5，則與的物質(zhì)的量比為D．將剩余固體配成溶液，若加入少量澄清石灰水生成白色沉淀，則該固體中含有未反應(yīng)的【答案】D【解析】A．因Cl2O與水反應(yīng)生成HClO，HClO具有漂白性，故Cl2O也能使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色，A正確；B．Cl2化合價升高，發(fā)生氧化反應(yīng)生成Cl2O，Cl2化合價降低，發(fā)生還原反應(yīng)生成NaCl，則氯氣既是氧化劑也是還原劑，B正確；C．根據(jù)阿伏伽德羅定律的應(yīng)用，氣體的密度之比為氣體摩爾質(zhì)量之比，則混合氣體的摩爾質(zhì)量為，根據(jù)十字交叉法，，則Cl2與Cl2O物質(zhì)的量之比為12：4=3：1，C正確；D．如果剩余物中含有NaHCO3與澄清石灰水也可以生成碳酸鈣沉淀，D錯誤；故答案為：D。7．我國四大發(fā)明之的黑火藥是由硫磺粉、硝酸鉀和木炭粉按一定比例混合而成的。爆炸時的反應(yīng)為：S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑。下列說法正確的是A．該反應(yīng)氧化產(chǎn)物為CO2 B．每生成1molN2，反應(yīng)過程共轉(zhuǎn)移10mole-C．該反應(yīng)的還原劑為S D．KNO3中的氮元素被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)【答案】A【分析】S元素化合價由0價降低到-2價，則S為氧化劑，N元素化合價由+5價降低到0價，KNO3為氧化劑，被還原；C元素化合價由0價升高到+4價，C是還原劑；轉(zhuǎn)移12個電子，據(jù)此分析；【解析】A．C元素化合價由0價降低為CO2中的+4價，CO2是氧化產(chǎn)物，A正確；B．S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑生成1molN2，反應(yīng)過程共轉(zhuǎn)移12mole-，B錯誤；C．該反應(yīng)的還原劑為C，C錯誤；D．KNO3中的N元素化合價由+5價降低到0價，發(fā)生還原反應(yīng)，D錯誤；故選A。8．為確定某溶液的離子組成，進行如下實驗：①用潔凈的鉑絲蘸取某溶液進行焰色試驗，火焰焰色為黃色②測定溶液的，溶液顯強堿性；③取少量溶液加入稀鹽酸至溶液呈酸性，產(chǎn)生無刺激性、能使澄清石灰水變渾濁的氣體；④在上述③溶液中滴加溶液，產(chǎn)生白色沉淀。則以下對原溶液的推測不正確的是A．不能確定是否存在 B．一定有C．可能有 D．一定有，可能有【答案】A【分析】①用潔凈的鉑絲蘸取某溶液進行焰色試驗，火焰焰色為黃色，說明其中含有Na+；②測定溶液的，溶液顯強堿性，說明溶液中含有大量OH-；③取少量溶液加入稀鹽酸至溶液呈酸性，產(chǎn)生無刺激性、能使澄清石灰水變渾濁的氣體，該氣體為CO2，結(jié)合溶液呈強堿性，溶液中存在；④在上述③溶液中滴加溶液，產(chǎn)生白色沉淀，該沉淀為AgCl，由于③中加入了鹽酸，無法判斷溶液中是否含有；以此解答?！窘馕觥緼．由分析可知，溶液顯強堿性，則溶液中不存在，A錯誤；B．由分析可知，溶液中一定有，B正確；C．由分析可知，在上述③溶液中滴加溶液，產(chǎn)生白色沉淀，該沉淀為AgCl，由于③中加入了鹽酸，無法判斷溶液中是否含有，溶液中可能有，C正確；D．由分析可知，溶液中一定有，由于沒有通過藍色鈷玻璃觀察焰色，不能判斷溶液中是否含有，可能含有，D正確；故選A。9．下列離子方程式正確的是A．氫氧化鈉溶液中加入過量碳酸氫鈣溶液：B．澄清的石灰水與鹽酸反應(yīng)：C．大理石溶于醋酸：D．鐵與稀硫酸的反應(yīng)：【答案】C【解析】A．氫氧化鈉溶液中加入過量碳酸氫鈣溶液的離子方程式為，A錯誤；B．氫氧化鈣為強堿，作為澄清的石灰水主要成分可以拆，澄清石灰水與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為，B錯誤；C．大理石的主要成分是碳酸鈣，不溶于水，醋酸是弱酸，在離子方程式里碳酸鈣和醋酸都不能寫成離子，C正確；D．鐵跟稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，離子方程式為：，D錯誤；故選C。