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文檔簡介
江蘇省無錫市江陰市四校2026屆化學(xué)高二第一學(xué)期期中考試模擬試題注意事項:1.答卷前,考生務(wù)必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型(B)填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2.作答選擇題時,選出每小題答案后,用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目選項的答案信息點涂黑;如需改動,用橡皮擦干凈后,再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3.非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答,答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上;如需改動,先劃掉原來的答案,然后再寫上新答案;不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4.考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后,請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)1、下列有機物分子中,所有原子不可能在同一平面內(nèi)的是A. B. C. D.2、下列說法中正確的是()A.CH4,C2H2,HCN都是含有極性鍵的非極性分子B.CO2與SO2的立體構(gòu)型相似,都是非極性分子C.分子中含有1個手性碳原子D.無機含氧酸分子中有幾個氫原子,它就屬于幾元酸3、化學(xué)用語是學(xué)習化學(xué)的重要工具,下列用來表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語中,不正確的是A.用惰性電極電解飽和食鹽水時,陽極的電極反應(yīng)式為2Cl--2e-===Cl2↑B.鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕時負極反應(yīng)式為Fe-2e-===Fe2+C.粗銅精煉時,與電源負極相連的是純銅,陰極反應(yīng)式為Cu2++2e-===CuD.氫氧燃料電池的負極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-===4OH-4、下列圖示的實驗操作,不能實現(xiàn)相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖茿.鑒別甲苯與己烷B.實驗室制備乙酸乙酯C.檢驗電石與飽和食鹽水的產(chǎn)物乙炔D.比較乙酸、碳酸與苯酚酸性強弱A.A B.B C.C D.D5、下列說法中,正確的是()A.同溫同壓下,反應(yīng)H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和點燃條件下的ΔH不同B.用銅作電極電解稀硫酸,反應(yīng)Cu+H2SO4CuSO4+H2↑可以發(fā)生C.鉛蓄電池放電時的負極和充電時的陽極均發(fā)生還原反應(yīng)D.使用催化劑,可加快反應(yīng)速率,改變反應(yīng)限度6、下列各組反應(yīng)中,屬于可逆反應(yīng)的一組是A.2H2O2H2↑+O2↑,2H2+O22H2OB.NH3+CO2+H2ONH4HCO3,NH4HCO3NH3↑+H2O↑+CO2↑C.H2+I22HI,2HIH2↑+I2↑D.2Ag+Br22AgBr,2AgBr2Ag+Br27、在A(g)+B(g)=C(g)+2D(g)反應(yīng)中,下列表示的反應(yīng)速率最快的是A.υ(A)=0.1mol?L-1?min-1 B.υ(B)=0.2mol?L-1?min-1C.υ(C)=0.3mol?L-1?min-1 D.υ(D)=0.4mol?L-1?min-18、下列溶液中含Cl-物質(zhì)的量濃度最大的是A.20mL0.2mol/L的AlCl3溶液B.40mL0.2mol/L的CaCl2溶液C.60mL0.4mol/L的KCl溶液D.100mL0.4mol/L的NaCl溶液9、把一定量的鐵粉放入氯化鐵溶液中,完全反應(yīng)后,所得溶液中Fe2+和Fe3+的濃度恰好相等。