2026屆四川省內(nèi)江市威遠(yuǎn)縣中學(xué)化學(xué)高一上期末教學(xué)質(zhì)量檢測模擬試題注意事項(xiàng):1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時(shí)請(qǐng)按要求用筆。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列有關(guān)加熱操作正確的是()A．將燒杯放置在鐵架臺(tái)的鐵圈上，直接用酒精燈火焰加熱B．將試管直接用酒精燈火焰加熱C．將蒸發(fā)皿放置在鐵架臺(tái)的鐵圈上，并墊石棉網(wǎng)加熱D．將燒瓶放置在鐵架臺(tái)的鐵圈上，直接用酒精燈火焰加熱2、下列變化過程中，沒有發(fā)生化學(xué)變化的是A．過氧化鈉放置在空氣中 B．氮的固定C．氯氣加壓變成液氯 D．NO2溶于水3、25℃時(shí)，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A．0.1mol?L-1Ca(NO3)2溶液中：Na＋、NH4+、CO32-、CH3COO－B．加鋁粉能產(chǎn)生大量H2的溶液中：Na＋、NH4+、NO3-、Cl－C．3%H2O2溶液中：Fe2＋、H＋、SO42-、Cl－D．強(qiáng)酸性溶液中：Na＋、Mg2＋、SO42-、Cl－4、堿金屬按原子序數(shù)遞增的順序，其單質(zhì)的性質(zhì)變化不正確的是()A．單質(zhì)的還原性依次增強(qiáng)B．與水反應(yīng)生成的氫氧化物堿性增強(qiáng)C．與氧氣反應(yīng)的劇烈程度增強(qiáng)D．熔點(diǎn)、沸點(diǎn)依次升高5、下列變化必須加入還原劑才能發(fā)生的是A．CO2

