2026屆上海市寶山區(qū)淞浦中學(xué)化學(xué)高二上期末預(yù)測(cè)試題含答案注意事項(xiàng)1．考生要認(rèn)真填寫(xiě)考場(chǎng)號(hào)和座位序號(hào)。2．試題所有答案必須填涂或書(shū)寫(xiě)在答題卡上，在試卷上作答無(wú)效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、對(duì)二氟二氯甲烷CCl2F2A．只有一種結(jié)構(gòu)B．有兩種同分異構(gòu)體C．屬烴類(lèi)物質(zhì)D．正四面體結(jié)構(gòu)2、對(duì)于A2+3B22C+D的反應(yīng)來(lái)說(shuō)，以下化學(xué)反應(yīng)速率的表示中，反應(yīng)速率最快的是：A．v(B2)=0.8mol(L?s)-1 B．v(A2)="0.4"mol(L?s)-1C．v(C)="0.6"mol(L?s)-1 D．v(D)="0.1"mol(L?s)-13、由乙烯推測(cè)丙烯(CH3CH=CH2)的結(jié)構(gòu)或性質(zhì)正確的是A．能與氯化氫發(fā)生加成反應(yīng)，只生成一種產(chǎn)物B．分了中所有原子在同一平面上C．分子中3個(gè)碳原子在同一直線(xiàn)上D．能發(fā)生加聚反應(yīng)4、鍺(Ge)是第四周期第ⅣA元素,處于周期表中金屬區(qū)與非金屬區(qū)的交界線(xiàn)上,下列敘述正確的是A．鍺是一種金屬性很強(qiáng)的元素 B．鍺的單質(zhì)具有半導(dǎo)體的性能C．鍺是一種非金屬性很強(qiáng)的元素 D．鍺酸(H4GeO4)是易溶于水的強(qiáng)酸5、下列有關(guān)金屬腐蝕與防護(hù)的說(shuō)法正確的是A．鋼鐵析氫腐蝕和吸氧腐蝕的速率一樣快B．當(dāng)鍍錫鐵制品的鍍層破損時(shí)，鍍層仍能對(duì)鐵制品起保護(hù)作用C．海輪外殼焊接鋅塊是采用了犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法D．可將地下輸油鋼管與外加直流電源的正極相連以保護(hù)它不受腐蝕6、室溫時(shí)，將濃度和體積分別為、的NaOH溶液和、的CH3COOH溶液相混合，下列關(guān)于該混合溶液的敘述錯(cuò)誤的是A．若pH＞7，則一定是c1V1=c2V2B．在任何情況下都是c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)C．當(dāng)pH=7時(shí)，若V1=V2，則一定是c1＞c2D．若V1=V2，c1=c2，則c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+)7、葡萄糖（CH2OH(CHOH)4CHO）中手性碳原子的數(shù)目是A．3B．4C．5D．68、目前利用廢棄塑料的基本方法有①加熱熔融或粉碎后，直接用做生產(chǎn)新產(chǎn)品的材料；②加熱分裂成小分子物質(zhì)，小分子物質(zhì)又可循環(huán)再用于制造新的塑料；③催化裂解可以制得柴油、煤油、汽油及可燃?xì)怏w。其中涉及化學(xué)變化的有A．①和②B．②和③C．①和③D．只有③9、某原電池結(jié)構(gòu)如圖所示，下列有關(guān)該原電池的說(shuō)法正確的是A．碳棒為負(fù)極B．鋅棒發(fā)生還原反應(yīng)C．該裝置實(shí)現(xiàn)電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能D．鋅棒質(zhì)量減輕10、下列過(guò)程屬于物理變化的是()A．石油裂化 B．乙烯聚合 C．煤的干餾 D．石油分餾11、放熱反應(yīng)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)在溫度t1時(shí)達(dá)到平衡，c1(CO)=c1(H2O)=1.0mol·L-1，其平衡常數(shù)為K1。其他條件不變升高反應(yīng)體系的溫度至t2時(shí)，反應(yīng)物的平衡濃度分別為c2(CO)和c2(H2O)，平衡常數(shù)為K2，則A．若增大CO濃度，K2和K1都增大 B．K2＞K1C．c2(CO)=c2(H2O) D．c1(CO)>c2(CO)12、反應(yīng)A(s)+2B(g)2C(g)在一密閉容器中進(jìn)行,當(dāng)改變下列條件之一時(shí),一定能增大反應(yīng)速率的是()A．增加A物質(zhì)的量 B．降低溫度C．