則已反應(yīng)的Fe3+和未反應(yīng)的Fe3+的物質(zhì)的量之比為A.1∶1 B.2∶1 C.2∶3 D.3∶210、化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān),下列應(yīng)用和判斷不正確的是A.化石燃料終將枯竭,解決能源危機的辦法是加大化石燃料的開采、儲存B.節(jié)日燃放的焰火與原子核外電子的躍遷有關(guān)C.生活中常用的肥皂和洗滌劑既含有親水基團,也含有疏水基團D.夏天當廁所里比較刺鼻時,用大量水沖洗可避免其氣味,利用了氣體的相似相溶原理。11、H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=a,則a可能等于A.-57.3mol/L B.-57.3kJ/mol C.+57.3J/mol D.-57.3J/mol12、物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液,pH由大到小排列正確的是()A.Ba(OH)2、Na2SO3、FeCl3、KClB.Na2SiO3、Na2CO3、KNO3、NH4ClC.NH3?H2O、H3PO4、Na2SO4、H2SO4D.NaHCO3、CH3COOH、C2H5OH、HCl13、已知A、B、C、D四種短周期元素在周期表中的相對位置如右表,其中D的原子序數(shù)是A的原子序數(shù)的3倍。A與D組成的物質(zhì)是一種超硬耐磨涂層材料,圖3為其晶體結(jié)構(gòu)中最小的重復(fù)結(jié)構(gòu)單元,其中的每個原子最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。下列有關(guān)說法正確的是A.A與D組成的物質(zhì)的化學(xué)式為BP,屬于離子晶體B.A與D組成的物質(zhì)熔點高,且熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電C.A與D組成的物質(zhì)中原子間以共價鍵連接,屬于原子晶體D.A與D組成的化合物晶體中,每個A原子周圍連接1個D原子14、下列粒子的物質(zhì)的量最多的是()A.2molH2O B.1molH3PO4中的原子C.含10NA個電子的NH的物質(zhì)的量 D.6.02×1023個Na2CO3中Na+的物質(zhì)的量15、下列物質(zhì)的名稱或俗名與化學(xué)式相對應(yīng)的A.小蘇打——NaHCO3 B.火堿——Na2O2C.水煤氣——CO2 D.生石灰——Ca(OH)216、某化學(xué)研究小組探究外界條件對化學(xué)反應(yīng)mA
(g)+nB
(g)pC
(g)的速率和平衡的影響圖象如下,下列判斷正確的是(
)A.由圖1可知,T1<T2,該反應(yīng)正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B.由圖2可知,該反應(yīng)m+n<pC.圖3中,點3的反應(yīng)速率v正>v逆D.圖4中,若m+n=p,
則a曲線一定使用了催化劑二、非選擇題(本題包括5小題)17、有機物A~M有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系,A與F分子中所含碳原子數(shù)相同,且均能與NaHCO3溶液反應(yīng),F(xiàn)的分子式為C9H10O2,且不能使溴的CCl4溶液褪色,D能發(fā)生銀鏡反應(yīng),M與NaOH溶液反應(yīng)后的產(chǎn)物,其一氯代物只有一種。已知:(R1、R2表烴基或氫原子)請回答:(1)B、F的結(jié)構(gòu)簡式分別為________、________。(2)反應(yīng)①~⑦中,屬于消去反應(yīng)的是________(填反應(yīng)序號)。(3)D發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________;反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式為______________________________。(4)A的相對分子質(zhì)量在180~260之間,從以上轉(zhuǎn)化中不能確認A中的某一官能團,確定該官能團的實驗步驟和現(xiàn)象為__________________________________________。(5)符合下列條件的F的同分異構(gòu)體共有________種。a.能發(fā)生銀鏡反b.能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)c.核磁共振氫譜上有四個峰,其峰面積之比為1∶1∶2∶618、甲苯是有機化工生產(chǎn)的基本原料之一。利用乙醇和甲苯為原料,可按如圖所示路線合成分子式均為C9H10O2的有機化工產(chǎn)品E和J。已知:
