湖南省汨羅第二中學(xué)2026屆化學(xué)高二第一學(xué)期期中綜合測(cè)試試題請(qǐng)考生注意：1．請(qǐng)用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請(qǐng)用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫(xiě)在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫(xiě)在試題卷、草稿紙上均無(wú)效。2．答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項(xiàng)》，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、氧化亞銅是一種重要的工業(yè)原料。已知1g

C（s）燃燒生成一氧化碳放出9.2kJ的熱量，氧化亞銅與氧氣反應(yīng)的能量變化如圖所示。下列有關(guān)判斷正確的是A．碳[C（s）]的燃燒熱△H=

-110.4kJ·mol-1B．氧化亞銅與氧氣的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C．氧化亞銅與氧氣反應(yīng)的活化能為292

kJ·mol-1D．C（s）+2CuO（s）=Cu2O（s）+CO（g）

△H=

+35.6

kJ·mol-12、對(duì)于反應(yīng)2N2O5(g)→4NO2(g)+O2(g)，R.A．Ogg提出如下反應(yīng)歷程：第一步N2O5?NO3+NO2快速平衡第二步NO2+NO3→NO+NO2+O2慢反應(yīng)第三步NO+NO3→2NO2快反應(yīng)其中可近似認(rèn)為第二步反應(yīng)不影響第一步的平衡。下列表述正確的是A．v(第一步的逆反應(yīng))<v(第二步反應(yīng))B．反應(yīng)的中間產(chǎn)物只有NO3C．第二步中NO2與NO3的碰撞僅部分有效D．第三步反應(yīng)活化能較高3、2NO2(紅棕色)N2O4(無(wú)色)ΔH<0。將一定量的NO2充入注射器中并密封，改變活塞位置的過(guò)程中，氣體透光率隨時(shí)間的變化如圖所示(氣體顏色越深，透光率越小)。下列說(shuō)法不正確的是（）A．b點(diǎn)達(dá)到了平衡狀態(tài)B．b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的時(shí)刻改變的條件是將注射器的活塞向外拉C．d點(diǎn)：v(正)<v(逆)D．若在c點(diǎn)將溫度降低，其透光率將增大4、根據(jù)如圖，下列判斷正確的是A．鹽橋（瓊脂-飽和KCl溶液）中的K＋移向b燒杯溶液中B．燒杯b中發(fā)生的電極反應(yīng)為Zn－2e-＝Zn2+C．燒杯a中發(fā)生反應(yīng)O2+4H++4e-＝2H2O，溶液pH降低D．向燒杯a中加入少量K3[Fe(CN)6]溶液，有藍(lán)色沉淀生成5、25℃時(shí)，水的電離達(dá)到平衡：H2O=H++OH-，下列敘述正確的是（）A．表示的粒子不會(huì)對(duì)水的電離平衡產(chǎn)生影響B(tài)．表示的物質(zhì)加入水中，促進(jìn)水的電離，c(H+)增大C．25℃時(shí)，CH3COO-加入水中，促進(jìn)水的電離，Kw不變D．水的電離程度只與溫度有關(guān)，溫度越高，電離程度越大6、下列說(shuō)法不正確的是(

