學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精可能用到的相對原子質(zhì)量:H

1C

12

N

14

O16

S32第I卷一。選擇題(本大題共14小題,每小題3分共計42分。在每小題列出的四個選項中,只有一項是最符合題日要求的）l?；瘜W(xué)與生活密切相關(guān),下列有關(guān)說法錯誤的是A。SO2和NO2是主要的大氣污染物B.大氣中的SO2和CO2溶于水形成酸雨C。以液化石油氣代替燃油可減少大氣污染D。對煤燃燒后形成的煙氣脫硫，目前主要用石灰法2。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值.下列有關(guān)說法正確的是A。32kCu在足量O2或硫蒸氣中完全燃燒失去的電子數(shù)均為NAB。4g甲烷和8g甲醇含有的氫原子數(shù)均為NAC。標(biāo)準(zhǔn)狀況下,5.6L乙烷中含有的共價鍵數(shù)目為1.5NAD.一定條件下，32gSO2與足量O2反應(yīng)。轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA3.下列離子方程式書寫正確的是A.碳酸氫鈉溶液中滴入足量氫氧化鈣溶液:HCO3-+OH-=CO32-+

H2OB.向次氯酸鈣溶液通入少量CO2：Ca2++2C1O-+CO2+H2O=CaCO3↓+

2HC1OC。實驗室用MnO2和濃鹽酸制取Cl2：MnO2+4

HCl(濃)===Mn2++2Cl—+

Cl2↑+

2H2OD

同NH4HCO3溶液中加過量的NaOH溶液:NH4++OH-=NH3↑+H2O4。H3PO4是精細(xì)磷化工產(chǎn)品.工業(yè)制備原理如下：（I)2P4+3Ba（OH）2+6H2O=3Ba(H2PO2)2+2PH3↑（II）Ba（H2PO2）2+H2SO4=BaSO4↓+

2H3PO2下列推斷不正確的是A。反應(yīng)I是氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)II是非氧化還原反應(yīng)B。H3PO2具有強還原性，在空氣中可能被氧化成磷酸C.在反應(yīng)I中氧化劑與還原劑的質(zhì)量之比為1：

1D.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成2。24LPH3，上述反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.3mol

電子5.用如圖所示實驗裝置進行相關(guān)實驗探究。其中裝置不合理的是A.探究鈉與Cl2反應(yīng)B。證明Na2O2與水反應(yīng)放熱C。證明Cl2能與燒堿溶液反應(yīng)D。鑒別純堿與小蘇打6。有關(guān)Na2CO3和NaHCO3的敘述中正確的是A。向Na2CO3溶液中逐滴加入等物質(zhì)的量的稀鹽酸，生皮的CO2與原Na2CO3的物質(zhì)的量之比為1：2B.等質(zhì)量的NaHCO3和Na2CO3分別與足量鹽酸反應(yīng)，在同溫同壓下。生成的CO2體積相同C。物質(zhì)的量濃度相同時，Na2CO3溶液的pH小于NaHCO3溶液D.向Na2CO3飽和溶液中通入CO2有NaHCO3結(jié)晶析出7.鎂、鋁都是較活潑的金屬，下列描述中正確的是A。高溫下，鎂、鋁在空氣中都有抗腐蝕性B.鎂、鋁都能跟稀鹽酸、稀硫酸、強堿反應(yīng)C。鎂在點燃條件下可以與二氧化碳反應(yīng)，鋁在一定條件下可以與氧化鐵發(fā)生氧化還原反應(yīng)D。鋁熱劑是鎂條、鋁粉和氧化鐵的混合物8.1L某混合溶液中，溶質(zhì)X、Y濃度都為0。1mol/L,向混合溶液中滴加0。1mol/L某溶液Z，所得沉淀的物質(zhì)的量如圖所示.則X、Y、Z分別是A.氯化鋁、氯化鎂、氫氧化鈉B。偏鋁酸鈉、氫氧化鋇、硫酸C。氯化鋁、氯化鐵、氫氧化鈉D。偏鋁酸鈉、氯化鋇、硫酸9.為證明鐵的金屬活動性比銅強,某同學(xué)設(shè)計了如下一些方案：方案現(xiàn)象或產(chǎn)物①