請回答:(1)寫出B+D―→E反應(yīng)的化學(xué)方程式:___________________________。(2)②的反應(yīng)類型為____________;F的結(jié)構(gòu)簡式為________________。(3)E、J有多種同分異構(gòu)體,寫出符合下列條件的任意兩種同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式。要求:(ⅰ)與E、J屬同類物質(zhì);(ⅱ).苯環(huán)上有兩個取代基且苯環(huán)上的一氯代物只有兩種。①______________;②______________。19、觀察下列實驗裝置圖,試回答下列問題:(1)圖中③實驗操作的名稱是__________________;(2)寫出裝置④中所用玻璃儀器的名稱____________________;(3)下列實驗需要在哪套裝置中進行(填序號):a.從海水中提取蒸餾水:____________。b.分離氯化鈉和水:________________。c.分離碳酸鈣和水:________________。d.分離植物油和水:________________。20、工業(yè)上H2O2是一種重要的綠色氧化還原試劑,某小組對H2O2的催化分解實驗進行探究?;卮鹣铝袉栴}:(1)在同濃度Fe3+的催化下,探究外界條件對H2O2分解反應(yīng)速率的影響。實驗裝置如圖所示:①H2O2溶液在Fe3+催化下分解的反應(yīng)歷程如下:第一步反應(yīng)歷程為:2Fe3++H2O2=2Fe2++O2+2H+第二步反應(yīng)歷程為:________;除了圖中所示儀器之外,該實驗還必需的儀器是________。②請完成下面表格中I、II、III的實驗記錄內(nèi)容或數(shù)據(jù):實驗編號0.1mol?L﹣1Fe2(SO4)30.1mol?L﹣1H2O2溶液蒸餾水(mL)反應(yīng)溫度/℃反應(yīng)時間(秒)Ⅰ2mL20mL020t1Ⅱ2mLV1mL2mL20t2ⅢV2mL20mL050t3V1=________,V2=________;根據(jù)所學(xué)的知識判斷,當三個實驗中均產(chǎn)生10ml氣體時,所需反應(yīng)時間最長的是___________(填“t1”、“t2”或“t3”)(2)該小組預(yù)測同為第四周期VIII族的Fe、Co、Ni可能有相似的催化作用。查閱資料:CoxNi(1-x)Fe2O4(其中Co、Ni均為+2價)也可用作H2O2分解的催化劑,具有較高的活性。如圖表示兩種不同方法制得的催化劑CoxNi(1-x)Fe2O4在10℃時催化分解6%的H2O2溶液的相對初始速率隨x變化曲線。①由圖中信息可知________法制取得到的催化劑活性更高。②推測Co2+、Ni2+兩種離子中催化效果更好的是________。21、(1)已知反應(yīng)Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)ΔH1,平衡常數(shù)為K1;反應(yīng)Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g)ΔH2,平衡常數(shù)為K2。在不同溫度時K1、K2的值如下表:700℃900℃K11.472.15K22.381.67反應(yīng)CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)ΔH,平衡常數(shù)為K,則ΔH=____(用ΔH1和ΔH2表示),K=______(用K1和K2表示),且由上述計算可知,反應(yīng)CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)是____(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。
(2)一定溫度下,向某密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的CO2氣體,發(fā)生反應(yīng)Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)ΔH>0,CO2的濃度與時間的關(guān)系如圖所示:①該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)為____;若鐵粉足量,CO2的起始濃度為2.0mol·L-1,則平衡時CO的濃度為____mol·L-1。
