中考化學二輪復習常見的酸和堿知識歸納總結(jié)含答案一、選擇題1．檢驗一瓶長期露置在空氣中的NaOH溶液是否變質(zhì)，下列不能用作檢驗試劑的是（）A．澄清石灰水 B．酚酞試液 C．鹽酸 D．氯化鋇溶液答案：B【解析】【詳解】A、澄清的石灰水主要成分是Ca（OH）2，能發(fā)生反應：Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH，可觀察到白色沉淀，能說明氫氧化鈉是否變質(zhì)，選項正確；B、溶液中解析：B【解析】【詳解】A、澄清的石灰水主要成分是Ca（OH）2，能發(fā)生反應：Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH，可觀察到白色沉淀，能說明氫氧化鈉是否變質(zhì)，選項正確；B、溶液中的NaOH無論是否完全與CO2反應，氫氧化鈉變質(zhì)后生成碳酸鈉，氫氧化鈉、碳酸鈉都是堿性的，都能使酚酞試液變紅色，不能用來檢驗氫氧化鈉是否變質(zhì)，選項錯誤；C、鹽酸能發(fā)生反應Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，可觀察到氣泡生成，選項正確；D、氯化鋇溶液能發(fā)生反應Na2CO3+BaCl2═BaCO3↓+2NaCl，可觀察到白色沉淀，選項正確，故選B。2．要驗證Mg、Fe、Cu三種金屬的活動性順序，最好選用的試劑組是（）A．Cu、FeCl2、MgCl2 B．Fe、CuSO4、MgCl2C．Fe、Cu、MgCl2 D．Mg、CuSO4、FeSO4答案：B【解析】【分析】要證明三種金屬的活動性強弱，可采用金屬和鹽溶液反應，在金屬活動性順序表中只有前面的金屬可以把排在它后面的金屬從其鹽溶液中置換出來。Mg、Fe、Cu三種金屬的活動性為Mg＞Fe解析：B【解析】【分析】要證明三種金屬的活動性強弱，可采用金屬和鹽溶液反應，在金屬活動性順序表中只有前面的金屬可以把排在它后面的金屬從其鹽溶液中置換出來。Mg、Fe、Cu三種金屬的活動性為Mg＞Fe＞Cu?！驹斀狻緼、銅與FeCl2溶液、MgCl2溶液都不反應，沒法證明，故A不正確；B、Fe可以和CuSO4溶液反應置換出銅，證明鐵比銅活潑、不能和MgCl2溶液反應，證明鎂比鐵活潑，故B正確；C、鐵、銅都不能與MgCl2溶液反應，沒法證明，故C不正確；D、Mg與CuSO4、FeSO4溶液都能反應，只能說明鎂的活動性比鐵、銅強，沒法證明鐵與銅活動性強弱，故D不正確；故選：B?！军c睛】本題難度不大，掌握金屬的活動性順序及其應用是解題關(guān)鍵。驗證三種金屬的活動性順序，一般利用“三取中”的方法，選取活動性處于中間的金屬與其它兩金屬的鹽溶液反應或取中間金屬的鹽溶液與另外兩種金屬單質(zhì)反應。3．下列說法正確的是()A．濃鹽酸長時間敞口放置溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)會變大B．濃硫酸敞口放置后溶劑會逐漸減少C．氫氧化鈉固體長時間敞口放置質(zhì)量增加，其過程中包含化學變化D．氫氧化鈉去除油污和洗滌劑去除油污的原理相同答案：C【解析】【詳解】A.濃鹽酸有揮發(fā)性，揮發(fā)出來的氯化氫和空氣中的水分結(jié)合成鹽酸液滴，濃鹽酸長時間敞口放置溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)會變小，選項錯誤；B.濃硫酸有吸水性，敞口放置后溶劑會逐漸增多，選項錯解析：C【解析】【詳解】A.濃鹽酸有揮發(fā)性，揮發(fā)出來的氯化氫和空氣中的水分結(jié)合成鹽酸液滴，濃鹽酸長時間敞口放置溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)會變小，選項錯誤；B.濃硫酸有吸水性，敞口放置后溶劑會逐漸增多，選項錯誤；C.氫氧化鈉固體長時間敞口放置可吸水潮解，也可與空氣中的二氧化碳反應變質(zhì)，故氫氧化鈉敞口放置質(zhì)量增加，其過程中包含化學變化，選項正確；D.