)A．構(gòu)成單質(zhì)的分子內(nèi)不一定存在共價(jià)鍵B．HF的熱穩(wěn)定性很好,是因?yàn)镠F分子間存在氫鍵C．由非金屬元素組成的化合物不一定是共價(jià)化合物D．NaCl晶體熔化,需要破壞離子鍵7、下列變化過(guò)程，屬于放熱反應(yīng)的是①金屬鈉與水②NH4Cl晶體與Ba(OH)2·8H2O混合攪拌③H2在Cl2中燃燒④液態(tài)水變成水蒸氣⑤酸堿中和⑥碳酸鈣熱分解A．①②⑤ B．①③⑤ C．③④⑤ D．②④⑥8、對(duì)于可逆反應(yīng)2AB3（g）A2（g）+3B2（g）△H＞0下列圖像不正確的是（）A． B．C． D．9、2016年度國(guó)家最高科學(xué)技術(shù)獎(jiǎng)獲得者趙忠賢院士的主要貢獻(xiàn)之一：發(fā)現(xiàn)液氮溫區(qū)氧化物的超導(dǎo)電性。下列物質(zhì)屬于氧化物的是A．O2B．LiOHC．Cu2OD．NaHSO410、如圖，四種裝置中所盛有的溶液體積均為200ml，濃度均為0.6mol/L，工作一段時(shí)間后，測(cè)得導(dǎo)線上均通過(guò)了0.2mol電子，此時(shí)溶液中的由大到小的順序是①硫酸銅溶液②稀硫酸③氯化鋅溶液④食鹽水A．④②①③ B．④③①② C．④③②① D．①③②④11、下列說(shuō)法正確的是：A．甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為－890.3kJ·mol－1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式表示為：CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－890.3kJ·mol－1B．500℃、30Mpa下，將0.5molN2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)，放熱19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－38.6kJ·mol－1C．同溫同壓下，H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)在光照和點(diǎn)燃條件的ΔH相同D．HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱△H=﹣57.3kJ/mol，則H2SO4和Ca（OH）2反應(yīng)的中和熱△H=2×（﹣57.3）kJ/mol12、以下能級(jí)符號(hào)不正確的是A．6S B．5p C．4d D．3f13、下列各組物質(zhì)中全屬于烴的是（）A．CH4、C2H5OH、C6H12O6(果糖)、(C6H10O5)n(淀粉)B．CH4、C2H4、H2CO3、CH3ClC．C2H2、H2O2、CCl4、C6H6D．CH4、C2H6、C2H2、C6H614、臭氧是理想的煙氣脫硝劑，其脫硝反應(yīng)為：2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g)，反應(yīng)在恒容密閉容器中進(jìn)行，下列由該反應(yīng)相關(guān)圖像作出的判斷正確的是ABCD升高溫度，平衡常數(shù)減小0～3s內(nèi)，反應(yīng)速率為v（NO2）=0.2mol?L-1t1時(shí)僅加入催化劑，平衡向正方向移動(dòng)達(dá)平衡時(shí)，僅改變x，則x為c（O2）A．A B．B C．C D．D15、鎳氫電池(NiMH)目前已經(jīng)成為混合動(dòng)力汽車的一種主要電池類型。NiMH中的M表示儲(chǔ)氫金屬或合金。該電池在充電過(guò)程中的總反應(yīng)方程式是：Ni(OH)2+M=NiOOH+MH已知：6NiOOH+NH3+H2O+OH－=6Ni(OH)2+NO2－下列說(shuō)法正確的是A．NiMH電池放電過(guò)程中，正極的電極反應(yīng)式為：NiOOH+H2O+e－=Ni(OH)2+OH－B．充電過(guò)程中OH-離子從陽(yáng)極向陰極遷移C．充電過(guò)程中陰極的電極反應(yīng)式：H2O+M+e－=MH+OH-，H2O中的H被M還原D．NiMH電池中可以用KOH溶液、氨水等作為電解質(zhì)溶液16、原電池的應(yīng)用促進(jìn)了人類社會(huì)的發(fā)展。某種銅鋅原電池示意圖如圖，關(guān)于該原電池的說(shuō)法正確的是A．銅是負(fù)極 B．工作時(shí)，電流由銅電極經(jīng)導(dǎo)線流向鋅電極C．溶液中H+發(fā)生氧化反應(yīng) D．鋅發(fā)生還原反應(yīng)二、非選擇題（本題包括5小題）17、格氏試劑在有機(jī)合成方面用途廣泛，可用鹵代烴和鎂在醚類溶劑中反應(yīng)制得。設(shè)R為烴基，已知：閱讀合成路線圖，回答有關(guān)問(wèn)題：（1）反應(yīng)Ⅰ的類型是____。（2）反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式為_(kāi)___。（3）反應(yīng)Ⅲ的條件是____。（4）G的一種同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)且分子中有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)___。18、化合物G是臨床常用的鎮(zhèn)靜、麻醉藥物，其合成路線流程圖如下：（1）B中的含氧官能團(tuán)名稱為_(kāi)_____和______。（2）D→E的反應(yīng)類型為_(kāi)_____。（3）X的分子式為C5H11Br，寫(xiě)出X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：______。（4）F→G的轉(zhuǎn)化過(guò)程中，還有可能生成一種高分子副產(chǎn)物Y，Y的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_____。（5）寫(xiě)出同時(shí)滿足下列條件的G的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：______。①分子中含有苯環(huán)，能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)②分子中只有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫（6）寫(xiě)出以CH2BrCH2CH2Br、CH3OH和CH3ONa為原料制備的合成路線流程圖（無(wú)機(jī)試劑任用，合成路線流程圖示例見(jiàn)本題題干）。____________19、四氯化錫(SnCl4)常用于染色的媒染劑等，工業(yè)上常用氯氣與金屬錫反應(yīng)制備四氯化錫，某研究性學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室用以下裝置模擬四氯化錫的制備(夾持裝置略)。

