2026屆上海市六校高三化學(xué)第一學(xué)期期中考試試題請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、2017年4月22日是第48個世界地球日，我國確定的活動主題為“節(jié)約集約利用資源，倡導(dǎo)綠色簡約生活——講好我們的地球故事”。下列行為不符合這一活動主題的是（）A．加大清潔能源的開發(fā)利用，提高資源的利用率B．用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，實現(xiàn)碳的循環(huán)利用C．加大鉛蓄電池、含汞鋅錳干電池的生產(chǎn)，滿足消費需求D．對工業(yè)廢水、生活污水進(jìn)行凈化處理，減少污染物的排放2、用鎂-次氯酸鈉燃料電池作電源模擬消除工業(yè)酸性廢水中的的過程(將還原為Cr3＋)，裝置如圖所示。下列說法錯誤的是()A．金屬鐵電極的電極反應(yīng)式為Fe－2e－=Fe2＋B．裝置中電子的流動路線是C電極→惰性電極→金屬鐵電極→D電極C．裝置工作過程中消耗14.4gMg，理論上可消除0.1molD．將處理后的廢水比原工業(yè)廢水的pH大3、為了保護(hù)地下鋼管不受腐蝕，可使它與（）A．直流電源負(fù)極相連 B．銅板相連C．錫板相連 D．直流電源正極相連4、2019年諾貝爾化學(xué)獎花落鋰離子電池，美英日三名科學(xué)家獲獎，他們創(chuàng)造了一個可充電的世界。像高能LiFePO4電池，多應(yīng)用于公共交通。電池中間是聚合物的隔膜，主要作用是在反應(yīng)過程中只讓Li+通過。結(jié)構(gòu)如圖所示。原理如下：(1?x)LiFePO4+xFePO4+LixCnLiFePO4+nC。下列說法不正確的是（）A．放電時，正極電極反應(yīng)式：xFePO4+xLi++xe-=xLiFePO4B．放電時，電子由負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線、用電器、導(dǎo)線到正極C．充電時，陰極電極反應(yīng)式：xLi++xe-+nC=LixCnD．充電時，Li+向左移動5、為了探究硫酸亞鐵的分解產(chǎn)物，進(jìn)行了如下圖裝置所示的實驗，打開K1和K2，緩緩?fù)ㄈ隢2，一段時間后加熱，實驗后反應(yīng)管中殘留固體為紅色粉末，BaCl2溶液中有白色沉淀產(chǎn)生，品紅溶液中紅色褪去，檢查氫氧化鈉溶液出口處無氧氣產(chǎn)生。下列說法錯誤的是（）A．氫氧化鈉溶液的作用是吸收多余的SO2氣體B．反應(yīng)管內(nèi)產(chǎn)生的紅色粉末可能是Fe2O3C．BaCl2溶液的目的是檢驗SO3的存在,此處用Ba(NO3)2溶液也可以檢驗SO3D．反應(yīng)管內(nèi)得到的氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為1：16、從草木灰中獲取可溶性鹽的實驗過程中，下列操作未涉及的是（）A． B． C． D．7、下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下不能實現(xiàn)的是①SSO3H2SO4②N2NONO2HNO3③MgCl(aq)無水MgCl2Mg④FeFe2O3Fe2(SO4)3⑤鋁土礦NaAlO2溶液Al(OH)2Al2O2AlA．①③⑤B．②③④C．③④⑤D．①③④8、在體積可變的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：2NO2(g)2NO(g)＋O2(g)。能作為反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是A．單位時間內(nèi)生成nmolO2的同時生成nmolNO2B．NO2、NO、O2三者的物質(zhì)的量濃度之比為2：2：1C．混合氣體的密度不再改變D．容器中氣體壓強(qiáng)不再變化9、下列實驗?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的的是()實驗內(nèi)容實驗?zāi)康腁測同溫同濃度下的Na2CO3和Na2SO3水溶液的pH確定碳和硫兩元素非金屬性強(qiáng)弱B取一定質(zhì)量的鋁片，與過量的NaOH溶液充分反應(yīng)，逸出的氣體通過硅膠后，測其體積確定鋁片中氧化鋁的含量C取久置的Na2SO3溶于水，加硝酸酸化的BaCl2溶液證明Na2SO3部分被氧化D將SO2氣體通入紫色石蕊試液中，觀察溶液顏色變化證明二氧化硫具有漂白性A．A B．B C．C D．D10、下列關(guān)于pH=3的CH3COOH溶液的敘述正確的是（）A．溶液中H2O電離出的c(OH-)=1.0×10-3mol?L—1B．加入少量CH3COONa固體后，溶液pH升高C．與等體積0.001mol/LNaOH溶液反應(yīng)，所得溶液呈中性D．與pH=3的硫酸溶液濃度相等11、已知反應(yīng)：①Cl2＋2KBr=2KCl＋Br2，②KClO3＋6HCl=3Cl2↑＋KCl＋3H2O，③2KBrO3＋Cl2=Br2＋2KClO3，下列說法錯誤的是（）A．氧化性由弱到強(qiáng)的順序為：Br2<Cl2<KClO3<KBrO3B．①中KCl是還原產(chǎn)物，KBr發(fā)生氧化反應(yīng)C．③中1mol氧化劑參加反應(yīng)得到電子的物質(zhì)的量為5molD．反應(yīng)②中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為5∶112、下列實驗操作或檢驗正確的是A．收集氯氣 B．轉(zhuǎn)移溶液 C．模擬工業(yè)制備并檢驗氨氣 D．用海水制少量蒸餾水13、NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．8gCH4O中含有的C-H鍵數(shù)目為NAB．25℃時，100mLpH=8的氨水中NH4+的個數(shù)為9.9×10-8NAC．56gFe和64gCu分別與1molS反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為2NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24

