2026屆寧夏回族自治區(qū)吳忠市高三上化學(xué)期中質(zhì)量檢測(cè)試題含解析_第1頁(yè)
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2026屆寧夏回族自治區(qū)吳忠市高三上化學(xué)期中質(zhì)量檢測(cè)試題考生須知:1.全卷分選擇題和非選擇題兩部分,全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂;非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫(xiě)在“答題紙”相應(yīng)位置上。2.請(qǐng)用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫(xiě)姓名和準(zhǔn)考證號(hào)。3.保持卡面清潔,不要折疊,不要弄破、弄皺,在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))1、下列我國(guó)古代的技術(shù)應(yīng)用中,不涉及氧化還原反應(yīng)的是A. B. C. D.2、鐵、銅混合粉末18.0g加入到100mL5.0mol·L-1FeCl3溶液中,剩余固體質(zhì)量為3.2g。下列說(shuō)法正確的是()A.剩余固體是鐵、銅混合物B.原固體混合物中銅的質(zhì)量是9.6gC.反應(yīng)后溶液中n(Fe3+)=0.10molD.反應(yīng)后溶液中n(Fe2+)+n(Cu2+)=0.5mol3、向兩份等體積、等濃度,pH不同的FeSO4溶液中逐滴加入NaClO溶液,實(shí)驗(yàn)測(cè)得溶液pH隨加入NaClO溶液體積變化曲線(xiàn)如下圖,實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下表。下列說(shuō)法不正確的是實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象Ⅰ滴入V1mLNaClO溶液產(chǎn)生大量紅褐色沉淀Ⅱ滴入V1mLNaClO溶液,溶液變黃,未見(jiàn)沉淀,繼續(xù)滴加出現(xiàn)紅褐色沉淀A.a(chǎn)~b段主要反應(yīng)的離子方程式為:2Fe2++ClO-+5H2O===2Fe(OH)3↓+Cl-+4H+B.d~e段主要反應(yīng)的離子方程式為:2Fe2++2ClO-+3H+===HClO+Cl-+2Fe3++H2OC.c、f點(diǎn)pH接近的主要原因是:ClO-+H2OHClO+OH-D.向c點(diǎn)溶液中加入過(guò)量的濃鹽酸,沉淀溶解并有刺激性氣味的氣體放出4、下列離子方程式正確的是()A.鈉與水反應(yīng):B.硅酸鈉溶液與醋酸溶液混合:↓C.0.01mol/L溶液與0.02mol/LBa(OH)2溶液等體積混合:D.濃硝酸中加入過(guò)量鐵粉并加熱:5、下列反應(yīng)的發(fā)生與沉淀溶解平衡或鹽類(lèi)水解平衡的移動(dòng)無(wú)關(guān)的是A.鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)生成二氧化碳B.鎂條與氯化銨溶液反應(yīng)生成氫氣C.硝酸銀溶液與鹽酸反應(yīng)生成氯化銀D.硫酸鋁溶液和小蘇打溶液反應(yīng)生成二氧化碳6、X、Y、Z為三種單質(zhì)。已知Y能將Z從其化合物的水溶液中置換出來(lái),而Z又能將X從其化合物的水溶液中置換出來(lái)。由此可以推斷下列說(shuō)法中可能正確的是①單質(zhì)的氧化性:Y>Z>X;②單質(zhì)的還原性:Y>Z>X;③對(duì)應(yīng)離子的氧化性:X>Z>Y;④對(duì)應(yīng)離子的還原性:X>Z>YA.① B.②③ C.①④ D.D①②③④7、下列離子方程式正確的是A.0.01mol/LNH4Al(SO4)2溶液與0.02mol/LBa(OH)2溶液等體積混合:NH+Al3++2SO42—+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3·H2OB.FeCl2酸性溶液放在空氣中變質(zhì):2Fe2++4H++O2=2Fe3++2H2OC.用CH3COOH溶解CaCO3:CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑D.電解MgCl2水溶液的離子方程式:2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-8、滿(mǎn)足下列條件的有機(jī)物的種類(lèi)數(shù)正確的是選項(xiàng)有機(jī)物條件種類(lèi)數(shù)A該有機(jī)物的一氯代物4BC6H12O2能與NaHCO3溶液反應(yīng)3CC5H12O含有2個(gè)甲基的醇5DC5H10O2在酸性條件下會(huì)水解生成甲和乙,且甲、乙的相對(duì)分子質(zhì)量相等4A.A B.B C.C D.D9、下列各組混合物中,可以用分液漏斗分離的是()A.苯和水B.乙酸和乙醇C.酒精和水D.溴苯和苯10、下列物質(zhì)的名稱(chēng)正確的是()A.2CaSO4·H2O:生石膏B.CO(NH2)2:尿素C.C6H10O5:纖維素D.:2-乙基-1,4-丁二烯11、利用如圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn),能得出相應(yīng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論的是選項(xiàng)①②③實(shí)驗(yàn)結(jié)論A酸性高錳酸鉀濃鹽酸NaHCO3溶液Cl2與水反應(yīng)生成酸性物質(zhì)B濃硫酸蔗糖澄清石灰水濃硫酸具有脫水性、氧化性C濃硝酸鐵片NaOH溶液鐵和濃硝酸反應(yīng)可生成NOD稀鹽酸Na2CO3Na2SiO3溶液非金屬性:Cl>C>SiA.A B.B C.C D.D12、下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象及得出的結(jié)論均正確的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A將Fe(NO3)2樣品溶于稀硫酸,滴入KSCN溶液溶液變紅稀硫酸能氧化Fe2+BCu與濃硫酸反應(yīng),冷卻后,再將反應(yīng)混合物緩慢加入盛有冷水的燒杯中溶液變藍(lán)證明反應(yīng)生成了Cu2+C向某溶液中滴加稀硫酸產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體原溶液中一定含有SO32-D向盛有某溶液的試管中滴加NaOH溶液,將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙置于試管口試紙不變藍(lán)原溶液中無(wú)NH4+A.A B.B C.C D.D13、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述中一定正確的是A.在1molNaHSO4晶體中,含陽(yáng)離子數(shù)為2NAB.3mol單質(zhì)Fe完全轉(zhuǎn)化為Fe3O4,失去9NA個(gè)電子C.常溫常壓下,14g由N2與CO組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為NAD.1L1mol/L的NaClO溶液中含有ClO-的數(shù)目為NA14、下列說(shuō)法或表示正確的是A.氯化鈉晶體中,每個(gè)Na+周?chē)嚯x相等且緊鄰的Na+共有12個(gè)B.酒石酸(HOOC-CHOH-CHOH-COOH)不存在手性碳原子C.熔點(diǎn):MgBr2<SiCl4<SiCD.鄰羥基苯甲酸分子內(nèi)形成了氫鍵,所以沸點(diǎn)高于對(duì)羥基苯甲酸15、分子式為CnH2n+1Cl(n>l)的鹵代烴不能發(fā)生消去反應(yīng),n的最小值是A.3 B.4 C.5 D.616、實(shí)驗(yàn)室常用NaNO2與NH4Cl兩種物質(zhì)的濃溶液混合共熱制取少量N2。下列關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法中不正確的是()A.該反應(yīng)產(chǎn)物除N2外還有NaCl和H2OB.NaNO2是氧化劑,NH4Cl是還原劑C.每生成2.24L標(biāo)況下N2轉(zhuǎn)移0.6mol電子D.氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物均為N217、只改變一個(gè)影響因素,平衡常數(shù)K與化學(xué)平衡移動(dòng)的關(guān)系敘述錯(cuò)誤的是A.K值不變,平衡可能移動(dòng) B.K值變化,平衡一定移動(dòng)C.平衡移動(dòng),K值可能不變 D.平衡移動(dòng),K值一定變化18、電化學(xué)氣敏傳感器可用于監(jiān)測(cè)環(huán)境中NH3的含量,其工作原理如圖所示,NH3被氧化為常見(jiàn)無(wú)毒物質(zhì)。下列說(shuō)法正確的是A.電化學(xué)氣敏傳感器工作時(shí),c(K+)保持不變B.電化學(xué)氣敏傳感器工作時(shí),電子流向a→b→aC.當(dāng)外電路通過(guò)0.15mol電子時(shí),反應(yīng)消耗的NH3為0.05molD.電極a反應(yīng)式為:2NH3+6e﹣+6OH﹣=N2↑+6H2O19、濃硫酸有許多重要的性質(zhì),在與含有水分的蔗糖作用過(guò)程中不能顯示的性質(zhì)是A.酸性 B.脫水性 C.強(qiáng)氧化性 D.吸水性20、能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是()A.濃鹽酸與鐵屑反應(yīng):2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B.鈉與CuSO4溶液反應(yīng):2Na+Cu2+=Cu↓+2Na+C.NaHCO3溶液與稀H2SO4反應(yīng):CO32-+2H+=H2O+CO2↑D.向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2:3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2+21、pH=1的某溶液X中還含有NH4+、Al3+、Ba2+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO32-、SO42-、Cl-、NO3-中的一種或幾種(忽略水的電離及離子的水解),取該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):下列有關(guān)推斷不正確的是A.沉淀H為Al(OH)3、BaCO3的混合物B.根據(jù)上述連續(xù)實(shí)驗(yàn)不能確定溶液X中是否含有Fe2+、Cl-C.溶液X中一定含有NH4+、Al3+、Fe2+、SO42-、H+D.若溶液X為100mL,產(chǎn)生的氣體A為44.5mL(標(biāo)況),則X中c(Fe2+)=0.06mol·L-122、在一定溫度下,10mL0.40mol/LH2O2發(fā)生催化分解。不同時(shí)刻測(cè)定生成O2的體積(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)如下表。t/min0246810V(O2)/mL0.09.917.222.426.529.9下列敘述不正確的是(溶液體積變化忽略不計(jì))A.0~6min的平均反應(yīng)速率:v(H2O2)mol/(L·min)B.6~10min的平均反應(yīng)速率:v(H2O2)<mol/(L·min)C.反應(yīng)至6min時(shí),c(H2O2)=0.3mol/LD.反應(yīng)至6min時(shí),H2O2分解了50%二、非選擇題(共84分)23、(14分)隨原子序數(shù)遞增,八種短周期元素(用字母x等表示)原子半徑的相對(duì)大小、最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)的變化如下圖所示?;卮鹣铝袉?wèn)題:(1)用于文物年代測(cè)定的元素,其核素符號(hào)為_(kāi)________。元素z在周期表中的位置是____________。(2)元素d、e、f、g原子的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序?yàn)開(kāi)________(用離子符號(hào)表示)。(3)元素f的單質(zhì)與元素e的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________________。(4)元素h單質(zhì)的氧化性強(qiáng)于元素g單質(zhì)的氧化性的事實(shí)是___________(用離子方程式表示)。24、(12分)黑龍江省作為我國(guó)糧食大省,對(duì)國(guó)家的糧食供應(yīng)做出了突出貢獻(xiàn)。農(nóng)作物區(qū)有很多廢棄秸稈(含多糖類(lèi)物質(zhì)),直接燃燒會(huì)加重霧霾,故秸稈的綜合利用具有重要的意義。下面是以秸稈為原料合成聚酯類(lèi)高分子化合物的路線(xiàn):回答下列問(wèn)題:(1)下列關(guān)于糖類(lèi)的說(shuō)法正確的是__________。(填字母)a.糖類(lèi)都有甜味,具有的通式b.麥芽糖水解生成互為同分異構(gòu)體的葡萄糖和果糖c.用銀鏡反應(yīng)不能判斷淀粉水解是否完全d.淀粉和纖維素都屬于多糖類(lèi)天然高分子化合物(2)B生成C的反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)_________。(3)D中的官能團(tuán)名稱(chēng)為_(kāi)_________,D生成E的反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)_________。(4)F的化學(xué)名稱(chēng)是__________,由F生成G的化學(xué)方程式為_(kāi)_________。(5)具有一種官能團(tuán)的二取代芳香化合物W是E的同分異構(gòu)體,W與足量碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成1mol,W共有__________種(不含立體異構(gòu)),其中核磁共振氫譜為三組峰的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_________。(6)參照上述合成路線(xiàn),以,和為原料(無(wú)機(jī)試劑任選),設(shè)計(jì)制備對(duì)苯二甲酸的合成路線(xiàn)________________________________________。(請(qǐng)用流程圖表示)25、(12分)草酸亞鐵晶體(FeC2O4·2H2O,M=180g/mol)呈淡黃色,可用作曬制藍(lán)圖。某實(shí)驗(yàn)小組對(duì)其進(jìn)行了一系列探究。I.純凈草酸亞鐵晶體熱分解產(chǎn)物的探究(1)氣體產(chǎn)物成分的探究。小組成員采用如下裝置可重復(fù)選用)進(jìn)行實(shí)驗(yàn):①E中盛裝堿石灰的儀器名稱(chēng)為_(kāi)________。②按照氣流從左到右的方向,上述裝置的接口順序?yàn)閍→g→f→_____→尾氣處理裝置(儀器可重復(fù)使用)。③實(shí)驗(yàn)前先通入一段時(shí)間N2,其目的為_(kāi)_________________。④實(shí)驗(yàn)證明了氣體產(chǎn)物中含有CO,依據(jù)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_(kāi)____________。(2)小組成員設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明了A中分解后的固體成分為FeO,則草酸亞鐵晶體分解的化學(xué)方程式為_(kāi)___________________。(3)曬制藍(lán)圖時(shí),以K3[Fe(CN)6]溶液為顯色劑,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________。Ⅱ.草酸亞鐵晶體樣品純度的測(cè)定工業(yè)制得的草酸亞鐵晶體中常含有FeSO4雜質(zhì),測(cè)定其純度的步驟如下:步驟1:稱(chēng)取mg草酸亞鐵晶體樣品并溶于稀HSO4中,配成250mL溶液;步驟2:取上述溶液25.00mL,用cmol/LKMnO4標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn),消耗標(biāo)準(zhǔn)液V1mL;步驟3:向反應(yīng)后溶液中加入適量鋅粉,充分反應(yīng)后,加入適量稀H2SO4,再用cmol/LKMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn),消耗標(biāo)準(zhǔn)液V2mL。