壓縮反應(yīng)容器體積 D．減少部分B物質(zhì)13、一定溫度下，某容器中加入足量碳酸鈣，發(fā)生反應(yīng)CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)達(dá)到平衡，下列說(shuō)法正確的是A．將體積縮小為原來(lái)的一半，當(dāng)體系再次達(dá)到平衡時(shí)，CO2的濃度為原來(lái)的2倍B．CaCO3(s)加熱分解生成CaO(s)和CO2，△s＜0C．將體積增大為原來(lái)的2倍，再次達(dá)到平衡時(shí)，氣體密度不變D．保持容器體積不變，充入He，平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行14、電化學(xué)氣敏傳感器可用于監(jiān)測(cè)環(huán)境中的含量，其工作原理如圖所示，被氧氣化為，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．溶液中向電極b移動(dòng)B．氨氣在電極a上發(fā)生氧化反應(yīng)C．反應(yīng)消耗的與的物質(zhì)的量之比為4：5D．正極的電極反應(yīng)式為：15、某晶體M·nH2O溶于水后，溶液溫度降低。而M(s)溶于水后，溶液溫度升高，可將變化過(guò)程表示為圖。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是A．△H1＝△H2＋△H3B．M(s)溶于水形成溶液△S＞0C．△H2＞△H3D．若M為CuSO4，則25℃時(shí)CuSO4溶液pH＝716、在常溫下，可用鐵制容器存放或用鋁槽車(chē)運(yùn)輸?shù)娜芤菏茿．稀硫酸 B．稀硝酸 C．濃硝酸 D．硫酸銅溶液17、已知CaCO3的Ksp=2.8×10-9，現(xiàn)將濃度為2×10-4mol?L-1的Na2CO3溶液與CaCl2溶液等體積混合，若要產(chǎn)生沉淀，則所用CaCl2溶液的濃度至少應(yīng)為A．2.8×10-2mol?L-1B．1.4×10-5mol?L-1C．2.8×10-5mol?L-1D．5.6×10-5mol?L-118、下列對(duì)古文獻(xiàn)記錄內(nèi)容理解錯(cuò)誤的是A．《抱樸子·金丹篇》中記載：“丹砂燒之成水銀，積變又還成丹砂”。該過(guò)程未發(fā)生氧化還原反應(yīng)B．《本草綱目》“燒酒”條目下寫(xiě)道：“自元時(shí)始創(chuàng)其法，用濃酒和糟人甑，蒸令氣上……其清如水，味極濃烈，蓋酒露也”。這里所用的“法”是指蒸餾C．《本草經(jīng)集注》中關(guān)于鑒別硝石（KNO3）和樸硝（Na2SO4）的記載：“以火燒之，紫青煙起，乃真硝石也”，該方法應(yīng)用了焰色反應(yīng)D．《天工開(kāi)物》記載：“凡埏泥造瓦，掘地二尺余，擇取無(wú)沙粘土而為之”?！巴摺?，傳統(tǒng)無(wú)機(jī)非金屬材料，主要成分為硅酸鹽19、下列反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)的是A．C+CO22C0 B．2Al+Fe2O32Fe+Al2O3C．C+H2OCO+H2 D．CaCO3CaO+CO2↑20、下列措施不能增大鋅與稀硫酸反應(yīng)制氫氣的化學(xué)反應(yīng)速率的是A．改用熱的稀硫酸溶液B．向該稀硫酸溶液中加幾滴硫酸銅溶液C．用濃硫酸代替稀硫酸D．使用粗鋅?；蚴褂娩\粉21、對(duì)于密閉容器中可逆反應(yīng)A2(g)+3B2(g)2AB3(g)，探究單一條件改變情況下，可能引起平衡狀態(tài)的改變，得到如下圖所示的曲線(xiàn)（圖中T表示溫度，n表示物質(zhì)的量）下列判斷正確的是A．加入催化劑可以使?fàn)顟B(tài)d變?yōu)闋顟B(tài)bB．若T1＞T2，則逆反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)C．達(dá)到平衡時(shí)A2的轉(zhuǎn)化率大小為：b＞a＞cD．在T2和n(A2)不變時(shí)達(dá)到平衡，AB3的物質(zhì)的量大小為：c＞b＞a22、下列用來(lái)表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語(yǔ)中，不正確的是A．鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的負(fù)極電極反應(yīng):Fe-2e-=Fe2+B．