LCl2

溶于水所得氯水中含氯的微?？倲?shù)為0.2NA14、下列離子方程式書寫正確的是A．酸性溶液中KIO3與KI反應(yīng)生成I2：IO3－＋I(xiàn)－＋6H＋＝I2＋3H2OB．明礬溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42-恰好完全沉淀：2Ba2＋＋3OH－＋Al3＋＋2SO42-＝2BaSO4↓＋Al(OH)3↓C．用過量氨水吸收工業(yè)尾氣中的SO2：2NH3·H2O＋SO2＝2NH4+＋SO32-＋H2OD．用銅作電極電解CuSO4溶液：2Cu2＋＋2H2O2Cu＋O2↑＋4H＋15、化合物X是一種醫(yī)藥中間體，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列有關(guān)化合物X的說法正確的是（）A．分子式為C16H14O4B．1mol化合物X在一定條件下最多加成6molH2C．分子中有三種官能團(tuán)，酸性條件下水解后官能團(tuán)還是三種D．1mol化合物X最多能與2molNaOH反應(yīng)16、下列說法正確的是A．Na2O2在空氣中久置，因分解成Na2O和O2而變成白色固體B．接觸室里面采用粗管里面嵌套細(xì)管，主要為了增大接觸面積，加快反應(yīng)速率C．電熱水器用鎂棒防止金屬內(nèi)膽腐蝕，原理是外加電源的陰極保護(hù)法D．稀有氣體比較穩(wěn)定，只能以單質(zhì)形式存在二、非選擇題（本題包括5小題）17、A、B、C、X均為中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)，一定條件下它們有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分產(chǎn)物已略去)。下列說法正確的是（）A．若X為KOH溶液，則A可能為AlB．若X為Fe，則C可能為Fe(NO3)2溶液C．若A、B、C均為焰色反應(yīng)呈黃色的化合物，則X一定為CO2D．若X為O2，則A可為有機(jī)物乙醇，也可為非金屬單質(zhì)硫18、有機(jī)物H是一種中樞神經(jīng)興奮劑，其合成路線如圖所示。請回答下列題：（1）A的化學(xué)名稱為___，C的結(jié)構(gòu)簡式為___。（2）E中官能團(tuán)的名稱為___。B→C、G→H的反應(yīng)類型分別為___、__。（3）D分子中最多有___個原子共平面。（4）寫出C→D反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。（5）同時滿足下列條件的E的同分異構(gòu)體有___種(不考慮立體異構(gòu))。①與E具有相同官能團(tuán)；②苯環(huán)上有三個取代基。19、含氯化合物在工業(yè)上有著廣泛的用途。Ⅰ.高氯酸銨(NH4ClO4)常作火箭發(fā)射的推進(jìn)劑，實驗室可用NaClO4與NH4Cl制取。(部分物質(zhì)溶解度如圖1、圖2)，流程如圖3：(1)反應(yīng)器中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。(2)上述流程中操作Ⅰ為__________，操作Ⅱ為__________。(3)上述流程中采取的最佳過濾方式應(yīng)為__________(填字母代號)A．升溫至80℃以上趁熱過濾B．降溫至0℃左右趁冷過濾C．0℃－80℃間任一溫度過濾Ⅱ.一氯化碘(沸點97.4℃)是一種紅棕色易揮發(fā)的液體，不溶于水，溶于乙醇和乙酸。