②下列措施中能使平衡時增大的是___(填字母)。
A.升高溫度B.增大壓強C.再充入一定量的CO2D.再加入一定量鐵粉
參考答案一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)1、B【分析】在常見的有機化合物中甲烷是正四面體結(jié)構(gòu),乙烯和苯是平面型結(jié)構(gòu),乙炔是直線型結(jié)構(gòu),其它有機物可在此基礎(chǔ)上進行判斷?!驹斀狻緼、苯分子中12個原子處于同一平面上,選項A不選;B、甲苯可看作甲基取代了苯環(huán)上的1個氫原子,甲基的4個原子不可能都在同一平面上,選項B選;C、苯乙烯分子中苯環(huán)平面與乙烯基所在平面可能共平面,選項C不選;D、乙炔為直線結(jié)構(gòu),苯乙炔中苯環(huán)與乙炔基共平面,選項D不選;答案選B。【點睛】本題主要考查有機化合物的結(jié)構(gòu)特點,做題時注意從甲烷、乙烯、苯和乙炔的結(jié)構(gòu)特點判斷有機分子的空間結(jié)構(gòu)。2、C【解析】A.HCN的結(jié)構(gòu)不對稱,為極性分子;
B.二氧化碳為直線型、非極性分子,而二氧化硫為V型、極性分子;
C.碳原子上連接四個不同的原子或原子團的為手性碳原子;
D.據(jù)酸電離出的氫離子數(shù)目可以將酸分為一元酸、二元酸、多元酸,含氧酸中H原子個數(shù)與酸的元數(shù)不一定相等?!驹斀狻緼.CH4是含極性鍵的非極性分子,C2H2是既含極性鍵又含非極性鍵的非極性分子,而HCN為含極性鍵的極性分子,故A錯誤;
B.SO2分子為V形結(jié)構(gòu),分子中正負電荷中心不重合,屬于極性分子,CO2分子為直線型對稱結(jié)構(gòu),分子中正負電荷中心重合,屬于非極性分子,故B錯誤;
C.分子中左邊第3個C原子連接了四個不同的原子或原子團,為手性碳原子,故C正確;
D.無機含氧酸中H原子個數(shù)與酸的元數(shù)不一定相等,如H3PO3為二元酸,故D錯誤。故選C。3、D【解析】A.電解飽和食鹽水時,陽極上氯離子放電,生成Cl2;B.鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕時,負極反應(yīng)式為Fe-2e-=Fe2+;C.精煉粗銅時,粗銅作陽極、純銅作陰極;D.氫氧燃料電池中,負極上失電子、正極上得電子?!驹斀狻緼.電解飽和食鹽水時,陽極上氯離子放電,故陽極的電極反應(yīng)式為2Cl--2e-=Cl2↑,故A項正確;B.鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕時,負極上Fe失電子發(fā)生氧化反應(yīng),負極反應(yīng)式為Fe-2e-=Fe2+,故B項正確;C.粗銅精煉時,粗銅作陽極、純銅作陰極,所以與電源負極相連的是純銅,電極反應(yīng)式為:Cu2++2e?═Cu,故C項正確;D.氫氧燃料電池中,如果電解質(zhì)溶液呈堿性,則負極反應(yīng)式為H2-2e?+2OH?═2H2O,故D項錯誤。綜上,本題選D。4、C【詳解】A.甲苯能使高錳酸鉀溶液褪色,己烷不能使高錳酸鉀溶液褪色,故A能實現(xiàn)實驗?zāi)康?;B.乙醇、乙酸在濃硫酸作用下加熱生成乙酸乙酯,用飽和碳酸鈉溶液收集乙酸乙酯,故B能實現(xiàn)實驗?zāi)康模籆.電石中含有雜質(zhì)硫化鈣,水和電石生成的乙炔氣體中含有雜質(zhì)硫化氫,硫化氫、乙炔都能使高錳酸鉀褪色,故C不能實現(xiàn)實驗?zāi)康?;D.乙酸和碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳,用飽和碳酸氫鈉溶液除去醋酸蒸氣后,通入苯酚鈉溶液生成苯酚沉淀,證明酸性:乙酸>碳酸>苯酚,故D能實現(xiàn)實驗?zāi)康模淮鸢高xC。5、B【解析】A.反應(yīng)的熱效應(yīng)只與始態(tài)、終態(tài)有關(guān),與過程無關(guān),所以同溫同壓下,H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和點燃條件下的△H相同,選項A錯誤;B.用銅作電極電解稀硫酸,陽極:Cu-2e-=Cu2+,陰極:2H++2e-=H2↑,總反應(yīng)為:Cu+H2SO4CuSO4+H2↑,選項B正確;C.鉛蓄電池放電時的負極發(fā)生氧化反應(yīng),選項C錯誤;D.催化劑不能改變反應(yīng)限度,選項D錯誤;答案選B。