(4)步驟2中滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為_(kāi)_____________;步驟3中加入鋅粉的目的為_(kāi)______。(5)草酸亞鐵晶體樣品的純度為_(kāi)_______;若步驟1配制溶液時(shí)部分Fe2+被氧化變質(zhì),則測(cè)定結(jié)果將____(填“偏高”、“偏低”或“不變”)。26、(10分)文獻(xiàn)表明:工業(yè)上,向熾熱鐵屑中通入氯化氫生產(chǎn)無(wú)水氯化亞鐵;相同條件下,草酸根的還原性強(qiáng)于。為檢驗(yàn)這一結(jié)論,某研究性小組進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn):資料:ⅰ.草酸為二元弱酸。ⅱ.三水三草酸合鐵酸鉀為翠綠色晶體,光照易分解。其水溶液中存在ⅲ.為黃色固體,溶于水,可溶于強(qiáng)酸。(實(shí)驗(yàn)1)用以下裝置制取無(wú)水氯化亞鐵(1)圓底燒瓶中所盛試劑是______,玻璃絲的作用是______。(2)欲制得純凈的,實(shí)驗(yàn)過(guò)程中點(diǎn)燃A、C酒精燈的先后順序是先點(diǎn)燃______處酒精燈。(3)若用D的裝置進(jìn)行尾氣處理,存在的問(wèn)題是______、______。(實(shí)驗(yàn)2)通過(guò)和在溶液中的反應(yīng)比較和的還原性強(qiáng)弱。操作現(xiàn)象在避光處,向溶液中緩慢加入溶液至過(guò)量,攪拌,充分反應(yīng)后,冰水浴冷卻,過(guò)濾得到翠綠色溶液和翠綠色晶體(4)取實(shí)驗(yàn)2中少量晶體洗凈,配成溶液,滴加溶液,不變紅。繼續(xù)加入硫酸,溶液變紅,說(shuō)明晶體中含有價(jià)的鐵元素。加硫酸后溶液變紅的原因是__________________。(5)經(jīng)檢驗(yàn),翠綠色晶體為。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn),確認(rèn)實(shí)驗(yàn)2中沒(méi)有發(fā)生氧化還原反應(yīng)的操作和現(xiàn)象是__________________,其可能原因是__________________。(6)取實(shí)驗(yàn)2中的翠綠色溶液光照一段時(shí)間,產(chǎn)生黃色渾濁且有氣泡產(chǎn)生。補(bǔ)全反應(yīng)的離子方程式:__________________+__________________+__________________+__________________(實(shí)驗(yàn)3)研究性小組又設(shè)計(jì)以下裝置直接比較和的還原性強(qiáng)弱,并達(dá)到了預(yù)期的目的。(7)描述達(dá)到預(yù)期目的可能產(chǎn)生的現(xiàn)象:電流計(jì)的指針_______(填“會(huì)”或“不會(huì)”)發(fā)生偏轉(zhuǎn),一段時(shí)間后,左側(cè)_______,右側(cè)_______。27、(12分)下圖是實(shí)驗(yàn)室制備氯氣并進(jìn)行一系列相關(guān)實(shí)驗(yàn)的裝置(夾持設(shè)備已略)。(1)裝置A是氯氣的發(fā)生裝置,請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)相應(yīng)的化學(xué)方程式:________。(2)裝置B中飽和食鹽水的作用是______;同時(shí)裝置B也是安全瓶,監(jiān)測(cè)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時(shí)C中是否發(fā)生堵塞,請(qǐng)寫(xiě)出發(fā)生堵塞時(shí)B中的現(xiàn)象:_________。(3)裝置C的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖球?yàn)證氯氣是否具有漂白性,為此C中I、Ⅱ、Ⅲ處依次放入物質(zhì)的組合應(yīng)是_________(填字母編號(hào))。編號(hào)IⅡⅢa干燥的有色布條堿石灰濕潤(rùn)的有色布條b干燥的有色布條無(wú)水硫酸銅濕潤(rùn)的有色布條c濕潤(rùn)的有色布條濃硫酸干燥的有色布條d濕潤(rùn)的有色布條無(wú)水氯化鈣干燥的有色布條(4)設(shè)計(jì)裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性。反應(yīng)一段時(shí)間后,打開(kāi)活塞,將裝置D中少量溶液加入裝置E中,振蕩,觀察到的現(xiàn)象是______,該現(xiàn)象____(填“能”或“不能”)說(shuō)明溴單質(zhì)的氧化性強(qiáng)于碘,原因是________。(5)裝置F的燒杯中的溶液不能選用下列中的_________(填字母編號(hào))。A.飽和NaOH溶液B.飽和Ca(OH)2溶液C.飽和Na2CO3溶液28、(14分)堿式碳酸鈷[Cox(OH)y(CO3)z]常用作電子材料,磁性材料的添加劑,受熱時(shí)可分解生成三種氧化物。為了確定其組成,某化學(xué)興趣小組同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。(1)請(qǐng)完成下列實(shí)驗(yàn)步驟:①稱(chēng)取3.65g樣品置于硬質(zhì)玻璃管內(nèi),稱(chēng)量乙、丙裝置的質(zhì)量;②按如圖所示裝置組裝好儀器,并檢驗(yàn)裝置氣密性;③加熱甲中玻璃管,當(dāng)乙裝置中________________________(填實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象),停止加熱;④打開(kāi)活塞a,緩緩?fù)ㄈ肟諝鈹?shù)分鐘后,稱(chēng)量乙、丙裝置的質(zhì)量;⑤計(jì)算。(2)步驟④中緩緩?fù)ㄈ肟諝鈹?shù)分鐘的目的是_________________________________________。(3)某同學(xué)認(rèn)為上述實(shí)驗(yàn)裝置中存在一個(gè)明顯缺陷,為解決這一問(wèn)題,可選用下列裝置中的____(填字母)連接在裝置______之前(填“甲”或“乙”或“丙”或“丁”)。(4)若按正確裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),測(cè)得如下數(shù)據(jù):則該堿式碳酸鈷的化學(xué)式為_(kāi)_____________。乙裝置的質(zhì)量/g丙裝置的質(zhì)量/g加熱前80.0062.00加熱后80.3662.88(5)CoCl2·6H2O常用作多彩水泥的添加劑,以含鈷廢料(含少量Fe、Al等雜質(zhì))制取CoCl2·6H2O的一種工藝如下:已知:沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Co(OH)2Al(OH)3開(kāi)始沉淀(pH)2.37.57.63.4完全沉淀(pH)4.19.79.25.2①凈化除雜質(zhì)時(shí),加入H2O2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_________________________________。②加入CoCO3調(diào)pH除雜得到濾渣Al(OH)3、Fe(OH)3,則pH應(yīng)調(diào)節(jié)至_____。(填pH值的范圍)③加鹽酸調(diào)整pH為2~3的目的為_(kāi)____________________________________。④操作Ⅱ過(guò)程為_(kāi)________________________________(填操作名稱(chēng))、過(guò)濾。29、(10分)據(jù)《自然·通訊》(NatureCommunications)報(bào)道,我國(guó)科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了硒化銅納米催化劑在二氧化碳電化學(xué)還原法生產(chǎn)甲醇過(guò)程中催化效率高。銅和硒等元素化合物在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)基態(tài)硒原子的價(jià)電子排布式為_(kāi)_______;硒所在主族元素的簡(jiǎn)單氫化物中沸點(diǎn)最低的是________。