將鐵片置于CuSO4溶液中鐵片上有亮紅色物質(zhì)析出②將鐵絲和銅絲分別在氯氣中燃燒產(chǎn)物分別為FeCl3和CuCl2③將鐵片和銅片分別放入熱濃硫酸中產(chǎn)物分朋為Fe2

(SO4）3和CuSO4④將銅片置于FeCl3溶液中銅片逐漸溶解⑤將鐵片和銅片置于盛有稀硫酸的燒杯中，并用導(dǎo)線連接鐵片溶解，銅片上有氣泡產(chǎn)生能根據(jù)現(xiàn)象或產(chǎn)物證明鐵的金屬活動性比銅強的方案一共有A.2種B.3種C。4種D.5

種10.將0.03molCl2

緩緩?fù)ㄈ牒?。02molH2SO3和0.02molHBr的混合溶液中,此過程中溶液中的c（H+)與Cl2用量的關(guān)系示意圖是（溶液的體積視為不變）11.下列由相關(guān)實驗現(xiàn)象所推出的結(jié)論正確的是A。NH4Cl和NH4HCO3受熱都能分解，說明可以用加熱NH4Cl和NH4HCO3固體的方法制氨氣B。向溶液中滴加酸化的Ba(NO3）2溶液出現(xiàn)白色沉淀，說明該溶液中一定有SO42-C.Fe

與稀HNO3、稀H2SO4反應(yīng)均有氣泡產(chǎn)生.說明Fe

與兩種酸均發(fā)生置換反應(yīng)D。NH3遇到濃鹽酸產(chǎn)生白煙，說明二者發(fā)生反應(yīng)生成白色固體12.用下列兩種途徑制取H2SO4，某些反應(yīng)條件和產(chǎn)物已省略，下列有關(guān)說法不正確的是途徑①SH2SO4途徑②SSO2SO3H2SO4A．途徑①反應(yīng)中體現(xiàn)了濃HNO3的強氧化性和酸性B．途徑②的第二步反應(yīng)在實際生產(chǎn)中可以通過增大O2濃度來降低成本C．由途徑①和②分別制取1molH2SO4，理論上各消耗1molS，各轉(zhuǎn)移6mol電子D．途徑②與途徑①相比更能體現(xiàn)“綠色化學(xué)”的理念，因為途徑②比途徑①污染相對小且原子利用率高13。某溶液只含有K+、Fe2+、Cl—、Mg2+、I—、CO32-、SO42-中的幾種，限用以下試劑檢驗:鹽酸、硫酸、硝酸銀溶液、硝酸鋇溶液。設(shè)計如下實驗步驟，并記錄相關(guān)現(xiàn)象，下列敘述正的的是A.該溶液中一定有I-、CO32—、SO42—、K+B.溶液中可能含有K+、Mg2+、Cl-、C。通過在黃色溶液中加入硝酸銀可以檢驗原溶液中是否存在Cl-D。試劑②可能為硫酸14。工業(yè)上利用無機礦物資源生產(chǎn)部分材料的流程示意圖如下.下列說決不正確的是A.在鋁土礦制備較高純度Al的過程中常用到NaOH溶液、CO2氣體、冰晶石B.石灰石、純堿,石英、玻璃都屬于鹽，都能與鹽酸反應(yīng)C.在制粗硅時,被氧化的物質(zhì)與被還原的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為2:1D.黃銅礦(CuFeS2）與O2反應(yīng)產(chǎn)生的Cu2S、FeO均是還原產(chǎn)物第II卷二、非選擇題（本題包括6小題共58分）15。(9分)鐵是人類較早使用的金屬之一。運用鐵及其化合物的有關(guān)知識，回答下列問題:（1）鐵和鐵合金是生活中的常用材料，下列敘述中，正確的是A。純鐵硬度比生鐵高B。純鐵耐腐蝕性強,不易生銹C.不銹鋼是鐵合金，只含金屬元素D。鐵在一定條件下可與水蒸氣反應(yīng)E.鐵在冷的濃硫酸中鈍化(2)向沸水中逐滴加1mol/LFeCl3溶液，至液體呈透明的紅褐色,該反應(yīng)的離子方程式為____________，形成該分散系的微粒直徑范圍是_________。（3）電子工業(yè)需用30％FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅，制造印刷電路板.請寫出FeCl3溶液與銅反應(yīng)的離子方程式_________.欲從腐蝕后的廢液中回收銅并重新獲得FeCl3溶液，現(xiàn)有下列試劑：①氯氣、②鐵粉、③濃硝酸、④濃鹽酸、⑤燒堿、⑥濃氨水,需用用到的一組試劑是__________。A。①②④B.①③④⑥C。②④⑤D。①④⑥（4)高鐵酸鈉Na2FeO3是一種新型凈水劑。①高鐵酸鈉主要通過如下反應(yīng)制?。?Fe（OH）3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3X+5H2O,則X的化學(xué)式為__________。②高鐵酸鈉在水中可以發(fā)生如下反應(yīng)：FeO42—+10H2O=4Fe（OH）3+8OH—+3O2.由此看來，高鐵酸鈉能夠殺菌消毒是因為它具有___

