高級(jí)中學(xué)名校試卷PAGEPAGE1江西省上饒市2024-2025學(xué)年高二下學(xué)期期末教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)考試時(shí)間：75分鐘總分：100分可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H：1C：12N：14O：16Na：23Al：27Si：28S：32K：39Cl：35.5V：51Fe：56Cu：64I：127Ba：137第I卷單選題(共42分)一、選擇題(本題共14小題，每小題3分，共42分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1.2025年4月弋陽龜峰風(fēng)景區(qū)“黑科技爬山”——外骨骼機(jī)器人火上央視新聞?lì)l道，外骨骼機(jī)器人通過傳感器感知人體意圖，實(shí)時(shí)計(jì)算助力需求，向穿戴者的核心部位動(dòng)態(tài)輸出機(jī)械力，從而減少人體發(fā)力。其仿生機(jī)構(gòu)設(shè)計(jì)、柔性傳感器、輕量化材料(碳纖維)、仿生燃料電池等多項(xiàng)技術(shù)迭代，使產(chǎn)品性能顯著提升。外骨骼機(jī)器人的研發(fā)融合了多項(xiàng)化學(xué)與材料技術(shù)，下列有關(guān)說法正確的是A.碳纖維由碳纖維與樹脂基體結(jié)合而成，具有輕量化、高強(qiáng)度的特性，屬于有機(jī)高分子材料B.金屬配件鋁合金表面生成致密的氧化鋁(Al2O3)膜可阻止內(nèi)部金屬腐蝕，延長設(shè)備壽命C.仿生燃料電池為外骨骼供能時(shí)，其能量轉(zhuǎn)化形式為熱能轉(zhuǎn)化為電能D.主控芯片的核心材料是二氧化硅，其導(dǎo)電性可通過摻雜微量磷元素增強(qiáng)【答案】B【解析】碳纖維復(fù)合材料由碳纖維（無機(jī)物）與樹脂基體（有機(jī)高分子）結(jié)合而成，屬于復(fù)合材料而非單純有機(jī)高分子材料，A錯(cuò)誤；鋁合金表面致密膜可阻止內(nèi)部金屬進(jìn)一步氧化，符合金屬腐蝕防護(hù)原理，B正確；燃料電池通過化學(xué)反應(yīng)將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能，而非熱能轉(zhuǎn)化為電能，C錯(cuò)誤；主控芯片核心材料是硅（Si），而非二氧化硅（），且摻雜磷增強(qiáng)導(dǎo)電性的是硅，D錯(cuò)誤；故選B。2.下列化學(xué)用語或圖示表達(dá)錯(cuò)誤的是A.2-甲基-2-戊烯鍵線式：B.基態(tài)Cu的簡化電子排布式：[Ar]3d94s2C.鹵代烴的官能團(tuán)：碳鹵鍵D.氮分子的電子式：【答案】B【解析】2-甲基-2-戊烯的結(jié)構(gòu)式為(CH3)2C=CHCH2CH3，鍵線式為，A正確；Cu是29號(hào)元素，根據(jù)洪特規(guī)則，當(dāng)軌道電子填充滿時(shí)更穩(wěn)定，因此Cu的3d軌道排布10個(gè)電子，基態(tài)Cu的簡化電子排布式為[Ar]3d104s1，B錯(cuò)誤；碳鹵鍵是鹵素原子直接連在碳原子上，表示為：，C正確；氮?dú)庵蠳與N之間共用3對(duì)電子，電子式為，D正確；故選B。3.下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述正確的是A.已知C(石墨，s)?C(金剛石，s)ΔH>0，則金剛石比石墨穩(wěn)定B.甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為890.3kJ/mol，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-890.3kJ/molC.