已知：①金屬錫熔點(diǎn)為231℃，化學(xué)活潑性與鐵相似。②SnCl4為無(wú)色液體，熔點(diǎn)-33℃，沸點(diǎn)114℃，極易水解生成SnO2·xH2O，在潮濕的空氣中發(fā)煙。③SnCl2中的Sn2+易被氧化為Sn4+。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)儀器F的名稱是_______________，裝置B中的試劑是_____________(填名稱)。(2)實(shí)驗(yàn)前應(yīng)先點(diǎn)燃_________(填“A”或“E”)處的酒精燈，待__________(填實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象)后，再點(diǎn)燃另外一處的酒精燈。(3)若沒(méi)有裝置C(其他均相同)，則D中發(fā)生的主要副反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_________。(4)該實(shí)驗(yàn)裝置存在設(shè)計(jì)缺陷，你的改進(jìn)措施為_(kāi)_____________________________。(5)該小組通過(guò)下列方法測(cè)定所用錫粉的純度(雜質(zhì)不參與反應(yīng))：取0.7500g錫粉溶于足量稀鹽酸中，向生成的SnCl2溶液中加入過(guò)量的FeCl3溶液，用物質(zhì)的量濃度為0.1000mol?L-1K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定生成的Fe2+(已知酸性環(huán)境下Cr2O72-可被還原為Cr3+)，共用去K2Cr2O7溶液的體積為20.00mL。①錫粒中錫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_____。②若溶解錫粉的過(guò)程生成的SnCl2溶液中含有Sn，則測(cè)定結(jié)果將__________(填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”)20、某學(xué)生欲用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸測(cè)定未知物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液時(shí)，選擇酚酞作指示劑。請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：(1)用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸滴定待測(cè)的氫氧化鈉溶液時(shí)，左手把握酸式滴定管的活塞，右手搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視錐形瓶中顏色變化，直到加入一滴鹽酸，溶液的顏色由____色變?yōu)開(kāi)____，且半分鐘不褪色，即停止滴定。(2)下列操作中使所測(cè)氫氧化鈉溶液的濃度數(shù)值偏高的是________(填序號(hào))。A、酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液潤(rùn)洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸B、滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后未干燥C、酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失D、讀取鹽酸體積時(shí)，開(kāi)始俯視讀數(shù)，滴定結(jié)束時(shí)仰視讀數(shù)E、滴定過(guò)程中，錐形瓶的振蕩過(guò)于激烈，使少量溶液濺出(3)若滴定開(kāi)始和結(jié)束時(shí)，酸式滴定管中的液面如右圖所示：則起始讀數(shù)為_(kāi)____mL，終點(diǎn)讀數(shù)為_(kāi)____mL。(4)如已知用c(HCl)=0.1000mol/L的鹽酸滴定20.00mL的氫氧化鈉溶液，測(cè)得的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如(3)中記錄所示，則該氫氧化鈉溶液的濃度c(NaOH)=____mo1/L。21、氮的氧化物是造成大氣污染的主要物質(zhì)。研究氮氧化物的反應(yīng)機(jī)理，對(duì)于消除環(huán)境污染有重要意義?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)已知2NO(g)+O2(g)-2NO2(g)△H的反應(yīng)歷程分兩步：①2NO(g)N2O2(g)(快)△H1<0，v1正=k1正c2(NO)，v1逆=k1逆c2(N2O2)②N2O2(g)+O2(g)2NO2(g)(慢)△H2<0，v2正=k2正c2(N2O2)?c(O2)，v2逆=k2逆c2(NO2)比較反應(yīng)①的活化能E1與反應(yīng)②的活化能E2的大小:

E1__

E2

(填“>”、“<”或“=”)其判斷理由是__________；2NO(g)+O2(g)2NO2(g)

的平衡常數(shù)K與上述反應(yīng)速率常數(shù)k1正、k1逆、k2正、

k2逆的關(guān)系式為_(kāi)______；已知反應(yīng)速率常數(shù)k隨溫度升高而增大，若升高溫度后k2正、

k2逆分別增大a倍和b倍，則a____b

(填“>”、“<”或“=”)；一定條件下，2NO

(g)+O2(g)2NO2

(g)達(dá)平衡后，升高到某溫度，再達(dá)平衡后v2正較原平衡減小，根據(jù)上述速率方程分析，合理的解釋是_________________。(2)①以乙烯(C2H4)作為還原劑脫硝(NO)，其脫硝機(jī)理如左下圖所示，若反應(yīng)中n(NO):n(O2)=2：1，則總反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______________；脫硝率與溫度、負(fù)載率(分子篩中催化劑的質(zhì)量分?jǐn)?shù))

的關(guān)系如右下圖，為達(dá)到最佳脫硝效果，應(yīng)采用的條件是________________。②用NO可直接催化NO分解生成N2、O2，將其反應(yīng)機(jī)理補(bǔ)充完整(Vo代表氧空穴)：2Ni2++2Vo+2NO→2Ni3++2O-+N22O-→+O2-+1/2O2+V。______________(3)電解NO可制備NH4NO3，其工作原理如右圖所示，陰極的電極反應(yīng)式為_(kāi)_____________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、D【詳解】A．碳的燃燒熱是1mol碳燃燒生成二氧化碳放出的熱量，碳[C(s)]的燃燒熱不是110.4kJ·mol-1，故A錯(cuò)誤；B．氧化亞銅與氧氣的反應(yīng)，反應(yīng)物總能量大于生成物的總能量，為放熱反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．根據(jù)圖示，氧化亞銅與氧氣反應(yīng)的活化能為348

kJ·mol-1，故C錯(cuò)誤；D．根據(jù)題意①2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=

-220.8kJ·mol-1，②2Cu2O(s)+O2(g)=4CuO(s)△H=

-292

kJ·mol-1，根據(jù)蓋斯定律①-②得C(s)+2CuO(s)=Cu2O(s)+CO(g)