→

CO B．CuO→

CuCl2 C．NO→

NO2 D．SO2→

H2SO36、能將溶液中FeCl3和AlCl3分離的一組試劑是A．氨水、稀硫酸B．氨水、稀鹽酸C．NaOH溶液、稀硫酸D．NaOH溶液、稀鹽酸7、同溫同壓下，等物質(zhì)的量的NO和NO2具有相同的A．氧原子數(shù) B．質(zhì)量 C．原子數(shù) D．體積8、下列說法正確的是（）A．NaCl固體中含有共價(jià)鍵B．CO2分子中含有離子鍵C．C、?C、?C是碳的三種核素D．O、?O、?O含有相同的中子數(shù)9、化學(xué)在生活中應(yīng)用廣泛,下列物質(zhì)性質(zhì)與對(duì)應(yīng)用途錯(cuò)誤的是A．明礬易水解生成膠體，可用作凈水劑B．晶體硅熔點(diǎn)高硬度大，可用作芯片C．NaClO具有強(qiáng)氧化性，可作織物漂白劑D．硅膠具有優(yōu)良的吸附性，且無毒，可作袋裝食品和瓶裝藥品的干燥劑10、圖中x、y、z、w四種含硫物質(zhì)中，屬于非電解質(zhì)的是A．x B．y C．z D．w11、將3.84g銅粉與一定質(zhì)量濃硝酸反應(yīng)，當(dāng)銅完全作用時(shí)，溶液中的NO3-減少0.1mol，則所消耗硝酸的物質(zhì)的量是A．0.1mol B．0.11mol C．0.16mol D．0.22mol12、下列物質(zhì)既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)的是()A．水 B．氯氣 C．硫酸氫鈉 D．二氧化硫13、下面關(guān)于同溫同壓下的兩種氣體一氧化碳和氮?dú)獾呐袛嗖徽_的是()A．體積相等時(shí)密度不相等B．原子數(shù)相等時(shí)具有的質(zhì)子數(shù)相等C．體積相等時(shí)具有的電子數(shù)相等D．質(zhì)量相等時(shí)具有的分子數(shù)相等14、將盛有氮?dú)夂投趸?無N2O4)混合氣體的試管倒立于水中，經(jīng)過足夠長時(shí)間后，試管內(nèi)氣體的體積縮小為原來的一半，則原混合氣體中氮?dú)馀c二氧化氮的體積比是()A．1∶1 B．1∶2 C．1∶3 D．3∶115、化學(xué)與環(huán)境密切相關(guān)，下列有關(guān)說法正確的是A．CO2屬于大氣污染物B．酸雨是pH小于7的雨水C．CO2、NO2或SO2都會(huì)導(dǎo)致酸雨的形成D．大氣中CO2含量的增加會(huì)導(dǎo)致溫室效應(yīng)加劇16、下列事實(shí)可以用同一原理解釋的是A．SO2、Cl2均能使品紅溶液褪色B．S與鐵、銅反應(yīng)均生成低價(jià)態(tài)硫化物C．NH4HCO3晶體、固體碘受熱均能變成氣體D．ClO－與S2－、H+均不能在溶液中大量共存17、下列對(duì)于“摩爾”的說法和理解正確的是()A．摩爾是國際科學(xué)界建議采用的一種物理量B．摩爾可以把物質(zhì)的宏觀數(shù)量與微觀粒子的數(shù)量聯(lián)系起來C．國際上規(guī)定，0.012kg碳原子所含有的碳原子數(shù)目為1molD．摩爾是物質(zhì)的量的單位，簡稱摩，符號(hào)為mol18、在十九大報(bào)告中指出：“綠水青山就是金山銀山?！倍没瘜W(xué)知識(shí)降低污染、治理污染，改善人類居住環(huán)境是化學(xué)工作者當(dāng)前的首要任務(wù)。下列做法不利于環(huán)境保護(hù)的是A．開發(fā)清潔能源B．有效提高能源利用率C．研制易降解的生物農(nóng)藥D．對(duì)廢電池做深埋處理19、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置及操作均正確的是（）A．裝置Ⅰ中盛放碳酸氫鈉，盛放碳酸鈉，可對(duì)比二者的熱穩(wěn)定性B．裝置Ⅱ用于檢驗(yàn)鐵粉與水蒸氣反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣C．裝置Ⅲ用于制備氫氧化鐵膠體D．裝置Ⅳ用于制備氧氣20、已知硝酸能將Fe2+氧化為Fe3+．下列物質(zhì)反應(yīng)后能使KSCN溶液變紅的是（）①過量的Fe與Cl2反應(yīng)②Fe和過量稀硫酸反應(yīng)③FeCl2溶液中通入少量Cl2④Fe和Fe2O3的混合物溶于鹽酸中⑤向Fe（NO3）2溶液中加入過量稀硫酸．A．只有① B．只有①③⑤ C．只有①②③ D．全部21、從含有CuCl2、FeCl2、FeCl3的工業(yè)廢液中回收銅并制備氯化鐵晶體的流程如下：則下列說法正確的是A．試劑a是鐵，試劑b是稀硫酸B．操作Ⅰ、操作Ⅱ、操作Ⅲ所用的儀器完全相同C．試劑c是氯氣,反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++Cl22Fe3++2Cl-D．用KSCN溶液可檢驗(yàn)溶液W中是否有Fe2+22、中華民族有著光輝燦爛的歷史，下列有關(guān)描述不涉及氧化還原反應(yīng)的是（）A．用膽礬濕法煉銅 B．用鐵礦石高爐煉鐵C．“爆竹聲中一歲除，春風(fēng)送暖入屠蘇” D．只要功夫深，鐵杵磨成針二、非選擇題(共84分)23、（14分）如圖是部分短周期元素的單質(zhì)及其化合物(或其溶液)的轉(zhuǎn)化關(guān)系。已知在常溫常壓下，A是固體，B、C、D、E是非金屬單質(zhì)且都是氣體，C呈黃綠色；化合物F是淡黃色固體，化合物G的焰色反應(yīng)為黃色，化合物Ⅰ和J通常狀況下呈氣態(tài)；D和E反應(yīng)生成一種刺激性氣味的氣體。請(qǐng)回答下列問題：(1)E和J的化學(xué)式分別是________和________。(2)寫出F和CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式并用單線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的情況：_________。(3)將少量單質(zhì)C通入盛有淀粉碘化鉀溶液的試管中，溶液變藍(lán)色，該反應(yīng)的離子方程式為_________。(4)標(biāo)況下3.36L氣體B與A完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為________。24、（12分）A、B、C、D四種化合物，其中B、C、D焰色反應(yīng)均為黃色，而A的焰色反應(yīng)為紫色，B、D和鹽酸反應(yīng)均得到C，將固體B加熱分解可得到D，若在D的溶液中通入一種無色無味氣體，又可得到B的溶液；若A的溶液滴加到FeCl2溶液中，先出現(xiàn)白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色沉淀E。（1）試推斷各物質(zhì)的化學(xué)式：A：___B：___C：___（2）按要求寫出下列方程式：①D與鹽酸反應(yīng)的離子方程式：___；②E固體受熱分解的化學(xué)方程式：___。25、（12分）有如圖所示A～F六種儀器：（1）C是___（用儀器名稱填空，下同），D是___，能用酒精燈加熱的是___。（2）下列實(shí)驗(yàn)操作中用到儀器E的是___（選填下列選項(xiàng)的編號(hào)字母）。a．分離水和CC14的混合物b．分離水和酒精的混合物c．分離水和泥砂的混合物（3）實(shí)驗(yàn)室配制一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸，需用密度為1.25g?mL-1、37%的濃鹽酸4.5mL。①取用4.5mL鹽酸時(shí)，需要用到上述儀器中的F和___（選填儀器的編號(hào)字母）。②取用4.5mL鹽酸，利用D（250mL）等儀器配制一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸，正確操作配得的鹽酸物質(zhì)的量濃度為___mol/L（保留2位有效數(shù)字）。③下列情況中，會(huì)使所配溶液濃度偏高的是___（填序號(hào)）。A．量取所需鹽酸觀察液面時(shí)仰視B．容量瓶內(nèi)有少量蒸餾水C．加蒸餾水時(shí)，不慎超過了刻度線D．定容時(shí)仰視刻度26、（10分）下圖是制取無水氯化鐵的實(shí)驗(yàn)裝置圖。請(qǐng)回答下列問題：已知：氯化鐵易潮解。（1）燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________；（2）B瓶中的溶液是_________________,C瓶中溶液的作用是_________________。（3）干燥管E中盛有堿石灰,其作用是_________________。（4）開始實(shí)驗(yàn)時(shí),應(yīng)先點(diǎn)燃_________________(填字母)處的酒精燈。27、（12分）實(shí)驗(yàn)室用下圖的實(shí)驗(yàn)裝置模擬工業(yè)制漂白粉?；卮鹣铝袉栴}：(1)儀器a的名稱是_________。(2)寫出A裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目__________。(3)濃鹽酸在反應(yīng)中的作用是________，飽和食鹽水的作用是_______，D裝置的作用是_________。(4)C裝置制取漂白粉的化學(xué)方程式是__________。28、（14分）某強(qiáng)酸性溶液X含有Ba2+、Al3+、NH4+、Fe2＋、Fe3+、CO32－、SO32－、SO42－、Cl－、NO3－中的一種或幾種，取該溶液進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)內(nèi)容如下：根據(jù)以上信息，回答下列問題：（1）寫出①中反應(yīng)生成氣體A的離子方程式：___________________________________（2）上述離子中，溶液X中除H＋外還肯定含有的離子是_______________，不能確定是否含有的離子是___________________，若要確定其中陽離子的存在，最常見的操作方法是____________（用文字表述）。（3）沉淀G的化學(xué)式為_________，寫出生成沉淀I的離子方程式_____________________。29、（10分）進(jìn)一步認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)。氯化銨可除去銅器表面的氧化銅：（1）氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是__________（填寫編號(hào)）。A．得氧和失氧B．化合價(jià)的升降C．有無新物質(zhì)生成D．電子的得失和偏移（2）用單線橋標(biāo)出上述反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目________。（3）上述反應(yīng)中，氯化銨中N的化合價(jià)_______（“升高”或“降低”），_____（“得”或“失”）電子，作____（“氧化劑”或“還原劑”），表現(xiàn)_____（“氧化”或“還原”）性，發(fā)生____（“氧化”或“還原”）反應(yīng)。（4）氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比是___。（5）當(dāng)生成11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)，轉(zhuǎn)移___個(gè)電子，被還原的CuO__mol。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、B【解析】