某學(xué)習(xí)小組擬用干燥、純凈的氯氣與碘反應(yīng)制備一氯化碘，其裝置如下：(已知碘與氯氣的反應(yīng)為放熱反應(yīng))(1)各裝置連接順序為A→___________→___________→___________→___________(2)B裝置燒瓶需放在冷水中，其目的是___________，D裝置的作用是________________。(3)將B裝置得到的液態(tài)產(chǎn)物進(jìn)一步提純可得到較純凈的ICl，則提純采取的操作名稱是___。20、某“變廢為寶”學(xué)生探究小組將一批廢棄的線路板簡單處理后，得到含70％Cu、25％Al、4％Fe及少量Au、Pt等金屬的混合物，并設(shè)計出如下制備硫酸銅和硫酸鋁晶體的路線：請回答下列問題：（1）第①步Cu與酸反應(yīng)的離子方程式為_______________________________________；得到濾渣1的主要成分為_________________________________________________。（2）第②步加H2O2的作用是______________________，使用H2O2的優(yōu)點是_____________。（3）用第③步所得CuSO4·5H2O制備無水CuSO4的方法是________________________。（4）由濾渣2制取Al2(SO4)3·18H2O，探究小組設(shè)計了三種方案：上述三種方案中，_________________方案不可行，原因是____________________，從原子利用率角度考慮，___________方案更合理。21、有一種天然黃銅礦主要成分為CuFeS2（含SiO2），為了測定該黃銅礦的純度，某同學(xué)設(shè)計了如圖1實驗：稱取研細(xì)的黃銅礦樣品1.150g煅燒，生成Cu、Fe2O1、FeO和SO2氣體，實驗后取d中溶液的1/5置于錐形瓶中，用0.01mo1/L標(biāo)準(zhǔn)碘溶液進(jìn)行滴定，初讀數(shù)為0.10mL，末讀數(shù)如圖2所示．完成下列填空：（1）裝置c的作用是____________________________。（2）上述反應(yīng)結(jié)束后，仍需通一段時間的空氣，其目的是_____________________。（1）滴定時，標(biāo)準(zhǔn)碘溶液所耗體積為_____mL；用化學(xué)方程式表示滴定的原理：________________________________________。（4）計算該黃銅礦的純度___________________。（5）工業(yè)上利用黃銅礦冶煉銅產(chǎn)生的爐渣（含F(xiàn)e2O1、FeO、SiO2、Al2O1）可制備Fe2O1．選用提供的試劑，設(shè)計實驗驗證爐渣中含有FeO．提供的試劑：稀鹽酸稀硫酸KSCN溶液KMnO4溶液NaOH溶液所選試劑為_________；證明爐渣中含有FeO的實驗現(xiàn)象為：_________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【詳解】A.因不可再生能源與可再生能源區(qū)別在于能否短期內(nèi)從自然界得到補充,加大清潔能源的開發(fā)利用，提高資源的利用率,如開發(fā)利用太陽能、風(fēng)能、氫能等等,可減少化石能源的利用，減少了二氧化碳、二氧化硫等物質(zhì)的排放，符合社會可持續(xù)發(fā)展理念，所以A選項是正確的；