△H=

+35.6

kJ·mol-1，故D正確；選D。2、C【詳解】A．第一步反應(yīng)為可逆反應(yīng)且快速平衡，而第二步反應(yīng)為慢反應(yīng)，所以v(第一步的逆反應(yīng))﹥v(第二步反應(yīng))，故A錯(cuò)誤；B.由第二步、第三步可知反應(yīng)的中間產(chǎn)物還有NO，故B錯(cuò)誤；C.因?yàn)榈诙椒磻?yīng)為慢反應(yīng)，故NO2與NO3的碰撞僅部分有效，故C正確；D.第三步反應(yīng)為快速反應(yīng)，所以活化能較低，故D錯(cuò)誤；本題答案為：C。3、B【分析】A.b點(diǎn)透光率不再發(fā)生變化；

B.顏色越深，透光率越小，可以知道b點(diǎn)時(shí)c(NO2)增大；

C.d點(diǎn)透光率減小，平衡逆向移動(dòng)；

D.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降低溫度，平衡正向移動(dòng)?！驹斀狻緼.b點(diǎn)透光率不再發(fā)生變化，則b點(diǎn)達(dá)到平衡狀態(tài)，所以A選項(xiàng)是正確的；

B.顏色越深，透光率越小，可以知道b點(diǎn)時(shí)c(NO2)增大，則b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的時(shí)刻改變的條件不可能是將注射器的活塞向外拉，故B錯(cuò)誤；

C.d點(diǎn)透光率減小，平衡逆向移動(dòng)，則v(正)<v(逆)，所以C選項(xiàng)是正確的；

D.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降低溫度，平衡正向移動(dòng)，則透光率將增大，所以D選項(xiàng)是正確的。

故答案選B。4、B【解析】Zn比Cu活潑，Zn為負(fù)極，被氧化，Cu為正極，正極發(fā)生還原反應(yīng)，原電池工作時(shí)，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，電子由負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線流向正極?！驹斀狻緼項(xiàng)、Zn為負(fù)極，鹽橋中的K＋移向

