2026屆福建師范大學(xué)大附屬中學(xué)高二化學(xué)第一學(xué)期期末達(dá)標(biāo)檢測試題含答案注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、我國在CO2催化加氫工藝方面取得突破性進(jìn)展，CO2轉(zhuǎn)化過程示意圖如圖，下列說法不正確的是（）A．過程中的產(chǎn)物中含有B．該工藝在一定程度上能夠拓寬獲取汽油的途徑C．產(chǎn)物中a和b互為同系物D．圖中a的比例模型名稱是甲基丁烷2、下列四支試管中，在不同條件下反應(yīng)：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑判斷產(chǎn)生H2的反應(yīng)速率最快的是試管鹽酸濃度溫度鐵的狀態(tài)A0.5mol/L20℃塊狀B0.5mol/L20℃粉末狀C1mol/L35℃塊狀D2mol/L35℃粉末狀A(yù)．A B．B C．C D．D3、如圖所示，用石墨電極電解飽和食鹽水。下列說法不正確的是A．電極a是陽極 B．通電使發(fā)生電離C．、向b極移動 D．a(chǎn)極產(chǎn)生黃綠色氣體4、能夠快速、微量、精確的測定出有機(jī)物的相對分子質(zhì)量的物理方法是()A．質(zhì)譜法 B．紅外光譜法 C．紫外光譜法 D．核磁共振氫譜法5、綜合治理“白色污染”的各種措施中，最有前景的是A．填埋或向海里傾倒處理B．熱分解或熔融再生利用C．積極尋找紙等纖維類制品替代塑料D．開發(fā)研制降解塑料6、一定條件下，A、B、C的起始濃度分別是0.5mol/L、0.1mol/L、1.6mol/L，可逆反應(yīng)A(g)+B(g)2C(g)達(dá)到平衡時，下列數(shù)據(jù)合理的是A．c(A)=1.0mol/Lc(B)=0.2mol/LB．c(B)=0.5mol/Lc(C)=1.2mol/LC．c(A)=0.4mol/Lc(C)=1.8mol/LD．c(A)=0.9mol/Lc(B)=0.5mo/L7、設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA,下列說法正確的是A．標(biāo)況下，1molCCl4的體積約為22.4LB．1molNa在氧氣中完全燃燒生成Na2O2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAC．Na2O和Na2O2的混合物共1mol，則其中所含離子數(shù)目必為3NAD．1mol/L的CaCl2溶液中Cl-物質(zhì)的量為2NA8、銅鋅原電池（如圖）工作時，下列敘述正確的是A．正極反應(yīng)為：Zn－2e－＝Zn2＋B．鹽橋中的K＋移向ZnSO4溶液C．電池反應(yīng)為：Zn＋Cu2＋＝Zn2＋＋CuD．在外電路中，電子從負(fù)極流向正極；在電池內(nèi)部，電子從正極流向負(fù)極9、在20mL0.1mol·L－HCl溶液中加入同體積、同物質(zhì)的量濃度的NH3·H2O溶液，反應(yīng)后溶液中各粒子濃度的關(guān)系錯誤的是()A．C（H＋）＋C（NH4＋）＝C（OH－）＋C（Cl－）B．C（H＋）=C（OH－）+C（NH3·H2O）C．C（Cl-）＞C（NH4+）＞C（OH－）＞C（H＋）D．C（Cl-）＝C（NH4+）+C（NH3·H2O）10、下列變化需要加入氧化劑才能實現(xiàn)的是A．S2-→HS－B．HCO3－→CO2C．I－→I2D．Cu2+→Cu11、常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是A．使酚酞變紅色的溶液中：Na＋、Al3＋、SO42-、Cl－B．KW/c(H+)＝1×10－13mol·L?1的溶液中：NH4+、Ca2＋、Cl－、NO3-C．與Al反應(yīng)能放出H2的溶液中：Fe2＋、K＋、NO3-、SO42-D．水電離出的c(H＋)＝1×10－12mol·L－1的溶液中：Na＋、Mg2＋、Cl－、SO42-12、下列有機(jī)物的命名正確的是A．2，3，3-三甲基丁烷 B．2-甲基乙烷C．2-甲基丁烯 D．2，2-二甲基戊烷13、烷烴C7H16所有的同分異構(gòu)體中，含有三個甲基的同分異構(gòu)體有)A．2種B．3種C．4種D．5種14、蘋果汁是人們喜愛的飲料，由于此飲料中含有Fe2＋，現(xiàn)榨的蘋果汁在空氣中會由淺綠色變?yōu)樽攸S色。若榨汁時加入維生素C，可有效防止這種現(xiàn)象發(fā)生。這說明維生素C具有（）A．氧化性 B．還原性 C．堿性 D．酸性15、由反應(yīng)物X轉(zhuǎn)化為Y或Z的能量變化如圖所示。下列說法正確的是A．由X→Y反應(yīng)的ΔH＝E5－E2B．由X→Z反應(yīng)的ΔH＝E2－E1C．反應(yīng)2X(g)＝3Y(g)的活化能＝E3－E2D．2X(g)＝Z(s)ΔH＜(E1－E2)kJ·molˉ116、利用CO和H2在催化劑的作用下合成甲醇，發(fā)生的反應(yīng)如下：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)．在體積一定的密閉容器中按物質(zhì)的量之比1：2充入CO和H2，測得平衡混合物中CH3OH的體積分?jǐn)?shù)在不同壓強(qiáng)下隨溫度的變化如圖所示。下列說法正確的是A．該反應(yīng)的△H＜0，且p1＜p2B．反應(yīng)速率：ν逆(狀態(tài)A)＞ν逆(狀態(tài)B)C．在C點時，CO轉(zhuǎn)化率為75%D．在恒溫恒壓條件下向密閉容器中充入不同量的CH3OH，達(dá)平衡時CH3OH的體積分?jǐn)?shù)不同二、非選擇題（本題包括5小題）17、丙烯是一種重要的化工原料?，F(xiàn)以丙烯為原料合成H（）和高聚物GH中含氧官能團(tuán)的名稱是___；C→D的反應(yīng)類型是_____；有機(jī)物F的結(jié)構(gòu)簡式為_____；由丙烯合成高聚物G的化學(xué)方程式為_____；寫出B→C的化學(xué)方程式：____。18、[化學(xué)一有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]（13分）對二甲苯（英文名稱p-xylene，縮寫為PX）是化學(xué)工業(yè)的重要原料。寫出PX的結(jié)構(gòu)簡式。PX可發(fā)生的反應(yīng)有、（填反應(yīng)類型）。增塑劑（DEHP）存在如下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中A是PX的一種同分異構(gòu)體。①B的苯環(huán)上存在2種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，則B的結(jié)構(gòu)簡式是。②D分子所含官能團(tuán)是（填名稱）。③C分子有1個碳原子連接乙基和正丁基，DEHP的結(jié)構(gòu)簡式是F是B的一種同分異構(gòu)體，具有如下特征：a.是苯的鄰位二取代物；b.遇FeCl3溶液顯示特征顏色；c.能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)。寫出F與NaHCO3溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式19、某化學(xué)興趣小組用下圖所示裝置進(jìn)行電化學(xué)原理的實驗探究，試回答下列問題：通O2的Pt電極為電池極（填電極名稱），其電極方程式為。若B電池為電鍍池，目的是在某鍍件上鍍一層銀，則X電極材料為，電解質(zhì)溶液為。若B電池為精煉銅，且粗銅中含有Zn、Fe、Ag、Au等雜質(zhì)，則該電池陽極泥的主要成分是。若B電池的電解質(zhì)溶液為500mL1.0mol/L的NaCl溶液，X、Y皆為惰性電極，當(dāng)電池工作一段時間斷開電源K，Y電極有560mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）無色氣體生成（假設(shè)電極產(chǎn)生氣體完全溢出，溶液體積不變），此時B電池溶液的pH=，要使該溶液恢復(fù)到原來的狀態(tài)，需加入（填物質(zhì)并注明物質(zhì)的量）。若X、Y均是銅，電解質(zhì)溶液為NaOH溶液，電池工作一段時間，X極附近生成磚紅色沉淀，查閱資料得知是Cu2O，試寫出該電極發(fā)生的電極反應(yīng)式為。20、乙二酸俗名草酸，某化學(xué)學(xué)習(xí)小組的同學(xué)欲探究測定草酸晶體（H2C2O4·xH2O）中x值。通過查閱資料該小組同學(xué)通過網(wǎng)絡(luò)查詢得，草酸易溶于水，水溶液可以用酸性KMnO4溶液進(jìn)行滴定：2MnO4－＋5H2C2O4＋6H＋2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O該組同學(xué)設(shè)計了滴定的方法測定x值。①稱取1.260g純草酸晶體，將其酸制成100.00mL水溶液為待測液。②取25.00mL待測液放入錐形瓶中，再加入適量的稀H2SO4③用濃度為0.1000mol/L的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，達(dá)到終點時消耗10.00mL；請回答：滴定時，將KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液裝在如圖中的______（填“甲”或“乙”）滴定管中。本實驗滴定達(dá)到終點的標(biāo)志可以是_________________________________________。通過上述數(shù)據(jù)，計算出x=__________。討論：①若滴定終點時俯視滴定管刻度，則由此測得的x值會_______（填“偏大”、“偏小”或“不變”，下同）。②若滴定時所用的KMnO4溶液因久置而導(dǎo)致濃度變小，則由此測得的x值會_______。21、氫氣是重要的化學(xué)試劑、化工原料和有廣闊發(fā)展前景的新能源。以甲醇為原料制備氫氣的一種原理如下:i.CH3OH(g)CO(g)+