B.利用CO2合成聚碳酸酯類可降解塑料，實現(xiàn)“碳”的循環(huán)利用應(yīng)用，減少二氧化碳的排放，符合題意，所以B選項是正確的；

C.加大鉛酸蓄電池、含汞鋅錳干電池的生產(chǎn),廢舊電池含有的鉛、汞、鋅、錳等重金屬會污染環(huán)境，廢舊蓄電池電解液也會污染環(huán)境,不符合社會可持續(xù)發(fā)展理念,故C錯誤；

D.水污染主要來自工業(yè)、農(nóng)業(yè)、生活污染物的排放，工業(yè)廢水生活污水經(jīng)過處理后可以節(jié)約資源,保護(hù)水資源,符合社會可持續(xù)發(fā)展理念,所以D選項是正確的；

綜上所述，本題選C。2、B【分析】消除工業(yè)酸性廢水中的，利用Fe2+的還原性，所以金屬鐵作陽極，d作正極，c作負(fù)極，c電極材料為Mg。【詳解】A．陽極上鐵失電子，陽極的電極反應(yīng)式為Fe－2e－=Fe2＋，A項正確；B．裝置中電子從負(fù)極→陰極，陽極→正極，即電子從c電極→惰性電極，金屬鐵電極→d電極，B項錯誤；C．裝置工作過程中消耗14.4gMg(0.6mol)時轉(zhuǎn)移1.2mol電子，則陽極Fe失電子生成Fe2+的物質(zhì)的量為0.6mol，根據(jù)電子守恒得出如下關(guān)系：6Fe2+~，理論上能消除0.1mol，C項正確；D．處理時需要消耗廢水中的H＋，即被處理后的廢水中H＋濃度減小，pH增大，D項正確；故選B。3、A【解析】金屬電化學(xué)防護(hù)法有兩種：1犧牲陽極的陰極保護(hù)法，讓被保護(hù)的金屬做原電池的正極；2外加電流的陰極保護(hù)法，讓被保護(hù)的金屬做電解池的陰極，據(jù)此分析解答【詳解】A．鋼管與直流電源的負(fù)極相連，則鋼管作電解池陰極，鋼管受到保護(hù)，故A正確；B．鐵的活潑性強(qiáng)于銅，與銅板相連相連，形成原電池，鋼管做負(fù)極，加快腐蝕速率，故B錯誤；C．鐵的活潑性強(qiáng)于錫，與錫板相連相連，形成原電池，鋼管做負(fù)極，加快腐蝕速率，故B錯誤；D．鋼管與直流電源的正極相連，則鋼管作電解池陽極，電解池工作時，陽極上鐵失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，從而加快鐵的腐蝕，故D錯誤；故選A．4、D【分析】放電為原電池原理，從(1?x)LiFePO4+xFePO4+LixCnLiFePO4+nC可知，LixCn中的C化合價升高了，所以LixCn失電子，作負(fù)極，那么負(fù)極反應(yīng)為：+nC，LiFePO4作正極，正極反應(yīng)為：，充電為電解池工作原理，反應(yīng)為放電的逆過程，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．由以上分析可知，放電正極上得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)生成，正極電極反應(yīng)式：，A正確；B．原電池中電子流向是負(fù)極導(dǎo)線用電器導(dǎo)線正極，放電時，電子由負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線、用電器、導(dǎo)線到正極，B正確；C．充電時，陰極為放電時的逆過程，變化為，電極反應(yīng)式：，C正確；D．充電時，作為電解池，陽離子向陰極移動，向右移動，D錯誤；答案選D。【點睛】帶x的新型電池寫電極反應(yīng)時，先用原子守恒會使問題簡單化，本題中，負(fù)極反應(yīng)在我們確定是變?yōu)镃之后，先用原子守恒得到—xLi++nC，再利用電荷守恒在左邊加上-xe-即可，切不可從化合價出發(fā)去寫電極反應(yīng)。5、C【解析】A、氫氧化鈉溶液的作用是吸收多余的酸性氣體，避免污染空氣，A正確；B、硫酸亞鐵受熱分解，產(chǎn)生的紅色固體一定含有Fe元素，所以可能是Fe2O3，B正確；C、如果二氧化硫氣體，通入硝酸鋇溶液中，因為二氧化硫溶于水溶液顯酸性，酸性條件下，硝酸根離子將二氧化硫氧化為硫酸，再與鋇離子生成硫酸鋇沉淀，所以用硝酸鋇溶液的問題是：無法判斷使硝酸鋇溶液出現(xiàn)白色沉淀的是二氧化硫還是三氧化硫，C錯誤；D、實驗后反應(yīng)管中殘留固體為紅色粉末（Fe2O3），BaCl2溶液中有白色沉淀產(chǎn)生（說明有SO3），品紅溶液中紅色褪去（說明有SO2），檢查氫氧化鈉溶液出口處無氧氣產(chǎn)生，所以分解的方程式為：，所以氧化產(chǎn)物（Fe2O3）和還原產(chǎn)物（SO2）物質(zhì)的量之比為1:1，D正確；故選C。6、C【詳解】實驗原理是利用草木灰中鉀鹽（主要是碳酸鉀）易溶于水其他雜質(zhì)難溶于水的性質(zhì)分離兩者。實驗步驟為溶解、過濾、蒸發(fā)結(jié)晶即可，不需要分液。故選C.7、D【分析】一步反應(yīng)實現(xiàn)即原物質(zhì)只發(fā)生一個反應(yīng)即可轉(zhuǎn)化為目標(biāo)物質(zhì)，根據(jù)所涉及物質(zhì)的性質(zhì)，分析能否只通過一個反應(yīng)而實現(xiàn)即可。【詳解】①硫在氧氣中燃燒只生成二氧化硫，二氧化硫催化氧化變成三氧化硫，轉(zhuǎn)化不能由一步反應(yīng)實現(xiàn)，故①錯誤；

