魯科版必修第一冊(cè)第3章物質(zhì)的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化第1節(jié)鐵的多樣性第1課時(shí)亞鐵鹽和鐵鹽本節(jié)課是魯科版高一化學(xué)（必修一）第三章第一節(jié)《鐵的多樣性》第一課時(shí)的內(nèi)容。在第二章的學(xué)習(xí)中學(xué)生通過分析參加反應(yīng)的各物質(zhì)所含元素的化合價(jià)是否有變化，建立了氧化還原反應(yīng)的概念，并探討了氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)；通過分析參加氧化還原反應(yīng)的物質(zhì)所承擔(dān)的角色，已建立起氧化劑和還原劑的概念，了解了常見的氧化劑和還原劑；本節(jié)課主要是運(yùn)用的氧化還原反應(yīng)的理論，探究亞鐵鹽和鐵鹽的氧化性或還原性，通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)不僅加深了學(xué)生對(duì)氧化還原知識(shí)的理解，而且使學(xué)生建構(gòu)起學(xué)習(xí)元素化合物的核心思想。

宏觀辨識(shí)與微觀探析:能依據(jù)物質(zhì)類別、物質(zhì)所含核心元素的化合價(jià)列舉、描述、辨識(shí)含鐵元素典型物質(zhì)重要的物理性質(zhì)與化學(xué)性質(zhì)。證據(jù)推理與模型認(rèn)知:通過氯化亞鐵、氯化鐵的氧化性和還原性的探究實(shí)驗(yàn)，使學(xué)生掌握從物質(zhì)類別、物質(zhì)所含核心元素的化合價(jià)這兩個(gè)基本角度去預(yù)測(cè)物質(zhì)可能具有的性質(zhì)的方法科學(xué)探究與創(chuàng)新意識(shí):通過金屬鐵、氯化亞鐵、氯化鐵的氧化性或還原性的探究實(shí)驗(yàn)，使學(xué)生學(xué)會(huì)預(yù)測(cè)物質(zhì)的性質(zhì)——設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)并進(jìn)行觀察——分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，得出結(jié)論的科學(xué)探究方法。通過預(yù)測(cè)與假設(shè)、方案設(shè)計(jì)、實(shí)驗(yàn)記錄、分析歸納?？茖W(xué)精神與社會(huì)責(zé)任:使學(xué)生學(xué)會(huì)預(yù)測(cè)物質(zhì)的性質(zhì)，并通過實(shí)驗(yàn)探究得到證實(shí)，體驗(yàn)科學(xué)探究成功的喜悅；同時(shí)培養(yǎng)他們善于與他人合作的良好心理品質(zhì)。教學(xué)重點(diǎn)：金屬亞鐵鹽和鐵鹽的的性質(zhì)教學(xué)難點(diǎn)：從物質(zhì)類別、物質(zhì)所含核心元素的化合價(jià)這兩個(gè)基本角度去預(yù)測(cè)物質(zhì)可能具有的性質(zhì)。鐵元素是重要的金屬元素，在地殼中的含量?jī)H次于氧、硅和鋁元素。自然界中的鐵單質(zhì)新疆隕鐵納米比亞的霍巴隕鐵含鐵元素的礦物黃鐵礦磁鐵礦赤鐵礦（主要成分為FeS2）（主要成分為Fe2O3）（主要成分為Fe3O4）鐵鍋涂料生活中的鐵補(bǔ)鐵保健品實(shí)驗(yàn)室里的含鐵試劑FeSO4·7H2O(綠礬)FeCl3·6H2O鐵粉FeSO4溶液FeCl3溶液一、亞鐵鹽和鐵鹽亞鐵鹽：組成中含有Fe2+的鹽，如FeSO4、FeCl2、Fe(NO3)2等鐵鹽：組成中含有Fe3+的鹽，如Fe2(SO4)3、FeCl3、Fe(NO3)3等活動(dòng)?探究亞鐵鹽和鐵鹽的性質(zhì)以硫酸亞鐵、氯化鐵為例，通過實(shí)驗(yàn)探究亞鐵鹽和鐵鹽的性質(zhì)。實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)用品FeSO4溶液，F(xiàn)eCl3溶液，NaOH溶液，酸性KMnO4溶液，氯水，0.1mol?LKSCN(硫氰酸鉀)溶液，KI溶液，淀粉溶液，稀硫酸，鐵粉，鋅片，銅片；試管，膠頭滴管，鑷子。實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)及實(shí)施物質(zhì)預(yù)測(cè)性質(zhì)選取試劑實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論及離子方程式硫酸亞鐵氯化鐵研究物質(zhì)性質(zhì)的基本程序：觀察物質(zhì)的外觀性質(zhì)預(yù)測(cè)物質(zhì)的性質(zhì)解釋及結(jié)論實(shí)驗(yàn)和觀察發(fā)現(xiàn)特殊現(xiàn)象提出新問題Fe3++3SCN-?Fe(SCN)3預(yù)測(cè)與假設(shè)亞鐵鹽鐵鹽FeSO4