氫氧化鈉去除油污是因為氫氧化鈉和油脂反應生成有機酸鹽，洗滌劑去除油污的原理是洗滌劑對油污有乳化作用，選項錯誤。故選C。4．有四瓶無色溶液，他們分別是：①稀鹽酸②稀硫酸③氫氧化鈉溶液④硫酸鈉溶液。某實驗小組分別對四種溶液進行了一系列實驗，結(jié)果如下表：實驗操作甲乙丙丁加入無色酚酞試液不變色變紅不變色不變色加入硝酸鋇溶液白色沉淀無明顯現(xiàn)象白色沉淀無明顯現(xiàn)象加入鋅粒無明顯現(xiàn)象無明顯現(xiàn)象產(chǎn)生無色氣體產(chǎn)生無色氣體則對應甲、乙、丙、丁順序的四種物質(zhì)是（）A．④③②① B．②③④① C．③④①② D．①②④③答案：A【解析】【詳解】分別加入無色酚酞試液后，稀鹽酸、稀硫酸、硫酸鈉溶液分別顯酸性、酸性、中性，不能使酚酞溶液變色，氫氧化鈉溶液顯堿性，能使無色酚酞溶液變紅色，所以乙是氫氧化鈉溶液；硫酸、硫酸鈉能解析：A【解析】【詳解】分別加入無色酚酞試液后，稀鹽酸、稀硫酸、硫酸鈉溶液分別顯酸性、酸性、中性，不能使酚酞溶液變色，氫氧化鈉溶液顯堿性，能使無色酚酞溶液變紅色，所以乙是氫氧化鈉溶液；硫酸、硫酸鈉能與硝酸鋇溶液反應生成白色沉淀，且稀硫酸能與鋅反應生成氣體，硫酸鈉與鋅不能反應，則甲是硫酸鈉溶液，丙是稀硫酸，丁是稀鹽酸，則對應甲、乙、丙、丁順序的四種物質(zhì)是④③②①，故選A。5．如圖所示是A、B、C和Fe四種金屬在鹽酸中反應的現(xiàn)象，下列說法中正確的是（）A．物質(zhì)C一定是銅B．金屬A不能制取氫氣C．鐵能從B的鹽溶液中置換出BD．四種金屬的活動性順序為A＞B＞Fe＞C答案：D【解析】【詳解】A、C不能和稀鹽酸反應，說明了C位于氫的后面，可能是銅，也可能是銀、金等，該選項說法不正確；B、A能和稀鹽酸反應，可能是鎂、鋅等，實驗室中就是利用鋅和稀硫酸反應制取氫氣，該解析：D【解析】【詳解】A、C不能和稀鹽酸反應，說明了C位于氫的后面，可能是銅，也可能是銀、金等，該選項說法不正確；B、A能和稀鹽酸反應，可能是鎂、鋅等，實驗室中就是利用鋅和稀硫酸反應制取氫氣，該選項說法不正確；C、B比鐵活潑，因此鐵不能從B中鹽溶液中置換出B，該選項說法不正確；D、A和稀鹽酸反應最劇烈，B次之，鐵和稀鹽酸的反應速率慢于B，C不能和稀鹽酸反應，因此四種金屬的活動順序為：A＞B＞Fe＞C，該選項說法正確。故選：D。6．將一根鐵棒放在硫酸銅溶液中一段時間。反應前后溶液中存在的離子種類如圖所示。其中“”“”“”表示不同離子。則下列說法正確的是（）A．“”表示鐵離子 B．“”表示銅離子C．反應后溶液質(zhì)量減小 D．反應后鐵棒質(zhì)量減小答案：C【解析】【分析】根據(jù)金屬的化學性質(zhì)、微粒的變化及化學方程式的書寫方法分析。鐵和硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，反應的化學方程式為：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu，在反應前的溶液中含有硫酸根離解析：C【解析】【分析】根據(jù)金屬的化學性質(zhì)、微粒的變化及化學方程式的書寫方法分析。鐵和硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，反應的化學方程式為：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu，在反應前的溶液中含有硫酸根離子和銅離子，反應一段時間后，溶液中含有離子是亞鐵離子、銅離子和硫酸根離子，由離子的變化可知，表示新增加的亞鐵離子，，不確定哪種是銅離子還是硫酸根離子?！驹斀狻緼、溶液中不含有鐵離子，表示亞鐵離子，說法錯誤；故不符合題意；B、由上述分析可知，表示亞鐵離子，說法錯誤；故不符合題意；C、由方程式可知，每56份質(zhì)量的鐵能置換出64份質(zhì)量的銅，反應后溶液質(zhì)量減小，說法正確；故符合題意；D、由于生成的銅覆蓋在鐵棒上，由上述分析可知，反應后鐵棒質(zhì)量增大，說法錯誤；故不符合題意；故選C【點睛】掌握金屬的化學性質(zhì)，微粒的變化及方程式的書寫方法等即可順利解答。