(2)電還原法制備甲醇的原理為2CO2+4H2O2CH3OH+3O2。①寫(xiě)出該反應(yīng)中由極性鍵構(gòu)成的非極性分子的結(jié)構(gòu)式________;②標(biāo)準(zhǔn)狀況下,VLCO2氣體含有________個(gè)π鍵。(3)苯分子中6個(gè)C原子,每個(gè)C原子有一個(gè)2p軌道參與形成大π鍵,可記為(π右下角“6”表示6個(gè)原子,右上角“6”表示6個(gè)共用電子)。已知某化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,不能使溴的四氯化碳溶液褪色,由此推知,該分子中存在大π鍵,可表示為_(kāi)______,Se的雜化方式為_(kāi)_______。(4)黃銅礦由Cu+、Fe3+、S2-構(gòu)成,其四方晶系晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。則Cu+的配位數(shù)為_(kāi)_______;若晶胞參數(shù)a=b=524pm,c=1032pm,用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,該晶系晶體的密度是________g·cm-3(不必計(jì)算或化簡(jiǎn),列出計(jì)算式即可)。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))1、A【詳解】A.煅燒貝殼,是碳酸鈣發(fā)生分解反應(yīng)生成氧化鈣和二氧化碳,各元素化合價(jià)沒(méi)變化,沒(méi)有發(fā)生氧化還原反應(yīng),A可選;B.醋的釀造,存在從乙醇轉(zhuǎn)化為乙酸的過(guò)程,碳元素化合價(jià)發(fā)生了變化,為氧化還原反應(yīng),B不選;C.鐵礦石中化合態(tài)的鐵被還原為鐵單質(zhì),鐵元素化合價(jià)發(fā)生了變化,屬于氧化還原反應(yīng),C不選;D.火藥爆炸,屬于劇烈的氧化還原反應(yīng),存在硫元素、碳元素、氮元素的化合價(jià)變化,屬于氧化還原反應(yīng),D不選;綜上所述,本題選A。【點(diǎn)睛】本題考查氧化還原反應(yīng),把握發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)及反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵,注意從化合價(jià)角度進(jìn)行分析,注意了解我國(guó)古代人民對(duì)化學(xué)的貢獻(xiàn)。2、B【解析】鐵的還原性大于銅,鐵、銅混合粉末加入到FeCl3溶液中,鐵先反應(yīng);FeCl3的物質(zhì)的量為0.5mol,設(shè)0.5mol鐵離子完全反應(yīng)消耗銅m1g、m2g,則有:Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+,根據(jù)Cu--2Fe3+關(guān)系,m1/64:0.5=1:2,解之m1=16g;Fe+2Fe3+=3Fe2+,根據(jù)Fe--2Fe3+關(guān)系,m2/56:0.5=1:2,解之m2=14g,溶解的金屬質(zhì)量為18-3.2=14.8g,因?yàn)?4<14.8<16,所以鐵完全反應(yīng),銅部分反應(yīng),且鐵離子完全反應(yīng);設(shè)反應(yīng)消耗銅的物質(zhì)的量為xmol,反應(yīng)的鐵的量為ymol,則有64x+56y=14.8,x+y=0.25,解之:x=0.1mol、y=0.15mol;原混合物中銅的質(zhì)量是0.1×64+3.2=9.6g,根據(jù)反應(yīng)方程式可知反應(yīng)后的溶液中:n(Fe2+)=2x(Cu)+3y(Fe)=2×0.1+3×0.15=0.65mol;反應(yīng)后溶液中銅離子的物質(zhì)的量為:n(Cu)=n(Cu2+)=0.1mol,,n(Fe2+)+n(Cu2+)=0.65+0.1=0.75mol;綜上分析,剩余固體全部為銅,溶液中不可能含有Fe3+,A、C均錯(cuò)誤;反應(yīng)后溶液中n(Fe2+)+n(Cu2+)=0.75mol,D錯(cuò)誤;正確選項(xiàng)B。點(diǎn)睛:鐵、銅混合粉末加入到FeCl3溶液中,充分反應(yīng)后有固體剩余,剩余的固體可能為銅,也可能為銅和鐵,溶液中一定沒(méi)有Fe3+。3、B【解析】A.由實(shí)驗(yàn)Ⅰ的現(xiàn)象可知,次氯酸鈉與硫酸亞鐵反應(yīng)生成紅褐色的沉淀氫氧化鐵,根據(jù)化合價(jià)升降法、電荷守恒和質(zhì)量守恒可得ab段反應(yīng)的離子方程式為:2Fe2++ClO-+5H2O=2Fe(OH)3↓+Cl-+4H+,故A正確;B.由實(shí)驗(yàn)Ⅱ的現(xiàn)象可知,de段有鐵離子生成,說(shuō)明次氯酸根離子將亞鐵離子氧化為鐵離子,根據(jù)化合價(jià)升降法、電荷守恒和質(zhì)量守恒可得de段反應(yīng)的離子方程式為:2Fe2++ClO-+2H+=Cl-+2Fe3++H2O,故B錯(cuò)誤;C.c、f兩點(diǎn)的溶質(zhì)都為氯化鈉和過(guò)量的次氯酸鈉,次氯酸鈉為強(qiáng)堿弱酸鹽,水解使溶液呈堿性,離子方程式為:ClO-+H2OHClO+OH-,故C正確;D.鹽酸可與氫氧化鐵反應(yīng)酸堿中和反應(yīng),所以沉淀溶解,在酸性條件下,氯離子與次氯酸根離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣,氯氣具有刺激性的氣味,故D正確。故選B。4、C【詳解】A.沒(méi)有配平,鈉與水反應(yīng)的方程式為:,A錯(cuò)誤;B.醋酸難電離,硅酸鈉溶液與醋酸溶液混合:,B錯(cuò)誤;C.0.01mol/L溶液與0.02mol/LBa(OH)2溶液等體積混合恰好反應(yīng)生成硫酸鋇、氫氧化鋁和一水合氨:,C正確;D.濃硝酸中加入過(guò)量鐵粉并加熱生成的是亞鐵離子:,D錯(cuò)誤;答案選C。5、C【解析】A項(xiàng),CaCO3在溶液中存在溶解平衡:CaCO3(s)Ca2+(aq)+CO32-(aq),鹽酸電離的H+與CO32-結(jié)合,CO32-濃度減小,溶解平衡正向移動(dòng),生成CO2,與沉淀溶解平衡的移動(dòng)有關(guān);B項(xiàng),NH4Cl溶液中存在水解平衡:NH4++H2ONH3·H2O+H+,Mg與H+反應(yīng)生成Mg2+和H2,H+濃度減小,水解平衡正向移動(dòng),與鹽類(lèi)水解平衡的移動(dòng)有關(guān);C項(xiàng),AgNO3與HCl發(fā)生復(fù)分解反應(yīng):Ag++Cl-=AgCl↓,與沉淀溶解平衡的移動(dòng)無(wú)關(guān);D項(xiàng),Al2(SO4)3溶液中存在水解平衡:Al3++3H2OAl(OH)3+3H+,NaHCO3溶液中存在水解平衡:HCO3-+H2OH2CO3+OH-,硫酸鋁溶液和小蘇打溶液混合由于H+與OH-結(jié)合成H2O,水解平衡都正向移動(dòng),最終水解趨于完全生成CO2,與鹽類(lèi)水解平衡的移動(dòng)有關(guān);答案選C。6、D【解析】Y能將Z從其化合物中的水溶液中置換出來(lái),因?yàn)椴恢繸在化合物中的價(jià)態(tài),因此可能Y的氧化性大于Z,也可能是Y的還原性大于Z,Z能將X從其化合物的水溶液中置換出來(lái),因?yàn)椴恢繶在化合物中的價(jià)態(tài),因此推出Z的氧化性可能強(qiáng)于X,或者Z的還原性強(qiáng)于X,①根據(jù)上述分析,氧化性Y>Z>X,故①正確;②根據(jù)上述分析,還原性Y>Z>X,故②正確;③單質(zhì)的還原性強(qiáng),其離子的氧化性就弱,因此離子的氧化性:X>Z>Y,故③正確;④單質(zhì)的氧化性強(qiáng),其離子的還原性減弱,即離子的還原性:X>Z>Y,故④正確;綜上所述,選項(xiàng)D正確。點(diǎn)睛:非金屬性或金屬性強(qiáng)弱的比較中常用的方法之一是置換反應(yīng),(非)金屬性強(qiáng)的置換出(非)金屬性弱的,同時(shí)學(xué)生還應(yīng)注意“單強(qiáng)離弱、單弱離強(qiáng)”的理解,特別注意(Fe3+除外)。