CuSO4溶液，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、Zn為負(fù)極，被氧化，電極方程式為Zn-2e-=Zn2+，故B正確；C項(xiàng)、燒杯a中Cu為正極，正極發(fā)生還原反應(yīng)，發(fā)生反應(yīng)：Cu2++2e-=Cu，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、燒杯a中沒(méi)有Fe2+生成，加入少量K3[Fe(CN)6]溶液，不可能有藍(lán)色沉淀生成，故D錯(cuò)誤。故選B。5、C【詳解】A.該離子為S2?，硫離子屬于弱離子，能發(fā)生水解，從而促進(jìn)水電離，故A錯(cuò)誤；B.酸或堿抑制水電離，含有弱離子的鹽促進(jìn)水電離，HCl在水溶液中能電離出氫離子而抑制水電離，故B錯(cuò)誤；C.離子積常數(shù)只與溫度有關(guān)，與溶液酸堿性無(wú)關(guān)，醋酸根離子水解而促進(jìn)水電離，溫度不變，水的離子積常數(shù)不變，故C正確；D.水的電離是吸熱反應(yīng)，升高溫度促進(jìn)水電離，所以溫度越高，水的電離程度越大，酸或堿抑制水電離，含有弱離子的鹽促進(jìn)水電離，故D錯(cuò)誤；故選：C。6、B【分析】A、穩(wěn)定性是化學(xué)性質(zhì),而氫鍵是決定物理性質(zhì)；B、稀氣體分子之間不存任何化學(xué)鍵；C、氯化銨是由非金屬元素組成,而氯化銨是離子化合物；D、氯化鈉是離子晶體；【詳解】A、稀氣體分子之間不存任何化學(xué)鍵,所以構(gòu)成單質(zhì)分子的粒子之間不一定存在共價(jià)鍵,A正確；B、穩(wěn)定性是化學(xué)性質(zhì),而氫鍵是決定物理性質(zhì)，而氟化氫穩(wěn)定是氫氟鍵的鍵能大所致,B錯(cuò)誤；C、氯化銨是由非金屬元素組成，而氯化銨是離子化合物，所以由非金屬元素組成的化合物不一定是共價(jià)化合物，C正確；D、氯化鈉是離子晶體，故其熔化時(shí)破壞離子鍵,D正確；正確選項(xiàng)B。7、B【分析】常見(jiàn)的放熱反應(yīng)有：酸堿中和反應(yīng)、燃燒反應(yīng)、大多數(shù)的化合反應(yīng)、活潑金屬和水或酸的置換反應(yīng)、鋁熱反應(yīng)；常見(jiàn)的吸熱反應(yīng)有：大多數(shù)的分解反應(yīng)、NH4Cl與Ba(OH)2·8H2O的復(fù)分解反應(yīng)、碳和水蒸氣生成水煤氣的反應(yīng)、碳和二氧化碳生成一氧化碳的反應(yīng)?！驹斀狻竣俳饘兮c與水反應(yīng)生成NaOH和氫氣，是放熱反應(yīng)；②NH4Cl晶體與Ba(OH)2·8H2O的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；③燃燒都是放熱反應(yīng)；④液態(tài)水變成水蒸氣不是化學(xué)反應(yīng)，但是吸熱的過(guò)程；⑤酸堿中和都是放熱反應(yīng)；⑥碳酸鈣熱分解是吸熱反應(yīng)；故選B。8、D【分析】可逆反應(yīng)2AB3（g）?A2（g）+3B2（g）△H＞0，升高溫度，反應(yīng)速率加快，縮短到達(dá)平衡的時(shí)間，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，正反應(yīng)速率增大的更多，反應(yīng)物的含量減少；正反應(yīng)為體積增大的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)，反應(yīng)物的含量增大，以此來(lái)解答?！驹斀狻緼.2AB3（g）A2（g）+3B2（g）△H＞0升高溫度，反應(yīng)速率加快；因?yàn)檎磻?yīng)吸熱，升高溫度，平衡正向移動(dòng)，故不選A；B.溫度越高，化學(xué)反應(yīng)速率越快，到達(dá)平衡所需時(shí)間越短；由于正反應(yīng)吸熱，溫度升高，有利于反應(yīng)正向進(jìn)行，剩余反應(yīng)物百分含量減少，故不選B；C.升高溫度，平衡正向進(jìn)行，平衡后AB3的百分含量越低；正反應(yīng)為體積增大的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)，反應(yīng)物的含量增大，故不選C；D.正反應(yīng)為體積增大的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率應(yīng)該減??；正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，當(dāng)壓強(qiáng)相同時(shí)，溫度越高，越有利于反應(yīng)正向移動(dòng)，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率越高，故選D；答案：D【點(diǎn)睛】對(duì)于圖像題分兩步看圖項(xiàng)正確與否：（1）隨橫坐標(biāo)的增大，圖像總的走勢(shì)是否正確；（2）橫坐標(biāo)線相同時(shí)，看縱坐標(biāo)的走勢(shì)是否正確。9、C【解析】A.O2屬于單質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B.LiOH屬于堿，故B錯(cuò)誤；C.Cu2O由兩種元素組成其中一種元素是氧元素，屬于氧化物，故C正確；D.NaHSO4屬于酸式鹽，故D錯(cuò)誤。故選C。10、C【分析】①③④是電解池，②是原電池，①中陽(yáng)極上析出氧氣，陰極上析出銅，所以電解質(zhì)溶液酸性增強(qiáng)；②中正極上氫離子放電生成氫氣，所以溶液的酸性減弱；③是電鍍池，所以pH不變，④陽(yáng)極上生成氯氣，陰極上生成氫氣，所以導(dǎo)致溶液中pH增大。【詳解】①是電解CuSO4，電解方程式為：2H2O+2Cu2+=2Cu+O2↑+4H+，根據(jù)方程式知生成4mol氫離子轉(zhuǎn)移4mol電子，生成當(dāng)轉(zhuǎn)移0.2mol電子時(shí)氫離子濃度==1mol/L，pH=0；

②裝置為原電池，銅電極上氫離子得電子生成氫氣，根據(jù)2H++2e-═H2↑知，當(dāng)轉(zhuǎn)移0.2mol電子時(shí)溶液中氫離子濃度=0.6mol/L2-=0.2mol/L；

