備戰(zhàn)2024年高考化學(xué)考前手感保溫訓(xùn)練（新高考卷）專練1214道選擇題+主觀有機(jī)題完卷時(shí)間：40分鐘答案速查題號(hào)1234567891011121314答案CDDBBABACDBDDA可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1O-16Na-23S-32Cl-35.5Fe-56一、選擇題（共42分，只有1個(gè)正確選項(xiàng)）1．我國(guó)早在“十二五”期間就增加了“脫硝”這一節(jié)能減排約束性硬指標(biāo)?！懊撓酢敝械摹跋酢笔侵窤． B． C． D．【答案】C【解析】脫硝是指將尾氣中的氮氧化物轉(zhuǎn)化為氮?dú)夂退魵獾倪^(guò)程，故“硝”是指氮氧化物，故選C。2．已知NaBiO3制MnO的離子方程式為5NaBiO3+2Mn2++14H+=2MnO+5Na++5Bi3+＋7H2O，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．上述反應(yīng)需要在硫酸酸化的環(huán)境中進(jìn)行B．H2O的VSEPR模型為：C．基態(tài)Bi3+的價(jià)電子排布式為6s2D．用濃鹽酸溶解NaBiO3的離子方程式為BiO+2Cl-+6H+=Cl2↑+Bi3++3H2O【答案】D【解析】A．上述反應(yīng)需要消耗，即需要在強(qiáng)酸性環(huán)境下進(jìn)行，由于硝酸有強(qiáng)氧化性，鹽酸中還原性比強(qiáng)，均會(huì)影響該反應(yīng)的發(fā)生，因此最適宜用硫酸酸化，A正確；B．H2O的中心原子O的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為，O原子的雜化類型為，因此H2O的VSEPR模型為四面體形，B正確；C．Bi位于第六周期第ⅤA族，基態(tài)的價(jià)層電子排布式為，C正確；D．用濃鹽酸溶解NaBiO3固體時(shí)，與發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成和，反應(yīng)的離子方程式為：，D錯(cuò)誤；故選D。3．一種制備的改進(jìn)裝置如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．配制溶液時(shí)需加入硫酸B．實(shí)驗(yàn)時(shí)先注入稀硫酸，再注入NaOH溶液和溶液C．裝置N的作用是液封，并判斷裝置M中的空氣是否排盡D．用鐵粉代替粉末，也能排盡空氣【答案】D【分析】實(shí)驗(yàn)時(shí)先注入稀硫酸，碳酸鈉和硫酸反應(yīng)放出二氧化碳，等燒杯內(nèi)紫色石蕊試液變紅，再注入NaOH溶液和溶液生成氫氧化亞鐵?！窘馕觥緼．易水解，為防止水解，配制溶液時(shí)需加入硫酸，故A正確；B．實(shí)驗(yàn)時(shí)先注入稀硫酸，等二氧化碳排出錐形瓶?jī)?nèi)的空氣后再注入NaOH溶液和溶液生成氫氧化亞鐵，故B正確；C．燒杯內(nèi)紫色石蕊試液變紅，說(shuō)明錐形瓶?jī)?nèi)空氣完全排出，同時(shí)裝置N可以防止空氣進(jìn)入錐形瓶，故C正確；D．氫氣的密度比空氣小，用鐵粉代替粉末，不能排盡空氣，故D錯(cuò)誤；選D。4．科研人員開發(fā)了一種生產(chǎn)藥物中間體三氟甲苯的方法：設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，已知三氟乙酸的pKa=0.23，下列敘述正確的是A．1mol三氟甲苯中碳碳雙鍵數(shù)目為3B．氫氣和二氧化碳組成的混合物共1mol，其中氫、氧原子總數(shù)為2C．生成22.4L時(shí)，需消耗1mol苯D．1L1三氟乙酸溶液中，的數(shù)目為【答案】B【解析】A．1個(gè)三氟甲苯分子中，苯環(huán)上的碳碳鍵是介于單鍵和雙鍵之間一種特殊共價(jià)鍵，分子中不存在碳碳雙鍵，碳碳雙鍵數(shù)目為0NA，A錯(cuò)誤；B．氫氣為雙原子分子，二氧化碳的分子組成為CO2，含有2個(gè)氧原子，1mol和組成的混合物中不管比例如何，氫、氧原子總數(shù)都是2NA，B正確；C．