10．設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．常溫常壓下，中所含的原子總數(shù)為B．常溫常壓下，中含有的原子數(shù)為C．溶液中，所含氯離子的數(shù)目為D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，中，所含的氫原子總數(shù)為【答案】A【解析】A．CO2的相對分子質(zhì)量是44，22gCO2的物質(zhì)的量是0.5mol，由于CO2分子中都含有3個原子，故0.5mol氣體中，所含的原子總數(shù)為，A正確；B．需要在標(biāo)準(zhǔn)狀況下才可以進行計算，B錯誤；C．無體積無法進行計算，C錯誤；D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下水是液態(tài)物質(zhì)，不能用氣體摩爾體積進行計算，D錯誤；故選A。11．下列實驗操作規(guī)范且能達到目的的是A．除去中氣體B．驗證和水反應(yīng)是否放熱C．驗證和固體的熱穩(wěn)定性D．鈉在空氣中燃燒【答案】B【解析】A．除去中氣體，應(yīng)該用飽和食鹽水除雜，A錯誤；B．若鈉與水反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)放出的熱量會使大試管中氣體受熱膨脹，導(dǎo)致U型管中紅墨水左低右高，則題給裝置能達到驗證鈉和水反應(yīng)是否放熱的實驗?zāi)康?，B正確；C．碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，則比較碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性時，碳酸氫鈉應(yīng)放在間接受熱的小試管中，C錯誤；D．鈉在空氣中燃燒應(yīng)該在坩堝，D錯誤；故選B。12．中國煉丹家以爐甘石(ZnCO3)、赤銅礦(主要成分為Cu2O)和木炭粉為原料，混合加熱可制得與黃金相似的鍮石金(一種金屬合金)。將少量的爐甘石和赤銅礦加入到足量的稀鹽酸中，生成無色無味的氣體和紅色固體，溶液變藍色，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1∶1，下列說法錯誤的是A．赤銅礦為純凈物B．ZnCO3+2H+=Zn2++CO2↑+H2OC．Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2OD．制備鍮石金的過程中，至少發(fā)生兩個氧化還原反應(yīng)【答案】A【分析】將少量的爐甘石和赤銅礦加入到足量的稀鹽酸中，生成無色無味的CO2氣體即發(fā)生反應(yīng)：ZnCO3+2H+=Zn2++CO2↑+H2O；生成紅色固體即Cu單質(zhì)，同時溶液變藍色說明生成了Cu2+，Cu2O中Cu的化合價為+1價，氧化產(chǎn)物為Cu+，還原產(chǎn)物為Cu，其物質(zhì)的量之比為1∶1，所以發(fā)生反應(yīng)：Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O，據(jù)此分析?！窘馕觥緼．赤銅礦的主要成分為Cu2O，赤銅礦是混合物，A錯誤；B．根據(jù)以上分析，發(fā)生反應(yīng)ZnCO3+2H+=Zn2++CO2↑+H2O，B正確；C．根據(jù)以上分析，發(fā)生反應(yīng)：Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O，C正確；D．爐甘石(ZnCO3)、赤銅礦(主要成分為Cu2O)和木炭粉為原料，混合加熱可制得一種金屬合金，該合金由Zn、Cu構(gòu)成，ZnCO3、Cu2O均與C單質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，D正確；故選A。13．某無色澄清溶液中可能大量含有：Na+、SO、Cl-、SO、CO、H+、Cu2+中的若干種，依次進行下列實驗，且每步所加試劑均過量，觀察到的部分現(xiàn)象如下：步驟操作現(xiàn)象Ⅰ取試樣1，滴加幾滴酚酞溶液溶液變紅Ⅱ取試樣2，向該試樣中滴加Ba(NO3)2溶液和稀硝酸有白色沉淀生成Ⅲ將Ⅱ中所得混合物過濾，向濾液中加入AgNO3溶液有白色沉淀生成下列有關(guān)原溶液結(jié)論正確的是A．