7．從物質(zhì)分類的角度看，下列說法正確的是（）A．澄清石灰水屬于純凈物 B．純堿屬于堿C．過氧化氫屬于氧化物 D．干冰屬于冰答案：C【解析】【分析】【詳解】A、澄清石灰水屬于混合物，故錯誤；B、純堿是碳酸鈉的俗稱，是由鈉離子和碳酸根離子組成的化合物，屬于鹽，故選項說法錯誤。C、過氧化氫屬于氧化物，故選項說法正確。解析：C【解析】【分析】【詳解】A、澄清石灰水屬于混合物，故錯誤；B、純堿是碳酸鈉的俗稱，是由鈉離子和碳酸根離子組成的化合物，屬于鹽，故選項說法錯誤。C、過氧化氫屬于氧化物，故選項說法正確。D、干冰是固態(tài)的二氧化碳，故選項說法錯誤。故選C。8．取敞口放置的氧化鈣樣品22g，加入足量鹽酸，產(chǎn)生4.4gCO2，再向剩余溶液中足量的Na2CO3溶液，充分反應后，過濾得到沉淀質(zhì)量為30g。下列說法正確的是（）A．樣品固體中含有三種元素B．樣品固體中碳元素的質(zhì)量為1.6gC．樣品固體中一定不含氫元素D．氧化鈣在空氣中發(fā)生的反應包含兩種基本類型答案：A【解析】【詳解】A、樣品中加入稀鹽酸后有二氧化碳生成，說明樣品中含有碳酸鈣，有三種元素，A正確；B、加入稀鹽酸后生成二氧化碳中碳元素來自樣品，因此有4.4g××100%＝1.2g，B錯誤；解析：A【解析】【詳解】A、樣品中加入稀鹽酸后有二氧化碳生成，說明樣品中含有碳酸鈣，有三種元素，A正確；B、加入稀鹽酸后生成二氧化碳中碳元素來自樣品，因此有4.4g××100%＝1.2g，B錯誤；C、氧化鈣和空氣中的水反應生成氫氧化鈣，因此有可能含有氫元素，C錯誤；D、氧化鈣在空氣中發(fā)生氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣及二氧化碳和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣和水，前者是基本反應類型，后者不是，D錯誤。故選A。9．下列關(guān)于鹽酸性質(zhì)的描述中，不屬于酸的共同性質(zhì)的是()A．能使紫色石蕊溶液變紅 B．能與氫氧化鈣反應生成水C．能與硝酸銀溶液反應生成氯化銀 D．能與氧化鎂反應生成水答案：C【解析】A、鹽酸呈酸性，酸能使紫色石蕊溶液變紅色，故A正確；B、鹽酸呈酸性，酸能與氫氧化鈣反應生成水，故B正確；C、鹽酸能與硝酸銀溶液反應生成氯化銀，其他酸不能生成氯化銀，故C錯誤；D、鹽酸酸解析：C【解析】A、鹽酸呈酸性，酸能使紫色石蕊溶液變紅色，故A正確；B、鹽酸呈酸性，酸能與氫氧化鈣反應生成水，故B正確；C、鹽酸能與硝酸銀溶液反應生成氯化銀，其他酸不能生成氯化銀，故C錯誤；D、鹽酸酸性，酸能與氧化鎂反應生水，故D正確。點睛∶酸的共同性質(zhì)①使紫色石蕊溶液變紅色②能與比較活潑金屬發(fā)生置換反應③能與金屬氧化物反應生成鹽和水④能與堿反應生成鹽和水⑤能與某些鹽溶液反應。10．將鋁粉和氧化銅混合加熱，反應的化學方程式為3CuO+2Al3Cu+Al2O3．充分反應后，為了檢驗氧化銅是否剩余，取少量反應后的固體，加入足量稀硫酸，充分反應，能夠說明氧化銅有剩余的實驗現(xiàn)象是（）①加入稀硫酸后，有氣泡產(chǎn)生②加入稀硫酸后，溶液顯藍色③加入稀硫酸后，沒有氣泡產(chǎn)生④加入稀硫酸后，容器中有紅色不溶物質(zhì)⑤在加稀硫酸后的溶液中，插入鐵片，鐵片表面有紅色不溶物質(zhì)析出。A．只有① B．只有② C．③④ D．②⑤答案：D【解析】【詳解】解：①、如果氧化銅有剩余，加熱反應充分反應后固體剩余物中不會含鋁粉，加入稀硫酸時不會觀察到有氣泡放出；若有氣泡生成，只能說明氧化銅不足，鋁粉沒有完全反應，故錯；②、如果氧化解析：D【解析】【詳解】解：①、如果氧化銅有剩余，加熱反應充分反應后固體剩余物中不會含鋁粉，加入稀硫酸時不會觀察到有氣泡放出；若有氣泡生成，只能說明氧化銅不足，鋁粉沒有完全反應，故錯；②、如果氧化銅有剩余，取反應后固體（有Cu、Al2O3、CuO）加硫酸時，只有氧化銅與酸反應能觀察到溶液變藍色，故對；③、如果氧化銅有剩余，加熱反應充分反應后固體剩余物中不會含鋁粉，加入稀硫酸時不會觀察到有氣泡放出；但加入足量稀硫酸沒有氣泡也不能一定說明氧化銅有剩余，也可能是鋁粉與氧化銅恰好完全反應，故錯；④、氧化銅與鋁粉混合加熱生成紅色的銅，容器中有紅色不溶物質(zhì)因此無論氧化銅有無剩余，紅色物質(zhì)是一定出現(xiàn)的，故錯；⑤、如果氧化銅有剩余，加稀硫酸后的溶液中，插入鐵片，首先氧化銅與稀硫酸反應生成硫酸銅然后硫酸銅與鐵片反應表面就會有紅色不溶物質(zhì)析出，故對。