生成22.4L時(shí)，未明確氣體所處狀況，無(wú)法計(jì)算需消耗苯的量，C錯(cuò)誤；D．由三氟乙酸的pKa=0.23可知，三氟乙酸為弱酸，1L1三氟乙酸溶液中，的數(shù)目小于NA，D錯(cuò)誤；故選B。5．下列實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到探究目的的是選項(xiàng)探究目的實(shí)驗(yàn)方案ACO還原Fe2O3實(shí)驗(yàn)中，F(xiàn)e2O3是否全部被還原向CO還原Fe2O3所得到的產(chǎn)物中加入稀鹽酸，再滴加KSCN溶液，觀察顏色變化B比較CH3COO-和ClO-結(jié)合H+的能力大小室溫下，用pH計(jì)分別測(cè)定等物質(zhì)的量濃度的CH3COONa溶液和NaClO溶液的pHC比較Ksp(BaSO4)和Ksp(BaCO3)的相對(duì)大小將BaSO4粉末和Na2CO3飽和溶液混合，充分振蕩，靜置，取少量上層清液，滴加鹽酸和BaCl2溶液，觀察是否有沉淀產(chǎn)生D檢驗(yàn)?zāi)秤袡C(jī)物是否為醛類取少許該有機(jī)物滴入盛有銀氨溶液的試管中水浴加熱，觀察試管中是否有銀鏡產(chǎn)生A．A B．B C．C D．D【答案】B【解析】A．向CO還原Fe2O3所得到的產(chǎn)物中加入稀鹽酸，再滴加KSCN溶液，如果溶液變?yōu)檠t色，表明Fe2O3沒有全部被還原，如果溶液不變色，并不能說(shuō)明Fe2O3全部被還原，因?yàn)樯傻腇e能將Fe3+還原為Fe2+，故A錯(cuò)誤；B．室溫下，用pH計(jì)分別測(cè)定等物質(zhì)的量濃度的CH3COONa溶液和NaClO溶液的pH，后者的pH大，表明后者溶液中c(OH-)大，溶液的堿性強(qiáng)，ClO-的水解程度比CH3COO-大，從而說(shuō)明ClO-結(jié)合H+的能力比CH3COO-強(qiáng)，故B正確；C．將BaSO4粉末和Na2CO3飽和溶液混合，充分振蕩，靜置，取少量上層清液，滴加鹽酸和BaCl2溶液，雖然有氣泡和沉淀產(chǎn)生，但并不能說(shuō)明Ksp(BaSO4)比Ksp(BaCO3)大，因?yàn)槭褂玫氖荖a2CO3飽和溶液，故C錯(cuò)誤；D．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的物質(zhì)不一定是醛類物質(zhì)，只要含有醛基即可，比如葡萄糖、甲酸、甲酸甲酯等，故D錯(cuò)誤；故選B。6．某大學(xué)研究團(tuán)隊(duì)推出一種新型Zn-NO2電池。該電池能有效地捕獲NO2，將其轉(zhuǎn)化為，再將產(chǎn)生的電解制氨，過(guò)程如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．d電極的電勢(shì)比c電極的電勢(shì)高B．d電極為陰極C．c極的電極反應(yīng)為D．電路中轉(zhuǎn)移0.2mol時(shí)，理論上能得到1.12LO2【答案】A【分析】由圖可知，鋅失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，a為負(fù)極，與a相連的c陰極，b上NO2得到電子，變?yōu)?，b為正極，與b相連的d為陽(yáng)極?！窘馕觥緼．c為陰極，d為陽(yáng)極，d電極的電勢(shì)比c電極的電勢(shì)高，故A正確；B．由上述分析可知，d為陽(yáng)極，故B錯(cuò)誤；C．c極為陰極，得到電子轉(zhuǎn)化為NH3，電極反應(yīng)為：+6e?+7H+＝NH3+2H2O，故C錯(cuò)誤；D．d為陽(yáng)極，電極反應(yīng)式為：2H2O?4e?＝O2↑+4H+，電路中轉(zhuǎn)移0.2mole-時(shí)，理論上能得到0.05molO2，標(biāo)況下的體積為0.05mol×22.4mol/L=1.12L，D選項(xiàng)中并未說(shuō)明是標(biāo)況，此時(shí)無(wú)法得知O2的體積，故D錯(cuò)誤。答案選A。7．日光燈中用到的某種熒光粉的主要成分為。已知：X、Y、Z和W為原子序數(shù)依次增大的前20號(hào)元素，W為金屬元素，基態(tài)X原子s軌道上的電子數(shù)和p軌道上的電子數(shù)相等，基態(tài)X、Y、Z原子的未成對(duì)電子數(shù)之比為2∶1∶3，下列說(shuō)法正確的是A．