該實驗無法確定是否含有SOB．肯定含有的離子是Na+、SO、Cl-C．可能含有的離子是Na+、COD．肯定沒有的離子是CO、H+、Cu2+，可能含有的離子是SO【答案】A【分析】無色溶液說明不含Cu2+，步驟I中滴加幾滴酚酞溶液變紅，說明溶液呈堿性，則H+不能共存而不存在；步驟II加入稀硝酸有氧化性，可將SO氧化為SO，則滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀生成不能證明有SO，步驟III加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，說明含有Cl-，由溶液呈電中性，而陽離子只有Na+，則一定存在：Na+、Cl-，一定不存在：Cu2+、H+，可能存在SO，不能確定是否存在SO、CO；【解析】A．分析可知，步驟II加入稀硝酸有氧化性，可將SO氧化為SO，則滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀生成不能證明有SO，無法確定是否含有SO，A正確；B．分析可知，肯定含有的離子是Na+、Cl-，無法確定是否含有SO，B錯誤；C．分析可知，Na+一定存在，C錯誤；D．肯定沒有的離子是H+、Cu2+，無法確定是否含有CO，D錯誤；故選：A。14．某密閉剛性容器由可移動活塞隔成甲、乙兩室，室溫下向甲中充入由和組成的混合氣體，向乙中充入空氣，此時活塞的位置如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是A．甲室混合氣體的分子總數(shù)為B．甲室、的物質(zhì)的量之比為C．甲室混合氣體的密度是同溫同壓時密度的8.5倍D．若將甲室氣體點燃并恢復(fù)至室溫，忽略生成水的體積，活塞最終停留在刻度2處【答案】D【分析】根據(jù)阿伏伽德羅定律的推論，同溫同壓，氣體的體積比等于物質(zhì)的量之比；密度比等于摩爾質(zhì)量之比?！窘馕觥緼．同溫同壓，甲、乙的體積比為2:1，則物質(zhì)的量比為2:1，所以甲室混合氣體的物質(zhì)的量為2mol，分子總數(shù)為2NA，故A錯誤；B．甲室混合氣體的物質(zhì)的量為2mol，質(zhì)量為19g，設(shè)氫氣的物質(zhì)的量為xmol，，x=1.5mol，甲室、的物質(zhì)的量之比為3:1，故B錯誤；C．甲室混合氣體的物質(zhì)的量為2mol，質(zhì)量為19g，平均摩爾質(zhì)量為；同溫同壓，密度比等于摩爾質(zhì)量之比，所以甲室混合氣體的密度是同溫同壓時密度的4.75倍，故C錯誤；D．根據(jù)C選項可知，甲中含有1.5mol氫氣、0.5mol氧氣，若將甲室氣體點燃并恢復(fù)至室溫，剩余0.5mol氫氣，同溫同壓，氣體的體積比等于物質(zhì)的量之比，所以活塞最終停留在刻度2處，故D正確；選D。15．二氧化氯(ClO2)是一種黃綠色氣體，熔點為-59.5℃，沸點為11.0℃，易溶于水且不與冷水反應(yīng)，濃度過高時易發(fā)生分解引起爆炸，制備二氧化氯溶液的裝置如圖所示：下列說法錯誤的是A．實驗中，通入空氣的作用之一是稀釋ClO2B．裝置②作安全瓶，起防止倒吸的作用C．裝置①反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2D．當(dāng)看到裝置③中導(dǎo)管內(nèi)液面上升時，應(yīng)增大空氣的通入速率【答案】C【分析】裝置①中在酸性條件下，NaClO3與H2O2反應(yīng)生成ClO2，H2O2被氧化生成O2；ClO2濃度過高時易發(fā)生分解弓|起爆炸，通入空氣可以稀釋二氧化氯，防止因ClO2的濃度過高而發(fā)生爆炸，同時可以起到攪拌作用，有利于反應(yīng)進行；裝置②作安全瓶，ClO2易溶于水，③裝置可以溶解ClO2，④裝置的NaOH可以吸收尾氣，防止大氣污染。【解析】A．實驗中通入空氣主要是稀釋ClO2，防止因ClO2濃度過高時易發(fā)生分解引起爆炸，A正確；B．二氧化氯易溶于水，③裝置可以溶解二氧化氯，利用②裝置為安全瓶，防倒吸現(xiàn)象的發(fā)生，B正確；C．