等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，前者放出的熱量多D.N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)ΔH=-akJ/mol，則將14gN2(g)和足量H2置于一密閉容器中，充分反應(yīng)后放出0.5akJ的熱量【答案】C【解析】反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，則等物質(zhì)的量的金剛石能量高于石墨，所以金剛石不如石墨穩(wěn)定，A錯(cuò)誤；燃燒熱是在101kPa時(shí)，1mol純物質(zhì)完全燃燒生成指定產(chǎn)物時(shí)所放出的熱量；在甲烷燃燒熱反應(yīng)中生成的水應(yīng)為液態(tài)，B錯(cuò)誤；根據(jù)等量的同種物質(zhì)氣態(tài)時(shí)能量最高，液態(tài)次之，固態(tài)最小，能量越高燃燒放出熱量越多，前者放出的熱量多，C正確；該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，進(jìn)行不完全，則14gN2(g)（為0.5molN2）和足量H2置于一密閉容器中，充分反應(yīng)后放出小于0.5akJ的熱量，D錯(cuò)誤；故選C。4.在給定條件下，下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化均能一步實(shí)現(xiàn)的是A.B.C.D.【答案】A【解析】氧化鋁與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁，氯化鋁與過量氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，兩步均可一步實(shí)現(xiàn)，A正確；氫氧化鈉與少量二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉而非碳酸氫鈉，第一步轉(zhuǎn)化錯(cuò)誤，B錯(cuò)誤；次氯酸光照分解生成氧氣和氯化氫，無法得到氯氣，第一步轉(zhuǎn)化錯(cuò)誤，C錯(cuò)誤；鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵而非氧化鐵，第一步轉(zhuǎn)化錯(cuò)誤，D錯(cuò)誤；故選A。5.下列晶體分類中正確的是選項(xiàng)離子晶體共價(jià)晶體分子晶體金屬晶體AAr生鐵BSCSiFeD石墨普通玻璃CuA.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】Ar為稀有氣體，由單原子分子構(gòu)成，屬于分子晶體，A錯(cuò)誤；CO2由分子構(gòu)成，屬于是分子晶體，B錯(cuò)誤；CH3COONa有陰陽離子構(gòu)成，是離子晶體，Si由原子構(gòu)成，以共價(jià)鍵相連，為共價(jià)晶體，I2由分子構(gòu)成為分子晶體，F(xiàn)e由陽離子和自由電子構(gòu)成，是金屬晶體，C正確；石墨屬于混合型晶體，普通玻璃是非晶體，D錯(cuò)誤；故選C6.氟蟲腈是一種苯基吡唑類殺蟲劑，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列關(guān)于氟蟲腈的說法錯(cuò)誤的是A.分子式為B.分子中碳原子的雜化方式有3種C.分子中所有原子可能共面D.該物質(zhì)可發(fā)生取代、加成、氧化、還原等反應(yīng)【答案】C【解析】根據(jù)氟蟲腈的結(jié)構(gòu)簡式，可知其分子式為，故A正確；分子中單鍵碳采用sp3雜化、苯環(huán)和雙鍵碳采用sp2雜化，三鍵碳采用sp雜化，碳原子的雜化方式有3種，故B正確；分子中含有單鍵碳和單鍵N原子，不可能所有原子可能共面，故C錯(cuò)誤；該物質(zhì)含有碳鹵鍵、碳碳雙鍵，可發(fā)生取代、加成、氧化、還原等反應(yīng)，故D正確；選C。7.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)圖示說法正確的是A.圖①：檢驗(yàn)電石與水反應(yīng)的產(chǎn)物為乙炔B.圖②：制備并收集乙酸乙酯C.圖③：比較苯酚與碳酸的酸性強(qiáng)弱D.圖④：分離硝基苯與水【答案】D【解析】電石與水反應(yīng)生成乙炔，同時(shí)混有H2S等雜質(zhì)，H2S

也能使酸性KMnO4溶液褪色，不能檢驗(yàn)產(chǎn)物為乙炔，A錯(cuò)誤；制備乙酸乙酯需濃硫酸、乙醇、乙酸，且收集應(yīng)用飽和Na2CO3