電負(fù)性：Y<X<Z<W B．Y和W形成的單質(zhì)均能與水反應(yīng)生成氣體C．原子半徑：X<Y<Z<W D．Z元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是一種強(qiáng)酸【答案】B【分析】基態(tài)X原子s軌道上的電子數(shù)和p軌道上的電子數(shù)相等，所以X為O或Mg；由熒光粉的結(jié)構(gòu)可知，X主要形成的是酸根陰離子，所以X為O；基態(tài)氧原子中未成對(duì)電子數(shù)為2，又基態(tài)X、Y、Z原子的未成對(duì)電子數(shù)之比為2∶1∶3，因此Y的未成對(duì)電子數(shù)為1，X、Y、Z和W為原子序數(shù)依次增大的前20號(hào)元素，所以Y可能為F、Na、Al、Cl，因?yàn)閃為金屬元素且熒光粉的結(jié)構(gòu)中Y與W化合，所以Y可能為F或Cl；Z原子的未成對(duì)電子數(shù)為3，又因?yàn)槠湓有驍?shù)大于Y，所以Y為F、Z為P；X、Y、Z分別為O、F、P，從熒光粉的化學(xué)式可知，W為+2價(jià)，所以W為Ca；綜上所述，X、Y、Z、W4種元素分別為O、F、P、Ca?！窘馕觥緼．同一周期主族元素從左至右元素電負(fù)性依次增強(qiáng)、同一主族元素從上至下元素電負(fù)性依次減弱，所以4種元素原子的電負(fù)性強(qiáng)弱為：Y＞X＞Z＞W(wǎng)，故A錯(cuò)誤；B．Y、W分別為F、Ca，F(xiàn)2與水反應(yīng)生成氟化氫和氧氣，Ca與水反應(yīng)生成氫氧化鈣和氫氣，即Y和W形成的單質(zhì)均能與水反應(yīng)生成氣體，故B正確；C．同一周期主族元素從左至右原子半徑依次遞減、同一主族元素從上至下原子半徑依次遞增，所以原子半徑：Y<X<Z<W，故C錯(cuò)誤；D．Z元素為P，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為H3PO4，H3PO4不是一種強(qiáng)酸，故D錯(cuò)誤；故答案為：B。8．某種化合物可用于藥用多肽的結(jié)構(gòu)修飾，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．該分子含有手性碳原子 B．該分子中含有3種官能團(tuán)C．該分子中所有的碳原子可共平面 D．1mol該化合物最多能與2molNaOH發(fā)生反應(yīng)【答案】A【解析】A．同時(shí)連有4個(gè)互不相同的原子或原子團(tuán)的碳原子為手性碳原子，故該分子含有手性碳原子即與-NH2相連的碳原子為手性碳原子，A正確；B．由題干有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，該分子中含有2種官能團(tuán)即氨基和酯基，B錯(cuò)誤；C．由題干有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，同時(shí)連有兩個(gè)-CH3的碳原子為sp3雜化，故該分子中所有的碳原子不可能共平面，C錯(cuò)誤；D．由題干有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，1mol該化合物最多能與1molNaOH發(fā)生反應(yīng)即1mol醇酯基能與1molNaOH反應(yīng)，D錯(cuò)誤；故答案為：A。9．利用Cl－取代[Co(NH3)5H2O]3+離子中的H2O的方法制備配合物X：[Co(NH3)5Cl]Cl2。實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：已知：①[Co(NH3)5Cl]2+離子較穩(wěn)定，加堿或受熱可促進(jìn)其解離：[Co(NH3)5Cl]2+?Co3++5NH3+Cl－②Co(OH)2是一種難溶于水的物質(zhì)