7、A【解析】試題分析:A、OH-先和Al3+反應(yīng)生成沉淀,再和銨根離子反應(yīng),沉淀再溶解;NH4Al(SO4)2和Ba(OH)2物質(zhì)的量之比為1:2反應(yīng),反應(yīng)的離子方程式為:NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3?H2O,A正確;B、FeCl2酸性溶液放在空氣中變質(zhì)的離子方程式為4Fe2++4H++O2=4Fe3++2H2O,B錯(cuò)誤;C、用CH3COOH溶解CaCO3的離子方程式為CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑,C錯(cuò)誤;D、電解MgCl2水溶液的離子方程式:Mg2++2Cl-+2H2O通電__Mg(OH)2↓+H2↑+Cl考點(diǎn):離子方程式8、A【解析】A.該有機(jī)物有四種氫原子,所以該有機(jī)物的一氯代物有4種,故A正確;B.能與NaHCO3溶液反應(yīng)的有機(jī)物含有—COOH,C6H12O2可以看作C5H11—COOH,C5H11—有8種,所以C5H11—COOH有8種,故B錯(cuò)誤;C.分子式為C5H12O的含有兩個(gè)甲基的醇可看作C5H11OH,含有兩個(gè)甲基的C5H11—有4種,所以含有兩個(gè)甲基的醇C5H11OH有4種,故C錯(cuò)誤;D.分子式為C5H10O2的有機(jī)物在酸性條件下會(huì)水解生成甲和乙,且甲、乙的相對(duì)分子質(zhì)量相等,說(shuō)明該有機(jī)物為CH3COOC3H7,丙醇有兩種,所以該有機(jī)物有兩種,故D錯(cuò)誤。故選A。9、A【解析】A、苯和水不互溶,出現(xiàn)分層,所以能用分液漏斗分離,故A正確;

B、乙酸和乙醇能互溶,不分層,所以不能用分液漏斗分離,故B錯(cuò)誤;

C、酒精和水能互溶,不分層,所以不能用分液漏斗分離,故C錯(cuò)誤;

D、溴苯和苯互溶,不分層,所以不能用分液漏斗分離,故D錯(cuò)誤;

綜上所述,本題選A。10、B【詳解】A.2CaSO4·H2O可寫(xiě)為CaSO4·0.5H2O,是熟石膏,CaSO4·2H2O是生石膏,故A錯(cuò)誤;B.尿素分子式為CH4N2O,化學(xué)式為CO(NH2)2,故B正確;C.纖維素是由葡萄糖組成的大分子多糖,分子式為(C6H10O5)n,故C錯(cuò)誤;D.利用系統(tǒng)命名法,該有機(jī)物的名稱(chēng)為2-乙基-1,3-丁二烯,故D錯(cuò)誤;答案選B?!军c(diǎn)睛】二烯烴系統(tǒng)命名法是以含有兩個(gè)C=C的最長(zhǎng)碳鏈為主鏈,作為母體二烯烴。從最靠近C=C的一端開(kāi)始將主鏈上的碳原子編號(hào),兩個(gè)C=C的位次標(biāo)明于母體二烯烴名稱(chēng)之前。取代基的位置隨著主鏈上碳原子的編號(hào)位次而定。11、B【解析】A、濃鹽酸被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成氯氣,但濃鹽酸易揮發(fā),生成的氯氣中含有氯化氫,氯化氫能與碳酸氫鈉反應(yīng),結(jié)論不正確,A錯(cuò)誤;B、濃硫酸具有脫水性,將蔗糖炭化,生成的碳又被濃硫酸氧化生成CO2,CO2能使澄清石灰水變渾濁,B正確;C、鐵和濃硝酸反應(yīng)生成NO2,C錯(cuò)誤;D、鹽酸不是最高價(jià)含氧酸,不能比較元素的非金屬性強(qiáng)弱,D錯(cuò)誤,答案選B。12、B【詳解】A.溶液變紅的原因是發(fā)生反應(yīng):3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O、Fe3++3SCN-==Fe(SCN)3,所以稀硫酸不能氧化亞鐵離子,A不正確;B.類(lèi)比濃硫酸的稀釋?zhuān)瑧?yīng)將銅與濃硫酸反應(yīng)后混合物加水稀釋后,形成[Cu(H2O)4]2+,溶液呈藍(lán)色,證明反應(yīng)生成了Cu2+,B正確;C.產(chǎn)生的氣體可能是SO2等,原溶液中可能含有SO32-、也可能含有HSO3-等,C不正確;D.可能是生成的NH3溶解在溶液中,沒(méi)有逸出,所以不能肯定是否含NH4+,D不正確;故選B。13、C【詳解】A項(xiàng)、硫酸氫鈉是由鈉離子和硫酸氫根離子組成的離子化合物,1mol硫酸氫鈉晶體中含陽(yáng)離子數(shù)為NA,故A錯(cuò)誤;B項(xiàng)、3mol單質(zhì)Fe完全轉(zhuǎn)化為Fe3O4,失去8NA個(gè)電子,故B錯(cuò)誤;C項(xiàng)、氮?dú)夂鸵谎趸际窍鄬?duì)分子質(zhì)量都為28的雙原子分子,14g氮?dú)夂鸵谎趸冀M成的混合氣體的物質(zhì)的量為0.5mol,含有的原子數(shù)目為NA,故C正確;D項(xiàng)、次氯酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽,次氯酸根在溶液中水解,1L1mol/L的NaClO溶液中含有ClO-的數(shù)目小于NA,故D錯(cuò)誤;故選C?!军c(diǎn)睛】硫酸氫鈉是由鈉離子和硫酸氫根離子組成的離子化合物,在水溶液中能完全電離出鈉離子、氫離子和硫酸根離子,1mol硫酸氫鈉晶體中含陽(yáng)離子數(shù)為NA,含1mol硫酸氫鈉的溶液中含陽(yáng)離子數(shù)為2NA,要注意區(qū)別這兩種情況。14、A【分析】氯化鈉晶體中,Na+位于頂點(diǎn)和面心;手性碳原子指與碳相連的4個(gè)基團(tuán)均不一樣;晶體的熔沸點(diǎn)通常規(guī)律:原子晶體>離子晶體>分子晶體;分子間氫鍵,物質(zhì)的熔沸點(diǎn)反常的高,分子內(nèi)氫鍵,物質(zhì)的熔沸點(diǎn)更低?!驹斀狻緼.氯化鈉晶體中,Na+位于頂點(diǎn)和面心,每個(gè)Na+周?chē)嚯x相等且緊鄰的Na+共有12個(gè),故A正確;B.手性碳原子指與碳相連的個(gè)基團(tuán)均不一樣,由酒石酸的結(jié)構(gòu)式可知,中間2個(gè)碳原子均是手性碳原子,2號(hào)碳上連接的是氫、羥基、羧基、-CHOH-COOH,故B錯(cuò)誤;C.晶體的熔沸點(diǎn)通常規(guī)律:原子晶體>離子晶體>分子晶體,MgBr2是離子晶體,SiCl4是分子晶體,SiC是原子晶體,故熔點(diǎn):SiCl4<MgBr2<SiC,故C錯(cuò)誤;D.鄰羥基苯甲酸與對(duì)羥基苯甲酸同為分子晶體,相對(duì)分子質(zhì)量一樣,互為同分異構(gòu)體,分子間氫鍵,物質(zhì)的熔沸點(diǎn)反常的高,分子內(nèi)氫鍵,物質(zhì)的熔沸點(diǎn)更低,所以沸點(diǎn):鄰羥基苯甲酸<對(duì)羥基苯甲酸;答案選A?!军c(diǎn)睛】對(duì)于分子晶體的熔沸點(diǎn)比較:比較相對(duì)分子質(zhì)量和氫鍵,若是有機(jī)物,分子量相同,支鏈越多,熔沸點(diǎn)越低;有分子間氫鍵,熔沸點(diǎn)變大;分子內(nèi)氫鍵,熔沸點(diǎn)降低。15、C【解析】分子式為CnH2n+1X(n>1)的鹵代烴不能發(fā)生消去反應(yīng),則鹵素原子連接的C原子上沒(méi)有H原子,至少連接3個(gè)甲基,故含有C原子數(shù)至少的結(jié)構(gòu)為(CH3)3CCH2X,至少含有5個(gè)C原子,答案選C。點(diǎn)睛:本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)確定、鹵代烴的性質(zhì)等,注意掌握鹵代烴發(fā)生消去反應(yīng)的條件:與鹵素原子相連碳相鄰碳上有氫原子才能發(fā)生消去反應(yīng)。16、C【解析】試題分析:發(fā)生的反應(yīng)是:NaNO2+NH4Cl=N2+NaCl+2H2O,A、根據(jù)反應(yīng)方程式,產(chǎn)物是N2、NaCl、H2O,故說(shuō)法正確;B、NaNO2中N的化合價(jià)由+3價(jià)→0,化合價(jià)降低,作氧化劑,NH4Cl中N的化合價(jià)由-3價(jià)→0價(jià),化合價(jià)升高,作還原劑,故說(shuō)法正確;C、根據(jù)反應(yīng)方程式,生成1molN2,轉(zhuǎn)移電子3mol,則生成0.1molN2轉(zhuǎn)移電子0.3mol,故說(shuō)法錯(cuò)誤;D、根據(jù)反應(yīng)方程式,N2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物,故說(shuō)法正確??键c(diǎn):考查氧化還原反應(yīng)中的概念等知識(shí)。17、D【詳解】A、平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)系,溫度不變平衡也可能發(fā)生移動(dòng),則K值不變,平衡可能移動(dòng),A正確;B、K值變化,說(shuō)明反應(yīng)的溫度一定發(fā)生了變化,因此平衡一定移動(dòng),B正確;C、平衡移動(dòng),溫度可能不變,因此K值可能不變,C正確;D、平衡移動(dòng),溫度可能不變,因此K值不一定變化,D不正確,答案選D。