___性，而能夠除去水中懸浮物是因為________.③下列物質(zhì)能作凈水削的有_________.a。KAl（SO4)2·12H2Ob。聚合硫酸鐵[Fe(OH）（SO4）］nc.ClO2d。“84消毒液"16。(10

分)無水AlCl3易升華，可用作有機合成的催化劑等．工業(yè)上用鋁土礦(Al2O3、Fe2O3)為原料制備無水AlCl3的工藝流程如下:（1）氧化爐中Al2O3、Cl2和C反應(yīng)的化學(xué)方程式______．（2)用Na2SO3溶液可除去冷卻器排出的尾氣中的Cl2，此反應(yīng)的離子方程式______．（3)為了測定制得的無水AlCl3產(chǎn)品（含雜質(zhì)FeCl3）的純度，稱取16。25g無水AlCl3樣品，溶于過量的NaOH溶液中，過濾出沉淀物,再洗滌、灼燒、冷卻、稱重、得其質(zhì)量為0.32g。①寫出上述測定過程中涉及的離子方程式:______、__________。②AlCl3產(chǎn)品的純度為___________.17。（8

分)中學(xué)化學(xué)中幾種常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖（部分嚴(yán)物未列出》。A是一種金屬單質(zhì)，D是一種非金屬固體單質(zhì)。請回答下列問題:(1）A、C、E的化學(xué)式分別為A________C________E________。（2）F的濃溶液與A反應(yīng)過程中，F(xiàn)體現(xiàn)的性質(zhì)與下列反應(yīng)中H2SO4體現(xiàn)的性質(zhì)完全相同的是___________。A.C+2H2SO4（濃）CO2↑+

2SO2↑+2H2OB。Fe

+

H2SO4=FeSO4+H2↑C.Cu+

2H2SO4（濃）=CuSO4+SO2↑+2H2OD。FeO+

H2SO4=FeSO4+H2O(3）寫出反應(yīng)E+H2O2→F的化學(xué)方程式：_____________。（4）若反應(yīng)F+D→E轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3.01×1023，，則消耗D的質(zhì)量為__________。18.(9分）煙氣脫硫是控制二氧化硫污染的主要技術(shù)手段.（1）利用海水脫硫是一種有效的方法,其工藝流程如圖所示：某研究小組為探究提高含硫煙氣中SO2的吸收效率的措施,進行了天然海水吸收含硫煙氣的模擬實驗,實驗結(jié)果如下圖所示。①根據(jù)圖示實驗結(jié)果，為了提高一定濃度含硫煙氣中SO2的吸收效率，下列措施正確的是___________。A．降低通入含硫煙氣的溫度

B．減小通入含硫煙氣的流速C．減少天然海水的進入量

D．在天然海水中加入生石灰

②天然海水吸收了含硫煙氣后會溶有H2SO3，使用空氣中的氧氣將其氧化,寫出該反應(yīng)的離子方程式_____________.