HS-的電離方程式:HS-+H2OS2-+H3O+C．HCO3-的水解方程式:HCO3-+H2OH2CO3+OH-D．AlCl3溶液與Na2CO3溶液反應(yīng)的離子方程式:2A13++3CO32-=Al2(CO3)3↓二、非選擇題(共84分)23、（14分）X、Y、Z、W、J是元素周期表前四周期中的五種常見(jiàn)元素。其相關(guān)信息如下表：元素相關(guān)信息XX的基態(tài)原子核外3個(gè)能級(jí)上有電子，且每個(gè)能級(jí)上的電子數(shù)相等YM層上有2對(duì)成對(duì)電子ZZ和Y同周期，Z的電負(fù)性大于YWW的一種核素的質(zhì)量數(shù)為63，中子數(shù)為34JJ的氣態(tài)氫化物與J的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可反應(yīng)生成一種鹽（1）元素X的一種同位素可測(cè)定文物年代，這種同位素的符號(hào)是______；元素Y位于元素周期表第______周期第______族；元素Z的原子最外層共有______種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子；W的基態(tài)原子核外電子排布式是____，W的基態(tài)原子核外價(jià)電子排布圖是______；元素Y與元素Z相比，非金屬性較強(qiáng)的是______（用元素符號(hào)表示），下列表述中能證明這一事實(shí)的是______；a．常溫下，Y的單質(zhì)與Z的單質(zhì)狀態(tài)不同b．等物質(zhì)的量濃度的氫化物水溶液的酸性不同c．Z的電負(fù)性大于Yd．Z的氫化物比Y的氫化物穩(wěn)定e．在反應(yīng)中，Y原子得電子數(shù)比Z原子得電子數(shù)多Y、Z兩元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性較強(qiáng)的是______（用化學(xué)式表示）；比較下列物質(zhì)的酸性強(qiáng)弱HZO______HZO3。24、（12分）如圖所示的電解裝置中,A池盛有200mL飽和KCl溶液,B池盛有200ml飽和CuSO4溶液,四個(gè)電極都用惰性材料制成,通電一段時(shí)間后,B池中陰極增重0.64g,求:寫(xiě)出A、B兩池中陽(yáng)極電極反應(yīng)式________。計(jì)算標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體各為多少升?_________。25、（12分）維生素C的分子式是C6H8O6，水溶液呈酸性，高溫或較長(zhǎng)時(shí)間受熱易損耗，許多新鮮水果、蔬菜、乳制品中都含有豐富的維生素C，例如：新鮮橙汁中含維生素C濃度在500mg·L－1左右。某校化學(xué)課外活動(dòng)小組進(jìn)行測(cè)定果汁中維生素C含量實(shí)驗(yàn)，下面是他們的實(shí)驗(yàn)過(guò)程及分析報(bào)告，請(qǐng)根據(jù)此報(bào)告填寫(xiě)有關(guān)空白。Ⅰ實(shí)驗(yàn)?zāi)康模簻y(cè)定××牌軟包裝鮮橙汁維生素C含量。Ⅱ?qū)嶒?yàn)原理：C6H8O6+I2→C6H6O6+2H++2I－。Ⅲ實(shí)驗(yàn)用品和試劑：①儀器和用品(自選，略)②試劑：濃度為7.50×10－3mol·L－1的標(biāo)準(zhǔn)碘(水)溶液，指示劑，蒸餾水等。Ⅳ實(shí)驗(yàn)過(guò)程：洗滌儀器，檢查是否漏液，用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗后裝好標(biāo)準(zhǔn)液待用。在此步操作中，需用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗的儀器是_____________。打開(kāi)橙汁包，目測(cè)：顏色-橙黃色，澄清度-好，將儀器____________盛裝該橙汁潤(rùn)洗2～3遍，移取20.00mL橙汁入錐形瓶，向瓶中加入2滴指示劑，該指示劑的名稱(chēng)是____________。用左手操作滴定管，右手搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視___________。滴定至終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是__________。