18、C【解析】NH3被氧化為常見(jiàn)無(wú)毒物質(zhì),應(yīng)生成氮?dú)猓琍t電極通入氨氣生成氮?dú)?,為原電池?fù)極,電極反應(yīng)式為2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O,則b為正極,氧氣得電子被還原,電極反應(yīng)式為O2+4e-+2H2O=4OH--,總反應(yīng)方程式為4NH3+3O2=2N2+6H2O。A.電化學(xué)氣敏傳感器工作時(shí),生成了水,溶液中c(K+)減小,故A錯(cuò)誤;B.電化學(xué)氣敏傳感器工作時(shí),電子由負(fù)極a電極經(jīng)過(guò)導(dǎo)線(xiàn)正極b電極,故B錯(cuò)誤;C.根據(jù)總反應(yīng)方程式,當(dāng)外電路通過(guò)0.15mol電子時(shí),反應(yīng)消耗的NH3為0.05mol,故C正確;D.負(fù)極是氨氣發(fā)生氧化反應(yīng)變成氮?dú)猓襉H-向a極移動(dòng)參與反應(yīng),故電極反應(yīng)式為2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O,故D錯(cuò)誤;故選C。點(diǎn)睛:本題考查了原電池原理的應(yīng)用,理解電池的工作原理是解的關(guān)鍵。本題的突破口為“NH3被氧化”,說(shuō)明通入氨氣的電極為負(fù)極。19、A【詳解】濃硫酸和含有水分的蔗糖作用,被脫水后生成了黑色的炭(碳化),并會(huì)產(chǎn)生二氧化碳、二氧化硫。反應(yīng)過(guò)程分兩步,濃硫酸吸收水,蔗糖(C12H22O11)在濃硫酸作用下脫水,生成碳單質(zhì)和水,這一過(guò)程表現(xiàn)了濃硫酸的吸水性和脫水性:第二步,脫水反應(yīng)產(chǎn)生的大量熱讓濃硫酸和C發(fā)生反應(yīng)生成二氧化碳和二氧化硫,這一過(guò)程表現(xiàn)了濃硫酸的強(qiáng)氧化性。答案選A?!军c(diǎn)睛】酸性需要通過(guò)酸堿指示劑,或者是化學(xué)反應(yīng)中體現(xiàn)出來(lái)的,蔗糖遇到濃硫酸的實(shí)驗(yàn)中沒(méi)有體現(xiàn)出酸性。20、D【詳解】A.濃鹽酸與鐵屑反應(yīng)生成Fe2+,故A錯(cuò)誤;B.鈉首先與水發(fā)生反應(yīng),故B錯(cuò)誤;C.NaHCO3溶液與稀H2SO4反應(yīng):HCO3-+2H+==H2O+CO2↑,故C錯(cuò)誤;D.Fe(OH)3的溶度積遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于Mg(OH)2,向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2:3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2+,故D正確;故選D。21、A【解析】X是強(qiáng)酸性溶液,一定不會(huì)含有弱酸根離子:CO32-、SO32-;加入硝酸鋇,溶液具有了強(qiáng)氧化性,故氣體A是一氧化氮,故溶液中一定含有還原性的離子:Fe2+;加入硝酸鋇,產(chǎn)生沉淀C,則C是硫酸鋇,原溶液一定含有SO42-;B中加入氫氧化鈉產(chǎn)生了氣體D,D一定是氨氣,溶液中一定含有NH4+;E中通入過(guò)量二氧化碳生成了沉淀H,H為氫氧化鋁,不可能是BaCO3,故溶液中一定含有鋁離子。根據(jù)以上分析,A、沉淀H為Al(OH)3,不可能有BaCO3,故A錯(cuò)誤;B、根據(jù)分析,一定含有Fe2+,故B正確;C、X中肯定存在Fe2+、NH4+、SO42-,Al3+、H+,故C正確;D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下,44.5mLNO的物質(zhì)的量是,根據(jù),F(xiàn)e2+的物質(zhì)的量是0.006mol,F(xiàn)e2+的濃度是0.006mol÷0.1L=0.06mol·L-1,故D正確。22、C【詳解】A.0~6min時(shí)間內(nèi),△c(H2O2)=0.002mol÷0.01L=0.2mol/L,所以v(H2O2)=0.2mol/L÷6minmol/(L·min),A正確;B.隨著反應(yīng)的進(jìn)行,H2O2的濃度逐漸減小,反應(yīng)速率減慢,B正確;C.6min時(shí),c(H2O2)=0.002mol÷0.01L=0.2mol/L,C錯(cuò)誤;D.6min時(shí),H2O2分解率為:=50%,D正確。答案選C。二、非選擇題(共84分)23、614C第2周期第VA族S2->O2﹣>Na+>Al3+2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑S2-+Cl2=2Cl-+S↓或H2S+Cl2=2H++2Cl-+S↓【分析】從圖中的化合價(jià)、原子半徑的大小及原子序數(shù),可知x是H元素,y是C元素,z是N元素,d是O元素,e是Na元素,f是Al元素,g是S元素,h是Cl元素,據(jù)此分析解答。【詳解】(1)能用于文物年代測(cè)定的是14C,其核素的符號(hào)為:614C,z元素為氮元素,位于周期表中的第2周期第VA族,故答案為:614C、第2周期第VA族;(2)元素d、e、f、g原子的簡(jiǎn)單離子分別是:O2-、Na+、Al3+、S2-,其中S2-核外有三個(gè)電子層,半徑最大,O2-、Na+、Al3+三種離子的電子層結(jié)構(gòu)相同,核電荷數(shù)越大離子半徑越小,所以r(O2﹣)>r(Na+)>r(Al3+),故答案為S2->O2﹣>Na+>Al3+;(3)f是Al元素,元素e的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為NaOH,兩者反應(yīng)的方程式為:2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑,故答案為2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑;(4)元素h為氯元素,元素g為硫元素,氯元素的非金屬性較硫強(qiáng),所以氯氣的氧化性強(qiáng)于硫,能與硫化鈉溶液或氫硫酸反應(yīng)得到硫單質(zhì),反應(yīng)的離子反應(yīng)為:S2-+Cl2=2Cl-+S↓或H2S+Cl2=2H++2Cl-+S↓,故答案為S2-+Cl2=2Cl-+S↓或H2S+Cl2=2H++2Cl-+S↓。24、cd取代反應(yīng)酯基、碳碳雙鍵氧化反應(yīng)己二酸12;【分析】(1)a.糖類(lèi)不一定有甜味,如纖維素等,組成通式不一定都是CnH2mOm形式,如脫氧核糖(C6H10O4);b.麥芽糖水解生成葡萄糖;c.淀粉水解生成葡萄糖,能發(fā)生銀鏡反應(yīng)說(shuō)明含有葡萄糖,說(shuō)明淀粉水解了,不能說(shuō)明淀粉完全水解;d.淀粉和纖維素都屬于多糖類(lèi),是天然高分子化合物;(2)B與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成C;(3)由D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知,含有的官能團(tuán)有酯基、碳碳雙鍵;D脫去2分子氫氣形成苯環(huán)得到E,屬于消去反應(yīng);(4)己二酸與1,4-丁二醇發(fā)生縮聚反應(yīng)生成;(5)具有一種官能團(tuán)的二取代芳香化合物W是E的同分異構(gòu)體,0.5molW與足量碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成44gCO2,生成二氧化碳為1mol,說(shuō)明W含有2個(gè)羧基,2個(gè)取代基為-COOH、-CH2CH2COOH,或者為-COOH、-CH(CH3)COOH,或者為-CH2COOH、-CH2COOH,或者-CH3、-CH(COOH)2,各有鄰、間、對(duì)三種;(6)(反,反)-2,4-己二烯與乙烯發(fā)生加成反應(yīng)生成,在Pd/C作用下生成,然后用酸性高錳酸鉀溶液氧化生成?!驹斀狻?1)a.糖類(lèi)不一定有甜味,如纖維素等,組成通式不一定都是CnH2mOm形式,如脫氧核糖(C6H10O4),故a錯(cuò)誤;b.麥芽糖水解只能生成葡萄糖,故b錯(cuò)誤;c.