裝置①中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為H2SO4+2NaClO3+H2O2=2ClO2↑+O2↑+2H2O+Na2SO4，其中NaClO3是氧化劑，H2O2是還原劑，則氧化劑與還原劑反應(yīng)的物質(zhì)的量之比為2：1，C錯誤；D．當(dāng)看到裝置③中導(dǎo)管內(nèi)液面上升時，說明發(fā)生倒吸現(xiàn)象，應(yīng)增大空氣的通入速率，利用增大氣體壓強，將導(dǎo)管內(nèi)液體壓回到裝置③中，D正確；故合理選項是C。16．某化學(xué)小組通過測量粗品與水反應(yīng)產(chǎn)生的體積確定的變質(zhì)程度，但有資料顯示與水反應(yīng)收集到的體積小于理論值。該小組查閱資料發(fā)現(xiàn)：a．與水反應(yīng)的過程中還可能存在以下兩個復(fù)分解反應(yīng)：?。ⅲ産．能在催化的條件下分解生成設(shè)計如下實驗：取0.02mol純凈與足量水反應(yīng)，140s時不再產(chǎn)生氣泡，180s時向所得溶液中加入少量，立即產(chǎn)生無色氣體。過程中溶液的體積始終約為40mL。反應(yīng)過程中pH變化如圖所示。下列說法錯誤的是A．根據(jù)pH的變化可判斷反應(yīng)過程中一定發(fā)生反應(yīng)ⅱB．若將替換為，300s時溶液中的堿為NaOHC．140s~180s時，溶液中mol/L，則此時段內(nèi)溶液中molD．向8.0g粗品中加適量和足量水，生成0.448L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則的純度為39%【答案】B【解析】A．由于180s后溶液pH增大，說明加入后有生成，所以一定發(fā)生了反應(yīng)ii，A正確；B．根據(jù)題意可知，若將替換為，則氧為18O，其分解生成為Na18OH，B錯誤；C．根據(jù)140s~180s的pH計算出溶液中，氫氧根的物質(zhì)的量是0.6mol/L×0.04L=0.024mol，設(shè)和中參加反應(yīng)的過氧化鈉分別是xmol、ymol，則x+y＝0.02，2x+y＝0.024，解得x＝0.004，y＝0.016，所以此時段內(nèi)溶液中為0.016mol，C正確；D．根據(jù)題意可知，在加入二氧化錳后，可以使過氧化鈉和水完全反應(yīng)生成氧氣和氫氧化鈉，0.448L的物質(zhì)的量為0.02mol，則粗品中過氧化鈉的物質(zhì)的量為0.04mol，質(zhì)量為0.04mol×78g/mol=3.12g，過氧化鈉純度為：，D正確；故選B。第II卷（非選擇題共52分）二、非選擇題：本題共4個小題，共52分。17．（14分）Ⅰ．有下列物質(zhì)：①氫氧化鈉固體；②銅絲；③氯化氫氣體；④稀硫酸；⑤二氧化碳氣體；⑥石墨；⑦蔗糖晶體；⑧熔融氯化鈉；⑨晶體(1)上述物質(zhì)可導(dǎo)電的是___________________。(用序號填空，下同)(2)屬于電解質(zhì)的是______________________。(3)屬于非電解質(zhì)的是______________________。(4)寫出①在水溶液中電離的方程式_________________________________________。Ⅱ．為探究膠體的性質(zhì)，某興趣小組用圖示方案制備膠體(夾持儀器已省略)，(5)判斷膠體是否成功制備的具體操作是______________________________________________。(6)下列說法正確的是___________。①從顏色上無法區(qū)別FeCl3溶液和Fe(OH)3膠體②納米材料粒子直徑一般在1～100nm之間，因此納米材料屬于膠體③將碳酸鈣經(jīng)過特殊加工制成納米碳酸鈣，化學(xué)性質(zhì)沒有明顯變化④天空的晚霞光柱現(xiàn)象與膠體的性質(zhì)無關(guān)(7)已知膠體的分散質(zhì)不能透過半透膜，但水分子等小分子或離子能透過半透膜。明膠是水溶性蛋白質(zhì)混合物，溶于水形成膠體。現(xiàn)有10mL明膠的水溶液與5mLNaCl溶液混合裝入半透膜內(nèi)，將此半透膜袋浸入盛蒸餾水的燒杯中，設(shè)計一個實驗證明Cl-能夠透過半透膜：___________?！