下列說(shuō)法不正確的是A．制備配合物X的總反應(yīng)方程式為:2CoCl2+H2O2+10NH3+2HCl=2[Co(NH3)5Cl]Cl2+2H2OB．上述過(guò)程可用氯水替代H2O2將Co(Ⅱ)氧化為Co(Ⅲ)C．用濃氨水替代NH4Cl-NH3·H2O混合液可以提高CoCl2·6H2O的轉(zhuǎn)化率D．烘干過(guò)程溫度不宜過(guò)高，以防止[Co(NH3)5Cl]Cl2受熱分解【答案】C【解析】A.制備配合物X的原料是CoCl2?6H2O、H2O2、NH4Cl、NH3·H2O、濃鹽酸，在反應(yīng)中，+2價(jià)Co被氧化生成+3價(jià)的Co，Co3+與NH3、Cl-形成配合物[Co(NH3)5Cl]Cl2，則總反應(yīng)方程式為:2CoCl2+H2O2+10NH3+2HCl=2[Co(NH3)5Cl]Cl2+2H2O，A正確；B.氯氣作氧化劑，將Co(Ⅱ)氧化為Co(Ⅲ)，還原產(chǎn)物為Cl-，在本實(shí)驗(yàn)中Cl-不是雜質(zhì)，故上述過(guò)程可用氯水替代H2O2將Co(Ⅱ)氧化為Co(Ⅲ)，B正確；C.用濃氨水替代NH4Cl-NH3·H2O混合液，溶液堿性會(huì)更強(qiáng)，會(huì)生成Co(OH)2沉淀，影響配合物的生成，會(huì)降低CoCl2·6H2O的轉(zhuǎn)化率，C錯(cuò)誤；D.[Co(NH3)5Cl]2+離子較穩(wěn)定，加堿或受熱可促進(jìn)其解離，故烘干過(guò)程溫度不宜過(guò)高，以防止[Co(NH3)5Cl]Cl2受熱分解，D正確；故選C。10．PCHDL是一種高聚物，其合成反應(yīng)如下。下列說(shuō)法不正確的是A．1mol單體X最多消耗2molNaOHB．PCHDL是一種可降解的高分子材料C．單體Y能發(fā)生取代反應(yīng)、氧化反應(yīng)D．該合成反應(yīng)生成的小分子物質(zhì)是CH3OH【答案】D【解析】A．1mol單體X中相當(dāng)于有兩個(gè)酯基，最多消耗2molNaOH生成碳酸鈉，故A正確；B．PCHDL中含有酯基，可以水解，是可降解的高分子材料，故B正確；C．Y的結(jié)構(gòu)中有羥基，能發(fā)生取代反應(yīng)、氧化反應(yīng)，故C正確；D．該合成反應(yīng)生成的小分子物質(zhì)是，故D錯(cuò)誤；本題選D。11．向絕熱恒容密閉容器中通入一定量SO2與NO2的混合氣體，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g)。其正反應(yīng)速率正隨時(shí)間t變化的曲線如下，不考慮副反應(yīng)的影響，下列說(shuō)法正確的是A．逆隨t變化的曲線在a~c時(shí)間段內(nèi)與正的趨勢(shì)相同B．從A點(diǎn)到C點(diǎn)，NO的分壓一直增大C．其他條件不變時(shí)，若在恒溫條件下發(fā)生此反應(yīng)，則SO2的平衡轉(zhuǎn)化率減小D．A、B、C三點(diǎn)的Q值：QA>QB>Qc【答案】B【分析】隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物濃度減小，如果其它條件不變時(shí)，反應(yīng)物濃度減小會(huì)導(dǎo)致正反應(yīng)速率減小，但該圖中隨著反應(yīng)進(jìn)行，正反應(yīng)速率增大，說(shuō)明正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，且從A點(diǎn)到B點(diǎn)反應(yīng)速率主要受溫度影響；B點(diǎn)后正反應(yīng)速率減小，說(shuō)明此點(diǎn)后反應(yīng)速率主要受濃度影響，據(jù)此分析解題?！窘馕觥緼．由分析可知，正反應(yīng)速率增大，說(shuō)明正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，且從A點(diǎn)到B點(diǎn)反應(yīng)速率主要受溫度影響；B點(diǎn)后正反應(yīng)速率減小，說(shuō)明此點(diǎn)后反應(yīng)速率主要受濃度影響；而A到C點(diǎn)過(guò)程中生成物濃度一直在增大，即逆反應(yīng)速率一直在增大，則逆隨t變化的曲線在a~c時(shí)間段內(nèi)與正的趨勢(shì)不相同，A錯(cuò)誤；B．