②氮氣在空氣中放電，生成一氧化氮，一氧化氮迅速被氧化為二氧化氮，二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸，故②正確；③MgCl2(aq)加熱得到氫氧化鎂，轉(zhuǎn)化不能由一步反應(yīng)實現(xiàn)，故③錯誤；④鐵點燃生成四氧化三鐵，四氧化三鐵與硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和硫酸亞鐵，轉(zhuǎn)化不能由一步反應(yīng)實現(xiàn)，故④錯誤；⑤三氧二化鋁溶解在氫氧化鈉溶液中生成偏鋁酸鈉，在偏鋁酸鈉溶液中通入過量的二氧化碳生成氫氧化鋁，燃燒氫氧化鋁得到氧化鋁，然后電解熔融的氧化鋁，得到鋁，故⑤正確；答案選D。8、C【詳解】A、單位時間內(nèi)生成nmolO2的同時生成nmolNO2，題給比例不符合正逆反應(yīng)速率相等，不可作為達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志，選項A錯誤；B、NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度之比為2:2:1的狀態(tài)，因不能說明濃度不變，所以不一定是平衡狀態(tài)，所以不能作為達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志，選項B錯誤；C、在體積可變的密閉容器中，氣體的總質(zhì)量不變，則混合氣體的密度不變時，總物質(zhì)的量不變，所以混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)，反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)，選項C正確；D、在體積可變的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)，容器中的氣體壓強(qiáng)始終保持不變，壓強(qiáng)不變不能作為達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志，選項D錯誤。答案選C。9、B【解析】A、判斷非金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)之一是非金屬對應(yīng)的最高價含氧酸的酸性，而測定同溫同濃度時Na2CO3和Na2SO3水溶液的pH，只能確定碳酸和亞硫酸的酸性強(qiáng)弱，而不能確定碳和硫的非金屬性強(qiáng)弱，故A錯誤；B、鋁可與氫氧化鈉溶液反應(yīng)放出氫氣，而氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)，但沒有氣體產(chǎn)生，故用一定質(zhì)量的鋁片，與過量的NaOH溶液充分反應(yīng)，測出逸出的氣體體積，即可計算出鋁片中氧化鋁的含量，故B正確；C、Na2SO3具有還原性，而硝酸具有氧化性，二者能夠發(fā)生反應(yīng)生成Na2SO4，而Na2SO3久置于空氣中變質(zhì)也是生成了Na2SO4，因此不能用加硝酸酸化的BaCl2溶液證明Na2SO3部分被氧化，故C錯誤；D、將SO2氣體通入紫色石蕊試液中，溶液變紅色，可證明亞硫酸具有酸性，不能證明SO2具有漂白性，故D錯誤。本題正確答案為B。10、B【詳解】A項、pH=3的CH3COOH溶液中c（H+）為1.0×10-3mol?L-1，氫離子抑制了水的電離，醋酸中的氫氧根離子來自水的電離，則溶液中H2O電離出的c（OH-）=1.0×10-10mol?L-1，故A錯誤；B項、加入少量CH3COONa固體后，溶液中醋酸根濃度增大，醋酸的電離平衡逆向移動，溶液中氫離子濃度減小，溶液pH升高，故B正確；C項、醋酸為弱酸，pH=3的醋酸溶液濃度大于0.001mol?L-1，與等體積0.001mol?L-1NaOH溶液反應(yīng)后醋酸過量，所得溶液呈酸性，故C錯誤；D項、pH=3的硫酸溶液中氫離子濃度為c（H+）=1.0×10-3mol?L-1，硫酸的濃度為5×10-4mol?L-1，而醋酸的濃度大于0.001mol?L-1，故D錯誤；故選B?！军c睛】水電離出的氫離子濃度總是等于水電離出是氫氧根離子濃度，酸堿抑制水電離，水解的鹽促進(jìn)水電離。11、B【詳解】A．①Cl2＋2KBr=2KCl＋Br2中氧化劑是氯氣，氧化產(chǎn)物是溴，所以氯氣的氧化性大于溴，②KClO3＋6HCl=3Cl2↑＋KCl＋3H2O中氧化劑是氯酸鉀，氧化產(chǎn)物是氯氣，氯酸鉀的氧化性大于氯氣，③2KBrO3＋Cl2=Br2＋2KClO3中氧化劑是溴酸鉀，氧化產(chǎn)物是氯酸鉀，所以溴酸鉀的氧化性大于氯酸鉀，總之，氧化性強(qiáng)弱順序是Br2<Cl2<KClO3<KBrO3，故A正確；B．①中KCl既不是氧化產(chǎn)物也不是還原產(chǎn)物，該反應(yīng)中KBr失電子作還原劑，發(fā)生氧化反應(yīng)，故B錯誤；C．根據(jù)氧化劑和轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系式知③中l(wèi)mol氧化劑參加反應(yīng)得到電子的物質(zhì)的量=1mol×(5-0)=5mol，故C正確；D．②中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物都是氯氣，但3mol氯氣中有1mol氯原子為還原產(chǎn)物，5mol氯原子為氧化產(chǎn)物，所以氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為5∶1，故D正確；故選B。12、D【詳解】A、收集氯氣時，氯氣的密度大于空氣密度，應(yīng)該采取長進(jìn)短出方法，A錯誤；B、配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，轉(zhuǎn)移溶液應(yīng)該使用玻璃棒引流，不能直接倒入容量瓶，避免液體流到容量瓶外，B錯誤；C、檢驗氨氣使用的是濕潤的紅色石蕊試紙，C錯誤；D、可以利用水與鹽的沸點差別較大，利用蒸餾裝置制取少量的蒸餾水，D正確。答案選D。13、B【解析】A、8g