敬鸢浮?1)②④⑥⑧（2分）(2)①③⑧⑨（2分）(3)⑤⑦（2分）(4)NaOH=Na++OH-（2分）(5)用激光筆照射該液體，若觀察到一條光亮的通路，則證明膠體制備成功（2分）(6)③（2分）(7)取燒杯中的液體，加入少量的AgNO3溶液，出現(xiàn)白色沉淀，再加入稀硝酸，白色沉淀不溶解，證明Cl-透過了半透膜(其他合理答案也可)（2分）【解析】（1）①氫氧化鈉固體不能導(dǎo)電，溶于水導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，②銅絲能導(dǎo)電，是金屬單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，③氯化氫氣體不能導(dǎo)電，溶于水導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，④稀硫酸能導(dǎo)電，是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，⑤二氧化碳氣體不能導(dǎo)電，不能電離，屬于非電解質(zhì)，⑥石墨是碳單質(zhì)，能導(dǎo)電，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，⑦蔗糖晶體不能導(dǎo)電，不能電離，屬于非電解質(zhì)，⑧熔融氯化鈉能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，⑨FeSO4?7H2O晶體不能導(dǎo)電，溶于水導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，上述物質(zhì)可導(dǎo)電的是：②④⑥⑧；（2）水溶液中或熔融狀態(tài)下導(dǎo)電的化合物為電解質(zhì)，屬于電解質(zhì)的是：①③⑧⑨；（3）水溶液中和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物為非電解質(zhì)；屬于非電解質(zhì)的是：⑤⑦；（4）①NaOH在水溶液中電離的方程式為：NaOH=Na++OH-；（5）判斷膠體是否成功制備的具體操作是：用激光筆照射該液體，若觀察到一條光亮的通路，則證明膠體制備成功；（6）①Fe(OH)3膠體呈紅褐色，F(xiàn)eCl3溶液呈棕黃色，從顏色上可以區(qū)別FeCl3溶液和Fe(OH)3膠體，故①錯誤；②納米材料粒子直徑一般在1～100nm之間，納米材料不屬于膠體，在分散劑中形成的分散系為膠體，故②錯誤；③將碳酸鈣經(jīng)過特殊加工制成納米碳酸鈣，只是微粒大小變化，化學(xué)性質(zhì)沒有明顯變化，故③正確；④天空的晚霞光柱現(xiàn)象與膠體的性質(zhì)有關(guān)，故④錯誤；故答案為：③；（7）現(xiàn)有10mL明膠的水溶液與5mLNaCl溶液混合裝入半透膜內(nèi)，將此半透膜袋浸入盛蒸餾水的燒杯中，證明Cl-能夠透過半透膜的實驗設(shè)計為：取燒杯中的液體，加入少量的AgNO3溶液，出現(xiàn)白色沉淀，再加入稀硝酸，白色沉淀不溶解，證明Cl-透過了半透膜。18．（14分）根據(jù)所學(xué)內(nèi)容，回答下列問題(1)若分類依據(jù)為正鹽，則不屬于該類別的物質(zhì)為___________。(2)平常我們食用的水果中含有豐富的維生素C，維生素C又被稱為“抗壞血酸”，在人體內(nèi)有重要的功能，例如，能幫助人體將食物中攝取的、不易吸收的轉(zhuǎn)變?yōu)橐孜盏?，這說明維生素C具有___________(填“氧化性”或“還原性”)。(3)工業(yè)廢水中含有的重鉻酸根離子有毒，必需處理達標(biāo)后才能排放。工業(yè)上常用綠礬做處理劑，反應(yīng)的離子方程式如下：在該反應(yīng)中，還原劑是___________(填離子符號，下同)，氧化劑是_______________________。(4)我國古代四大發(fā)明之一的黑火藥是由硫磺粉、硝酸鉀和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸時的反應(yīng)為：在該反應(yīng)中，還原劑是___________(填化學(xué)式，下同)，氧化劑是___________。