故選D?！军c睛】兩物質(zhì)發(fā)生反應時，充分反應后若有一種反應物剩余，則另一反應物一定完全反應；若兩反應物都有剩余就不能稱為充分反應。11．下列實驗基本操作錯誤的是（）A．研磨聞氣味 B．蒸發(fā)食鹽水C．稀釋濃硫酸 D．測溶液的pH答案：C【解析】試題分析：A.聞氣體的氣味時，用手輕輕在瓶口扇動，僅使極少量的氣體飄進鼻孔，故正確；B.蒸發(fā)過程中必須用玻璃棒不斷攪拌，以防止局部溫度過高而使液體飛濺，故正確；C.稀釋濃硫酸時，沿燒解析：C【解析】試題分析：A.聞氣體的氣味時，用手輕輕在瓶口扇動，僅使極少量的氣體飄進鼻孔，故正確；B.蒸發(fā)過程中必須用玻璃棒不斷攪拌，以防止局部溫度過高而使液體飛濺，故正確；C.稀釋濃硫酸時，沿燒杯內(nèi)壁將濃硫酸緩緩加入水中，邊加邊攪拌，故錯誤；D.測定溶液酸堿度時應用玻璃棒蘸取待測溶液，滴在試紙上，不能直接將試紙伸入液體中，故正確.考點：化學實驗基本操作；濃硫酸的稀釋；溶液酸堿度的測定12．訂書釘是生活中常用的文具，主要成分是鐵，其表面鍍有鎂、鋅、銅中的一種，為探究是哪種金屬，進行以下實驗：①取一塊訂書釘（40根釘），如圖甲所示，浸入酒精中，一段時間后從表面取下一層膠水薄膜；②用棉花擦去酒精，待干燥后稱量質(zhì)量為13.4g；③將其放入圖乙所示裝置，并在干燥管口用氫氣傳感器測量氫氣的質(zhì)量，同時記錄質(zhì)量變化（如圖丙所示）；④5.8min時停止反應取出裝置剩余訂書釘，洗滌，干燥，稱量，剩余訂書釘質(zhì)量為7.8g。則下列說法正確的是A．圖丙中P點縱坐標X值為0.36B．通過所給數(shù)據(jù)分析，表面所鍍金屬是鋅C．1.7min后溶液顏色為無色D．0~0.2min不產(chǎn)生氫氣是因為表面所鍍金屬不能與酸反應答案：B【解析】【詳解】A、金屬和酸反應生成的氫氣全部被吸收，樣品和酸反應減少的質(zhì)量為：213.4g-213.22g=0.18g，所以圖丙中P點縱坐標X的值是0.18g，故錯誤；B、5.6g的訂書解析：B【解析】【詳解】A、金屬和酸反應生成的氫氣全部被吸收，樣品和酸反應減少的質(zhì)量為：213.4g-213.22g=0.18g，所以圖丙中P點縱坐標X的值是0.18g，故錯誤；B、5.6g的訂書釘和酸反應生成0.18g的氫氣，每40份質(zhì)量的鈣會生成2份質(zhì)量的氫氣，每24份質(zhì)量的會生成2份質(zhì)量的氫氣，每18份質(zhì)量的鋁會生成2份質(zhì)量的氫氣，銅不會生成氫氣，每65份質(zhì)量的鋅會生成2份質(zhì)量的氫氣，所以該金屬可能是Zn，故正確；C、分析圖可知，1.7min后的反應是鐵和硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，化學方程式為：Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑，所以反應后的溶液是淺綠色，故錯誤；D、訂書釘表面有少量金屬氧化物與酸反應會先與酸發(fā)生反應，所以0→0.2min不產(chǎn)生氫氣，故錯誤。故選B。13．分類是學習和研究化學的常用方法。下列對物質(zhì)的分類中正確的是A．碳酸鈣和葡萄糖均含有碳元素，都是有機物B．雙氧水和氧氣中均含有氧元素，都是氧化物C．氧化銅和高錳酸鉀均由不同種元素組成，都是化合物D．