………………○………………○………………內(nèi)………………○………………裝………………○………………訂………………○………………線………………○………………○………………外………………○………………裝………………○………………訂………………○………………線………………○…學校：______________姓名：_____________班級：_______________考號：______________________試題第=PAGE1*2-11頁（共=SECTIONPAGES4*28頁）試題第=PAGE1*22頁（共=SECTIONPAGES4*28頁）………………○………………外………………○………………裝………………○………………訂………………○………………線………………○………………○………………外………………○………………裝………………○………………訂………………○………………線………………○………………○………………內(nèi)………………○………………裝………………○………………訂………………○………………線………………○………………此卷只裝訂不密封試題第=PAGE4*2-17頁（共=SECTIONPAGES4*28頁）試題第=PAGE4*28頁（共=SECTIONPAGES4*28頁）2025-2026學年高二化學上學期期中模擬卷（考試時間：75分鐘試卷滿分：100分）注意事項：1．本試卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分。答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答第Ⅰ卷時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。寫在本試卷上無效。3．回答第Ⅱ卷時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。4．測試范圍：第1-3章第3節(jié)（人教版選擇性必修1）。5．難度系數(shù)：0.656．考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1C-12O-16S-32第Ⅰ卷（選擇題共45分）一、選擇題：本題共15個小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1．中國文化源遠流長，也蘊含著許多化學知識。下列說法正確的是A．“蘭陵美酒郁金香，玉碗盛來琥珀光”，糧食釀酒過程中酒化酶將葡萄榶轉化為乙醇時，溫度越高反應速率一定越快B．“冰寒于水”，說明相同條件下等質(zhì)量冰的能量比液態(tài)水高C．《抱樸子》中“丹砂燒之成水銀，積變又還成丹砂”兩個反應互為可逆反應D．“爝火燃回春浩浩，烘爐照破夜沉沉”，這里的能量變化是化學能轉化為熱能和光能2．某溫度下，向的蒸餾水中加入晶體，保持溫度不變，測得溶液中。下列對該溶液的敘述不正確的是A．該溫度高于B．由水電離出來的的濃度為C．加入晶體抑制水的電離D．取該溶液加水稀釋100倍，溶液中的增大3．常溫下，下列各組離子一定能大量共存的是A．澄清透明的溶液中：K+、Al3+、MnO、NOB．使甲基橙變紅的溶液中：NH、FeCl3、Fe2+、NOC．1mol/L的FeCl3溶液中：Na+、K+、HCO、NOD．由水電離出的c(H＋)=1.0×10-13mol·L-1的溶液中：Na+、K+、CO、SO4．在298K、101kPa時，已知：則與和間的關系正確的是A． B．C． D．5．在一固定容積的密閉容器中，置入一定量的一氧化氮和足量碳發(fā)生化學反應：C(s)＋2NO(g)CO2(g)＋N2(g)，平衡時c(NO)與溫度T的關系如圖所示，則下列說法正確的是A．增大壓強，NO轉化率增大B．若該反應在B、D點的平衡常數(shù)分別為KB、KD，則KB<KDC．若狀態(tài)B、C、D的速率分別為、、，則D．在T2時，若反應體系處于狀態(tài)D，則此時v(正)>v(逆)6．25℃、101kPa下，下列有關熱化學方程式的評價不正確的是選項事實熱化學方程式評價A與足量水完全反應生成，放熱260.6kJ