③該小組采用下圖裝置在實驗室測定煙氣中SO2的體積分?jǐn)?shù)（假設(shè)實驗在標(biāo)準(zhǔn)狀況下進行)：上述裝置組裝連接的順序是:原料氣→____（填導(dǎo)管接口序號）.下列試劑中(濃度、體積一定)，可以用來代替試管中的碘一淀粉溶液的是____（填編號）。

A。酸性KMnO4溶液B.NaOH溶液C.溴水D。氨水

(2）石灰石—石膏濕法煙氣脫硫工藝技術(shù)的工作原理是煙氣中的二氧化硫與漿液中的碳酸鈣以及鼓入的空氣反應(yīng)生成石膏(CaSO4·2H2O).寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:____。某電廠用煤300t(煤中含硫質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2.5％），若燃燒時煤中的硫全部轉(zhuǎn)化成二氧化硫，用該方法脫硫時有96％的硫轉(zhuǎn)化為石膏，則可生產(chǎn)石膏____t。19。(10

分）某銅礦石的主要成分是Cu2O，還含有少量的A12O3、Fe2O3和SiO2。某工廠利用此礦石煉制精銅的工藝流程如圖所示（已知：Cu2O+2H+==Cu+Cu2++H2O）。（1)濾液A中鐵元素的存在形式為_____(填離子符號)，生成該離子的離子方程式為___________________。(2）金屬E與固體F發(fā)生的某一反應(yīng)可用于焊接鋼軌，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________，在實驗室中完成此實驗還需要的試劑是______。a。KClO3b。KClc。Mgd。MnO2（3）為使固體混合物D在空氣中灼燒完全分解，應(yīng)__________________,直至連續(xù)兩次測定的實驗結(jié)果相同(或質(zhì)量相差小于0。1g)時為止；灼燒時必須用到的實驗儀器是______________________。(4)溶液G與固體混合物B反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為____________________。（5)將Na2CO3溶液滴入到一定量的CuCl2溶液中，得到氯化鈉、二氧化碳和一種綠色的不溶于水的鹽（不含結(jié)晶水），該鹽受熱分解產(chǎn)生三種氧化物,則其化學(xué)式是________。20.(12分)硫酸亞鐵銨［（NH4）2Fe（SO4)2]是分析化學(xué)中的重要試劑，在不同溫度下加熱分解產(chǎn)物不同。設(shè)計如圖實驗裝置（夾持裝置略去），在500℃時隔絕空氣加熱A中的硫酸亞鐵銨至分解完全.確定分解產(chǎn)物的成分.（1）B裝置的作用是__________。(2）實驗中,觀察到C中無明顯現(xiàn)象,D中有白色沉淀生成，可確定產(chǎn)物中定有______氣體產(chǎn)生，寫出D中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式__________。若去掉C,是否能得出同樣結(jié)論并解釋其原因_____________。(3）

A中固體完全分解后變?yōu)榧t宗色粉末,某同學(xué)設(shè)計實驗驗證固體殘留物僅為Fe2O3。而不含F(xiàn)eO.請完成表內(nèi)容。（試劑，僅然和用品自選）實驗步驟預(yù)期現(xiàn)象結(jié)論取少量A中殘留物于試管中，加入適量稀硫酸，充分振蕩使其完全溶解：____________________固體殘留物僅為Fe2O3（4）E中收集到的氣體只有N2，其物質(zhì)的量為xmol，固體殘留物剛體死目物Fe2O3的物質(zhì)的量為ymol，D中沉淀物質(zhì)的量為zmol，根據(jù)氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律，x、y和z應(yīng)滿足的關(guān)系為________.(5)結(jié)合上述實驗現(xiàn)象和相關(guān)數(shù)據(jù)的分析。寫出硫酸亞鐵銨在500℃時隔絕空氣加熱完全分解的化學(xué)方程式：_____________。

1-10：BBBCDDCBAA11—14:DAAB15。（每空1分）（1)BDE（2）Fe3++3H2OFe(OH)3（膠體）+3H+；1～100nm；（3）2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+A（4)①NaCl②氧化生成的Fe（OH）3在水中形成膠體能吸附水中的懸浮雜質(zhì)③abc16.（1）Al2O3+3Cl2+3C2AlCl3+3CO（