③該裝置實(shí)際上是一個(gè)電鍍池，pH值不變，為強(qiáng)酸弱堿鹽，溶液呈弱酸性；

④裝置為電解NaCl飽和溶液，生成NaOH，為強(qiáng)堿溶液，pH值最大，所以pH大小順序是④③②①，

所以C選項(xiàng)是正確的?！军c(diǎn)睛】在利用電解池進(jìn)行有關(guān)計(jì)算時(shí)，關(guān)鍵是準(zhǔn)確判斷出電極產(chǎn)物，然后利用方程式或電子的得失守恒進(jìn)行計(jì)算即可。11、C【解析】試題分析：A、甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為-890.3kJ?mol-1，由于水在液態(tài)穩(wěn)定，則甲烷燃燒正確的熱化學(xué)方程式可表示為CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3kJ?mol-1，故A錯(cuò)誤；B、0.5molN2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3（g），放熱19.3kJ，因反應(yīng)為可逆反應(yīng)，則1molN2和3molH2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3（g），放熱不是38.6kJ，則熱化學(xué)反應(yīng)方程式中的反應(yīng)熱數(shù)值錯(cuò)誤，故B錯(cuò)誤；C、根據(jù)蓋斯定律.反應(yīng)的焓變只與始態(tài)和終態(tài)有關(guān),與過(guò)程無(wú)關(guān).所以同溫同壓下，H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)在光照和點(diǎn)燃條件的ΔH相同，故C正確；D、硫酸鈣是微溶物，生成硫酸鈣為放出熱量，故H2SO4和Ca（OH）2反應(yīng)的中和熱△H＜2×（-57.3）kJ/mol，故A錯(cuò)誤；故選C?？键c(diǎn)：考查了燃燒熱、中和熱、反應(yīng)熱與焓變的相關(guān)知識(shí)。12、D【詳解】A、S能級(jí)在每一層上都有，因此存在6s能級(jí)，選項(xiàng)A正確；B、p能級(jí)至少在第二層及以上，選項(xiàng)B正確；C、d能級(jí)至少在第三層及以上，選項(xiàng)C正確；D、f能級(jí)至少在第四層及以上，因此不存在3f能級(jí)，選項(xiàng)D不正確；答案選D?！军c(diǎn)睛】本題考查了能層中的能級(jí)，從能層數(shù)與能級(jí)數(shù)之間的關(guān)系分析解答，根據(jù)每一能層含有的能級(jí)數(shù)與其能層數(shù)相等，且每一能層都是從S能級(jí)開(kāi)始，第一層（K層）上只有1S亞層，第二電子層（L層）只有2s和2p亞層，第三電子層（M層）只有3s、3p和3d亞層，第四電子層（N層）只有4s、4p、4d和4f亞層。13、D【分析】一般含碳元素的化合物叫做有機(jī)物，但不包括碳的氧化物、碳酸、碳酸鹽、氰化物等；僅由碳、氫兩種元素組成的化合物叫做烴，據(jù)此分析?！驹斀狻緼．CH4是最簡(jiǎn)單的有機(jī)物，屬于烷烴，C2H5OH、C6H12O6(果糖)、(C6H10O5)n(淀粉)都屬于烴的衍生物，故A不符合題意；B．CH4、C2H4都屬于烴類，H2CO3不屬于有機(jī)物，也不屬于烴類，CH3Cl屬于烴的衍生物，屬于氯代烴，故B不符合題意；C．C2H2和C6H6都屬于烴，H2O2不屬于有機(jī)物，也不屬于烴類，CCl4屬于有機(jī)物，屬于烴的衍生物，故C不符合題意；D．CH4、C2H6、C2H2、C6H6都屬于烴類，故D符合題意；答案選D。14、A【詳解】A.由圖可知，反應(yīng)物總能量高于生成物總能量，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，平衡常數(shù)減小，故A正確；B.速率單位錯(cuò)誤，該為mol/（L?s），故B錯(cuò)誤；C.t1時(shí)刻，改變條件，反應(yīng)速率加快，平衡不移動(dòng)，該反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量減小，不能是增大壓強(qiáng)，只能是使用催化劑，但催化劑不影響平衡的移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；D.達(dá)平衡時(shí)，僅增大c（O2），平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，二氧化氮轉(zhuǎn)化率降低，由圖可知，二氧化氮的轉(zhuǎn)化率隨x增大而增大，x可以代表O3濃度、壓強(qiáng)，故D錯(cuò)誤；故選：A。15、A【分析】鎳氫電池中主要為KOH作電解液充電時(shí)，陽(yáng)極反應(yīng)：Ni(OH)2+OH-=NiOOH+H2O+e-、陰極反應(yīng)：M+H2O+e-=MH+OH-，總反應(yīng)：M+Ni(OH)2=MH+NiOOH；放電時(shí)，正極：NiOOH+H2O+e-=Ni(OH)2+OH-，負(fù)極：MH+OH-=M+H2O+e-，總反應(yīng)：MH+NiOOH=M+Ni(OH)2以上式中M為儲(chǔ)氫合金，MH為吸附了氫原子的儲(chǔ)氫合金?！