CH4O(即0.25mol甲醇)，所含有的C-H

鍵數(shù)目為0.75NA，故A錯誤；B、25℃時，pH=8

的氨水中c(H+)水=1.0×10-8mol/L=c(OH-)水，由Kw可求得溶液中的c(OH-)總=1.0×10-6mol/L，則由NH3·H2O電離出的c(OH-)一水合氨=c(OH-)總-c(OH-)水=1.0×10-6mol/L-1.0×10-8mol/L=9.9×10-7mol/L=c(NH4+)，則NH4+的數(shù)目為9.9×10-7mol/L×0.1L×NA=9.9×10-8NA，所以B正確；C、由于S的氧化能力弱，所以鐵和銅與S反應(yīng)時都生成低價化合物，即鐵顯+2價，銅顯+1價，所以56g

Fe

(即1mol）與1mol

S

恰好完全反應(yīng)生成FeS,則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA，64g

Cu

(即1mol)與1mol

S

反應(yīng)生成0.5molCu2S，S過量，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA，故C錯誤；D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24

LCl2(即0.1mol)

溶于水后仍有部分以Cl2的形式存在于水中，則所得氯水中含氯的微?？倲?shù)小于0.2NA，則D錯誤。本題正確答案為B。點睛：看似簡單的NA題，但在本題中最容易錯選A、D，而B有可能計算錯誤。甲醇（CH4O）中并不是4個氫原子都與碳原子成鍵，而是3個，還要被分子式所迷惑；氯氣是雙原子分子，但并不能全部與水反應(yīng)，還有一部分以Cl2的形式存在于水中；還要明確Kw的含義是溶液中總的c(H+)與總的c(OH-)的乘積，這樣才能求出由一水合氨電離出的c(OH-)，進(jìn)而求出NH4+的個數(shù)。14、C【解析】A、反應(yīng)前后所帶電荷數(shù)不相等，正確的是IO3－＋5I－＋6H＋=3I2＋3H2O，故A錯誤；B、明礬的化學(xué)式為KAl(SO4)2·12H2O，明礬中SO42－全部轉(zhuǎn)化成沉淀，需要2molBa(OH)2，此時Al元素以AlO2－的形式存在，故B錯誤；C、氨水是過量，因此反應(yīng)的離子方程式為2NH3·H2O＋SO2=2NH4＋＋SO32－＋H2O，故C正確；D、用銅作電極，根據(jù)電解原理，陽極反應(yīng)式為Cu－2e－=Cu2＋，陰極反應(yīng)式為Cu2＋＋2e－=Cu，故D錯誤。答案選C。15、B【詳解】A.X的分子式為C16H16×2+2-11×2O4，即為C16H12O4，A錯誤；B.X中，苯基能與H2加成，而羧基、酯基與H2不能加成，所以1mol化合物X在一定條件下最多加成6molH2，B正確；C.X分子中含有羧基、酯基二種官能團(tuán)，酸性條件下水解后官能團(tuán)還是二種，C不正確；D.1mol化合物X最多能與3molNaOH反應(yīng)，D不正確。故選B。【點睛】在判斷有機(jī)物化學(xué)式正誤時，我們可以數(shù)出C、H、O的原子個數(shù)，也可用計算法，即以同數(shù)碳原子的烷烴作為基礎(chǔ)，將同數(shù)碳原子的烷烴分子中的氫原子數(shù)減去不飽和度的二倍，即為該有機(jī)物分子中氫原子的數(shù)目。叁鍵的不飽和度為2，雙鍵、環(huán)的不飽和度都為1，則苯環(huán)的不飽和度為4，羧基和酯基的不飽和度都為1。16、B【詳解】A．Na2O2在空氣中久置與空氣中的CO2反應(yīng)生成Na2CO3，A不正確；B．接觸室里面采用粗管里面嵌套細(xì)管，主要為了增大接觸面積，加快反應(yīng)速率，B正確；C．Mg比Fe活潑，當(dāng)發(fā)生化學(xué)腐蝕時Mg作負(fù)極而被腐蝕，從而阻止Fe被腐蝕，屬于犧牲陽極的陰極保護(hù)法，C不正確；D．