溶液，圖中無濃硫酸，且用水收集錯(cuò)誤，B錯(cuò)誤；大理石與稀鹽酸反應(yīng)生成CO2，由于鹽酸易揮發(fā)，制得的CO2中混有HCl氣體，與苯酚鈉反應(yīng)生成苯酚（渾濁），不能證明碳酸酸性強(qiáng)于苯酚，C錯(cuò)誤；硝基苯密度比水大，且與水不混溶，應(yīng)在下層，分液時(shí)下層液體從下口放出，分液可將其分離，D正確；故選D。8.下列微粒性質(zhì)的描述或其解釋錯(cuò)誤的是選項(xiàng)微粒性質(zhì)描述解釋A穩(wěn)定性：氧原子半徑比氮原子小，H—O鍵的鍵長比H—N鍵的短，H—O鍵的鍵能較大B還原性：鉀原子的電子層數(shù)比鈉原子的多，鉀原子核對(duì)最外層電子的引力較小，更容易失去最外層電子C沸點(diǎn)：>對(duì)羥基苯甲醛形成分子間氫鍵，鄰羥基苯甲醛形成分子內(nèi)氫鍵D溶解度：冠醚18-冠-6可識(shí)別，能增大在有機(jī)溶劑中的溶解度冠醚中的氧原子能與形成離子鍵A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】鍵長越長，鍵能越小。O原子半徑小，H-O鍵鍵長短、鍵能大，H2O更穩(wěn)定，A正確；K電子層多，原子核對(duì)外層電子吸引力小，失去電子能力強(qiáng)，還原性強(qiáng)于Na，B正確；鄰羥基苯甲醛分子中羥基與醛基相鄰，容易形成分子內(nèi)氫鍵，導(dǎo)致分子間作用力減弱；而對(duì)羥基苯甲醛中羥基與醛基處于對(duì)位，易形成分子間氫鍵，使分子間作用力增強(qiáng)，分子間作用力越強(qiáng)，沸點(diǎn)越高，C正確；冠醚18-冠-6空腔直徑(260-320pm)與直徑(276pm)接近，可以進(jìn)入冠醚空腔并與冠醚中的氧原子形成配位鍵(而不是離子鍵)，從而增大在有機(jī)溶劑中的溶解度，D錯(cuò)誤；故選D。9.某實(shí)驗(yàn)小組嘗試設(shè)計(jì)如下裝置，利用光伏發(fā)電，以甲苯為原料通過間接氧化法制取苯甲酸并實(shí)現(xiàn)儲(chǔ)能，反應(yīng)原理如圖所示。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是A.電極a為陰極，H+通過質(zhì)子交換膜移向b極B.該裝置中和Cr3+均可以循環(huán)利用C.裝置M中發(fā)生反應(yīng)：++8H+=+2Cr3++5H2OD.每生成6molH2，理論上裝置M中可獲得244g苯甲酸【答案】A【解析】根據(jù)圖示，在電解池中，電極b處發(fā)生的反應(yīng)為：，這是一個(gè)氧化反應(yīng)，因此電極b為陽極。電極a處發(fā)生的反應(yīng)為：，因此電極a為陰極。在電解池中，陽離子向陰極移動(dòng)，陰離子向陽極移動(dòng)。因此H+會(huì)通過質(zhì)子交換膜從電極b（陽極）移向電極a（陰極）。通過分析可知，電極b處發(fā)生的反應(yīng)為：，因此電極b為陽極，電極a為陰極，陽離子移向陰極，所以H+通過質(zhì)子交換膜移向a極，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；在電解池中，Cr3+被氧化為，在裝置M中，甲苯被氧化為苯甲酸，又被還原為Cr3+，所以該裝置中和Cr3+均可以循環(huán)利用，故B項(xiàng)正確；裝置M中，甲苯被氧化為苯甲酸，被還原為Cr3+，根據(jù)得失電子守恒、電荷守恒、元素守恒，該反應(yīng)離子方程式為：++8H+=+2Cr3++5H2O，故C項(xiàng)正確；生成H2的反應(yīng)方程式為：，生成6molH2轉(zhuǎn)移12mole-，根據(jù)++8H+=+2Cr3++5H2O，反應(yīng)中Cr元素從+6價(jià)降低到+3價(jià)，則1mol甲苯反應(yīng)轉(zhuǎn)移6mol電子，生成1mol苯甲酸，當(dāng)轉(zhuǎn)移12mol電子時(shí)，生成2mol苯甲酸，則生成苯甲酸的質(zhì)量，故D項(xiàng)正確；故答案選A。10.下列說法正確的是A.