驹斀狻緼、正極的電極反應(yīng)式為：NiOOH+H2O+e-═Ni(OH)2+OH-，故A正確；B、電解時(shí)陰離子向陽(yáng)極移動(dòng)，陽(yáng)離子向陰極移動(dòng)，所以O(shè)H-離子從陰極向陽(yáng)極，故B錯(cuò)誤；C、H2O中的H得電子，不是被M還原，故C錯(cuò)誤；D、不能用氨水做電解質(zhì)溶液，因?yàn)镹iOOH能和氨水發(fā)生反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；答案選A。16、B【詳解】A．銅沒(méi)有鋅活潑，故其為正極，A不正確；B．工作時(shí)，電流由正極流向負(fù)極，故電流由銅電極經(jīng)導(dǎo)線流向鋅電極，B正確；C．溶液中H+在正極上得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，C不正確；D．鋅是原電池的負(fù)極，其發(fā)生氧化反應(yīng)，D不正確。本題選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、加成濃硫酸、加熱【分析】（1）根據(jù)已知信息即前后聯(lián)系得。（2）反應(yīng)Ⅱ主要是醇的催化氧化。（3）G為醇，變?yōu)樘继茧p鍵，即發(fā)生消去反應(yīng)。（4）根據(jù)題意得出G同分異構(gòu)體有對(duì)稱性，再書(shū)寫(xiě)?！驹斀狻浚?）根據(jù)已知信息得出反應(yīng)Ⅰ的類型是加成反應(yīng)，故答案為：加成。（2）反應(yīng)Ⅱ主要是醇的催化氧化，其方程式為，故答案為：。（3）G為醇，變?yōu)樘继茧p鍵，即發(fā)生消去反應(yīng)，因此反應(yīng)Ⅲ的條件是濃硫酸、加熱，故答案為：濃硫酸、加熱。（4）G的一種同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)且分子中有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，說(shuō)明有對(duì)稱性，則其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，故答案為：。18、醛基酯基取代反應(yīng)或【分析】本題中各主要物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式已經(jīng)給出，因此只要順?biāo)浦奂纯?，難度一般?！驹斀狻浚?）B中的含氧官能團(tuán)為醛基和酯基；（2）觀察D和E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，不難發(fā)現(xiàn)D上的1個(gè)氫原子被1個(gè)乙基取代形成了一條小尾巴（側(cè)鏈），因此D→E屬于取代反應(yīng)；（3）觀察E和F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，不難發(fā)現(xiàn)E上的1個(gè)氫原子被1個(gè)含有支鏈的丁基取代，結(jié)合X的分子式不難推出X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；（4）F到G實(shí)際上是F和尿素反應(yīng)，脫去兩分子甲醇形成了六元環(huán)的結(jié)構(gòu)，我們發(fā)現(xiàn)F中有2個(gè)酯基，尿素中有2個(gè)氨基，兩種各含2個(gè)官能團(tuán)的化合物符合縮聚反應(yīng)的發(fā)生條件，因此二者可以縮聚成；（5）根據(jù)條件，G的分子式為，要含有苯環(huán)，其次能和氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，則一定有酚羥基，還要含有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫，再來(lái)看不飽和度，分子中一共有4個(gè)不飽和度，而1個(gè)苯環(huán)恰好是4個(gè)不飽和度，因此分子中除苯環(huán)外再無(wú)不飽和鍵，綜上，符合條件的分子有或；（6）采用逆推法，分子中有兩個(gè)酯，一定是2個(gè)羧基和2個(gè)甲醇酯化后得到的，甲醇已有，因此接下來(lái)要得到這個(gè)丙二羧酸，羧基可由羥基氧化得到，羥基可由鹵原子水解得到，最后再構(gòu)成四元環(huán)即可：?！军c(diǎn)睛】在進(jìn)行同分異構(gòu)體的推斷時(shí)，不飽和度是一個(gè)有力的工具，對(duì)于含氮有機(jī)物來(lái)講，每個(gè)N可以多提供1個(gè)H，氨基無(wú)不飽和度，硝基則相當(dāng)于1個(gè)不飽和度，據(jù)此來(lái)計(jì)算即可。19、直形冷凝管飽和食鹽水A整個(gè)裝置中充滿黃綠色氣體SnCl4+(2+x)H2O=SnO2xH2O+4HCl在裝置G、H之間連接一個(gè)干燥裝置(堿石灰、氯化鈣和濃硫酸均可)94.96%偏低【分析】工業(yè)上常用氯氣與金屬錫反應(yīng)制備四氯化錫，D裝置燒瓶中含有Sn，則A目的是制取氯氣，常用MnO2和濃鹽酸在加熱條件下制取，發(fā)生的反應(yīng)為MnO2+4HCl（濃）=MnCl2+Cl2↑+2H2O；濃鹽酸具有揮發(fā)性，加熱促進(jìn)揮發(fā)，水在加熱條件下易變成水蒸氣，所以生成的氯氣中含有HCl、H2O；SnCl4為無(wú)色液體，熔點(diǎn)-33℃，沸點(diǎn)114℃，極易水解，為防止D中生成的SnCl4水解和Sn與HCl反應(yīng)，則B、C要除去HCl、Cl2，用飽和的食鹽水除去HCl，用濃硫酸干燥Cl2；G中收集的物質(zhì)是SnCl4，氯氣具有毒性，用氫氧化鈉溶液進(jìn)行尾氣吸收；據(jù)以上分析解答?！