稀有氣體比較穩(wěn)定，自然界以單質(zhì)形式存在，在實驗室中通過一定的條件，可以合成化合物，D不正確；故選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、B【詳解】A.若X為KOH溶液、A為A1時，Al和堿反應(yīng)只能生成偏鋁酸鉀，不符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，A可以為Al3+，故A錯誤；B.若X為Fe，則A和鐵反應(yīng)的量不同，產(chǎn)物不同，且產(chǎn)物可以和鐵反應(yīng)，證明A為氧化性酸，判斷A可以為HNO3，B為Fe(NO3)3溶液，則C可能為Fe(NO3)2溶液，故B正確；C.若A.B.C均為焰反應(yīng)呈黃色的化合物，說明含鈉元素，轉(zhuǎn)化關(guān)系中A可以是NaOH，X可以是二氧化碳或二氧化硫，B為碳酸鈉或亞硫酸鈉，C為碳酸氫鈉或亞硫酸氫鈉，故C錯誤；D.若X為O2，A為有機(jī)物乙醇，可以實現(xiàn)A→B→C的轉(zhuǎn)化，但不能一步實現(xiàn)A→C；為非金屬單質(zhì)硫時，可以實現(xiàn)A→B→C的轉(zhuǎn)化，但不能實現(xiàn)A→C的轉(zhuǎn)化，故D錯誤；答案選B。18、甲苯羥基、碳碳三鍵取代反應(yīng)加成反應(yīng)142C6H5-CH2OH+O22C6H5-CHO+2H2O10【分析】由題目內(nèi)容以及A的不飽和度可知A結(jié)構(gòu)中含有苯環(huán)，A為甲苯。甲苯在光照條加下與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成B，B為，B物質(zhì)在加熱、NaOH溶液條件中發(fā)生水解反應(yīng)生成C：，C發(fā)生氧化反應(yīng)生成D，D為：，F(xiàn)在一定條件下反應(yīng)生成G，G與氫氣加成后合成出產(chǎn)物H，根據(jù)此分析解答本題?！驹斀狻浚?）由題意可知A的化學(xué)名稱為甲苯，C由B發(fā)生水解反應(yīng)生成，C為苯甲醇，結(jié)構(gòu)簡式為：。（2）題目中已知E的結(jié)構(gòu)簡式，可知E中含有的官能團(tuán)為：羥基、碳碳三鍵。B物質(zhì)在加熱、NaOH溶液條件中發(fā)生水解反應(yīng)生成C，水解反應(yīng)屬于取代反應(yīng)。由G到H，反應(yīng)過程主要是G中的C=N與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)。（3）由于苯環(huán)和醛基均為平面結(jié)構(gòu)，所以苯甲醛分子中最多有14個原子可以共平面。（4）由題可知C發(fā)生氧化反應(yīng)生成D，反應(yīng)方程式為：2C6H5-CH2OH+O22C6H5-CHO+2H2O。（5）①與E具有相同官能團(tuán)；②苯環(huán)上有三個取代基分別為：甲基、-OH、。固定其中兩個取代基，變換第三個取代基。當(dāng)甲基、-OH為鄰位時，變換，有4種同分異構(gòu)體。當(dāng)甲基、-OH為間位時，變換，有4種同分異構(gòu)體。當(dāng)甲基、-OH為對位時，變換，有2種同分異構(gòu)體。所以共有10種同分異構(gòu)體?！军c睛】根據(jù)流程圖判斷出結(jié)構(gòu)簡式和物質(zhì)名稱是最基本的考點，比較容易掌握。難點在于同分異構(gòu)體的書寫，一定要把握好“定”和“換”的基團(tuán)分別是那些，每次只能變換一個基團(tuán)，有規(guī)律的書寫出同分異構(gòu)體。19、NH4Cl+NaClO4=NaCl+NH4ClO↓冷卻結(jié)晶重結(jié)晶BCEBD防止ICl揮發(fā)吸收