數(shù)據(jù)記錄和處理：(設(shè)計(jì)出表格，將三次滴定所得數(shù)據(jù)都填入表格中)，若經(jīng)數(shù)據(jù)處理，滴定中消耗標(biāo)準(zhǔn)碘溶液體積平均值為20.00mL，則此橙汁中維生素C的含量是___________mg·L－1。26、（10分）某學(xué)生用0.2000mol/L的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作如下:①用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗滴定管2-3次，取標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液注入堿式滴定管至“0”刻度線(xiàn)以上；②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿(mǎn)液體；③調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度線(xiàn)稍下，并記下讀數(shù)；④量取20.00mL待測(cè)液注入清凈的錐形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；⑤用標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，記下滴定管液面讀數(shù)；⑥重復(fù)以上滴定操作2-3次。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:步驟④中，若在取鹽酸的滴定管尖嘴部分有氣泡且取液結(jié)束前氣泡消失，則測(cè)定結(jié)果____(填“偏大”、“偏小”或“無(wú)景響”)。判斷到達(dá)滴定路點(diǎn)的依據(jù)是____________。以下是實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄表滴定次數(shù)鹽酸體積(mL)NaOH溶液體積讀數(shù)(mL)滴定前滴定后120.000.0021.10220.000.0019.40320.000.0019.32以上表可以看出，第1次滴定記錄的NaOH溶液體積明顯多于后兩次的體積，其可能的原因是__________A．NaOH標(biāo)準(zhǔn)液保存時(shí)間過(guò)長(zhǎng)，有部分變質(zhì)B．錐形瓶用待測(cè)液潤(rùn)洗C．配制NaOH標(biāo)準(zhǔn)液所用的藥品中混有KOH固體D．滴定結(jié)束時(shí)，俯視讀數(shù)根據(jù)上表記錄數(shù)據(jù)，通過(guò)計(jì)算可得，該鹽酸濃度為_(kāi)____mol/L。室溫下，用0.100mol/LNaOH溶液分別滴定20.00mL0.100mol/L的鹽酸和醋酸，滴定曲線(xiàn)如圖所示，下列說(shuō)法正確的是_________A．V(NaOH)=20mL時(shí)，c(Cl-)=c(CH3COO-)B．I表示的是滴定鹽酸的曲線(xiàn)c.pH=7時(shí)，滴定醋酸消耗V(NaOH)小于20mLD．V(NaOH)=10mL時(shí)，醋酸溶液中:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)27、（12分）應(yīng)用酸堿中和滴定原理測(cè)定某市售白醋的含量。I.實(shí)驗(yàn)步驟量取10.00mL食用白醋，稀釋到100mL，得到待測(cè)白醋溶液，取待測(cè)白醋溶液20.00mL于錐形瓶中，向其中滴加幾滴________作指示劑。堿式滴定管盛裝0.1000mol/LNaOH溶液初始時(shí)的液面位置如圖所示，此時(shí)的讀數(shù)_____mL。滴定過(guò)程中，滴至_________________時(shí)即為滴定終點(diǎn)，記錄NaOH溶液的最終讀數(shù)。重復(fù)滴定4次。Ⅱ.實(shí)驗(yàn)記錄實(shí)驗(yàn)序號(hào)待測(cè)白醋溶液體積/mL0.1000mol/LNaOH溶液的體積/mL滴定前刻度滴定后刻度120.000.10l5.10220.000.0014.95320.000.1515.20420.001.1017.10Ⅲ.數(shù)據(jù)處理與討論按實(shí)驗(yàn)所得數(shù)據(jù)，可折算得c(市售白醋)=__________mol/L。