驹斀狻抗I(yè)上常用氯氣與金屬錫反應(yīng)制備四氯化錫，D裝置燒瓶中含有Sn，則A目的是制取氯氣，常用MnO2和濃鹽酸在加熱條件下制取，發(fā)生的反應(yīng)為MnO2+4HCl（濃）=MnCl2+Cl2↑+2H2O；濃鹽酸具有揮發(fā)性，加熱促進(jìn)揮發(fā)，水在加熱條件下易變成水蒸氣，所以生成的氯氣中含有HCl、H2O；SnCl4為無(wú)色液體，熔點(diǎn)-33℃，沸點(diǎn)114℃，極易水解，為防止D中生成的SnCl4水解和Sn與HCl反應(yīng)，則B、C要除去HCl、Cl2，用飽和的食鹽水除去HCl，用濃硫酸干燥Cl2；G中收集的物質(zhì)是SnCl4，氯氣具有毒性，用氫氧化鈉溶液進(jìn)行尾氣吸收；(1)儀器F的名稱是直形冷凝管；結(jié)合以上分析可知裝置B中的試劑是飽和食鹽水；綜上所述，本題答案是：直形冷凝管；飽和食鹽水。(2)為防止裝置內(nèi)的空氣與金屬錫反應(yīng)，應(yīng)排凈裝置內(nèi)的空氣，所以實(shí)驗(yàn)前應(yīng)先點(diǎn)燃A處的酒精燈，產(chǎn)生氯氣，待整個(gè)裝置中充滿黃綠色氣體后，再點(diǎn)燃另外一處的酒精燈；綜上所述，本題答案是：A；整個(gè)裝置中充滿黃綠色氣體。(3)假設(shè)沒(méi)有裝置C，在D中除生成SnCl4外，SnCl4發(fā)生水解，反應(yīng)為：SnCl4+(2+x)H2O=SnO2xH2O+4HCl；綜上所述，本題答案是：SnCl4+(2+x)H2O=SnO2xH2O+4HCl。(4)SnCl4發(fā)生水解，為防止水解，要防止H中的水蒸氣進(jìn)入G裝置，所以改進(jìn)措施為在裝置G、H之間連接盛有堿石灰（氯化鈣和濃硫酸均可）的干燥管（或U形管）；綜上所述，本題答案是：在裝置G、H之間連接一個(gè)干燥裝置(堿石灰、氯化鈣和濃硫酸均可)。(5)①由氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒可得關(guān)系式：3Sn2+--6Fe3+--6Fe2+-Cr2O72-，故n(Sn)=3n(Cr2O72-)，錫粉中Sn的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.1000×20.00×10-3×3×118.7/0.75×100%=94.96%；綜上所述，本題答案是：94.96%。②若溶解錫粉的過(guò)程生成的SnCl2溶液中含有Sn，則被氧化的Sn2+的量減小，消耗的K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液得體積偏小，則測(cè)定結(jié)果將偏低；綜上所述，本題答案是：偏低。20、淺紅無(wú)色ACD9.0026.100.0855【解析】根據(jù)酸堿指示劑的變色范圍判斷終點(diǎn)顏色變化；根據(jù)滴定原理分析滴定誤差、進(jìn)行計(jì)算?！驹斀狻?1)酚酞變色范圍8.2－10.0，加在待測(cè)的氫氧化鈉溶液中呈紅色。隨著標(biāo)準(zhǔn)鹽酸的滴入，溶液的pH逐漸減小，溶液由紅色變?yōu)闇\紅，直至剛好變成無(wú)色，且半分鐘不褪色，即為滴定終點(diǎn)。(2)A、酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤(rùn)洗，使注入的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸被稀釋，中和一定量待測(cè)液所耗標(biāo)準(zhǔn)溶液體積偏大，待測(cè)液濃度偏高。B、盛放待測(cè)溶液的錐形瓶未干燥，不影響標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積，對(duì)待測(cè)溶液的濃度無(wú)影響。C、酸式滴定管在滴定前有氣泡、滴定后氣泡消失，使滴定前讀數(shù)偏小，標(biāo)準(zhǔn)溶液體積偏大，待測(cè)溶液濃度偏高。D、開(kāi)始俯視讀數(shù)，滴定結(jié)束時(shí)仰視讀數(shù)，使讀取鹽酸體積偏大，待測(cè)溶液濃度偏高。E、滴定過(guò)程中，錐形瓶中待測(cè)液過(guò)量，激烈振蕩濺出少量溶液，即損失待測(cè)液，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液體積偏小，待測(cè)溶液濃度偏低。答案選ACD。(3)滴定管的“0”刻度在上，大刻度在下，應(yīng)由上向下讀數(shù)；根據(jù)刻度，滴定管的讀數(shù)應(yīng)保留兩位小數(shù)，精確到0.01mL。圖中開(kāi)始讀數(shù)為9.00mL，結(jié)束讀數(shù)為26.10mL。(4)由(3)V(HCl)＝17.10mL，據(jù)c(HCl)×V(HCl)＝c(NaOH)×V(NaOH)，求得c(NaOH)=0.0855mo1/L?！军c(diǎn)睛】中和滴定的誤差分析可總結(jié)為：滴多偏高，滴少偏低。其中，“滴多或滴少”指標(biāo)準(zhǔn)溶液體積，“偏高或偏低”指待測(cè)溶液濃度。21、＜活化能越大，一般分子成為活化分子越難，反應(yīng)速率越慢k1正.k2正/(k1逆.k2逆)＜溫度升高，反應(yīng)①、②的平衡均逆移，由于反應(yīng)①的速率大，導(dǎo)致c(N2O2)減小且其程度大于k2正和c(O2)增大的程度，使三者的乘積即v2正減小6NO+3O2+2C2H43N2+4CO2+4H2O350℃、負(fù)載率3.0%2Ni3++O2-→2Ni2++VO+1/2O2NO+6H++5e-=NH4