由分析可知，正反應(yīng)速率增大，說(shuō)明正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，而反應(yīng)前后氣體的總物質(zhì)的量保持不變，從A點(diǎn)到C點(diǎn)，容器的壓強(qiáng)由于溫度上升而增大，NO的物質(zhì)的量也一直在增多，故NO的分壓一直增大，B正確；C．由分析可知，正反應(yīng)速率增大，說(shuō)明正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，其他條件不變時(shí)，若在恒溫條件下發(fā)生此反應(yīng)，相當(dāng)于降低溫度，則上述反應(yīng)化學(xué)平衡將向正向移動(dòng)，則SO2的平衡轉(zhuǎn)化率增大，C錯(cuò)誤；D．由分析可知，由A到C過(guò)程中反應(yīng)一直在向正向進(jìn)行，即SO3、NO濃度在增大，而SO2、NO2的濃度在減小，故Q=，A、B、C三點(diǎn)的Q值：QA＜QB＜Qc，D錯(cuò)誤；故答案為：B。12．實(shí)驗(yàn)探究是化學(xué)學(xué)習(xí)的方法之一，某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組進(jìn)行在氣氛中受熱分解實(shí)驗(yàn)，根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果或現(xiàn)象，所得結(jié)論不正確的是A．脫水熱分解，其熱重曲線如圖所示。根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果推算出：x=4，y=1B．熱分解后，其固態(tài)產(chǎn)物的顏色為紅色，說(shuō)明生成的物質(zhì)為C．生成的氣態(tài)產(chǎn)物通過(guò)酸性高錳酸鉀溶液，溶液褪色，說(shuō)明產(chǎn)生了D．把產(chǎn)生的氣態(tài)產(chǎn)物通過(guò)氯化鋇溶液，立即有沉淀生成，不能證明其氣態(tài)產(chǎn)物中含有【答案】D【分析】FeSO4?7H2O相對(duì)分子量為278，100℃時(shí)，失重率為19.4%，278×19.4%≈54，即分解生成FeSO4?4H2O和3H2O，同理可以求得200℃時(shí)，F(xiàn)eSO4?4H2O分解生成FeSO4?H2O和3H2O，300℃時(shí)，F(xiàn)eSO4?H2O分解生成FeSO4和H2O，更高溫度下，F(xiàn)eSO4隔絕空氣，分解生成FeSO4，SO2，SO3?！窘馕觥緼．由分析知，100℃時(shí)，生成FeSO4?4H2O，即x=4，200℃時(shí)，分解生成FeSO4?H2O，即y=1，A正確；B．由分析知，F(xiàn)eSO4熱分解后，其固態(tài)產(chǎn)物的顏色為紅色，說(shuō)明最終生成的物質(zhì)為Fe2O3，B正確；C．能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是常溫有還原性的氣體，反應(yīng)中可能生成的有還原性的氣體只有SO2，故生成的氣態(tài)產(chǎn)物通過(guò)酸性高錳酸鉀溶液，溶液褪色，說(shuō)明產(chǎn)生了SO2，C正確；D．把產(chǎn)生的氣態(tài)產(chǎn)物通過(guò)氯化鋇溶液，立即有沉淀生成，因?yàn)镾O2無(wú)法和氯化鋇溶液反應(yīng)得到硫酸鋇沉淀，故可以說(shuō)明其氣態(tài)產(chǎn)物中含有SO3，故D錯(cuò)誤；本題選D。13．近年來(lái)有多個(gè)關(guān)于超高壓下新型晶體的形成與結(jié)構(gòu)的研究報(bào)道。晶體在的高壓下和反應(yīng)，可以形成一種新型晶體，其立方晶胞如圖所示(大球?yàn)?，小球?yàn)?，下列敘述不正確的是A．晶胞中，原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為(0，0，0)，B為(，0，)，則C的原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為(0，，)B．晶胞中，構(gòu)成的多面體包含20個(gè)三角形的面C．晶胞中，與最近且等距的有12個(gè)D．