氫氧化鈉和碳酸鈉溶于水后均能使無色酚酞變紅，都是堿答案：C【解析】【詳解】A、碳酸鈣中含有碳元素，但其性質(zhì)和無機物相似，故碳酸掛屬于無機物，故錯誤；B、雙氧水由氧元素和另一種元素組成，是氧化物；氧氣由氧元素組成，屬于單質(zhì)，故錯誤；C、氧化銅由氧解析：C【解析】【詳解】A、碳酸鈣中含有碳元素，但其性質(zhì)和無機物相似，故碳酸掛屬于無機物，故錯誤；B、雙氧水由氧元素和另一種元素組成，是氧化物；氧氣由氧元素組成，屬于單質(zhì)，故錯誤；C、氧化銅由氧元素和銅元素組成的純凈物，高錳酸鉀由錳元素氧元素和鉀元素組成的純凈物，均屬于化合物，故正確；D、氫氧化鈉和碳酸鈉溶于水后溶液均為堿性，均能使無色酚酞變紅，但碳酸鈉屬于鹽類，故錯誤。故選C。14．在Ca（OH）2的飽和溶液中加入下列物質(zhì)，冷卻至室溫，溶液的pH沒有改變的是（）A．CO2 B．CaO C．Cu（NO3）2 D．HCl答案：B【解析】【分析】【詳解】A、二氧化碳能夠消耗石灰水中的氫氧化鈣，從而使氫氧化鈣的質(zhì)量分數(shù)變小，溶液的pH減?。蔬x項錯誤；B、氧化鈣能和水反應生成氫氧化鈣，冷卻至室溫后石灰水仍然是飽解析：B【解析】【分析】【詳解】A、二氧化碳能夠消耗石灰水中的氫氧化鈣，從而使氫氧化鈣的質(zhì)量分數(shù)變小，溶液的pH減?。蔬x項錯誤；B、氧化鈣能和水反應生成氫氧化鈣，冷卻至室溫后石灰水仍然是飽和溶液，氫氧化鈣的質(zhì)量分數(shù)不變，溶液的pH不變．故選項正確；

C、硝酸銅能夠消耗石灰水中的氫氧化鈣，從而使氫氧化鈣的質(zhì)量分數(shù)變小，溶液的pH減?。蔬x項錯誤；

D、氫氧化鈣能和鹽酸反應生成氯化鈣和水，從而使氫氧化鈣的質(zhì)量分數(shù)變小，溶液的pH減?。蔬x項錯誤。故選B。15．小明將未經(jīng)砂布打磨的鋁條放入盛有稀鹽酸的密閉容器中，用壓強傳感器測得容器內(nèi)氣體壓強和反應時間的變化曲線如圖所示，下列分析中不正確的是（）A．AB段的化學反應是：Al2O3+6HCl═2AlCl3+3H2OB．A點鹽酸濃度最低C點鹽酸濃度最大C．CD段壓強變化的主要影響因素是氣體溫度D．D、E兩點處的氣體壓強相等答案：B【解析】試題分析：A因為鋁的化學性質(zhì)比較活潑，在空氣中形成一層致密的氧化鋁薄膜，將未經(jīng)砂布打磨的鋁條放入盛有稀鹽酸的密閉容器中，氧化鋁先和稀鹽酸反應，沒有氣體產(chǎn)生，所以壓強不變，正確；B、A點解析：B【解析】試題分析：A因為鋁的化學性質(zhì)比較活潑，在空氣中形成一層致密的氧化鋁薄膜，將未經(jīng)砂布打磨的鋁條放入盛有稀鹽酸的密閉容器中，氧化鋁先和稀鹽酸反應，沒有氣體產(chǎn)生，所以壓強不變，正確；B、A點時反應還沒有開始，所以鹽酸的濃度最大，C點時完全反應鹽酸濃度最低，錯誤；C、由于鋁和鹽酸反應是放熱反應，溫度升高，完全反應以后，隨著冷卻,氣壓會降低，正確；D、完全反應以后不再產(chǎn)生氣體，所以D、E兩點處的氣體壓強相等，正確。考點：考查鋁和氧化鋁與酸反應的有關(guān)性質(zhì)的知識。16．分別將濃硫酸和濃鹽酸露置在空氣中一段長時間，發(fā)生的共同變化是A．溶液的PH增大 B．溶液的濃度增大 C．溶質(zhì)的質(zhì)量減少 D．溶液的質(zhì)量減少答案：A【解析】【詳解】A、濃鹽酸具有揮發(fā)性，露置在空氣中一段時間后溶質(zhì)質(zhì)量減少，溶劑質(zhì)量不變，溶液酸性減弱，PH增大，濃硫酸具有吸水性，露置在空氣中一段時間后，溶質(zhì)質(zhì)量不變，溶劑質(zhì)量增加，溶液酸性解析：A【解析】【詳解】A、濃鹽酸具有揮發(fā)性，露置在空氣中一段時間后溶質(zhì)質(zhì)量減少，溶劑質(zhì)量不變，溶液酸性減弱，PH增大，濃硫酸具有吸水性，露置在空氣中一段時間后，溶質(zhì)質(zhì)量不變，溶劑質(zhì)量增加，溶液酸性減弱，PH增大，故正確；B、濃鹽酸具有揮發(fā)性，露置在空氣中一段時間后溶質(zhì)質(zhì)量減少，溶劑質(zhì)量不變，則溶液的濃度減??；濃硫酸具有吸水性，露置在空氣中一段時間后，溶質(zhì)質(zhì)量不變，溶劑質(zhì)量增加，溶液的濃度減小；故選項說法錯誤。