6、C【解析】A、條件不同,不是可逆反應(yīng),A錯誤;B、條件不同,不是可逆反應(yīng),B錯誤;C、條件相同,既能向生成物方向進行,同時又能向反應(yīng)物方向進行的反應(yīng),故是可逆反應(yīng),C正確;D、條件不同,故不是可逆反應(yīng),D錯誤,答案選C。【點睛】掌握可逆反應(yīng)的特點是解答的關(guān)鍵,即可逆反應(yīng)是指在同一條件下,既能向生成物方向進行,同時又能向反應(yīng)物方向進行的反應(yīng)。注意條件相同,同時向正逆兩個方向進行。7、C【解析】將各選項中的化學(xué)反應(yīng)速率分別除以相應(yīng)的化學(xué)計量數(shù);A.υ(A)÷1═0.1mol·L-1·min;B.υ(B)÷1═0.2mol·L-1·min;C.υ(C)÷1═0.3mol·L-1·min;D.υ(D)÷2═0.2mol·L-1·min;反應(yīng)速率最快的是υ(C)═0.3mol·L-1·min,答案選C。8、A【解析】A.c(Cl-)=0.2×3mol/L=0.6mol/L;B.c(Cl-)=0.2×2mol/L=0.4mol/L;C.c(Cl-)=0.4mol/L;D.c(Cl-)=0.4mol/L;故正確答案為A。9、C【詳解】設(shè)已反應(yīng)的Fe3+的物質(zhì)的量為2mol,根據(jù)Fe+2Fe3+=3Fe2+,溶液中Fe2+的物質(zhì)的量為3mol,因為溶液中的Fe3+和Fe2+濃度相等,所以未反應(yīng)的Fe3+的物質(zhì)的量為3mol,則已反應(yīng)的Fe3+和未反應(yīng)的Fe3+的物質(zhì)的量之比為2mol∶3mol=2∶3,故選C。10、A【分析】解決能源危機的辦法是開發(fā)新能源;節(jié)日燃放的焰火是原子由激發(fā)態(tài)到基態(tài)發(fā)生的電子的躍遷引起的;肥皂、洗滌劑是最常見的表面活性劑,分子結(jié)構(gòu)具有兩親性:一端為親水基團,另一端為憎水基團;氨氣是極性分子,水是極性分子,所以氨氣易溶于水?!驹斀狻拷鉀Q能源危機的辦法是開發(fā)新能源,故A說法錯誤;節(jié)日燃放的焰火是原子由激發(fā)態(tài)到基態(tài)發(fā)生的電子的躍遷引起的,故B說法正確;肥皂、洗滌劑是最常見的表面活性劑,分子結(jié)構(gòu)具有兩親性:一端為親水基團,另一端為憎水基團,故C說法正確;氨氣是極性分子,水是極性分子,所以氨氣易溶于水,廁所里比較刺鼻時,用大量水沖洗可避免其氣味,利用了相似相溶原理,故D說法正確。11、B【分析】該熱化學(xué)方程式是中和熱的熱化學(xué)方程式,即反應(yīng)熱為中和熱據(jù)此解答?!驹斀狻吭摕峄瘜W(xué)方程式表示的是強酸和強堿在稀溶液中發(fā)生反應(yīng)生成可溶性鹽和1mol水的反應(yīng)熱,該反應(yīng)熱為中和熱,即為-57.3kJ/mol,故選B。12、B【詳解】A.FeCl3是強酸弱堿鹽,F(xiàn)e3+水解溶液呈酸性,KCl是強堿強酸鹽溶液,呈中性,pH值較大應(yīng)是KCl,正確的順序為Ba(OH)2、Na2SO3、KCl、FeCl3,故A錯誤;B.SiO32-和CO32-是弱酸酸根,水解會使溶液顯堿性,酸性越弱,水解程度更強,碳酸的酸性強于硅酸,則等物質(zhì)的量濃度下,Na2SiO3溶液的pH值較大,而KNO3溶液呈中性,NH4+水解使NH4Cl溶液顯酸性,pH值大小排序正確,故B正確;C.H3PO4顯酸性,Na2SO4為中性,pH值較大應(yīng)是Na2SO4,故C錯誤;D.C2H5OH呈中性,CH3COOH呈酸性,pH值較大應(yīng)是C2H5OH,故D錯誤;答案選B。13、C【解析】A―B、B―C、C―Si、D―PA.不正確,A與D組成的物質(zhì)的化學(xué)式為BP,屬于原子晶體B.不正確,A與D組成的物質(zhì)熔點高,熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電,是共價化合物;C.正確,A與D組成的物質(zhì)中原子間以共價鍵連接,是一種超硬耐磨涂層材料,屬于原子晶體;D.不正確,A與D組成的化合物晶體中,每個A原子周圍連接4個D原子14、B【詳解】2molH2O;1molH3PO4中的原子的物質(zhì)的量為8mol;1個NH含有10個電子,含10NA個電子的NH的物質(zhì)的量為1mol;6.02×1023個Na2CO3即物質(zhì)的量為,則Na+的物質(zhì)的量為2mol,因此含粒子物質(zhì)的量最多的是1molH3PO4中的原子的物質(zhì)的量,故B符合題意。綜上所述,答案為B。