未反應(yīng)的氯氣，防止污染空氣蒸餾【分析】I.(1)根據(jù)氯化銨和高氯酸銨反應(yīng)生成氯化鈉和高氯酸銨沉淀進(jìn)行分析；(2)根據(jù)高氯酸銨的溶解度受溫度變化影響較大，NH4Cl的溶解度受溫度影響變化也較大，相對來說NH4ClO4受溫度影響變化更大進(jìn)行分析；(3)根據(jù)高氯酸銨在0℃時的溶解度小于80℃時的溶解度進(jìn)行分析；II.(1)用干燥純凈的氯氣與碘反應(yīng)制備一氯化碘，A裝置制備氯氣，制得的氯氣中含有HCl氣體和水蒸氣，先用飽和食鹽水除HCl氣體，再用濃硫酸干燥，將干燥的氯氣通入B中與碘反應(yīng)制備ICl，碘與氯氣的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，而ICl沸點低揮發(fā)，所以B應(yīng)放在冷水中，最后用氫氧化鈉處理未反應(yīng)完的氯氣。【詳解】(1)氯化銨和高氯酸銨反應(yīng)生成氯化鈉和高氯酸銨沉淀，化學(xué)方程式為：NH4Cl+NaClO4=NaCl+NH4ClO4↓；(2)高氯酸銨的溶解度受溫度變化影響較大，所以上述流程中操作Ⅰ為冷卻結(jié)晶；通過該方法得到的高氯酸銨晶體中含有較大的雜質(zhì)，將得到的粗產(chǎn)品溶解，配成高溫下的飽和溶液，再降溫結(jié)晶析出，這種分離混合物的方法叫重結(jié)晶；(3)高氯酸銨在0℃時的溶解度小于80℃時的溶解度，所以洗滌粗產(chǎn)品時，宜用0℃冷水洗滌,合理選項是B；II.(1)用干燥純凈的氯氣與碘反應(yīng)制備一氯化碘，A裝置制備氯氣，制得的氯氣中含有HCl氣體和水蒸氣，先用飽和食鹽水除HCl氣體，再用濃硫酸干燥，將干燥的氯氣通入B中與碘反應(yīng)制備ICl，碘與氯氣的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，而ICl沸點低揮發(fā)，所以B應(yīng)放在冷水中，最后用氫氧化鈉處理未反應(yīng)完的氯氣。故各裝置連接順序為A→C→E→B→D；(2)B裝置燒瓶需放在冷水中，其目的是：防止ICl揮發(fā)，D裝置的作用是：吸收未反應(yīng)的氯氣，防止污染空氣；(3)一氯化碘沸點97.4℃，則B裝置得到的液態(tài)產(chǎn)物進(jìn)一步蒸餾或蒸餾，收集97.4℃的餾分可得到較純凈的ICl?！军c睛】本題考查了物質(zhì)的制備，涉及儀器連接、條件控制、混合物的分離、化學(xué)方程式的書寫等知識，注意對題目信息的理解與運用，合理設(shè)計實驗，弄清每一步操作的作用及物質(zhì)含有的成分，科學(xué)地進(jìn)行實驗、分析實驗，從而得出正確實驗結(jié)論，為學(xué)好化學(xué)知識奠定基礎(chǔ)。20、Cu＋4H＋＋2NO3－Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O或3Cu＋8H＋＋2NO3－3Cu2＋＋2NO↑＋4H2OPt和Au把Fe2+氧化為Fe3+該氧化劑的優(yōu)點是不引入雜質(zhì)，產(chǎn)物對環(huán)境物污染坩堝中加熱脫水甲甲方案在濾渣中只加硫酸會生成硫酸鐵和硫酸鋁，冷卻、結(jié)晶、過濾得到的硫酸鋁晶體中混有大量硫酸鐵雜質(zhì)乙【解析】(1)稀硫酸、濃硝酸混合酸具有強(qiáng)氧化性，Cu、Al、Fe發(fā)生反應(yīng)生成Cu2+、Al3+、Fe2+，Pt和Au不反應(yīng)；(2)過氧化氫具有氧化性且被還原為水；可以氧化亞鐵離子為鐵離子易于沉淀除去；(3)加熱固體應(yīng)該在坩堝中進(jìn)行；(4)依據(jù)實驗方案過程分析制備晶體中是否含有雜質(zhì)，使用的試劑作用，原料的利用率，原子利用率因素分析判斷?！驹斀狻?1)稀硫酸、濃硝酸混合酸具有強(qiáng)氧化性，Cu、Al、Fe發(fā)生反應(yīng)生成Cu2+、Al3+、Fe2+；所以濾渣1的成分是Pt和