C、濃鹽酸具有揮發(fā)性，露置在空氣中一段時間后溶質(zhì)質(zhì)量減少；硫酸具有吸水性，露置在空氣中一段時間后，溶質(zhì)質(zhì)量不變；故選項說法錯誤。D、濃鹽酸具有揮發(fā)性、濃硫酸具有吸水性，溶液的質(zhì)量分別減小、增加，故選項說法錯誤。故選A。17．下列物質(zhì)能使紫色石蕊溶液變藍的是（）A．CO2 B．SO2 C．NH3 D．NO2答案：C【解析】【詳解】A．二氧化碳溶于水并與水反應生成碳酸，碳酸顯酸性，能使紫色的石蕊試液變紅色，故錯誤；B．二氧化硫溶于水并與水反應生成亞硫酸，亞硫酸顯酸性，能使紫色的石蕊試液變紅色，故錯誤；解析：C【解析】【詳解】A．二氧化碳溶于水并與水反應生成碳酸，碳酸顯酸性，能使紫色的石蕊試液變紅色，故錯誤；B．二氧化硫溶于水并與水反應生成亞硫酸，亞硫酸顯酸性，能使紫色的石蕊試液變紅色，故錯誤；C．氨氣溶于水并與水反應生成氨水，氨水顯堿性，能使紫色的石蕊試液變藍色，故正確；D．二氧化氮溶于水并與水反應生成亞硝酸，亞硝酸顯酸性，能使紫色的石蕊試液變紅色，故錯誤。故選：C。【點睛】石蕊遇酸變紅，遇堿變藍。18．下列對有關(guān)實驗異常現(xiàn)象的分析中，合理的是（）A．鐵絲在氧氣中燃燒時集氣瓶瓶底炸裂﹣﹣鐵絲沒有制成螺旋狀B．測定空氣中氧氣含量時進水量偏少﹣﹣未冷卻到常溫就打開彈簧夾C．將未打磨鋁絲插入氯化鐵溶液中無明顯現(xiàn)象﹣﹣鋁的金屬活動性比鐵弱D．鎂帶在空氣中燃燒的產(chǎn)物比燃燒的鎂帶質(zhì)量大﹣﹣有的反應不遵循質(zhì)量守恒定律答案：B【解析】【詳解】A、鐵絲在氧氣中燃燒時集氣瓶瓶底炸裂，是由于瓶底未加少量的水或細沙，故A不正確；B、測定空氣中氧氣含量時進水量偏少，原因可能是未冷卻到常溫就打開彈簧夾等，故B正確；C、將解析：B【解析】【詳解】A、鐵絲在氧氣中燃燒時集氣瓶瓶底炸裂，是由于瓶底未加少量的水或細沙，故A不正確；B、測定空氣中氧氣含量時進水量偏少，原因可能是未冷卻到常溫就打開彈簧夾等，故B正確；C、將未打磨鋁絲插入氯化鐵溶液中無明顯現(xiàn)象，是由于鋁易與空氣中的氧氣在其表面形成了一層致密的氧化鋁的薄膜，故C不正確；D、鎂帶在空氣中燃燒的產(chǎn)物比燃燒的鎂帶質(zhì)量大，是由于鎂與空氣中的氧氣反應生成了氧化鎂，所有化學反應都遵循質(zhì)量守恒定律，故D不正確。故選B。19．托盤天平兩邊放兩個等質(zhì)量的燒杯、內(nèi)裝濃度和質(zhì)量都相同的稀鹽酸，若左杯中投入一塊生石灰，向右邊杯中投入一塊石灰石，且兩塊固體質(zhì)量相等，則反應后天平的指針將（）A．偏向左邊B．偏向右邊C．仍指零處D．無法確定答案：A【解析】【詳解】生石灰即氧化鈣，雖與鹽酸反應，但無氣體生成；石灰石主要成分是碳酸鈣，與鹽酸反應會產(chǎn)生二氧化碳氣體，兩固體質(zhì)量相等，由于石灰石一側(cè)產(chǎn)生氣體，故質(zhì)量減小，天平指針偏向另一側(cè)。選A解析：A【解析】【詳解】生石灰即氧化鈣，雖與鹽酸反應，但無氣體生成；石灰石主要成分是碳酸鈣，與鹽酸反應會產(chǎn)生二氧化碳氣體，兩固體質(zhì)量相等，由于石灰石一側(cè)產(chǎn)生氣體，故質(zhì)量減小，天平指針偏向另一側(cè)。選A。20．下列物質(zhì)在敞口容器中放置一段時間后，質(zhì)量增加并有新物質(zhì)產(chǎn)生的是（）A．濃硫酸 B．苛性鈉固體 C．濃鹽酸 D．碳酸鈉晶體答案：B【解析】A.濃硫酸在敞口容器中放置一段時間后因吸水而質(zhì)量增加，但沒有新的物質(zhì)生成，是物理變化；B.苛性鈉固體在敞口容器中放置一段時間后，和空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈉，質(zhì)量增加；C.解析：B【解析】A.濃硫酸在敞口容器中放置一段時間后因吸水而質(zhì)量增加，但沒有新的物質(zhì)生成，是物理變化；B.苛性鈉固體在敞口容器中放置一段時間后，和空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈉，質(zhì)量增加；C.