15、A【詳解】A、NaHCO3的俗名是小蘇打,故A正確;B、NaOH俗名為火堿、燒堿、苛性鈉,故B錯誤;C、水煤氣是CO和H2的混合物,故C錯誤;D、生石灰是CaO,熟石灰是Ca(OH)2,故D錯誤,答案選A?!军c睛】易混點為選項A,小蘇打為碳酸氫鈉,蘇打為碳酸鈉。16、C【詳解】A.根據(jù)“先拐先平數(shù)值大”,可知T1<T2,升高溫度,C的百分含量減小,說明該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng),故A錯誤;B.由圖可知,增大壓強,C的百分含量增大,說明加壓平衡正向移動,所以該反應(yīng)m+n>p,故B錯誤;C.圖中點3的轉(zhuǎn)化率小于同溫下的平衡轉(zhuǎn)化率,說明點3反應(yīng)正向進行,反應(yīng)速率:v正>v逆,故C正確;D.曲線a速率加快、平衡沒移動,若m+n=p,曲線a可能使用了催化劑或加壓,故D錯誤;答案選C。二、非選擇題(本題包括5小題)17、④+2Ag(NH3)2(OH)+2Ag↓+2NH3+H2O+(n-1)H2O取反應(yīng)①后的混合液少許,向其中加入稀硝酸至酸性,滴加AgNO3溶液,若生成白色沉淀,則A中含氯原子;若生成淺黃色沉淀,則A中含溴原子2【解析】試題分析:A與F分子中所含碳原子數(shù)相同,且均能與NaHCO3溶液反應(yīng),均含有-COOH,F(xiàn)的分子式為C9H10O2,不飽和度為=5,且不能使溴的CCl4溶液褪色,不含不飽和鍵,應(yīng)含有苯環(huán),F(xiàn)發(fā)生氧化反應(yīng)生成M,M與NaOH溶液反應(yīng)后的產(chǎn)物,其一氯代物只有一種,故F中應(yīng)含有乙基,且與羧基處于對位,故F為,M為.由A→B→C的轉(zhuǎn)化可知,C中含有-COOH,C發(fā)生氧化反應(yīng)生成D,D能發(fā)生銀鏡反應(yīng),結(jié)合F的結(jié)構(gòu)可知,C為,故D為,B為,A的相對分子質(zhì)量在180?260之間,故A中苯環(huán)上的乙基中不可能連接羥基,應(yīng)為鹵素原子,A的結(jié)構(gòu)為,X相對原子質(zhì)量大于180-28-76-45=31,小于260-28-76=111,X可能為Cl或Br.C發(fā)生消去反應(yīng)生成E為,E與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成F.C發(fā)生縮聚反應(yīng)生成高聚物H為;(1)由上述分析可知,B的結(jié)構(gòu)簡式為,F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式為;(2)反應(yīng)①屬于取代反應(yīng),還發(fā)生中和反應(yīng),反應(yīng)②屬于復(fù)分解反應(yīng),反應(yīng)③⑥屬于氧化反應(yīng),反應(yīng)④屬于消去反應(yīng),反應(yīng)⑤屬于加成反應(yīng),反應(yīng)⑦屬于縮聚反應(yīng),故答案為④;(3)D發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化學(xué)方程式為:;反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式為:;(4)根據(jù)上面的分析可知,X可能為Cl或Br,要確定X是哪種官能團的實驗步驟和現(xiàn)象為取反應(yīng)①后的混合液少許,向其中加入稀HNO3至酸性,滴加AgNO3溶液,若生成白色沉淀,則A中含氯原子;若生成淺黃色沉淀,則A中含溴原子;(5)符合下列條件的F()的同分異構(gòu)體:a.能發(fā)生銀鏡反應(yīng),說明分子中存在醛基;b.能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng),說明分子中存在酚羥基;c.核磁共振氫譜上有四個峰,其峰面積之比為1:1:2:6,說明有4種氫原子,符合以上條件的F分子中有2個甲基、1個酚羥基、1個-CHO,且2個甲基處于間位,另2個分別處于對位,所以F的同分異構(gòu)體有2種?!究键c定位】考查有機推斷、有機反應(yīng)類型、同分異構(gòu)體、化學(xué)方程式的書寫等。【名師點晴】綜合分析確定F的結(jié)構(gòu)是關(guān)鍵,需要學(xué)生熟練掌握官能團的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化,通過正反應(yīng)推導(dǎo)確定A~M的結(jié)構(gòu)簡式;A與F分子中所含碳原子數(shù)相同,且均能與NaHCO3溶液反應(yīng),均含有-COOH,F(xiàn)的分子式為C9H10O2,不飽和度為=5,且不能使溴的CCl4溶液褪色,不含不飽和鍵,應(yīng)含有苯環(huán),F(xiàn)發(fā)生氧化反應(yīng)生成M,M與NaOH溶液反應(yīng)后的產(chǎn)物,其一氯代物只有一種,故F中應(yīng)含有乙基,且與羧基處于對位,故F為,M為.