通過X射線衍射實(shí)驗(yàn)測(cè)定計(jì)算分子結(jié)構(gòu)的鍵長和鍵角B.1mol[Cu(NH3)4]2+σ鍵數(shù)目為12NAC.BF3、NCl3分子中所有原子的最外層電子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D.向配合物[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O溶液中加入足量的AgNO3溶液，所有氯元素均完全沉淀【答案】A【解析】X射線衍射實(shí)驗(yàn)用于測(cè)定晶體結(jié)構(gòu)，可得到分子內(nèi)鍵長和鍵角的數(shù)據(jù)，A正確；[Cu(NH3)4]2+中，4個(gè)NH3與Cu2+形成4個(gè)配位σ鍵，每個(gè)NH3含3個(gè)N-Hσ鍵，共4×3=12個(gè)，總σ鍵數(shù)為4+12=16，則1mol[Cu(NH3)4]2+σ鍵數(shù)目為16NA，B錯(cuò)誤；BF3中B原子最外層為6電子，未達(dá)8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，C錯(cuò)誤；配合物中內(nèi)界的Cl-為配體，不與Ag+反應(yīng)，僅外界2個(gè)Cl-沉淀，D錯(cuò)誤；故選A。11.一種光學(xué)晶體的結(jié)構(gòu)如圖所示，其中，X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Z、W位于同主族，Y、Z是同周期相鄰元素。下列推斷不正確的是A.電負(fù)性大小為Z>WB.X、Y、Z、W的原子半徑大小順序?yàn)閃>Y>Z>XC.第一電離能大小Y<ZD.Y、W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物都是強(qiáng)電解質(zhì)【答案】C【解析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，Z、W位于同主族，Y、Z是同周期相鄰元素，X形成1條鍵，為H元素，Y形成3條鍵，為N元素，Z形成2條鍵，為O元素，W形成6條鍵，為S元素。同主族元素，從上往下電負(fù)性依次減小，電負(fù)性O(shè)＞S，A正確；同周期元素原子半徑從左到右依次減小，同主族元素原子半徑從上到下依次增大，所以半徑大小順序?yàn)镾＞N＞O＞H，B正確；N的2p軌道半充滿，比較穩(wěn)定，不易失去電子，因此第一電離能N＞O，C錯(cuò)誤；N、S的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別是HNO3和H2SO4，屬于強(qiáng)酸，在水中能完全電離，是強(qiáng)電解質(zhì)，D正確；故選C。12.下列關(guān)于可逆反應(yīng)各圖像的解釋或得出的結(jié)論不正確的是A.由甲圖可知，t?時(shí)刻一定是使用了催化劑B.由乙圖可知，可逆反應(yīng)的正反應(yīng)放熱C.由丙圖可知，A點(diǎn)：v正<v逆D.由丁圖可知，交點(diǎn)A表示反應(yīng)物和生成物濃度相等，但不一定是平衡狀態(tài)【答案】A【解析】改變條件后，正逆反應(yīng)速率增大且相等，若對(duì)前后氣體分子數(shù)相等的化學(xué)反應(yīng)，可能是加壓，也可能是加了催化劑，故A錯(cuò)誤；生成物的百分含量隨溫度的升高而增大，m為曲線的最高點(diǎn)，生成物的百分含量達(dá)到最大值，達(dá)到相應(yīng)溫度下的限度，即建立了相應(yīng)溫度下的平衡狀態(tài)；繼續(xù)升溫生成物的百分含量減小，說明升溫反應(yīng)向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故B正確；A點(diǎn)的轉(zhuǎn)化率高于平衡轉(zhuǎn)化率，說明反應(yīng)要逆向移動(dòng)，則v正＜v逆，故C正確；交點(diǎn)A表示反應(yīng)物和生成物濃度相等，未必保持不變，故不一定是平衡狀態(tài)，故D正確；故選A。13.乙二酸()是一種二元弱酸。常溫下向乙二酸溶液中滴加溶液，混合溶液中[X表示或]隨溶液pH的變化如圖所示。下列說法中正確的是A.圖中b對(duì)應(yīng)為B.