濃鹽酸在敞口容器中放置一段時間后，因揮發(fā)質(zhì)量減少；D.碳酸鈉晶體在敞口容器中放置一段時間后會發(fā)生分解反應，失去結(jié)晶水，而質(zhì)量減少；選B21．如圖所示是X、Y、Z三種金屬在容器中的反應現(xiàn)象,下列說法正確的是（）A．X、Y、Z三種金屬均發(fā)生了置換反應B．三種金屬的活動性順序是X＞Z＞YC．若Z能從金屬Y的鹽溶液里置換出Y，則三種金屬的活動性順序是X＞Z＞YD．若X為金屬鋅，則Y可能是鐵答案：C【解析】【分析】由圖可知，X和稀硫酸反應，Y、Z和稀硫酸不反應，則X比Y和Z活潑?！驹斀狻緼、由圖可知，X和稀硫酸反應，Y和稀硫酸不反應，則X發(fā)生了置換反應，故A不正確；B、三種金屬的解析：C【解析】【分析】由圖可知，X和稀硫酸反應，Y、Z和稀硫酸不反應，則X比Y和Z活潑?！驹斀狻緼、由圖可知，X和稀硫酸反應，Y和稀硫酸不反應，則X發(fā)生了置換反應，故A不正確；B、三種金屬的活動性順序是X強于Z和Y，但Z和Y活動性強弱無法比較，故B不正確；C、由圖可知，X和稀硫酸反應，Y、Z和稀硫酸不反應，則X比Y和Z活潑，若Z能從金屬Y的鹽溶液里置換出Y，則三種金屬的活動性順序是X＞Z＞Y，故C正確；D、若X為金屬鋅，則Y不可能是鐵，因為鐵和稀硫酸會反應，故D不正確。故選C?！军c睛】在金屬活動順序表中，一般位置越后的金屬，金屬性越弱，原子的還原性越弱；位置越前的金屬，金屬性越強，原子的還原性越強。22．物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)的性質(zhì)，下列關(guān)于物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的說法不正確的是（）A．生鐵和鋼的性質(zhì)不同，是由于含碳量不同B．CO和CO2的性質(zhì)不同，是由于構(gòu)成它們的分子不同C．金剛石和石墨的物理性質(zhì)不同，由于構(gòu)成它們的碳原子不同D．鹽酸和硫酸化學性質(zhì)相似，是因為其溶液中都有H+答案：C【解析】試題分析：A、生鐵和鋼的性質(zhì)不同，是由于含碳量不同，說法正確，故A正確；B、CO和CO2的性質(zhì)不同，是由于構(gòu)成它們的分子不同，說法正確，故B正確；C、剛石和石墨的物理性質(zhì)不同，由于解析：C【解析】試題分析：A、生鐵和鋼的性質(zhì)不同，是由于含碳量不同，說法正確，故A正確；B、CO和CO2的性質(zhì)不同，是由于構(gòu)成它們的分子不同，說法正確，故B正確；C、剛石和石墨的物理性質(zhì)不同，由于構(gòu)成它們的碳原子不同，說法錯誤，是由于其碳原子排列組成不同，故C錯誤；D、鹽酸和硫酸化學性質(zhì)相似，是因為其溶液中都有H+，故D正確．故選C．考點：物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)23．將一定質(zhì)量的鋁粉和鋅粉加入到硝酸銅溶液中，充分反應后過濾，得到濾渣和濾液。下列說法正確的是（）A．若濾液為藍色，則濾渣中定有鋅和銅B．若濾渣中加鹽酸沒有氣泡產(chǎn)生，則濾液一定為無色C．若濾液中有硝酸鋅，則濾渣中一定沒有鋁和鋅D．若濾渣中加鹽酸有氣泡產(chǎn)生，則濾渣中一定有鋅和銅答案：D【解析】【分析】根據(jù)三種金屬活動性強弱關(guān)系鋁＞鋅＞銅，將一定質(zhì)量的鋁粉和鋅粉加入到硝酸銅溶液中，鋁會先與硝酸銅反應生成硝酸鋁和銅，鋁粉完全反應后鋅再與硝酸銅反應生成硝酸鋅和銅?！驹斀狻緼解析：D【解析】【分析】根據(jù)三種金屬活動性強弱關(guān)系鋁＞鋅＞銅，將一定質(zhì)量的鋁粉和鋅粉加入到硝酸銅溶液中，鋁會先與硝酸銅反應生成硝酸鋁和銅，鋁粉完全反應后鋅再與硝酸銅反應生成硝酸鋅和銅。【詳解】A、若濾液為藍色，說明了鋁和鋅已完全發(fā)生了反應，則濾渣中一定沒有鋅和銅，故選項錯誤；B、若濾渣中加鹽酸沒有氣泡產(chǎn)生，說明了鋁和鋅沒有剩余，濾液的硫酸銅不一定完全反應，濾液可能為藍色，故選項錯誤；C、若濾液中有硝酸鋅，則濾渣中一定沒有鋁，可能含有鋅，故選項錯誤；D、若濾渣中加鹽酸有氣泡產(chǎn)生，則濾渣中一定有鋅和銅，可能含有鋁，故選項正確。