A.燒杯加熱需要墊石棉網(wǎng)，故A錯(cuò)誤；B.試管可以直接用酒精燈火焰加熱，故B正確；C.蒸發(fā)皿放置在鐵架臺(tái)的鐵圈上，直接用酒精燈火焰加熱，故C錯(cuò)誤；D.燒瓶放加熱需要墊石棉網(wǎng)，故D錯(cuò)誤；答案：B。2、C【解析】

A.過氧化鈉放置在空氣中會(huì)和空氣中的水和二氧化碳發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B.氮的固定是指把單質(zhì)氮?dú)庾優(yōu)楹衔锏姆椒?，在此過程中發(fā)生了化學(xué)變化，故B錯(cuò)誤；C.氯氣變?yōu)橐郝?是分子間距離的改變,是物理變化,故C正確;D.NO2溶于水和水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；答案：C。3、D【解析】

A.Ca2+與CO32-會(huì)反應(yīng)產(chǎn)生CaCO3沉淀，不能大量共存，A錯(cuò)誤；B.加鋁粉能產(chǎn)生大量H2的溶液可能顯酸性，也可能顯堿性，在堿性溶液中，OH-、NH4+會(huì)反應(yīng)產(chǎn)生NH3·H2O，不能大量共存；在酸性溶液中，H+、NO3-起硝酸的作用，與Al反應(yīng)不能產(chǎn)生氫氣，不能大量共存，B錯(cuò)誤；C.3%H2O2溶液在酸性條件下具有氧化性，能夠?qū)e2＋氧化為Fe3+，不能大量共存，C錯(cuò)誤；D.選項(xiàng)離子在酸性條件下不能發(fā)生任何反應(yīng)，可以大量共存，D正確；故合理選項(xiàng)是D。4、D【解析】

A、堿金屬位于周期表ⅠA族，同主族元素從上到下，隨著原子序數(shù)的遞增，金屬性依次增強(qiáng)，單質(zhì)的還原性依次增強(qiáng)，A正確；B、堿金屬按原子序數(shù)遞增的順序，其與水反應(yīng)生成的氫氧化物堿性依次增強(qiáng)，B正確；C、堿金屬按原子序數(shù)遞增的順序，其與氧氣反應(yīng)的劇烈程度依次增強(qiáng)，C正確；D、堿金屬按原子序數(shù)遞增的順序，其熔點(diǎn)、沸點(diǎn)依次降低，D錯(cuò)誤；故答案選D。5、A【解析】

必須加入還原劑才能發(fā)生，說明本物質(zhì)化合價(jià)降低，作氧化劑?！驹斀狻緼、CO2→CO，化合價(jià)降低，作氧化劑，需要加入還原劑才能發(fā)生，故A符合題意；B、CuO→CuCl2，化合價(jià)未變，不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故B不符合題意；C、NO→NO2，化合價(jià)升高，NO作還原劑，該轉(zhuǎn)化需要加入氧化劑，故C不符合題意；D、SO2→H2SO3，化合價(jià)未變，不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故D不符合題意；綜上所述，答案為A。6、D【解析】