在本實(shí)驗(yàn)的滴定過(guò)程中，下列操作會(huì)使實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏大的是________(填選項(xiàng)字母)。a.堿式滴定管在裝液前未用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤(rùn)洗b.堿式滴定管的尖嘴在滴定前有氣池，滴定后氣泡消失c.錐形瓶中加入待測(cè)白醋溶液后，再加少量水d.錐形瓶在滴定時(shí)劇烈搖動(dòng)，有少量液體濺出28、（14分）煤燃燒排放的煙氣含有SO2和NOx,形成酸雨、污染大氣,采用NaClO2溶液作為吸收劑可同時(shí)對(duì)煙氣進(jìn)行脫硫、脫硝?；卮鹣铝袉?wèn)題:NaClO2的化學(xué)名稱(chēng)為_(kāi)_________。在鼓泡反應(yīng)器中通入含有SO2和NO的煙氣,反應(yīng)溫度323K,NaClO2溶液濃度為5×10-3mol/L。反應(yīng)一段時(shí)間后溶液中離子濃度的分析結(jié)果如下表。離子SO42-SO32-NO3-NO2-Cl-c/(mol/L)8.35×10-46.87×10-61.5×10-41.2×10-53.4×10-3①出NaClO2溶液脫硝過(guò)程中主要反應(yīng)的離子方程式__________________________。增加壓強(qiáng),NO的轉(zhuǎn)化率________________(填“提高”“不變”或“降低”)。②著吸收反應(yīng)的進(jìn)行,吸收劑溶液的pH逐漸____________(填“增大”“不變”或“減小”)。③由實(shí)驗(yàn)結(jié)果可知,脫硫反應(yīng)速率______________反應(yīng)速率(填“大于”或“小于”)。原因是除了SO2和NO在煙氣中的初始濃度不同,還可能是____________。如果采用NaClO、Ca(ClO)2替代NaClO2,也能得到較好的煙氣脫硫效果。①?gòu)幕瘜W(xué)平衡原理分析,Ca(ClO)2相比NaClO具有的優(yōu)點(diǎn)是______________。②知下列反應(yīng):SO2(g)+2OH-(aq)=SO32-(aq)+H2O(l)ΔH1ClO-(aq)+SO32-(aq)=SO42-(aq)+Cl-(aq)ΔH2CaSO4(s)=Ca2+(aq)+SO42-(aq)ΔH3則反應(yīng)SO2(g)+Ca2+(aq)+ClO-(aq)+2OH-(aq)=CaSO4(s)+H2O(l)+Cl-(aq)的ΔH=______。29、（10分）冬季是霧霾的高發(fā)季節(jié)，天氣預(yù)報(bào)會(huì)及時(shí)發(fā)布PM2.5的污染警報(bào)。①下列行為不會(huì)增加城市大氣中PM2.5濃度的是______(填字母)。a．燃放煙花爆竹b．為城市主干道灑水保潔c．露天焚燒落葉②霧霾會(huì)刺激呼吸道，使人易患流行性感冒。感冒發(fā)燒病人可服用______(填字母)藥品進(jìn)行治療。a．補(bǔ)血?jiǎng)゜．抗酸藥c．阿司匹林③維生素C可增強(qiáng)人體的免疫力。維生素C具有的性質(zhì)是______(填字母)。a．還原性b．常溫下不溶于水c．溶液顯堿性著名物理化學(xué)家張存浩院士在氟化氫(氘)激光器和水煤氣合成液體燃料研究等方面做出了重要貢獻(xiàn)。①氟化氫(HF)的水溶液能腐蝕玻璃。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____，制備普通玻璃的主要原料有SiO2、CaCO3、______(填化學(xué)式)。②水煤氣的主要成分是CO和H2，在40MPa、380℃、鋅鉻氧化物作催化劑的條件下，用CO和H2合成液體燃料CH3OH，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____。海底考察、水底打撈中均需要進(jìn)行潛水作業(yè)。①一種簡(jiǎn)易潛水器是潛水鐘，由鋼鐵制成，在海水中會(huì)發(fā)生______腐蝕，反應(yīng)中得到電子的物質(zhì)是______。②潛水員需要均衡的膳食結(jié)構(gòu)。糖類(lèi)、油脂、蛋白質(zhì)都能為人體提供能量。油脂在人體中發(fā)生水解生成甘油和______；蛋白質(zhì)在酶的作用下水解生成______，而被人體吸收。③考察活動(dòng)中會(huì)產(chǎn)生大量廢水和垃圾。含汞離子廢水需要