故選D。24．一定質(zhì)量的AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入鐵粉，充分反應后，下列圖中一定錯誤的是（橫坐標表示加入鐵的質(zhì)量）（）A．B．C．D．答案：D【解析】【詳解】A、由于所加入的鐵粉首先與硝酸銀反應，因此開始加入鐵粉時得到銅的質(zhì)量為0；待硝酸銀完全反應后才開始有銅出現(xiàn)，所得銅的質(zhì)量不斷增加，直到硝酸銅完全反應銅的質(zhì)量不再改變，不符合題解析：D【解析】【詳解】A、由于所加入的鐵粉首先與硝酸銀反應，因此開始加入鐵粉時得到銅的質(zhì)量為0；待硝酸銀完全反應后才開始有銅出現(xiàn)，所得銅的質(zhì)量不斷增加，直到硝酸銅完全反應銅的質(zhì)量不再改變，不符合題意；B、鐵與硝酸銀反應生成硝酸鐵和銀單質(zhì)，鐵置換硝酸銀的過程中溶液質(zhì)量逐漸減小，而溶液中硝酸銅的質(zhì)量不變，因此該階段硝酸銅的質(zhì)量分數(shù)逐漸增大；等鐵粉開始與硝酸銅反應時，硝酸銅不斷減小至完全反應，溶液硝酸銅的質(zhì)量分數(shù)開始逐漸減小直至為0，不符合題意；C、鐵與硝酸銀、硝酸銅的反應過程中，溶液的質(zhì)量都不斷減小，由于銀的相對原子質(zhì)量比銅大，所以與硝酸銀反應階段溶液質(zhì)量減小的速度比與硝酸銅反應時要更大些；兩種物質(zhì)完全反應后所得到的硝酸亞鐵溶液質(zhì)量不再改變，不符合題意；D、在未加入鐵粉時，混合溶液中只含有硝酸銀和硝酸銅兩種溶質(zhì)，而不是三種溶質(zhì)，符合題意。故選D。25．不規(guī)范的化學實驗操作，會引發(fā)安全事故。下列操作錯誤的是A．點燃氫氣前檢驗其純度 B．稀釋濃硫酸時，將水注入濃硫酸中C．用燈帽蓋滅酒精燈 D．不隨意碰觸未知化學試劑答案：B【解析】【分析】【詳解】A．點燃氫氣前檢驗其純度，否則不純可能爆炸。故A正確。B．稀釋濃硫酸時，將濃硫酸注入水中，濃硫酸密度比水大。故B錯誤。C．用燈帽蓋滅酒精燈。故C正確。D．不隨意碰解析：B【解析】【分析】【詳解】A．點燃氫氣前檢驗其純度，否則不純可能爆炸。故A正確。B．稀釋濃硫酸時，將濃硫酸注入水中，濃硫酸密度比水大。故B錯誤。C．用燈帽蓋滅酒精燈。故C正確。D．不隨意碰觸未知化學試劑。故D正確。26．如圖為三種不同濃度的氫氧化鈉溶液與對應濃度的鹽酸反應的曲線。下列說法正確的是（）A．在a曲線所示的實驗中，若用酚酞做指示劑，酚酞溶液由紅色變?yōu)闊o色B．在a，b，c三種曲線所示的實驗中，反應速率相同C．在a，b，c三種曲線所示的實驗中，溶液酸性由強到弱的順序是a＞b＞cD．在a，b，c三種曲線所示的實驗中，所用鹽酸濃度越大，V時所得溶液的pH越大答案：D【解析】【詳解】A、圖象中pH值的變化是從小于7逐漸的增大到大于7，可知原溶液顯酸性，然后不斷的加入堿性溶液，使pH增大，是向鹽酸中加入氫氧化鈉溶液，在a曲線所示的實驗中，若用酚酞做指示劑，解析：D【解析】【詳解】A、圖象中pH值的變化是從小于7逐漸的增大到大于7，可知原溶液顯酸性，然后不斷的加入堿性溶液，使pH增大，是向鹽酸中加入氫氧化鈉溶液，在a曲線所示的實驗中，若用酚酞做指示劑，酚酞溶液由無色變?yōu)榧t色，故選項說法錯誤。B、在a、b、c三種曲線所示的實驗中，由于反應物濃度不同，反應速率不相同，故選項說法錯誤。C、在a、b、c三種曲線中，最終a、b、c都顯堿性，故選項說法錯誤。D、由圖可以看出是向鹽酸中加入氫氧化鈉溶液，在a、b、c三種曲線所示的實驗中，恰好完全反應，即pH＝7時，需要氫氧化鈉溶液體積相等，因此所用鹽酸濃度越大，需要加入的氫氧化鈉溶液濃度也越大，V時氫氧化鈉溶液過量，所得溶液的pH越大，故選項說法正確。故選：D。27．下列物質(zhì)敞口放置在空氣中一段時間后，質(zhì)量會減少的是A．濃硫酸 B．氯化鈉 C．濃鹽酸 D．燒堿答案：