草酸的電離平衡常數(shù)C.Q點(diǎn)由水電離出的D.pH=7時(shí)，【答案】C【解析】二元弱酸乙二酸的Ka1＝[]×c(H+)＞Ka2＝[]×c(H+)，當(dāng)溶液的pH相同時(shí)，c(H+)相同，lgX：a＞b，則a表示lg與pH的變化關(guān)系，b表示lg與pH的變化關(guān)系。根據(jù)分析，b表示lg與pH的變化關(guān)系，A錯(cuò)誤；，當(dāng)c()=c(H2C2O4)時(shí)，即lgX=0，pH=1.22，c(H+)=10-1.22，所=10-1.22，B錯(cuò)誤；Q點(diǎn)，pH=4.19，此時(shí)c()=c()，Ka2＝[]×c(H+)=c(H+)=10-4.19，溶液呈酸性，的電離常數(shù)Ka2=10-4.19，水解常數(shù)Kh2===10-12.78，因此的電離程度大于的水解程度，水的電離受到抑制，水電離出的c(H+)=c(OH-)===10-9.81mol/L，C正確；Ka2＝=10-4.19，pH=7時(shí)，=102.81＞1，即c()＞c()，D錯(cuò)誤；故選C。14.是一種新型鈉離子電池的正極材料，其分子質(zhì)量為Mr，下圖立方體是其晶胞的(未畫出)。下列說法錯(cuò)誤的是A.該晶體的化學(xué)式為B.晶體中與每個(gè)距離最近且等距離的有6個(gè)C.晶體密度表達(dá)式是D.可能在每一個(gè)立方體中心位置【答案】D【解析】根據(jù)晶體結(jié)構(gòu)得到每個(gè)立方體中有，有，CN-有，再結(jié)合化合價(jià)代數(shù)和為0，可知有K+有0.5個(gè)，則化學(xué)式可以表示為，A正確；以位于頂點(diǎn)的為研究對(duì)象，與距離最近且等距離的有6個(gè)，分別位于的上下左右前后，B正確；根據(jù)晶體結(jié)構(gòu)得到每個(gè)立方體中有，有，CN-有，晶體的密度表達(dá)式是=，C正確；若K+位于每一個(gè)立方體的中心位置，則K+的數(shù)目為8，不滿足題意，D錯(cuò)誤；故選D。第Ⅱ卷非選擇題(共58分)二、非選擇題(本題共4小題，共58分)15.根據(jù)以下9種元素在元素周期表中的位置，回答下列問題：（1）①基態(tài)原子的電子云輪廓圖的形狀是___________。（2）圖a、b、c分別表示②③④⑤四種元素的逐級(jí)電離能變化趨勢(shì)(縱坐標(biāo)的標(biāo)度不同)。第三電離能的變化圖是___________(填標(biāo)號(hào))，第一電離能的變化圖是___________(填標(biāo)號(hào))。（3）④⑥元素原子可形成和類型化合物，寫出其型化合物與水反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。（4）③與⑦形成的化合物是一種性能優(yōu)異的無機(jī)非金屬材料，據(jù)元素周期律知識(shí)，寫出其化學(xué)式___________，它的熔點(diǎn)高，硬度大，電絕緣性好，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，它的晶體類型是___________。（5）⑧與⑨可形成原子個(gè)數(shù)比為1：1的共價(jià)化合物，分子中各原子最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，試寫出其結(jié)構(gòu)式___________。【答案】（1）球形（2）①.圖b②.圖a（3）2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑（4）①.Si3N4②.共價(jià)晶體（5）Cl-S-S-Cl【解析】根據(jù)元素在周期表中的位置，可知①為H元素，②為C元素，③為N元素，④為O元素，⑤為F元素，⑥為Na元素，⑦為Si元素，⑧為S元素，⑨為Cl元素?！拘?詳析】①為H元素，基態(tài)H原子只有1s電子，s電子云輪廓圖的形狀是球形，則H基態(tài)原子的電子云輪廓圖的形狀是球形?！拘?