正確B

，將稀硫酸與稀氫氧化鋇溶液混合

不正確；因為同時生成硫酸鋇沉淀C的燃燒熱為

正確D120g石墨完全燃燒放出熱量3935kJ

不正確；因為沒有標注C(s，石墨)7．的電離分步進行，常溫下，，，下列說法不正確的是A．加水稀釋使電離程度增大，溶液pH減小B．C．溶液中，D．濃度均為的NaOH溶液和溶液按照體積比混合，混合液的pH>78．實驗小組探究濃度對FeSO4溶液與AgNO3溶液反應的影響。實驗如下：實驗編號試劑沉淀物質(zhì)的量之比試劑X試劑Yc(AgNO3)/mol·L-1c(FeSO4)/mol·L-1ⅰ0.040.04aⅱ0.10.10.15ⅲ0.50.50.19ⅳ1.01.00.26已知：取i~ⅳ充分反應后的上層清液，滴加濃鹽酸均產(chǎn)生白色沉淀；滴加溶液均產(chǎn)生藍色沉淀。下列說法不正確的是A．FeSO4溶液與AgNO3溶液既可以發(fā)生復分解反應又可以發(fā)生氧化還原反應B．ⅱ中沉淀加適量稀硝酸，會有無色氣體生成，遇空氣變紅棕色C．?、Ｖ谐浞址磻蟮纳蠈忧逡?，滴加溶液產(chǎn)生藍色沉淀，可以作為為可逆反應的證據(jù)D．本實驗中反應物濃度增大，對復分解反應的影響比對氧化還原反應的影響更大9．根據(jù)下列各圖曲線表征的信息，得出的結論不正確的是A．用甲裝置探究溫度對化學平衡的影響B(tài)．圖乙表示用水稀釋pH相同的鹽酸和醋酸時溶液的pH變化曲線，其中Ⅰ表示鹽酸，Ⅱ表示醋酸，完全中和相同體積的Ⅰ、Ⅱ溶液時，消耗同濃度NaOH溶液的體積相同C．圖丙表示恒溫密閉容器中發(fā)生CaCO3(S)=CaO(s)+CO2(g)反應時，c(CO2)隨反應時間變化的曲線，tl時刻改變的條件可能是縮小容器的體積D．圖丁表示反應A2(g)+3B2(g)=2AB3(g)，達到平衡時A2的轉化率大小為：a<b<c10．工業(yè)上利用天然氣和二氧化碳催化重整可以制備合成氣：。已知幾種熱化學方程式如下：①②③④鍵能依次為。根據(jù)上述數(shù)據(jù)計算，、CO中碳氧鍵的鍵能分別為A． B．C． D．11．(NH4)2SO3氧化是氨法脫硫的重要過程，某小組在其他條件不變時，分別研究了一段時間內(nèi)溫度和(NH4)2SO3初始濃度對空氣氧化(NH4)2SO3速率的影響，結果如圖。下列說法不正確的是已知：在溶液中(NH4)2SO3，其中會部分轉化為。A．60℃之前，氧化速率增大與溫度升高化學反應速率加快有關B．60℃之后，氧化速率降低可能與O2的溶解度下降及(NH4)2SO3受熱易分解有關C．(NH4)2SO3初始濃度增大到一定程度，氧化速率變化不大，與溶液中部分轉化為有關D．(NH4)2SO3初始濃度增大到一定程度，氧化速率變化不大，可能與O2的溶解速率有關12．已知，。常溫下，向0.1000mol/L二元酸溶液中滴加等濃度的NaOH溶液，溶液中、、的物質(zhì)的量分數(shù)(δ)隨溶液pH的變化關系如圖所示。下列說法正確的是A．a(chǎn)、b、c三個交點處，溶液中水的電離程度：a>b>cB．向溶液中加入少量溶液，發(fā)生的反應是：C．NaHX溶液中，D．含有等濃度的和混合溶液的pH<713．汽車尾氣中CO與NO轉化的三段反應歷程及各物質(zhì)的相對能量如圖所示.下列說法不正確的是A．總反應式為B．反應①為決速步驟C．轉化過程中發(fā)生極性鍵的斷裂和非極性鍵的形成D．采用對反應③選擇性高的催化劑可以減少尾氣中出現(xiàn)14．一定溫度下，、和(體積比為)按一定流速進入裝有催化劑的恒容反應器(入口壓強為)發(fā)生反應：Ⅰ．Ⅱ．隨著x的增加，的轉化率和產(chǎn)物的選擇性(選擇性)如圖所示：已知：當x≥2時，混合氣體以較低的流速經(jīng)過恒容反應器時，反應近似達到平衡。下列說法不正確的是A．反應B．的選擇性大于C．當x=2時，達到平衡時的物質(zhì)的量分數(shù)為D．當x>2時，隨著x的增大，反應I和反應Ⅱ平衡均逆向移動，的轉化率減小15．丙二酸(HOOCCH2COOH，可用H2A表示)易溶于水，常溫下，用0.1NaOH溶液滴定同濃度的丙二酸溶液，溶液的pH、微粒分布分數(shù)，X表示H2A、或]隨的變化如圖所示，下列說法錯誤的是A．曲線Ⅱ表示的是隨的變化曲線B．n=4.3C．時，c(A2-)+c(OH-)=3c(H2A)+c(HA-)+c(H+)D．滴定過程中可先用甲基橙溶液、后用酚酞溶液作指示劑第II卷（非選擇題共55分）二、非選擇題（本題共4小題，共55分）16．（12分）某溫度下，在2L密閉容器中，X、Y、Z三種氣體物質(zhì)之間進行反應，相關量如下圖所示。(1)該反應的化學方程式為。(2)已知。時，用表示該反應的化學反應速率。(3)反應達到平衡時，X的轉化率為(保留一位小數(shù))，Z的體積分數(shù)為。(4)只改變下列一個條件，能增大反應速率的是(填字母)。A．降低溫度

B．增加X的物質(zhì)的量

C．壓縮體積至1L

D．恒容下充入惰性氣體

E．恒壓下充入惰性氣體(5)下列能夠判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的是(填字母)。A．X、Y、Z的反應速率相等

B．X、Y、Z的濃度相等

C．體系的總壓強保持不變

D．混合氣體的密度保持不變

E．生成1molZ的同時生成2molX(6)2021年12月09日，中國太空課堂介紹了空間站利用與的反應，將航天員呼出的轉化為，然后通過電解得到，從而實現(xiàn)的再生。已知：①