由A→B→C的轉(zhuǎn)化可知,C中含有-COOH,C發(fā)生氧化反應(yīng)生成D,D能發(fā)生銀鏡反應(yīng),結(jié)合F的結(jié)構(gòu)可知,C為,故D為,B為,A的相對分子質(zhì)量在180?260之間,故A中苯環(huán)上的乙基中不可能連接羥基,應(yīng)為鹵素原子,A的結(jié)構(gòu)為,X相對原子質(zhì)量大于180-28-76-45=31,小于260-28-76=111,X可能為Cl或Br.C發(fā)生消去反應(yīng)生成E為,E與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成F.C發(fā)生縮聚反應(yīng)生成高聚物H為,據(jù)此解答。18、酯化(或取代)反應(yīng)【詳解】乙醇被氧氣氧化生成A乙醛,乙醛被氧化生成(B)乙酸,乙酸和D反應(yīng)生成E,根據(jù)乙酸和E的分子式可知,D是苯甲醇,C和氫氧化鈉的水溶液發(fā)生取代反應(yīng)生成苯甲醇,則C是一氯甲苯,二氯甲苯和氫氧化鈉的水溶液發(fā)生取代反應(yīng)生成F,結(jié)合題給信息知,F(xiàn)是苯甲醛,苯甲醛被氧化生成(I)苯甲酸,G和氫氧化鈉的水溶液反應(yīng)生成H,H酸化生成苯甲酸,則H是苯甲酸鈉,G是三氯甲苯,乙醇和苯甲酸反應(yīng)生成(J)苯甲酸乙酯。(1)通過以上分析知,B是乙酸,D是苯甲醇,在加熱、濃硫酸作催化劑條件下反應(yīng)生成乙酸苯甲酯,反應(yīng)方程式為:;正確答案:。(2)苯甲酸和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成有機物J;根據(jù)信息可知,二氯甲苯在堿性環(huán)境下水解,生成苯甲醛,結(jié)構(gòu)簡式為;正確答案:酯化(或取代)反應(yīng);。(3)E、J有多種同分異構(gòu)體,(1)與E、J屬同類物質(zhì),說明含有苯環(huán)和酯基;(2)苯環(huán)上有兩個取代基且苯環(huán)上的一氯代物只有兩種,說明兩個取代基處于對位,符合條件的同分異構(gòu)體為:、、、;正確答案:、、、?!军c睛】根據(jù)信息可知:甲苯與氯氣光照發(fā)生甲基上的取代反應(yīng),取代一個氫,變?yōu)橐宦燃妆?,與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成苯甲醇;取代2個氫,變?yōu)槎燃妆?,與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成苯甲醛;取代3個氫,變?yōu)槿燃妆?,與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成苯甲酸鈉,酸化后變?yōu)楸郊姿帷?9、蒸餾分液漏斗、燒杯③①②④【詳解】(1)根據(jù)圖示,③實驗操作的名稱是蒸餾;(2)根據(jù)圖示,裝置④中的玻璃儀器名稱分液漏斗、燒杯;(3)a.用蒸餾法從海水中提取蒸餾水,故選裝置③;b.用蒸發(fā)溶劑的方法分離氯化鈉和水,選裝置①。c.碳酸鈣是難溶于水的固體,用過濾的方法分離碳酸鈣和水,選裝置②;d.植物油難溶于水,靜止后分層,用分液法分離植物油和水,選裝置④。20、2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O秒表182t2微波水熱法Co2+【分析】(1)應(yīng)用控制單一變量法探究外界條件對反應(yīng)速率的影響,據(jù)此分析解答。【詳解】(1)①H2O2溶液在Fe3+催化下分解生成水和氧氣,總反應(yīng)方程式為2H2O2=2H2O+O2↑;第一步反應(yīng)歷程為:2Fe3++H2O2=2Fe2++O2+2H+,由總反應(yīng)方程式-第一步反應(yīng)歷程可得第二步反應(yīng)歷程為:2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O;該實驗是探究外界條件對H2O2分解反應(yīng)速率的影響,因此除了測定氧氣體積外,還需測定收集一定體
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