FeCl3

1.從物質(zhì)類別的角度堿氫氧化亞鐵堿氫氧化鐵既具有還原性又具有氧化性氧化性+2+3FeSO4

FeCl3

2.從化合價(jià)的角度活動(dòng)?探究亞鐵鹽和鐵鹽的性質(zhì)以硫酸亞鐵、氯化鐵為例，通過實(shí)驗(yàn)探究亞鐵鹽和鐵鹽的性質(zhì)。實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)用品FeSO4溶液，F(xiàn)eCl3溶液，NaOH溶液，酸性KMnO4溶液，氯水，0.1mol?LKSCN(硫氰酸鉀)溶液，KI溶液，淀粉溶液，稀硫酸，鐵粉，鋅片，銅片；試管，膠頭滴管，鑷子。實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)及實(shí)施物質(zhì)預(yù)測(cè)性質(zhì)選取試劑實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論及離子方程式硫酸亞鐵氯化鐵驗(yàn)證FeSO4與堿的反應(yīng)FeSO4溶液NaOH溶液白色

灰綠色

紅褐色4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案

實(shí)驗(yàn)過程Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓FeCl3溶液驗(yàn)證FeCl3與堿的反應(yīng)紅褐色沉淀Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓NaOH溶液驗(yàn)證FeSO4的還原性FeSO4溶液淺綠色溶液

紅色溶液Fe2+具有還原性證明

有Fe3+產(chǎn)生氯水FeSO4溶液KSCN溶液氯水2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-Fe3++3SCN-?Fe(SCN)3KSCN溶液驗(yàn)證FeSO4的還原性酸性KMnO4

溶液

溶液紫色退去Fe2+具有還原性證明

MnO4

–被還原FeSO4溶液FeSO4溶液酸性KMnO4

溶液5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O驗(yàn)證FeSO4的氧化性FeSO4溶液Zn溶解,溶液由淺綠色變?yōu)闊o色Fe2+具有氧化性證明ZnFeSO4溶液鋅Fe2++Zn=Fe+Zn2+驗(yàn)證FeCl3的氧化性FeCl3溶液

黃色溶液變?yōu)榧t色Fe3+具有氧化性證明

紅色變?yōu)闇\綠色生成FeCl2Zn、Fe、CuKSCN溶液FeCl3溶液鋅、鐵、銅2Fe3++Zn=2Fe2++Zn2+2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+2Fe3++Fe=3Fe2+驗(yàn)證FeCl3的氧化性FeCl3溶液

無明顯現(xiàn)象Fe3+具有氧化性證明

溶液變?yōu)樗{(lán)色淀粉溶液KI溶液FeCl3溶液KI溶液2Fe3++2I-=2Fe2++I2淀粉溶液知識(shí)配對(duì)：亞鐵鹽的性質(zhì)知識(shí)配對(duì)：鐵鹽的性質(zhì)Fe2+Fe3+Cl2O2HNO3KMnO4FeZnCuI－S2－淺綠色棕黃色Fe(OH)3Fe(OH)2紅褐色白色空氣中放置堿堿1、現(xiàn)榨的蘋果汁在空氣中會(huì)由綠色變?yōu)樽攸S色，其原因可能是（）A、蘋果汁中的Fe2+變成Fe3+B、蘋果汁含有Cu2+C、蘋果汁含有OH-D、蘋果汁含有Na+A2、人體中正常的血紅蛋白中應(yīng)含有Fe2+，若誤食亞硝酸鹽，則導(dǎo)致血紅蛋白中的Fe2+轉(zhuǎn)化為高鐵血紅蛋白而中毒，服用維C可解除亞硝酸鹽中毒。下列敘述正確的是（）A、亞硝酸鹽是還原劑B、維生素C是氧化劑C、維C將Fe3+轉(zhuǎn)換成Fe2+D、亞硝酸鹽被氧化C3、下列物質(zhì)與鐵反應(yīng)后的生成物，能與KSCN溶液作用得到血紅色溶液的是（）A、鹽酸B、氯氣C、CuSO4溶液D、稀硫酸B4、所含鐵元素既有氧化性又有還原性的物質(zhì)是（）A、FeB、FeCl2C、FeCl3D、Fe2O35、要除去FeCl2中的少量FeCl3，可行的辦法是（）A、滴入KSCN溶液B、通入氯氣C、加入銅粉D、加入鐵粉BD6、在水溶液中有下列離子①Cu2+、②H+、③Ag+、④Fe3+、⑤Zn2+其中能將鐵氧化成亞鐵離子的是（）A、只有①②B、只有①②③C、①②③④D、①②③④⑤C7、下列各組離子，因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是（）A、K+、Fe3+、SCN－、Cl－B、Fe3+、K＋、OH-、SO