淀粉水解生成葡萄糖,能發(fā)生銀鏡反應(yīng)說(shuō)明含有葡萄糖,說(shuō)明淀粉水解了,不能說(shuō)明淀粉完全水解,故c正確;d.淀粉和纖維素都屬于多糖類(lèi),是天然高分子化合物,故d正確;(2)B生成C的反應(yīng)是,屬于取代反應(yīng)(酯化反應(yīng));(3)中的官能團(tuán)名稱(chēng)酯基、碳碳雙鍵,D生成是分子中去掉了4個(gè)氫原子,反應(yīng)類(lèi)型為氧化反應(yīng);(4)含有2個(gè)羧基,化學(xué)名稱(chēng)是己二酸,由與1,4-丁二醇發(fā)生縮聚反應(yīng)生成,反應(yīng)的化學(xué)方程式為;(5)具有一種官能團(tuán)的二取代芳香化合物W是E的同分異構(gòu)體,W與足量碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成1mol,說(shuō)明W中含有2個(gè)羧基;2個(gè)取代基為-COOH、-CH2CH2COOH,或者為-COOH、-CH(CH3)COOH,或者為-CH2COOH、-CH2COOH,或者-CH3、-CH(COOH)2,各有鄰、間、對(duì)三種,共有12種;其中核磁共振氫譜為三組峰的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為;(6),和發(fā)生加成反應(yīng)生成,在Pd/C作用下生成,然后用高錳酸鉀氧化,得到,合成路線(xiàn)是。25、U形管b→c→h→i(或i→h)→d→e→b→c排盡裝置中的空氣,防上加熱時(shí)發(fā)生爆炸C中固體由黑色變?yōu)榧t色,后B裝置中出現(xiàn)渾濁FeC2O4·2H2O

FeO+CO↑+CO2↑+2H2O3FeC2O4+2K3[FeCN)6]=Fe3[Fe(CN)6]2+3K2C2O4錐形瓶中溶液顏色變?yōu)闇\紫色,且30s內(nèi)不褪色將Fe3+還原為Fe2+×100%偏低【解析】I.在A中草酸亞鐵晶體(FeC2O4·2H2O)受熱發(fā)生分解反應(yīng):FeC2O4·2H2OFeO+CO↑+CO2↑+2H2O,用D檢驗(yàn)水蒸氣的存在,用B檢驗(yàn)CO2氣體,然后用E干燥CO,將CO用通入C使CO與CuO發(fā)生反應(yīng):CO+CuOCO2+Cu,反應(yīng)產(chǎn)生的CO2氣體通過(guò)B裝置檢驗(yàn),由于反應(yīng)過(guò)程中有CO產(chǎn)生,會(huì)導(dǎo)致大氣污染,所以最后將氣體進(jìn)行尾氣處理。用K3[Fe(CN)6]溶液檢驗(yàn)溶液中的Fe2+,據(jù)此書(shū)寫(xiě)反應(yīng)方程式;II.步驟2中向FeC2O4·2H2O、FeSO4溶解后的酸性溶液中滴入酸性KMnO4溶液,溶液中的Fe2+、H2C2O4都被氧化,F(xiàn)e2+變?yōu)镕e3+;KMnO4被還原為無(wú)色的Mn2+;H2C2O4變?yōu)镃O2氣體逸出;步驟3中向反應(yīng)后溶液中加入適量鋅粉,Zn將溶液中Fe3+還原為Fe2+,充分反應(yīng)后,加入適量稀H2SO4,再用cmol/LKMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn),這時(shí)溶液中Fe2+氧化為Fe3+,消耗標(biāo)準(zhǔn)液V2mL。則前后兩次消耗的高錳酸鉀溶液的體積差就是氧化H2C2O4消耗的體積,根據(jù)C守恒可知n(H2C2O4)=n(FeC2O4·2H2O),最后根據(jù)電子守恒確定KMnO4與FeC2O4·2H2O的物質(zhì)的量之間的關(guān)系,利用該反應(yīng)消耗的n(KMnO4)計(jì)算出FeC2O4·2H2O的質(zhì)量,從而可得其純度,據(jù)此分析?!驹斀狻?1)①根據(jù)E的結(jié)構(gòu)可知E中盛裝堿石灰的儀器名稱(chēng)為U形管;②根據(jù)上述分析可知儀器使用的先后順序?yàn)锳DBECB,則按照氣流從左到右的方向,上述裝置的接口順序?yàn)閍→g→f→b→c→h→i(或i→h)→d→e→b→c→尾氣處理裝置;③實(shí)驗(yàn)前先通入一段時(shí)間N2,其目的為排盡裝置中的空氣,防上加熱時(shí)產(chǎn)生的CO與裝置內(nèi)的空氣混合加熱發(fā)生爆炸事故;④實(shí)驗(yàn)證明了氣體產(chǎn)物中含有CO,依據(jù)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為C中固體Cu變?yōu)镃u單質(zhì),物質(zhì)由黑色變?yōu)榧t色,反應(yīng)產(chǎn)生的CO2氣體可以使后面的B裝置中出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象;(2)草酸亞鐵晶體受熱分解產(chǎn)生FeO、CO、CO2和水,根據(jù)電子守恒及原子守恒,可得分解的化學(xué)方程式為FeC2O4·2H2OFeO+CO↑+CO2↑+2H2O;(3)K3[Fe(CN)6]溶液遇FeC2O4,溶液變?yōu)樗{(lán)色,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3FeC2O4+2K3[FeCN)6]=Fe3[Fe(CN)6]2+3K2C2O4;(4)在步驟2中用酸性KMnO4滴定含有Fe2+、H2C2O4的溶液,KMnO4被還原為無(wú)色的Mn2+,所以滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為錐形瓶中溶液顏色變?yōu)闇\紫色,且30s內(nèi)不褪色。在步驟3中加入鋅粉的目的為將溶液中的Fe3+氧化為Fe2+,以便于確定溶液H2C2O4的物質(zhì)的量,并根據(jù)C元素守恒,計(jì)算出FeC2O4的物質(zhì)的量。(5)根據(jù)上述分析可知草酸消耗的KMnO4的物質(zhì)的量為n(KMnO4)=cmol/L×(V1-V2)×10-3L=c(V1-V2)×10-3mol,根據(jù)反應(yīng)過(guò)程在電子守恒可得KMnO4與H2C2O4的物質(zhì)的量關(guān)系為5H2C2O4—2KMnO4,H2C2O4是FeC2O4·2H2O與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生,根據(jù)元素守恒可知FeC2O4·2H2O—5H2C2O4—2KMnO4,故n[FeC2O4·2H2O]=n(KMnO4)=c(V1-V2)×10-3mol,所以草酸亞鐵晶體樣品的純度為×100%=×100%。若步驟1配制溶液時(shí)部分Fe2+被氧化變質(zhì),則V1偏小,根據(jù)=×100%可知,測(cè)定結(jié)果將偏低?!军c(diǎn)睛】本題考查了儀器的識(shí)別、化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作、儀器使用先后順序、滴定終點(diǎn)的判斷方法、誤差分析、物質(zhì)含量的測(cè)定等知識(shí)。掌握化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)、物質(zhì)的性質(zhì)及守恒方法、關(guān)系式法計(jì)算等是本題解答的關(guān)鍵。26、固體防堵塞A有水蒸氣進(jìn)入C中導(dǎo)致產(chǎn)品不純、發(fā)生倒吸、可燃性氣體不能被吸收(任意寫(xiě)出兩種即可)溶液中存在平衡:,加熱硫酸后,與結(jié)合可使平衡正向移動(dòng),增大,遇溶液變紅取少量實(shí)驗(yàn)2中的翠綠色溶液,滴加溶液,不出現(xiàn)藍(lán)色沉淀與形成配位化合物的趨勢(shì)要強(qiáng)于與發(fā)生氧化還原反應(yīng)242會(huì)溶液變?yōu)闇\綠色有氣泡產(chǎn)生【分析】實(shí)驗(yàn)1:主要是通過(guò)氯化鈉固體和濃硫酸共熱制得HCl氣體,向熾熱鐵屑中通入氯化氫生產(chǎn)無(wú)水氯化亞鐵,HCl有毒,需要進(jìn)行尾氣處理,據(jù)此回答;實(shí)驗(yàn)2:預(yù)設(shè)目的是通過(guò)和在溶液中的反應(yīng)比較和的還原性強(qiáng)弱,但在實(shí)驗(yàn)條件下,沒(méi)有出現(xiàn)預(yù)期現(xiàn)象,而得到翠綠色晶體,所得晶體取少量配成溶液、滴加KSCN溶液,不變紅,但是加入硫酸后,溶液變紅,那可見(jiàn)在加硫酸以后鐵離子的濃度由小變大,可推測(cè)不是復(fù)鹽而是配合物,鐵元素存在于中,通過(guò)加硫酸以后平衡的移動(dòng)來(lái)回答;實(shí)驗(yàn)3:通過(guò)設(shè)計(jì)原電池來(lái)比較和的還原性強(qiáng)弱,原電池中,還原劑在負(fù)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng),電子從負(fù)極流出,電子沿著導(dǎo)線(xiàn)流向正極,正極上氧化劑得到電子發(fā)生還原反應(yīng),內(nèi)電路中陰離子移向負(fù)極、陽(yáng)離子移向正極,和中還原性強(qiáng)的就是原電池負(fù)極反應(yīng)物,據(jù)此分析回答;【詳解】(1)據(jù)分析知:圓底燒瓶中所盛試劑是NaCl固體,玻璃絲的作用是防堵塞;