詳析】②③④⑤分別為C、N、O、F，同周期元素第一電離能總體呈增大趨勢(shì)，但N的2p軌道為半充滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故第一電離能N>O>C，由此可知第一電離能變化圖是圖a；第三電離能，C失去2個(gè)電子后價(jià)電子為2s2，再失去電子難，N失去2個(gè)電子后價(jià)電子為2s22p1，則第三電離能C>N，則第三電離能變化圖是圖b；故答案為圖b，圖a?！拘?詳析】④為O，⑥為Na，A2B2型化合物是Na2O2，與水反應(yīng)生成NaOH和O2，反應(yīng)化學(xué)方程式為2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑?！拘?詳析】N與Si的最外層電子數(shù)分別是5和4，因此可判斷其化學(xué)式為Si3N4，根據(jù)它的熔點(diǎn)高，硬度大，可推知晶體類型是共價(jià)晶體?！拘?詳析】S與Cl可形成原子個(gè)數(shù)比為1：1的共價(jià)化合物，分子中各原子最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其結(jié)構(gòu)式為Cl-S-S-Cl。16.苯甲醛是一種重要的化工原料，某小組同學(xué)利用如圖實(shí)驗(yàn)裝置(夾持裝置已略去)制備苯甲醛。已知有機(jī)物的相關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示：有機(jī)物相對(duì)分子質(zhì)量沸點(diǎn)℃密度g/cm3溶解性苯甲醛106178.11.04微溶于水，易溶于乙醇、醚和鹵代烴苯甲醇108205.71.04微溶于水，易溶于乙醇、醚和鹵代烴二氯甲烷8539.81.33難溶于水，易溶于有機(jī)溶劑實(shí)驗(yàn)步驟：①向容積為500mL的三頸燒瓶加入90.0mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的次氯酸鈉溶液(稍過量)，調(diào)節(jié)溶液的pH為9-10后，加入4.0mL苯甲醇、75.0mL二氯甲烷，不斷攪拌。②充分反應(yīng)后，用二氯甲烷萃取水相3次，并將有機(jī)相合并。③向所得有機(jī)相中加入無水硫酸鎂，過濾，得到有機(jī)混合物。④蒸餾有機(jī)混合物，得到3.12g苯甲醛產(chǎn)品。回答下列問題：（1）可用___________(填試劑編號(hào))試劑鑒別苯甲醇和苯甲醛。A.酸性高錳酸鉀 B.溴水 C.新制的銀氨溶液 D.NaOH（2）儀器a的名稱為___________，實(shí)驗(yàn)中制備苯甲醛的化學(xué)方程式為___________。（3）步驟①中，投料時(shí)，次氯酸鈉不能過量太多，原因是___________。（4）步驟②中，應(yīng)選用的實(shí)驗(yàn)裝置是___________(填序號(hào))。A. B.C. D.（5）步驟④中，蒸餾溫度應(yīng)控制在___________左右。（6）本實(shí)驗(yàn)中，苯甲醛的產(chǎn)率為___________。(保留到小數(shù)點(diǎn)后一位)【答案】（1）BC（2）①.分液漏斗②.+NaClO→+NaCl+H2O（3）防止苯甲醛被氧化為苯甲酸，使產(chǎn)品的純度降低（4）C（5）178.1℃（6）76.4%【解析】本實(shí)驗(yàn)利用次氯酸鈉氧化苯甲醇制備苯甲醛；經(jīng)過萃取、除水、蒸餾得到苯甲醛產(chǎn)品【小問1詳析】苯甲醛含-CHO，能與酸性高錳酸鉀溶液、溴水、新制的銀氨溶液反應(yīng)，苯甲醇含-OH，能與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)，NaOH與二者均不反應(yīng)，則可以用溴水、新制的銀氨溶液來鑒別苯甲醇和苯甲醛，故選BC；【小問2詳析】根據(jù)圖示，儀器a為分液漏斗；根據(jù)題意，苯甲醇與NaClO反應(yīng)，苯甲醇被氧化生成苯甲醛，次氯酸鈉本身被還原為氯化鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：+NaClO→+NaCl+H2O；【小問3詳析】次氯酸鈉具有強(qiáng)氧化性，除了能夠氧化苯甲醇，也能將苯甲醛氧化，故原因?yàn)椋悍乐贡郊兹┍谎趸癁楸郊姿?