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1/12含有相同原子數(shù)目，而且價(jià)電子總數(shù)相等分子或離子含有相同結(jié)構(gòu)特征,這個(gè)原理稱(chēng)為“等電子體原理”。CO32–、NO3–、SO3SO2、O3、NO2–SO42–、PO43–SO3和SO32-六、等電子體原理2/123/123共價(jià)鍵離域理論一．離域π鍵

4/12像苯這么，因?yàn)榉肿又杏卸鄠€(gè)原子間有相互平行p軌道，相互連貫地重合在一起，組成一個(gè)整體，成鍵p電子在多個(gè)原子間運(yùn)動(dòng)，從而形成了一個(gè)多原子特殊π鍵。這種不局限在兩個(gè)原子之間π鍵，稱(chēng)為離域π鍵，或多原子π鍵或大π鍵。形成離域π鍵條件：(1)參加成鍵原子必須處于同一平面，即中心原子只能采取sp或sp2雜化。(2)每個(gè)參加成鍵原子提供一個(gè)p軌道(若中心原子采取sp雜化，有時(shí)可提供二個(gè)p軌道)，各p軌道間必須相互平行，能量相近，以到達(dá)最大程度重合。(3)p電子數(shù)目必須小于參加成鍵p軌道數(shù)目標(biāo)2倍。5/12二．常見(jiàn)無(wú)機(jī)物中離域π鍵NO2CO32-O3CO26/12三．離域π鍵對(duì)物質(zhì)性質(zhì)影響從定域鍵形成離域鍵，能使體系能量降低，降低這部分能量稱(chēng)為共軛能或離域能。因?yàn)樾纬闪穗x域π鍵，增加了π電子活動(dòng)范圍，使得分子含有特殊物理化學(xué)性質(zhì)，如能量降低，穩(wěn)定性增強(qiáng)，鍵長(zhǎng)平均化，酸堿性及各種化學(xué)性質(zhì)改變。7/12四．分子軌道理論1．分子軌道理論基本觀(guān)點(diǎn)（1）原子在形成份子時(shí)，全部電子都有貢獻(xiàn)，分子中電子不再隸屬于某個(gè)原子，而是在整個(gè)分子空間范圍內(nèi)運(yùn)動(dòng)。（2）分子軌道能夠由分子中原子軌道組合而得到。（3）原子軌道要有效地線(xiàn)性組合成份子軌道①對(duì)稱(chēng)性匹配標(biāo)準(zhǔn)。②能量相近標(biāo)準(zhǔn)。③最大重合標(biāo)準(zhǔn)。8/129/12O2解釋

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