(2)欲制得純凈的FeCl2,在鐵和氯化氫反應(yīng)前,必須用產(chǎn)生的HCl氣體排凈裝置中的空氣,故實(shí)驗(yàn)過(guò)程中點(diǎn)燃A、C酒精燈的先后順序是:先點(diǎn)燃A處酒精燈,再點(diǎn)燃C處的酒精燈;

(3)若用D的裝置進(jìn)行尾氣處理,存在的問(wèn)題是:有水蒸氣進(jìn)入C中導(dǎo)致產(chǎn)品不純、發(fā)生倒吸、可燃性氣體H2不能被吸收;

(4)取實(shí)驗(yàn)2中少量晶體洗浄,配成溶液,滴加KSCN溶液,不變紅。繼續(xù)加入硫酸,溶液變紅,說(shuō)明晶體中含有+3價(jià)的鐵元素,加硫酸后溶液變紅的原因是:溶液中存在平衡,加入硫酸后,與結(jié)合可使平衡正向移動(dòng),增大,遇溶液變紅;

(5)經(jīng)檢驗(yàn),翠綠色晶體為為,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn),確認(rèn)實(shí)驗(yàn)2中沒(méi)有發(fā)生氧化還原反應(yīng)的操作和現(xiàn)象是:取少量實(shí)驗(yàn)2中的翠綠色溶液,滴加K3[Fe(CN)6]溶液,不出現(xiàn)藍(lán)色沉淀,其可能原因是與形成配位化合物的趨勢(shì)要強(qiáng)于與發(fā)生氧化還原反應(yīng);

(6)取實(shí)驗(yàn)1中的翠綠色溶液光照一段時(shí)間,產(chǎn)生黃色渾濁且有氣泡產(chǎn)生,反應(yīng)生成二氧化碳,鐵離子被還原為亞鐵離子,結(jié)合電子守恒、原子守恒書(shū)寫(xiě)得到離子方程式為:,故答案為:2;4;2;;2CO2↑;

(7)設(shè)計(jì)如圖裝置直接比較和的還原性強(qiáng)弱,并達(dá)到了預(yù)期的目的,則按信息:草酸根的還原性強(qiáng)于,結(jié)合原電池原理可推知:裝置右側(cè)是原電池的負(fù)極區(qū),失去電子被氧化得到二氧化碳?xì)怏w,裝置左側(cè)是原電池的正極區(qū),鐵離子得電子被還原,故達(dá)到了預(yù)期目的可能產(chǎn)生的現(xiàn)象是:電流計(jì)的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn),一段時(shí)間后,左側(cè)溶液變成淺綠色,右側(cè)有氣泡生成。【點(diǎn)睛】本題考查了物質(zhì)性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)探究、物質(zhì)性質(zhì)、原電池原理、氧化還原反應(yīng)等,主要是反應(yīng)過(guò)程中的反應(yīng)現(xiàn)象的理解應(yīng)用、靈活應(yīng)用信息和相關(guān)知識(shí)是解題的關(guān)鍵。27、Ca(ClO)2+4HCl(濃)=CaCl2+2Cl2↑+2H2O除去Cl2中的HClB中長(zhǎng)頸漏斗中液面上升,形成水柱dE中溶液分為兩層,上層(苯層)為紫色不能過(guò)量的Cl2也可將I-氧化為I2b【解析】本題考查氯氣的實(shí)驗(yàn)室制取方法和氯氣氧化性的驗(yàn)證的實(shí)驗(yàn)題目,實(shí)驗(yàn)室中可采用漂白粉與濃鹽酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)來(lái)制取氯氣,生成的氯氣中含有揮發(fā)出來(lái)的氯化氫氣體和水蒸氣,用飽和食鹽水吸收氯化氫氣體,用裝置C驗(yàn)證干燥的氯氣無(wú)漂白性,潮濕的氯氣才有漂白性,氯氣與碘化鉀溶液反應(yīng)生成碘單質(zhì),碘單質(zhì)溶于苯中顯橙紅色,可以證明氯氣具有氧化性,氯氣有毒,最后用堿溶液吸收,防止污染環(huán)境。(1)漂白粉的主要成分是Ca(ClO)2,具有氧化性,HCl具有還原性,兩者發(fā)生氧化還原反應(yīng),+1價(jià)的Cl和-1價(jià)的Cl發(fā)生歸中反應(yīng),生成Cl2,化學(xué)方程式為:Ca(ClO)2+4HCl(濃)=CaCl2+2Cl2↑+2H2O(2)氯氣中含有揮發(fā)出來(lái)的氯化氫氣體,氯化氫氣體極易溶于水,而氯氣在飽和食鹽水中的溶解度較低,故飽和食鹽水的作用是除去氯氣中的氯化氫;C中如果發(fā)生堵塞,B中的氯氣增多,壓強(qiáng)變大,將會(huì)使B裝置中的飽和食鹽水進(jìn)入長(zhǎng)頸漏斗中,長(zhǎng)頸漏斗中液面上升,形成水柱,故B可起安全瓶的作用,故本空答案為:B中長(zhǎng)頸漏斗中液面上升,形成水柱。(3)干燥的氯氣無(wú)漂白性,氯氣和水反應(yīng)生成的HClO才有漂白性,故潮濕的氯氣才具有漂白性。B裝置中出來(lái)的是潮濕的氯氣,選項(xiàng)a:I處放干燥的有色布條,布條褪色,Ⅱ處放堿石灰,得到干燥的氯氣,但Ⅲ處放的濕潤(rùn)的有色布條也會(huì)褪色,Ⅲ處應(yīng)該放置干燥的有色布條,a錯(cuò)誤。選項(xiàng)b:Ⅱ處的硫酸銅粉末主要是檢驗(yàn)水的存在,不適宜干燥氣體,b錯(cuò)誤。C選項(xiàng)中的濃硫酸應(yīng)放置在試劑瓶中,不能放置在U形管中,c錯(cuò)誤。d選項(xiàng):氯氣通過(guò)I處濕潤(rùn)的有色布條褪色,再經(jīng)過(guò)無(wú)水氯化鈣干燥,Ⅲ處干燥的有色布條不褪色,可以說(shuō)明干燥的氯氣無(wú)漂白性,潮濕的氯氣才有漂白性,d正確,答案選d。(4)D中Cl2與NaBr發(fā)生置換反應(yīng)生成液態(tài)溴單質(zhì),將溶有溴單質(zhì)的D中的溶液滴入碘化鉀溶液中,Br2與KI發(fā)生置換反應(yīng)生成I2,I2單質(zhì)易溶于苯中,顯紫紅色,又因?yàn)楸降拿芏刃∮谒也蝗苡谒曰旌先芤悍謨蓪?,上層為溶有I2的苯溶液顯紫紅色,下層為近乎無(wú)色的水層。D中溶液中還含有溶于水的Cl2,也能將I-氧化為I2單質(zhì),出現(xiàn)和上面相同的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,故該現(xiàn)象不能說(shuō)明溴單質(zhì)的氧化性強(qiáng)于碘,本題的答案為:E中溶液分為兩層,上層(苯層)為紫紅、不能、過(guò)量的Cl2也可將I-氧化為I2。(5)氯氣有毒,不能排放在空氣中,可以用飽和NaOH溶液吸收:Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O,也可用飽和Na2CO3溶液吸收:Cl2+H2O+2Na2CO3=NaClO+NaCl+2NaHCO3,Ca(OH)2在水中的溶解度不大,所以飽和Ca(OH)2溶液的濃度較小,吸收氯氣不充分,故不能用飽和Ca(OH)2溶液吸收氯氣,答案選b。點(diǎn)睛:解答第4小問(wèn)時(shí),注意生成的Br2的溶液中還含有過(guò)量的Cl2,Cl2也能將I-氧化,產(chǎn)生與Br2氧化I-時(shí)相同的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。28、不再有氣泡產(chǎn)生時(shí)將裝置中產(chǎn)生的CO2和H2O(g)全部排入乙、丙裝置中D甲Co3(OH)4(CO3)22Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O5.2~7.6抑制CoCl2的水解蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶【分析】(1)加熱甲中玻璃管,當(dāng)乙裝置中不再有氣泡產(chǎn)生,即堿式碳酸鈷分解完畢;

(2)步驟④中緩緩?fù)ㄈ肟諝鈹?shù)分鐘,將裝置中生成的CO2和H2O全部排入乙、丙裝置中,以免影響測(cè)量結(jié)果;

(3)在活塞a前,加裝裝置D,裝置

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