已知晶胞參數(shù)為，阿伏加德羅常數(shù)的值為，則該晶體的密度×1030g/cm3【答案】D【解析】A．由晶胞結(jié)構(gòu)可知，晶胞中位于頂點(diǎn)的A和位于體對(duì)角線上的B的原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)分別為(0，0，0)、(，0，)，則晶胞的邊長(zhǎng)為1，位于面上的C的原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為(0，，)，故A正確；B．由晶胞結(jié)構(gòu)可知，晶胞中氯原子構(gòu)成的多面體共有12個(gè)頂點(diǎn)，每個(gè)頂點(diǎn)為5個(gè)三角形所共有，則每個(gè)三角形平均占有的頂點(diǎn)石墨為3×，所以多面體包含三角形的面的數(shù)目為=20，故B正確；C．由晶胞結(jié)構(gòu)可知，晶胞中位于頂點(diǎn)的鈉原子與位于面對(duì)角線上的氯原子距離最近，則晶胞中與鈉原子距離最近的氯原子個(gè)數(shù)為12，故C正確；D．由晶胞結(jié)構(gòu)可知，晶胞中位于頂點(diǎn)和體心的鈉原子個(gè)數(shù)為8×+1=2，位于面上的氯原子個(gè)數(shù)為12×=6，則晶胞的化學(xué)式為NaCl3，設(shè)晶體的密度為dg/cm3，由晶胞的質(zhì)量公式可得：=(10—10a)3d，解得d=×1030g/cm3，故D錯(cuò)誤；故選D。14．常溫下，向某濃度的HA溶液中加入NaOH固體，保持溶液的體積和溫度不變，測(cè)得pH與、、的變化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是A．常溫下，的電離平衡常數(shù)為B．a(chǎn)點(diǎn)時(shí)，C．a(chǎn)點(diǎn)→b點(diǎn)過(guò)程中，水的電離程度增大D．NaHA溶液中【答案】A【分析】向某濃度H2A溶液中加入NaOH(s)，則H2A不斷減少，A2-不斷增加，且比值減少，則-lgc(H2A)減少、-lgc(A2-)增大、減少且可以減少到0，故上升的曲線是-lgc(A2-)，下降且與橫坐標(biāo)相交的是，另一條下降的曲線是-lgc(H2A)?！窘馕觥緼．當(dāng)pH為5.3時(shí)，=0，此時(shí)，c(HA-)=c(A2-)；當(dāng)pH等于3.05時(shí)，-lgc(H2A)等于-lgc(A2-)，即c(H2A)=c(A2-)；又因?yàn)镵a1=，Ka2=則Ka1Ka2=，則Ka1=10-0.8，A錯(cuò)誤；B．a(chǎn)點(diǎn)時(shí)，電荷守恒為c(Na+)+c(H+)=2c(A2-)+c(HA-)+c(OH-)，pH=3.05，則c(H+)=10-3.05mol/L，c(OH-)=10-10.95mol/L，又因?yàn)閏(A2-)=c(H2A)，所以c(Na+)+10-3.05-10-10.95=2c(A2-)+c(HA-)，故，B正確；C．a(chǎn)點(diǎn)→b點(diǎn)過(guò)程中，c(H2A)逐漸減小，H2A的電離抑制水的電離，則該過(guò)程中水的電離程度增大，C正確；D．在NaHA溶液，由于HA-即存在電離又存在水解，所以c(Na+)>c(HA-)；因?yàn)镵a2=10-6.1，水解常數(shù)Kb=，故水解程度小于電離程度，即c(H2A)<c(A2-)，則成立，D正確；故選A。二、主觀題18．（15分）氯霉素是廣普抑菌抗生素。下圖是以化合物A為原料合成氯霉素的一種路線：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)A的化學(xué)名稱是。(2)E→F的有機(jī)反應(yīng)類型為。(3)C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。(4)A→B的反應(yīng)分為兩步，第一步形成碳氮雙鍵，第二步形成碳碳單鍵，第二步反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(5)F中N原子的雜化類型為。(6)M是A的同系物且相對(duì)分子質(zhì)量比A大14，符合條件