A．氨水不能溶解氫氧化鋁，無法分離，且用稀硫酸最后得到的是硫酸鹽；B．氨水不能溶解氫氧化鋁，無法分離；C．加入燒堿會(huì)使FeCl3和AlCl3先分別轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3和Al(OH)3沉淀，過量加入會(huì)使Al(OH)3沉淀轉(zhuǎn)化為可溶的NaAlO2，而Fe(OH)3不會(huì)溶解。過濾操作后往Fe(OH)3沉淀加入硫酸會(huì)生成硫酸鐵，往NaAlO2溶液加入硫酸會(huì)先出現(xiàn)Al(OH)3沉淀，硫酸過量沉淀會(huì)溶解生成硫酸鹽，無法恢復(fù)原鹽溶液；D．加入燒堿會(huì)使FeCl3和AlCl3先分別轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3和Al(OH)3沉淀，過量加入會(huì)使Al(OH)3沉淀轉(zhuǎn)化為可溶的NaAlO2，而Fe(OH)3不會(huì)溶解。過濾操作后往Fe(OH)3沉淀加入鹽酸會(huì)使沉淀溶解再次生成FeCl3；往NaAlO2溶液加入鹽酸會(huì)先出現(xiàn)Al(OH)3沉淀，鹽酸過量沉淀會(huì)溶解生成AlCl3，達(dá)到分離目的。【詳解】A．氨水使兩者全部轉(zhuǎn)化為沉淀，氨水屬于弱堿，不能使Al(OH)3沉淀轉(zhuǎn)變成偏鋁酸鹽，無法分離，且用稀硫酸最后得到的是硫酸鹽，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．氨水使兩者全部轉(zhuǎn)化為沉淀，氨水屬于弱堿，不能使Al(OH)3沉淀轉(zhuǎn)變成偏鋁酸鹽，無法分離，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．加入燒堿會(huì)使FeCl3和AlCl3先分別轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3和Al(OH)3沉淀，過量加入會(huì)使Al(OH)3沉淀轉(zhuǎn)化為可溶的NaAlO2，而Fe(OH)3不會(huì)溶解．過濾操作后往Fe(OH)3沉淀加入硫酸會(huì)使沉淀溶解生成硫酸鐵；往NaAlO2溶液加入硫酸會(huì)先出現(xiàn)Al(OH)3沉淀，硫酸過量沉淀會(huì)溶解生成硫酸鋁，分離但得不到原鹽，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．加入燒堿會(huì)使FeCl3和AlCl3先分別轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3和Al(OH)3沉淀，過量加入會(huì)使Al(OH)3沉淀轉(zhuǎn)化為可溶的NaAlO2，而Fe(OH)3不會(huì)溶解．過濾操作后往Fe(OH)3沉淀加入鹽酸會(huì)使沉淀溶解再次生成FeCl3；往NaAlO2溶液加入鹽酸會(huì)先出現(xiàn)Al(OH)3沉淀，鹽酸過量沉淀會(huì)溶解生成AlCl3，達(dá)到分離目的，選項(xiàng)D正確；答案選D?！军c(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)的分離提純、鐵、鋁化合物的性質(zhì)等，難度中等，掌握物質(zhì)的性質(zhì)是關(guān)鍵，注意掌握分離提純?cè)瓌t。7、D【解析】

A．NO和NO2分子中含有的氧原子數(shù)不等，二者物質(zhì)的量相等時(shí)，含有氧原子數(shù)目也不相等，故A錯(cuò)誤；B．NO和NO2分子的摩爾質(zhì)量分別是30g/mol、46g/mol，二者物質(zhì)的量相等，質(zhì)量不相等，故B錯(cuò)誤；C．NO是雙原子分子、NO2分子中含有三個(gè)原子，物質(zhì)的量相等時(shí)，含有的原子數(shù)目不等，故C錯(cuò)誤；D．同溫同壓下，體積之比等于物質(zhì)的量之比，二者物質(zhì)的量相等，則體積相等，故D正確；故選D。8、C【解析】

A.NaCl固體中鈉離子與氯離子通過離子鍵結(jié)合，不含有共價(jià)鍵，故A錯(cuò)誤；B.CO2分子中碳原子與氧原子通過共用電子對(duì)形成相互作用，含有共價(jià)鍵，不含有離子鍵，故B錯(cuò)誤；C.C、?C、?C質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，是碳的三種核素，故C正確；D.O、?O、?O含有的中子數(shù)分別為8、9、10，故D錯(cuò)誤；綜上所述，答案為C。9、B【解析】

A.明礬中鋁離子易水解生成氫氧化鋁膠體，具有吸附作用，可用作凈水劑，A正確；B.晶體硅導(dǎo)電，可用作芯片，與熔點(diǎn)高硬度大無關(guān)系，B錯(cuò)誤；C.NaClO具有強(qiáng)氧化性，可作織物漂白劑，C正確；D.硅膠具有優(yōu)良的吸附性，且無毒，可作袋裝食品和瓶裝藥品的干燥劑，D正確；故答案選B。10、B【解析】