，使產(chǎn)品的純度降低；【小問4詳析】步驟②中，充分反應(yīng)后，用二氯甲烷萃取水相3次，萃取應(yīng)該選用分液漏斗進(jìn)行分液，應(yīng)選用的實(shí)驗(yàn)裝置是C；【小問5詳析】根據(jù)相關(guān)有機(jī)物的數(shù)據(jù)可知，步驟④是將苯甲醛蒸餾出來，根據(jù)表格中苯甲醛的沸點(diǎn)，蒸餾溫度應(yīng)控制在178.1℃左右；【小問6詳析】根據(jù)+NaClO→+NaCl+H2O可知，1mol苯甲醇理論上生成1mol苯甲醛，則4.0mL苯甲醇的質(zhì)量為1.04g/cm3×4.0cm3=4.16g，物質(zhì)的量為，則理論上生成苯甲醛的質(zhì)量為×106g/mol=，苯甲醛的產(chǎn)率=。17.回答下列問題。（1）圖1所示的幾種碳單質(zhì)，它們互為___________，C60間的作用力是___________。（2）我國科學(xué)家發(fā)現(xiàn)一種釩配合物Ⅰ可以充當(dāng)固氮反應(yīng)的催化劑，反應(yīng)過程中經(jīng)歷的中間體包括Ⅱ和Ⅲ。(代表單鍵、雙鍵或叁鍵)，回答下列問題：①配合物I中釩的配位原子有4種，它們是___________。②配合物I中，R'代表芳基，V-O-R'空間結(jié)構(gòu)呈角形，根據(jù)VSEPR模型解釋原因___________。③配合物Ⅱ和Ⅲ中，釩的化合價(jià)分別為+4和+3，配合物Ⅱ、Ⅲ和N2三者中，兩個(gè)氮原子間鍵長最長的是___________。（3）已知FeSO4·H2O結(jié)構(gòu)如圖所示。①基態(tài)Fe原子的核外電子有___________種不同的空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)。②比較鍵角大?。旱逆I角___________H2O分子中的鍵角(填“>”、“<”或“=”)。③H2O與Fe2+、和H2O的作用力分別為___________?！敬鸢浮浚?）①同素異形體②.范德華力（2）①.C、O、P、Cl②.根據(jù)VSEPR模型，氧原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)4，其中孤電子對(duì)數(shù)為2，成鍵電子對(duì)之間呈角形③.配合物Ⅱ（3）①.15②.>③.配位鍵、氫鍵、分子間作用力【解析】【小問1詳析】金剛石、石墨、C60、碳納米管均為碳元素形成的不同的不同單質(zhì)，屬于同素異形體；C60是分子晶體，C60間的作用力是范德華力；【小問2詳析】①配合物I的結(jié)構(gòu)簡式可知，釩周圍成鍵的原子有C、O、P、Cl，配位原子是C、O、P、Cl；②根據(jù)模型，中心原子氧原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為，其中孤電子對(duì)數(shù)為，空間結(jié)構(gòu)呈角形；③結(jié)合題干所給配合物Ⅱ和Ⅲ的結(jié)構(gòu)，釩的化合價(jià)分別為和，配合物Ⅱ中氮原子間是氮氮單鍵，配合物Ⅲ中為氮氮雙鍵，

中為氮氮三鍵，故配合物Ⅱ中兩個(gè)氮原子間鍵長最長；【小問3詳析】①基態(tài)Fe原子核外電子排布有1s22s22p63s23p63d64s2，有15種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)；②中心原子的價(jià)電子數(shù)為，孤電子對(duì)數(shù)為0，水分子中中心原子的價(jià)電子對(duì)數(shù)為，孤電子對(duì)數(shù)為2，兩者都為sp3雜化，成鍵電子對(duì)于成鍵電子對(duì)之間排斥力<孤電子對(duì)與成鍵電子對(duì)之間的斥力<孤電子對(duì)與孤電子對(duì)之間的斥力，前者無孤電子對(duì)，鍵角要更大；③H2O與Fe2+之間為配位鍵，H2O與之間為氫鍵。水與水之間的分子間作用力。18.有機(jī)化合物F是一種重要的有機(jī)合成中間體，其合成路線如圖所示：已知：①R-CH=CH2R-CH2CH2OH②通常在同一個(gè)碳原子上連有兩個(gè)羥基不穩(wěn)定，易脫水形成羰基。請(qǐng)回答下列問題：（1）A→B的反應(yīng)條件為___________，B的名稱為___________。（2）F所含官能團(tuán)的名稱為____