2H2

△H=+90kJ·mol-1ii.CO(g)+H2O(g)CO2(g)+

H2(g)

△H=-41kJ·mol-1向VL

恒容密閉容器中充入lmol

CH3OH(g),發(fā)生反應(yīng)i。圖I中能正確表示CHOH(g)的平衡轉(zhuǎn)化率(a)隨溫度(T)

變化關(guān)系的曲線為_______________(填“A”或“B”),理由為_____________。T1℃時，體系的平衡壓強(qiáng)與起始壓強(qiáng)之比為_________________________。起始向10L

恒容密閉容器中充入lmol

CH3OH(g)和1molH2O(g)，發(fā)生反應(yīng)i利反應(yīng)ii，體系中CO的平衡體積分?jǐn)?shù)與溫度(T)和壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如圖2所示。①隨著溫度升高，n(CO2)/n(CO)的值______(填“增大““減小”或“不變”)，理由為____________。②p1、p2、p3由大到小的順序為___________________。③測得C點時、休系中CO2的物質(zhì)的量為0.2mol，則T2℃時，反應(yīng)ii

的平衡常數(shù)K=________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D2、C3、B4、A5、D6、D7、C8、C9、C10、C11、B12、D13、B14、B15、D16、C二、非選擇題（本題包括5小題）17、酯基氧化18、（1）（2）取代反應(yīng)氧化反應(yīng)（或其它合理答案）（3）①②醛基③（4）19、（共14分）（1）正；O2＋4e－＋2H2O=4OH－；（2）Ag；AgNO3溶液（3）Ag、Au（4）