由S化合價(jià)為-2價(jià)和氣態(tài)氫化物可知x是H2S?！驹斀狻緼．H2S是酸，是電解質(zhì)，A錯(cuò)誤；B．SO3的水溶液雖然導(dǎo)電，但起導(dǎo)電作用的是H2SO4，所以SO3是非電解質(zhì)，B正確；C．Na2SO4是鹽，是電解質(zhì)，C錯(cuò)誤；D．H2SO3是酸，是電解質(zhì)，D錯(cuò)誤答案選B?！军c(diǎn)睛】SO2、SO3、CO2、NH3等水溶液雖然能導(dǎo)電，但起導(dǎo)電作用的是它們與水反應(yīng)的產(chǎn)物，所以SO2、SO3、CO2、NH3不是電解質(zhì)。11、D【解析】

方法①：Cu完全反應(yīng)，與硝酸反應(yīng)的HNO3分為2部分，一部分體現(xiàn)酸性，生成Cu(NO3)2，仍然在溶液中，另一部分體現(xiàn)出氧化性，生成NO2或者NO2和NO的混合氣體；根據(jù)N守恒，體現(xiàn)出酸性的n(HNO3)=2n(Cu)=，體現(xiàn)出氧化性的n(HNO3)等于溶液中減少的硝酸，為0.1mol，則總物質(zhì)的量為0.12mol+0.1mol=0.22mol；方法②：假設(shè)xmol的Cu與濃硝酸作用，ymol的Cu與稀硝酸作用，則x+y=0.06，，解得x=0.045，y=0.015，則消耗的酸的物質(zhì)的量為4×0.045+×0.015=0.22；故答案選D。12、B【解析】

A．水能電離出少量自由移動(dòng)的陰陽離子，是電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B．氯氣是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)，故B正確；C．NaHSO4在水溶液里能電離出自由移動(dòng)的陰陽離子，是電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D．二氧化硫是化合物，在熔融狀態(tài)下不能電離，為非電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤；故答案為：B?！军c(diǎn)睛】電解質(zhì)是指在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，例如酸、堿、鹽、活潑金屬氧化物等，凡在上述情況下不能導(dǎo)電的化合物叫非電解質(zhì)，例如非金屬氧化物、一些氫化物和一些有機(jī)物如蔗糖和酒精等；特別注意能導(dǎo)電的不一定是電解質(zhì)，且非電解質(zhì)的水溶液也可能導(dǎo)電，如CO2的水溶液導(dǎo)電，是因?yàn)樯商妓岬木壒?；另外電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是化合物，既要排除單質(zhì)又要排除混合物。13、A【解析】

A.同溫同壓下，氣體的密度之比和氣體的摩爾質(zhì)量成正比，一氧化碳和氮?dú)鈿怏w的摩爾質(zhì)量相等，則密度相等，符合題意，A正確；B.兩種氣體均為雙原子分子，原子數(shù)相等時(shí)，則分子數(shù)也相同，分子中含有質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)均為14，也相等，與題意不符，B錯(cuò)誤；C.同溫同壓下，等體積的一氧化碳和氮?dú)?，其物質(zhì)的量和所含的分子數(shù)相等，分子中含有質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)均為14，與題意不符，C錯(cuò)誤；D.同溫同壓下，同質(zhì)量的一氧化碳和氮?dú)獾捏w積相等、分子數(shù)相等(摩爾質(zhì)量相等)，與題意不符，D錯(cuò)誤。答案為A。14、C【解析】

設(shè)原混合氣體中含有xmolN2，ymolNO2，盛有N2和NO2的混合氣體的試管倒立于水中發(fā)生3NO2+H2O=2HNO3+NO，則：3NO2+H2O=2HNO3+NO3

1y

則(x+)：(x+y)=1：2，解得x：y=1：3，故答案為C。15、D【解析】

A、二氧化碳不是大氣污染物，但是卻可以引起環(huán)境問題，比如溫室效應(yīng)，A錯(cuò)誤；B、正常雨水的pH值為5.6，pH值小于5.6的雨水是酸雨，B錯(cuò)誤；C、NO2或SO2都會(huì)導(dǎo)致酸雨的形成，但CO2不會(huì)，C錯(cuò)誤；D、大氣中CO2含量的增加會(huì)導(dǎo)致溫室效應(yīng)加劇，D正確；故選D。16、B【解析】

A．SO2使品紅褪色，是因?yàn)榘l(fā)生了化合反應(yīng)生成了無色的物質(zhì)，期間并未涉及氧化還原反應(yīng)；Cl2使品紅溶液褪色，則由于其溶于水生成強(qiáng)氧化性的HClO，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．S單質(zhì)的氧化性較弱，只能將變價(jià)金屬Cu和Fe氧化到較低的價(jià)態(tài)，B項(xiàng)正確；C．碳酸氫銨受熱發(fā)生分解反應(yīng)產(chǎn)生氨氣，水蒸氣和CO2，是化學(xué)變化；碘單質(zhì)受熱升華變成氣體，是物理變化，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．ClO-與S2-會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，ClO-與H+發(fā)生的則為復(fù)分解反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。17、D【解析】