(5)鈉長期置于空氣中，最后形成的物質(zhì)是___________(填化學(xué)式)。(6)某金屬氯化物中含，則該氯化物的摩爾質(zhì)量為___________。(7)分子中所含原子數(shù)與___________分子中所含原子數(shù)相等。(8)的質(zhì)量是___________g，其與___________分子中含有的氫原子數(shù)相同。(9)等質(zhì)量的中，氫原子的物質(zhì)的量之比是___________?！敬鸢浮?1)Na2HPO4（2分）(2)還原性（1分）(3)Fe2+（1分）（1分）(4)C（1分）S和KNO3（2分）(5)Na2CO3（1分）(6)135g/mol（1分）(7)7.2（1分）(8)15（1分）27（1分）(9)3：1（1分）【解析】（1）Na2HPO4為酸式鹽，其他都是正鹽，因此不屬于正鹽的是Na2HPO4。（2）維生素C與Fe3+反應(yīng)生成Fe2+，該反應(yīng)中Fe3+得電子為氧化劑，則維生素C失電子體現(xiàn)還原性。（3）該反應(yīng)中Fe2+失電子轉(zhuǎn)化為Fe3+，F(xiàn)e2+為還原劑。中的Cr得電子轉(zhuǎn)化為Cr3+，氧化劑為。（4）該反應(yīng)中C失電子化合價升高轉(zhuǎn)化為CO2，C為還原劑，S和KNO3中的N得電子化合價降低，S和KNO3為氧化劑。（5）鈉長期置于空氣中，先被氧氣氧化生成氧化鈉，氧化鈉與空氣中的水反應(yīng)生成NaOH，NaOH最后與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成Na2CO3。（6）40.5gMCl2含有0.6molCl-，則MCl2物質(zhì)的量為0.3mol，摩爾質(zhì)量為40.5g÷0.3mol=135g/mol。（7）0.3molNH3分子中含有原子數(shù)為1.2mol，0.4mol水分子含有1.2mol原子數(shù)，0.4mol水的質(zhì)量為0.4mol×18g/mol=7.2g。（8）0.5molC2H6的質(zhì)量為0.5mol×30g/mol=15g，其含有的氫原子數(shù)為3mol，1.5mol水分子中含有3mol氫原子，1.5mol水分子質(zhì)量為1.5mol×18g/mol=27g。（9）等質(zhì)量的NH3和H2S，物質(zhì)的量之比為2：1，氫原子物質(zhì)的量之比為6：2=3：1。19．（10分）是重要的化工原料，具有多種用途。(1)可在呼吸面具和潛水艇中作為氧氣的來源，請寫出與反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________________________________________。(2)將一定量的固體投入到含有下列離子的溶液中：、、，反應(yīng)完畢后，溶液中上述離子數(shù)目幾乎不變的有___________(填離子符號)。(3)具有強氧化性，具有還原性，某同學(xué)根據(jù)氧化還原反應(yīng)的知識推測與能發(fā)生反應(yīng)，為了驗證此猜想，該小組同學(xué)進行如下實驗：步驟1：按如圖所示的裝置組裝儀器(圖中夾持儀器已省略)，然后裝入藥品。步驟2：進行必要的實驗操作，淡黃色的粉末慢慢變成白色固體，無水硫酸銅未變藍色。步驟3：反應(yīng)后撤去酒精燈，待硬質(zhì)玻璃管冷卻后關(guān)閉。①步驟1組裝好儀器之后，裝入藥品之前，應(yīng)___________。②B裝置中所盛放的試劑是___________，其作用是吸收A裝置中揮發(fā)的HCl氣體和水蒸氣。③由上述實驗可推出與反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________________。④實驗結(jié)束后，該同學(xué)欲測定裝置內(nèi)白色固體中未反應(yīng)完的含量。取白色固體與足量的水充分反應(yīng)，加熱蒸干，冷卻至室溫，得到固體，則白色固體中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________(用含和的式子表示)?！敬鸢浮?1)（2分）(2)（2分）(3)檢查裝置氣密性（1分）堿石灰（1分）（2分）（2分）【分析】由實驗裝置圖