環(huán)節(jié)八：課堂小結(jié)及時鞏固課前小測

鞏固基礎(chǔ)正確書寫下列化學(xué)式和化學(xué)方程式3個硫酸根離子———— 鹽酸溶液的溶質(zhì)———1.鋁絲浸入硫酸銅溶液中：

2.鐵絲浸入稀硫酸溶液中：

3.銅條浸入硝酸銀溶液中：

4.鐵絲浸入稀硫酸溶液中：

環(huán)節(jié)一：溫故知新

強化基礎(chǔ)1.溶解度受溫度影響小的是_________。2.溶解度受溫度影響大的是_________。3.硝酸鉀的溶解度比氯化鈉的溶解度大。（）4.50℃時，NaNO3的溶解度小于KNO3的溶解度。（）課題3

溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)第九單元溶液第一課時書本P46目標達成能認識溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)1能計算溶液的稀釋/濃縮3本節(jié)重點能計算溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)2本節(jié)難點P46環(huán)節(jié)二：認識溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)定量表示溶液的濃度農(nóng)用16%的食鹽水選種醫(yī)用0.9%生理鹽水30%過氧化氫溶液——溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)這三種溶液中，哪種溶液最濃？哪種溶液最稀？試管編號溶液顏色比較溶劑質(zhì)量/g溶質(zhì)質(zhì)量/g溶液質(zhì)量/g123淺藍藍色深藍2020200.10.5220.120.522環(huán)節(jié)三：能計算m溶液

=m溶質(zhì)+m溶劑P46P46環(huán)節(jié)四：能計算溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)1.定義：溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)就是溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比?！?00%溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量2.公式：×100%溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量=溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=P47環(huán)節(jié)五：已知m溶質(zhì)和m溶劑，計算a%編號現(xiàn)象溶劑質(zhì)量/g溶質(zhì)質(zhì)量/g溶液質(zhì)量/g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)1210209080100100全部溶解10%全部溶解20%P471.已知20℃時，氯化鈉的溶解度是36g。有人說：“20℃時，氯化鈉飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為36%。”這種說法對嗎？為什么？溶質(zhì)的質(zhì)量溶液的質(zhì)量×100%＝36g36g+100g×100%≈26.5%環(huán)節(jié)六：溶質(zhì)的溶解度與質(zhì)量分數(shù)的聯(lián)系氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)＝2.如果用S表固體物質(zhì)的溶解度，用a%表示溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，如何表示出兩者之間的關(guān)系呢？某溫度下飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)＝×100%

100g＋溶解度溶解度P48環(huán)節(jié)七：已知a%和m溶液，計算m溶質(zhì)和m溶劑【例題1】在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上，常需要用質(zhì)量分數(shù)為16％的氯化鈉溶液來選種?，F(xiàn)要配制150kg的這種溶液，需要氯化鈉和水的質(zhì)量各是多少?解：溶質(zhì)質(zhì)量＝溶液質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)

＝150kg×16％＝24kg

溶劑質(zhì)量＝溶液質(zhì)量-溶質(zhì)質(zhì)量

＝150kg-24kg＝126kg答：需要24kg氯化鈉和126kg水。P48環(huán)節(jié)八：計算溶液的稀釋/濃縮解：設(shè)稀釋后溶液的質(zhì)量為x。50g×98%=x×20%x=245g答：需要水的質(zhì)量是195g。需要水的質(zhì)量=245g–50g=195g【分析】溶液稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變。溶質(zhì)質(zhì)量＝溶液質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)【例題2】化學(xué)實驗室現(xiàn)有質(zhì)量分數(shù)98%的濃硫酸，現(xiàn)需要用較稀的硫酸進行實驗。要把50g上述濃硫酸稀釋為質(zhì)量分數(shù)為20%的硫酸，需要水的質(zhì)量是多少？P50環(huán)節(jié)九：將a%用于化學(xué)方程式的計算6.100g某濃度的稀硫酸恰好與13g鋅完全反應(yīng)。試計算這種稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。解：設(shè)硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為x。Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑659813gx98x6513gx=19.6g溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=×100%=19.6%

19.6g100g答：這種稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為19.6%。能力提升

勇往直前1.在20℃時，將40g氯化鉀固體加入100g水中，充分攪拌后，有6g固體未溶解。下列說法正確的是（）A．20℃時，氯化鉀的溶解度為40gB．所得氯化鉀溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)約為25.4%C．該溶液不能繼續(xù)溶解硝酸鉀固體D．將該溶液倒出一半，則溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變大B能力提升

勇往直前2.20℃時，硝酸鉀的溶解度是31.6g，則20℃是硝酸鉀飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少?（取小數(shù)點后一位）

溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)＝×100%溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量溶解度溶解度+100g31.6g31.6g+100g解：20℃時，100g水中溶解31.6g硝酸鉀達到飽和狀態(tài)

=

×100%

=×100%

=24.0%答：20℃是硝酸鉀飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是24.0%。能力提升

勇往直前3.（2024·河南）硝酸鉀固體的溶解度曲線如圖所示。硝酸鉀的溶解度隨著溫度升高而______(填“增大”或“減小”)；20℃時，硝酸鉀的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為______________________(只寫出計算式)。增大×100%31.6g＋100g

31.6