A．物質(zhì)的量是一種物理量，摩爾是物質(zhì)的量的單位，故A錯(cuò)誤；B．物質(zhì)的量是連接宏觀物質(zhì)與微觀粒子的橋梁，摩爾是物質(zhì)的量的單位，故B錯(cuò)誤；C．未明確是否為含有6個(gè)質(zhì)子6個(gè)中子的碳原子，故C錯(cuò)誤；D．物質(zhì)的量是含有一定數(shù)目粒子的集體，單位是摩爾，簡稱摩，符號(hào)為mol，故D正確；故選D?！军c(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為C，要注意國際上規(guī)定0.012kgC-12中所含的碳原子數(shù)目為1摩，需要注明碳原子的種類。18、D【解析】A.開發(fā)清潔能源有利于減少空氣污染，保護(hù)環(huán)境；B.有效提高能源利用率，可以減少能源的消耗，保護(hù)環(huán)境；C.研制易降解的生物農(nóng)藥，可以減少農(nóng)藥的殘留，保護(hù)了環(huán)境；D.對(duì)廢電池做深埋處理，電池中的重金屬離子會(huì)污染土壤和地下水。本題選D。19、B【解析】

A．裝置Ⅰ中盛放碳酸鈉，盛放碳酸氫鈉，由于碳酸氫鈉的穩(wěn)定性略差，分解需要的溫度較低，碳酸鈉的穩(wěn)定性較強(qiáng)，需要加熱的溫度較高，可對(duì)比二者的熱穩(wěn)定性，故A錯(cuò)誤；B．濕棉花可以產(chǎn)生水蒸氣，水蒸氣在高溫下與鐵粉反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，氫氣吹入肥皂液中起泡，泡沫中是氫氣，用火柴點(diǎn)燃，可以產(chǎn)生藍(lán)色火焰，并產(chǎn)生輕微的爆鳴聲，故B正確；C．制備氫氧化鐵膠體是將飽和三氯化鐵溶液加入沸水中，如加入到氫氧化鈉溶液中，會(huì)產(chǎn)生氫氧化鐵沉淀，得不到膠體，故C錯(cuò)誤；D．制備氧氣時(shí)用加熱高錳酸鉀的方法可以得到錳酸鉀，二氧化錳和氧氣，加熱時(shí)試管口略向下傾斜，防止加熱時(shí)產(chǎn)生的水留在試管底部，使試管炸裂，故D錯(cuò)誤；答案選B。20、B【解析】

①過量的Fe與Cl2反應(yīng)生成氯化鐵；②Fe和過量稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵；③FeCl2溶液中通入少量Cl2，反應(yīng)生成氯化鐵；④Fe和Fe2O3的混合物溶于鹽酸中，鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵，三氧化二鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化鐵，如果鐵過量，鐵與綠化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵；⑤向Fe（NO3）2溶液中加入過量稀硫酸，硝酸根離子在酸性環(huán)境下能夠氧化二價(jià)鐵離子生成三價(jià)鐵離子。能使KSCN溶液變紅是三價(jià)鐵離子，據(jù)此分析?！驹斀狻竣龠^量的Fe與Cl2反應(yīng)生成氯化鐵，氯化鐵中含有三價(jià)鐵離子，能使KSCN溶液變紅，故①正確；②Fe和過量稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵，不含三價(jià)鐵離子，不能使KSCN溶液變紅，故②錯(cuò)誤；③FeCl2溶液中通入少量Cl2，反應(yīng)生成氯化鐵，含有三價(jià)鐵離子，能使KSCN溶液變紅，故③正確；④Fe和Fe2O3的混合物溶于鹽酸中，鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵，三氧化二鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化鐵，如果鐵過量，鐵與氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，不含三價(jià)鐵離子，不能使KSCN溶液變紅，故④錯(cuò)誤；⑤向Fe（NO3）2溶液中加入過量稀硫酸，硝酸根離子在酸性環(huán)境下能夠氧化二價(jià)鐵離子生成三價(jià)鐵離子，能使KSCN溶液變紅，故⑤正確；答案選B。21、C【解析】

從某含有FeCl2、FeCl3、CuCl2的工業(yè)廢液中回收銅，工業(yè)廢水中加入試劑a為過量的鐵，操作Ⅰ為過濾，得到濾渣Y為Fe、Cu，濾液氯化亞鐵溶液，濾渣Y中加入試劑b為鹽酸溶解過量的鐵生成氯化亞鐵溶液，銅不溶，操作Ⅱ過濾得到銅和濾液Z為氯化亞鐵溶液，濾液Z和X合并通入氯氣，氧化亞鐵離子為氯化鐵溶液，蒸發(fā)結(jié)晶，過濾洗滌干燥得到氯化鐵晶體，以此解答該題?！驹斀狻緼．由最終得到FeCl3及其流程圖可知，b為鹽酸，若為硫酸會(huì)引入硫酸根雜質(zhì)離子，故A錯(cuò)誤；B．上述分析可知，操作Ⅰ、Ⅱ是過濾，操作Ⅲ是蒸發(fā)結(jié)晶，過濾，所用儀器不同，故B錯(cuò)誤；C．濾液X，濾液Z中均含有FeCl2，c為氯氣，氧化亞鐵離子為鐵離子反應(yīng)為：2Fe2++Cl2═2Cl-+2Fe3+，故C正確；D．KSCN溶液可檢驗(yàn)溶液中是否含有Fe3+，檢驗(yàn)Fe2+應(yīng)選擇鐵氰化鉀溶液，滴加后有藍(lán)色沉淀，即說明溶液W中含有Fe2+，故D錯(cuò)誤；故答案為C。22、D【解析】