；②；③

。寫出甲烷完全燃燒生成液態(tài)水的熱化學方程式：。17．（13分）定量測定實驗是研究化學的重要手段。回答下列相關實驗問題：Ⅰ．某同學用50mL0.50mol·L-1的鹽酸與50mL0.55mol·L-1的氫氧化鈉溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應，通過測定反應過程中所放出的熱量可計算反應熱。(1)儀器的名稱是。A的材質(zhì)能否用銅絲代替？填“能”或“不能”(2)若實驗中改用60mL0.50mol·L-1的鹽酸與50mL0.55mol·L-1的NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量填“相等”或“不相等”；生成1mol水時放出熱量填“相等”或“不相等”。(3)該同學做實驗時有些操作不規(guī)范，造成測得中和反應反應熱的數(shù)值偏低，請你分析可能的原因是_______填序號。A．測量鹽酸的溫度后，溫度計沒有用水沖洗干凈，然后測NaOH溶液的溫度B．把量筒中的氫氧化鈉溶液迅速一次性地倒入小燒杯C．做本實驗的當天室溫較高D．將50mL0.55mol·L-1氫氧化鈉溶液錯取成了50mL0.55mol·L-1的氨水Ⅱ．某同學為了測定含有NaCl雜質(zhì)的NaOH的質(zhì)量分數(shù)，進行如下步驟實驗：①稱量1.00g樣品溶于水，配成250mL溶液；②準確量取25.00mL所配溶液于錐形瓶中；③滴加幾滴酚酞溶液；④用0.10mol/L的標準鹽酸滴定三次，每次消耗鹽酸的體積記錄如下：滴定序號待測液體積所消耗鹽酸標準的體積(mL)滴定前滴定后(4)量取25.00mL待測液應使用填儀器名稱。(5)試樣中NaOH的質(zhì)量分數(shù)為。(6)若出現(xiàn)下列情況，測定結果偏高的是。a．滴定前用蒸餾水沖洗錐形瓶b．在振蕩錐形瓶時不慎將瓶內(nèi)溶液濺出c．若在滴定過程中不慎將數(shù)滴酸液滴在錐形瓶外d．酸式滴定管滴至終點對，俯視讀數(shù)e．酸式滴定管用蒸餾水洗后，未用標準液潤洗(7)判斷到達滴定終點的現(xiàn)象是：當?shù)蜗伦詈蟀氲嘻}酸時，。18．（14分）某課外興趣小組實驗探究影響化學反應速率的因素。(1)硫代硫酸鈉俗稱大蘇打、海波，廣泛應用于照相定影等領域。某同學利用控制變量法探究影響硫代硫酸鈉與稀硫酸反應速率的因素時，設計了如表系列實驗：實驗序號反應溫度/℃濃度稀硫酸12010.00.1010.00.5002400.100.503200.104.00.50①硫代硫酸鈉與稀硫酸反應的化學方程式：。②該實驗1和3可探究對反應速率的影響，因此mL。實驗1和2可探究溫度對反應速率的影響，因此mL。(2)某化學小組欲測定酸性條件下溶液與溶液反應的化學反應速率，所用試劑為溶液和溶液，所得溶液中的濃度隨時間變化的曲線如圖1和的速率隨時間的變化關系如圖2：①寫出該反應離子方程式：。②段該反應速率增大，為探究可能的原因，設計如下方案探究影響化學反應速率的因素：已知：對該反應無影響；可供選擇的試劑有：A．NaCl固體

B．固體

C．0.2mol/LHCl

D．

E．方案假設數(shù)據(jù)處理具體操作Ⅰ反應產(chǎn)物對反應有催化作用，加快了化學反應速率取溶液于燒杯中，先加入_______(填字母)，再加入溶液。通過繪制隨時間變化的曲線與圖1對比Ⅱ反應中溶液酸性增強，加快了化學反應速率分別向兩個燒杯中加溶液。燒杯①：加入lmL水，燒杯②：加入lmL_______(填字母)。再分別向兩個燒杯中加入溶液。a．方案Ⅰ中所選試劑，方案Ⅱ中所選試劑。b．除方案Ⅰ和方案Ⅱ外，請再提出一種可能加快化學反應速率的假設。19．（16分）丙烯是重要的石油化工原料，可用于生產(chǎn)醇、醛、酸、鹵代烴等各種有機物。Ⅰ.工業(yè)上制取丙烯的主流方法是丙烷無氧脫氫法，也有研究者發(fā)明了氧化脫氫(原料氣中加入)和氧化脫氫(原料氣中加入)工藝。其中涉及的主要反應方程式如下：i：

ii：

iii：

(1)氧化脫氫工藝中發(fā)生反應iv：①。②反應iv自發(fā)進行的條件是