A．用膽礬煉銅，Cu的化合價(jià)從+2價(jià)降低到0價(jià)，所以涉及氧化還原反應(yīng)，選項(xiàng)A不選；B．用鐵礦石煉鐵，F(xiàn)e元素的化合價(jià)降低，鐵礦石被還原，屬于氧化還原反應(yīng)，選項(xiàng)B不選；C．“爆竹聲中一歲除”中黑火藥的使用時(shí)，發(fā)生了劇烈的爆炸，C、S、N等元素的化合價(jià)發(fā)生變化，涉及氧化還原反應(yīng)，選項(xiàng)C不選；D．鐵杵磨成針，屬于物理變化，不是化學(xué)變化，不涉及氧化還原反應(yīng)，選項(xiàng)D選；答案選D。二、非選擇題(共84分)23、N2NH3Cl2+2I-=I2+2Cl-0.3NA【解析】

化合物G的焰色反應(yīng)為黃色，含有Na元素，F(xiàn)能與二氧化碳反應(yīng)得到氣體單質(zhì)B與G，可推知F為Na2O2，B為O2，G為Na2CO3，而A與B(氧氣)反應(yīng)得到F(過氧化鈉)，則A為Na。G(Na2CO3)與I反應(yīng)得到CO2，則I屬于酸，I由氣體非金屬單質(zhì)C與D在光照條件下得到，則I為HCl，C、D分別為H2、Cl2中的一種，I和J通常狀況下呈氣態(tài)，二者反應(yīng)得到銨鹽，且D和E反應(yīng)生成一種刺激性氣味的氣體，可推知D為H2，C是Cl2，E為N2，J為NH3，銨鹽為NH4Cl，據(jù)此解答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知：A是Na，B是O2，C是Cl2，D是H2，E是N2，F(xiàn)是Na2O2，G是Na2CO3，銨鹽H為NH4Cl，I為HCl，J是NH3。(1)E是N2，J是NH3；(2)F是Na2O2，Na2O2和CO2反應(yīng)產(chǎn)生碳酸鈉和氧氣，該反應(yīng)的方程式為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，用單線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的情況：；(3)Cl2具有氧化性，將少量單質(zhì)Cl2通入盛有淀粉碘化鉀溶液的試管中，溶液變藍(lán)色，說明發(fā)生置換反應(yīng)生成I2單質(zhì)，該反應(yīng)的離子方程式為：Cl2+2I-=I2+2Cl-；(4)A和B反應(yīng)方程式為：2Na+O2Na2O2，參加反應(yīng)氧氣的物質(zhì)的量n(O2)==0.15mol，在反應(yīng)中氧元素由0價(jià)降低為-1價(jià)，則反應(yīng)過程轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為N(e-)=0.15mol×2×NA/mol=0.3NA?！军c(diǎn)睛】本題考查無機(jī)物推斷，涉及鈉、氯、氮元素的單質(zhì)及化合物性質(zhì)，氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法及有關(guān)計(jì)算。物質(zhì)的狀態(tài)、焰色反應(yīng)及轉(zhuǎn)化中特殊反應(yīng)等是推斷突破口，側(cè)重基礎(chǔ)知識(shí)的考查。24、KOHNaHCO3NaClCO32-+2H+=H2O+CO2↑2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O【解析】

B、C、D焰色反應(yīng)均為黃色，則均為鈉的化合物，A的焰色反應(yīng)為紫色，則A為鉀的化合物；若A的溶液滴加到FeCl2溶液中，先出現(xiàn)白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色沉淀E，可知A為KOH，E為Fe(OH)3；B、D和鹽酸反應(yīng)均得到C，將固體B加熱分解可得到D，若在D的溶液中通入一種無色無味氣體，又可得到B的溶液，可知B為Na2CO3，D為NaHCO3，C為NaCl，據(jù)此進(jìn)行解答?！驹斀狻?1)據(jù)分析可知答案為：KOH；NaHCO3；NaCl；(2)①碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)離子方程式為：CO32-+2H+=H2O+CO2↑；②氫氧化鐵受熱反應(yīng)方程式為：2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O。25、漏斗容量瓶燒杯aB0.23A【解析】

(1)C是漏斗，D是容量瓶，能用酒精燈加熱的是燒杯。答案為:漏斗；容量瓶；燒杯(2)E是分液漏斗，用于分離互不相溶的液體。a.水和CC14為互不相溶的液體混合物，可用分液漏斗分離；b.水和酒精互溶，不能用分液漏斗分離；c.泥砂不是液體，分離水和泥砂的混合物應(yīng)用過濾的方法，不需要分液漏斗；所以，a可用分液漏斗分離。答案為：a(3)①取用4.5mL鹽酸時(shí)，需要用到的儀器是量筒F和膠頭滴管B，膠頭滴管常用于吸取或滴加少量液體。答案為：B②用密度1.25g/mL、37%的濃鹽酸4.5mL配制250mL鹽酸，所得溶液物質(zhì)的量濃度為：答案為：0.23③A.量取所需鹽酸時(shí)仰視，則所量取溶液體積偏大，溶質(zhì)偏多，最終使所配溶液濃度偏高，A符合題意；B.容量瓶內(nèi)有少量蒸餾水，不影響所配溶液濃度，B不符合題意；C.加蒸餾水時(shí)，不慎超過了刻度線，使所得溶液體積偏大，濃度偏低，C不符合題意；D.定容時(shí)仰視刻度，則所得溶液體積偏大，濃度偏低，D不符合題意；答案為：A【點(diǎn)睛】讀數(shù)時(shí)仰視情況如圖所示：結(jié)果：液面高于刻度線。如果是用量筒量取液體，則使所量取溶液體積偏大；如果是在容量瓶中定容，則使所配溶液體積偏大，濃度偏低。26、MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O飽和食鹽水除水蒸氣吸收多余的氯氣并防止空氣中水蒸氣進(jìn)入A【解析】（1）裝置A制取氯氣，則燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O；（2）生成的氯氣中含有水蒸氣和氯化氫，需要除去，則B瓶中的溶液是飽和食鹽水，除去氯氣，C瓶中溶液是濃硫酸，作用是除水蒸氣；（3）氯化鐵易潮解，需要防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入D中，同時(shí)還需要吸收氯氣，防止污染空氣，則干燥管E中盛有堿石灰的作用是吸收多余的氯氣并防止空氣中水蒸氣進(jìn)入。（4）裝置中含有空氣，在加熱的條件下能與鐵反應(yīng)，需要首先排盡裝置中的空氣，所以開始實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)先點(diǎn)燃A處的酒精燈。點(diǎn)睛：注意化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案從安全角度評(píng)價(jià)時(shí)可以考慮以下幾點(diǎn)：（1）凈化、吸收氣體及熄滅酒精燈時(shí)要防止液體倒吸；（2）進(jìn)行某些易燃易爆實(shí)驗(yàn)時(shí)要防爆炸；（3）防氧化；（4）污染性的氣體要進(jìn)行尾氣處理；有粉末狀物質(zhì)參加的反應(yīng)，要注意防止導(dǎo)氣管堵塞；（5）防吸水(如實(shí)驗(yàn)取用、制取易吸水、潮解、水解的物質(zhì)時(shí)宜采取必要措施，以保證達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?。27、分液漏斗酸性和還原性除去Cl2中混有的HCl氣體安全瓶，防止E中溶液倒吸入C中2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O【解析】

根據(jù)題中圖示可知，A裝置是制備氯氣的裝置；B裝置用于除去氯氣中的氯化氫雜質(zhì)；C裝置用于探究氯氣與石灰乳反應(yīng)制漂白粉的裝置；D裝置是安全瓶，起防止倒吸作用；E裝置是尾氣吸收裝置，防止多余的氯氣污染環(huán)境；據(jù)此解答?！驹斀狻浚?）甲裝置中儀器a具有球形特征，有玻璃活塞，在該實(shí)驗(yàn)中，可以控制加入的濃鹽酸，為分液漏斗；答案為分液漏斗。（2）A裝置中二氧化錳與濃鹽酸在加熱的條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成二氯化錳、氯氣和水，其化學(xué)方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為，答案為。（3）由可知，濃鹽酸中4個(gè)Cl-，有2個(gè)Cl-化合價(jià)沒有改變，形成MnCl2，起酸的作用，有2個(gè)Cl-化合價(jià)升高，失電子，起還原劑的作用，濃鹽酸和二氧化錳反應(yīng)過程中會(huì)揮發(fā)出氯化氫氣體，氯化氫在氯化鈉飽和溶液中易溶，而氯氣的溶解度小，通過飽和食鹽水的作用是除去Cl2中混有有的HC氣體，D裝置的作用是安全瓶，防止E中溶液倒吸入C中；答案為酸性和還原性，除去Cl2中混有有的HC氣體，安全瓶，防止E中溶液倒吸入C中。（4）制取漂白粉是氫氧化鈣與氯氣反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，制取漂白粉的化學(xué)方程式是2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，故答案為2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。28、3Fe2++4H++NO3－===3Fe3++NO↑+2H2OFe2+、NH4+、Al3+、SO42－Fe3+、Cl－取原溶液少量于試管中，滴入幾滴KSCN溶液，若溶液變?yōu)榧t色，則證明含有Fe3+，反之則無Fe(OH)3AlO2－+CO2+2H2O==Al(OH)3↓+HCO3－【解析】在強(qiáng)酸性溶液中一定不會(huì)存在CO32－、SO32－，加入過量硝酸鋇生成沉淀，則該沉淀為BaSO4，說明溶液中含有SO42－，含有SO42－離子就一定不含B